專業(yè)文檔第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第1課時 水的電離和溶液的酸堿性A組1.下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是（）A.因為水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=c（H+）?（OH-）所以KW隨溶液H+和OH-濃度的變化而變化8.水的離子積常數(shù)％與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個物理量C.水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù),隨著溫度的變化而變化0.水的離子積常數(shù)仆與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個沒有任何關(guān)系的物理量解析水的離子積常數(shù)仆5電離C（H2O）,一定溫度下K電離和c（H2O）都是不變的常數(shù)，所以KW僅僅是溫度的函數(shù)。水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是K；=c（H+）c（OH-）但是只要溫度一定,KW就是不變的常數(shù)，溶液中H+的濃度變大,OH珀勺濃度就變小，反之亦然。答案C.已知25℃時水的離子積為仆=1.0>10-14,35℃時水的離子積為％=2.1>10-1%下列說法中正確的是（）A.水中的。田+）隨溫度的升高而降低.25℃時水呈中性,35℃時水呈酸性。水的電離過程是吸熱過程D.一定溫度下，向水中加入酸或堿時,水的離子積將發(fā)生變化解析溫度越高,水的電離程度越大,。田+）越大4不正確;純水在任何溫度下都是中性的^不正確；電離過程一般是吸熱的,水的電離是中和反應(yīng)的逆過程，為吸熱過程,C正確;水的離子積只與溫度有關(guān),與溶液濃度無關(guān),D不正確。答案C.將1mL0.1moL-^qH2sO4溶液加入純水中制成200mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的。田+）最接近于（）A.1.0/0-3molLMB.1.0*0-11molft-1C.1.0*0-7molL-1D.1.0/0-13molL-1解析制成200mL溶液后,c（H2sO4）=（0.1moL?xLmL）-200mL=5.0W0-4mol修-1,即c（H+）=1.0火0-3mol?-1,K=c（H+）MOH-）=1.0X0-14，貝Uc（OH-）=1.0X0-11molL-1。酸 w 酸'/水 水答案:B.在室溫下等體積的酸和堿的溶液,混合后pH一定小于7的是（）A.pH=3的硝酸和pH=11的氫氧化鉀溶液B.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水C.pH=3的硫酸和pH=11的氫氧化鈉溶液D.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液解析A中,HNO3+KOH——KNO3+H2O,二者完全反應(yīng)，溶液呈中性;B中,NH3H2O是弱電解質(zhì)，HCl+NH3H2O——NH4Cl+H2O,NH3H2O過量，溶液呈堿性，pH>7;C中川2sO4+2NaOH-Na2sO4+2H/,二者完全反應(yīng)溶液呈中性;D中，CH/OOH是弱電解質(zhì)，二者反應(yīng)后CH3COOH過量,溶液呈酸性,pH<7。答案:D.在100℃時，100mL蒸憎水中c（OH-）=1X.0-6mol電工當(dāng)改變下列條件之一時,c（OH-）仍珍貴文檔專業(yè)文檔然等于1XL0-6皿1家的是()①溫度降低到25℃②加入10-6molNaOH固體，保持100℃③加入10-6molNaCl,保持100℃④蒸發(fā)掉50mL水，保持100℃A.①② B.③④C.①③D.②④解析：100℃時 c(OH-) @(H+)=1>10-12 mo12L-2,而25℃時 c(OH-) @(H+)=1>10-14mo12L-2,c(OH-)=1W0-7mo1L-1;100mL水中加入10-6molNaOH,c(OH-)==10-5mo1L-1;^餾水中加入NaCl,保持100℃，仍符合c(OH-)=1>10-6molL-1;蒸發(fā)50mL水，保持100℃,c(OH-)@田+)不變,c(OH-)=1W0-6molLM。答案:B.室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1W0-14mola-1,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()A.A13+、Na+、N、C1-B.K+、Na+、Cl-、NC.K+、Na+、Cl-、AlD.K+、N、S、N解析溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1W0-14molL-1,溶液的pH為0或14,在這兩種情況下不與OH-或H+反應(yīng)的離子組則一定可以大量共存，在A選項中Als+與OH-不能大量共存在C選項中A1與H+不能大量共存在0選項中N與OH不能大量共存所以一定能夠共存的離子組為B選項。答案:B.