29/292022北京順義一中高三三?；瘜W(xué)(考試時(shí)長：90分鐘總分：100分)可能用到的數(shù)據(jù)：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5Mg：24Ca：40Ba：137Ti：48Zr：91第一部分在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.近年來我國取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒。下列說法不正確的是A.“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于有機(jī)物B.“嫦娥五號(hào)”運(yùn)載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染C.“奮斗者”號(hào)潛水器外殼材料為鈦合金，鈦元素屬于過渡元素D.“神舟載人飛船”太陽敏感器光學(xué)窗口采用石英玻璃，主要成分二氧化硅屬于共價(jià)晶體2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.的電子式 B.的模型C.的原子結(jié)構(gòu)示意圖 D.苯的分子結(jié)構(gòu)模型3.下列說法正確的是A.第一電離能： B.金屬性：C.熱穩(wěn)定性： D.電負(fù)性：4.化合物M是一種治療腦卒中藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是

A.存在順反異構(gòu)B.1mol該有機(jī)物最多消耗2molNaOHC.能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.分子中有3種含氧官能團(tuán)5.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和維生素C溶液，一段時(shí)間后溶液變藍(lán)。查閱資料可知體系中存在兩個(gè)主要反應(yīng)：反應(yīng)i：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O反應(yīng)ii：C6H8O6(維生素C)+I2=C6H6O6+2I-+2H+下列說法不正確的是A.反應(yīng)ii中維生素C發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)速率：反應(yīng)i<反應(yīng)iiC.溶液pH最終會(huì)變大D.若溶液變藍(lán)時(shí)n(I2)=amol，則消耗n(H2O2)=amol6.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向兩份KMnO4酸性溶液中分別通入足量乙烯及足量苯驗(yàn)證苯分子中不存在碳碳雙鍵B向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入固體KCl驗(yàn)證生成物濃度改變對化學(xué)平衡的影響C向飽和溴水中通入SO2氣體驗(yàn)證SO2具有還原性D相同溫度下，用pH計(jì)測定等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH比較CH3COOH和HClO的酸性強(qiáng)弱A.A B.B C.C D.D7.在一定溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0，測得平衡混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%。下列說法不正確的是A.平衡混合氣體中C原子的物質(zhì)的量是1molB.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=D.其他條件相同時(shí)，若起始充入2molCO2和6molH2，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%8.2021年，我國科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)到淀粉的全合成，其合成路線如下：設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法不正確的是A.標(biāo)況下，11.2L中含有共用電子對數(shù)目為2B.反應(yīng)②、③無法在高溫下進(jìn)行C.反應(yīng)②中，3.2g生成HCHO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2D.1molDHA與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，可消耗乙酸分子數(shù)目為9.向盛有溶液的燒杯中，加入少量氨水，再加入過量Mg粉，有大量氣泡產(chǎn)生。將濕潤的紅色石蕊試紙放在燒杯口，試紙變藍(lán)。溶液的pH隨時(shí)間的變化如圖。下列說法不正確的是A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，降低B.產(chǎn)生的氣體是混合物C.pH=9時(shí)，溶液中D.溶液的pH升高可能是Mg與、反應(yīng)的結(jié)果10.室溫下用質(zhì)量和表面積相同的鎂條各一片(已用砂紙打磨)，分別探究不同條件下與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(裝置圖如下)，實(shí)驗(yàn)2的鎂條放在尖嘴玻璃導(dǎo)管內(nèi)并浸于蒸餾水中，實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生的渾濁物主要為堿式碳酸鎂[]。下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3鎂條表面有微小氣泡，且溶液較長時(shí)間無明顯變化鎂條表面有較多氣泡且產(chǎn)生氣泡速率逐漸加快，溶液中無明顯現(xiàn)象鎂條表面有大量氣泡，溶液逐漸變?yōu)闇啙酇.實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象不明顯，可能與表面生成了難溶的有關(guān)B.實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象更明顯，可能是由于玻璃管空間狹小熱量不易散失C.實(shí)驗(yàn)3中破壞了在鎂條表面的沉積，增大了鎂與水的接觸面積D.由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可得出“堿性增強(qiáng)有利于加快鎂與水反應(yīng)速率”的結(jié)論11探究Al與CuCl2溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a．Al片表面附著蓬松的紅色固體b．產(chǎn)生無色氣體，起始速率較慢，之后加快c．反應(yīng)放熱d．燒杯底部產(chǎn)生少量不溶于稀鹽酸的白色沉淀e．溶液pH降低下列說法不正確的是A.無色氣體是H2B.實(shí)驗(yàn)中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素只有兩個(gè)，分別是濃度和溫度C.白色沉淀的出現(xiàn)與氧化還原反應(yīng)有關(guān)D.溫度變化會(huì)影響溶液的pH12.微生物電池可用來處理廢水中的對氯苯酚，其工作原理示意圖如圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是A.a極是負(fù)極B.H+向b極遷移C.b電極上發(fā)生反應(yīng)是+H++2e-=+Cl-D.生成0.1molH2CO3，電池反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.4mol13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色一定含有Fe2+BSO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性C少量Zn粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液顏色變淺金屬Zn比Fe活潑D取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色原無色溶液中一定有I-A.A B.B C.C D.D14.