2023-2023學(xué)年江蘇省徐州市高一〔上〕期末化學(xué)試卷一、單項選擇題：在每題的4個選項中，只有1個選項是符合要求的〔本局部23題，每題3分，共69分〕．1．日常生活中常用到加碘食鹽和鐵強化醬油，這里的碘和鐵指的是〔〕A．元素 B．單質(zhì) C．原子 D．分子2．明礬是一種常用的凈水劑，明礬不屬于〔〕A．鹽 B．化合物 C．混合物 D．硫酸鹽3．常溫下，以下物質(zhì)中能使鋁發(fā)生鈍化的是〔〕A．濃硫酸 B．濃燒堿溶液 C．濃鹽酸 D．濃氯化鐵溶液4．反響2Mg+CO22MgO+C屬于〔〕A．復(fù)分解反響 B．置換反響C．化合反響 D．非氧化復(fù)原反響5．以下物質(zhì)中，既能夠?qū)щ娪謱儆陔娊赓|(zhì)的是〔〕A．固體氯化鈉 B．熔融氯化鎂 C．氯化氫氣體 D．氨水6．硅是制造芯片和半導(dǎo)體的材料．以下關(guān)于Si的表達正確的選項是〔〕A．質(zhì)子數(shù)是29 B．中子數(shù)是14 C．電子數(shù)是14 D．質(zhì)量數(shù)是157．以下變化過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是〔〕A．用食鹽水生產(chǎn)氯氣 B．從海帶中提取碘C．氨氣加壓制液氨 D．用黏土和石灰石制水泥8．以下常見物質(zhì)的主要成分與化學(xué)式相對應(yīng)的是〔〕A．光導(dǎo)纖維一Si B．鋁土礦一Al2O3C．磁鐵礦一Fe2O3 D．純堿一NaOH9．以下變化在指定條件下通過一步反響就能完成的是〔〕A．SSO3 B．FeFeCl3C．SiO2H2SiO3 D．NO2HNO310．以下關(guān)于NO的說法中，不正確的選項是〔〕A．是紅棕色有刺激性氣味的氣體B．在空氣中極易被氧化生成NO2C．在O2存在時能與水發(fā)生反響生成硝酸D．可由NH3在催化劑作用下與O2反響生成11．以下物質(zhì)的別離方法不正確的選項是〔〕A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B．用分液法別離酒精和水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水12．純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到．通過家庭小實驗將它們區(qū)分開來，以下方法可行的是〔〕A．將它們?nèi)芙猓^察溶液顏色B．分別放在炒鍋中加熱觀察是否有殘留固物C．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒觀察火焰顏色D．取相同質(zhì)量的樣品分別參加等體積的白醋觀察反響的劇烈程度13．某溶液中含有大量的H+、NO3﹣、Ba2+，在該溶液中還可能大量存在的離子是〔〕A．Ca2+ B．SO32﹣ C．SiO32﹣ D．Fe2+14．以下關(guān)于SO2的表達中不正確的選項是〔〕A．可用向上排空氣法收集 B．與水反響生成硫酸C．可用于漂白紙漿、草帽等 D．不能與氯化鋇溶液發(fā)生反響15．以下物質(zhì)的電離方程式書寫正確的選項是〔〕A．Na2SO4═Na++SO42﹣ B．Ba〔OH〕2═Ba2++〔OH〕22﹣C．CH3COOH═CH3COO﹣+H+ D．NH4Cl═NH4++Cl﹣16．在以下反響中，鹽酸作氧化劑的是〔〕A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O17．以下有關(guān)實驗原理或操作正確的選項是〔〕A．用圖1所示裝置進行食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶B．用圖2所示裝置在實驗室制取少量氨氣C．用圖3所示裝置制取少量CO2、O2或NOD．用圖4所示裝置進行固液物質(zhì)的別離18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．以下說法中正確的選項是〔〕A．標準狀況下，22.4L酒精中含有的分子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，l．mol/L鹽酸中含有的氯離子數(shù)目為NAC．常溫常壓下，24gO2和24gO3含有的氧原子數(shù)目都為1.5NAD．標準狀況下，2.24L氯氣與足量NaOH溶液反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA19．以下離子方程式中書寫正確的選項是〔〕A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．金屬鈉與水反響：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C．稀硝酸和銅反響：Cu+2H+═Cu2++H2↑D．稀鹽酸與碳酸鈣反響：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑20．以下物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系的描述不正確的選項是〔〕A．氧化鎂的熔點高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料B．鈉具有強復(fù)原性，可用于制取鈦、鋯等金屬C．氯氣有強氧化性，可用氯氣漂白枯燥的有色布條D．硝酸是一種強酸，可用濃硝酸去除水壺中的水垢21．以下除去有關(guān)物質(zhì)中雜質(zhì)〔括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)〕的方案中，正確的選項是〔〕選項物質(zhì)除去雜質(zhì)使用的試劑除去雜質(zhì)的方法ACO2氣體〔HC1氣〕飽和Na2CO3溶液，濃硫酸洗氣BNH4Cl固體〔I2〕加熱CFeCl2溶液〔FeCl3〕氯水DMgCl2溶液〔A1C13〕NaOH溶液，稀鹽酸過濾A．A B．B C．C D．D22．實驗室有一包固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一種或多種．以下根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的選項是〔〕A．