試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page66頁，共=sectionpages77頁高三化學(xué)一輪復(fù)習無機非金屬材料專項訓(xùn)練一、選擇題（共17題）1．下列說法不正確的是A．滴管使用時一般不能伸入試管，更不能接觸試管內(nèi)壁B．不小心摔碎了溫度計水銀球應(yīng)立即收集灑落的汞沖入下水道C．硅膠可防止食物受潮是由于其具有吸水性D．金屬鈉失火不可用水來滅火2．下列屬于金屬材料的是A．陶瓷 B．鋼鐵 C．橡膠 D．玻璃3．地殼中含量最多的元素是A．氧 B．硅 C．鋁 D．鐵4．下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是（）①FeCl2②FeCl3③HCl④H2SiO3⑤H2SO4⑥Al(OH)3⑦Fe(OH)3⑧NH4NO3A．②③④⑤⑧ B．①③④⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑦⑧ D．全部5．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A．Na2CO3→NaOH B．Fe→FeCl2 C．NaOH→Fe(OH)3 D．SiO2→H2SiO36．下列各組物質(zhì)均屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是（）A．陶瓷、水泥 B．單晶硅、玻璃C．普鈣、漂白粉 D．石英玻璃、石膏7．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．FeFeCl2Fe（OH）2B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3D．8．單質(zhì)在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。下列單質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．鋁具有延展性，可用于冶煉金屬B．鈉具有強還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取TiC．鉛具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鉛蓄電池的負極材料D．晶體硅熔點高硬度大，可用于制造半導(dǎo)體材料9．下列離子方程式書寫正確的是A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2C．硅酸鈉溶液與鹽酸混合產(chǎn)生渾濁：+2H+=H2SiO3↓D．氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+10．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是A．溶液可用于刻制印刷銅電路板B．常用于潛水艇或呼吸面具的供氧劑C．明礬溶于水形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化D．二氧化硅可做半導(dǎo)體材料11．下列有關(guān)物質(zhì)的用途不正確的是A．用鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸B．高純度的硅可用于制作計算機的芯片和太陽能電池C．碳酸氫鈉可用作焙制糕點的發(fā)酵粉，也可用作治療胃酸過多的藥劑D．金屬鎂常用來制造信號彈和焰火，氧化鎂是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料12．下列不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．用三氯化鐵溶液回收廢舊電路板上的金屬銅——資源回收利用B．雷雨肥莊稼——自然固氮C．灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽D．從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅13．由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是（）A．由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物B．由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金屬性大于硅C．CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3D．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)，也可與氫氟酸反應(yīng)，則SiO2為兩性氧化物14．下列實驗現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是A．氨水中滴加石蕊試液顯藍色B．NO2通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．“華為麒麟980”手機中芯片的主要成分是二氧化硅B．豆腐有“植物肉”之美稱，“鹵水點豆腐”是膠體的聚沉過程C．港珠澳大橋為了防腐蝕可以在鋼鐵中增加含碳量D．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鈉16．下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫產(chǎn)生白色沉淀酸性：H2SO3>HClOB向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+C向飽和硅酸鈉溶液中加入濃鹽酸產(chǎn)生白色沉淀制取硅酸膠體D鉻酸鈉溶液中加入濃硫酸溶液由黃色變?yōu)槌壬珰潆x子濃度對該反應(yīng)的化學(xué)平衡有影響A．A B．B C．C D．D17．二氧化硅又稱硅石，是制備硅及其含硅化合物的重要原料。部分轉(zhuǎn)化過程如圖所示，下列說法正確的是A．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物B．因為在高溫條件下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以H2SiO3的酸性比H2CO3強C．SiO2在高溫條件下能與過量的碳反應(yīng)生成SiC，體現(xiàn)了二氧化硅的氧化性D．除Si的制取過程中涉及的反應(yīng)外，圖中所示其他反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)二、綜合題（共6題）18．已知普通玻璃的成分為Na2O∶13%，CaO∶11.7%，SiO2∶75.3%。某玻璃廠現(xiàn)有石灰石500t，純堿2400t。計算上述原料能生產(chǎn)普通玻璃_________噸？19．