某研究小組以Ag-ZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時(shí)間下測得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時(shí)反應(yīng)為2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO時(shí)反應(yīng)為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列說法正確的是A.反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)的ΔH＞0B達(dá)平衡后，其他條件不變，使＞1，CO轉(zhuǎn)化率上升C.X點(diǎn)可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率DY點(diǎn)再通入CO、N2各0.01mol，此時(shí)v正(CO)＞v逆(CO)第二部分15.某粗銅精煉得到的陽極泥主要成分為Cu、Se、Ag2Se等，從中提取Se的工藝流程如下：

已知：化學(xué)式Ag2SeAgClKsp(常溫)2.0×10-641.8×10-10（1）酸浸過程，通入稀硫酸和空氣的目的是_______。（2）“氯化”過程中發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：①Se轉(zhuǎn)化為H2SeO3，化學(xué)方程式為_______。②Ag2Se轉(zhuǎn)化為AgCl，從化學(xué)平衡的角度解釋原因_______。（3）①“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②Cl2、SO2、H2SeO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______。（4）滴定法測定CuSO4溶液的濃度，其基本原理為：第一步：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。第二步：2(無色)+I2=(無色)+2I-①由此可知滴定所用的指示劑為_______。②已知CuSO4溶液體積為25mL，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗cmol·L-1Na2S2O3溶液VmL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。③若使用的KI溶液過量，對滴定結(jié)果的影響是_______(填“偏大”或“偏小”或“不影響”)。16.請回答下列問題。（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式為_______。（2）元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)呈周期性變化，請解釋：①Na的第一電離能小于Li，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_______。②S的第一電離能小于P，解釋其原因_______。（3）33As、34Se、35Br三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______；Br可與第三周期Cl元素形成化合物BrCl，其中顯正價(jià)的元素為_______，原因是_______。（4）鈦酸鈣是最典型的鈣鈦礦型化合物，該類化合物具有特殊的理化性質(zhì)。鈦酸鈣的晶胞如下圖所示，1個(gè)晶胞中含有O2-的個(gè)數(shù)是_______，離子半徑Ca2+大于Ti4+，理由是_______。（5）鈦酸鈣的陰、陽離子均可被半徑相近的其它離子替代，從而衍生出多種鈣鈦礦型化合物。①已知鈦酸鈣晶胞的棱長為apm，則鈦酸鈣晶體密度ρ=_______g·cm-3(列出計(jì)算式)。②若忽略離子替代時(shí)的體積變化，下列鈣鈦礦型化合物中，密度大于鈦酸鈣的是_______(填字母序號(hào))。a.BaTiO3b.MgTiO3c.BaZrO317.具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：已知：（1）A屬于芳香烴，其名稱是_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（3）由C生成D的化學(xué)方程式是_______。（4）由E與I2在催化劑下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是_______（5）由E與I2在催化劑下，除了生成F外，同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體F’，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_______；已知：在相同條件下，化學(xué)反應(yīng)的活化能(Ea)越大，化學(xué)反應(yīng)的速率越小。從合成實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)，不同溫度，相同時(shí)間內(nèi)測定F和F，在產(chǎn)物中的含量，低溫時(shí)產(chǎn)物以F’為主，較高溫時(shí)以F為主；充分延長反應(yīng)時(shí)間，無論是低溫還是高溫，產(chǎn)物中F的含量均增大。結(jié)合如圖分析，適當(dāng)提高溫度，但溫度不能太高并且延長反應(yīng)時(shí)間，有利于得到更多的F的原因_______。（6）試劑b是_______。（7）下列說法正確的是_______(選填字母序號(hào))。a.G存在順反異構(gòu)體b.由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)c.1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)d.1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH18.鈦白粉(納米級)廣泛應(yīng)用于功能陶瓷、催化劑、化妝品和光敏材料等白色無機(jī)顏料。是白色顏料中著色力最強(qiáng)的一種，具有優(yōu)良的遮蓋力和著色牢度，適用于不透明的白色制品。制備原料鈦鐵礦()中往往含有、、、、等雜質(zhì)。一種硫酸法制取白色顏料鈦白粉()生產(chǎn)工藝如下：

已知：①酸浸后，鈦主要以形式存在；②強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中僅能電離出和一種陽離子。③不溶于水和稀酸。（1）要提高酸浸速率，可采取的措施是___________(寫出一條即可)。（2）濾渣①中除鐵粉外，還可能含有的成分是___________。（3）酸浸過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。（4）加入鐵粉的目的是還原體系中的。為探究最佳反應(yīng)條件，某實(shí)驗(yàn)室做了如下嘗試。①在其它條件不變的情況下，體系中(Ⅲ)[指和等含正三價(jià)鐵元素的微粒]含量隨變化如圖1，試分析，在介于4～6之間時(shí)，(Ⅲ)主要以___________(填微?；瘜W(xué)式)形式存在。②保持其它條件不變，體系中(Ⅲ)含量隨溫度變化如圖2，請從化學(xué)平衡原理角度分析，55℃后，(Ⅲ)含量增大的原因是___________。

