第二章第二節(jié)化學能與電能第一課時原電池教學目標知識與技能目標1、初步認識原電池的概念。2、掌握構(gòu)成原電池的條件。3、了解原電池的工作原理。過程與方法目標通過進行化學能轉(zhuǎn)化為電能的探究活動，體驗原電池的工作原理，通過小組實驗討論，加強學生的分工合作。情感態(tài)度與價值觀目標

通過化學能與電能相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的學習，使學生從能量的角度比較深刻地了解化學科學對人類的貢獻，體會化學與生活密切相關(guān)。二、教學重點與難點1、重點：原電池的概念以及形成原電池的條件2、難點：原電池的工作原理三、教材與學情分析1、教材分析本節(jié)課是人教版化學必修2第二章第二節(jié)的內(nèi)容，是電化學的重要知識。從知識體系和思維能力培養(yǎng)角度看，在整個中學化學體系中，原電池原理是中學化學重要基礎(chǔ)理論之一，是課標要求的重要知識點，占有十分重要地位。初中化學已經(jīng)從燃料的角度初步學習了化學與能源的一些知識，在選修模塊化學反應(yīng)原理中，將從科學概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)深入地學習化學反應(yīng)與能量。人教版必修2第二章第二節(jié)《化學能與電能》部分既是對初中化學相關(guān)內(nèi)容的提升與拓展，又為選修4化學反應(yīng)原理奠定必要的基礎(chǔ)。第一課時的主要內(nèi)容有：原電池的概念，原理，形成條件。在本章教學中。原電池的原理的地位和作用可以說是承前啟后，因為原電池原理教學是對前面有關(guān)金屬性質(zhì)和用途，電解質(zhì)溶液，氧化還原本質(zhì)，能量守恒原理等教學的豐富和延伸，同時，對原電池原理教學過程中實驗現(xiàn)象的觀察，實驗探究、分析、歸納、總結(jié)，是培養(yǎng)學生思維能力，實驗?zāi)芰芎玫乃夭摹W生分析學生在學習本章節(jié)之前已經(jīng)學習過氧化還原反應(yīng)、化學能與熱能之間的相互轉(zhuǎn)化，此外在實際生活中學生廣泛接觸到手機、mp3、數(shù)碼相機等電子設(shè)備的電池，對“電和電池”已經(jīng)有了豐富的認識，并知道了電池可以從不同的角度分為氫電、鋰電、干電池、蓄電池等；同時物理課上已經(jīng)學習過在電壓作用下導(dǎo)體中的電子定向移動形成電流，所以學生對化學能如何轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苡袧夂竦呐d趣。但是學生對“電池的構(gòu)造如何？”、“電池是如何將化學能轉(zhuǎn)化成電能的？”等問題非常陌生，同時，這些具體的概念原理知識遠離學生生活，又比較抽象，因此，教學過程中通過對原電池的實驗探究活動引導(dǎo)學生從電子轉(zhuǎn)移角度理解化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿谋举|(zhì)，形成原電池的概念和工作原理尚有難度?；谝陨显虼_定本節(jié)的教學重點為初步認識原電池概念、原理、組成。教學難點為通過對原電池實驗的探究，引導(dǎo)學生從電子轉(zhuǎn)移角度了解化學能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。四、教學方法采用情景教學法、討論式教學法和實驗探究等多種教學方法的相互補充。五、教學準備靈敏電流計，銅片、鋅片、硫酸溶液、導(dǎo)線、檸檬六、教學思路生活導(dǎo)入——實驗探究——提出概念——理論分析——習題鞏固——歸納總結(jié)本課首先讓學生觀看水果電池,引導(dǎo)學生進入電化學學習，進而給出鋅—銅—稀硫酸原電池，提出原電池概念，分析原電池的工作原理，之后讓學生根據(jù)實驗現(xiàn)象，探究原電池的形成條件，再是習題鞏固以及歸納總結(jié)。七、教學過程思路教師活動學生活動教學意圖生活導(dǎo)入【趣味實驗】電池能夠產(chǎn)生電能，使電流表偏轉(zhuǎn)。將電池用鋅、銅和檸檬連接所代替，能否是電流表指針偏轉(zhuǎn)？該實驗現(xiàn)象說明了什么？為什么能夠產(chǎn)生該現(xiàn)象？通過觀察實驗，5號電池能夠使電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)，檸檬也可以以生活中熟悉的檸檬構(gòu)建原電池，提高學生興趣實驗探究請對比兩個實驗，分析兩套裝置的異同，注意兩個導(dǎo)體和溶液的現(xiàn)象電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)說明產(chǎn)生了電流，能量由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)榱穗娔堋嶒灑賈n有氣泡溶解，Cu無氣泡解釋Zn+2H+=Zn2++H2↑實驗②Zn有氣泡、溶解，Cu有氣泡電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)通過實驗對比，讓學生了解原電池的基本組成，模型構(gòu)建提出概念原電池概念：把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.（裝置2就是一個原電池裝置）做筆記知識體系構(gòu)建理論分析2、Zn－Cu－H2SO4原電池的工作原理：分析在銅和鋅上分別發(fā)生了什么反應(yīng)，總反應(yīng)又是怎么樣的。