.z.物質(zhì)構(gòu)造和元素周期表專題[考綱要求]1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子構(gòu)成；了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子排布。4.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)；了解元素周期表(長(zhǎng)式)的構(gòu)造(周期、族)及其應(yīng)用。5.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的關(guān)系。6.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子構(gòu)造的關(guān)系。7.了解金屬、非金屬在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。8.了解化學(xué)鍵的定義；了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。考點(diǎn)一微粒構(gòu)造及相互作用力原子構(gòu)造、離子構(gòu)造是物質(zhì)構(gòu)造的核心內(nèi)容，同樣也是高考的重要考點(diǎn)。復(fù)習(xí)時(shí)，注意掌握常用規(guī)律，提高解題能力；重視知識(shí)遷移、規(guī)*化學(xué)用語(yǔ)。根據(jù)考綱，應(yīng)從以下六個(gè)方面掌握。1．突破原子或離子微粒組成的"數(shù)量關(guān)系〞中性原子：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù)陽(yáng)離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－所帶的電荷數(shù)2．正確把握一個(gè)信息豐富的符號(hào)如過(guò)氧根離子3．辨析"四同〞概念同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物概念質(zhì)子數(shù)一樣，中子數(shù)不同的同一種元素的原子之間互為同位素同種元素組成的構(gòu)造不同的單質(zhì)之間互為同素異形體分子式一樣，構(gòu)造不同的化合物互為同分異構(gòu)體構(gòu)造相似，在分子組成上相差一個(gè)或假設(shè)干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物對(duì)象原子之間單質(zhì)之間一般為有機(jī)化合物之間有機(jī)化合物化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣相似，一定條件下可以相互轉(zhuǎn)變可能相似也可能不同相似實(shí)例eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H金剛石、石墨、C60；紅磷、白磷；O2與O3CH3COOH與HCOOCH3如甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸4.注意易混淆的問(wèn)題(1)同種元素，可以有假設(shè)干種不同的核素，即核素種類遠(yuǎn)大于元素種類。(2)元素有多少種核素，就有多少種原子。(3)同位素是同一元素不同原子的互相稱謂，不指具體原子。(4)同一元素的不同同位素原子其質(zhì)量數(shù)不同，核外電子層構(gòu)造一樣，其原子、單質(zhì)及其構(gòu)成的化合物的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣，只是*些物理性質(zhì)略有差異。5．巧記10e－、18e－微粒10電子體和18電子體是元素推斷題的重要突破口。以Ne為中心記憶10電子體：eq\o(→,\s\up7(CH4、NH3、H2O、HF),\s\do5(OH－、O2－、N3－、F－、NH\o\al(＋,4)、H3O＋、NH\o\al(－,2)))Neeq\o(→,\s\up7(Na＋、Mg2＋、Al3＋))以Ar為中心記憶18電子體：eq\o(→,\s\up7(SiH4、PH3、H2S、HCl),\s\do5(HS－、Cl－、S2－、P3－、O\o\al(2－,2)))Areq\o(→,\s\up7(K＋、Ca2＋))此外，由10電子體中的CH4、NH3、H2O、HF失去一個(gè)H剩余局部的—CH3、—NH2、—OH、—F為9電子體，兩兩組合得到的物質(zhì)如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也為18電子體。6．正確理解微粒間的相互作用力(1)當(dāng)一個(gè)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。(2)當(dāng)一個(gè)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物。(3)當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物。(4)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽。(5)非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵(稀有氣體除外)。(6)氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，而金屬氫化物(如NaH)是離子化合物，含離子鍵。(7)離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵，原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，而分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力。(8)分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力無(wú)關(guān)，而與分子內(nèi)部的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。題組一辨析概念比擬數(shù)量1．(2014·，1)"玉兔〞號(hào)月球車用eq\o\al(238,94)Pu作為熱源材料，以下關(guān)于eq\o\al(238,94)Pu的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U互為同位素B.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu互為同素異形體C.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(238,92)U具有完全一樣的化學(xué)性質(zhì)D.eq\o\al(238,94)Pu與eq\o\al(239,94)Pu具有一樣的最外層電子數(shù)2．現(xiàn)有以下幾組粒子：①N2、CO、C2H2；②NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋、OH－；③Ceq\o\al(2－,2)、Oeq\o\al(2＋,2)、－；④POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,4)、ClOeq\o\al(－,4)。對(duì)上述四組粒子歸類正確的選項(xiàng)是()A．質(zhì)子數(shù)相等、電子數(shù)和原子數(shù)不相等：①B．