（5）“水解”過程中得到的沉淀③的化學(xué)式為___________。19.某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol·L-1FeCl3溶液中通入SO2或加入Na2SO3溶液，均得到紅色溶液。已知：溶液中+4價(jià)含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的曲線如下圖所示。I.推測Fe3+與溶液中的某種+4價(jià)含硫微粒形成了紅色的配離子。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(均在常溫下進(jìn)行)：實(shí)驗(yàn)溶液1(1mL)溶液2(10mL)現(xiàn)象A0.1mol·L-1FeCl3溶液SO2的飽和溶液溶液1與溶液2混合后，實(shí)驗(yàn)A、B、C所得溶液紅色依次加深B0.1mol·L-1FeCl3溶液SO2的飽和溶液，用NaOH固體調(diào)pH=5.0C0.1mol·L-1FeCl3溶液_______（1）將上述實(shí)驗(yàn)補(bǔ)充完整________（2）配離子的配體為的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______。II.探究pH對FeCl3和Na2SO3反應(yīng)的影響。設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)a實(shí)驗(yàn)b方案5mL酸化的0.1mol·L-1FeCl3與2mL0.1mol·L-1Na2SO3混合得紅色溶液，測得pH=1.75mL酸化的0.1mol·L-1FeCl3與2mL0.1mol·L-1Na2SO3混合得紅色溶液，加幾滴濃鹽酸，調(diào)pH=1.3現(xiàn)象放置10分鐘后，溶液紅色均褪去，實(shí)驗(yàn)b中溶液褪色更快。經(jīng)檢驗(yàn)，褪色后的溶液中均存在Fe2+。（3）探究實(shí)驗(yàn)b中溶液褪色更快的原因：i.甲認(rèn)為pH降低，有利于Fe3+氧化，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)b中溶液褪色更快。①從電極反應(yīng)的角度，進(jìn)行理論分析：還原反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+氧化反應(yīng)為：_______。②已知上述實(shí)驗(yàn)條件下pH對Fe3+的氧化性幾乎沒有影響。從平衡移動(dòng)的角度判斷pH對還原性的影響是_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。③通過理論分析，甲認(rèn)為其猜測_______(填“成立”或“不成立”)，并進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，獲得了證據(jù)。實(shí)驗(yàn)方案為：反應(yīng)相同時(shí)間，分別取實(shí)驗(yàn)a和b中的溶液，檢測_______濃度(填離子符號(hào))，比較其大小關(guān)系。ii.乙猜測pH降低，有利于_______氧化，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)b中溶液褪色更快。④將乙的假設(shè)補(bǔ)充完整_______(填化學(xué)式)。⑤乙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：取10mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液加硫酸調(diào)pH=1.7，用KMnO4溶液滴定，消耗體積為V1。另取一份相同的溶液放置10分鐘后，再用KMnO4溶液滴定，消耗體積為V2.前后差值(V1-V2)為ΔVa。用同樣的方法對10mL0.1mol·L-1Na2SO3(含H2SO4)pH=1.3進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液前后體積差值為ΔVb。經(jīng)對比可知，ΔVa>△Vb，由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______。（4）綜合上述分析，pH降低，有利于_______反應(yīng)的發(fā)生，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)b中溶液褪色更快。

參考答案1.近年來我國取得讓世界矚目的科技成果，化學(xué)功不可沒。下列說法不正確的是A.“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用氮化硼陶瓷屬于有機(jī)物B.“嫦娥五號(hào)”運(yùn)載火箭用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染C.“奮斗者”號(hào)潛水器外殼材料為鈦合金，鈦元素屬于過渡元素D.“神舟載人飛船”太陽敏感器光學(xué)窗口采用石英玻璃，主要成分二氧化硅屬于共價(jià)晶體【答案】A【解析】【詳解】A．氮化硼陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，不是有機(jī)物，A錯(cuò)誤；B．氫氣和氧氣反應(yīng)生成H2O，不會(huì)污染環(huán)境，故用液氧液氫推進(jìn)劑，產(chǎn)物對環(huán)境無污染，B正確；C．鈦是22號(hào)元素，在第4周期第IVB族，故鈦元素屬于過渡元素，C正確；D．石英玻璃主要成分二氧化硅，SiO2屬于共價(jià)晶體，D正確；故答案為：A。2.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A.的電子式 B.的模型C.的原子結(jié)構(gòu)示意圖 D.苯的分子結(jié)構(gòu)模型【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣是雙原子分子，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為2，孤對電子對數(shù)為0，VSEPR模型為直線形，不是V形，故B錯(cuò)誤；C．鎂原子的核電荷數(shù)為12，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．苯的結(jié)構(gòu)簡式為，分子結(jié)構(gòu)模型為，故D正確；故選D。3.下列說法正確的是A.第一電離能： B.金屬性：C.熱穩(wěn)定性： D.電負(fù)性：【答案】A【解析】【詳解】A．第一電離能：同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，特例IIA>IIIA，故C>Be>B，A正確；B．同主族元素從上往下金屬性逐漸增強(qiáng)，故：Li<Na<K，B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越高，非金屬性F>Cl>S，故熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，C錯(cuò)誤；D．同周期從左往右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故電負(fù)性：Cl>S>P，D錯(cuò)誤；故選A。4.化合物M是一種治療腦卒中藥物中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是

