【第二節(jié)金屬資料】之小船創(chuàng)作核心微網(wǎng)絡(luò)修養(yǎng)新目標(biāo),1．認(rèn)識(shí)金屬及其性能，認(rèn)識(shí)金屬資料的分類。2．認(rèn)識(shí)鐵合金的種類、性能及用途。3．學(xué)會(huì)鋁和氧化鋁的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)兩性氧化物的特征。4．認(rèn)識(shí)鋁合金、新式合金的用途，理解金屬資料的重要性。[預(yù)習(xí)新知]一、合金1．定義：由兩種或兩種以上的金屬與金屬(或非金屬)熔合而成的擁有金屬特征的物質(zhì)。2．性質(zhì)：合金擁有很多優(yōu)秀的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，在很多方面不一樣于各成分金屬。硬度：合金的硬度一般大于成分金屬。熔點(diǎn)：合金的熔點(diǎn)多半低于成分金屬。二、鐵合金三、鋁和鋁合金1．鋁的性質(zhì)(1)和氧氣反響：4Al＋3O2===2Al2O3，常溫下生成氧化鋁保護(hù)膜。和鹽酸反響：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。鋁和氫氧化鈉溶液反響：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO＋3H2↑2．氧化鋁和鹽酸反響：□19Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O。和氫氧化鈉溶液反響：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO＋H2O。結(jié)論：像Al2O3這種既能與酸反響生成鹽和水，又能與堿反響生成鹽和水的氧化物，叫做兩性氧化物。3．常有的鋁合金(1)鋁合金中，常會(huì)有的合金元素：Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等。(2)硬鋁中含有的合金元素：Cu、Mg、Mn、Si。四、新式合金五、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用化學(xué)方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2:2:2

H2↑

:1擴(kuò)大

NA倍

2NA

:

2

NA

:

2NA

:

NA物質(zhì)的量之比

2mol:2mol

:2mol:mol結(jié)論：物質(zhì)的量能夠把摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積聯(lián)系起來，使計(jì)算更方便。[即學(xué)即練]1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)合金中不可以能含有非金屬元素。()(2)合金中的金屬元素以化合物的形式存在。( )合金中各元素的含量必定，所以合金是純凈物。( )生鐵的熔點(diǎn)比鐵低，但機(jī)械強(qiáng)度和硬度比鐵高。( )(5)鋁合金的熔點(diǎn)比純鋁的高。( )(6)兩性氧化物是既有酸性又有堿性的氧化物。( )等質(zhì)量的Al與足量的鹽酸、NaOH溶液充分反響，生成的H2的物質(zhì)的量相同。( )同濃度同體積的鹽酸、NaOH溶液與足量Al充分反響，生成的H2的物質(zhì)的量相同。( )化學(xué)反響前后物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量均不變。( )答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×2．不銹鋼往常不與酸、堿、鹽反響，是因?yàn)榧尤肓? )A．Ni和CrB．Ni和AuC．Cr和AuD．Cr和Pt分析：不銹鋼中增添的合金元素主假如

Ni和

Cr，Ni、Cr

元素的加入使不銹鋼在多種酸、

堿、鹽溶液中也能擁有很好的化學(xué)穩(wěn)固性和耐腐化性。答案：

A3．以下相關(guān)廚房鋁制品的使用中，你以為合理的是( )A．盛放食醋B．燒煮開水C．用金屬絲擦洗表面的污垢D．用堿水清洗分析：食醋中含有的醋酸呈酸性，能與鋁發(fā)生反響而腐蝕；用金屬絲擦洗時(shí)會(huì)損壞鋁表面覆蓋的氧化鋁層，使鋁裸露在外持續(xù)被腐化；而用堿水清洗也相同不可以，因?yàn)殇X能跟堿反響而被腐化。答案：B4．將鋁投入到必定量的NaOH溶液中，充分反響后，有2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反響的鋁的物質(zhì)的量為( )1

2A．3

molB

．1molC

．2molD

．3

mol分析：鋁在參加反響時(shí)