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等、原子數(shù)不相等：②C．電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)和原子數(shù)不相等：③D．原子數(shù)和電子數(shù)相等、質(zhì)子數(shù)不相等：④題組二等電子微粒的正確判斷與靈活應(yīng)用3．(2014·，7)以下各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是()A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NOeq\o\al(－,2)D．CHeq\o\al(＋,3)和NHeq\o\al(＋,4)4．A、B、C、D四種物質(zhì)均是由短周期元素原子組成的，它們之間有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請(qǐng)完成以下各題：(1)假設(shè)A、D均是氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反響的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)假設(shè)B、D屬同主族元素的單質(zhì)分子，寫出C的電子式：________________________________________________________________________。(3)假設(shè)A、B均是含2個(gè)原子核的微粒，其中B中含有10個(gè)電子，D中含有18個(gè)電子，則A、B之間發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)___________________________________________。(4)假設(shè)D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有____________(寫物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機(jī)物則寫相應(yīng)的構(gòu)造簡(jiǎn)式)。題組三微粒組成與相互作用力5．(2012·大綱全國(guó)卷，6改編)以下有關(guān)化學(xué)鍵的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是(雙選)()A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．含有極性鍵的分子一定是極性分子D．含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物6．以下關(guān)于化學(xué)鍵的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()A．共價(jià)化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵B．離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵D．在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用考點(diǎn)二正確把握元素周期表多角度運(yùn)用元素周期律在歷年高考中，元素周期表、元素周期律的知識(shí)點(diǎn)屬于高頻考點(diǎn)，往往以選擇題、填空題形式出現(xiàn)。在綜合題局部，會(huì)以元素化合物知識(shí)為載體，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)元素周期律進(jìn)展定性推斷和運(yùn)用。在復(fù)習(xí)時(shí)，可從以下三個(gè)方面突破。1．強(qiáng)化認(rèn)識(shí)元素周期表的構(gòu)造(1)記住元素周期表的18個(gè)縱行及對(duì)應(yīng)的族(2)記住元素周期表的邊界(3)記住元素周期表的一些特點(diǎn)①短周期元素只有前三周期；②主族中只有ⅡA族元素全部為金屬元素；③ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素；④元素周期表第18列是0族，不是ⅧA族，第8、9、10三列是Ⅷ族，不是ⅧB(niǎo)族；⑤長(zhǎng)周期不一定是18種元素，第六周期有32種元素。2．探究元素周期表中的規(guī)律(1)電子排布規(guī)律最外層電子數(shù)為1或2的原子可以是ⅠA族、ⅡA族或副族元素的原子；最外層電子數(shù)是3～7的原子一定是主族元素的原子，且最外層電子數(shù)等于主族的族序數(shù)。(2)序數(shù)差規(guī)律①同周期相鄰主族元素原子的"序數(shù)差〞規(guī)律a．除第ⅡA族和第ⅢA族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為1。b．同周期第ⅡA族和第ⅢA族為相鄰元素，其原子序數(shù)差為第二、三周期時(shí)相差1，第四、五周期時(shí)相差11，第六、七周期時(shí)相差25。②同主族相鄰元素的"序數(shù)差〞規(guī)律a．第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差8。b．第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第ⅠA族、ⅡA族相差8，其他族相差18。c．第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差18。d．第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差18，鑭系之后的相差32。e．第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差32。(3)奇偶差規(guī)律元素的原子序數(shù)與該元素在周期表中的族序數(shù)和該元素的主要化合價(jià)的奇偶性一致。假設(shè)原子序數(shù)為奇數(shù)時(shí)，主族族序數(shù)、元素的主要化合價(jià)均為奇數(shù)，反之則均為偶數(shù)(N、Cl元素除外，N元素有多種價(jià)態(tài)，Cl元素也有ClO2)。0族元素的原子序數(shù)為偶數(shù)，其化合價(jià)看作0。(4)半徑大小比擬規(guī)律在中學(xué)化學(xué)要求的*疇內(nèi)，可按"三看〞規(guī)律來(lái)比擬粒子半徑的大?。?一看〞電子層數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)r(O2－)<r(S2－)<r(Se2－)<r(Te2－)r(Na)>r(Na＋)r(Fe)>r(Fe2＋)"二看〞核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)一樣時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)"三看〞核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均一樣時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。