河南省洛陽(yáng)市伊川縣第四高級(jí)中學(xué)城區(qū)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.7.8gNa2O2固體中陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NAB.t℃時(shí)，lLpH=6的純水中含OHˉ數(shù)為10ˉ7NAC.22.4L乙烯中含有的分子數(shù)為NAD.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA參考答案：D【分析】A.7.8gNa2O2固體中含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA；B.純水中pH=6，則c(H+)=c(OHˉ)=10ˉ6mol/L，lL純水中含OHˉ數(shù)為10ˉ6NA；C.未指明此時(shí)是否為標(biāo)況，不能確定22.4L乙烯是否為1mol；D.假設(shè)6.4g全為S2求出極端值，假設(shè)6.4g全為S8求出另一極端值，S2和S8的混合物共6.4g，最終介于兩極端值之間；【詳解】A.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molNa2O2固體中含有0.2molNa+和0.1mol過氧根離子，所以陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.純水顯中性，t℃時(shí),純水的pH=6，則c(H+)=c(OHˉ)=10ˉ6mol/L，lL純水中含OHˉ數(shù)為10ˉ6NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.未指明此時(shí)是否為標(biāo)況，無(wú)法確定22.4L乙烯的物質(zhì)的量，以及分子數(shù)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.6.4gS2和S8的混合物共含有6.4g硫原子，則混合物中含有S原子的物質(zhì)的量為6.4g/32(g/mol)=0.2mol，所含硫原子數(shù)一定為0.2NA，故D項(xiàng)正確；綜上，本題選D。2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鐵屑溶于足量稀硝酸：B．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：C．金屬鈉溶于足量水中：D．氫氧化鈉溶液中通入足量：參考答案：C3.具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是(

)A

B

C

D參考答案：C4.用表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列敘述正確的是A．7.8gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子個(gè)數(shù)大于0.5NAC．20g重水中含有的中子數(shù)為8NA

D．工業(yè)上制取28gSi需要消耗的碳原子數(shù)的為NA參考答案：A略5.（不定項(xiàng)）（2013?常州一模）向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示．下列說法正確的是（）A.x不可能等于2B.甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K（甲）＜K（乙）C.將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同D.若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78mol?L﹣1＜c（A）＜1.56mol?L﹣1參考答案：AD考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、計(jì)算平衡時(shí)兩容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，根據(jù)轉(zhuǎn)化率的大小，判斷增大壓強(qiáng)平衡移動(dòng)方向，據(jù)此判斷；B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，二者溫度相同，平衡常數(shù)相同；C、乙容器單獨(dú)升溫，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率減??；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率增大，平衡移動(dòng)目的是降低濃度增大趨勢(shì)，但不能消除濃度增大，達(dá)新平衡時(shí)濃度比原平衡大．解答：解：A、由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng)，故：1+1＞X，所以x=1，故A正確；B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，二者溫度相同，平衡常數(shù)相同故B錯(cuò)誤．C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將乙容器單獨(dú)升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，乙中A的轉(zhuǎn)化率比甲容器的轉(zhuǎn)化率低，不可能使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同，故C錯(cuò)誤；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡時(shí)甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移動(dòng)目的是降低濃度增大趨勢(shì)，但不能消除濃度增大，達(dá)新平衡時(shí)濃度比原平衡大，所以平衡時(shí)甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D正確；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡圖象、平衡常數(shù)、等效平衡、外界條件對(duì)平衡影響、平衡計(jì)算等，難度中等，根據(jù)圖象計(jì)算平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率，確定x值是解題的關(guān)鍵．

6.下列各組離子，在所給的條件下能夠大量共存的是

A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－

B．由水電離出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：HCO3－、K+、Na+、S2一

C．在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－

D．在滴加酚酞試液后呈紅色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－參考答案：D7.（16分）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。（1）該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：

（填序號(hào)）。A．鹽酸

B．濃硫酸

C．稀硫酸

D．醋酸。（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：

→

。（3）寫出該反應(yīng)配平的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

。（4）如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況.）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

mol。（5）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為

，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是

。參考答案：⑴

C

（2分）⑵MnO4-→Mn2+

（2分）⑶2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑

（5分，電子轉(zhuǎn)移略，方程式3分，電子轉(zhuǎn)移2分）⑷0.6

（3分）(5)KHCO3（2分）H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O；H2O沒有毒性及污染性（2分）8.常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)>c(A2－)>c(OHˉ)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中

水的電離程度比純水的大

C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

D．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小參考答案：AC略9.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列兩組實(shí)驗(yàn)：(1)將350mL1mol/LNaOH溶液逐滴滴入100mL1mol/LAlCl3溶液中；(2)將100mL1mol/LAlCl3溶液逐滴滴入350mL1mol/LNaOH溶液中。這兩組實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是（

