2019高考化學一輪選擇題練習（8）李仕才1．(南昌模擬)以下對于強、弱電解質的表達中，錯誤的選項是()A．強電解質在溶液中完整電離，不存在電離均衡B．溶液導電能力強的電解質是強電解質，導電能力衰的電解質是弱電解質C．同一弱電解質的溶液，當溫度或濃度不一樣時，其導電能力也不一樣D．純的強電解質在液態(tài)時，有的導電，有的不導電分析強電解質在水中完整電離，不存在電離均衡，A正確；強弱電解質取決于其在水溶液中可否完整電離，B錯誤；弱電解質溶液的導電能力與離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關，當濃度不一樣時，離子的濃度不一樣，因此導電能力不一樣，當溫度不一樣時，弱電解質的電離程度不一樣，導電能力也不一樣，C正確；屬于離子化合物的強電解質，液態(tài)時能導電，如NaCl，屬于共價化合物的強電解質，液態(tài)時不導電，如AlCl3、HCl等，D正確。答案B鏈接----【2018北京卷】考證犧牲陽極的陰極保護法，實驗以下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍色積淀試管內(nèi)無顯然變化試管內(nèi)生成藍色積淀以下說法不正確的選項是．．．A．對照②③，能夠判斷Zn保護了FeB．對照①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．考證Zn保護Fe時不可以用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu開朗【答案】D【分析】1考點定位：考察犧牲陽極保護法、實驗方案設計與評論?！驹囶}評論】思路點撥：此題應當從實驗現(xiàn)象進行判斷，如③實驗中試管內(nèi)生成藍色積淀，說明產(chǎn)生Fe2＋，而后聯(lián)合元素及其化合物的性質，進行判斷即可。2．【2017江蘇卷】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不一樣條件下H2O2濃度隨時間的變化以下圖。以下說法正確的選項是A．圖甲表示，其余條件同樣時，H2O2濃度越小，其分解速率越快B．圖乙表示，其余條件同樣時，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．圖丙表示，少許Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表示，堿性溶液中，2+Mn對HO分解速率的影響大22【答案】D【分析】A．由甲圖可知，雙氧水濃度越大，分解越快，A錯誤；B．由圖乙可知，溶液的堿性越強即pH越大，雙氧水分解越快，B錯誤；C．由圖丙可知，有必定濃度2+Mn存在時，并不是堿性越強H2O2分解速率越快，C錯誤；由圖丙可知，堿性溶液中，2+Mn對雙氧水分解有影響，圖丁說明2+2+Mn濃度越大，雙氧水分解越快，圖丙和圖丁均能表示堿性溶液中，Mn對H2O2分解速率的影響大，D正確。【名師點睛】此題以雙氧水分解的濃度時間曲線圖像為載體，考察學生剖析圖像、收集信2息及信息辦理能力，會運用控制變量法剖析影響化學反響速率的因素，并能清除圖中的擾亂信息，得出正確的結論。3．【2018天津卷】以下表達正確的選項是A．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B．鐵管鍍鋅層局部損壞后，鐵管仍不易生銹C．反響活化能越高，該反響越易進行D．不可以用紅外光譜劃分C2H5OH和CH3OCH3【答案】B【分析】考點定位：考察水解的規(guī)律、金屬的腐化和防備、活化能、紅外光譜等知識?！驹囶}評論】思路點撥：反響的活化能是指一般分子達到活化分子需要提升的能量，則活化能越大，說明反響物分子需要汲取的能量越高（即，引起反響需要的能量越高），因此活化能越大，反響進行的就越困難。4．【2018江蘇卷】以下有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液3C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2D．用裝置丁汲取氧化浸泡液中I-后的Cl2尾氣【答案】B【分析】精確剖析：A項，灼燒碎海帶應用坩堝，A項錯誤；B項，海帶灰的浸泡液用過濾法分別，以獲取含-222I的溶液，B項正確；C項，MnO與濃鹽酸常溫不反響，MnO與濃鹽酸反響制Cl需要加熱，反響的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C項錯誤；D項，Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不可以用飽和NaCl溶液汲取尾氣Cl，尾氣Cl往常用NaOH22溶液汲取，D項錯誤；答案選B?？键c定位：此題以從海帶中提取碘為載體，考察基本實驗操作、Cl2的實驗室制備方法等等?！驹囶}評論】思路點撥：解答化學實驗原理及實驗基本操作題時，需要充分調(diào)用已有的有關化學知識，正確獲取題中重點信息，綜合剖析和實驗有關的因素。第一要明的確驗的目的，再依照實驗目的，全面剖析必要的試劑和儀器、合理的裝置、規(guī)范的實驗操作、科學的實驗條件控制以及綠色環(huán)保等方面。5．【2018江蘇卷】依據(jù)以下實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的選項是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層靠近無I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解色，基層顯紫紅色度C42+2+向CuSO溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe的氧化性強于Cu的氧化性向NaCl、NaI的混淆稀溶液中滴入少許稀AgNO溶液，3Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D有黃色積淀生成【答案】B【分析】精確剖析：A項，向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，濁液變清，發(fā)生反響+Na2CO3→+NaHCO，酸性：HCO-CCl，振蕩后323344靜置，上層靠近無色，基層顯紫紅色，說明CCl4將I2從碘水中萃拿出來，I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B項正確；C項，向CuSO溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，4發(fā)生的反響為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，依據(jù)同一反響中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，故氧化性Cu2+Fe2+，C項錯誤；D項，向NaCl、NaI的混淆稀溶液中滴入少許稀AgNO3溶液，有黃色積淀生成，說明先達到AgI的溶度積，但因為NaCl、NaI的濃度未知，不可以由此判斷AgCl、AgI溶度積的相對大小，D項錯誤；答案選B?？键c定位：此題考察苯酚與碳酸酸性強弱的研究、萃取的原理、氧化性強弱的判斷、積淀的生成?！驹囶}評論】易錯提示：易錯選D項，產(chǎn)生錯誤的原由是：忽視NaCl、NaI的濃度未知，思維不謹慎。若把題中D選項改為“向2mL物質的量溶液同樣的NaCl、NaI的混淆稀溶液中滴入2~3滴稀AgNO溶液，有黃色積淀生成”，則可證明在c(Cl--+)=c(I)、Ag不足的條件下，3先生成AgI積淀，進而獲取結論sp(AgCl)>sp(AgI)。KK6．【2018北京卷】一種芳綸纖維的拉伸強度比鋼絲還高，寬泛用作防備資料。其構造片段以以下圖以下對于該高分子的說法正確的選項是A．完整水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上的氫原子擁有不一樣的化學環(huán)境B．完整水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團―COOH或―NH2C．氫鍵對該高分子的性能沒有影響D．構造簡式為：【答案】B【分析】5構造簡式為，故D錯誤?？键c定位：考察肽鍵的水解、氫鍵、有機物反響種類、單體的判斷等?！驹囶}評論】易錯提示：此題的易錯點是選項C和D，選項C中氫鍵不是化學鍵，不影響物質的化學性質，學生以為性能是化學性質，忽視了性能還包含物理性質，氫鍵影響物質的部分物理性質，如物質的熔沸點、溶解度等，應選項C說法正確；高分子化合物的鏈節(jié)應是