例：r(Cl－)>r(Cl)r(Fe2＋)>r(Fe3＋)(5)元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱規(guī)律金屬性比擬本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)①在金屬活動(dòng)性順序中位置越靠前，金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)與水或非氧化性酸反響越劇烈，金屬性越強(qiáng)③單質(zhì)復(fù)原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)⑤假設(shè)*n＋＋Y→*＋Ym＋，則Y金屬性比*強(qiáng)非金屬性比擬本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)判斷依據(jù)①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子復(fù)原性越弱，非金屬性越強(qiáng)③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)④An－＋B→Bm－＋A，則B非金屬性比A強(qiáng)3.重視幾個(gè)易忽略的問(wèn)題(1)比擬物質(zhì)非金屬性強(qiáng)弱時(shí)，應(yīng)是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱，而不是非金屬元素對(duì)應(yīng)氫化物酸性的強(qiáng)弱。(2)所含元素種類最多的族是ⅢB族，形成化合物種類最多的元素在第ⅣA族。(3)化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，如穩(wěn)定性等；分子間作用力和氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔、沸點(diǎn)等。(4)并非所有非金屬元素的氫化物分子間都存在氫鍵，常見(jiàn)的只有非金屬性較強(qiáng)的元素如N、O、F的氫化物分子間可形成氫鍵。(5)金屬性是指金屬氣態(tài)原子失電子能力的性質(zhì)，金屬活動(dòng)性是指在水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)，二者順序根本一致，僅極少數(shù)例外。如金屬性Pb>Sn，而金屬活動(dòng)性Sn>Pb。(6)利用原電池原理比擬元素金屬性時(shí)，不要無(wú)視介質(zhì)對(duì)電極反響的影響。如Al—Mg—NaOH溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Al為負(fù)極，Mg為正極；Fe—Cu—HNO3(濃)構(gòu)成原電池時(shí)，Cu為負(fù)極，F(xiàn)e為正極。題組一記住規(guī)律，把握特殊，準(zhǔn)確判斷1．(2014·，2)以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HIB．原子半徑：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2－＞Cl－2．(2014·**理綜，8)根據(jù)原子構(gòu)造及元素周期律的知識(shí)，以下推斷正確的選項(xiàng)是()A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布一樣的微粒化學(xué)性質(zhì)也一樣C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小D.eq\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力一樣3．(2015全國(guó)卷1)W、*、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔〕A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>*B．陰離子的復(fù)原性：A>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．*與Y不能存在于同一離子化合物中題組二根據(jù)位置，推斷元素，靈活應(yīng)用4．(2014·**理綜，23改編)甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如右表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，以下判斷正確的選項(xiàng)是()A．金屬性：甲>乙>丁B．原子半徑：辛>己>戊C．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物5．(2014·**理綜，9改編)如表所示的五種元素中，W、*、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(雙選)()*YWZTA.Z、*、Y三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高B．由*、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵C．物質(zhì)WY2、W3*4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4"位—構(gòu)—性〞之間的關(guān)系考點(diǎn)三元素推斷及綜合運(yùn)用元素推斷題是高考考察的熱點(diǎn)，這類題往往將元素化合物的知識(shí)、物質(zhì)構(gòu)造理論、化學(xué)根本理論等知識(shí)串聯(lián)起來(lái)，綜合性較強(qiáng)，難度較大。解題的關(guān)鍵是正確推斷元素。常用方法有：1．根據(jù)原子或離子的構(gòu)造示意圖推斷(1)原子構(gòu)造示意圖，可由以下等式確定元素在周期表中的位置和元素的種類：電子層數(shù)＝周期數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。如果離子的構(gòu)造示意圖，則須將其轉(zhuǎn)化為原子構(gòu)造示意圖來(lái)確定。(2)電子層構(gòu)造一樣的微粒：陰離子對(duì)應(yīng)的元素在具有一樣電子層構(gòu)造的稀有氣體元素的前面，陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的元素在具有一樣電子層構(gòu)造的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡(jiǎn)稱"陰前陽(yáng)下〞。2．根據(jù)元素化合價(jià)的特征關(guān)系推斷(1)根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置：最高正化合價(jià)數(shù)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)。(2)如果負(fù)化合價(jià)(或陰離子的符號(hào))，則須用等式先求出最高正化合價(jià)：最高正化合價(jià)＝8－|負(fù)化合價(jià)|，再確定元素在周期表中的位置。3．根據(jù)原子半徑的遞變規(guī)律推斷根據(jù)原子半徑來(lái)推斷元素的相對(duì)位置：同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。4．根據(jù)元素的原子構(gòu)造特征推斷(1)利用元素的原子構(gòu)造特征確定元素在周期表中的位置：①最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。②最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是ⅠA或ⅡA族元素，還有可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。