第1章第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)隨堂練習—高一化學魯教版（2019）必修第二冊一、單選題(共16題)1．α粒子常表示為（）A．23He B．He2+ C．2．X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則WgX2+離子含有的電子的物質(zhì)的量約為（）A．(m+n+2)W/mmol B．(m-n+2)W/mmolC．(m+n-2)W/mmol D．(m-n-2)W/mmol3．已知某元素的一種原子為1124A．該原子的中子數(shù)為24 B．該原子的核外電子數(shù)為13C．該原子與1224Mg4．13C-NMR、15N-NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下面敘述正確的是（）A．13C與15N有相同的中子數(shù) B．13C與C60互為同位素C．15N與14N互為同位素 D．15N和14N有不同的核外電子數(shù)5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A．常溫常壓下，19gH3O+含有10NA個電子B．4.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NAC．標準狀況下，22.4LCH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NAD．含3.0gHCHO的水溶液中原子總數(shù)為0.4NA6．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是：（）A．BF3 B．H2O C．NO2 D．CO27．2760A．27 B．33 C．60 D．878．利用高聚物PVDF(如圖)為基質(zhì)可以制取高分子膜、固體電解質(zhì)，在污水處理及電池制造中應用廣泛。短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，已知X原子核內(nèi)不含中子，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，元素Z在化合物中不顯正價。下列敘述錯誤的是（）A．元素Z的氫化物是一種弱酸B．元素X是宇宙中含量最豐富的元素C．上述高聚物具有良好的耐化學腐蝕性、耐氧化性等優(yōu)點D．形成上述高聚物的單體分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9．某元素的一個原子形成的離子可表示為abXA．a(chǎn)bXB．a(chǎn)bXC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+nD．一個X原子的質(zhì)量約為b6.02×10．“嫦娥一號”的主要任務之一是探明月球上23He的儲量。據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的23He，每百噸23A．24B．23He和2C．23D．24He最外層電子數(shù)為2，所以211．下列敘述中，正確的是（）A．兩種粒子，若核外電子排布相同，則其化學性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同12．溴及其化合物可被用作阻燃劑，下列有關(guān)3579Br和A．3579Br和B．3579Br和C．3579Br和D．3579Br和13．“華龍一號”是我國自主研制的核電技術(shù)，其使用后的乏燃料中含有94238Pu和94A．94238B．94238Pu和94C．由92238U轉(zhuǎn)化為94D．94238Pu和9414．13C?NMR(核磁共振)、15N?NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，這項研究曾獲諾貝爾化學獎。下面有關(guān)敘述正確的是（）A．15N的核外電子數(shù)比中子數(shù)少1 B．14N與14C互為同位素C．15N與14N為同一種核素 D．13C與15N有相同的中子數(shù)15．同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是()A．所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同B．含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C．含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D．含有相同數(shù)目的中子、原子和分子16．下列微粒中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)的是（）A．OH- B． C． D．1531P二、綜合題(共4題)17．（1）基態(tài)Ni原子的價電子軌道表示式為。（2）銅元素所在周期中，未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子M的價電子軌道表示式為。18．（1）在化學反應中，如果反應前后元素化合價發(fā)生變化，就一定有轉(zhuǎn)移，這類反應屬于反應，元素化合價降低，表明該元素的原子電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生反應，這種物質(zhì)是劑。（2）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為。（3）B元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，則B的元素符號為，其基態(tài)電子排布式為。19．1996年科學家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了H3+和H（1）1個H3+中含有個質(zhì)子，（2）構(gòu)成H3分子的原子的核外電子排布示意圖是(填字母)。abcd（3）H3屬于(填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”)。（4）寫出原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的鈣原子的符號。（5）科學研究表明，月球上有豐富的He資源，可開發(fā)利用作未來的新型能源。23He的中子數(shù)是，23H20．（1）室溫時，在下列物質(zhì)中：①Na②Cl2③Na2O④FeCl2溶液⑤NaHCO3⑥蔗糖⑦NH3⑧NaCl晶體⑨HClO⑩Fe(OH)2屬于堿性氧化物的是(用序號填寫,下同)，屬于酸的是，屬于強電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，能導電的是。（2）下列各組化學用語中：①3He、4He②2H2O、1H2O③1H、3H④14N和13C質(zhì)子數(shù)相同的有，中子數(shù)相同的有，互為同位素的有。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】α粒子核外沒有電子，原子核有2個質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為4，是氦原子的原子核，可表示為：24He2+，C項符合題意，2．【答案】D【解析】【解答】該離子中含有的質(zhì)子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－中子數(shù)＝m-n，陽離子中核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－電荷數(shù)＝m－n－2；在數(shù)值上，核素的相對原子質(zhì)量等于其質(zhì)量數(shù)，所以WgX2+離子含有的電子的物質(zhì)的量＝Wm故答案為：D。