A.存在順反異構(gòu)B.1mol該有機(jī)物最多消耗2molNaOHC.能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.分子中有3種含氧官能團(tuán)【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：在碳碳雙鍵兩側(cè)的不飽和C原子上連接了不同的原子及原子團(tuán)，因此該物質(zhì)存在順反異構(gòu)，A正確；B．該物質(zhì)分子中含有一個(gè)酚羥基、1和酯基和一個(gè)Br原子都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此1mol該有機(jī)物最多消耗3molNaOH，B錯(cuò)誤；C．該物質(zhì)分子中含有苯環(huán)及不飽和的碳碳雙鍵，因此能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)；苯環(huán)上含有酚羥基，因此在一定條件下可以與Br2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：該物質(zhì)分子中含有酚羥基、醚鍵、酯基三種含氧官能團(tuán)，D正確；故合理選項(xiàng)B。5.某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和維生素C溶液，一段時(shí)間后溶液變藍(lán)。查閱資料可知體系中存在兩個(gè)主要反應(yīng)：反應(yīng)i：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O反應(yīng)ii：C6H8O6(維生素C)+I2=C6H6O6+2I-+2H+下列說法不正確的是A.反應(yīng)ii中維生素C發(fā)生氧化反應(yīng)B.反應(yīng)速率：反應(yīng)i<反應(yīng)iiC.溶液pH最終會(huì)變大D.若溶液變藍(lán)時(shí)n(I2)=amol，則消耗n(H2O2)=amol【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)ii中維生素C中C為+價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，C6H6O6中C為+1價(jià)，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)i是生成碘單質(zhì)，反應(yīng)ii是消耗碘單質(zhì)，一段時(shí)間后溶液變藍(lán)說明溶液中有碘單質(zhì)，說明先完成反應(yīng)ii后完成反應(yīng)i，反應(yīng)速率：反應(yīng)i<反應(yīng)ii，B正確；C．反應(yīng)ii生成氫離子的量等于成反應(yīng)i消耗氫離子的量，由于反應(yīng)速率：反應(yīng)i<反應(yīng)ii，反應(yīng)ii后完成反應(yīng)i還在反應(yīng)，故消耗的氫離子量大，溶液pH最終會(huì)變大，C正確；D．成反應(yīng)i生成的碘單質(zhì)會(huì)被反應(yīng)ii消耗，且溶液中有還有碘單質(zhì)，則說明反應(yīng)i生成的碘單質(zhì)的量等于反應(yīng)ii消耗的碘單質(zhì)的量與溶液中剩余碘單質(zhì)的量的和，若溶液變藍(lán)時(shí)n(I2)=amol，則消耗n(H2O2)＞amolD錯(cuò)誤；答案選D。6.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向兩份KMnO4酸性溶液中分別通入足量乙烯及足量苯驗(yàn)證苯分子中不存在碳碳雙鍵B向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入固體KCl驗(yàn)證生成物濃度改變對化學(xué)平衡的影響C向飽和溴水中通入SO2氣體驗(yàn)證SO2具有還原性D相同溫度下，用pH計(jì)測定等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH比較CH3COOH和HClO的酸性強(qiáng)弱A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，將乙烯氣體通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色；而將苯加入到KMnO4酸性溶液中，溶液不褪色，說明苯分子中不存在碳碳雙鍵，A正確；B．FeCl3和KSCN的混合溶液中存在可逆的化學(xué)反應(yīng)，用離子方程式表示為：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，向其中加入KCl固體時(shí)，KCl電離產(chǎn)生的離子不能改變反應(yīng)體系中任何一組分的濃度，因此對化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，不能驗(yàn)證生成物濃度改變對化學(xué)平衡的影響，B錯(cuò)誤；C．向飽和溴水中通入SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)水溶液顯無色，因此看到溶液褪色，可說明SO2氣體具有還原性，C正確；D．CH3COONa和NaClO都是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中陰離子發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生弱酸，使溶液顯堿性，可在相同溫度下，利用pH計(jì)測定等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，根據(jù)鹽的水解規(guī)律，來比較CH3COOH和HClO的酸性強(qiáng)弱，D正確；故合理選項(xiàng)是B。7.在一定溫度下，將1molCO2和3molH2充入體積為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0，測得平衡混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%。下列說法不正確的是A.平衡混合氣體中C原子的物質(zhì)的量是1molB.該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=D.其他條件相同時(shí)，若起始充入2molCO2和6molH2，達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%【答案】C【解析】【詳解】A．初始二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)碳原子守恒，平衡混合氣體中C原子的物質(zhì)的量是1mol，A正確；B．該反應(yīng)焓變小于0，為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B正確；C．平衡混合氣體中CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，設(shè)平衡時(shí)消耗二氧化碳xmol/L，則平衡時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量濃度為(1-x)mol/L，氫氣的物質(zhì)的量濃度為(3-3x)mol/L，CH3OH的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，=25%，解得x=，則平衡時(shí)c(CO2)=mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CH3OH)=c(H2O)=mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K===，C錯(cuò)誤；D．其他條件相同時(shí)，若起始充入2molCO2和6molH2，與原來相比，開始反應(yīng)物濃度是原來的2倍，則壓強(qiáng)是原來的2倍，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致二氧化碳和氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，則平衡時(shí)CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于25%，D正確；答案選C。8.2021年，我國科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)到淀粉的全合成，其合成路線如下：設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法不正確的是

