2013新課程高中總復(fù)習(xí)（第1輪）化學(xué)福建專版1精選ppt2精選ppt熱點(diǎn)知識(shí)剖析以物質(zhì)的量為核心的化學(xué)常用計(jì)量知識(shí)是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的工具，這部分內(nèi)容也是高考中必考的內(nèi)容，主要的熱點(diǎn)是圍繞阿伏加德羅常數(shù)的概念判斷、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積及物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算等問(wèn)題。在復(fù)習(xí)中，一是要注意理解各種化學(xué)計(jì)量的概念和各種化學(xué)計(jì)量的關(guān)系，二是要在運(yùn)用中提高定量計(jì)算的能力，三是要注意各物理量運(yùn)用的條件限制。3精選ppt

基礎(chǔ)知識(shí)回顧

1.相對(duì)原子質(zhì)量是指某元素的一個(gè)原子的質(zhì)量同一個(gè)12C原子質(zhì)量的

相比所得到的比值，相對(duì)分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子相對(duì)原子質(zhì)量之和。

2.物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目微粒的集合體(或表示微粒數(shù)目多少)的物理量，其符號(hào)是

，單位是

，1mol集合體數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)目相同，這個(gè)數(shù)的近似值為

，用符號(hào)

表示，稱為阿伏加德羅常數(shù)。n摩爾(或mol)6.02×1023mol-1NA4精選ppt

3.摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。其單位是克/摩(或g·mol-1)。

4.

的氣體所占的體積叫氣體的摩爾體積，1mol氣體在

。

時(shí)，所占的體積約為

。物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液濃度的物理量，單位為mol·L-1。單位物質(zhì)的量標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)22.4L5精選ppt5.質(zhì)量守恒定律是指參加反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，從本質(zhì)上看質(zhì)量守恒定律是由于在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后各種原子的種類及個(gè)數(shù)相同。在同溫同壓下，相同體積任何氣體所含分子數(shù)相同。6精選ppt

重點(diǎn)知識(shí)歸納

1.以物質(zhì)的量為中心的各常用計(jì)量的相互關(guān)系7精選ppt2.質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)所遵循的基本規(guī)律，其特征是參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成物的質(zhì)量總和，其本質(zhì)是在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后各種原子的種類及個(gè)數(shù)相同。在化學(xué)學(xué)習(xí)中離不開(kāi)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究，而在對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究中必然用到質(zhì)量守恒定律。8精選ppt3.物質(zhì)的量在解題過(guò)程中需注意以下幾個(gè)方面(1)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別。溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)屬于質(zhì)量濃度，表示溶液中溶質(zhì)占溶液的質(zhì)量的相對(duì)含量，是百分?jǐn)?shù)，沒(méi)有單位。物質(zhì)的量濃度是體積濃度，表示一定體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位是mol·L-1。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是這部分內(nèi)容的重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)，要注意有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性，要搞清產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的主要原因，能夠正確分析各種錯(cuò)誤操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響。9精選ppt一些引起誤差的操作總結(jié)如下：引起誤差的操作原因c(mol/L)托盤天平砝碼生銹m增大偏大易潮解的藥品（NaOH等）稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)m減小偏小量筒用量筒量取液體溶質(zhì)時(shí)量筒內(nèi)有水m減小偏小用量筒量取液體時(shí)俯視讀數(shù)m減小偏小10精選ppt續(xù)表引起誤差的操作原因c(mol/L)燒杯、玻璃棒沒(méi)洗滌燒杯和玻璃棒m減小偏小攪拌時(shí)有少量液體濺出m減小偏小容量瓶容量瓶中有少量蒸餾水m、V不變不變定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線V增大偏小定容時(shí)，仰視刻度線V增大偏小定容搖勻后，液面低于刻度線m、V不變不變11精選ppt4.溶液濃度在計(jì)算解題中的兩個(gè)出發(fā)點(diǎn)(1)由“定義式”出發(fā)：物質(zhì)的量濃度定義的數(shù)學(xué)表達(dá)式為c=n/V，由此可知，欲求c先求n及V。(2)由“守恒”的觀點(diǎn)出發(fā)：①稀釋前后“溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒”。②溶液中“微粒之間電荷守恒”（溶液電中性）。③質(zhì)量守恒。12精選ppt

（(考查氣體摩爾體積)下列敘述正確的是(

)