【分析】根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，陽離子的電子書=質(zhì)子數(shù)-帶電荷數(shù)，再結(jié)合n=m/M計算即可3．【答案】D【解析】【解答】A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，由元素符號1124B．原子的核外電子數(shù)=原子序數(shù)，故X的核外電子數(shù)為11，B不符合題意；C．1124X和D．鈉是11號元素，二者質(zhì)子數(shù)相同，故屬于同種元素，D符合題意；故答案為：D。

【分析】結(jié)合原子中：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來解答。4．【答案】C【解析】【解答】A．13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，故A不符合題意；B．13C是一種碳的核素，C60是一種碳的單質(zhì)，不能成為同位素，故B不符合題意；C．15N與14N為質(zhì)子數(shù)都是7，但中子數(shù)不同的原子，則互為同位素，故C符合題意；D．15N的核外電子數(shù)為7，核外電子數(shù)相同，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】同位素是具有相同的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)不同的元素。在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)5．【答案】D【解析】【解答】A.19gH3O+的物質(zhì)的量n=mM=19g19g/mol=1mol，一個H3O+中所含電子數(shù)為10，因此19gHB.H218O和D2O的摩爾質(zhì)量都是20g/mol，且所含的中子數(shù)都是10，因此可按4.0gH218O進行計算，即其所含的中子數(shù)為：4.0g20g/molC.標準狀態(tài)下，混合氣體的物質(zhì)的量n=VVm=22.4L22.4L/mol=1mol，而CH4D.HCHO溶液中存在水，也含有原子，因此該溶液中所含原子數(shù)應大于0.4NA，選項錯誤，D符合題意；故答案為：D【分析】A.根據(jù)公式n=mM計算n(H3OB.二者的摩爾質(zhì)量相同，且分子中所含的中子數(shù)也相同，可按其中之一進行計算即可；C.根據(jù)公式n=VD.HCHO溶液中H2O也存在原子；6．【答案】D【解析】【解答】A.BF3中B元素化合價為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不符合題意；

B.H2O中，O元素化合價為-2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以2+6=8，O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；H元素化合價為+1，H原子最外層電子數(shù)為1，所以1+1=2，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)，B不符合題意；

C.二氧化氮中N為+4價，4+5≠9，不能滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，C不符合題意；

D.CO2分子中C、O原子均滿足原子最外層電子數(shù)+該元素原子化合價絕對值=8，兩種原子均達到了8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D符合題意；

故答案為：D

【分析】對于ABn型共價化合物，元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足8電子結(jié)構(gòu)。7．【答案】A【解析】【解答】2760Co中60為質(zhì)量數(shù)，27為質(zhì)子數(shù)，故2760Co8．【答案】D【解析】【解答】A.由分析可知，元素Z的氫化物為HF，是一種弱酸，A不符合題意；B.宇宙中含量最豐富的元素是H，故元素X是宇宙中含量最豐富的元素，B不符合題意；C.上述高聚物是聚CF2=CH2塑料，分子中沒有碳碳雙鍵，故具有良好的耐化學腐蝕性、耐氧化性等優(yōu)點，C不符合題意；D.形成上述高聚物的單體分子即CF2=CH2中C和F原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H的最外層只有2個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥坑深}干信息可知，短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，已知X原子核內(nèi)不含中子，故X為H，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且結(jié)構(gòu)中Y周圍形成了4個共價單鍵，故Y為C，元素Z在化合物中不顯正價，故Z為F，據(jù)此分析解題。9．【答案】D【解析】【解答】A.abXB.abXC.abXD.1molabXn-的質(zhì)量是bg，根據(jù)n=mM及n=N故合理選項是D?！痉治觥扛鶕?jù)abX10．【答案】B【解析】【解答】A．24B．23He和2C．23D．因He原子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】認識核素的表示形式是解題的關(guān)鍵。要注意在原子符號ZA11．【答案】C【解析】【解答】A.若該粒子為原子，則核外電子排布相同，化學性質(zhì)相同，若該粒子為分子或離子，則核外電子排布相同，但化學性質(zhì)不一定相同，A不符合題意；B.H+為單原子形成的離子，不具有稀有氣體原子的核外電子排布，B不符合題意；C.兩原子的核外電子排布相同，則其核外電子數(shù)相同，在原子中，核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，因此兩原子的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，C符合題意；D.S2-和Cl-的核外電子排布，與Ne原子的核外電子排布不同，D不符合題意；故答案為：C【分析】A.需考慮該粒子是原子或分子或離子；B.根據(jù)H+的結(jié)構(gòu)分析；C.在原子中，核外電子數(shù)等于原子序數(shù)；D.根據(jù)S2-、Cl-的結(jié)構(gòu)分析；12．【答案】D【解析】【解答】A．3579Br和B．3579Br和C．3579Br和D．3579Br和故答案為：D。