正極（Cu片）2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)）定義：我們把發(fā)生氧化反應(yīng)的一級（Zn片）稱為負極把發(fā)生還原反應(yīng)的一級（Cu片）稱為正極極小組討論：發(fā)生的反應(yīng)中，誰失去電子，誰又得到電子，溶液中的離子又是如何移動的。[板書]外電路：電子從負極（Zn）流向正極（Cu）內(nèi)電流：陰離子（SO42-）流向負極（Zn）陽離子（H+）流向正極（Cu）請同學們觀看動畫：原電池中電子與離子的流動方向與過程反應(yīng)總式Zn+2H+=Zn2++H2↑（Zn片）Zn－2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）（Cu片）2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)）鋅失去電子，把電子給了銅。陰離子硫酸根流向鋅極陽離子氫離子流向正極仔細觀看動畫。用心記憶原電池中電子與離子的流動方向與過程。通過實驗現(xiàn)象引導(dǎo)學生發(fā)現(xiàn)實驗反應(yīng)本質(zhì)。引導(dǎo)學生自主分析原電池原理，理清原電池電子和離子流向通過多樣形式，加深學生對知識點的理解，更加全面，透徹。習題鞏固1、請同學們根據(jù)原電池的原理，指出下列原電池的正極與負極分別是什么？分析電子和離子的流向，寫出電極反應(yīng)。2、如圖所示的原電池裝置，下列說法不正確的是：A．該裝置的能量轉(zhuǎn)化形式為：化學能轉(zhuǎn)化為電能B．電子由Zn片經(jīng)過導(dǎo)線流向銅片C．Zn為負極發(fā)生還原反應(yīng)D．Cu為正極，在Cu片上有氣泡產(chǎn)生1、負極Fe－2e-=Fe2+正極Cu2++2e-=Cu總：Fe+Cu2+=Fe2++Cu電子從鐵流向銅，銅離子流向銅，硫酸根流向鐵2、C通過習題來鞏固知識點的理解實驗探究請同學們分組實驗，對比Zn－Cu－H2SO4原電池，觀察上述電流表是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)，如果不能，分析缺少什么條件才能形成原電池。四組實驗均不能形成原電池1，缺少兩個不同電極2，沒有形成回路3，沒有電解質(zhì)溶液4，碳和銅不會與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)通過實驗，對比分析，學生自己能夠提煉出結(jié)論，加強學生的化學分析能力歸納小結(jié)3、形成原電池的條件①活動性有差異的兩種金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極；（活潑：負極；不活潑：正極）②兩極均插入電解質(zhì)溶液；③兩極相連形成閉合電路。④一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。（前提）做筆記，記憶知識體系的規(guī)范化習題鞏固2、檸檬裝置是否為一個原電池，是否滿足原電池的形成條件B,C是原電池，其他都不是原電池2、是原電池通過習題，鞏固對知識點的理解總結(jié)1、原電池概念：化學能→電能2、原電池工作原理負極Zn－2e-=Zn2+正極2H++2e-=H2↑總式：Zn+2H+=Zn2++H2↑3、原電池形成條件①活動性有差異的兩種金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）作電極；②兩極均插入電解質(zhì)溶液；③兩極相連形成閉合電路。④一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。（前提）思考題請同學們根據(jù)原電池的原理，指出下列裝置能夠形成原電池？若能，正極與負極分別是什么？板書設(shè)計第二節(jié)第一課時原電池原電池概念：把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.2、Zn－Cu－H2SO4原電池的工作原理：電極反應(yīng)式：負極（Zn片）Zn－2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極（Cu片）2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)）反應(yīng)總式：Zn+2H+=Zn2++H2↑3、形成原電池的條件①活動性有差異的兩種金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）②兩極均插入電解質(zhì)溶液；③形成閉合電路。④一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。（前提）反思教學的切入點及落腳點：根據(jù)課標和模塊學習要求，本節(jié)課只是讓學生通過具體實例獲取對于“電池是怎樣工作的？”這一問題的感性認識，不要求進行理性分析，也不上升到規(guī)律。在教學過程中應(yīng)充分發(fā)揮案例的功能，通過對具體事例的分析（如，通過分析給定資料發(fā)現(xiàn)電池的基本構(gòu)成要素、通過分析Cu-Zn原電池初步了解電池的工作原理，等）發(fā)展學生的認識，突破教學重點和難點。1．為了增強學生的感性認識，可以利用大量的圖片及視頻資料如：課本上電池的綜合利用，我國發(fā)電總量構(gòu)成圖等；還可以通過