河北省石家莊市新樂(lè)第第三中學(xué)2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鎂鐵混合物13．8g溶解在足量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)，其還原產(chǎn)物只有一氧化氮（0．3mo1），則向反應(yīng)后的溶液中加人足量的NaOH溶液，可生成的沉淀質(zhì)量為A．26g B．28g

C．29．5g

D．29．1g參考答案：D試題分析：分別設(shè)鐵和鎂的物質(zhì)的量，結(jié)合電子守恒計(jì)算，注意鐵被氧化為三價(jià)鐵。2.向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別為OA<AB，OA＝AB，OA>AB，則下列分析與判斷正確的是(不計(jì)CO2溶解)

A．M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3)

B．M中有兩種溶質(zhì)的只有(2)C．(2)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)

D．(4)圖顯示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)參考答案：A略3.下列說(shuō)法中不正確的是

A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

C．32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2L參考答案：答案：D4.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(

）

A．1.8g重水（D2O）中含NA個(gè)中子

B．在銅與足量硫蒸汽的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA

C．在常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA

D．0.5mol鋁與足量燒堿溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA

參考答案：答案：D

5.為達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作最合理的是（

）A．為測(cè)定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為Na2CO3，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定B．為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個(gè)集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點(diǎn)燃后迅速投入上述集氣瓶底部。C．為比較Cl與S元素的非金屬性強(qiáng)弱，相同條件下，測(cè)定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D．給盛有銅與濃硫酸的試管加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)灰白色固體，為檢驗(yàn)其中的白色固體為無(wú)水硫酸銅，可直接向試管中加入適量水參考答案：A解析：A、氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，故可選用酚酞做指示劑進(jìn)行測(cè)定，正確；B、應(yīng)用坩堝鉗夾持燃燒，不能投入上述集氣瓶底部，錯(cuò)誤；C、比較非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)用最高價(jià)含氧酸的酸性進(jìn)行比較，NaCl溶液和Na2S溶液的pH值不同，只能說(shuō)明硫化氫是弱酸，錯(cuò)誤；D．給盛有銅與濃硫酸的試管加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)灰白色固體，為檢驗(yàn)其中的白色固體為無(wú)水硫酸銅，在檢驗(yàn)白色固體時(shí)，不能直接向其中加水，錯(cuò)誤。6.下列說(shuō)法不正確的是A．在常溫下SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的?H＞0B．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，不變C．向硅酸鈉溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解D．如圖可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化參考答案：D試題分析：A．在常溫下SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)反應(yīng)的?S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則△G=△H-T△S＞0，則該反應(yīng)的?H＞0，才可能使△G=△H-T△S＞0成立，故A正確；B．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，水解程度增大，但溫度不變，平衡常數(shù)不變，因此不變，故B正確；C．硅酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，溶液中滴加酚酞，溶液變紅，，故C正確；D．乙酸是弱電解質(zhì)，通入氨氣后生成乙酸銨，乙酸銨屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選D。7.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是（）

A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl

D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：B略8.在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（）A.SP，范德華力

B.sp2，范德華力

C.sp2，氫鍵

D.sp3，氫鍵

參考答案：答案：C解析：由于石墨的結(jié)構(gòu)是平面六邊形，每個(gè)碳原子以sp2雜化軌道的類型形成的三個(gè)共價(jià)鍵是正三角形構(gòu)型，而硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。因此B原子雜化軌道的類型為sp2類型，且羥基之間作用力為氫鍵。

9.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62g，在該溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為()A．0.4mol/L

B．0.3mol/LC．0.2mol/L

D．0.1mol/L參考答案：D略10.下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化都能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)的是（

）A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．N2→NO2→HNO3→NO參考答案：B略11.右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法不正確的是A．N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大B．M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)C．X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)D．工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)參考答案：C12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．常溫下，2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NAB．常溫下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋數(shù)為0.01NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCO2中所含的共用電子對(duì)數(shù)為1.2NA參考答案：D略13.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．神舟10號(hào)飛船所用太陽(yáng)能電池板的材料是單晶硅

B．用于制作集成電路板的酚醛樹脂是天然高分子化合物

C．工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化

D．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因?yàn)槌叵落X不能與氧氣反應(yīng)參考答案：A14.把100g某NaOH溶液(密度為1.22g/cm3)，蒸發(fā)濃縮至50mL時(shí)物質(zhì)的量濃度為8mol/L，則原溶液的物質(zhì)的量濃度為A．160g/L

