專題六常有(chánɡjiàn)的化學(xué)計算,中考專題精講)一、相關(guān)化學(xué)式的計算此類試題解題時要抓住兩個重點量，即相對原子質(zhì)量和各原子個數(shù)。解題方法以下：比如：在化合物AxBy中，A、B兩元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b，那么有：1．AxBy的相對分子質(zhì)量為ax＋by。2．AxBy中A、B兩種元素的質(zhì)量比為ax：by。axby3．AxBy中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ax＋by×100%，B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ax＋by×100%。max4．mgAxBy中A元素的質(zhì)量為ax＋byg。二、對于不純物質(zhì)的計算1．相關(guān)混淆物的計算(混淆物中雜質(zhì)不參加反應(yīng)或許混淆物中只有一種物質(zhì)參加反應(yīng))。2．原理：將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)變?yōu)樨憹嵨镔|(zhì)的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式進(jìn)展計算。3．公式貞潔物的質(zhì)量＝混淆物的質(zhì)量×純度(或許質(zhì)量分?jǐn)?shù))；貞潔物的質(zhì)量(2)純度＝×100%；混淆物的質(zhì)量〔樣品的質(zhì)量等〕(3)貞潔物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4．本卷須知：化學(xué)方程式中每一項都應(yīng)是貞潔(chúnjié)的物質(zhì)；化學(xué)方程式中每一種物質(zhì)代入或許算出的質(zhì)量都是貞潔物的質(zhì)量；有些參加反應(yīng)的物質(zhì)中還要剖析能否完整反應(yīng)，如不完整反應(yīng)，該未反應(yīng)局部的質(zhì)量不可以按反應(yīng)的質(zhì)量進(jìn)展計算。三、相關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算常用的公式及本卷須知：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶液質(zhì)量×100%＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量×100%2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的體積和密度之間的換算：溶液質(zhì)量(m)＝溶液的體積(V)×溶液的密度(ρ)；溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶液的體積〔V〕×溶液的密度〔ρ〕×100%。注意：溶液的質(zhì)量能夠直接相加減，但溶液的體積不可以直接相加減。3．溶液的稀釋(用水稀釋)：原理：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4．進(jìn)展溶液中化學(xué)方程式的計算時，要注意將溶液質(zhì)量換算成溶質(zhì)質(zhì)量，利用化學(xué)方程式所求得的物質(zhì)質(zhì)量都是實質(zhì)參加反應(yīng)的(或許生成的)物質(zhì)的質(zhì)量。,中考題型分類比如)依據(jù)化學(xué)式的計算【例1】(2021黔南中考)檸檬酸(C6H8O7)是一種常用于制汽水、果凍、水果糖的增添劑，那么以下說法正確的選項是()A．檸檬酸是由3種元素構(gòu)成的混淆物B．檸檬酸中氧元素(yuánsù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.2%C．檸檬酸的相對分子質(zhì)量為192gD．檸檬酸中碳、氧兩種元素的質(zhì)量比是9：14【分析】檸檬酸的化學(xué)式為C6H8O7，因此屬于貞潔物，由于只有貞潔物才有化學(xué)式，故A錯誤；檸檬酸中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16×7/(12×6＋1×8＋16×7)×100%≈58.3%，故B錯誤；檸檬酸的相對分子質(zhì)量為12×6＋1×8＋16×7＝192，單位是“1〞，往常略，而不是“g〞，故C錯誤；檸檬酸中碳、氧兩種元素的質(zhì)量比為(12×6)∶(16×7)＝9∶14，故D正確。相關(guān)化學(xué)方程式與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜共計算(不純量計算)【例2】為了檢測某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)同樣的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來進(jìn)展實驗測定(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))，測得數(shù)據(jù)以下表：甲同學(xué)乙同學(xué)丙同學(xué)丁同學(xué)所取石灰石樣質(zhì)量量/g參加鹽酸的質(zhì)量/g節(jié)余固體的質(zhì)量/g試回復(fù)：，鹽酸能否還節(jié)余________(選填“是〞或許“否〞)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(2)10.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少g?【分析】(1)石灰石中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，石灰石中參加鹽酸后，固體質(zhì)量減少的是參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。剖析甲、乙兩同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)可知，，，，說明鹽酸所有參加了反應(yīng)，，，說明這1.0g剩9.0g余固體所有是雜質(zhì)。由此可知，，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.0g×100%＝90%?！纠?】(2021中考)將100g氯化鉀樣品(yàngpǐn)(含有碳酸鉀雜質(zhì))參加到50g鹽酸中，樣品完整反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體所有逸出，獲得145.6g溶液。請計算：產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為________g；樣品中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(正確至0.1%)。【分析】本題是一個典型的差量法求解的計算題，即用反應(yīng)前的總質(zhì)量減去反應(yīng)后節(jié)余的質(zhì)量，求出反應(yīng)產(chǎn)生的氣體或許積淀，帶入方程式求解。相關(guān)化學(xué)方程式與溶液的綜共計算【例4】某?；瘜W(xué)興趣小組用一瓶含有少許氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進(jìn)展以下列圖的實驗。請依據(jù)以上信息計算：反應(yīng)生成積淀的質(zhì)量為________g。樣品中硫酸鈉的質(zhì)量。濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉治觥?1)由圖示信息，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知反應(yīng)生成積淀的質(zhì)量為10g＋87g＋54.65g11.65g；(2)由(1)中求得的積淀硫酸鋇的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式計算，可得樣品中硫酸鈉的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯

－140g＝化鈉質(zhì)量。(3)濾液中氯化鈉的質(zhì)量由兩局部相加求得，一是硫酸鈉樣品中的氯化鈉，二是反應(yīng)生成的氯化鈉，然后依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算公式再求得濾液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。內(nèi)容總結(jié)1）專題六常有的化學(xué)計算,中考專題精講)一、相關(guān)化學(xué)式的計算此類試題解題時要抓住兩個重點量，即相對原子質(zhì)量和