1molAl

可失掉

3mol

電子，2所以有

2mol

電子轉(zhuǎn)移時(shí)需

Al的物質(zhì)的量為

3mol

。答案：

D技術(shù)修養(yǎng)目標(biāo)一合金的性質(zhì)與金屬資料[例1]合金相對(duì)于純金屬制成的金屬資料來說長(zhǎng)處是( )①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低③改變?cè)系呐浔?，改變生成合金的條件，可獲得擁有不一樣性能的合金④合金比純金屬的應(yīng)用范圍更寬泛A．①②③④B．②③④C．①②④D．①②③【分析】合金擁有很多優(yōu)秀的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，在很多方面優(yōu)于它的各成分金屬。比如，合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大，多半合金的熔點(diǎn)比各成分金屬的熔點(diǎn)低?！敬鸢浮緼[提高1]合金是兩種或兩種以上的金屬(或金屬跟非金屬)熔合而成的擁有金屬特征的物質(zhì)。(1)以下物質(zhì)不屬于合金的是( )A．明礬B．硬鋁C．生鐵D．青銅依據(jù)下表中四種金屬的熔、沸點(diǎn)：金屬NaCuAlFe熔點(diǎn)/℃97.810836601535沸點(diǎn)/℃883256724672750此中不可以形成合金的是( )①Cu與Na②Fe與Cu③Fe與Na④Al與NaA．①②B．①③C．①④D．②④某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較以下表所示：熔點(diǎn)密度硬度導(dǎo)電性℃g·cm－3(金剛石為10)(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517已知該合金耐腐化，強(qiáng)度大。從以上性能看，該合金不合適作( )A．導(dǎo)線B．門窗框C．爐具D．飛機(jī)外殼分析：依據(jù)題給合金的觀點(diǎn)，不難判斷出問題(1)的答案；對(duì)于問題(2)，要在充分理解合金觀點(diǎn)中的“熔合”二字的基礎(chǔ)上，仔細(xì)剖析表中的數(shù)據(jù)，進(jìn)而得出正確的答案。(1)A屬于化合物；硬鋁中含鋁、鎂、硅等，生鐵中主要含鐵、碳，青銅中含有銅、錫，它們都屬于合金。(2)當(dāng)一種金屬的熔點(diǎn)超出另一種金屬的沸點(diǎn)時(shí)，它們就不可以能熔合在一同而形成合金。(3)從表格中總結(jié)，該合金擁有密度小、機(jī)械性能好的特色，所以合適作飛機(jī)外殼、門窗框。因?yàn)槿埸c(diǎn)較高，所以合適作爐具。可是導(dǎo)電性不好，所以不適合作導(dǎo)線。答案：(1)A(2)B(3)A合金的熔點(diǎn)低于成分金屬的熔點(diǎn)。一種金屬的熔點(diǎn)高于另一種金屬的沸點(diǎn)時(shí)則不可以形成合金。金屬與非金屬形成合金時(shí)：部分不開朗非金屬與金屬可形成合金，開朗非金屬與開朗金屬則不可以形成合金。目標(biāo)二鋁與酸、堿的反響往常狀況下，金屬元素原子在化學(xué)反響中易失掉電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的復(fù)原性。金屬元素只表現(xiàn)出正化合價(jià)，故金屬單質(zhì)不表現(xiàn)氧化性。[例2]相關(guān)Al與NaOH溶液反響的說法中，正確的選項(xiàng)是( )A．鋁是復(fù)原劑，其氧化產(chǎn)物是H2B．NaOH是氧化劑，其復(fù)原產(chǎn)物是H2C．鋁是復(fù)原劑，H2O和NaOH都是氧化劑D．H2O是氧化劑，Al被氧化【分析】Al與NaOH溶液的反響過程以下：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。H2O中的氫元素由＋1價(jià)變成0價(jià)，H2O得電子，是氧化劑，H2是復(fù)原產(chǎn)物；Al元素的化合價(jià)由0價(jià)變成＋3價(jià)，化合價(jià)高升被氧化，Al是復(fù)原劑，NaAlO2是氧化產(chǎn)物?！敬鸢浮緿[提高2]稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃NaOH溶液，第二份加入足量的鹽酸，假如放出等體積的氣體(在同溫、同壓下)，則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為( )A．1:2B．1:3C．3:2D．1:1分析：無論是與NaOH溶液反響，仍是與鹽酸反響，均是