B．3.28mol/L

C．4.88mol/L

D．16%參考答案：C略15.10mlNO、CO2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?ml(相同狀況),則CO2和NO的體積比不可能為

A.1:1

B.2:1

C.3:2

D.1:2參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，

。（2）裝置C、D中盛放的試劑分別為：

C

，D

（供選試劑為：濃硫酸、無(wú)水CaCl2、堿石灰）（3）E裝置中的儀器名稱是

，它在該實(shí)驗(yàn)中的主要作用是

（4）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。（5）若樣品的質(zhì)量為mg，反應(yīng)后C、D的質(zhì)量差分別為m1g、m2g，則該混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

（結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示，可不化簡(jiǎn)）。參考答案：（1）2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3·10H2O

Na2CO3+10H2O（2）無(wú)水CaCl2堿石灰（3）（球形）干燥管

防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入影響測(cè)定結(jié)果（4）偏低（5）286(m1-)/180m×100%

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

能源、材料和信息是現(xiàn)代社會(huì)的三大“支柱”。(1)目前，利用金屬或合金儲(chǔ)氫的研究已取得很大進(jìn)展，下圖是一種鎳基合金儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖。①Ni原子的價(jià)電子排布式是

。②該合金儲(chǔ)氫后，含1molLa的合金可吸附H2的數(shù)目為

。(2)南師大結(jié)構(gòu)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室合成了一種多功能材料——對(duì)硝基苯酚水合物（化學(xué)式為C6H5NO3·1.5H2O）。實(shí)驗(yàn)表明，加熱至94℃時(shí)該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時(shí)實(shí)驗(yàn)還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學(xué)性質(zhì)。①晶體中C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是

。②對(duì)硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過(guò)程中，破壞的微粒間作用力是

。（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構(gòu)型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型_________。②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)

△H=－1038.7kJ·mol－1若該反應(yīng)中有4molN－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號(hào))a.離子鍵

b.共價(jià)鍵

c.配位鍵

d.范德華力

參考答案：略18.金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。（1）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強(qiáng)氧化性的是

（填化學(xué)式，下同）；適宜做耐火材料的是

。（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，最適宜的除雜方法是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）要除去鐵粉中混有的少量鋁粉，適宜的試劑是

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（4）儲(chǔ)氫納米碳管的研制成功體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的納米碳管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2（SO4）2、H2O七種物質(zhì)。Ⅰ.若將碳納米顆粒分散到一定溶劑中，形成穩(wěn)定的分散系，所具的性質(zhì)有____________

①丁達(dá)爾效應(yīng)；②加入飽和（NH4）2SO4溶液產(chǎn)生聚沉；③可通過(guò)半透膜。Ⅱ.請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，配平化學(xué)方程式

C+

+

H2SO4→

K2SO4+

+

Cr2（SO4）3+

H2O參考答案：（1）Na2O2

Al2O3（2）加熱

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）（3）NaOH溶液

2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（2分）（4）Ⅰ.①

Ⅱ.3；2K2Cr2O7；8；2；3CO2；2；8

（3分）19.Ⅰ．根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷元素X的相對(duì)原子質(zhì)量．（1）1.01×105Pa，273℃時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為dg/L，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為

．（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍．則X的相對(duì)原子質(zhì)量為

．（3）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為

．Ⅱ．（1）20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為

．（2）12.4gNa2X含有0.4molNa+，Na2X的摩爾質(zhì)量為

，其相對(duì)分子質(zhì)量為，X的相對(duì)原子質(zhì)量為，該物質(zhì)的化學(xué)式為．參考答案：Ⅰ．（1）；（2）34﹣m；（3）NA；Ⅱ．（1）108g?mol﹣1；（2）62g/mol；62；16；Na2O．

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】Ⅰ．（1）由PV=nRT可知，在273℃時(shí)，氣體摩爾體積是標(biāo)況下的2倍，根據(jù)M=ρVm計(jì)算該氣體的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算X的相對(duì)原子質(zhì)量；（2）同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，據(jù)此計(jì)算H2X的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算X的相對(duì)原子質(zhì)量；（