化學(xué)基本概念復(fù)習(xí)方法交流高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)研討二輪專題突破

基本概念一、物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及化學(xué)用語(yǔ)二、化學(xué)常用計(jì)量三、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)的指導(dǎo)思想1.處理好教學(xué)大綱、考試大綱、課本、各類題目之間的相互關(guān)系

2.認(rèn)真分析、研究近幾年的高考試題

3.在抓“雙基”上狠下功夫,幫助學(xué)生建立知識(shí)體系4.培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力

一、物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及化學(xué)用語(yǔ)2013考綱1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

(1)了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。

(2)理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。

(3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

(4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。2.化學(xué)用語(yǔ)

(1)熟記并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。

(2)熟悉常見(jiàn)元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

(3)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。近年五山東理綜對(duì)比分析時(shí)間考查內(nèi)容涉及題目大約分值2010物質(zhì)的組成、性質(zhì)9.C42011物質(zhì)的組成、性質(zhì)9.AC42012物質(zhì)分類與化學(xué)概念7.8.AC808、09年未對(duì)這部分內(nèi)容的考查，而考查的是化學(xué)與社會(huì)生活以及化學(xué)史實(shí)的知識(shí)。(10年）9.16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化(11年)9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化C.146C可用于文物年代的鑒定，146C與126C互為同素異形體(12年)7.下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是A.化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．金屬氧化物均為堿性氧化物

D.石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物關(guān)于物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及化學(xué)用語(yǔ)的考查（12年）8.下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)C.HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物對(duì)比分析1.考查內(nèi)容：物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類和基本概念2.題型賦分：考查以選擇題為主。3.能力考查：考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的識(shí)記、辨析、歸納、整合能力為主，屬于了解層次，難度較小.

對(duì)物質(zhì)組成、性質(zhì)以及分類的考查往往以概念為出發(fā)點(diǎn)，以反映高新科技和人們普遍關(guān)注的社會(huì)問(wèn)題為切入點(diǎn)，滲透到各個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行考查，且以選擇題為主。試題難度不大，以識(shí)記性和簡(jiǎn)單理解性為主，概念性的基礎(chǔ)知識(shí)貫穿于試題中。因此我們?cè)趶?fù)習(xí)中特別注意一些概念的誤區(qū)、特例，以防命題者設(shè)置的“陷阱”。對(duì)考查的熱點(diǎn)要點(diǎn)進(jìn)行強(qiáng)化，構(gòu)建知識(shí)體系，使學(xué)生真正理解。考情分析要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)一純凈物和混合物

1.物質(zhì)是否具有固定的熔、沸點(diǎn)是區(qū)別純凈物和混合物的標(biāo)志。如冰水混合物、HD、CuSO4·5H2O、磁性氧化鐵都是純凈物;玻璃、陶瓷、水泥、石油、聚乙烯等屬于混合物。

2.溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子材料等都是混合物。常見(jiàn)的混合物及其俗名有：①水煤氣：CO、H2；②天然氣(沼氣)：主要成分CH4；③液化石油氣：以C3H8、C4H10為主；④裂解氣：以C2H4為主；⑤水玻璃(泡花堿)：Na2SiO3的水溶液；⑥肥皂：高級(jí)脂肪酸鈉

；⑦堿石灰(NaOH固體與CaO固體混合加熱制得)；⑧鋁熱劑(鋁粉與比鋁不活潑的金屬的氧化物的混合物)；⑨漂白粉等[Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，有效成分為Ca(ClO)2]。構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)1．常見(jiàn)物質(zhì)的分類(1)對(duì)物質(zhì)分類時(shí)必須指明分類的依據(jù)，如(2)熟記常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的分類

1.堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過(guò)氧化物、KO2為超氧化物等。2.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。3.酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿，如SiO2、CuO。要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)二氧化物的分類構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)三辨析物理變化和化學(xué)變化

