河北省張家口市2023屆高三化學(xué)4月統(tǒng)一模擬考試試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12O-16Mg-24Al-27S-32Fe-56Ni-59Co-59Cu-64Ba-137第I卷〔選擇題，共126分〕一、選擇題：此題共13小題，每題6分，在毎小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，以下與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.生理鹽水和A1(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.纖維素和聚氯乙烯均為可降解的高分子化合物C.水晶項(xiàng)鏈和玻璃杯均屬于硅酸鹽產(chǎn)品D.耐蝕合金的防腐原理與電化學(xué)無(wú)關(guān)8、以下關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.異戊烷和2-甲基丁烷互為同系物B.丙烯分子中所有原子均在同一平面上C.苯能發(fā)生氧化反響、復(fù)原反響和取代反響D.和C4H10的二氯代物數(shù)目相同9、氫鎳電池放電時(shí)的總反響為MH+NiOOH ==M+Ni(OH)2。以氫鎳電池為電源，能將廢水中的CN-轉(zhuǎn)化為CO32-和N2，該裝置如下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.電極a為正極B.負(fù)極反響式為MH+OH--e-==H2O+MC.每消耗1molCN-，理論上導(dǎo)線中通過(guò)3mo1e-D陰極區(qū)溶液的PH增大10、根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向石蕊溶液中滴加氯水至足量石蕊溶液先變紅再褪色Cl2有酸性和漂白性B向大豆油、煤油中分別參加足量NAOH溶液，充分加熱一種液體仍然分層，另一種液體不再分層分層者為煤油，不分層者為大豆油C向某溶液中參加足量鹽酸生成白色沉淀該溶液中含有Ag+D用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的K2SO4溶液，定容后反復(fù)搖勻液面低于刻度線所配溶液濃度偏高11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)和電子總數(shù)相等；Y和Z同周期且相鄰；X、Y、Z三種元素可以形成化合物Q，25℃時(shí)，0.01mol?L-1Q溶液的pH=2；W原子的K層和M層電子數(shù)相等。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z<WB.X和Y兩種元素可形成多種二元化合物C.X、Z和W三種元素形成的化合物屬于強(qiáng)電解質(zhì)D.元素的非金屬性:X>Y>Z12、：苯酚〔〕在水中的電離方程式為，25℃時(shí)，苯酚的電離常數(shù)Ka=1.0×10-10。25℃時(shí)，用0.0100mol?L-1?L-1的苯酚溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積〔V〕的關(guān)系如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.A點(diǎn)溶液中，苯酚的電離度約為0.01%B.B點(diǎn)溶液的pH<7C.C點(diǎn)溶液中存在c〔〕>c(OH-)>c(H+)D.A點(diǎn)溶液加少量水稀釋，溶液中減小13、工業(yè)上制備過(guò)碳酸鈉〔2Na2CO3·3H2O2〕的一種流程如下：以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.可以用MnO2作穩(wěn)定劑B.“結(jié)晶〞時(shí)，參加NaCl的主要作用是增大產(chǎn)品的產(chǎn)率C.“別離〞所用的主要玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒D.2Na2CO3·3H2O2受熱分解屬于氧化復(fù)原反響26、〔14分〕某化學(xué)小組通過(guò)灼燒法測(cè)定CuxSy的組成，并驗(yàn)證氣體產(chǎn)物SO2的局部性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下〔夾持裝置略去〕：I.測(cè)定CuxSy的組成步驟一：用上圖所示裝置高溫灼燒16.0gCuxSy至固體質(zhì)量不再變化，停止加熱，繼續(xù)通入O2至硬質(zhì)玻璃管冷卻。步驟二：向裝置D所得溶液中參加足量雙氧水，再參加過(guò)量BaCl2溶液；將生成的沉淀過(guò)濾、洗滌、枯燥、稱量得沉淀質(zhì)量為23.3g?！?〕裝置C中用于加熱的儀器名稱為_(kāi)__________________?！?〕步驟一中，停止加熱后，繼續(xù)通入O2的主要作用為_(kāi)__________________?！?〕由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)推斷得CuxSy的化學(xué)式為_(kāi)__________________?！?〕假設(shè)無(wú)裝置E，那么所測(cè)x∶y的值 ________〔填“偏大〞“偏小〞或“無(wú)影響〞〕。.Ⅱ.該小組選用實(shí)驗(yàn)I中的裝置A、B、C和以下圖所示裝置，依次驗(yàn)證SO2的漂白性，氧化性和復(fù)原性。〔5〕按氣流方向，裝置的合理連接順序?yàn)锳→B→C→______________〔填裝置字母〕?！?