高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作化學(xué)反應(yīng)與熱能測試題試題范圍：化學(xué)反應(yīng)與熱能測試時(shí)間：90分鐘滿分：100分第I卷(選擇題，共50分)一、選擇題(本大題共20小題，每小題2.5分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求)下列圖片所示內(nèi)容的能量轉(zhuǎn)化方式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是()鉆木取火B(yǎng).鉆木取火B(yǎng).電爐取暖D.手機(jī)充電C.燃著的酒精燈D.手機(jī)充電已知反應(yīng)X+Y===M+N為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是()X的能量一定高于M和N的能量X和Y的總能量一定高于M和N的總能量Y的能量一定高于N的能量因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生已知wg液態(tài)苯(CH)完全燃燒生成2molCO氣體和1mol液態(tài)水，并放出mkJ的662熱量，下列能正確表示苯燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是()2CH⑴+150(g)===12CO(g)+6H0⑴△H=-2mkj?mol-166222H⑴+5O(g)===2CO(g)+HO(l)△H=—mkj?mol-366222215CH(l)+百O(g)===6CO(g)+3HO⑴△H=—mkj?mol—1662222

CH(l)+百0(g)===6C0(g)+3H0⑴△H=—3mkj?mol-16622224?如圖所示，燒杯甲中盛有少量液態(tài)冰醋酸，燒杯乙中盛有NHCl晶體，在燒杯乙中再4加入適量氫氧化鋇晶體［Ba(OH)2?8屯0］，攪拌，可觀察到冰醋酸逐漸凝結(jié)為固體。下列有關(guān)判斷正確的是()甲乙甲乙?冰醋酸NHCl與Ba(OH)?8H0反應(yīng)的焓變(AH)小于0422反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵只有離子鍵物質(zhì)(t—BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t—BuNO)22(t—BuNO)AH=+50.5kj?mol-i,E=90.4kj?mol-i。下列圖象合理的是()通過以下反應(yīng)均可獲取H。下列有關(guān)說法正確的是()2太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)===2^(g)+O2(g)AH1=571.6kj?mol-1焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)A電=131.3kj?mol-1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH(g)+HO(g)===CO(g)+3H(g)AH=206.1J?mol-14223反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能反應(yīng)②為放熱反應(yīng)反應(yīng)③使用催化劑，AH3減小反應(yīng)CH(g)===C(s)+2H(g)的△H=74.8kj?mol-i2015年冬季，霧霾天氣嚴(yán)重影響了我國北方地區(qū)。國內(nèi)電力行業(yè)和供暖部門引進(jìn)先進(jìn)脫硫工藝以減少污染。目前脫硫工藝涉及的主要反應(yīng)有:H2S(g)+002(g)===sq(g)+H2O(g)△H]S(g)+O2(g)===so(g)△H2S(g)+H2(g)===H，S(g)△HTOC\o"1-5"\h\z則“2H2(g)+O2(g)===2”O(jiān)(g)△H4”中△H4的正確表達(dá)式為()2△H=-(△H+△H-AH)43123AH=2(AH-AH+△H)4123AH=(AH-AH+AH)41233AH=-AH-2(AH-AH)42123下列說法正確的是()在101kPa時(shí)，1molC與適量O反應(yīng)生成1molCO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kj/mol在101kPa時(shí)，1mol屯完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則屯的燃燒熱為AH=+285.8kJ/mol測定HCl和NaOH的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應(yīng)的終止溫度在稀溶液中，OH-(aq)+H+(aq)===HO(l)AH=—57.3kJ/mol,若將含0.5molHSO24的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ9?如圖為1molSO2Cl2(g)和1molSCl/g)反應(yīng)生成SOCl/g)的能量變化示意圖，已知E]=xkj?mol-1、E2=ykj?mol-1，下列有關(guān)說法中正確的是()若在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1不變?nèi)粼诜磻?yīng)體系中加入催化劑，AH減小反應(yīng)活化能等于ykj?mol-1