根據(jù)是否有新物質(zhì)生成辨析物理變化和化學(xué)變化。升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都?xì)w為物理變化;脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等都?xì)w為化學(xué)變化。關(guān)于化學(xué)變化的重點(diǎn)內(nèi)容如下圖所示?；戏磻?yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有無(wú)離子參與有無(wú)電子轉(zhuǎn)移可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化學(xué)反應(yīng)的分類?探究點(diǎn)四表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)分子式表示組成物質(zhì)分子組成，分子式中各原子數(shù)可以不互為質(zhì)數(shù)，如H2O2結(jié)構(gòu)式表示物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)中原子的排列和結(jié)合情況，要求每一條共價(jià)鍵都要用短線標(biāo)出。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式省略部分碳?xì)滏I和碳碳鍵的有機(jī)物表示方法，但一定要突出官能團(tuán)，如乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不能寫(xiě)成CH2CH2

而應(yīng)該寫(xiě)成CH2＝CH2最簡(jiǎn)式(實(shí)驗(yàn)式）涉及的原子個(gè)數(shù)互為質(zhì)數(shù)，如乙烷的最簡(jiǎn)式為CH3要點(diǎn)熱點(diǎn)探究1.物質(zhì)的表示方法——化學(xué)式的使用要點(diǎn)熱點(diǎn)探究2.微觀粒子的表示方法3.有機(jī)物的表示方法要點(diǎn)熱點(diǎn)探究【思維拓展】

對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的判斷要從符號(hào)表達(dá)的意義與要求是否匹配、是否考慮了特殊情況、符號(hào)書(shū)寫(xiě)是否規(guī)范等方面分析;是離子符號(hào)還是原子符號(hào)；錯(cuò)別字如苯環(huán)、羧基、碳元素、坩堝等寫(xiě)成笨、梭基、炭元素、坩鍋等。

1.對(duì)物質(zhì)分類的判斷主要從分類標(biāo)準(zhǔn)與分類結(jié)果是否正確，以及概念間的從屬關(guān)系是否匹配等方面進(jìn)行分析。物質(zhì)的分類要抓住概念的本質(zhì)，如同位素是質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)不同的核素，同素異形體是同種無(wú)素構(gòu)成的性質(zhì)不同的單質(zhì)。

2.化學(xué)變化概念中強(qiáng)調(diào)“新物質(zhì)生成”而不是“新元素、新原子生成”。

3.規(guī)律是學(xué)習(xí)的主線，而特例往往是考點(diǎn)，要記住物質(zhì)分類中的一些特例。如由同一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物、有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)等。

易錯(cuò)警示本講知識(shí)網(wǎng)絡(luò)復(fù)習(xí)方法本單元分兩個(gè)板塊，復(fù)習(xí)時(shí)間為1課時(shí)。板塊一、物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類

分清混合物純凈物、單質(zhì)化合物、金屬、非金屬概念。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。板塊二、化學(xué)用語(yǔ)

熟記常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

能規(guī)范表示原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。2013考綱(1)了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。(2)根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。(3)了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（4）理解質(zhì)量守恒定律的含義。（5）能運(yùn)用化學(xué)方程式和離子方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。二、化學(xué)常用計(jì)量時(shí)間考查內(nèi)容涉及題目大約分值2008阿伏伽德羅常數(shù)溶液配制1330.（2）42009阿伏伽德羅常數(shù)膠體10.D13.A42010阿伏伽德羅常數(shù)溶液配制9.D14.AB42011膠體氣體體積計(jì)算9.D28（1）62012阿伏伽德羅常數(shù)8.B4對(duì)比分析1.考查內(nèi)容：物質(zhì)的量（阿伏伽德羅常數(shù)）（5次）膠體的性質(zhì)及應(yīng)用（3次）溶液配制（2次）2.題型賦分：阿伏伽德羅常數(shù)的考查以選擇題為主，物質(zhì)的量濃度的應(yīng)用以填空題型為主，膠體的性質(zhì)及應(yīng)用以選擇題形式為主。3.能力考查：物質(zhì)的量考查學(xué)生分析和解決此化學(xué)問(wèn)題的能力，屬于理解層次，難度適中。膠體主要以考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的識(shí)記、辨析、歸納、整合能力主，屬于了解層次，難度較小.