取一定量固體，溶解，向溶液中參加適量CaO粉末，充分反響后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3B．取一定量固體，溶解，向溶液中通入的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3C．取一定量固體，加熱，假設(shè)產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原固體中一定含有NaHCO3D．取一定量固體，滴加0．lmol/L鹽酸至1L時，溶液呈中性，說明固體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量總和為0.05mol23．將m1g銅鋁合金投入到1LH2SO4和HNO3的混合溶液中，完全溶解后只生成VLNO氣體〔標準狀況〕，向反響后的溶液中逐漸參加1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖．以下說法中不正確的選項是〔〕A．m1﹣m2═10.2B．2c〔H2SO4〕+c〔HNO3〕═0.8mol?L﹣1C．原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為34.7%D．V=2.24二、非選擇題〔本局部3題，共31分〕24．科學(xué)的開展、社會的進步和生活水平的提高都離不開化學(xué)的開展和各種材料的開發(fā)制造．〔1〕中國高鐵開展迅速，高鐵建設(shè)使用的主要材料有鋼鐵、鋁合金和玻璃等．①高爐煉鐵和制造普通玻璃都要用到的原料是．高溫下將鐵礦石復(fù)原為金屬鐵的主要復(fù)原劑是．②以下關(guān)于鋁及鋁合金的表達不正確的選項是〔填字母〕．a(chǎn)．密度小b．抗腐蝕能力強c．不與濃硫酸反響③鋼鐵、鋁合金、玻璃都屬于〔填字母〕．a(chǎn)．混合物b．化合物c．單質(zhì)〔2〕化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，經(jīng)常需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL．①容量瓶在使用前首先應(yīng)該．需要用托盤天平稱量Na2CO3的質(zhì)量為g．②配制時，需“將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻〞，搖勻前的一步操作是．③以下操作，會使最后配成溶液的實際濃度比所要求的濃度偏小的是〔填字母〕．a(chǎn)．定容時，俯視刻度線，溶液的凹面和刻度線相切，停止加水b．定容時，如果加水超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的局部c．將稱出的Na2CO3在燒杯中溶解，所得溶液恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中④準確量取一定體積所配制的Na2CO3溶液加少量水稀釋，那么稀釋前后的溶液分別與鹽酸反響時，消耗HCl的物質(zhì)的量〔填“相同〞、“不相同〞、或“無法確定〞〕．〔3〕生活環(huán)境的改善，需要對生活和生產(chǎn)中的廢棄進行處理．①燃煤排放的二氧化硫會被雨水吸收形成酸雨，這種酸雨在空氣中放置酸性增強的原因是〔用化學(xué)方程式表示〕．可以在已酸化的土壤中撒些從而消除酸雨造成的影響．②氮肥和硝酸的工業(yè)生產(chǎn)以及汽車等交通工具的使用，會有大量的氮氧化物排放到空氣中，這些氮氧化物對環(huán)境造成的影響有〔填一種即可〕．氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收轉(zhuǎn)化為NaNO3、和H2O．汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的氮氧化物和一氧化碳轉(zhuǎn)化為CO2和．25．在如下圖的一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中〔有些反響中的水、局部產(chǎn)物及反響條件未列出〕，反響①是工業(yè)制硫酸時沸騰爐中的反響，A是由兩種元素組成的化合物且元素的質(zhì)量比為7：8，B、M為非金屬單質(zhì)，E、K為金屬單質(zhì)，其中B為地殼中含量最多的非金屬元素的單質(zhì)，E為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)．〔1〕反響②的一種用途為．〔2〕M的化學(xué)式為．〔3〕反響①的化學(xué)方程式為．〔4〕I的水溶液與K反響的離子方程式為．26．某化學(xué)小組試利用廢鋁屑〔含雜質(zhì)鐵〕制備硫酸鋁晶體，并對硫酸鋁晶體進行熱重分析，其主要實驗流程如圖1：〔1〕向溶液A中通入過量的CO2，發(fā)生反響的離子方程式為．〔2〕操作II所包含的實驗操作的名稱依次為、冷卻結(jié)晶、、洗滌、枯燥．〔3〕假設(shè)開始時稱取的廢鋁屑的質(zhì)跫為5.00g，得到固體A的質(zhì)量為0.95g，硫酸鋁晶體的質(zhì)量為49.95g〔假設(shè)每一步的轉(zhuǎn)化率均為100%〕，那么所得硫酸鋁晶體的化學(xué)式為．〔4〕取以上制得的硫酸鋁晶體進行熱重分析，其熱分解主要分為三個階段：第一階段失重40.54%，第二階段失重48.65%，第三階段失重84.68%，以后不再失重．其熱分解的曲線如圖2所示．：失重%=×100%①失重第一階段反響的化學(xué)方程式為．②失重第三階段殘留固體的化學(xué)式為．2023-2023學(xué)年江蘇省徐州市高一〔上〕期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、單項選擇題：在每題的4個選項中，只有1個選項是符合要求的〔本局部23題，每題3分，共69分〕．1．日常生活中常用到加碘食鹽和鐵強化醬油，這里的碘和鐵指的是〔〕A．元素 B．單質(zhì) C．原子 D．分子【考點】元素．【分析】宏觀物質(zhì)的組成，用宏觀概念元素來表示；物質(zhì)的微觀的構(gòu)成，用微觀粒子來表示；宏觀概念元素只講種類，不講個數(shù)，加碘食鹽、含氟牙膏、高鈣牛奶、補鐵醬油等中的碘、氟、鈣、鐵不能以單質(zhì)、分子、原子形式存在，而是指元素，由此分析解答．【解答】解：宏觀物質(zhì)的組成，用宏觀概念元素來表示；物質(zhì)的微觀的構(gòu)成，用微觀粒子來表示；宏觀概念元素只講種類，不講個數(shù)，加碘食鹽、含氟牙膏、高鈣牛奶、補鐵醬油等中的碘、氟、鈣、鐵不能以單質(zhì)、分子、原子形式存在，而是指元素．