福建省寧德市2021-2022高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題2．相對原子質(zhì)量：H－lC－12N－14O－16S－32Fe－56Ba－137第Ⅰ卷選擇題（共48分）本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列物質(zhì)不屬于毒品的是A．嗎啡B．青霉素C．海洛因D．冰毒A．O2A．鋼鐵的腐蝕都是析氫腐蝕C．電鍍銅時用待鍍的金屬制品作陽極，銅作陰極4．下列化學(xué)用不語正確的是A.醋酸的電離：CHCOOHCHCOO?+H+33B.碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO===Na++HCO?3C.氯化銨的水解離子方程式：NH++HONHOH+H+3424平衡：CaCO(s)Ca2+(aq)+CO2?(aq)D.碳酸鈣的溶解335．對于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，其中反應(yīng)速率最快的是A.v(D)=0.30mol·LC.v(B)=0.60mol·L??1??1?16．如右圖所示的雙液原電池，下列A．Cu為電池負(fù)極B．Ag電極上發(fā)生氧化反應(yīng)鹽橋中的陽離子向左池移動D．外電路中，電流從Cu電極流向Ag電極7．某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2NO(g)2NO(g)＋O(g)。下，一定能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)A．單位時間內(nèi)生成nmolO的同時生成2nmolNOB．用NO、NO、O表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)敘述正確的是22平衡狀態(tài)的是222C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)ΔH<0，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，22下列說法正確的是A．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，v(N)增大正2B．3v(N)═v(H)正2逆2正222144A．加熱B．加適量NaOH(s)4C．加水D．通HCl11．25℃時，體積均為V且pH相同的MOH與ROH溶液，分別加水稀釋至V，pH隨變化0如圖所示。下列說法正確的是A．MOH為一元強(qiáng)堿B．a(chǎn)點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液C．原溶液中：c(MOH)=c(ROH)A．若C(石墨,s)=C(金剛石,s)ΔH＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定B．已知2SO(g)＋O(g)2SO(g)為放熱反應(yīng)，則SO的能量一定高于SO的能量222331C．由C(s)＋O(g)=CO(g)ΔH=+110.5kJ·mol1，可知碳的燃燒熱為110.5kJ·mol??122D．已知2C(s)＋2O(g)==2CO(g)ΔH；2C(s)＋O(g)==2CO(g)ΔH，則ΔH＞221221ΔH213．下列條下件，對應(yīng)離子一定能大量共存的是A.中性溶液中：Mg2+、Fe3+、CO、SO2?2?43B.使甲基橙變紅的溶液中：NH+、Al3+、Cl?、Mg2+4C．25℃時，水電離出的c(H+)=1×10?13mol·L?1：K+、Ba2+、NO?、S2?3D．c(OH?)/c(H+)=1×1012的溶液中：Fe2+、NO、HCO?、Na+?3314．室溫時，向20mL0.1mol·L?1的醋酸溶液中液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中不正確的是不斷滴加0.1mol·L?1的NaOH溶液，溶微粒濃度大小關(guān)系的描述A．a(chǎn)點時：c(CHCOO?)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)3B．b點時：c(Na+)>c(CHCOO?)3C．c點時：c(OH?)=c(CHCOOH)+c(H+)3D．d點時：c(Na+)>c(OH?)>c(CHCOO?)>c(H+)3“重油—氧氣—熔融碳酸鈉”燃料電池裝置如15．圖所示。2下列說法不正確的是A．b為電池的正極216．硫化鎘32列說法不正確的是A．圖中a和b分別為T、T溫度下CdS在水中的溶解度12spC．向n點的溶液中加入少量CdCl固體，溶液組成由n2沿npm線向m方向移動第Ⅱ卷非選擇題（共52分）17.（10分）電化學(xué)法還原二氧化碳，不僅能緩解溫室效應(yīng)還能得到乙烯?；卮鹣铝校?）已知：CH(g)+HO(g)=CHOH(g)ΔH=﹣45.8kJ·mol?12CHOH(g)+3O(g)=2CO(g)+3HO(g)ΔH=﹣1277.0kJ·mol?12222則2CO(g)+2HO(g)=CH(g)+3O(g)ΔH=___________。2223理如下圖所示。A為電源的_____極(填正“”或“負(fù)”)，陰極電極反應(yīng)式為______________________。電（背面還有試題）路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，理論上產(chǎn)生氧氣___________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）銅作陰極能提高還原產(chǎn)物乙烯的選擇性，水溶液中二氧化碳在銅表面還原為乙烯的機(jī)理如下圖所示（參與反應(yīng)的水分子及其它生成微粒未畫出）。