A.標(biāo)況下，11.2L中含有共用電子對數(shù)目為2B.反應(yīng)②、③無法在高溫下進(jìn)行C.反應(yīng)②中，3.2g生成HCHO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2D.1molDHA與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，可消耗乙酸分子數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，標(biāo)況下11.2L中含有共用電子對數(shù)目為，故A正確；B．反應(yīng)②、③需要用酶作2催化劑，反應(yīng)②、③無法在高溫下進(jìn)行，故B正確；C．反應(yīng)②中，3.2g生成HCHO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，故C正確；D．DHA含有2個(gè)羥基，1molDHA與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，可消耗2mol乙酸，故D錯(cuò)誤；選D。9.向盛有溶液的燒杯中，加入少量氨水，再加入過量Mg粉，有大量氣泡產(chǎn)生。將濕潤的紅色石蕊試紙放在燒杯口，試紙變藍(lán)。溶液的pH隨時(shí)間的變化如圖。下列說法不正確的是A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，降低B.產(chǎn)生的氣體是混合物C.pH=9時(shí)，溶液中D.溶液的pH升高可能是Mg與、反應(yīng)的結(jié)果【答案】C【解析】【詳解】A．由產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)可知，鎂與氯化銨溶液中的銨根離子反應(yīng)生成氫氣和氨氣，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中銨根離子濃度減小，B．由產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)可知，鎂與氯化銨溶液中的銨根離子反應(yīng)生成氫氣和氨氣，所以反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是混合物，故B正確；C．pH為9的堿性溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(H+)+c(NH)+2c(Mg2+)=c(Cl—)+c(OH—)，溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，所以溶液中c(NH)+2c(Mg2+)＞c(Cl—)，故C錯(cuò)誤；D．由產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)可知，鎂與溶液中的銨根離子反應(yīng)生成一水合氨和氫氣，反應(yīng)中一水合氨濃度增大，會(huì)分解逸出氨氣，使溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH升高，故D正確；故選C。10.室溫下用質(zhì)量和表面積相同的鎂條各一片(已用砂紙打磨)，分別探究不同條件下與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(裝置圖如下)，實(shí)驗(yàn)2的鎂條放在尖嘴玻璃導(dǎo)管內(nèi)并浸于蒸餾水中，實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生的渾濁物主要為堿式碳酸鎂[]。下列說法不正確的是實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3鎂條表面有微小氣泡，且溶液較長時(shí)間無明顯變化鎂條表面有較多氣泡且產(chǎn)生氣泡速率逐漸加快，溶液中無明顯現(xiàn)象鎂條表面有大量氣泡，溶液逐漸變?yōu)闇啙酇.實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象不明顯，可能與表面生成了難溶的有關(guān)B.實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象更明顯，可能是由于玻璃管空間狹小熱量不易散失C.實(shí)驗(yàn)3中破壞了在鎂條表面的沉積，增大了鎂與水的接觸面積D.由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可得出“堿性增強(qiáng)有利于加快鎂與水反應(yīng)速率”的結(jié)論【答案】D【解析】【詳解】A．金屬鎂與水反應(yīng)生成，會(huì)覆蓋在鎂條的表面阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象不明顯，A正確；B．實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象更明顯，可能是由于玻璃管空間狹小熱量不易散失，導(dǎo)致溫度升高，的溶解度增大，覆蓋在鎂條的表面的溶解，不再阻止反應(yīng)的進(jìn)行，B正確；C．由于可電離產(chǎn)生，從而破壞的生成，故實(shí)驗(yàn)3中破壞了在鎂條表面的沉積，增大了鎂與水的接觸面積，C正確；D．由題干信息可知實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3所得到的產(chǎn)物不同，故變量不唯一，不能由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可得出“堿性增強(qiáng)有利于加快鎂與水反應(yīng)速率”的結(jié)論，D錯(cuò)誤；故選D。11.探究Al與CuCl2溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a．Al片表面附著蓬松的紅色固體b．產(chǎn)生無色氣體，起始速率較慢，之后加快c．反應(yīng)放熱d．燒杯底部產(chǎn)生少量不溶于稀鹽酸的白色沉淀e．溶液pH降低下列說法不正確的是A.無色氣體是H2B.實(shí)驗(yàn)中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素只有兩個(gè)，分別是濃度和溫度C.白色沉淀的出現(xiàn)與氧化還原反應(yīng)有關(guān)D.溫度變化會(huì)影響溶液的pH【答案】B【解析】【分析】Al片表面附著蓬松的紅色固體，說明Al與CuCl2溶液反應(yīng)能置換出銅單質(zhì)，生成的銅與鋁及該溶液構(gòu)成原電池，促進(jìn)了氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，氯化銅的水解溶液顯酸性，故體系內(nèi)產(chǎn)生無色氣體氫氣，且起始速率較慢，之后加快該；反應(yīng)是放熱過程，隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系溫度升高，生成的銅與氯化銅反應(yīng)生成不溶于稀鹽酸的氯化亞銅白色沉淀，氯化銅水解程度增大，溶液pH降低?！驹斀狻緼．據(jù)分析，該無色氣體是H2，A正確；B．據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)中體系內(nèi)物質(zhì)構(gòu)成了原電池，加快了氧化還原反應(yīng)的速率，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不只濃度和溫度，B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析，該白色沉淀是氯化亞銅，是銅單質(zhì)與氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到，C正確；D．反應(yīng)是放熱過程，隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系溫度升高，氯化銅水解程度增大，溶液pH降低，即溫度變化會(huì)影響溶液的pH，D正確；故選B。12.微生物電池可用來處理廢水中的對氯苯酚，其工作原理示意圖如圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是A.a極是負(fù)極B.H+向b極遷移C.b電極上發(fā)生的反應(yīng)是+H++2e-=+Cl-D.生成0.1molH2CO3，電池反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.4mol【答案】D【解析】【分析】據(jù)圖可知CH3COO-在a電極上轉(zhuǎn)化為H2CO3和HCO，C元素失電子被氧化，所以a電極為負(fù)極，則b電極為正極，對氯苯酚在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成苯酚和氯離子?