Al

失掉電子，復(fù)原產(chǎn)物都是

H2，且都有以下關(guān)系：

2Al

～6e－～3H2，由化學(xué)方程式可知，

2molAl

生成

3molH

2，只要在酸堿足量的狀況下，生成H2的多少取決于參加反響的鋁的多少。生成相同質(zhì)量的H2，耗費(fèi)鋁的質(zhì)量相同。答案：D[核心能力]鋁與酸、堿反響生成H2的量的關(guān)系1．反響原理2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑反響原理－－＋3H2↑2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2．鋁與鹽酸或氫氧化鈉溶液反響中四種“量”的關(guān)系等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，耗費(fèi)鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為3:1。等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，產(chǎn)生H2的體積比為1:1。足量的鋁分別與等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，產(chǎn)生H2的體積比為1:3。1VHClH2若產(chǎn)生的氫氣的體積比：3<VNaOHH2<1，則必然是鋁與鹽酸反響時(shí)，鋁過度而鹽酸不足；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，鋁不足而氫氧化鈉過度。鋁與氫氧化鈉溶液反響的實(shí)質(zhì)：由以上剖析可知，鋁與氫氧化鈉溶液反響的實(shí)質(zhì)是鋁與水的反響，其生成物再與氫氧化鈉反響。目標(biāo)三

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用[

例

3]

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

3.25g

鋅與足量的鹽酸反響生成x

L

氫氣，以下比率式正確的選項(xiàng)是

(

)A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1mol

1mol3．25g

x

LB．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65g22.4L3．25gxLC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑1mol

2g0．05mol

x

LD．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65g

2g3．25g

x

L【分析】

比率式應(yīng)注意單位要“上下一致，左右相當(dāng)”。【答案】

B注意：①化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間量的關(guān)系。②單位問題：上下一致，左右相當(dāng)。即“縱向必定同，橫向可不一樣”。[

提高

3]

10gMg

、Al

合金與足量

100mLNaOH溶液反響產(chǎn)生

H2的體積為

6.72L(

標(biāo)準(zhǔn)狀況下

)

