課題1常見的酸和堿第2課時一、學習目標1．知道稀鹽酸和稀硫酸能使指示劑變色；2．知道稀鹽酸、稀硫酸能與活潑金屬反應；3．知道稀鹽酸、稀硫酸能與金屬氧化物反應。二、學習重難點重點：稀鹽酸、稀硫酸與金屬氧化物反應的現象與規(guī)律。難點：稀鹽酸、稀硫酸與金屬氧化物反應的現象與規(guī)律。三、學習過程【課前準備】1.寫出下列物質的化學式：鹽酸、碳酸、硫酸、硝酸、氯化鎂、氧化鐵、氯化銀、氯化亞鐵、氯化鋇、硝酸銀。2.石灰石的主要成分是什么？請寫出稀鹽酸與石灰石的主要成分反應的化學方程式：3.酸堿指示劑（指示劑）：能跟__________或__________起作用而顯示不同的顏色的物質。常見的指示劑有__________和__________。4.常見酸堿指示劑的變色規(guī)律：紫色石蕊溶液：遇酸__________，遇堿__________；無色酚酞溶液：遇酸__________，遇堿__________。5.請寫出有酸參與的化學反應的化學方程式?！敬鸢浮?.HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3、MgCl2、Fe2O3、AgCl、FeCl2、BaCl2、AgNO3；2.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；3.酸、堿、石蕊、酚酞；4.變紅色、變藍色、不變色、變紅色；5.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑等?！咀灾魈骄俊刻骄恳唬核岬幕瘜W性質1.酸與指示劑的作用紫色石蕊溶液無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸總結：酸能使紫色的石蕊溶液變?yōu)開___色；酸___能使無色的酚酞溶液變色。交流討論：使用點滴板做實驗有哪些優(yōu)點？2.酸與金屬的反應與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵總結：通常情況下，酸溶液能與_________反應，生成_______和該金屬的化合物。含有Fe2+的溶液顯色。交流討論：為什么不可將醋放在鐵鍋中長時間烹調，不可用鋁制品調拌要放醋的涼菜？閱讀材料：常溫下，濃硫酸使鐵表面生成一層致密的氧化膜，阻止鐵與濃硫酸進一步反應，所以可以用鐵罐車運輸濃硫酸。某新上崗的工人違反操作規(guī)定，邊吸煙邊用水沖洗運輸過濃硫酸的鐵罐車，結果發(fā)生了爆炸事故。請以該廠技術員的身份分析一下發(fā)生爆炸的原因。3.酸與金屬氧化物的反應【實驗1】酸與氧化鐵的反應現象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸【實驗2】酸與氧化銅的反應現象化學方程式CuO+稀鹽酸CuO+稀硫酸總結：酸能與某些金屬氧化物反應生成水和該金屬的化合物。交流討論：利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，能否將生銹的鐵釘長時間浸泡在酸中？為什么？注意：1.與金屬氧化物反應，反應前后化合價；2.與金屬活動性無關。交流討論：觀察這些劃線的生成物，它們有什么特點？Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O金屬離子和酸根離子構成的化合物——鹽總結：酸有一些相似的化學性質①酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞溶液變色；②酸能與較活潑的金屬反應生成鹽和氫氣；③酸能與某些金屬氧化物反應生成鹽和水。【答案】1.紫色石蕊溶液無色酚酞溶液稀鹽酸變紅色不變色稀硫酸變紅色不變色總結：紅、不。交流討論：用點滴板做實驗顯色明顯，節(jié)約藥品，減少污染，可同時進行多個實驗。2.與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋅Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑總結：活潑金屬、氫氣、淺綠色。交流討論：因為食醋中含有醋酸，能與鐵、鋁發(fā)生化學反應。閱讀材料：用水沖洗鐵罐車時，濃硫酸被稀釋成稀硫酸，稀硫酸與鐵發(fā)生化學反應生成了氫氣，氫氣在爆炸極限內遇火發(fā)生爆炸。3.現象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹溶解，溶液由無色變黃色。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸鐵銹溶解，溶液由無色變黃色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O交流討論：不能將生銹的鐵釘長時間浸泡在酸中，因為酸與鐵銹反應完全后，會再與鐵反應。注意：不變。【練一練】練習1：Al2O3+HCl=______________練習2：未打磨的鎂條放入足量鹽酸中，發(fā)生的化學反應練習3：草酸是自然界中普遍存在的一種酸，推測它不可能具有的化學性質或用途是()A.能用于除鐵銹 B.能與二氧化碳反應C.能與酸堿指示劑作用 D.能用于除水壺內的水垢(CaCO3)【答案】1.62AlCl3+3H2O；2.MgO+2HCl==MgCl2+H2OMg+2HCl==MgCl2+H2↑；3.B【學后反思】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？【測評反饋】1、除鐵銹的試劑是（）A．氯化鈉溶液B．稀鹽酸C．氫氧化鈉溶液D．水【答案】B【解析】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氯化鈉能加快鐵銹蝕的速率，不能用作除鐵銹的試劑，故選項錯誤；B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，能用作除鐵銹的試劑，故選項正確；C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，不與氫氧化鈉溶液反應，不能用作除鐵銹的試劑，故選項錯誤；D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，難溶于水，不能用作除鐵銹的試劑，故選項錯誤。故選B。2、下列方程式中，能正確表示鐵與鹽酸反應的化學方程式是()A．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑B．Fe＋HCl=FeCl2＋H2↑C．Fe＋2HCl=FeCl2＋2H↑D．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑【答案】D【解析】鐵與酸反應生成正二價的亞鐵離子，故A錯誤；B沒有配平，錯誤；C生成應該是氫氣，錯誤。故選D。3、用稀鹽酸除去鐵銹主要成分的原理是（）A．FeO+2HCl═FeCl2+H2OB．FeO+2HCl═FeCl3+H2OC．Fe2O3+6HCl═2FeCl2+3H2OD．Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O【答案】D【解析】鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。故選D。4、以下物質中可由金屬與酸直接反應制得的是（）

A．FeCl3B．MgSO4C．AgClD．CuCl2【答案】B

【解析】金屬與酸反應，金屬必須是活潑金屬。銀是不活潑金屬故銀不能直接和鹽酸反應生成AgCl，故C選項不正確；金屬鐵與鹽酸反應時顯+2價，故FeCl3不是由鐵與鹽酸反應直接生成的；銅是不活潑金屬不能直接和酸反應生成CuCl2。故答案為B。

5、將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列預測可能不正確的是（）A．鐵釘表面將產生氣泡B．鐵釘表面將很快出現鐵銹C．溶液由無色變?yōu)闇\綠色D．溶液質量將增加【答案】B【解析】A、鐵的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，鐵釘表面將產生氣泡，故選項說法正確；B、鐵的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，鐵銹的主要成分氧化鐵能與稀硫酸反應，在酸性環(huán)境中鐵釘不易銹蝕，故選項說法錯誤；C、鐵的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，故選項說法正確；D、鐵的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，反應的化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，每56份質量的鐵完全反應生成2份質量的氫氣，由質量守恒定律，溶液質量將增加，故選項說法正確。6、【2021山東臨沂】硫酸是一種常見的酸，完成下列問題。（1）實驗室濃硫酸稀釋的方法是。（2）為研究稀硫酸的化學性質，某同學進行了如下實驗。實驗中，有氣泡產生的反應的化學方程式是，溶液有顏色變化的是______（填序號）?！敬鸢浮浚?）將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌（2）；AC【解析】（1）稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量及時的散發(fā)出去，不能將水注入濃硫酸中；（2）鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和