1molSOCl(g)和1molSCl^(g)反應(yīng)生成SOCl(g)的△H=(x—y)kj?mol-12HI(g)△H=—akj?mol-1。H2和I2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)△H=—akj?mol-1。bkJ?mol1鍵斷裂ckJbkJ?mol1鍵斷裂ckJ?mol鍵斷裂（a、b、c均大于零）下列說法不正確的是（）該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量斷開2molH—I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ向密閉容器中加入2molH2和2molI?，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ化學(xué)反應(yīng)N+3H===2NH的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）\E=bkJ1molN+3molH\E=bkJ7-ymolNz(g)+亓molH2(g)1niolNH3(g)^AE=ckJ1molNH.3(1)N(g)+3H(g)===2NH(l)TOC\o"1-5"\h\z23△H=2(a—b—c)kj?mol-iN2(g)+3H2(g)===2N^(g)H=2(b—a)kj?mol-i130N2(g)+^H2(g)===NH^(l)△H=(b+c—a)kj?mol-i3d.2N2(g)+尹2@)===“包(g)△H=(a+b)kj?mol-i12.1,3—丁二烯(CH===CH-CH二二二明)和2—丁炔(CH3—C三C—理)是有機(jī)合成工業(yè)中常用的不飽和烴原材料，分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH===CH-CH===CH(g)+2H(g)—CHCHCHCH(g)223223H=—236.6kj?mol-1CH—C三C—CH(g)+2H(g)—CHCHCHCH(g)323223△H=—272.7kj?mol-1下列說法錯(cuò)誤的是()可計(jì)算出1,3—丁二烯和2—丁炔相互轉(zhuǎn)化的焓變△H可比較1,3—丁二烯和2—丁炔分子的穩(wěn)定性可比較1,3—丁二烯和2—丁炔的燃燒熱熱值的相對(duì)大小可計(jì)算出2—丁炔中一個(gè)碳碳三鍵的鍵能與1,3—丁二烯中兩個(gè)碳碳雙鍵鍵能之和的差值13.已知298K時(shí)，2S02(g)+02@)2S03(g);△H=—197kj?mol-1。現(xiàn)有同一溫度下的三個(gè)體積相同的密閉容器，在第一個(gè)容器中通入2molSO2和1mol0?,達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為Qj向第二個(gè)密閉容器中通入1molS02和0.5mol02，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2；在第三個(gè)密閉容器中通入1molS02、0.5mol02和1molS03達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q3。下列關(guān)系正確的是()Q=Q=197kJB.Q=Q〈197kJ313C.Q=2Q<197kJD.Q<Q<197kJ221根據(jù)表中的信息判斷下列說法錯(cuò)誤的是()物質(zhì)外觀熔點(diǎn)燃燒熱/(kj?mol-i)金剛石無色，透明固體?395.4石墨灰黑，不透明固體?393.5A.由表中信息可得如圖所示的圖象由表中信息知C(石墨,s)===C(金剛石，s)△H=+1.9kj?mol-i由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點(diǎn)低于石墨的熔點(diǎn)D.表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C(石墨，s)+|o2(g)===CO(g)△H=—393.5kj?mol-i甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中，將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)原理有如下兩種：CH3OH(g)+H2O(g)===C^(g)+3H2(g)△H=+49.0kj?mol-iCH3OH(g)+102(g)===CO；(g)+2H2(g)△H=—192.9kj?mol-iF列說法正確的是()

CH?的燃燒熱為192.9kj?mol-i反應(yīng)①中的能量變化如圖所示ch3oh轉(zhuǎn)變成h2的過程一定要吸收能量D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CHD.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH⑴+jo2（g）===CC2（g）+2H2（g）的AH>—192.9kj?mol-i下圖為火電站發(fā)電原理示意圖:煙囪、靜電沉淀器、煤堆煤木粉!爐煤生體燒產(chǎn)氣、燃所的\、烝汽驅(qū)動(dòng)/渦輪機(jī)X發(fā)電機(jī)電纜I（生產(chǎn)電力）電纜冷水來自沉淀器的灰塵變壓器一（冷水使蒸汽煙囪、靜電沉淀器、煤堆煤木粉!