2016年普通高等學校招生統(tǒng)一考試（卷）B.甲、乙、丙可在同一個細胞內(nèi)依次發(fā)生【答案】 【答案】ATPC3A、B項錯反應速率減慢，光反應產(chǎn)生的[H]ATP減少，而短時間內(nèi)暗反應仍以原來的速率進行，消耗[H]ATP，故短時間內(nèi)[H]含量會下降，C項正確；同理，綠光下由于[H]ATP含量下降，C3C5CO2C5，故短時間C5的含量會下降，D項錯誤?！敬鸢浮繉y帶抗M、不帶抗N的鼠細胞去除細胞核后，與攜帶N、不帶抗M的鼠 C.抗M位于細胞質(zhì)中 【答案】【答案】S12蛋白結(jié)構改變導致起到選擇作用，D項錯誤?？键c：本題考查突變、遺傳信息的表達等的相關知識Q【答案】考點：本題考查細胞、凋亡等的相關知識(12分)人白蛋白(HSA)具有重要的醫(yī)用價值，只能從人血漿中。下圖是以工HSA（rHSA）的兩條途徑。獲取HSA，首先需人的血液，提取 合成總cDNA，然后以cDNA為模板，采用PCR技術擴增HSA。下圖中箭頭表示一條引物結(jié)合模板的位置及擴增方 A.人血細胞啟動子B.水稻胚乳細胞啟動子C.D.（3）利用農(nóng)桿菌轉(zhuǎn)化水稻受體細胞的過程中，需添加酚類物質(zhì)，其目的是 （4）合成的初始HSA多肽，需要經(jīng)過膜系統(tǒng)加工形成正確空間結(jié)構才能有活性。與途徑II相比，選擇途徑I獲取rHSA的優(yōu)勢是 （5）為證明rHSA具有醫(yī)用價值，須確認rHSA （1）吸引農(nóng)桿菌移向水稻受體細胞，有利于目的成功轉(zhuǎn)rHSArHSArHSAHSA、、8.（10分）→ 褪黑素通過影響HPG軸發(fā)揮調(diào)節(jié)作用，該過程屬于 調(diào)節(jié)，在HPG軸中，促激素釋放激素（GnRH）到 ，促使其分泌生成素；LH若給正常雄性哺乳動物靜脈注射一定劑量的LH,隨后其血液中GnRH水平 , （1） 化 垂降 LH促進雄激素的分泌，雄激素抑制下丘腦分泌（3）給正常雄性哺乳動物靜脈注射一定劑量的LH,LH隨血液到，促使其增加GnRH。由兩條肽鏈構成。編碼肽鏈的等位在鯉魚中是a1和a2，在鯽魚中是a3和a4，這四個基因編碼的肽鏈P1、P2、P3、P4可兩兩組合成GPI。以雜合體鯉魚（a1a2）為例，其GPI、多肽鏈、GPI的電泳（蛋白分離方法）圖譜如下。若一尾鯽魚為純合二倍體，則其體內(nèi)GPI類型 若鯉魚與鯽魚均為雜合二倍體，則鯉鯽雜交的子一代中，型為a2a4的比例 。在其雜交子一代中取一尾魚的組織進行GPI電泳分析，圖譜中會出現(xiàn) GPI據(jù)圖分析三倍體的型 （1）P3P3 （3）GPIP1P2、P3，則三倍體的型均為a1a2a3。由此推之雙親均為純合體?？键c：的分離定律、變異10.（12分）獨流老醋歷史悠久、獨具風味，其生產(chǎn)工藝流程如下圖 在發(fā)酵階段，需添加酵母菌。在操作過程中,發(fā)酵罐先通氣，后密閉。通氣能提 的數(shù)量，有利于密閉時獲得的產(chǎn)物。30①發(fā)酵過程中,定期取樣測定醋酸桿菌密度變化, （12分 BA（或不翻動，或下③種間競爭（或競爭酸菌種類使成熟醋醅中乳酸菌的種類明顯減少。2016年普通高等學校招生統(tǒng)一考試（卷） ABCD古代已【答案】 C．αα2【答案】氨基酸，正確；B．氨基酸遇重金屬離子反應不屬于變性，錯誤；C．αα－氨3種二肽(αα－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸α－氨基丙酸、αα－氨基苯丙酸)，錯誤；D．氨基酸溶于水過量氫氧化鈉A。 C．原電池中發(fā)生的反應達到平衡時，該電池仍有電生D．在同濃度的鹽酸中，ZnSCuSCuSZnS【答案】 ＋ 2D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO－＋16H＋＋5CO 2【答案】酚羥基不反應，錯誤；DB。 ABCDSO2K2Cr2O7標【答案】NaOH0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB PpH=7【答案】7、(14分)碳氮YX硫ZZ元素在周期表中的位置 下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的 YH2S在氧化還原反應中，1molY1molSYSX與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式 碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1，烴的電子式為 。Q與水反應的化學方程式為 由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50.為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量 第三周期，ⅦA；Mg2C3+4H2O=2 XSi元素，YO元素；ZClCl元素在周期表中位于第三周期，ⅦA族，故答案為：第三周期，ⅦASi，故答案為：Si；