由此可知：A、這里碘和鐵是指元素，故A正確；B、這里碘和鐵不是以單質(zhì)的形式存在，故B錯誤；C、這里碘和鐵不是以原子的形式存在，故C錯誤；D、這里碘和鐵不是以分子的形式存在，故D錯誤．應(yīng)選A．2．明礬是一種常用的凈水劑，明礬不屬于〔〕A．鹽 B．化合物 C．混合物 D．硫酸鹽【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A．一類金屬離子或銨根離子〔NH4+〕與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物為鹽；B．有兩種以上元素組成的純潔物為化合物；C．含有兩種以上物質(zhì)的為混合物；D．電離產(chǎn)生陰離子為硫酸根離子的鹽，屬于硫酸鹽．【解答】解：明礬化學(xué)式KAl〔SO4〕2?12H2O，是由多種元素組成的化合物，電離產(chǎn)生鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，屬于鹽、化合物，硫酸鹽，不屬于混合物，應(yīng)選：C．3．常溫下，以下物質(zhì)中能使鋁發(fā)生鈍化的是〔〕A．濃硫酸 B．濃燒堿溶液 C．濃鹽酸 D．濃氯化鐵溶液【考點】濃硫酸的性質(zhì)．【分析】依據(jù)濃硫酸、濃硝酸的強氧化性解答．【解答】解：濃硫酸、濃硝酸具有強的氧化性，常溫下能使鐵、鋁發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，應(yīng)選：A．4．反響2Mg+CO22MgO+C屬于〔〕A．復(fù)分解反響 B．置換反響C．化合反響 D．非氧化復(fù)原反響【考點】氧化復(fù)原反響；化學(xué)根本反響類型．【分析】2Mg+CO22MgO+C為單質(zhì)、化合物反響生成新單質(zhì)、化合物的反響，且Mg、C元素的化合價變化，為氧化復(fù)原反響，以此來解答．【解答】解：A．反響物、生成物均有單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反響，故A不選；B．為單質(zhì)、化合物反響生成新單質(zhì)、化合物的反響，屬于置換反響，故B選；C．生成物有兩種，不是化合反響，故C不選；D．Mg、C元素的化合價變化，為氧化復(fù)原反響，故D不選；應(yīng)選B．5．以下物質(zhì)中，既能夠?qū)щ娪謱儆陔娊赓|(zhì)的是〔〕A．固體氯化鈉 B．熔融氯化鎂 C．氯化氫氣體 D．氨水【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；物質(zhì)導(dǎo)電的條件：存在自由電子或者自由移動的離子，據(jù)此解答．【解答】解：A．固體氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，固體本身不能導(dǎo)電，故A錯誤；B．熔融的氯化鎂含有自由移動的離子，能夠?qū)щ?，是水溶液中或熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故B正確；C．氯化氫是電解質(zhì)，但是不含有自由電子或者自由移動的離子，不導(dǎo)電，故C錯誤；D．氨水是氨氣的水溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；應(yīng)選B．6．硅是制造芯片和半導(dǎo)體的材料．以下關(guān)于Si的表達正確的選項是〔〕A．質(zhì)子數(shù)是29 B．中子數(shù)是14 C．電子數(shù)是14 D．質(zhì)量數(shù)是15【考點】核素；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子．【解答】解：A.Si的質(zhì)子數(shù)為14，故A錯誤；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=29﹣14=15，故B錯誤；C．電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=14，故C正確；D．質(zhì)量數(shù)為29，故D錯誤；應(yīng)選C．7．以下變化過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是〔〕A．用食鹽水生產(chǎn)氯氣 B．從海帶中提取碘C．氨氣加壓制液氨 D．用黏土和石灰石制水泥【考點】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷．【解答】解：A．實驗生產(chǎn)氯氣是電解飽和食鹽水，過程中發(fā)生了氧化復(fù)原反響，故A錯誤；B．海帶中碘元素不是碘單質(zhì)，提取碘單質(zhì)的過程中發(fā)生了氧化復(fù)原反響，故B錯誤；C．氨氣加壓變?yōu)橐喊笔俏镔|(zhì)狀態(tài)的變化，無新物質(zhì)生成屬于物理變化，故C正確；D．用黏土和石灰石制水泥是發(fā)生了復(fù)雜的微粒化學(xué)變化生成了新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D錯誤；應(yīng)選C．8．以下常見物質(zhì)的主要成分與化學(xué)式相對應(yīng)的是〔〕A．光導(dǎo)纖維一Si B．鋁土礦一Al2O3C．磁鐵礦一Fe2O3 D．純堿一NaOH【考點】分子式．【分析】A、光導(dǎo)纖維是二氧化硅；B、鋁土礦是氧化鋁；C、磁鐵礦是四氧化三鐵；D、純堿是碳酸鈉，據(jù)此解答即可．【解答】解：A、光導(dǎo)纖維是二氧化硅，不是硅單質(zhì)，化學(xué)式為：SiO2，故A錯誤；B、鋁土礦主要含氧化鋁，化學(xué)式為：Al2O3，故B正確；C、磁鐵礦主要含四氧化三鐵，化學(xué)式為：Fe3O4，不是Fe2O3，故C錯誤；D、純堿是碳酸鈉，化學(xué)式為：Na2CO3，故D錯誤；應(yīng)選B．9．以下變化在指定條件下通過一步反響就能完成的是〔〕A．SSO3 B．FeFeCl3C．SiO2H2SiO3 D．NO2HNO3【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅．【分析】A、硫與氧氣反響生成二氧化硫；B、鹽酸是弱氧化劑；C、二氧化硅不溶于水也不與水反響；D、二氧化氮與水反響生成硝酸．【解答】解：A、硫與氧氣在點燃的條件下反響生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故A錯誤；B、鹽酸是弱氧化劑，鐵與鹽酸反響生成氯化亞鐵，而不是氯化鐵，故B錯誤；C、二氧化硅不溶于水也不與水反響，故C錯誤；D、二氧化氮與水反響生成硝酸和一氧化氮，故D正確；應(yīng)選D．10．以下關(guān)于NO的說法中，不正確的選項是〔〕A．是紅棕色有刺激性氣味的氣體B．在空氣中極易被氧化生成NO2C．在O2存在時能與水發(fā)生反響生成硝酸D．可由NH3在催化劑作用下與O2反響生成【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響．【分析】A．NO是無色無氣味的氣體；B．NO易被氧化成二氧化氮；C．能和氧氣和水反響生成硝酸；D．氨氣催化氧化生成一氧化氮和水．【解答】解：A．NO2是紅棕色有刺激性氣味的氣體，NO是無色無氣味的氣體，故A錯誤；B．在空氣中極易被氧氣氧化：2NO+O2=2NO2，生成NO2，故B正確；C．NO與O2的混合氣可以與水發(fā)生反響生成硝酸，該反響的方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故C正確；D．氨氣催化氧化反響生成一氧化氮和水，反響的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故D正確；應(yīng)選A．11．以下物質(zhì)的別離方法不正確的選項是〔〕A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B．用分液法別離酒精和水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水【考點】物質(zhì)的別離、提純的根本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．泥沙不溶于水，食鹽溶于水；B．酒精和水混溶；C．碘易溶于四氯化碳；D．自來水中含有鹽類物質(zhì)，利用沸點不同制取蒸餾水．【解答】解：A．泥沙不溶于水，食鹽溶于水，那么能用過濾的方法除去食鹽中泥沙，故A正確；B．酒精和水混溶，但二者沸點不同，可用蒸餾的方法別離，故B錯誤；C．碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，可用萃取的方法別離，故C正確；D．自來水中含有鹽類物質(zhì)，利用沸點不同制取蒸餾水，那么一般用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水，故D正確．應(yīng)選B．12．純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到．通過家庭小實驗將它們區(qū)分開來，以下方法可行的是〔〕A．將它們?nèi)芙猓^察溶液顏色B．分別放在炒鍋中加熱觀察是否有殘留固物C．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒觀察火焰顏色D．取相同質(zhì)量的樣品分別參加等體積的白醋觀察反響的劇烈程度【考點】鈉的重要化合物．【分析】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉都易溶于水并且都是無色溶液；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉；C．焰色反響為元素性質(zhì)；D．碳酸鈉與醋酸反響先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與醋酸反響生成二氧化碳．【解答】解：A．碳酸鈉和碳酸氫鈉都易溶于水，并且都是無色溶液，所以不能區(qū)分二者，故A錯誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，所以純堿和小蘇打分別放在炒鍋中加熱，都會有殘留物，不能區(qū)分二者，故B錯誤；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉都含有鈉元素，灼燒都產(chǎn)生黃色火焰，不能區(qū)分二者，故C錯誤；D．碳酸鈉與醋酸反響先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與醋酸反響生成二氧化碳，所以碳酸氫鈉與醋酸反響劇烈，可以鑒別二者，故D正確；應(yīng)選：D．13．某溶液中含有大量的H+、NO3﹣、Ba2+，在該溶液中還可能大量存在的離子是〔〕A．Ca2+ B．SO32﹣ C．SiO32﹣ D．Fe2+【考點】離子共存問題．【分析】A．鈣離子不與三種離子反響，能夠共存；B．亞硫酸根離子與鋇離子反響，且硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞硫酸根離子；C．硅酸根離子與氫離子、鋇離子反響；D．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子．【解答】解：A．Ca2+不與H+、NO3﹣、Ba2+反響，在溶液中不能大量共存，故A正確；B．SO32﹣與H+、Ba2+反響，酸性條件下NO3﹣能夠氧化SO32﹣，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．SiO32﹣與H+、Ba2+反響，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．H+、NO3﹣具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；應(yīng)選A．14．以下關(guān)于SO2的表達中不正確的選項是〔〕A．可用向上排空氣法收集 B．與水反響生成硫酸C．可用于漂白紙漿、草帽等 D．不能與氯化鋇溶液發(fā)生反響【考點】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】SO2性質(zhì)有：①具有酸性氧化物的通性；②具有復(fù)原性，被氧化劑氧化成SO3；③具有氧化性，可與硫化氫反響；④具有漂白性，能夠和某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，但是不能漂白酸堿指示劑，以此解答該題．