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件未標出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______________________。（2）若A是常見的過渡元素金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，則反應(yīng)②（在水溶液中進行）的離子方程式是____________________；（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B為黃綠色，有毒，③和④兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C的結(jié)構(gòu)式是_________________，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是__________________。（4）若A、D為短周期元素組成的單質(zhì)，且元素A的原子序數(shù)是D的2倍，最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是______________________。則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是__________________。20．KMnO4是一種強氧化劑，紫紅色晶體，可溶于水，遇乙醇即被還原。在化學(xué)品生產(chǎn)中，廣泛用作為氧化劑。某化學(xué)興趣小組同學(xué)在實驗室中按如圖所示流程制取KMnO4晶體。已知：K2MnO4在強堿性溶液中呈綠色，但在弱堿性、中性、酸性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：3K2MnO4+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KOH。回答下列問題：(1)攪拌、加熱時，不能使用瓷或者玻璃材質(zhì)的坩堝及攪拌棒的原因是_______。(2)向熔融物中加入MnO2制取K2MnO4的化學(xué)方程式為________。(3)將固體研細并用4%KOH溶液浸取的原因是________。(4)向綠色溶液中通入適量CO2的目的是________。(5)下列制取CO2的裝置中最容易控制CO2生成量的是___________(填標號)21．氮化硅熔點高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是一種性能優(yōu)異的無機非金屬材料。下圖是利用石英砂(主要成份為)生產(chǎn)高純硅和氮化硅(Si3N4)的一種流程：回答下列問題：(1)畫出硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，氮化硅中氮元素的化合價_______。(2)下列不能與反應(yīng)的物質(zhì)是_______(填字母)。a.NaOH溶液b.氫氟酸c.d.(3)SiHCl3→高純硅的化學(xué)方程式為_______。反應(yīng)②中的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(4)氮化硅可能有哪些用途_______(填字母)。a.制作坩堝b.用作建筑陶瓷c.制作高溫軸承d.制作切削刀具22．碳、硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氫氧化鈉溶液的玻璃應(yīng)用橡膠塞的原因是________________(用化學(xué)方程式表示)。(2)高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：①用石英砂和焦炭在電弧爐中制粗硅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。②在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如表所示，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和________。物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學(xué)方程式為________________。(3)某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)，實驗操作步驟：Ⅰ.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀時，關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關(guān)閉活塞a。①B中反應(yīng)的離子方程式是_________________。②通過步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質(zhì)是________(填字母)。A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性③C裝置中的試劑X是________(填化學(xué)式)。D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。④碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因：____________________。23．氮化硅(Si3N4)是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，屬于新型功能性陶瓷產(chǎn)品，它的硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1300℃時反應(yīng)獲得。(1)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應(yīng)。試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式：_______。(2)現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅及氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。答案第=page1515頁，共=sectionpages99頁答案第=page1616頁，共=sectionpages99頁參考答案1．B【詳解】A.滴管在使用時應(yīng)垂直懸空，一般不能接觸試管內(nèi)壁，A正確；B.汞是重金屬，會污染水和土壤，打碎后應(yīng)撒上硫粉，不能沖入下水道，B錯誤；C.硅膠具有吸水性，且無毒，所以可以作為食品的干燥劑，C正確；D.金屬鈉能和水反應(yīng)發(fā)生爆炸，故不能用水來滅火，D正確。答案選：B?！