2022年中考化學復習之小題狂練300題（解答題）：金屬的性質

及應用（10題）

一.實驗探究題（共8小題）

1.（2021?上海）某班級研究鐵、銅、銀的金屬活動性，并回收Ag。

①判斷鐵、銅、銀中金屬活動性最強的是:

②Cu與AgNO3反應的化學方程式;Fe與Cu（NO3）2反應后，Fe表面析出

色固體；

③現有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合廢液，目的回收Ag：

步驟I步驟n,

廢液過濾”

加入過量Cu

（amol）

i.濾液A的溶質是；步驟川中加入足量AgNO3溶液的目的是;如何

確定濾液C中有AgNCh，應選溶液；

ii.若將步驟I中的amolCu改為amolFe,最終得到Ag的質量是否會改變，請說明理

由：_______

2.（2021?天津）金屬在生產和生活中的應用極為廣泛。

（1）生鐵和鋼是兩種含碳量的鐵合金（填“相同”或“不同”）。

（2）下列生活用品利用金屬良好導熱性的是（填序號）。

A.鍍銘水龍頭

B.鑄鐵暖氣片

C.黃銅鑰匙

（3）我國古代很早就認識到銅鹽溶液里的銅能被鐵置換，這一方法是濕法冶金技術的起

源。鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為。

（4）焊接鋼軌的反應原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和氧化鋁，該反應的化

學方程式為o

（5）已知氧化鎂和氧化鋁都能與酸反應生成鹽和水?，F有氧化鎂、氧化鋁和鐵的混合物

9.9g,向其中加入245g質量分數為10%的稀硫酸，恰好完全反應，得到254.8g溶液，則

原混合物中氧化鎂的質量為go

3.(2019?臨沂)某同學為了探究相關金屬的化學性質，做了下列實驗：

nn

CU(NO3)2AgNChCu(NO6和AgNO?

三一溶液目一溶液H-的混合溶液

■鋅片回鋅片4鋅片

ABC

(1)A試管中實驗現象是。

(2)只通過A和B實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強弱，需補充一個實驗來

證明，補充實驗所用試劑合理的是。

A.Cu、Ag、稀鹽酸B.Cu、AgNCh溶液

(3)實驗C中物質充分反應后，某同學對試管中固體的成分提出以下四種猜想：

A.Zn>Cu、AgB.Zn、CuC.Cu>AgD?Ag

這四種猜想中明顯不合理的是(填編號)。

4.(2019?天津)金屬具有廣泛的應用。

(1)鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的性(填“導熱”或“導電”)。

(2)圖為潔凈鐵釘的有關實驗。

產曙鴛座而

潔凈鐵釘|—

I久號氣.國刷鐵釘|稀、酸T潔；上關釘

①中鐵與硫酸銅反應的化學方程式為。

②中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和發(fā)生化學反應。

③中鐵銹與稀硫酸反應的化學方程式為。

(3)某煉鐵廠要冶煉1000t含雜質3%的生鐵，需要含Fe2O380%的赤鐵礦石的質量是

t(計算結果精確至O.lt)。

(4)某金屬粉末可能由鎂、鋅、鐵、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g,向其

中加入100g一定溶質質量分數的稀硫酸，恰好完全反應，生成0.2g氫氣，得到無色溶液,

固體無剩余。下列說法正確的是(填序號)。

A.樣品中一定含有鎂

B.樣品中一定不含有銀，可能含有鐵

C.所得溶液中溶質總質量為12g

D.加入的稀硫酸的溶質質量分數為19.6%

C、'

5.（2019?德州）我們通過學習知道：鈉原子結構示意圖/,鈉原子在化學反應中

易電子，成為（填名稱）。

（1）“在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液里置換出來”,

金屬鈉排在銅的前面。有的同學據此推測：鈉能從藍色硫酸銅溶液中把銅置換出來。教

師按照下列圖示順序進行演示實驗，并記錄實驗現象:

圖①將硫酸銅溶液倒入培養(yǎng)皿中圖②用鐐子將一小塊金屬鈉放入培養(yǎng)皿中

金屬小球

圖④金屬小球逐漸變小至消失，在小球游

圖③金屬鈉成小球狀在港體表面游動

動的軌跡下面僅有藍色絮狀難溶物出現

①由以上實驗現象得出結論：因為反應中沒有_______色的物質生成，所以金屬鈉

（填：“能”或“不能”）把銅從硫酸銅溶液中置換出來。

②對實驗涉及的物質進行分析：硫酸銅溶液中溶劑為水，溶質為（填化學式）。

鈉與硫酸銅溶液反應后培養(yǎng)皿中所含元素有：Na、Cu、H、0、（填元素符號）

五種元素。

查閱資料得知：''藍色絮狀難溶物”是一種學過的堿，該物質的名稱是，

（2）有的同學又產生新的疑問：鈉能否與水發(fā)生反應？生成物是什么？

教師為解答學生的疑惑，又設計并進行如下實驗，同時記錄有關現象：

圖1向盛有蒸儲水的燒圖2用懾子將小塊圖3鈉在液體表面成小球狀流動

杯中滴入幾滴酚猷試液的鈉放入燒杯中并發(fā)出“嘶嘶”聲響。小球周圍

并攪拌均勻有“蒸汽”產生，有時有火星出

現，液體中出現紅色

請結合如圖所示信息，回答下列問題:

①用手觸摸圖3中燒杯外壁，感覺燙手，說明鈉與水發(fā)生的是（填：“吸熱”或

“放熱”）反應。

②從“圖3”中可以斷定：液體中出現紅色說明反應后液體顯性，結合液體中所

含元素，繼而推斷有（填化學式）生成。另外，鈉與水反應還生成一種可燃性氣

體單質。請寫出鈉與水反應的化學方程式：。

6.（2021?涪城區(qū)校級模擬）如圖是某校學生進行“金屬的物理性質和化學性質”的實驗活

動：

C.比較鐵、銅、銀活動性強弓

（1）將黃銅片和純銅片相互刻畫,發(fā)現純銅片表面留下較深的劃痕，則黃銅的硬度

（填或“="）純銅的硬度。

（2）在實驗B中Mg與稀硫酸反應時，若稀硫酸過量，充分反應后溶液中含有的溶質

是。

（3）實驗C中，小云同學選擇一種金屬絲放入兩種不同溶液中，則所用的金屬絲是中發(fā)

生反應的化學方程式為,發(fā)生反應后溶液質量_______（填“變大”“減小"或''不

變”）。

7.（2021?裕華區(qū)校級一模）央視科普欄目將''錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后

兩頭分別連接電池的正負極，觀察到“錫紙”立即燃燒。據此，小明同學取某種“錫紙”

進行了實驗探究：

(1)“錫紙”燃燒的原因：“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路使“錫紙”燃燒，從燃

燒的條件分析，開始“錫紙”不燃燒但短路后能燃燒的原因是o

(2)探究“錫紙”中金屬的成分：該“錫紙”中金屬是錫嗎？

【查閱資料】

①“錫紙”是錫箔或鋁箔與紙黏合而成；

②鋅粉是一種深灰色固體；

③錫(Sn)與酸或鹽溶液反應生成+2價的錫鹽。

【提出猜想】猜想I：該“錫紙”中金屬是錫；

猜想II：“錫紙”中的金屬是鋁。

【進行實驗】小明設計方案并進行實驗。

實驗操作實驗現象實驗分析與結論

取未打磨的“錫紙”片一段時間后，“錫根據實驗現象，小明認為“錫紙”中可能是錫

放入試管中，滴加稀鹽紙”表面有少量(Sn),請寫出錫和稀鹽酸反應的化學方程

酸，…氣泡產生式：_______O

取打磨后的“錫紙”片“錫紙”表面有根據實驗現象，結合金屬活動性順序可知：猜

放入試管中，滴加氯化深灰色固體析出想

鋅溶液_______(填I或II)成立；反應的化學方程

式為_______。

【交流討論】

①實驗中打磨“錫紙”的目的是。

②下列物質的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是(填序號)。

A、氯化銅

B、硝酸銀

C、硫酸鈉

D、硫酸亞鐵

【拓展應用】電器短路會引起火災，我們要嚴加防范。如果電器著火可以使用的滅火器

有：(A.干粉滅火器、B.水基型滅火器、C.二氧化碳滅火器).

8.（2021?工業(yè)園區(qū)一模）金屬及其化合物在生產生活中有廣泛的應用。

（1）國產大飛機C919機殼采用了鋁鋰合金材料”鋁鋰合金的硬度比鋁的硬度。

（2）建造航母用到鈦合金，鈦合金屬于（填“純凈物”或“混合物”）。工業(yè)制

鈦其中一步反應為：TiF4+2H2so4-4HF+2X+TiO2,X的化學式?

（3）鐵與硫酸銅溶液反應的微觀示意圖如圖。

①反應過程中沒有參與反應的微粒是。

②根據圖示，下列有關說法正確的是。

A.反應中每個鐵原子得到2個電子，生成亞鐵離子

B.從微觀角度分析，該反應生成的新微粒是銅原子和亞鐵離子

C.從反應的類型來看，該反應屬于復分解反應

D.從化合價角度看，該反應有3種元素化合價發(fā)生變化

二.計算題（共1小題）

9.（2020?濱海新區(qū)二模）現有一塊鍍鋅鐵片，其質量為6.25g,把它放入一定量的硫酸銅溶

液中充分反應后過濾，得到一定量的濾液和7.04g濾渣。

（1）若所加硫酸銅溶液不足，則濾液中一定含有的溶質為（填化學式）。

（2）若所加硫酸銅溶液過量，則該鍍鋅鐵片中鐵與鋅的質量最簡比為。

三.解答題（共1小題）

10.（2021?百色）從古至今，金屬資源、能源、材料、環(huán)境等問題越來越引起人們的重視。

請從化學的視角分析下列有關問題：

（1）近日，三星堆遺址挖掘出的金面具是目前中國早期文明考古發(fā)現的最大金面具。歷

經數千年面具仍光亮如新的原因是o用金制成較薄的面具，是因為金具有良好

的性。

（2）有著“沉睡三千年，一醒驚天下！”的三星堆青銅器出土后立刻驚動了全世界，青

銅屬于（選填“復合材料”“有機高分子材料”“金屬材料”之一）。

(3)2021年6月2日華為公司宣布鴻蒙系統測試成功，該系統應用于手機、平板電腦等

智能產品，制造手機、平板電腦所需的電子芯片主要材料是硅。在制硅反應

(SiO2+2CSi+2COt)中，(填物質名稱)表現出氧化性。

(4)2021年5月15日我國首次火星探測任務“天問一號”探測器在火星烏托邦平原南

部預選著陸區(qū)著陸。發(fā)射用的火箭燃料之一為液氫，液氫燃燒發(fā)生反應的化學方程式

為。

2022年中考化學復習之小題狂練300題(解答題)：金屬的性質

及應用(10題)