〕試劑X的名稱為_(kāi)____________。能證明SO2有復(fù)原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________?！?〕裝置G中發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)_______________________。27、〔14分〕鈷〔Co〕是重要的稀有金屬，在工業(yè)和科技領(lǐng)域具有廣泛的用途。從某含鈷工業(yè)廢料中回收鈷的工藝流程如下：：含鈷廢料的成分成分AlLiCo2O3Fe2O3其他不溶于強(qiáng)酸的雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%10.50.3565.69.613.95Ⅱ.實(shí)驗(yàn)中局部離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH金屬離子Fe3+Co2+Al3+開(kāi)始沉淀的pH1.97.153.4沉淀完全的pH3.29.154.7Ⅲ.離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕NaF的電子式為_(kāi)___________。〔2〕“沉淀1〞的化學(xué)式為_(kāi)___________________?！罢{(diào)節(jié)溶液pH2〞的范圍為_(kāi)________________。〔3〕“復(fù)原〞時(shí)發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)_________________________________________。“沉鈷〞時(shí)發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)_________________________________________?！?〕制備Co時(shí)，“補(bǔ)充鋁〞的原因?yàn)開(kāi)_________________________________________?！?〕：l0-0.9≈0.13，那么A1(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=_____________________?！?〕Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器，該電池的總反響可表示為：:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，其正極反響式為_(kāi)________________________________________。28、〔15分〕NO、NO2和CO均為大氣污染物，對(duì)其治理備受關(guān)注。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：I．堿液吸收法〔1〕NaOH溶液可將NO和NO2的混合氣體轉(zhuǎn)化為NaNO2，該反響的離子方程式為_(kāi)________________________________________。〔2〕25℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka=4.6×10-4。常溫下，向NaNO2溶液中滴加鹽酸至溶液的pH=3時(shí)，溶液中=_________〔保存兩位有效數(shù)字〕Ⅱ.綜合治理NO和CO的原理為i.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ?mol-1ii.C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=+172.5kJ?mol-1〔3〕高溫下，1molC(s)與CO2完全反響生成CO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________?！?〕一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反響i和反響ii。到達(dá)平衡后，其他條件不變，升高溫度，CO的體積分?jǐn)?shù)_______〔填“增大〞“減小〞或“無(wú)影響〞〕?！?〕一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反響i。假設(shè)起始充入的=y，NO的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與y和溫度〔T〕的關(guān)系如下圖。①y1_____y2〔填“>〞“<〞或“=〞〕②M點(diǎn)和N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的該反響速率：M_________N〔填“>〞“<〞或“=〞〕〔6〕t℃時(shí)，向容積為10L的恒壓密閉容器中參加1molC(s)和2molNO(g)，發(fā)生反響ii。5min到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得0～5min內(nèi)，用CO2表示的該反響速率v(CO2)=0.016mol?L-1·min-1；N2的體積分?jǐn)?shù)為a。那么：①t℃時(shí)，該反響的平衡常數(shù)K=_____________。