初三化學(xué)計(jì)算題小集1.把COCO2合氣體通入足量的石灰石中測得每這種氣體可得沉淀5g,求這種混合氣體中的CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.煅燒含有500kgCaCO3的貝殼,最多可得到多少硫充分燃燒生成的二氧化碳需氧氣多少克在空氣中燃燒需要空氣多少升(氧氣的密度是1.43g/L4.在100g稀硫酸中加入一塊鋅片鋅和稀硫酸恰好完全反應(yīng),反應(yīng)停止稱得溶液的質(zhì)量為g算:參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.銅粉和碳粉的混合物在空氣中充分灼燒后最終得到黑色物質(zhì)與原混合物質(zhì)量相等,碳粉在原混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.要是多少克水完全電解才能得到密度為0.09g/L的氫氣7.有銅和氧化銅的混合物與足量氫氣充分反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量是12.8g。么,混合物中氧化銅是多少克8.氧化鐵與多少克四氧化三鐵所含鐵元素質(zhì)量相等?9.若要制取銅,至少需要多少克氧化銅跟足量的氫氣反應(yīng)10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下32g氧氣體積為22.4L,那么烷在空氣里完全燃燒至少需要空氣多少升11.將不純的高錳酸鉀雜質(zhì)中不含錳元素與二氧化錳混合加熱制氧氣已知反應(yīng)前混合物的質(zhì)量是加熱至完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為25.9g,中二氧化錳。那么反應(yīng)前混合物中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少12.現(xiàn)將100g的鐵釘放入液中,過了一段時間后取出洗凈,干燥后稱量其固體質(zhì)量變?yōu)?00.8g,試求(1多少克鐵參加了反應(yīng)多少克銅析出

13.實(shí)驗(yàn)室電解水時若得到5g純度為的氧氣。那么,時可收集到多少克氫氣需消耗水的質(zhì)量是多少1、解化學(xué)反應(yīng)方程式:Ca(OH2+CO2=H2O+CaCO3↓44X=44*5/100則混合氣中CO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:(10-2.2/10*100%=88%2、解煅燒石灰石的方程式為:CaCO3=高溫CaO+CO2↑10056x=280kg則最多制得氧化鈣3、解硫燃燒的化學(xué)方程式為:點(diǎn)燃S+O2==SO232328gx=8g需要氧氣8g體積為v=m/P=8g/1.43g/L=5.59L4、解反應(yīng)方程式為;Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑理論增重:6598實(shí)際增重:則硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:9.8g/100g*100%=9.8%

5、解2Cu+增重減少為碳質(zhì)量128g160-128=32g則混合物中有碳32g,質(zhì)量為128g,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:6、解要制得氫氣質(zhì)量為:水電解方程式為:2H2O=電解=2H2↑+O2↑364X=18.144g2.016g7、解氫氣還原氧化銅,固體減少的質(zhì)量為氧的質(zhì)量CuO---------O8016X=8g則混合物中CuO質(zhì)量為8g8、解氧化鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:56*2/(56*2+16*3*100%=70%四氧化三鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:56*3/(56*3+16*4*100%=72.4%120g氧化鐵中含鐵為:120*70%=84g則需四氧化三鐵為:9、解反應(yīng)方程式為:H2+CuO==H2O+Cu8064

X=12.5g10解:p=m/v=32g/22.4L=1.43g/L反應(yīng)方程式為:CH42O2=點(diǎn)燃=+16644g則需要空氣體積為:11解:方程式為加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑316y=4.35g(27.5-25.9g=1.6g反應(yīng)前MnO2質(zhì)量為:KMnO4質(zhì)量為:15.8g反應(yīng)前錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:12解