③次外層電子數(shù)是2的元素在第二周期；次外層電子數(shù)是8的元素在第三周期或第四周期的ⅠA、ⅡA族；最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。④*元素陰離子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)一樣，該元素位于第三周期；假設(shè)為陽(yáng)離子，則對(duì)應(yīng)元素位于第四周期。(2)利用元素的特征來(lái)推斷元素的位置：如根據(jù)"形成化合物最多的元素〞、"空氣中含量最多的元素〞、"地殼中含量最多的元素〞等特征來(lái)推斷。5．根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)推斷各周期最后的元素都是稀有氣體元素，其原子序數(shù)的數(shù)值實(shí)際上等于前幾周期的元素種數(shù)之和。熟記這些原子序數(shù)，對(duì)推斷*元素在周期表中的位置很有幫助。題組一元素推斷的根本應(yīng)用1．(2014·，9)短周期主族元素*、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。*原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有一樣的電子層構(gòu)造，W與*同主族。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(*)B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型一樣C．*的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱D．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)2．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)*YZMRQ原子半徑(×10－10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)＋1＋7＋3＋2＋5—最低負(fù)價(jià)—－1——－3－2以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(雙選)()A．元素*和Q形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵B．*、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反響C．Q2－比R3－更容易失去電子D．M(OH)2的堿性比*OH的堿性強(qiáng)題組二元素推斷的綜合應(yīng)用3．Ⅰ.(1)*短周期元素組成的分子的球棍模型如下圖。分子中所有原子的最外層均到達(dá)8電子穩(wěn)定構(gòu)造，原子間以單鍵相連。以下有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．*原子可能為ⅤA族元素B．Y原子一定為ⅠA族元素C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4(2)假設(shè)上述模型中Y原子最外層到達(dá)2電子穩(wěn)定構(gòu)造且其相對(duì)分子質(zhì)量與O2一樣，則該物質(zhì)的分子式為_(kāi)_____________，它與P2H4常溫下均為氣體，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.*、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。*、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，試推斷：(1)*、Z兩種元素的元素符號(hào)：*___________________________________________、Z______________________。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為_(kāi)_______，它的共價(jià)鍵屬于________(填"極性〞或"非極性〞)鍵；含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)_______；含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為_(kāi)_______________________________。(3)由*、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是__________(寫化學(xué)式)，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反響的離子方程式為_(kāi)_____________________*與W形成的化合物與水反響時(shí)，水是_____________________(填"氧化劑〞或"復(fù)原劑〞)。(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z的過(guò)程：__________________________________專題突破練一、單項(xiàng)選擇題1．不具有放射性的同位素稱為穩(wěn)定同位素，穩(wěn)定同位素如2H、13C、15N、18O、34S等，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中常被用作環(huán)境分析指示物。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．18O原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為16B．12C32S2比12C34S2更易揮發(fā)C．13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D．2H＋的氧化性比1H＋的氧化性強(qiáng)2．*元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為eq\o\al(b,a)*n－，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.eq\o\al(b,a)*n－含有的中子數(shù)為a＋bB.eq\o\al(b,a)*n－含有的電子數(shù)為a－nC．*原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋nD．1個(gè)*原子的質(zhì)量約為eq\f(b,6.02×1023)g3．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．230Th和232Th是釷的兩種同素異形體B．H2與T2互為同位素C．甲醇與乙二醇互為同系物D．乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體4．硒(Se)與S同主族，以下能用于比擬兩者非金屬性強(qiáng)弱的是()A．氧化性：SeO2＞SO2B．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2SeC．熔沸點(diǎn)：H2S＜H2SeD．酸性：H2SO3＞H2SeO35．以下變化規(guī)律中，不正確的選項(xiàng)是()A．金屬M(fèi)g、Na、K的熔沸點(diǎn)由高到低B．Cl－、Br－、I－的失電子能力由弱到強(qiáng)C．H＋、Li＋、H－的半徑由小到大D．