【分析】原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，對于原子而言，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同的原子屬于同種核素。13．【答案】C【解析】【解答】A．94238B．94238Pu和94C．由92238U轉(zhuǎn)化為94D．94238Pu和94故答案為：C。

【分析】

A.中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)；

B.原素質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同即互為同位素；

C.改變中子數(shù)的變化屬于核變，核變既不屬于物理變化也不屬于化學變化；

D.核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同。14．【答案】A【解析】【解答】A、15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為(15－7)=8，因此核外電子數(shù)比中子數(shù)少1，故A符合題意；B、14N質(zhì)子數(shù)為7，14C質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)不同，兩個核素不互為同位素，故B不符合題意；C、兩個核素中子數(shù)不同，屬于不同核素，故C不符合題意；D、前者中子數(shù)為(13－6)=7，后者中子數(shù)為(15－7)=8，中子數(shù)不同，故D不符合題意?！痉治觥吭咏Y(jié)構(gòu)表示AZX，其中A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)等于A－Z，對于原子：質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)。15．【答案】D【解析】【解答】A.同溫同壓下，等體積的氣體含有相同的分子數(shù)，故A不符合題意B.電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故不相同，故B不符合題意C.質(zhì)子數(shù):1個NO中含有15個質(zhì)子，1個CO中含有14個質(zhì)子，故C不符合題意D.1個NO含中子數(shù)17，CO中含中子數(shù)也是17，故D符合題意故答案為：D

【分析】電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)

中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)16．【答案】C【解析】【解答】A．OH-的質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，其質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，A不符合題意；B．NH3為電中性分子，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，都是10，B不符合題意；C．該粒子為陽離子Na+，其質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，則其質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，C符合題意；D．1531故答案為：C。

【分析】質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)說明帶正電結(jié)合選項即可判斷17．【答案】（1）（2）【解析】【解答】(1)基態(tài)Ni原子的價電子排布式為3d84s2，故其價電子軌道表示式為(2)銅元素位于第四周期，第四周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的元素是Cr，基態(tài)Cr原子的價電子排布式為3d54s1，故其價電子軌道表示式為

【分析】記住電子排布的軌道能量順序及電子排布所遵循的原理（能量最低原理，泡利不相容原理和洪特規(guī)則）即可。18．【答案】（1）電子；氧化還原；得到；還原；氧化（2）N（3）Fe；1s【解析】【解答】（1）化合價的改變只是一種表象，實質(zhì)是電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，我們把有化合價改變的反應稱為氧化還原反應，而根據(jù)“降得還原氧化劑”的口訣，該物質(zhì)得電子、發(fā)生還原反應、作氧化劑；（2）次外層有2個電子，說明其次外層為K層，則該元素的電子排布為1s22s22p3，即氮元素；（3）3d亞層半滿，說明失電子前為3d64s2，該元素為Fe，其基態(tài)電子排布式為1s219．【答案】（1）3；2（2）c（3）單質(zhì)（4）20（5）1；同位素【解析】【解答】（1）H3（2）構(gòu)成H3分子的原子，仍然是H，所以核外電子排布示意圖，故答案為：c；（3）單質(zhì)是僅含一種元素的純凈物，H3分子只含有氫元素，且為純凈物，所以答案：單質(zhì)；（4）鈣是20號元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為20，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等故中子數(shù)也為20，所以質(zhì)量數(shù)等于40，所以答案為：2040（5）23He的左下角代表質(zhì)子數(shù)，左上角代表質(zhì)量數(shù)，二者差為中子數(shù)，2【分析】（1）H3+有三個氫原子核，所以質(zhì)子數(shù)為3；但其帶一個正電荷，即少一個電子，所以電子數(shù)為2個；

（2）H3分子的原子的核外電子排布即為氫原子的核外電子排布，C滿足題意；

（3）H3只