參考答案與試題解析

一.實驗探究題(共8小題)

1.(2021?上海)某班級研究鐵、銅、銀的金屬活動性，并回收Ag。

①判斷鐵、銅、銀中金屬活動性最強的是鐵：

②Cu與AgNCh反應的化學方程式CU+2AMNO3=Cu(NO3)2+2Ag；Fe與Cu(NO3)

2反應后,Fe表面析出紅色固體;

③現有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合廢液，目的回收Ag：

步驟I步驟H

廢液

加入過量Cu過濾

(amol)

i.濾液A的溶質是硝酸亞鐵和硝酸銅；步驟HI中加入足量AgNO3溶液的目的是

使濾渣B中的銅完全反應，得到純凈的銀：如何確定濾液C中有AgNO3,應選稀

鹽酸溶液:

ii.若將步驟I中的amolCu改為amolFe,最終得到Ag的質量是否會改變，請說明理由:

不會，如果把amolCu改為amolFe,首先依然會把混合廢液中的Ag全部置換出來,

額外還有一部分Cu也進入濾渣B,濾渣B中加入足量硝酸銀，Cu又把A2置換出

來。由于ImolFe置換ImolCu,ImolFe置換2moiAg,ImolCu置換2moiAg,銅

和鐵是等效的。所以最終都得到2moiAg。

【考點】金屬的化學性質；金屬活動性順序及其應用.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】①根據金屬活動性順序表分析。

②根據金屬活動性順序表應用分析.在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成

氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，根據反應原理書寫

方程式。

③根據金屬活動性順序表應用及銀離子的檢驗方法分析，根據化學反應中質量關系分析。

【解答】解：①由金屬活動性順序表可知，鐵、銅、銀中金屬活動性最強的是鐵。

②Cu與AgNCh反應生成銀和硝酸銅，化學方程式Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；Fe

與Cu(NO3)2反應生成硝酸亞鐵和銅，所以Fe表面析出紅色固體：

③i.Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNCh混合廢液加入稍過量銅，銅會與硝酸銀反應生成

銀和硝酸銅，銅與硝酸鹽鐵不反應，所以濾液A中溶質為硝酸銅和硝酸亞鐵；濾渣B中

有銀和稍過量的Cu,步驟HI加入足量硝酸銀，使濾渣B中的銅完全反應，得到純凈的銀,

硝酸銀與銅反應成硝酸銅和銀；濾液C中一定有硝酸銅，要確定是否有硝酸銀，用稀鹽

酸檢驗，若有白色沉淀，則含硝酸銀，反之不含。

ii.如果把amolCu改為amolFe,首先依然會把混合廢液中的Ag全部置換出來，額外

還有一部分Cu也進入濾渣B,濾渣B中加入足量硝酸銀，Cu又把Ag置換出來。

由于1molFe置換ImolCu,ImolFe置換2molAg,ImolCu置換2molAg,銅和鐵

是等效的。所以最終都得到2moiAg；

故答案為：①鐵；

②Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；紅；

③硝酸亞鐵和硝酸銅；使濾渣B中的銅完全反應，得到純凈的銀；用鹽酸檢驗，若有白

色沉淀，則含硝酸銀，反之不含；不會。如果把amolCu改為amolFe,首先依然會把

混合廢液中的Ag全部置換出來，額外還有一部分Cu也進入濾渣B,濾渣B中加入

足量硝酸銀，Cu又把Ag置換出來。由于ImolFe置換ImolCu,ImolFe置換2mol

Ag,ImolCu置換2molAg,銅和鐵是等效的。所以最終都得到2moiAg。

【點評】本題主要考查了金屬的知識，難度不大，了解金屬的性質、金屬活動性順序表

及其應用是解答本題的基礎知識。

2.（2021?天津）金屬在生產和生活中的應用極為廣泛。

（1）生鐵和鋼是兩種含碳量不同的鐵合金（填“相同”或“不同”）。

（2）下列生活用品利用金屬良好導熱性的是B（填序號）。

A.鍍銘水龍頭

B.鑄鐵暖氣片

C黃銅鑰匙

（3）我國古代很早就認識到銅鹽溶液里的銅能被鐵置換，這一方法是濕法冶金技術的起

源。鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（4）焊接鋼軌的反應原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和氧化鋁，該反應的化

