第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時電解質(zhì)的電離【課程目標】正確理解電解質(zhì)的概念，了解常見的電解質(zhì)。認識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離。3.能用電離方程式標識某些酸、堿、鹽的電離?！舅仞B(yǎng)目標】宏觀辯視與微觀探析：能從不同的層次認識物質(zhì)的多樣性，并對物質(zhì)進行分類。證據(jù)推理與模型認知：知道可以通過分析、推理等方法認識研究對象的本質(zhì)特性。【思考與討論】

生活常識告訴我們，給電線設(shè)備通電時，濕手操作容易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？【實驗探究】導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電實驗：探究下列物質(zhì)的導(dǎo)電性。HCl溶液NaOH溶液NaCl溶液NaCl固體蒸餾水思考：NaCl溶液導(dǎo)電，NaCl固體不導(dǎo)電，那么熔融的NaCl導(dǎo)電嗎？熔融的NaCl導(dǎo)電實驗【思考與討論】前面我們學(xué)過物質(zhì)的分類，我們可否根據(jù)化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電來對化合物進行分類呢？一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等非金屬氧化物、NH3、絕大多數(shù)有機物等如：HCl、NaOH、K2SO4、Na2O、H2O等如：CO2、SO2、NH3、蔗糖、乙醇等根據(jù)定義，判斷下列說法是否正確？①鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)；液溴不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。②CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)。③CaCO3難溶于水，是非電解質(zhì)。④MgCl2溶液能導(dǎo)電，所以MgCl2溶液是電解質(zhì)。⑤鹽酸能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。【課堂練習(xí)】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對化合物而言電解質(zhì)一定是自身能夠發(fā)生電離判斷化合物是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，與其溶解性無關(guān)。要注意區(qū)分電解質(zhì)和電解質(zhì)溶液下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②NaOH固體③O2④H2SO4⑤酒精水溶液⑥碳棒⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì):能導(dǎo)電的物質(zhì)：⑨②④⑧①⑥⑦⑧為什么NaCl、KNO3等電解質(zhì)，在干燥時不導(dǎo)電，而溶于水或熔化后卻能導(dǎo)電呢？1、物質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是什么？在外加電場下,可自由移動的帶電粒子作定向移動。NaCl溶液、熔融NaCl中存在自由移動的離子而固體中的Na+、Cl-不能自由移動。2、金屬、石墨為什么可以導(dǎo)電？金屬、石墨中存在自由移動的電子。NaCl溶液能導(dǎo)電的原因是NaCl固體在H2O分子的作用下產(chǎn)生了自由移動的Na+和Cl-。思考：NaCl溶液為什么能夠?qū)щ?？【思考與討論】熔融的NaCl為什么能導(dǎo)電？熔融NaCl也能導(dǎo)電，說明在熱的作用下，產(chǎn)生了自由移動的Na+和Cl-。1、電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。二、電離和電離方程式條件：結(jié)果：水分子作用（溶于水）或受熱熔化產(chǎn)生自由移動的離子如何表示電解質(zhì)的電離過程？2、電離方程式：

用化學(xué)式和離子符號表示電解質(zhì)電離的式子。NaCl=Na++Cl-遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒左邊:化學(xué)式右邊:離子符號二、電離和電離方程式寫出下列酸的電離方程式：HCl

、HNO3

、H2SO4。H2SO4

===

2H+

+SO42-HCl

===

H++Cl-HNO3===H++NO3-酸：電離時生成的

全部是

的化合物。陽離子H+3、酸、堿、鹽的定義二、電離和電離方程式(1)寫出下列堿的電離方程式：NaOH

、KOH、Ba(OH)2。NaOH

===Na++OH-堿：電離時生成的

全部是

的化合物。Ba(OH)2===Ba2++2OH-KOH

===K++OH-陰離子OH-【思考與討論】(2)請結(jié)合以上電離方程式，并參考酸的本質(zhì)，從電離的角度認識堿的本質(zhì)。寫出下列鹽的電離方程式：NaCl、NH4Cl、NaHSO4。NaCl

===Na++Cl-NH4Cl===NH4+

+Cl-NaHSO4===Na++H++SO42-鹽：電離時能生成

（或

）和

的化合物。金屬陽離子NH4+酸根離子【思考與討論】總結(jié)物質(zhì)混和物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)酸堿金屬氧化物乙醇、蔗糖等大部分有機物鹽非金屬氧化物(如CO2、SO2、SO3)NH3總結(jié)【作業(yè)】A組2、下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）A.MgCl2晶體B.NaCl溶液C.液態(tài)氯化氫D.熔融KOH1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（

）A.

鹽酸B.

CO2C.

FeD.

BaSO4DD【作業(yè)】B組1、下列電解質(zhì)，溶于水時可以電離，而熔化時難以電離的是（