在相同溫度下,0.01moL-^qNaOH溶液和0.01molL-的鹽酸相比，下列說法正確的是()A.由水電離出的。田+)相等.由水電離出的c(H+)都是1.0火0-12molL-1C.由水電離出的c(OH-)都是0.01mo1L?1D.兩者都促進(jìn)了水的電離解析:HC1與NaOH均抑制水的電離,且抑制程度相同，因溫度未知，所以。田+)不能確定。答案A8.常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為()①1molL-^q鹽酸②0.1mo1L?1的鹽酸③0.01mo1L?^qNaOHA.1：10：100 B.0：1：12C.14：13：12 D.14：13：2解析:①1molL-1鹽酸中c(H+)=1mo1LM,由水電離出的。田+)=10-14molLm。②0.1mo1L?1水鹽酸中c(H+)=0.1mo1a-1,由水電離出的c(H+)水=10-13mola-1,③0.01molL-1NaOH溶液中,c(OH-)=0.01mo1L?1,由水電離出的。田+)「10-12molL-1,則三者由水電離出的氫離子濃水度之比為10-14：10-13：10-12=1：10：100。答案A9.25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是()A.pH=11的溶液B.c(OH-)=0.12mo1L?1的溶液C.11中含有4gNaOH的溶液D.c(H+)=1W0-10molnq溶液解析A項,c(OH-)=1gmolaT。B項,c(OH-)=0.12mo1L-1。C項,c(OH-)=0.1mo1L-1。D項,c(OH-)=1^4mol]L-10珍貴文檔專業(yè)文檔答案:B.下列微粒中能使水的電離平衡向左移動且溶液的pH減小的是()A.HS B.Cl-C.Na+ D.H]-解析Cl-、Na+對水的電離平衡無影響,OH-抑制水的電離但pH增大。答案A.已知95℃時水的離子積KW=1x10-12,25℃時KW=1期0-14,回答下列問題：⑴95℃時水的電離常數(shù) (填>”=”或<”)25℃時水的電離常數(shù)。⑵95℃純水中c(H+)填>”=”或<”)c(OH-)。(3)95℃時向純水中加入NaOH,c(OH-)=1W0-1mol吐1,此時pH=。解析(1升溫促進(jìn)水的電離,故電離平衡常數(shù)增大。(2升溫雖促進(jìn)水的電離，但仍存在c(H+)=c(OH-)呈中性。(3)c(H+)=mo21=1x10-11mol?-1,pH=11。答案(1)>(2)=(3)11.已知室溫時,0.1moL?某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離回答下列各問題：(1核溶液的pH=；(2)HA的電離平衡常數(shù)K=;(3升高溫度時,K(填增大”“小”或不變”)，PH 填增大"珈''域不變”)；(4)由HA電離出的c(H+)約為水電離出的。田+)的倍。解析(1)HA電離出的c(H+)=0.1X.1%molL-1=1x10-4molb-1,pH=-lg(1即旬=4;(2電離平衡常數(shù)K==1x10-7;(3|8HA==H++A-,電離過程是吸熱的，所以升高溫度c(H+)、c(A-)均增大，則K增大,而pH減小；雨田+兒=100-4molL-1。c(H+)求c(OH-)二mola-1=1x10-10molL-1,所以c(H+) :=(1W0-4):(110-10)=106。HA答案(1)4(2)1X0-7(3增大減小(4)10B組.為更合理地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出酸度”用AG表示)概念,AG=lg。下列敘述中正確的是()①任何溫度下，純水的人6等于0②溶液的人6越小，酸性越強(qiáng)③25℃時,0.1molL-1鹽酸的AG=12 ④25℃時，某溶液的AG=-10,其pH=10A.①③ B.②④C.①② D.③④解析:任何溫度下，純水中c(H+)=c(OH-)故AG=0;酸性越強(qiáng),H+濃度越大,OH-濃度越小46越大；0.1molL-1鹽酸中，c(OH-)=1小13molL-1,AG=12;lg=-10c(OH-)=1010c(H+),由c(H+)@(OH-)=1小14得,c(H+)=1小12mol?-1,pH=120答案A.雙選)已知液氨的性質(zhì)與水相似，25℃時,NH3+NH3=N+N,N的平衡濃度為1x10-15molL-1,則下列說法中正確的是()A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小。在此溫度下液氨的離子積為1XL0-3。D.在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2解析：由水的離子積可知，其大小只與溫度有關(guān)。由鈉與水反應(yīng)可推知，2Na+2NH3—2NaNH2+H/K=c(N)c(N)=1XL0-30。珍貴文檔專業(yè)文檔答案CD3.下圖表示水中。田+）和c（OH-）的關(guān)系，下列判斷錯誤的是（）A.兩條曲線間任意點均有c（H+）?（OH-）=KwB.M區(qū)域內(nèi)任意點均有c（H+）＜c（OH-）C.圖中T1＜T2D.XZ線上任意點均有pH=7解析:據(jù)Kw=c（H+）C（OH-）,一定溫度時。田+）與c（OH-）成反比，圖像為雙曲線的一支。