爐煤生體燒產(chǎn)氣、燃所的\、烝汽驅(qū)動(dòng)/渦輪機(jī)X發(fā)電機(jī)電纜I（生產(chǎn)電力）電纜冷水來自沉淀器的灰塵變壓器一（冷水使蒸汽轉(zhuǎn)化成水）分析圖中各種變化，下列不能發(fā)生的是（）氧化還原反應(yīng)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)鍵的斷裂與重新組合改變反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率H2與IC1的反應(yīng)分①②兩步進(jìn)行，且兩步都為可逆反應(yīng)，其能量曲線如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）b(g)+21Cl(g)反應(yīng)過程電+lC]Hl+HCl慢反應(yīng)HI+2+HCl快反應(yīng)反應(yīng)①、反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)降低溫度有利于提高HCl的產(chǎn)率總反應(yīng)速率的快慢主要由反應(yīng)①?zèng)Q定H2(g)+2ICl(s)I2(s)+2HCl(g)△H=—218kj?mol-1,加入催化劑可使該反應(yīng)的焓變增大某廢水中含有的NH+在一定條件下可被0氧化，反應(yīng)過程如下：TOC\o"1-5"\h\z23NH+(aq)+p(g)===NO-(aq)+2H+(aq)+H0(l)△H=—273kj/mol42222NO-(aq)+如(g)===N(—(aq)△H=—73kj/mol。下列敘述正確的是()223上述反應(yīng)條件下，NH+比NO-穩(wěn)定430.1molNH比0.1molNH+含有的電子數(shù)少4反應(yīng)①中0.1molNH+被氧化時(shí)，有0.6mole-轉(zhuǎn)移4NH+(aq)+20(g)===N0—(aq)+2H+(aq)+H0(l)△H=—200kj/molIL0.5mol?L-1HS0溶液與足量Ba(OH)稀溶液反應(yīng)放出akJ熱量；IL0.5mol?L42-1HCl溶液與足量NaOH稀溶液充分反應(yīng)放出bkJ熱量；則500mL0.4mol?I—1BaCl?溶液與足量稀硫酸反應(yīng)放出的熱量為()0.4(a+2b)kJB.0.4(a-2b)kJC.0.2(a-2b)kJD.0.2(a+2b)kJ已知：①2H(g)+0(g)===2H0(g)△H=—483.6kj?mol-1②H(g)+S(g)===HS(g)△H=—20.1kJ?mol-1下列判斷一定正確的是()1mol氫氣完全燃燒生成H20(g)吸收241.8kJ熱量水蒸氣和硫化氫的能量相差221.7kJ由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫反應(yīng)②中改用固態(tài)硫，1molH2完全反應(yīng)放熱將小于20.1kJ第II卷(非選擇題，共50分)

二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)(6分)根據(jù)要求回答下列問題：機(jī)動(dòng)車尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機(jī)動(dòng)車尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為％和H2O，涉及的反應(yīng)有:CH(g)+4N0(g)===4N0(g)+C0(g)+2HO(g)AH=—574kj?mol-1TOC\o"1-5"\h\z2221CH(g)+2NO(g)===CO(g)+2HO(g)+N(g)△H=—867kj?mol—1422222寫出CH還原NO生成N的熱化學(xué)方程式：42(2)一定條件下，不同量的CO2與不同量的NaOH充分反應(yīng)放出的熱量如下表所示:CO的量2NaOH的量放出的熱量22.0g750mL1.0mol?L-1xkJ1.0mol2.0L1.0mol?L-1ykJ寫出該條件下，CO2與NaOH反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式TOC\o"1-5"\h\z(3)我國煤炭資源相對(duì)石油和天然氣資源豐富，煤的綜合利用主要是指煤的氣化和液化。煤的主要成分為碳?xì)浠衔铮肅H代表煤的“分子式”。已知：煤炭在氧氣氛圍中氣化2CH(s)+O2(g)===2CO(g)+H2(g)△H1氣化后的氣體合成甲醇CO(g)+2H2(g)===CHOH(g)△H2甲醇制備丙烯的反應(yīng)3CHOH(g)===CH(g)+3HO(g)△H3623寫出在一定條件下，煤炭在氧氣氛圍中反應(yīng)直接生成丙烯、水蒸氣和CO的熱化學(xué)方程式(11分)霧霾已經(jīng)成為部分城市發(fā)展的障礙。霧霾形成的最主要原因是人為排放,其中汽車尾氣污染對(duì)霧霾的“貢獻(xiàn)”逐年增加?；卮鹣铝袉栴}：⑴汽車尾氣中含有NO，N2與O2生成NO的過程如下：915kJ*rnol"]2X(-630)kJ?rnol-]2N()(g)N22X(-630)kJ?rnol-]2N()(g)()2(g)498kpmo1->2()(g)-1molO2與1mol%的總能量比2molNO的總能量(填“高”或“低”)。|n2(g)+|o2(g)===NO(g)的△H=。NO與CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可以表示為2NO(g)+2C0(g)2C02(g)+%@)△H=akj?mol-1,但該反應(yīng)速率很慢，若使用機(jī)動(dòng)車尾氣催化轉(zhuǎn)化器，可以使尾氣中的NO與CO轉(zhuǎn)化成無害物質(zhì)排出。