军c睛】如果膠頭滴管深入到試管中的話會被試管中的物質(zhì)污染,然后再拿出來用于取液體的話,所取用的液體藥品也會被污染掉；鈉失火一般用沙土來滅火。2．B【詳解】A.陶瓷主要成分是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故A不合題意；B.鋼鐵主要成分是鐵的合金，屬于金屬材料，故B符合題意；C.橡膠屬于有機高分子材料，故C不合題意；D.玻璃主要成分是硅酸鹽和二氧化硅，屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料，故D不合題意；故選：B。3．A【詳解】地殼中含量最多的前五種元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣，則地殼中含量最多的元素是氧元素，答案選A。4．C【詳解】化合反應(yīng)是指：兩種或者多種反應(yīng)物生成一種物質(zhì)，①因鐵和氯化鐵生成氯化亞鐵：Fe+2FeCl3=3FeCl2，屬于化合反應(yīng)，故①選；②因鐵和氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵：2Fe+Cl2=2FeCl2，屬于化合反應(yīng)，故②選；③因氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl：H2+Cl2=2HCl，屬于化合反應(yīng)，故③選；④二氧化硅不和水反應(yīng)，所以H2SiO3不能通過化合直接制得，故④不選；⑤因三氧化硫與水化合生成硫酸，屬于化合反應(yīng)，故⑤選；⑥氧化鋁不和水反應(yīng)，所以Al(OH)3不能通過化合直接制得，故⑥不選；⑦氫氧化亞鐵可以被氧化成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，屬于化合反應(yīng)，故⑦選；⑧因氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，發(fā)生化合反應(yīng)，故⑧選；故選：C。5．D【詳解】A．Na2CO3和Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3和NaOH，能一步實現(xiàn)Na2CO3→NaOH，故A不符合題意；

B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)Fe→FeCl2，故B不符合題意；C．NaOH和FeCl3反應(yīng)生成Fe(OH)3，能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)NaOH→Fe(OH)3，故C不符合題意；D．二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)SiO2→H2SiO3，故D符合題意；故答案選D。6．A【詳解】A、制陶瓷的主要原料是粘土，制備水泥主要原料是石灰石和粘土，都通過高溫加熱，水泥主要成分為3CaO?SiO2、2CaO?SiO2、3CaO?Al2O3，陶瓷、水泥屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，故A正確；B、普通玻璃的化學(xué)組成是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2或Na2O?CaO?6SiO2等，主要成分是硅酸鹽復(fù)鹽，是一種無規(guī)則結(jié)構(gòu)的非晶態(tài)固體，晶體硅不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，故B錯誤；C、普鈣組分是磷酸二氫鈣的水合物Ca(H2PO4)2·H2O和少量游離的磷酸，還含有無水硫酸鈣，漂白粉的主要成分Ca(ClO)2和CaCl2，均不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，故C錯誤；D、石英玻璃主要成分為SiO2，石膏的主要成分是CaSO4的水化合物，均不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，故D錯誤?！军c睛】對于常見物質(zhì)的主要成分或俗名需要熟記并區(qū)分，如生石灰（CaO）、熟石灰（Ca(OH)2）、堿石灰（高中階段一般認為是Ca(OH)2和氧化鈣的混合物）、消石灰（Ca(OH)2）、石膏（CaSO4·2H2O）、石灰水（Ca(OH)2水溶液）等。7．C【詳解】A．鐵與氯氣反應(yīng)只能生成氯化鐵；B．硫在空氣或氧氣中燃燒只能生成二氧化硫；C．兩步均能實現(xiàn)；D．SiO2不與H2O反應(yīng)。答案選C?！军c睛】氯氣具有強氧化性，能與鐵反應(yīng)，且不論鐵過量與否，均是生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵。這與鐵與硝酸溶液反應(yīng)不同，鐵與硝酸反應(yīng)時如果硝酸過量則生成硝酸鐵，如果鐵不足，則生成硝酸亞鐵。8．C【詳解】A．鋁具有延展性，可用于食品、藥品的包裝，故A不符合題意；B．鈉具有強還原性，可與熔融TiCl4反應(yīng)制取Ti，故B不符合題意；C．鉛具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鉛蓄電池的負極材料，Pb失去電子和硫酸根結(jié)合生成硫酸鉛，故C符合題意；D．硅元素位于金屬和非金屬元素之間，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，常用于制造半導(dǎo)體材料，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。9．C【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)生成的HClO為弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A錯誤；B．Fe2+的還原性大于Br-，向FeBr2溶液中通入少量Cl2，只有Fe2+被氧化，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故B錯誤；C．硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，離子方程式正確，故C正確；D．氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，故D錯誤；故選C。10．D【詳解】A．能將Cu氧化：，故能腐蝕印刷電路銅板，故A不符合題意；B．能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故能做潛水艇或呼吸面具的供氧劑，故B不符合題意；C．明礬溶于水能水解形成的膠體，具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，故能用于水的凈化，故C不符合題意；D．硅是常用的半導(dǎo)體，二氧化硅的用途是做光導(dǎo)纖維，故D符合題意。故選：D。11．A【詳解】A．