A.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

B.一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定

C.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等B13精選ppt

由于任何氣體分子間距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氣體分子本身大小，所以，影響氣體體積的因素有分子之間距離、分子個(gè)數(shù)，氣體體積與分子本身大小無(wú)關(guān)，A錯(cuò)；一定溫度、壓強(qiáng)下，任何氣體分子間距離相同，所以體積只與其物質(zhì)的量的多少有關(guān)，B正確；氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積，它的大小與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22.4L，C錯(cuò)；氣體體積與溫度、壓強(qiáng)、分子數(shù)有關(guān)，題中沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，不同體積的氣體所含分子數(shù)有可能一樣多，D錯(cuò)。14精選ppt方法指導(dǎo)：氣體體積的影響因素、氣體摩爾體積的概念是本題考查的主要知識(shí)。充分理解這些影響因素、概念的內(nèi)涵和外延是解題的根本。15精選ppt16精選ppt

金剛石中平均每一個(gè)碳原子形成2個(gè)共價(jià)鍵，因此12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA。17精選ppt方法指導(dǎo)：阿伏加德羅常數(shù)的運(yùn)用是高考中一種傳統(tǒng)試題，這類題目常考常新，它涉及的范圍廣泛，設(shè)置的知識(shí)點(diǎn)靈活多樣，可能與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和元素化合物的性質(zhì)等知識(shí)綜合起來(lái)考查，每一個(gè)選項(xiàng)都設(shè)有易疏忽的“陷阱”。在解答這類題目時(shí)，一是要認(rèn)真審題，注意物質(zhì)的組成和構(gòu)成微粒，在使用氣體摩爾體積時(shí)要檢查物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體以及是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)要弄清其產(chǎn)物；二是要落實(shí)好對(duì)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的關(guān)系的準(zhǔn)確掌握。18精選ppt

（考查溶液配制誤差分析）配制100mL、1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是(

)A.容量瓶使用前經(jīng)蒸餾水清洗后沒(méi)有干燥B.配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C.俯視確定凹液面與刻度線相切D.用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)C19精選ppt

題中A項(xiàng)，容量瓶配制溶液最后須加蒸餾水定容，無(wú)需干燥，只要潔凈即可，故不會(huì)對(duì)配制溶液的濃度產(chǎn)生影響；B項(xiàng)操作造成溶質(zhì)未全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所配溶液濃度偏低；C項(xiàng)，俯視定容，所加蒸餾水的量不足，溶劑量減少，濃度偏高；D項(xiàng)，稱量過(guò)程中，NaOH固體已經(jīng)部分吸收H2O及CO2，溶質(zhì)減少，濃度偏低。方法指導(dǎo)：掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析。弄清實(shí)驗(yàn)誤差產(chǎn)生的原因，對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的實(shí)驗(yàn)都有一定指導(dǎo)。20精選ppt

（考查對(duì)氣體摩爾體積的理解和應(yīng)用）150mLA2氣體跟50mLB2氣體恰好完全反應(yīng)，生成的氣體體積為100mL(同溫、同壓條件下)，試填空：(1)生成物的化學(xué)式是

；(2)推斷化學(xué)式的依據(jù)是

。

。等物質(zhì)的量的氣體具有相等的體積A3B同溫同壓下，21精選ppt

設(shè)生成物的化學(xué)式為AxBy，依題意反應(yīng)物與生成物的體積比：V(A2)∶V(B2)∶V(AxBy)=150∶50∶100=3∶1∶2。根據(jù)同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的氣體具有相同的體積這一性質(zhì)，可知這個(gè)3∶1∶2既是體積比，又是物質(zhì)的量之比，也是化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即可寫(xiě)成化學(xué)方程式的表示式：3A2+B2

2AxBy22精選ppt又根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)不變，即在反應(yīng)物中A的原子數(shù)是2×3，B的原子數(shù)是2，所以2AxBy應(yīng)為2A3B。方法指導(dǎo)：對(duì)氣體摩爾體積內(nèi)涵和外延的理解和質(zhì)量守恒定律是解這類題目的關(guān)鍵，在復(fù)習(xí)過(guò)程中不僅要深層次地去理解，還要學(xué)會(huì)靈活地運(yùn)用。23精選ppt（考查化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)算）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(2)所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為

。(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)=

。10.7%0.253∶224精選ppt(1)該問(wèn)可直接利用物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式求解。25精選ppt(2)溶液中有NaClO,說(shuō)明Cl2與H2的反應(yīng)中Cl2過(guò)量。據(jù)反應(yīng)：Cl2+H2

2HClCl2+2NaOH

NaCl+NaClO+H2OHCl+NaOH

NaCl+H2O可知溶液中：n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)0.1L×3.00mol·L-1=n(Cl-)+0.050moln(Cl-)=0.25mol。點(diǎn)燃26精選ppt(3)據(jù)反應(yīng)可知，燃燒后剩余Cl2為n(Cl2)=n(NaClO)=0.05mol，與H2反應(yīng)的Cl2為n(Cl2)=［n(Cl-)-n(NaClO)］=×(0.25-0.050)mol=0.1mol=