學方程式為2Al+Fe2O3-巴理-2Fe+A12O3。

（5）已知氧化鎂和氧化鋁都能與酸反應生成鹽和水?，F有氧化鎂、氧化鋁和鐵的混合物

9.9g,向其中加入245g質量分數為10%的稀硫酸，恰好完全反應，得到254.8g溶液，則

原混合物中氧化鎂的質量為2go

【考點】金屬的物理性質及用途：金屬的化學性質；生鐵和鋼；書寫化學方程式、文字

表達式、電離方程式；根據化學反應方程式的計算.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】（1）根據生鐵與鋼的區(qū)別來分析；

（2）根據金屬的性質與用途來分析；

（3）根據化學反應的原理來分析；

（4）根據化學反應的原理來分析；

（5）根據酸的化學性質以及化學方程式來分析計算。

【解答】解：（1）生鐵和鋼均屬于鐵合金，其中生鐵的含碳量為2%?4.3%,鋼的含碳量

為0.03%~2%，:二者的區(qū)別是含碳量不同；故填：不同；

（2）鑄鐵暖氣片是利用了金屬良好導熱性；故填：B；

（3）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu：故填:

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

（4）鋁與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和氧化鋁，該反應的化學方程式為

2AI+Fe2Os°=-2Fe+A12O3:故填：2Al+Fe2C>3°=2Fe+A”O(jiān)3；

（5）由質量守恒定律可知，該反應生成氫氣的質量為：9.9g+245g-254.8g=0.1g；設生

成0.1g氫氣需要鐵的質量為x,需要硫酸的質量為y,則：

Fe+H2so4=FeSO4+H2t

56982

xy0.1g

56=98=2

xy0.lg

x=2.8g

y=4.9g

則原混合物中，氧化鎂和氧化鋁的總質量為：9.9g-2.8g=7.1g；與兩種金屬氧化物反應

的硫酸質量為：245gX10%-4.9g=19.6g

設氧化鎂的質量為m,與氧化鎂反應的硫酸質量為n,則：

MgO+H2s。4=MgSO4+H2O

4098

mn

40m

麗'G

A”O(jiān)3+3H2sO4=A12（SO4）3+3H2O

102294

7.1g-m19.6g-n

102_7.lg-m

29419.6g-n

m=2g

n=4.9g

故填：2。

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結論。

3.（2019?臨沂）某同學為了探究相關金屬的化學性質，做了下列實驗:

CU（NO3）2

AgNO3Cu（NO3）2和AgNOs

口辛片3一溶液的混合溶'液

圓一鋅片豆一鋅片

BC

（1）A試管中實驗現象是鋅片的表面有紅色物質生成，溶液山藍色逐漸變?yōu)闊o色。

（2）只通過A和B實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強弱，需補充一個實驗來

證明，補充實驗所用試劑合理的是B。

A.Cu、Ag、稀鹽酸B.Cu、AgNO3溶液

（3）實驗C中物質充分反應后，某同學對試管中固體的成分提出以下四種猜想:

A.Zn、Cu、AgB.Zn>CuC.Cu、AgD.Ag

這四種猜想中明顯不合理的是B（填編號）。

【考點】金屬的化學性質.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】（1）根據鋅與硝酸銅的反應分析回答；

（2）根據金屬與鹽的反應來比較金屬的活動性順序；

（3）根據金屬與鹽的反應和金屬的量分析判斷。

【解答】解：（1）A試管中鋅與硝酸銅反應生成了硝酸鋅和銅，所以實驗現象是：鋅片

的表面有紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。

（2）A.Cu、Ag都不與稀鹽酸反應，無法比較銅、銀的活動性強弱，故A不符合題意;

B.Cu能與AgNCh溶液反應，說明了銅的活動性大于銀，故B符合題意。

（3）A.當Zn過量時，固體中含有Zn、Cu、Ag,故A合理；

B.由于銀的活動性最弱，最先置換出來，固體中一定有銀，故B不合理；

C.當鋅不足或恰好反應時，固體中含有Cu、Ag；故C合理；

D.當鋅不足，未將硝酸銀完全反應，固體中只含有Ag,故D合理。

故答案為：（1）鋅片的表面有紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色；（2）B；（3）B。

【點評】本題的難度不大，了解金屬的性質和金屬活動性順序表的應用是解答本題的基

礎知識。

4.（2019?天津）金屬具有廣泛的應用。

（1）鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的導熱性（填“導熱”或“導電”）。

（2）圖為潔凈鐵釘的有關實驗。

硫酸銅溶酒

＞紅色鐵釘

潔凈鐵釘

久貴空氣r

銹蝕鐵釘稀臂,叵扇布

②

①中鐵與硫酸銅反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

②中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學反應。

③中鐵銹與稀硫酸反應的化學方程式為Fe2O3+3H2sO4=Fe2（SO4）3+3出。。

（3）某煉鐵廠要冶煉lOOOt含雜質3%的生鐵，需要含Fe2O380%的赤鐵礦石的質量是

1732.1t（計算結果精確至O.lt）。

（4）某金屬粉末可能由鎂、鋅、鐵、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g,向其

中加入100g一定溶質質量分數的稀硫酸，恰好完全反應，生成0.2g氫氣，得到無色溶液,

固體無剩余。下列說法正確的是C（填序號）。

A.樣品中一定含有鎂

B.樣品中一定不含有銀，可能含有鐵

C.所得溶液中溶質總質量為12g

D.加入的稀硫酸的溶質質量分數為19.6%

【考點】金屬的物理性質及用途；金屬的化學性質；含雜質物質的化學反應的有關計算;