常溫下，濃硫酸和濃硝酸會使鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可鐵罐車貯存濃硫酸、濃硝酸，但濃鹽酸不能使鐵鈍化，二者發(fā)生反應(yīng)，不能用鐵罐車貯存濃鹽酸，故A錯誤；B．高純度的硅為半導(dǎo)體材料，可用于制作計算機的芯片和太陽能電池，故B正確；C．碳酸氫鈉受熱易分解釋放出二氧化碳，可使糕點膨松，可用作焙制糕點的發(fā)酵粉，碳酸氫鈉的水溶液顯弱堿性，也可用作治療胃酸過多的藥劑，故C正確；D．金屬鎂燃燒時發(fā)出耀眼的白光，常用來制造信號彈和焰火，氧化鎂熔點高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，故D正確；答案選A。12．C【詳解】A．用三氯化鐵溶液回收廢舊電路板上的金屬銅，三氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，F(xiàn)e元素、Cu元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．雷雨肥莊稼——自然固氮過程中，氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，O、N元素的化合價發(fā)生變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽，碳酸鉀與銨鹽發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，會生成氨氣，氨氣揮發(fā)，反應(yīng)過程中不存在化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅，由二氧化硅制晶體硅，Si的化合價降低，被還原，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。答案為C。13．C【詳解】A．二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二氧化硅屬于酸性氧化物，A錯誤；B．該反應(yīng)中，碳是還原劑，硅是還原產(chǎn)物，只能說明高溫下碳的還原性強于硅，但是不能證明碳的非金屬性大于硅，B錯誤；C．CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明反應(yīng)生成難溶于水的硅酸，可以證明碳酸的酸性強于硅酸，C正確；D．二氧化硅只能溶于特殊的氫氟酸，不能溶于其他強酸，且反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O中SiF4不屬于鹽類，故二氧化硅不屬于兩性氧化物，D錯誤；答案選C。14．B【詳解】A．氨水中滴加石蕊試液顯藍色，是由于一水合氨電離出氫氧根離子的緣故，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．NO2通入水中，氣體由紅棕色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色，是由于反應(yīng)生成NO和硝酸，N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．向硅酸鈉溶液中滴加適量的稀鹽酸，有透明的凝膠形成，發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)生成硅酸，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B。15．B【詳解】A.手機中芯片的主要成分是硅，而不是二氧化硅，A錯誤；B.豆?jié){屬于膠體，向豆?jié){中加入鹵水（含有電解質(zhì)溶液）會引發(fā)膠體的聚沉，形成豆腐，B正確；C.鋼鐵中增加含碳量，更容易形成原電池，形成原電池造成鐵的腐蝕速率加快，C錯誤；D.草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，故D錯誤；答案選B。16．D【詳解】A．向次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫，生成的白色沉淀應(yīng)該是CaSO4，而不是CaSO3，故不能得出：酸性：H2SO3>HClO的結(jié)論，故A錯誤；B．向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩，由于Fe3+的氧化性比Cu2+強，故少量的Fe首先與FeCl3反應(yīng)，故不能說明是否含有Cu2+，故B錯誤；C．向飽和硅酸鈉溶液中加入濃鹽酸，得到的是硅酸白色沉淀而不是膠體，故C錯誤；D．鉻酸鈉溶液中存在化學(xué)平衡：，加入濃硫酸，H+濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，故D正確；故答案為：D。17．D【詳解】A.SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，但屬于酸性氧化物，因為二氧化硅只能與一種酸反應(yīng)，且生成的四氟化硅不是鹽，A錯誤；B.高溫條件下，二氧化硅和碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，常溫下，二氧化硅和碳酸鈉不反應(yīng)，所以不能說明H2SiO3的酸性強于H2CO3，事實上碳酸的酸性強于硅酸，B錯誤；C.SiO2在高溫條件下能與過量的碳反應(yīng)生成SiC，反應(yīng)中硅元素的化合價不變，不能體現(xiàn)二氧化硅的氧化性，C錯誤；D.圖中氧化還原反應(yīng)有3個，即Si的制取過程中涉及的反應(yīng)，其它反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，D正確；答案選D?！军c睛】選項B是解答的易錯點，注意不能依據(jù)Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑說明H2SiO3的酸性比H2CO3強，這是由于強酸制弱酸的規(guī)律：強酸＋弱酸鹽＝強酸鹽＋弱酸，僅適用于常溫下水溶液中進行的反應(yīng)，而該反應(yīng)是在高溫且干態(tài)下進行，因此不能說明H2SiO3的酸性比H2CO3強。而上述反應(yīng)之所以能進行，是因為該反應(yīng)是在高溫干態(tài)條件下進行的，可從化學(xué)平衡角度理解，高溫時，SiO2這種高沸點、難揮發(fā)的固體制得了低沸點、易揮發(fā)的CO2氣體，因CO2生成后離開反應(yīng)體系，使反應(yīng)向右進行到底。18．2393.16t【詳解】普通玻璃中n(Na2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)＝∶∶≈1∶1∶6，因為Na2O～Na2CO3，CaO～CaCO3，所以三種原料的物質(zhì)的量之比為Na2CO3∶CaCO3∶SiO2＝1∶1∶6。題中所給原料的物質(zhì)的量之比為∶≈5∶22.6＝1∶4.52，顯然Na2CO3有剩余。