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，a極是原電池的負(fù)極，A正確；B．原電池中陽離子向正極遷移，b極為正極，所以H+向b極遷移，B正確；C．b電極上對氯苯酚在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成苯酚和氯離子，電極反應(yīng)為+H++2e-=+Cl-，C正確；D．a(chǎn)電極上CH3COO-被氧化為H2CO3和HCO，只知道H2CO3的物質(zhì)的量，而不知HCO的物質(zhì)的量，無法確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅色一定含有Fe2+BSO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SO2具有漂白性C少量Zn粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液顏色變淺金屬Zn比Fe活潑D取少量某無色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振蕩、靜置溶液分層，下層呈紫紅色原無色溶液中一定有I-A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．若原溶液中只含有Fe3+，現(xiàn)象相同，應(yīng)先加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加氯水，A錯(cuò)誤；B．SO2為酸性氣體，通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，消耗NaOH，溶液堿性減弱，紅色褪去，并不是SO2的漂白性，B錯(cuò)誤；C．鋅粉少量，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，該反應(yīng)并不能體現(xiàn)Fe和Zn的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)現(xiàn)象可知有碘單質(zhì)生成，說明原無色溶液中有I-，被Cl2氧化為I2，D正確；綜上所述答案為D。14.某研究小組以Ag-ZSM為催化劑，在容積為1L的容器中，相同時(shí)間下測得0.1molNO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時(shí)反應(yīng)為2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO時(shí)反應(yīng)為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列說法正確的是A.反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)的ΔH＞0B.達(dá)平衡后，其他條件不變，使＞1，CO轉(zhuǎn)化率上升C.X點(diǎn)可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率D.Y點(diǎn)再通入CO、N2各0.01mol，此時(shí)v正(CO)＞v逆(CO)【答案】D【解析】【詳解】A．從曲線I可知，無CO時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率達(dá)峰值后繼續(xù)升高溫度，NO轉(zhuǎn)化率下降，即反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)的平衡隨溫度升高逆向移動(dòng)，故其ΔH＜0，A錯(cuò)誤；B．達(dá)平衡后，其他條件不變，使＞1，即增加CO投入，則平衡正向移動(dòng)，但CO轉(zhuǎn)化率下降，B錯(cuò)誤；C．催化劑影響反應(yīng)速率，改變反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，不能改變平衡的移動(dòng)，故不能通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．依題意，Y點(diǎn)溫度下發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)，起始時(shí)，從曲線Ⅱ知其NO轉(zhuǎn)化率為80%，此時(shí)的平衡常數(shù)K===1600(mol/L)-1；再通入CO、N2各0.01mol，此時(shí)體系濃度商Q==889(mol/L)-1，Q<K，平衡朝正向移動(dòng)，則v正(CO)>v逆(CO)，D正確；故選D。第二部分15.某粗銅精煉得到的陽極泥主要成分為Cu、Se、Ag2Se等，從中提取Se的工藝流程如下：

已知：化學(xué)式Ag2SeAgClKsp(常溫)2.0×10-641.8×10-10（1）酸浸過程，通入稀硫酸和空氣的目的是_______。（2）“氯化”過程中發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：①Se轉(zhuǎn)化為H2SeO3，化學(xué)方程式為_______。②Ag2Se轉(zhuǎn)化為AgCl，從化學(xué)平衡的角度解釋原因_______。（3）①“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。②Cl2、SO2、H2SeO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______。（4）滴定法測定CuSO4溶液的濃度，其基本原理為：第一步：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。第二步：2(無色)+I2=(無色)+2I-①由此可知滴定所用的指示劑為_______。②已知CuSO4溶液體積為25mL，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗cmol·L-1Na2S2O3溶液VmL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。③若使用的KI溶液過量，對滴定結(jié)果的影響是_______(填“偏大”或“偏小”或“不影響”)?！敬鸢浮浚?）將Cu轉(zhuǎn)化為可溶性鹽CuSO4，實(shí)現(xiàn)Cu與其他物質(zhì)的分離（2）①.Se+2Cl2+3H2O=4HCl+H2SeO3②.Ag2Se(s)2Ag+(aq)+Se2-(aq)，Se2-被氯氣氧化為H2SeO3，c(Se2-)減小，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(Ag+)增大，使得Ag+與Cl-結(jié)合生成AgCl沉淀，進(jìn)一步促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，Ag2Se轉(zhuǎn)化為AgCl；（3）①.H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4②.Cl2>H2SeO3>SO2（4）①.淀粉②.③.