金屬銹蝕的條件及其防護.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】（1）根據物質的性質決定物質的用途進行分析；

（2）①根據鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析；

②根據鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學反應進行分析；

③根據氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水進行分析；

（3）根據化學方程式和題中的數據進行分析；

（4）根據鎂、鋅、鐵、鋁和稀硫酸反應生成鹽和氫氣，銀不能和稀硫酸反應，取該樣品

2.4g,加入100g稀硫酸恰好完全反應，得0.2gH2和無色溶液，說明樣品中不含鐵進行

分析。

【解答】解：（1）鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的導熱性；

（2）①鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

②鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生化學反應；

③氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

(3)需要含Fe2O380%的赤鐵礦石的質量是x

Fe2O3+3CO向皿2Fe+3c02，

160112

xX80%lOOOtX(1-3%)

160=112

7X80%lOOOtX(1-3%)

x=1732.1t

(4)24份質量的鎂會生成2份質量的氫氣，54份質量的鋁會生成6份質量的氫氣，65

份質量的鋅會生成2份質量的氫氣，所以

A、2.4g樣品與酸反應生成0.2g氫氣，則該金屬可能是鎂，也可能是鋅和鋁，還可能是

鋅、鋁、鎂，故A錯誤；

B、根據實驗現象，得到無色溶液，固體無剩余，鐵和酸反應生成淺綠色溶液，銀不會與

酸反應，則金屬粉末中不含鐵和銀，故B錯誤；

C、依據氫元素守恒可知，反應生成0.2g氨氣，說明參加反應的硫酸質量是9.8g,所以

所得溶液中溶質總質量為9.8g+2.4g-0.2g=12g,故C正確；

D、反應生成0.2g氫氣,說明參加反應的硫酸質量是9.8g,稀硫酸的溶質質量分數為:①迎

100g

XI00%=9.8%,故D錯誤。

故選：C。

故答案為：(1)導熱；

(2)①Fe+CuSC)4=FeSO4+Cu；

②水蒸氣；

③Fe2O3+3H2so4=Fe2(SO4)3+3H2O；

(3)I732.lt；

(4)Co

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結論。

吟

5.（2019?德州）我們通過學習知道：鈉原子結構示意圖/,鈉原子在化學反應中

易失去電子,成為鈉離子（填名稱）。

（1）“在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從其鹽溶液里置換出來”,

金屬鈉排在銅的前面。有的同學據此推測：鈉能從藍色硫酸銅溶液中把銅置換出來。教

師按照下列圖示順序進行演示實驗，并記錄實驗現象：

①由以上實驗現象得出結論：因為反應中沒有紅色的物質生成,所以金屬鈉不能

（填：“能”或“不能”）把銅從硫酸銅溶液中置換出來。

②對實驗涉及的物質進行分析：硫酸銅溶液中溶劑為水，溶質為CuSO4（填化學式）。

鈉與硫酸銅溶液反應后培養(yǎng)皿中所含元素有：Na、Cu、H、0、S（填元素符號）五

種元素。

查閱資料得知：“藍色絮狀難溶物”是一種學過的堿，該物質的名稱是氫氧化銅。

（2）有的同學又產生新的疑問：鈉能否與水發(fā)生反應？生成物是什么？

教師為解答學生的疑惑，又設計并進行如下實驗，同時記錄有關現象：

iti

圖1向盛有蒸儲水的燒圖2用懾子將小塊圖3鈉在液體表面成小球狀流動

杯中滴入幾滴酚猷試液的鈉放入燒杯中并發(fā)出“嘶嘶”聲響。小球周圍

并攪拌均勻有“蒸汽”產生，有時有火星出

現，液體中出現紅色

請結合如圖所示信息，回答下列問題:

①用手觸摸圖3中燒杯外壁，感覺燙手，說明鈉與水發(fā)生的是放熱（填:“吸熱”或

“放熱”）反應。

②從“圖3”中可以斷定：液體中出現紅色說明反應后液體顯堿性,結合液體中所含

元素，繼而推斷有NaOH（填化學式）生成。另外，鈉與水反應還生成一種可燃性氣

體單質。請寫出鈉與水反應的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2t。

【考點】金屬活動性順序及其應用：原子結構示意圖與離子結構示意圖：書寫化學方程

式、文字表達式、電離方程式.