）A．現(xiàn)象不同，生成Al(OH)3的量相同B．現(xiàn)象不同，(1)生成Al(OH)3的量比(2)多

C．現(xiàn)象不同，(2)生成Al(OH)3的量比(1)多D．現(xiàn)象相同，生成Al(OH)3的量相同參考答案：A解析：350mL

1mol?L-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.35mol，100mL

1mol?L-1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1mol，則

（1）將NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，先發(fā)生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，后發(fā)生Al（OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，現(xiàn)象為先有白色沉淀后沉淀部分溶解，沉淀物質(zhì)的量為0.05mol；

（2）將AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中，分別發(fā)生：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，先沒有沉淀后出現(xiàn)沉淀，沉淀物質(zhì)的量為0.05mol

所以二者現(xiàn)象不同，沉淀質(zhì)量相等。故答案選A10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．將NO2和N2O4分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，其體積為22.4L。B．1molNa2O2與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。

C．1Llmol·L－1的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO－共NA個(gè)。

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中所含分子數(shù)目為0.5NA.參考答案：C略11.下列說法合理的有（）A．新制的漂白粉是純凈物

B．液氯可以使干燥的紅色紙片褪色C．新制氯水光照有O2產(chǎn)生

D．氫氟酸可保存在密封的細(xì)口玻璃瓶中參考答案：C略12.白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P

akJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=O

dkJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D.

（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

參考答案：答案：A

13.分子式為C4H8的含C=C結(jié)構(gòu)的有機(jī)物同分異構(gòu)體有A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：A略14.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是()①將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中②工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在常溫下冶煉礬，鋁作還原劑③向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有SO④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的濁液中加入足量MgCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾，除去Ca(OH)2A．①②B．①④

C．②④

D．③④參考答案：C略15.下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A.證明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2

B．證明FeCl2溶液已變質(zhì)：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3

C．證明Al(OH)3有酸性：Al(OH)3+NH3．H2O=AlO2-+NH4++2H2O

D．證明氧化性Fe3+>Cu2+：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）溴酸鉀（KBrO3）為白色晶體，是一種常用的氧化劑和分析試劑，加熱到370℃時(shí)分解為溴化鉀和氧氣．生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：

（1）“合成”過程所發(fā)生的反應(yīng)中，氧化劑是________，還原劑是________．反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________．

（2）“復(fù)分解”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________．

（3）上述流程中第二次過濾濾出的固體主要成分是_____________________________________．

（4）“趁熱過濾”過程中“趁熱”的原因是______________________________．

（5）溴酸鉀具有毒性，食用少量即可引起嘔吐和腎臟的損傷．然而美、日等國(guó)都允許在油炸薯片中添加一定量的溴酸鉀，以改善薯片的口感．我國(guó)也曾允許用作烘焙面包的添加劑，但已于2005年7月開始全國(guó)禁止在食品中使用溴酸鉀．2007年，一批來(lái)自美國(guó)的油炸薯片在珠?？诎侗晃覈?guó)有關(guān)部門檢出含有溴酸鉀而被禁止入境．從化學(xué)原理分析推測(cè)，有關(guān)國(guó)家認(rèn)為在油炸薯片中添加溴酸鉀安全的理由是（用化學(xué)方程式表示）____________________，而我國(guó)認(rèn)為不安全的理由是__________________________________________．參考答案：（11分）（1）Cl2Br26MgO＋Br2＋5Cl2===Mg（BrO3）2＋5MgCl2（2）Mg（BrO3）2＋2KCl===MgCl2＋2KBrO3（3）MgCl2（4）防止溴酸鉀結(jié)晶析出（5）2KBrO32KBr＋3O2↑油炸和烘焙的溫度條件不能保證溴酸鉀完全分解略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）將Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加熱到質(zhì)量不再減輕時(shí)，測(cè)得殘留固體4.24g。另取一定質(zhì)量的此混合物固體，跟100mL某濃度的鹽酸剛好完全反應(yīng)，并收集到672mLCO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）,求；（l）此混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）設(shè)混合物中含NaHCO3的質(zhì)量為x2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

質(zhì)量減少△m

168g

62g

x

5.48g－4.24g=1.24g

x=3.36gω(NaHCO3)=

×100%=61.3%

（3分）

（2）由（1）的計(jì)算結(jié)果可知：

n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=2:1NaHCO3

+

HCl

==NaCl+CO2↑+H2O2n（Na2CO3）

2n（Na2CO3）

Na2CO3

+

2HCl

==2NaCl+CO2↑+H2O

n（Na2CO3）

2n（Na2CO3）

2n（Na2CO3）+n（Na2CO3）==0.03mol

n（Na2CO3）=0.01mol故消耗HCl的總的物質(zhì)的量為0.04mol，c(HCl)=0.4mol·L－1

（4分）本小題共7分略18.合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來(lái)制取的。其主要反應(yīng)是（假設(shè)所有反應(yīng)完全進(jìn)行）：

①2C+O2→2CO

②C+H2O(g)→CO+H2

③CO+H2O(g)→CO2+H2

（1）1kg焦炭按上述反應(yīng)最多能產(chǎn)生_______