【解答】解：A．SO2密度比空氣大，那么可用向上排空氣法收集，故A正確；B．SO2具有酸性氧化物的通性，和水反響生成H2SO3，故B錯誤；C．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿、草帽等，故C正確；D．SO2具有酸性氧化物的通性，因為亞硫酸酸性比鹽酸弱，所以不能與氯化鋇溶液發(fā)生反響，故D正確．應(yīng)選B．15．以下物質(zhì)的電離方程式書寫正確的選項是〔〕A．Na2SO4═Na++SO42﹣ B．Ba〔OH〕2═Ba2++〔OH〕22﹣C．CH3COOH═CH3COO﹣+H+ D．NH4Cl═NH4++Cl﹣【考點】電離方程式的書寫．【分析】A．電離方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；B．氫氧化鋇電離出2個氫氧根離子，氫氧根離子不能合并；C．醋酸為弱酸，電離方程式應(yīng)該用可逆號；D．氯化銨為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和氯離子．【解答】解：A．硫酸鈉為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，正確的離子方程式為：Na2SO4═2Na++SO42﹣，故A錯誤；B．氫氧化鋇為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫氧根離子和鋇離子，正確的電離方程式為：Ba〔OH〕2═Ba2++2OH﹣，故B錯誤；C．醋酸為弱酸，在溶液中局部電離，正確的電離方程式為：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，故C錯誤；D．氯化銨為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：NH4Cl═NH4++Cl﹣，故D正確；應(yīng)選D．16．在以下反響中，鹽酸作氧化劑的是〔〕A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O【考點】氧化復(fù)原反響．【分析】鹽酸在以下反響中作氧化劑，H元素化合價降低，應(yīng)生成氫氣，以此解答該題．【解答】解：A．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化復(fù)原反響，故A錯誤；B．H元素化合價降低，被復(fù)原，鹽酸為氧化劑，故B正確；C．Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為復(fù)原劑，故C錯誤；D．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化復(fù)原反響，故D錯誤．應(yīng)選B．17．以下有關(guān)實驗原理或操作正確的選項是〔〕A．用圖1所示裝置進行食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶B．用圖2所示裝置在實驗室制取少量氨氣C．用圖3所示裝置制取少量CO2、O2或NOD．用圖4所示裝置進行固液物質(zhì)的別離【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．NaCl溶于水，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體；B．氨氣與氯化氫遇冷結(jié)合生成氯化銨，無法到達氨氣；C．NO與空氣中氧氣反響，不能用排空氣法收集；D．過濾時，燒杯中液態(tài)需要用玻璃棒引流到漏斗中．【解答】解：A．NaCl溶于水，蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體，那么利用圖2裝置蒸發(fā)結(jié)晶提純后的粗鹽溶液，得NaCl晶體，故A正確；B．加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，但氨氣與氯化氫遇冷重新結(jié)合生成氯化銨，無法據(jù)此獲得氨氣，故B錯誤；C．該裝置能夠制取少量CO2、O2，由于NO與氧氣反響，不能用排空氣法收集，故C錯誤；D．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到漏斗中，需要用玻璃杯引流，圖示操作不合理，故D錯誤；應(yīng)選A．18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．以下說法中正確的選項是〔〕A．標準狀況下，22.4L酒精中含有的分子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，l．mol/L鹽酸中含有的氯離子數(shù)目為NAC．常溫常壓下，24gO2和24gO3含有的氧原子數(shù)目都為1.5NAD．標準狀況下，2.24L氯氣與足量NaOH溶液反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A．氣體摩爾體積使用對象為氣體；B．溶液體積未知；C．氧氣與臭氧都是由氧原子構(gòu)成，結(jié)合n=解答；D．氯氣和氫氧化鈉溶液反響是自身氧化復(fù)原反響，氯元素化合價從0價變化為﹣1價和+1價．【解答】解：A．標準狀況下，乙醇為液體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；B．依據(jù)n=CV可知，溶液體積未知，無法計算氯離子數(shù)目，故B錯誤；C．常溫常壓下，24gO2和24gO3含有氧原子物質(zhì)的量都為：=1.5mol，含有的氧原子數(shù)目都為1.5NA，故C正確；D．氯氣和氫氧化鈉溶液反響是自身氧化復(fù)原反響，氯元素化合價從0價變化為﹣1價和+1價，標準狀況下2.24L氯氣物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的氫氧化鈉溶液反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故D錯誤；應(yīng)選：C．19．以下離子方程式中書寫正確的選項是〔〕A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣B．