【分析】根據鈉原子最外層電子數目的特點分析回答；

（1）①根據實驗的現象分析鈉與硫酸銅的反應；

②根據溶液中溶質的確定方法和質量守恒定律分析回答；

（2）①根據反應后溶液溫度的變化分析反應的熱現象；

②根據指示劑的變化分析溶液的酸堿性，根據質量守恒定律分析生成物、寫出反應的化

學方程式。

【解答】解：由鈉原子結構示意圖可知，最外層的電子數是1,小于4,鈉原子在化學反

應中易失去電子，成為鈉離子。

（1）①由以上實驗現象得出結論：因為反應中沒有紅色的物質生成，即沒有銅生成，所

以金屬鈉不能把銅從硫酸銅溶液中置換出來。

②對實驗涉及的物質進行分析：硫酸銅溶液中溶劑為水，溶質為CuSO4.鈉與硫酸銅溶

液反應后培養(yǎng)皿中所含元素有：Na、Cu、H、0、S五種元素?！八{色絮狀難溶物”是一

種學過的堿，該物質的名稱是氫氧化銅。

（2）①用手觸摸圖3中燒杯外壁，感覺燙手，說明鈉與水發(fā)生的是放熱反應。

②由于堿液能使酚酰試液變成紅色，從“圖3”中可以斷定：液體中出現紅色說明反應后

液體顯堿性，結合液體中所含元素，繼而推斷有NaOH生成。另外，鈉與水反應還生成

一種可燃性氣體單質，該氣體是氫氣。所以鈉與水反應的化學方程式：2Na+2H20=

2NaOH+H2t。

故答案為：失去，鈉離子。

(1)①紅，不能。

(2)CuSO4,氫氧化銅。

(2)①放熱；②堿，NaOH,2Na+2H2O2=2NaOH+H2t。

【點評】本題屬于信息給予題，難度不大，解題的關鍵是會根據題中反應的現象結合已

有的知識分析鈉與硫酸銅溶液、水的反應。

6.(2021?涪城區(qū)校級模擬)如圖是某校學生進行“金屬的物理性質和化學性質”的實驗活

C.比較鐵、銅、銀活動性強弓

(1)將黃銅片和純銅片相互刻畫，發(fā)現純銅片表面留下較深的劃痕，則黃銅的硬度上

(填或“=")純銅的硬度。

(2)在實驗B中Mg與稀硫酸反應時，若稀硫酸過量，充分反應后溶液中含有的溶質是

MgSCH、H2so40

(3)實驗C中，小云同學選擇一種金屬絲放入兩種不同溶液中，則所用的金屬絲是中發(fā)

生反應的化學方程式為Cu+2AgNO3=Ag+Cu(NO3)2，發(fā)生反應后溶液質量減小

(填“變大”“減小”或“不變

【考點】合金與合金的性質；金屬的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方

程式.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】本題主要考查金屬與酸反應，金屬與鹽溶液反應，判斷金屬活潑性時，藥品選

擇可選擇“兩金一鹽”或“兩鹽一金”，因此本題選擇的金屬為Cu,銅和硝酸銀反應，

反應前為硝酸銀溶液，反應后為硝酸銅溶液，便可比較出溶液質量的變化

【解答】(1)合金的硬度大于組分金屬，純銅上留下痕跡，所以黃銅的硬度〉純銅

(2)實驗B中發(fā)生的反應為：Mg+H2sO4=MgSO4+H2t，稀硫酸過量，因此反應后溶

液中溶質為H2s04、MgS04

(3)實驗C中，只選擇一種金屬，則這種金屬為Cu,Cu的活潑性強于Ag,因此Cu

可以將Ag從鹽溶液中置換出來，則反應方程式為Cu+2AgNO3=Ag+Cu(NO3)2，反應

前為硝酸銀溶液，反應后為硝酸銅溶液，銀的相對原子質量大于銅，因此溶液質量減小

【點評】同學們要學會利用金屬活動性順序表去設計實驗，去驗證金屬活潑性的強弱

7.(2021?裕華區(qū)校級一模)央視科普欄目將“錫紙”剪成一段兩頭寬中間窄的紙條，然后

兩頭分別連接電池的正負極，觀察到“錫紙”立即燃燒。據此，小明同學取某種“錫紙”

進行了實驗探究：

(1)“錫紙”燃燒的原因：“錫紙”兩端接入電池兩極后造成短路使“錫紙”燃燒，從燃

燒的條件分析，開始“錫紙”不燃燒但短路后能燃燒的原因是開始“錫紙”不燃燒，

是因為溫度沒有達到著火點，但短路后能燃燒，是因為短路放熱使溫度達到著火點。

(2)探究“錫紙”中金屬的成分：該“錫紙”中金屬是錫嗎？

【查閱資料】

①“錫紙”是錫箔或鋁箔與紙黏合而成；

②鋅粉是一種深灰色固體；

③錫(Sn)與酸或鹽溶液反應生成+2價的錫鹽。

【提出猜想】猜想I：該“錫紙”中金屬是錫；

猜想H：“錫紙”中的金屬是鋁。

【進行實驗】小明設計方案并進行實驗。

實驗操作實驗現象實驗分析與結論

取未打磨的“錫紙”片一段時間后，'‘錫根據實驗現象，小明認為“錫紙”中可能是錫

放入試管中，滴加稀鹽紙”表面有少量(Sn),請寫出錫和稀鹽酸反應的化學方程式：

酸，…氣泡產生Sn+2HCLSnC12+H2t。

取打磨后的“錫紙”片“錫紙”表面有根據實驗現象，結合金屬活動性順序可知：猜

放入試管中，滴加氯化深灰色固體析出想

鋅溶液n(填I或n)成立；反應的化學方程式

為2Al+3ZnCl2TAicb+3Zn。

【交流討論】

①實驗中打磨“錫紙”的目的是除去表面的氧化物。

②下列物質的溶液可以替代氯化鋅溶液完成上述實驗的是0（填序號）。

A、氯化銅

B、硝酸銀

C、硫酸鈉

D、硫酸亞鐵

【拓展應用】電器短路會引起火災，我們要嚴加防范。如果電器著火可以使用的滅火器

有：AC（A.干粉滅火器、B.水基型滅火器、C.二氧化碳滅火器）.