，求：合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；生成物NaAlO2的物質(zhì)的量濃度(假定溶液體積不變)。分析：(H2)＝VH2＝6.72L＝0.3molnVm22.4L/mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO＋3H2↑223n(Al)n(NaAlO2)0.3mol2×0.3mol＝0.2mol(1)(Al)＝3m＝0.2mol×27g·mol－1＝5.4g(Al)5.4g鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝10g×100%＝54%。2×0.3moln(2)n(NaAlO2)＝3＝0.2mol，c(NaAlO2)＝V＝0.2mol＝2mol/L。0.1L答案：(1)54%(2)2mol/L[核心能力]依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本步驟學(xué)考評(píng)論講課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書44頁1．以下對(duì)合金的說法正確的選項(xiàng)是( )A．合金中起碼含有兩種金屬元素B．合金中的金屬元素以化合物的形式存在C．生鐵是純凈物D．合金中也可含非金屬元素分析：掌握合金的觀點(diǎn)要掌握幾個(gè)要點(diǎn)：①構(gòu)成元素：金屬與金屬或金屬與非金屬，必定含有金屬元素，可能含有非金屬元素；②特征：擁有金屬特征；③合金為混淆物。A項(xiàng)錯(cuò)，合金未必含有兩種或兩種以上的金屬元素；B項(xiàng)合金是熔合而成的，保持著金屬特征，金屬元素一般以單質(zhì)形式存在；C項(xiàng)中的生鐵是一種鐵合金，是混淆物。答案：D2．鎂鋁合金因堅(jiān)硬、輕盈、雅觀、干凈、易于加工而成為新式建筑裝潢資料，主要用于制作窗框、卷簾門、防備欄等。以下與這些用途沒關(guān)的性質(zhì)是( )A.不易生銹B．導(dǎo)電性好C．密度小D．強(qiáng)度高答案：B3．把以下金屬投入0.1mol·L－1鹽酸中，反響最強(qiáng)烈的是( )A．CuB．FeC．MgD．Al答案：C4．對(duì)于鋁和燒堿溶液的反響，以下說法不正確的選項(xiàng)是( )A．鋁是復(fù)原劑B．H2O是氧化劑C．該反響說明全部金屬都能與堿反響D．鋁與堿或酸反響都能產(chǎn)生氫氣答案：C5．物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反響時(shí)( )A．它們的質(zhì)量必定相等B．它們的物質(zhì)的量必定相等C．它們的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D．它們的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析：發(fā)生化學(xué)反響時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。答案：D6．閱讀資料，回答以下問題。最近幾年來，科研人員研究獲得一種新式資料——泡沫鋁。它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其長(zhǎng)處是硬度大，密度小(為0.16～0.5g/cm3)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種優(yōu)秀的建筑資料和輕質(zhì)資料，近幾年可大量量投放市場(chǎng)。以下對(duì)于泡沫鋁的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是________(填字母序號(hào)，下同)。A．泡末鋁是鋁單質(zhì)泡沫B．泡沫鋁是一種合金C．泡末鋁是一種優(yōu)良的建筑資料和輕質(zhì)資料D．泡沫鋁可用于飛體制造鋁制成鋁箔用于食品包裝，是利用它的________。A．金屬光彩B．延展性C．導(dǎo)電性D．導(dǎo)熱性鋁在空氣中會(huì)被氧化生成一層致密的氧化膜而對(duì)內(nèi)部鋁起保護(hù)作用，但這層氧化膜碰到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液都會(huì)溶解，請(qǐng)寫出：①氧化膜與鹽酸反響的離子方程式：_________________________________________________________________________。②氧化膜與氫氧化鈉溶液反響的離子方程式：__________________________________________________________________________。分析：依據(jù)信息可知，泡沫鋁是一種合金，是混淆物；泡沫鋁是一種優(yōu)良的建筑資料和輕質(zhì)資料；因?yàn)榕菽X有很大剛性，密度小，且隔音、保溫，故泡沫鋁可用于飛體制造。鋁制成鋁箔用于食品包裝，利用的是鋁的延展性。(3)Al2O3與鹽酸、氫氧化鈉溶液反響的離子方程式分別為