金屬鈉與水反響：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C．稀硝酸和銅反響：Cu+2H+═Cu2++H2↑D．稀鹽酸與碳酸鈣反響：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．離子方程式兩邊總電荷不相等，違反了電荷守恒；B．2mol鈉與水反響生成1mol氫氣，該反響不滿足電子守恒；C．稀硝酸與銅反響生成的是NO氣體；D．碳酸鈣與稀鹽酸反響生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水．【解答】解：A．FeCl2溶液中通入Cl2，反響生成氯化鐵，正確的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，故A錯誤；B．金屬鈉與水反響生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯誤；C．銅與稀硝酸反響生成硝酸銅、NO和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D．稀鹽酸與碳酸鈣反響的離子方程式為：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；應(yīng)選D．20．以下物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系的描述不正確的選項是〔〕A．氧化鎂的熔點高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料B．鈉具有強復(fù)原性，可用于制取鈦、鋯等金屬C．氯氣有強氧化性，可用氯氣漂白枯燥的有色布條D．硝酸是一種強酸，可用濃硝酸去除水壺中的水垢【考點】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系．【分析】A．耐高溫材料應(yīng)具有較高的熔點；B．依據(jù)鈉性質(zhì)活潑，鈉原子容易失去最外層電子生成穩(wěn)定的鈉離子；C．氯氣不具有漂白性；D．依據(jù)濃硝酸的酸性、氫氧化性解答．【解答】解：A．氧化鎂的熔點高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，故A正確；B．鈉性質(zhì)活潑，具有強復(fù)原性，可用于制取鈦、鋯等金屬，故B正確；C．氯氣不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，故C錯誤；D．濃硝酸的酸性能夠與氫氧化鎂、碳酸鈣反響，濃硝酸具有氫氧化性常溫下能夠使鋁鈍化，所以可以用濃硝酸除去水壺中的水垢，故D正確；應(yīng)選：C．21．以下除去有關(guān)物質(zhì)中雜質(zhì)〔括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)〕的方案中，正確的選項是〔〕選項物質(zhì)除去雜質(zhì)使用的試劑除去雜質(zhì)的方法ACO2氣體〔HC1氣〕飽和Na2CO3溶液，濃硫酸洗氣BNH4Cl固體〔I2〕加熱CFeCl2溶液〔FeCl3〕氯水DMgCl2溶液〔A1C13〕NaOH溶液，稀鹽酸過濾A．A B．B C．C D．D【考點】物質(zhì)的別離、提純的根本方法選擇與應(yīng)用．【分析】A．二者均與碳酸鈉溶液反響；B．加熱氯化銨分解，碘升華；C．氯水與氯化亞鐵反響生成氯化鐵；D．先加過量NaOH別離，過濾后沉淀溶于鹽酸得到氯化鎂．【解答】解：A．二者均與碳酸鈉溶液反響，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉，故A錯誤；B．加熱氯化銨分解，碘升華，那么加熱不能別離，應(yīng)選萃取法，故B錯誤；C．氯水與氯化亞鐵反響生成氯化鐵，將原物質(zhì)除去，不能除雜，應(yīng)選鐵粉、過濾，故C錯誤；D．先加過量NaOH別離MgCl2、A1C13，過濾后沉淀溶于鹽酸得到氯化鎂，那么試劑、方法均合理，故D正確；應(yīng)選D．22．實驗室有一包固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一種或多種．以下根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的選項是〔〕A．取一定量固體，溶解，向溶液中參加適量CaO粉末，充分反響后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3B．取一定量固體，溶解，向溶液中通入的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3C．取一定量固體，加熱，假設(shè)產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原固體中一定含有NaHCO3D．取一定量固體，滴加0．lmol/L鹽酸至1L時，溶液呈中性，說明固體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量總和為0.05mol【考點】化學(xué)實驗方案的評價；物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計．【分析】A．參加CaO，Na2CO3、NaHCO3都可生成沉淀；B．NaOH可與過量的二氧化碳反響生成NaHCO3；C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱可分解；D．滴加0．lmol/L鹽酸至1L時，溶液呈中性，說明完全生成NaCl，但不能確定固體的種類和物質(zhì)的量．【解答】解：A．參加CaO，與水反響生成氫氧化鈣，Na2CO3、NaHCO3都可生成沉淀，不能確定，故A錯誤；B．NaOH可與過量的二氧化碳反響生成NaHCO3，不一定含有碳酸鈉，故B錯誤C．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱可分解，生成二氧化碳，可說明含有碳酸氫鈉，故C正確；D．滴加0．lmol/L鹽酸至1L時，溶液呈中性，說明完全生成NaCl，但不能確定固體的種類和物質(zhì)的量，故D錯誤．應(yīng)選C．23．