【考點】金屬的化學性質.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】（1）可燃物燃燒條件：與氧氣接觸，溫度達到著火點。

（2）稀鹽酸和錫反應生成二氯化錫和氫氣。

鋁和氯化鋅反應生成氯化鋁和鋅。

【交流討論】

實驗中打磨“錫紙”的目的是除去表面的氧化物。

A、鋁、錫都能和氯化銅反應；

B、鋁、錫都能和硝酸銀反應；

C、鋁、錫都不能和硫酸鈉反應；

D、鐵不如鋁活潑，比錫活潑。

【拓展應用】

電器短路會引起火災，我們要嚴加防范。如果電器著火可以使用的滅火器有干粉滅火器、

二氧化碳滅火器。

【解答】解：（1）“從燃燒的條件分析，開始“錫紙”不燃燒但短路后能燃燒的原因：開

始“錫紙”不燃燒，是因為溫度沒有達到著火點，但短路后能燃燒，是因為短路放熱使

溫度達到著火點。

故填：開始“錫紙”不燃燒，是因為溫度沒有達到著火點，但短路后能燃燒，是因為短

路放熱使溫度達到著火點。

（2）【進行實驗】

實驗操作實驗現象實驗分析與結論

取未打磨的“錫紙”片一段時間后，“錫根據實驗現象，小明認為“錫紙”中可能是錫

放入試管中，滴加稀鹽紙”表面有少量（Sn）,請寫出錫和稀鹽酸反應的化學方程式：

酸，…氣泡產生

Sn+2HCl=SnCl2+H2t。

取打磨后的“錫紙”片“錫紙”表面有根據實驗現象，結合金屬活動性順序可知：猜

放入試管中，滴加氯化深灰色固體析出想n成立；

鋅溶液反應的化學方程式為：2Al+3ZnC12=

2AlCh+3Zn。

故填：Sn+2HCl=SnC12+H2t；II；2Al+3ZnC12=2AlCh+3Zn?

【交流討論】

①實驗中打磨“錫紙”的目的是除去表面的氧化物。

故填：除去表面的氧化物。

②A、鋁、錫都能和氯化銅反應，因此不能用氯化鐵代替；

B、鋁、錫都能和硝酸銀反應，因此不能用硝酸銀代替；

C、鋁、錫都不能和硫酸鈉反應，因此不能亞硫酸鈉代替；

D、鐵不如鋁活潑，比錫活潑，可以用硫酸亞鐵代替。

故選：D。

【拓展應用】

電器短路會引起火災，我們要嚴加防范。如果電器著火可以使用的滅火器有干粉滅火器、

二氧化碳滅火器。

故選：AC,

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結論。

8.（2021?工業(yè)園區(qū)一模）金屬及其化合物在生產生活中有廣泛的應用。

（1）國產大飛機C919機殼采用了鋁鋰合金材料。鋁鋰合金的硬度比鋁的硬度大。

（2）建造航母用到鈦合金，鈦合金屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）。工業(yè)

制鈦其中一步反應為：TiF4+2H2so4-4HF+2X+TiO2，X的化學式SO3。

（3）鐵與硫酸銅溶液反應的微觀示意圖如圖。

①反應過程中沒有參與反應的微粒是硫酸根離子。

②根據圖示，下列有關說法正確的是B。

A.反應中每個鐵原子得到2個電子，生成亞鐵離子

B.從微觀角度分析，該反應生成的新微粒是銅原子和亞鐵離子

C.從反應的類型來看，該反應屬于復分解反應

D.從化合價角度看，該反應有3種元素化合價發(fā)生變化

【考點】合金與合金的性質；金屬的化學性質；質量守恒定律及其應用.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】（1）鋁鋰合金的硬度比鋁的硬度大。