不影響【解析】【分析】陽極泥主要成分為Cu、Se、Ag2Se等，先經(jīng)過空氣氧化和稀硫酸的酸浸后，Cu反應(yīng)生成硫酸銅溶液除去，再通入氯氣，將Se元素氧化成H2SeO3的同時(shí)生成氯化銀沉淀，用SO2還原H2SeO3得到粗Se，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】酸浸過程，通入空氣的目的是將銅氧化后與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，故答案為：將Cu轉(zhuǎn)化為可溶性鹽CuSO4，實(shí)現(xiàn)Cu與其他物質(zhì)的分離；【小問2詳解】①氯氣具有氧化性，可以將Se氧化為+4價(jià)，化學(xué)方程式為：Se+2Cl2+3H2O=4HCl+H2SeO3；②由沉淀溶解平衡原理及題給Ksp知：Ag2Se(s)2Ag+(aq)+Se2-(aq)，Se2-被氯氣氧化為H2SeO3，c(Se2-)減小，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(Ag+)增大，使得Ag+與Cl-結(jié)合生成AgCl沉淀，進(jìn)一步促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，Ag2Se轉(zhuǎn)化為AgCl；【小問3詳解】①SO2具有還原性，可以將+4價(jià)的Se還原為0價(jià)的Se，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性規(guī)律知：氧化性Cl2>H2SeO3>SO2；【小問4詳解】①淀粉遇碘顯藍(lán)色，由此可知滴定所用的指示劑為淀粉；②由關(guān)系式知：2CuSO4~I2~2Na2S2O3，c（CuSO4）=；③若使用的KI溶液過量，因?yàn)檫^量的I-不與Na2S2O3反應(yīng)，且不能使淀粉變色，所以對滴定結(jié)果的影響是不影響。16.請回答下列問題。（1）基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式為_______。（2）元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)呈周期性變化，請解釋：①Na的第一電離能小于Li，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_______。②S的第一電離能小于P，解釋其原因_______。（3）33As、34Se、35Br三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______；Br可與第三周期Cl元素形成化合物BrCl，其中顯正價(jià)的元素為_______，原因是_______。（4）鈦酸鈣是最典型的鈣鈦礦型化合物，該類化合物具有特殊的理化性質(zhì)。鈦酸鈣的晶胞如下圖所示，1個(gè)晶胞中含有O2-的個(gè)數(shù)是_______，離子半徑Ca2+大于Ti4+，理由是_______。（5）鈦酸鈣的陰、陽離子均可被半徑相近的其它離子替代，從而衍生出多種鈣鈦礦型化合物。①已知鈦酸鈣晶胞的棱長為apm，則鈦酸鈣晶體密度ρ=_______g·cm-3(列出計(jì)算式)。②若忽略離子替代時(shí)的體積變化，下列鈣鈦礦型化合物中，密度大于鈦酸鈣的是_______(填字母序號(hào))。a.BaTiO3b.MgTiO3c.BaZrO3【答案】（1）3d64s2（2）①.Li與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Na>Li，原子半徑Na>Li，失電子能力Na>Li，因此，電離能為Na<Li②.P原子的價(jià)電子排布式3s23p3，p軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定；S原子的價(jià)電子排布式3s23p4，更容易失去1個(gè)電子，使p軌道達(dá)到半充滿狀態(tài)（3）①.Br>Se>As②.Br③.電負(fù)性Br＜Cl，因此在化合物中Br顯正價(jià)（4）①.3②.Ca2+和Ti4+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Ti>Ca，故離子半徑Ca2+大于Ti4+（5）①.②.ac【解析】【小問1詳解】已知Fe是26號(hào)元素，故基態(tài)鐵原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2，故答案為：3d64s2，故答案為：3d64s2；【小問2詳解】①Li與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Na>Li，原子半徑Na>Li，失電子能力Na>Li，因此，電離能為Na<Li，故答案為：Li與Na的最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Na>Li，原子半徑Na>Li，失電子能力Na>Li，因此，電離能為Na<Li；②P原子的價(jià)電子排布式3s23p3，p軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定；S原子的價(jià)電子排布式3s23p4，更容易失去1個(gè)電子，使p軌道達(dá)到半充滿狀態(tài)，導(dǎo)致S的第一電離能小于P，故答案為：P原子的價(jià)電子排布式3s23p3，p軌道為半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定；S原子的價(jià)電子排布式3s23p4，更容易失去1個(gè)電子，使p軌道達(dá)到半充滿狀態(tài)；【小問3詳解】已知同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，故33As、34Se、35Br三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)锽r＞Se＞As，Br可與第三周期Cl元素形成化合物BrCl，由于Cl的電負(fù)性比Br的大，則其中顯正價(jià)的元素為Br，故答案為：Br＞Se＞As；Br；電負(fù)性Br＜Cl，因此在化合物中Br顯正價(jià)；【小問4詳解】由題干圖示鈦酸鈣的晶胞圖可知，1個(gè)晶胞中含有O2-的個(gè)數(shù)是=3，Ca2+和Ti4+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Ti>Ca，故離子半徑Ca2+大于Ti4+，故答案為：3；Ca2+和Ti4+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Ti>Ca，故離子半徑Ca2+大于Ti4+；【小問5詳解】鈦酸鈣的陰、陽離子均可被半徑相近的其它離子替代，從而衍生出多種鈣鈦礦型化合物。①由題干圖示鈦酸鈣晶胞圖可知，1個(gè)晶胞中含有O2-的個(gè)數(shù)是=3，含有Ca2+個(gè)數(shù)為：=1，Ti4+個(gè)數(shù)為1，故一個(gè)晶胞的質(zhì)量為：g，已知鈦酸鈣晶胞的棱長為apm，則晶胞的體積為：(a×10-10cm)3，則鈦酸鈣晶體密度ρ===g·cm-3，故答案為：；②若忽略離子替代時(shí)的體積變化，下列鈣鈦礦型化合物中，密度大于鈦酸鈣即相對分子質(zhì)量比鈦酸鈣大的，故答案為：ac。17.具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示：已知：（1）A屬于芳香烴，其名稱是_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（3）由C生成D的化學(xué)方程式是_______。（4）由E與I2在催化劑下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是_______（5）由E與I2在催化劑下，除了生成F外，同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體F’，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_______；已知：在相同條件下，化學(xué)反應(yīng)的活化能(Ea)越大，化學(xué)反應(yīng)的速率越小。從合成實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)，不同溫度，相同時(shí)間內(nèi)測定F和F，在產(chǎn)物中的含量，低溫時(shí)產(chǎn)物以F’為主，較高溫時(shí)以F為主；充分延長反應(yīng)時(shí)間，無論是低溫還是高溫，產(chǎn)物中F的含量均增大。結(jié)合如圖分析，適當(dāng)提高溫度，但溫度不能太高并且延長反應(yīng)時(shí)間，有利于得到更多的F的原因_______。（6）試劑b是_______。（7）下列說法正確的是_______(選填字母序號(hào))。a.G存順反異構(gòu)體b.