Al

＋3＋2O3＋6H===2Al＋3H2O、Al

－－2O3＋2OH===2AlO2＋H2O。答案：

(1)A

(2)B

(3)①Al

2O3＋6H＋===2Al3＋＋

3H2O②Al

－－2O3＋2OH===2AlO＋H2O7．向

500mLNaOH溶液中投入

10.8gAl

，二者恰巧完全反響，計(jì)算：(1)Al的物質(zhì)的量；參加反響的NaOH的物質(zhì)的量和NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。分析：(1)Al的摩爾質(zhì)量是27g·mol－1，(Al)＝10.8g－1n27g·mol0.4mol。(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO＋3H2↑220.4moln(NaOH)2＝2，n，n(NaOH)＝0.4mol0.4molNaOHc(NaOH)＝0.4mol＝0.8mol·L－1。0.5L(3)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO＋3H2↑2mol3×22.4L0.4molV(H2)(H2)＝0.4mol×3×22.4L＝13.44L。V2mol答案：(1)0.4mol·L－1(3)13.44L練后感悟鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反響定量剖析反響物的量產(chǎn)生H2的體積關(guān)系等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反響VHClH2＝1VHNaOH2足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反響VHClH21NaOH2＝VH3必定量的鋁分別與不足量的鹽酸和過度的氫氧化鈉溶液反響(鹽酸、1VHHCl2<13<NaOHH2氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等)V課時(shí)作業(yè)15金屬資料講課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書97頁[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．以下對(duì)于合金的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( )A．合金是由兩種或多種金屬熔合而成的B．平時(shí)生活頂用到的五角硬幣屬于銅合金C．合金在任何狀況下都比單調(diào)金屬性能優(yōu)秀D．鋼不屬于合金分析：合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在機(jī)械加工時(shí)，合金的性能一般較單調(diào)金屬優(yōu)秀，但其實(shí)不是任何狀況下都是，如純鋁導(dǎo)電性比鋁合金要強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋼是鐵碳合金，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2．以下說法中不正確的選項(xiàng)是( )A．人類歷史上使用最早的合金是青銅B．鋼屬于鐵合金C．當(dāng)前生界上使用量最大的合金是鋁合金D．當(dāng)前生界上用途最廣的是合金鋼分析：當(dāng)前生界上使用量最大的合金是鐵合金。答案：C3．因?yàn)殇X制品對(duì)大腦發(fā)育有不良影響，廚具中鋁制品已逐漸被不銹鋼取代，不銹鋼的構(gòu)成是( )A．含鐵、鋅、銅的合金B(yǎng)．含鐵、鎂、鋁的合金C．含鐵、鉻、鎳的合金D．一般鋼表面鍍鎳答案：C4．純鐵的熔點(diǎn)為1535℃，而高爐中煉鐵時(shí)生鐵(含碳量較高的鐵合金)在1200℃左右就融化了，這是因?yàn)?)A．鐵的純度越高，熔點(diǎn)越低B．合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高C．形成了鐵碳合金，所以熔點(diǎn)變低D．在高爐中融化的過程發(fā)生了化學(xué)反響分析：合金的熔點(diǎn)比成分金屬的低。答案：C5．用于制造飛機(jī)的資料應(yīng)具備高比強(qiáng)度(斷裂強(qiáng)度/密度)，還應(yīng)具備密度小、質(zhì)地輕的特色。你以為以下資猜中可用于飛體制造業(yè)的是( )A．Mg-Al合金B(yǎng)．黃銅(Cu-Zn合金)C．Na-K合金D．生鐵(Fe-C合金)分析：黃銅、生鐵密度較大，且生鐵易斷裂；Na-K合金熔點(diǎn)低，常溫下為液體，選項(xiàng)B、C、D不正確。答案：A6．以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．鋁的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較好B．鋁制容器可盛放FeSO4溶液C．鎂最外層有2個(gè)電子，反響中易失掉電子，表現(xiàn)氧化性D．鋁在常平和加熱條件下與O2反響的產(chǎn)物不一樣答案：A7．除掉鎂粉中的少許鋁粉，可采用( )A．硫酸B．氨水C．鹽酸D．氫氧化鈉溶液答案：D8．足量以下物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反響，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是( )A．氫氧化鈉溶液B．稀硫酸C．鹽酸D．氫氧化鋇溶液分析：鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反響的離子方程式分別為＋3＋－－＋2Al＋6H===2Al＋3H2↑，2Al＋2OH＋2H2O===2AlO＋－，可知1molAl需NaOH：1mol，3H2↑，即Al～3H，Al～OH3稀H2SO4：2mol，HCl：3mol，Ba(OH)2：0.5mol。故應(yīng)選D。答案：D9．等量鎂鋁合金粉末分別與足量以下四種物質(zhì)充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是( )A．NaOH溶液B．稀硫酸C．蔗糖溶液D．NaCl溶液答案：B10．在500mLNaOH溶液中加入足量鋁粉，反響完整后共采集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，該NaOH溶液的濃度為( )A．1.0mol·L－1B．2.0mol·L－1C．1.5mol·L－1D．3.0mol·L－1答案：B11．鋁、鈉混淆物投入足量的水中，充分反響后，獲得澄清溶液，并采集到4.48LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則鋁的物質(zhì)的量為()A．0.2molB．0.1molC．0.05molD．0.025mol分析：0.1molNa產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為0.05mol，生成0.1molNaOH，而反響共開釋H2為4.48L/22.4L·mol－1＝0.2mol，所以Al與NaOH反響放出0.15molH2，2Al～3H223x0.15molx＝0.1mol。答案：B12．將10g鐵碳合金放入O2中高溫灼燒，反響后的氣體通入到過度石灰水中得積淀1.4g。則此鐵碳合金是()A．生鐵B．高碳鋼C．中碳鋼D．低碳鋼分析：n1.4g＝0.014mol，(CaCO)＝3100g·mol－1由碳元素守恒，得鐵碳合金中碳單質(zhì)的物質(zhì)的量也為0.014mol，m(C)＝0.014mol×12g·mol－1＝0.168g，0.168g故w(C)＝10g×100%＝1.68%，所以該鐵碳合金屬于高碳鋼。答案：B13．某金屬(或合金)與鹽酸反響時(shí)，生成H2的質(zhì)量與消耗金屬質(zhì)量的關(guān)系以以下圖所示，此金屬可能是( )A．純鋅