②假設(shè)保持條件不變，起始向該容器中按以下配比參加物質(zhì)，到達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)仍為a的是____________________〔填選項(xiàng)字母〕A.0.5molC和2molNO B.2molN2和2molCO2C.1molC、1molN2和1molCO2D.1molC、1molNO和1molN235、【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】〔15分〕碳、鎂、鎳在工業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域有廣泛用途。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕基態(tài)碳原子中，能量最高的電子所占用的能級(jí)符號(hào)為_(kāi)________；該能級(jí)中原子軌道的電子云形狀為_(kāi)_____________________?！?〕從石墨中可剝離出由單層碳原子構(gòu)成的石墨烯，石墨烯中碳原子和共價(jià)鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_______?！?〕Mg2+能形成多種配合物和配離子，如Na4[Mg(PO3)4]、Mg[EDTA]2-EDTA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為〔〕等。①PO3-的立體構(gòu)型為_(kāi)___________，其中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)_________，其中雜化軌道的作用為_(kāi)_______________________________________________。②是常用的分析試劑。其中位于同周期的三種基態(tài)原子第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______________〔用元素符號(hào)表示〕；這三種元素形成的一種離子與CS2互為等電子體，該離子符號(hào)為_(kāi)____________。〔4〕晶體鎂的堆積模型為_(kāi)___________；其中鎂原子的配位數(shù)為_(kāi)_____________?！?〕碳、鎂、鎳形成的某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。假設(shè)晶體密度為ρg·cm-1，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，那么晶胞參數(shù)a=___________pm〔用代數(shù)式表示〕。36、【化學(xué)一一選修5：有機(jī)化學(xué)】〔15分〕以甲苯和有機(jī)物A為原料，合成高分子化合物M的一種路線如下〔局部反響條件略去〕：：①A的實(shí)驗(yàn)式為CH3O②〔-NH3容易被氧化〕③④〔R和R’代表烴基〕請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕A的化學(xué)名稱為_(kāi)______________，檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)的試劑名稱為_(kāi)___________。〔2〕G的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________________?！?〕D→E，H→I的反響類型分別為_(kāi)____________________________________?！?〕C+J→M的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________?！?〕同時(shí)滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體有_____________種〔不考慮立體異構(gòu)〕。①含有②兩個(gè)—NO2分別連在兩個(gè)不同的苯環(huán)上F的所有同分異構(gòu)體在以下一種表征儀器中顯示的信號(hào)〔或數(shù)據(jù)〕完全相同，該儀器為_(kāi)______〔填選項(xiàng)字母〕A.元素分析儀B.紅外光譜儀C.質(zhì)譜儀D.核磁共振儀〔6〕參照上述合成路線和信息，以乙醇和硝基苯為有機(jī)原料〔無(wú)機(jī)試劑任選〕，設(shè)計(jì)制備的合成路線_____________________________________。答案7.D8.C9.C10.B11.B12.A13.A26、(14分)〔1〕酒精噴燈〔1分〕〔2〕使生成的SO2全部被裝置D中的NaOH溶液吸收，減小誤差?！?分，其他合理答案也給分〕〔3〕Cu2S〔2分〕〔4〕偏小〔2分〕〔5〕I→G→H→J〔2分〕〔6〕品紅溶液〔1分〕裝置H中酸性KMnO4溶液褪色或變淺〔2分〕〔7〕2S2-+2H2O+5SO2=3S↓+4HSO3-〔2分〕27、〔14分〕〔1〕Na+[]-〔1分〕〔2〕Fe〔OH〕3〔1分〕[4,7,7,15]〔2分〕〔3〕2CO3-+H2O2=2CO2-+O2↑2H+〔2分〕CO2-+2HCO3-=COCO3↓+CO2↑+H2O〔2分〕〔4〕原混合物中Al和Co的物質(zhì)的量之比小于2：3〔2分，其他合理答案也給分〕〔5〕1.310-33〔2分〕〔6〕2SOCl2+4e-=S+SO2+4Cl-〔2分〕28、〔15分〕〔1〕NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O〔2分〕〔2〕2.2〔2分〕〔3〕C〔s〕+CO2〔g〕2CO〔g〕△H=+919.0KJ·mol-1〔2分〕〔4〕增大〔1分〕〔5〕①＞〔2分〕②=〔