設(shè)500噸石灰石折合氧化鈣xt56:x＝100∶500，解得x＝280t，280t÷11.7%≈2393.16t。故答案為：2393.16t。19．SiO2+2CSi+2CO↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－.4NH3+5O24NO+6H2O2Mg+CO22MgO+CC+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O【詳解】(1)A+B=C+D是置換反應(yīng)，AD為同主族，判斷為A為C，B為SiO2，A、F所含元素同周期，C+F=E，A+F=E，D+F=B，判斷F為O2；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑；(2)A+B=C+D是置換反應(yīng)，A為金屬，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，C+F=E，A+F=E，D+F=B說明A元素具有變價，判斷A為Fe，B為HCl，C為FeCl2，F(xiàn)為Cl2；反應(yīng)②(在水溶液中進行)的離子方程式是：2Fe+Cl2=2Fe3+；(3)A+B=C+D是置換反應(yīng)，B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒判斷為Cl2；A、D相遇有白煙生成，A為NH3，D為HCl，白煙為氯化銨；反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生判斷C為N2，F(xiàn)為O2，E為NO；上述推斷符合③和④兩個反應(yīng)中都有水生成；則C的結(jié)構(gòu)式是；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；(4)A+B=C+D是置換反應(yīng)，若A、D為短周期元素單質(zhì)，且A為固體金屬單質(zhì)，D為固體非金屬單質(zhì)，③和④兩個反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，非金屬單質(zhì)D為C，F(xiàn)為濃硝酸，金屬置換非金屬單質(zhì)的反應(yīng)應(yīng)為鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳的反應(yīng)，判斷A為Mg；B為CO2；C為MgO；D為C；E為Mg(NO3)2；F為NHO3；則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是2Mg+CO22MgO+C；則反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O?！军c睛】此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應(yīng)是最具特征的某個條件(包括文字敘述或某個變化過程)；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。20．玻璃或陶瓷材料在強堿性條件下易腐蝕3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O將固體粉碎可以增大接觸面積提高反應(yīng)速率，使用KOH溶液可保持溶液的堿性，防止K2MnO4歧化使溶液堿性減弱，滿足K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4的條件C【分析】在鐵坩堝中將KClO3與KOH加熱熔融，向熔融物中分批加入MnO2，與MnO2反應(yīng)生成K2MnO4，冷卻后得K2MnO4固體，加入4%KOH溶液，在KOH溶液中溶解得綠色溶液，向其中通入CO2，使K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4?！驹斀狻浚?）瓷坩堝或玻璃材質(zhì)坩堝含有SiO2，熔融時會與KOH反應(yīng)，所以不能選用；（2）“瞻前顧后”確定此時反應(yīng)為：MnO2+KClO3+KOH→K2MnO4，此時MnO2被KClO3氧化，KClO3被還原為KCl，結(jié)合得失電子守恒和元素守恒，配平得最終的化學(xué)方程式為：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O；（3）將固體粉碎可以增大接觸面積提高反應(yīng)速率；使用KOH溶液可保持溶液的強堿性，防止K2MnO4歧化；（4）根據(jù)題目信息，通入CO2后溶液堿性減弱，滿足K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4的條件，從而達到實驗?zāi)康?；?）A．NaHCO3是可溶于水的固體，與稀硫酸反應(yīng)時接觸面積大，反應(yīng)速率快，不易控制反應(yīng)速率，A不符合題意；B．NaHCO3分解生成的CO2會與堿石灰反應(yīng)，最終得不到CO2，B不符合題意；C．啟普發(fā)生器用塊狀的石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，通過活塞的開關(guān)容易控制反應(yīng)速率和反應(yīng)開始與結(jié)束，C符合題意；D．鹽酸直接加到碳酸鈉中，無法控制反應(yīng)開始與結(jié)束，D不符合題意；故答案選C。21．-3cabcd【詳解】22．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2CSi+2CO↑蒸餾SiHCl3+4H2O=H4SiO4↓+H2↑+3HCl↑(或SiHCl3+3H2O=H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OADNaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子得電子的能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱【分析】(1)玻璃中的二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)。(2)①用石英砂和焦炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Si和CO；②根據(jù)混合物中各組分的沸點的不同分離；③根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析書寫方程式；(3)①B中鹽酸與碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生CaCl2、H2O、CO2；②步驟Ⅰ是為了驗證濃鹽酸是否具有揮發(fā)性(觀察A中是否產(chǎn)生沉淀)和酸性(與鹽反應(yīng))；③由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以要通過比較碳酸的酸性比硅酸強證明碳和