將m1g銅鋁合金投入到1LH2SO4和HNO3的混合溶液中，完全溶解后只生成VLNO氣體〔標準狀況〕，向反響后的溶液中逐漸參加1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖．以下說法中不正確的選項是〔〕A．m1﹣m2═10.2B．2c〔H2SO4〕+c〔HNO3〕═0.8mol?L﹣1C．原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為34.7%D．V=2.24【考點】有關(guān)混合物反響的計算．【分析】由圖可知加NaOH生成沉淀，那么酸無剩余，Cu、Al失去電子，N得到電子，且圖中酸堿恰好中和時生成沉淀最多，繼續(xù)加NaOH，氫氧化鋁溶解，m1﹣m2為氫氧化鋁的質(zhì)量，結(jié)合電子、原子守恒計算．【解答】解：設(shè)合金中Cu為xmol，Al為ymol，那么①64x+27y=m1，②2x+3y=0.6L×1mol/L=×〔5﹣2〕③y=解得x=0.1mol，y=0.13mol，V=4.48L，A．m1﹣m2為氫氧化鋁的質(zhì)量，為0.13mol×78g/mol=10.2g，故A正確；B．n〔NO〕=0.2mol=n〔HNO3〕，n〔H+〕=0.6mol，n〔H2SO4〕==0.2mol，2c〔H2SO4〕+c〔HNO3〕═0.6mol?L﹣1，故B錯誤；C．原合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為×100%=34.7%，故C正確；D．由上述分析可知，V=4.48L，故D錯誤；應(yīng)選BD．二、非選擇題〔本局部3題，共31分〕24．科學(xué)的開展、社會的進步和生活水平的提高都離不開化學(xué)的開展和各種材料的開發(fā)制造．〔1〕中國高鐵開展迅速，高鐵建設(shè)使用的主要材料有鋼鐵、鋁合金和玻璃等．①高爐煉鐵和制造普通玻璃都要用到的原料是石灰石．高溫下將鐵礦石復(fù)原為金屬鐵的主要復(fù)原劑是CO．②以下關(guān)于鋁及鋁合金的表達不正確的選項是c〔填字母〕．a(chǎn)．密度小b．抗腐蝕能力強c．不與濃硫酸反響③鋼鐵、鋁合金、玻璃都屬于a〔填字母〕．a(chǎn)．混合物b．化合物c．單質(zhì)〔2〕化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，經(jīng)常需要配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL．①容量瓶在使用前首先應(yīng)該檢查是否漏水．需要用托盤天平稱量Na2CO3的質(zhì)量為2.12g．②配制時，需“將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻〞，搖勻前的一步操作是定容．③以下操作，會使最后配成溶液的實際濃度比所要求的濃度偏小的是b〔填字母〕．a(chǎn)．定容時，俯視刻度線，溶液的凹面和刻度線相切，停止加水b．定容時，如果加水超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的局部c．將稱出的Na2CO3在燒杯中溶解，所得溶液恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中④準確量取一定體積所配制的Na2CO3溶液加少量水稀釋，那么稀釋前后的溶液分別與鹽酸反響時，消耗HCl的物質(zhì)的量相同〔填“相同〞、“不相同〞、或“無法確定〞〕．〔3〕生活環(huán)境的改善，需要對生活和生產(chǎn)中的廢棄進行處理．①燃煤排放的二氧化硫會被雨水吸收形成酸雨，這種酸雨在空氣中放置酸性增強的原因是2H2SO3+O2=2H2SO4〔用化學(xué)方程式表示〕．可以在已酸化的土壤中撒些石灰從而消除酸雨造成的影響．②氮肥和硝酸的工業(yè)生產(chǎn)以及汽車等交通工具的使用，會有大量的氮氧化物排放到空氣中，這些氮氧化物對環(huán)境造成的影響有酸雨〔填一種即可〕．氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收轉(zhuǎn)化為NaNO3、NaNO2和H2O．汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的氮氧化物和一氧化碳轉(zhuǎn)化為CO2和N2．【考點】玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途；"三廢"處理與環(huán)境保護；水泥的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途；鋁的化學(xué)性質(zhì)；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】〔1〕①高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等；在煉鐵高爐中，焦炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，生成的二氧化碳在高溫條件下與焦炭發(fā)生反響生成一氧化碳，在高溫下氧化鐵和一氧化碳反響生成鐵和二氧化碳；②鋁的密度小，外表容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好，與濃硫酸發(fā)生鈍化反響；③單質(zhì)是由一種元素組成的純潔物，化合物是由不同種元素組成的純潔物；純潔物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；〔2〕①容量瓶帶有瓶塞，使用過程中需要上下顛倒，此操作要求容量瓶不能漏水；根據(jù)m=cVM計算出碳酸鈉的質(zhì)量；②加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；③根據(jù)c=，通過判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差；④碳酸鈉和鹽酸反響生成氯化鈉、水以及二氧化碳，稀釋前后反響本質(zhì)相同；〔3〕①SO2氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4，從而使雨水的酸性增強；在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰，可以改進土壤；②大量的氮氧化物排放到空氣中，會形成硝酸型酸雨，氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收，轉(zhuǎn)化為NaNO3、NaNO2、H2O，汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的氮氧化物和一氧化碳反響，轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣．【解答】解：〔1〕①高爐煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿，所以高爐煉鐵和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，在煉鐵高爐中，焦炭在空氣中燃燒生成二氧化碳，生成的二氧化碳在高溫條件下與焦炭發(fā)生反響生成一氧化碳，在高溫下氧化鐵和一氧化碳反響生成鐵和二氧化碳，發(fā)生的一系列反響為C+O2CO2，CO2+C2CO，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，所以將鐵礦石復(fù)原成單質(zhì)的復(fù)原劑是CO，故答案為：石灰石；CO；②鋁密度小，鋁的外表容易被氧化生成氧化鋁，為致密的氧化膜結(jié)構(gòu)，所以抗腐蝕性能好，與濃硫酸反響發(fā)生鈍化反響，為致密的氧化膜結(jié)構(gòu)，不是不反響，故C錯誤；故答案為：C；③鋼鐵、鋁合金都屬于金屬合金，屬于混合物，玻璃主要成分為硅酸鈉、二氧化硅、硅酸鈣等為主的硅酸鹽材料，三者都屬于混合物，故答案為：a；〔2〕①容量瓶帶有瓶塞，使用過程中需要上下顛倒，此操作要求容量瓶不能漏水，所以容量瓶在使用前需要檢查是否漏水；欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL，需要碳酸鈉的質(zhì)量為：0.1L×0.2mol/L×106g/mol=2.12g；故答案為：檢查是否漏水；2.12；②操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取〔用到膠頭滴管〕，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2﹣3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故搖勻前的一步操作是定容，故答案為：定容；③a．定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，那么濃度偏大，故a錯誤；b．定容時，如果加水超過了刻度線，立即用膠頭滴管吸出多余的局部，多余的局部含有溶質(zhì)，溶質(zhì)質(zhì)量偏小，那么配制出的溶液的濃度偏小，故b正確；c．將稱出的Na2CO3在燒杯中溶解，所得溶液恢復(fù)至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，操作正確，對濃度無影響，故C錯誤；故答案為：b；④碳酸鈉和鹽酸反響生成氯化鈉、水以及二氧化碳，稀釋前后碳酸鈉的物質(zhì)的量不變，本質(zhì)都為CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，所以兩者消耗的鹽酸的量相同，故答案為：相同；〔3〕①SO2氣體溶于水后生成H2SO3，H2SO3隨雨水的下降，逐漸被空氣中的氧氣所氧化生成易電離的H2SO4，2H2SO3+O2=2H2SO4，從而使雨水的酸性增強，酸性土壤參加堿性物質(zhì)進行中和，在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰，可以改進土壤，故答案為：2H2SO3+O2=2H2SO4；石灰；②大量的氮氧化物排放到空氣中，會形成硝酸型酸雨，氮氧化物可用氫氧化鈉溶液吸收，反響為：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，轉(zhuǎn)化為NaNO3、NaNO2、H2O，汽車安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，可將尾氣中的氮氧化物和一氧化碳反響：2CO+2NO2CO2+N2，轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣，故答案為：NaNO2；N2．25．在如下圖的一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中〔有些反響中的水、局部產(chǎn)物及反響條件未列出〕，反響①是工業(yè)制硫酸時沸騰爐中的反響，A是由兩種元素組成的化合物且元素的質(zhì)量比為7：8，B、M為非金屬單質(zhì)，E、K為金屬單質(zhì)，其中B為地殼中含量最多的非金屬元素的單質(zhì)，E為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)．〔1〕反響②的一種用途為焊接鐵軌．〔2〕M的化學(xué)式為H2．〔3〕反響①的化學(xué)方程式為4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2．〔4〕I的水溶液與K反響的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．【考點】無機物的推斷．【分析】反響①是工業(yè)制硫酸時沸騰爐中的反響，A是由兩種元素組成的化合物且元素的質(zhì)量比為7：8，那么A為FeS2，B為地殼中含量最多的非金屬元素的單質(zhì)即O2，又D還能與氧氣反響生成F，所以反響①生成D為SO2，C為Fe2O3，F(xiàn)為SO3，F(xiàn)與G生成H，那么G為H2O，H為H2SO4，C和H2SO4反響生成I和水，那么I是Fe2〔SO4〕3；又E為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)即Al，所以反響②為鋁熱反響生成J為Al2O3，K為Fe，K與H反響生成L和M，又L與I可以相互轉(zhuǎn)化，所以L為FeSO4，M為H2，據(jù)此分析解答．【解答】解：〔1〕根據(jù)以上分析，反響②為鋁熱反響放出大量的熱，所以一種用途為焊接鐵軌，故答案為：焊接鐵軌；〔2〕根據(jù)以上分析，M的化學(xué)式為H2，故答案為：H2；〔3〕工業(yè)上反響①在沸騰爐中進