B．純鐵

C．鎂鋁合金

D．銅鐵合金分析：由題圖可知，金屬質(zhì)量為

30g

時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為

1g

。用極值法：假定每一種金屬的質(zhì)量都為

30g

，而后分別計(jì)算出產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。A項(xiàng)純鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于

1g

；B項(xiàng)純鐵產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于

1g

；C項(xiàng)鎂產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于

1g，鋁產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于

1g

，所以鎂、鋁按必定比率構(gòu)成的合金產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不可以能為

1g

；D項(xiàng)鐵產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于

1g

，銅不產(chǎn)生氫氣，所以銅、鐵按必定比率構(gòu)成的合金產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可能為

1g。答案：D14．放在手心就能融化的罕有金屬鎵，其沸點(diǎn)為2403℃，更巧妙的是鎵融化后在－120℃仍不易凝結(jié)；在常溫下幾乎不與氧氣和水反響，但能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿；與其余金屬熔合可改良合金性能；與硫、硒等非金屬化合可生成優(yōu)質(zhì)的半導(dǎo)體資料。以下相關(guān)鎵的性質(zhì)和用途的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )A．鎵的熔點(diǎn)高B．鎵的性質(zhì)與鋁近似C．鎵能夠與鹽酸反響生成氣體D．鎵可與多種金屬形成合金分析：從題給信息可知鎵的熔點(diǎn)低但沸點(diǎn)很高，這說明它很易與其余金屬熔合在一同形成合金。答案：A15．鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展遠(yuǎn)景的金屬資料”，它們擁有好多優(yōu)秀的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，特別是鈦合金與人體器官擁有很好的“生物相容性”。依據(jù)它們的主要性能，以下用途不吻合實(shí)際的是( )A．用來做保險(xiǎn)絲B．用于制造航天飛機(jī)C．用來制造人造骨D．用于家庭裝飾，做鈦合金裝飾門分析：因?yàn)殁伜外伒暮辖鹈芏刃?、可塑性好，所以可用于航天領(lǐng)域，B正確；因?yàn)殁伜外伜辖鹋c人體器官擁有很好的“生物相容性”，可與人體的組織相容，不惹起排異反響，所以能夠用來制造人造骨，C正確；因?yàn)槠涿芏刃?、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭裝飾，做鈦合金裝飾門，正確；只有A錯(cuò)誤，因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高，不合適做保險(xiǎn)絲。答案：A

D16．有一鎂鋁合金，依據(jù)某同學(xué)的操作，回答以下問題：將合金與過度NaOH溶液反響，所得溶液中不存在的離子是________。＋A．Na

2＋B．Mg

－C．OH

－D．AlO2將合金溶于過度的鹽酸中，充分反響后，溶液中新生成的離子是________________。分析：將鎂鋁合金加入Na