因?yàn)樗嵝訦Cl＞H2CO3，所以非金屬性Cl＞C6．〔2014年全國(guó)課標(biāo)1〕W、*、Y、Z均是短周期元素，*、Y處于同一周期，*、Z的最低價(jià)離子分別為*2－和Z－，Y＋和Z-離子具有一樣的電子層構(gòu)造。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．原子最外層電子數(shù)：*＞Y＞ZB．單質(zhì)沸點(diǎn)：*＞Y＞ZC．離子半徑：*2－＞Y＋＞Z－D．原子序數(shù)：*＞Y＞Z7．如圖是周期表中短周期的一局部，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)，B原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()ACBA.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C＞BB．C單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)C．A的氫化物中具有一定的氧化性D．B在第三周期ⅦA族二、雙項(xiàng)選擇題8．四種短周期元素在周期表中的位置如以下圖，其中只有M元素原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．原子半徑Z＜MB．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比*的弱C．非金屬性：*＜ZD．M元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)堿性9．*、Y、Z、R是短周期主族元素，*原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反響呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是*原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．*與Y能形成兩種常見(jiàn)的氣態(tài)化合物B．原子半徑的大小順序：r(Z)＞r(R)＞r(*)＞r(Y)C．*、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型一樣D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種10．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素符號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2＋2－2以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．離子半徑大?。簉(M3＋)＜r(T2－)B．其中L的金屬性最強(qiáng)C．煤和石油中不存在Q元素D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等三、非選擇題11．如表是元素周期表的一局部，表中數(shù)字序號(hào)各代表一種元素。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)畫出元素②的原子構(gòu)造示意圖：________。(2)諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予"光纖之父〞——中國(guó)**科學(xué)家高錕。制造光纖的材料由上表中________和__________________________________(填寫表中的序號(hào))組成。(3)③④⑦三種元素的氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列為_(kāi)_____(用分子式表示)。(4)元素⑥的最高價(jià)氧化物溶解于①④⑤三種元素組成的化合物的溶液中，發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)_____________________________。12．現(xiàn)有局部元素的性質(zhì)與原子(或分子)構(gòu)造如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)與原子(或分子)構(gòu)造T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍*常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)YM層比K層少1個(gè)電子Z第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小答復(fù)以下問(wèn)題：(1)寫出元素T的原子構(gòu)造示意圖____________。(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，以下表述中能證明這一事實(shí)的是__________(填序號(hào))。A．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低B．Y的化合價(jià)比Z低C．Y單質(zhì)與水反響比Z單質(zhì)劇烈D．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)(3)T、*、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫出該化合物的電子式________________________________________________________________。(4)元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成化合物Q，元素*與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成*單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反響的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________。13．A、B、C、D、E、F、G為七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大。根據(jù)以上信息答復(fù)以下問(wèn)題：(1)B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是____________________(填化學(xué)式)，G的*種氧化物能使溴水褪色，寫出該反響的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________________________________________________。(2)B、C、D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________(用離子符號(hào)表示)。(3)A與B能形成離子化合物A5B，A5B中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，其電子式為_(kāi)_______________________，該物質(zhì)能與水劇烈反響生成兩種氣體，這兩種氣體的化學(xué)式是________________________。(4)D、A、C和碳元素組成的化合物的水溶液呈________性，用離子方程式解釋其原因：__________________________________