9/ =1/1

1mol物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，Q的化學式為Mg2C3，烴的化學式為 ，Q與水反應的化學方程式為Mg2C3+4H2O=2 ；Mg2C3+4H2O=250，符合題意，1molO24mol。假設二氧化氮的物質(zhì)的42

8、(18分)反-2-己烯醛(D)是一種重要的合成香料，下列合成路線是D的方法之一。根據(jù)A的名稱是 ；B分子中共面原子數(shù)目最多為 ；C分子中與環(huán)相連的 D中含氧官能團的名稱 E為有機物，能發(fā)生的反應 B的同分異構體F與B有完全相同的官能團，寫出F所有可能的結(jié) 以D為主要原料己醛(目標化合物)，在方框中將合成路線的后半部分補充完整 或 D為，其中含氧官能團是醛基，檢驗醛基可以用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，故答案為：醛基；+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O或 根據(jù)流程圖，結(jié)合信息，C在酸性條件下反應生成CH3CH2CH2CHOCH3CH2OHE為CH3CH2OH，屬于醇，能發(fā)生的反應有消cd；BFB有完全相同的官能團，F(xiàn) ，故答案為 9、(18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略)DO。2 4堿性體積下，O2Mn2+MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓，酸性條件下，MnO(OH)2I-I2:②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)Na2S2O3標準溶液滴I2，③2 42a.N2N2。b.200ml水樣c.1mlMnSO4無氧溶液(過量)2mlKI無氧溶液(過量)，開啟攪拌d2mle.40.00ml0.001000mol/LNa2S2O3溶液進行滴定， 攪拌的作用 配應②的方程式，其化學計量數(shù)依次 步驟f 步驟e中達到滴定終點的標志為 。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水樣的DO= mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得DO是否達標： 步驟d中加入硫酸溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差，寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個) e2-3 22H++SO2-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H222個Na2S2O3溶液滴定將碘還原為碘離子，因此滴定結(jié)束，溶液的藍色；n(Na2S2O3)=0.001000mol/L×0.0045L=4.5×10-6mol，根據(jù)反應①②③有O2~21MnO(OH)2↓~2I2~4S2O32-4