圖中兩條曲線上的點表示兩種不同溫度時水的電離平衡狀態(tài)，故兩曲線間的點也表示平衡，溫度可能不同,但介于T1、12之間,A項正確;由圖,M區(qū)域內(nèi)任意點不包括直線XZ上的）均有c（H+）＜c（OH-）,為堿性溶液,B對溫度升高會促進(jìn)水的電離，使c（H+）、c（OH-）、KW都增大，故T1＜T2，C對直線XZ上的點滿足c（H+）=c（0H-）溶液都呈中性。但溫度不同,pH4一定等于7,D錯。答案:D4.某溫度下，向一定體積0.1molL-i醋酸溶液中逐滴加入等濃度的Na0H溶液,溶液中p0H[p0H=-lgc（0H-）與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（）A.M點所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點B.N點所示溶液中c（CH3c00-）＞c（Na+）C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D.Q點消耗Na0H溶液的體積等于醋酸溶液的體積解析溫度一定時,將c（H+）c（0H-）=Kw兩邊取負(fù)對數(shù)居pH+p0H=-lgKW=常數(shù)。向醋酸溶液中逐滴加入Na0H溶液的過程中,pH增大,p0H減小。圖中M點加入少量Na0H溶液,混合液呈酸性6溶質(zhì)CH3C00H和少量CH3C00Na）;Q點pH=p0H,溶液呈中性（溶質(zhì)CH3C00Na和少量CH3C00H）;N點加入較多Na0H溶液,混合液呈堿性溶質(zhì)CH3C00Na和Na0H）。可見,M點溶液中離子濃度比Q點小，導(dǎo)電能力比Q點弱,A錯?；旌弦阂欢ǚ想姾墒睾鉩（H+）+c（Na+）飛（OH-）+c（CH3c00-）N點pH＞p0H、c（H+）＜c（0H-）,則c（Na+）＞c（CH3C00-）,B錯。M點p0H等于N點pH,得M點c（H+）等于N點c（OH-）兩者對水的電離平衡的抑制程度相同，C對。Q點溶液呈中性，溶質(zhì)為CH3c00Na和少量CH3C00H,故消耗Na0H溶液的體積小于醋酸溶液的體積,D錯。答案C.實驗表明，純硫酸液體的電離能力強(qiáng)于純硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水，又知液態(tài)電解珍貴文檔專業(yè)文檔質(zhì)都能像水一樣自身電離，而建立電離平衡即像2H2O=H3O++OH-)且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答下列問題：(1純硫酸在液態(tài)時后身電離的電離反應(yīng)方程式是 ，它在25℃時的離子積常數(shù)K(H2so4)比水的離子積常數(shù)K(H2O)填大”小”或相等”)。(2)在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合物中,存在的陰離子主要是 這是因為混合液中不但存在兩種電離平衡即H2so4和HNO3各自的電離平衡,且硫酸的酸性強(qiáng)于硝酸)又在無水的條件下,混合酸中發(fā)生 (寫離子反應(yīng)方程式)反應(yīng)而造成的。解析(1根據(jù)H2O自身電離的電離反應(yīng)方程式:2H2O=H3O++OH-,可寫出H2so4自身電離的電離反應(yīng)方程式：2H2sO4==H3s+HS,因為純硫酸的導(dǎo)電能力大于純水的導(dǎo)電能力，所以純硫酸比水更易電離，故K(H2so4)比K(H2O)要大。(2因為純硫酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)于純硝酸，說明H2SO4比HNO3更易電離,H2so4中電離出的自由移動的離子的濃度更大，主要存在的陰離子應(yīng)來源于H2sO4電離出的小;而且因為H2so4的酸性強(qiáng)于HNO3,發(fā)生的反應(yīng)就類似于強(qiáng)酸制弱酸，即H++HNO3^H2N0答案(1)2H2sO4-H3s+Hs大(2)HsH++HNO3—H2N.(1某溫度下純水中。田+)=2>10-7m。l?-1,貝U此時c(OH-)=該溫度下向純水中滴加鹽酸使c(H+)=5W0-6mol修-1,則此時c(OH-)=。(2屎溫度下重水⑴/)的離子積常數(shù)為1.6*0-15,像定義pH一樣來規(guī)定口0=-坨0(0+)請回答以下問題：①寫出重水的電離方程式: 0②該溫度下，重水中的。(0+)= ,pD=o已知lg2=0.3)③0.01molL-的NaOD溶液中pD=。解析：(1)在純水中c(H+)=c(OH-)o由KW=c(H+)e(OH-)=2>10-7><2XL0-=4x10T4可求得,c(OH-)=mo21=8x10-9mol6。(2①重水的電離方程式類似于H2O,D2O=D++OD-;②該溫度下，重水中c(D+)=molt-1=4x10-8molt-1,pD=-lg(410-8)=8-2lg2=7.o4③由公式c(D+)e(OD-)二KW 可求得 ,c(D+)= mola-1=1.6X0-13molL-1,pD=-lg(1.61X-13)=14-lg16=14-4lg2=12.8答案(1)2X0-7mol>18XL0-9molL-1(2①D2O-D++OD-②4X10-8molHM7.4③12.8.有一學(xué)生在實驗室測某溶液的p