（2）鈦合金中至少含有兩種物質，屬于混合物。

反應前后原子種類和個數都不變。

（3）鐵和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵和銅。

單質中元素化合價是0,化合物中元素化合價代數和為零。

【解答】解：（1）鋁鋰合金的硬度比鋁的硬度大。

故填：大。

（2）鈦合金中至少含有兩種物質，屬于混合物；

反應前后鈦原子都是1個，氟原子都是4個，氫原子都是4個，反應前硫原子是2個，

反應后應該是2個，包含在未知物質中，反應前氧原子是8個，反應后應該是8個，其

中6個包含在未知物質中，X的化學式是SO3。

故填：混合物；SO3。

（3）①反應過程中沒有參與反應的微粒是硫酸根離子。

故填：硫酸根離子。

②A.反應中每個鐵原子失去2個電子，生成亞鐵離子，該選項說法不正確；

B.從微觀角度分析，該反應生成的新微粒是銅原子和亞鐵離子，該選項說法正確；

C.從反應的類型來看，該反應屬于置換反應，該選項說法不正確：

D.從化合價角度看，該反應有2種元素化合價發(fā)生變化，即鐵元素和銅元素，該選項說

法不正確。

故填：B。

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結論。

二.計算題（共1小題）

9.（2020?濱海新區(qū)二模）現有一塊鍍鋅鐵片，其質量為6.25g,把它放入一定量的硫酸銅溶

液中充分反應后過濾，得到一定量的濾液和7.04g濾渣。

（1）若所加硫酸銅溶液不足，則濾液中一定含有的溶質為ZnSCU、FeSCM（填化學

式）。

（2）若所加硫酸銅溶液過量，則該鍍鋅鐵片中鐵與鋅的質量最簡比為112：13。

【考點】金屬的化學性質；根據化學反應方程式的計算.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫

氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

【解答】解：鋅和硫酸銅反應后固體質量減小，鐵和硫酸銅反應后固體質量增大，反應

后固體質量增大，說明鋅完全反應，鐵全部或部分反應；

（1）若所加硫酸銅溶液不足，則濾液中一定含有的溶質為鋅和硫酸銅反應生成的硫酸鋅

和鐵與硫酸銅反應生成的硫酸亞鐵。

故填：ZnSO4、FeSCU。

（2）設鋅質量為x,反應的鐵質量為y,鐵質量為：6.25g-x,

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

6564

x64Y

65

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

5664

根據題意有：ilx+星（6.25g-X）=7.04g,

6556

x=0.65g,

鐵質量:6.25-0.65g=5.6g,

若所加硫酸銅溶液過量，則該鍍鋅鐵片中鐵與鋅的質量最簡比為：5.6g：0.65g=112：13,

故填：112：13。

【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但

氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換

出來。

三.解答題（共1小題）

10.（2021?百色）從古至今，金屬資源、能源、材料、環(huán)境等問題越來越引起人們的重視。

請從化學的視角分析下列有關問題：

（1）近日，三星堆遺址挖掘出的金面具是目前中國早期文明考古發(fā)現的最大金面具。歷

經數千年面具仍光亮如新的原因是金的化學性質穩(wěn)定。用金制成較薄的面具，是因

為金具有良好的延展性。

（2）有著“沉睡三千年，一醒驚天下！”的三星堆青銅器出土后立刻驚動了全世界，青

銅屬于金屬材料（選填“復合材料”“有機高分子材料”“金屬材料”之一）。

（3）2021年6月2日華為公司宣布鴻蒙系統測試成功，該系統應用于手機、平板電腦等

智能產品，制造手機、平板電腦所需的電子芯片主要材料是硅。在制硅反應

（SiO2+2C向皿Si+2cot）中，二氧化硅（填物質名稱）表現出氧化性。

（4）2021年5月15日我國首次火星探測任務“天問一號”探測器在火星烏托邦平原南

部預選著陸區(qū)著陸。發(fā)射用的火箭燃料之一為液氫，液氫燃燒發(fā)生反應的化學方程式為

占燃

2H?+。2二%..2H2O。

【考點】金屬的物理性質及用途；金屬的化學性質；金屬材料及其應用；氧化反應；書

寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.

【專題】金屬與金屬材料.

【分析】(1)金面具歷經數千年面具仍光亮如新的原因是金的化學性質穩(wěn)定；

用金制成較薄的面具，是因為金具有良好的延展性。

(2)青銅是合金，屬于金屬材料。

吉3曰

(3)在制硅反應(SQ+2C向Si+2cOt)中，二氧化硅表現出氧化性。

(4)氫氣燃燒生成水。

【解答】解：(1)金面具歷經數千年面具仍光亮如新的原因是金的化學性質穩(wěn)定；

用金制成較薄的面具，是因為金具有良好的延展性。

故填：金的化學性質穩(wěn)定；延展。

(2)青銅是合金，屬于金屬材料。

故填：金屬材料。

古洱

(3)在制硅反應(SiO2+2C向皿Si+2cot)中，二氧化硅表現出氧化性。

故填：二氧化硅。

占燃

(4)氫氣燃燒生成水，反應的化學方程式：2H2+02」"小'2H20。

占燃

故填；2H2+02”2H20。

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進

行分析、判斷，從而得出正確的結論。

考點卡片

1.金屬的物理性質及用途

金屬的物理性質及用途

【知識點的認識】金屬的物理性質及用途如圖所示：

一些金屬物理性質的比較

物理性質物理性質比蛟

導電隹以銀的導電根桐金相忤鐵鉛

在為10。作標4）猶）10099746127177.9唳）

金鉛銀銅鐵忤錯

密度/(g^rrf1)

?)19.311.3IQ.S8.927.867.142.70

皙鐵桐金銀鋁隰

席點火

癌）34IQ153s10831Q6496266Q232皈）

硬度以金剛石的餡餓銀桐金鋁鉛

硬度為IQ作標準》快）94Y2.X2.S-32.5-32y.91.5

具體來說，是這樣的:

1.金屬有金屬光澤：（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現

特殊的顏色；例如，金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍色、鋅

（Zn）是青白色等；（2）有些金屬處于粉末狀態(tài)時，就會呈現不同的顏色；例如，鐵（Fe）

和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由

于顆粒太