×1.125×10-6×32=9×10-3g/L=9.0mg/L＞5mg/L，達標，故答案為：溶液藍色褪去(半分鐘內(nèi)部 2SO2+I2+2H2O=4H++SO2-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故答案為：2H+ 210.(14分)氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的、和應用三個環(huán)節(jié)。回答下列與汽油相比，氫氣作為的優(yōu)點是 量轉(zhuǎn)換率遠低于電池，寫出堿性氫氧電池的負極反應式： 氫氣可用于H2O2。已知： 其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH 在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0達到化學平 ymolH21mol利用能直接分解水制氫，是最具的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為 (5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來源。電解法有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。 ②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因 ③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，任選M、N兩點中的一點，分析c(Na2FeO4)低 Na2FeO4H2③M點：c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應慢(N點：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化Na2FeO4產(chǎn)率降低)。試題分析：(1)與汽油相比，氫氣作為的優(yōu)點有污染??；可再生；來源廣；資源豐富；燒熱值高等，堿性氫氧電池的負極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O，故答案為：污染?。? ΔH2ΔS＜0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔSΔH0，將①+②得：H2(g)+O2(g)=Na2FeO4H2還原。電解過程Na2FeO4H2反應使產(chǎn)率降低，故答案為：防止Na2FeO4H2反應使產(chǎn)率降低；③根據(jù)題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，在M點，c(OH-)低，Na2FeO4穩(wěn)定性差，且反應慢，在N點：c(OH-)過高，鐵電極上有氫氧化鐵生成，使Na2FeO4產(chǎn)率降低故答案為：MNa2FeO4產(chǎn)率降低)。2016年普通高等學校招生統(tǒng)一考試（卷）一、單項選（每小題630小題給出的四個選項中只有一個選項是正確的）的里程碑，米波發(fā)射無線電波的波長在1~10m范圍內(nèi)，則對該無線電波的判斷正確的 B、和機械波一樣須靠介質(zhì)C、同光波一樣會發(fā)生反射現(xiàn) D、不可能產(chǎn)生和衍射現(xiàn)【答案】考點：電磁波的；機械波2、右圖是a、b兩光分別經(jīng)過同一雙縫裝置后在屏上形成的圖樣，A、在同種均勻介質(zhì)中，a光的速度比b光的BaC、照射在同一金屬板上發(fā)生光電效應時，aDa【答案】考點：雙縫；全反射；光電效應；玻爾理論3、我國即將發(fā)射“天宮二號”空間，之后發(fā)生“神舟十一號”飛船與“天宮二號”對接。假設“天宮二號”與“神舟十一號”都圍繞地球做勻速圓周運動，為了實現(xiàn)飛船與空間的對A、使飛船與空間在同一軌道上運行，然后飛船加速追上空間實現(xiàn)對B、使飛船與空間在同一軌道上運行，然后空間等待飛船實現(xiàn)對，D、飛船先在比空間半徑小的軌道上后飛船逐漸靠近空間，兩者速度，【答案】B錯誤；要想實現(xiàn)對接，可使飛船在比空間試驗室半徑較小的軌道上加選項C正確；若飛船在比空間試驗室半徑較小的軌道上，則飛船將進入更低的軌道，從DC.考點：人造的變PE表示兩板間的電場強度，EpP點的電勢能，表示靜電計指針的偏角。若保持下極板不動，將上極板向下移動A、增大，E增 B、增大，Ep不C、減小，Ep增 D、減小，E不【答案】5、如圖所示，理想變壓器原線圈接在交流電源上，圖中各均為理想。下列說法正確A、當滑動變阻器的滑動觸頭P向上滑動時R1消耗的功率變大B、當滑動變阻器的滑動觸頭P向上滑動時，電壓表V示數(shù)變大C、當滑動變阻器的滑動觸頭P向上滑動時，電流表A1示數(shù)變【答案】、二選擇（每小題6分共18分每小題給出的四個選項中都有多個選項是正確的、全部選對的得6分，選對但不全的得3分，或者不答的得0分Bα粒子轟擊14N獲得反沖核17O 【答案】 Cα粒子散射實驗DAC.7Oy

2

t)中形成的簡諧橫波沿x軸正方向，某時刻波剛好到x=12m處，波形圖像如圖所示，A、此后再經(jīng)過6s該波到x=24mB、M3syCyDMy=-3m【答案】考點：機械波的；質(zhì)點的振動815B5、66、7D441:2【答案】考點：定律的應用；功9（1）如圖所示，方盒A靜止在光滑的水平面上，盒內(nèi)有一個小滑塊B，盒的質(zhì)量是滑塊質(zhì)量的2倍，滑塊與盒內(nèi)水平面間的動摩擦因數(shù)為μ；若滑塊以速度v開始向左運動，與盒的左度大小為；滑塊相對盒運動的路程。v3

3共vv共3mgx1mv213mvx

3

（4

要求充分利用測量數(shù)據(jù)打點計時器在打B點時小車的速度 m/s（【答案】 電壓表V1（量程0~3V，內(nèi)阻等于電壓表V2（0~15V15kΩ）電流表A1（0~200mA10Ω）電流表A2（0~3A0.1Ω）R1（0~10Ω2A）R2（0~1kΩ0.5A）R3（1Ω）定值電阻R4（阻值等于②該同學描繪出的I-U圖像應是下圖中 考點：的改裝；探究小燈泡的伏安特性曲m=60kgABAa3.6ms2勻加速滑B時速度vB24ms，ABH=48m，為了改變運動員CW=-1530Jg10mABFf6CR至少應（1）144N（2）12.5考點：動能定理及第二定律的應1E53N/CB=0.5Tm006gq206CvP點時撤掉磁場（不考慮磁場引起的電磁