下列有關(guān)說法不正確的是__________（填標(biāo)號）。3D.兩個反應(yīng)歷程都出現(xiàn)碳氧鍵的斷裂與碳碳鍵的形成18.（14分）Ⅰ．碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS(s)+4H(g)+2NaCO(s)Mo(s)+2CO(g)+4HO(g)+2NaS(s)ΔH，實驗2322（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________。（2）由圖1可知，該反應(yīng)ΔH____0(填“>”或“<”)，p、p、p由大到小的順序為___。（3）由圖1232可知，A點時H的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。2Ⅱ．電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為，如電離、水解等，依據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（4）t℃時，純水中c(H+)＝1×10?6mol·L?1，該溫度下，pH＝10的NaOH溶液的物質(zhì)的量度濃為___________________。（5）25℃時，相同物質(zhì)的量度濃的下列溶液中：①NaCl②NH·HO③HSO④(NH)SO，其中水的電離程3224度由大到小順序為___________（填4bmol·L的氫氧化鈉溶液等?1體積混合后，溶液的pH=7，則a_______b（填“>”“<”或“＝”）。19.（14分）從某礦渣【成分為NiFeO(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO等】中回收NiSO2424的工藝流程如下：已知:(NH)SO在350℃分解生成NH和HSO；NiFeO在焙燒過程中生成NiSO、Fe(SO)。43242（1）“研磨”的目的是___________。（2）礦渣中部分FeO在空氣焙燒時與HSO反應(yīng)生成Fe(SO)的化學(xué)2方程式為4（3）“浸泡”過程中Fe(SO)生成FeO(OH)的離子方程式為____________________。243“浸渣”的成分除FeO、FeO(OH)、CaSO外還含有________（填化學(xué)式）。23（4）向“浸取液”中加4入NaF以除去溶液中Ca2+，溶液中c(F?)至少為___mol·L?1時，4可使鈣離子沉淀完全。[已知2+K(CaF)=4.0×10?11]萃取劑與溶液的體積比（V/V）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取A0率影響如圖所示，V/V的最佳值為__________。在A0（6）若將流程圖中浸泡步驟改為下圖步驟（前后步驟20．（14分）莫爾鹽［硫酸亞鐵銨，(NH)Fe(SO)?6HO，Mr＝392］是一種重要的還原劑，在空氣中比一42422般的亞鐵鹽穩(wěn)定，易溶于水，難溶于乙。醇某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗制備少量的莫爾鹽并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.制取莫爾鹽i．連接裝置，檢査裝置氣密性。將13.2g(NH)SO晶體置于三頸燒瓶B中，將6.0g424潔凈鐵屑加入錐形瓶中。ii．打開儀器a瓶塞，關(guān)閉活塞K，打開K、K，加完55.0mL2mol·L?1稀硫酸后關(guān)132閉K。1iii．待大部分鐵粉溶解后，打開K、關(guān)閉K，A中淺綠色溶液流入B。23iv．關(guān)閉活塞K、K，采用100℃水浴蒸發(fā)三頸燒瓶中水分，液面產(chǎn)生晶膜時，停止加32熱，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌晶體。（1）儀器a的名稱是。（2）操作iii中淺綠色溶液會流入B的原因是。（3）操作iv中洗滌晶體所用試劑是（填標(biāo)號）。A．水B．無水乙醇C．硫酸溶液Ⅱ．為測定所得莫爾鹽晶體純度，取mg該樣品配制成1L溶液，分別設(shè)計如下兩個實驗方案，請回答：方案一：取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L?1的酸性KCrO溶液進(jìn)行滴2725（4）寫出此反應(yīng)的離子方程式。（5）滴定時必須選用的儀器是。（填標(biāo)號）方案二：取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實驗。足量的BaCl2溶液過濾洗滌干燥稱量待測液wg固體（6）莫爾鹽晶體純度為_________。（用含m、w的式子表示）（7）若實驗操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因為_______________________________。6寧德市2021－2021第一學(xué)期高二期末檢測化學(xué)試題參考答案：1．B2．D3．D4．C5．B6．A7．C8．B9．D10．D11．A12．A13．B14．B15．C16．B17.（10分）（1）+1322.8kJ·mol1（2分）?（2）負(fù)（2分）2CO+8HO+12e??=CH+12OH（2分）1.12（2分）2422（3）C（2分）18.（14分）[CO]2[HO]4（1）K=（2分）2[H]42（2）>（2分）p>p>p（2分）132（3）50%（2分）（4）0.01mol·L?1（2分）（5）④①②③（2分）（6）>（2分）19.（14分）（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（高溫2分）焙燒（2）4FeO+6HSO+O====2Fe(SO)+6HO（2分）2422432（3）Fe3++2HO===FeO(OH)+3H△+（2分）