由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)c.1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)d.1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH【答案】（1）1，2-二甲苯(鄰二甲苯)（2）（3）+CH3OH+H2O（4）+I2+HI（5）①.②.①提高溫度，生成產(chǎn)物F的化學(xué)反應(yīng)速率快②溫度高過，會(huì)使催化劑(I2)會(huì)失活③產(chǎn)物F總能量低，穩(wěn)定性大，重新生成中間體的活化能大，反應(yīng)速率非常小，適當(dāng)延長反應(yīng)時(shí)間，產(chǎn)物F的產(chǎn)率會(huì)增大（6）NaOH醇溶液（7）bd【解析】【分析】由A的分子式、C的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為，結(jié)合B的分子式與C的結(jié)構(gòu)，可知B為，B與液溴在光照條件下反應(yīng)得到C；由D的分子式、D后產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息i，可推知D為，則C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，故試劑a為CH3OH；D后產(chǎn)物發(fā)生酯的堿性水解、酸化得到E為；E發(fā)生結(jié)合信息ii的反應(yīng)生成F（），F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G為，試劑b為氫氧化鈉醇溶液，G發(fā)生信息iii中加成反應(yīng)得到H，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】由分析可知，A屬于芳香烴，A的結(jié)構(gòu)簡式為：，則其名稱是1，2-二甲苯(鄰二甲苯)，故答案為：1，2-二甲苯(鄰二甲苯)；【小問2詳解】由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；【小問3詳解】由分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為：，試劑a為CH3OH，則由C生成D的化學(xué)方程式是+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；【小問4詳解】由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：，故由E與I2在催化劑下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式是+I2+HI，故答案為：+I2+HI；【小問5詳解】由E與I2在催化劑下，除了生成F外，同時(shí)生成另外一個(gè)有機(jī)副產(chǎn)物且與F互為同分異構(gòu)體F’，根據(jù)E到F的轉(zhuǎn)化信息可知，此有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是；已知：在相同條件下，化學(xué)反應(yīng)的活化能(Ea)越大，化學(xué)反應(yīng)的速率越小。從合成實(shí)驗(yàn)結(jié)果發(fā)現(xiàn)，不同溫度，相同時(shí)間內(nèi)測定F和F，在產(chǎn)物中的含量，低溫時(shí)產(chǎn)物以F’為主，較高溫時(shí)以F為主；充分延長反應(yīng)時(shí)間，無論是低溫還是高溫，產(chǎn)物中F的含量均增大。結(jié)合如圖分析，適當(dāng)提高溫度，但溫度不能太高并且延長反應(yīng)時(shí)間，有利于得到更多的F的原因?yàn)椋孩偬岣邷囟?，生成產(chǎn)物F的化學(xué)反應(yīng)速率快，②溫度高過，會(huì)使催化劑(I2)會(huì)失活，③產(chǎn)物F總能量低，穩(wěn)定性大，重新生成中間體的活化能大，反應(yīng)速率非常小，適當(dāng)延長反應(yīng)時(shí)間，產(chǎn)物F的產(chǎn)率會(huì)增大，故答案為：；①提高溫度，生成產(chǎn)物F的化學(xué)反應(yīng)速率快，②溫度高過，會(huì)使催化劑(I2)會(huì)失活，③產(chǎn)物F總能量低，穩(wěn)定性大，重新生成中間體的活化能大，反應(yīng)速率非常小，適當(dāng)延長反應(yīng)時(shí)間，產(chǎn)物F的產(chǎn)率會(huì)增大；【小問6詳解】由分析可知，試劑b是NaOH醇溶液，故答案為：NaOH醇溶液；【小問7詳解】a．G為，不存在順反異構(gòu)體，a錯(cuò)誤；

b．G含有碳碳雙鍵，由信息iii可知，由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)，b正確；

c．1molG最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，其中苯環(huán)上3mol，碳碳雙鍵上1mol，c錯(cuò)誤；

d．F為，含有酯基和I原子，水解生成的羧基和HI可與NaOH溶液反應(yīng)，H含有2個(gè)酯基，可水解生成2個(gè)羧基，則1molF或1molH與足量NaOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH，d正確；

故答案為：bd；18.鈦白粉(納米級)廣泛應(yīng)用于功能陶瓷、催化劑、化妝品和光敏材料等白色無機(jī)顏料。是白色顏料中著色力最強(qiáng)的一種，具有優(yōu)良的遮蓋力和著色牢度，適用于不透明的白色制品。制備原料鈦鐵礦()中往往含有、、、、等雜質(zhì)。一種硫酸法制取白色顏料鈦白粉()生產(chǎn)工藝如下：

已知：①酸浸后，鈦主要以形式存在；②強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中僅能電離出和一種陽離子。③不溶于水和稀酸。（1）要提高酸浸速率，可采取的措施是___________(寫出一條即可)。（2）濾渣①中除鐵粉外，還可能含有的成分是___________。（3）酸浸過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。（4）加入鐵粉的目的是還原體系中的。為探究最佳反應(yīng)條件，某實(shí)驗(yàn)室做了如下嘗試。①在其它條件不變的情況下，體系中(Ⅲ)[指和等含正三價(jià)鐵元素的微粒]含量隨變化如圖1，試分析，在介于4～6之間時(shí)，(Ⅲ)主要以___________(填微?；瘜W(xué)式)形式存在。②保持其它條件不變，體系中(Ⅲ)含量隨溫度變化如圖2，請從化學(xué)平衡原理角度分析，55℃后，(Ⅲ)含量增大的原因是___________。

（5）“水解”過程中得到的沉淀③的化學(xué)式為___________?！敬鸢浮浚?）粉碎礦石、適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度等（2）、（3）（4）①.②.鐵離子在溶液中存在水解平衡，水解吸熱，溫度升高，向吸熱的方向移動(dòng)，生成，不再與鐵粉發(fā)生反應(yīng)（5）【解析】【分析】酸浸加入硫酸溶液與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，CaO和硫酸反應(yīng)生成CaSO4，不與硫酸反應(yīng)，則濾渣①成分為CaSO4、，根據(jù)已知信息與硫酸反應(yīng)生成和FeSO4，加入Fe粉還原鐵離子為亞鐵離子，濾液②為，水解生成，灼燒得到鈦白粉；【小問1詳解】溫度、濃度、接觸面積等因素可影響反應(yīng)速率，為提高酸浸速率，可采取的措施是粉碎礦石、適當(dāng)加熱、適當(dāng)增大硫酸濃度等；【小問2詳解】酸浸加入稀硫酸和CaO反應(yīng)生成CaSO4微溶物，SiO2是非金屬氧化物，不溶于酸，則濾渣①中除鐵粉外，還可能含有的成分是、；【小問3詳解】由信息①酸浸后，鈦主要以形式存在，②強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中僅能電離出和一種陽離子TiO2+，則酸浸過程中，與硫酸反應(yīng)生成和FeSO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；