上述反應(yīng)在使用“催化轉(zhuǎn)化器”后，a值(選填“增大”“減小”或“不變”)。氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣:CH3OH(g)+H2O(g)===CC)(g)+3H2(g)△片。下圖是該反應(yīng)的能量變化圖：f能量/(kJ*mol"1)°反應(yīng)過程通過圖中信息可判斷反應(yīng)CH3OH(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)的△片(選填“〉”“=”或“〈”)0。圖中途徑(II)的條件是，途徑(I)的反應(yīng)熱(選填“〉”“=”或“〈”)途徑(II)的反應(yīng)熱。已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)+jo2(g)===|o(g)△H22CHOH(g)+3O(g)===2CO(g)+4HO(g)△H2223△H、△H、△H三者的關(guān)系式為：23(16分)(1)已知：CHOH(g)+HO(g)===CO(g)+3H(g)△H=+49.0kj/molCHOH(g)+3/2O(g)===CO(g)+2HO(g)△H=—192.9kj/mol由上述方程式可知：CH3OH的燃燒熱(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kj/molo已知水的氣化熱為44kj/molo則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為⑵以CO與NH為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH)]o已知：32NH(g)+CO(g)===NHCONH(s)△H=—159.5kj/molTOC\o"1-5"\h\z32224NHCONH(s)===CO(NH)(s)+HO(g)△H=+116.5kj/mol24222HO(l)===HO(g)△H=+44.0kj/mol寫出CO與NH合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式3⑶已知：①Fe(s)+1/2O2(g)===FeO(s)△H=—272.0kj/mol②2Al(s)+3/2O(g)===AlO(s)△H=—1675.7kj/mol2232Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是(填“能”或“不能”),你的理(4)再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25°C、101KPa下：H(g)+1/2O^(g)===HO(g)△H=—242kj/molCH3OH(g)+3/2O2(g)===CO(g)+2H2O(g)△H=一676kJ/mol2寫出CO2和h2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式(17分)［全國卷II］聯(lián)氨(又稱肼，NH,無色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭24燃料?；卮鹣铝袉栴}：TOC\o"1-5"\h\z聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價(jià)為。實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)?202(g)+%(g)===NO4(l)△片N(g)+2H(g)===NH(l)△H2224202(g)+2H2(g)===2HP(g)△H32NH(l)+NO(l)===3N(g)+4HO(g)△H=—1048.9kj?mol—12424224上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H=，聯(lián)氨和NO可作為火箭推進(jìn)劑的24主要原因?yàn)椋廴珖鞩II］煤燃燒排放的煙氣含SO2和NO2,形成酸雨，污染大氣?，F(xiàn)用NaClO、Ca(ClO)2處理，得到較好的煙氣脫硫效果。(4)已知下列反應(yīng)：SO?(g)+2OH-(aq)===SC2—(aq)+H^O(l)△HClO—(aq)+SO］-(aq)===SOj—(aq)+Cl-(aq)△HCaSO(s)===Ca?+(aq)+SO2-(aq)△HTOC\o"1-5"\h\z43則反應(yīng)SO?(g)+Ca2+(aq)+ClO—(aq)+2OH—(aq)===CaSO(s)+H^O(l)+Cl—(aq)的△H=［四川高考］⑸工業(yè)上常用磷精礦［Ca(PO)F］和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25C，101kPa時(shí):43CaO(s)+HSO(l)===CaSO(s)+HO(l)'AH=—271kj/mol24425CaO(s)+3HPO(l)+HF(g)===Ca(PO)F(s)+5H0⑴△H=—937kj/mol45432則Ca(PO)F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是43W.［天津高考］(6)氫氣可用于制備HO。已知：22H(g)+A(l)===B(l)△HTOC\o"1-5"\