近五年山東理綜對(duì)比分析關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的考查（08年）13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是B.在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應(yīng)中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為NA的CO、C2H4

混合氣體體積約為22.4L,質(zhì)量為28gD.一定溫度下,1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物質(zhì)的量不同學(xué)科網(wǎng)學(xué)

(09年）10.下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是D.1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA

表示阿伏伽德羅常數(shù)）（10年）9.16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子一、關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)考查1.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)2.微粒數(shù)（分子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、原子數(shù)）、氣體體積和質(zhì)量與物質(zhì)的量換算3.水解平衡中離子濃度4.氣體摩爾體積(22.4L/mol)的運(yùn)用關(guān)于溶液的考查（08年)13.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4,用水稀釋至100mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%學(xué)科網(wǎng)學(xué)

(08年)30.食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(2)用提純的NaCl配制500mL4.00mol·L-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有

（填儀器名稱）。(09年)30（4）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)

，直到

。(10年)14.下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是(

)A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B．配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出二、關(guān)于溶液考查1.一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制2.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制儀器3.一定物質(zhì)的量濃度溶液配制操作4.濃硫酸的稀釋5.配制溶液誤差分析?探究點(diǎn)一阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用問(wèn)題，需要特別注意的有：

1.條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給定非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下(1.0×105Pa、25℃時(shí))等。

2.物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等。

3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2等雙原子分子，以及O3、P4等。要點(diǎn)熱點(diǎn)探究

4.轉(zhuǎn)移電子數(shù)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí),常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如：Na2O2＋H2O、Cl2＋NaOH、電解AgNO3溶液、Cu與S反應(yīng)等。5.電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時(shí)常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。6.一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如SiO2、Si、CH4、P4、S8、烴(如烷烴中單鍵數(shù))等。

7.常見(jiàn)的可逆反應(yīng)：如2NO2?N2O4,弱電解質(zhì)的電離平衡等。8.摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如D2O、18O2等。要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)二以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計(jì)算

1.一定物質(zhì)的量的物質(zhì)溶于水求算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度時(shí)要注意以下兩點(diǎn)：

(1)溶液的體積不能用溶劑水的體積和溶質(zhì)的體積之和來(lái)代替，應(yīng)該用溶液的質(zhì)量除以溶液的密度；(2)物質(zhì)溶于水后注意看溶質(zhì)是否發(fā)生了變化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它們與水反應(yīng)，所以溶質(zhì)發(fā)生了變化。

2.用氣體摩爾體積22.4L·mol－1進(jìn)行氣體的物質(zhì)的量與體積的換算時(shí)，要注意氣體所處的狀態(tài)是否是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。要點(diǎn)熱點(diǎn)探究3．相同溶質(zhì)的溶液混合時(shí)，有以下兩種情況：

(1)溶質(zhì)相同的兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)，混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半。

(2)溶質(zhì)相同的兩溶液等體積混合時(shí)：①對(duì)于密度小于1g·cm－3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等體積混合時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半；②對(duì)于密度大于1g·cm－3的溶液，如硫酸溶液、鹽酸，等體積混合時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半。要點(diǎn)熱點(diǎn)探究2013大綱(1)了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。(2)了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。(3)了解濁液、溶液和膠體都是常見(jiàn)的分散系。(4)了解膠體的性質(zhì)（如丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉以及電泳等），并能利用膠體的性質(zhì)解釋一些與膠體有關(guān)的簡(jiǎn)單問(wèn)題（不要求及膠體粒子的帶電情況）。(5)能根據(jù)要求配制溶液（如配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液）分散系關(guān)于膠體的考查(07山東)12．下列敘述正確的是

C.明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同(09年)13.下列推斷合理的是A.明礬[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑(11年)9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是D.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體（12年）8.下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體

三、關(guān)于膠體考查1.明礬凈水原理（2次）2.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別3.膠體的性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象）4.膠體的制備

1.膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體,但有些高分子化合物,如淀粉、蛋白質(zhì),因其分子非常大,其相對(duì)分子質(zhì)量通常為幾萬(wàn)、幾十萬(wàn)甚至上百萬(wàn)、千萬(wàn),因此一個(gè)分子就是一個(gè)膠體微粒,它們的溶液是膠體。2.在膠體分散系中,膠體粒子可能帶電荷,但不能說(shuō)成膠體帶電荷。膠體是一個(gè)體系,與溶液一樣呈電中性。

3.Fe(OH)3膠體中逐滴加入強(qiáng)酸(如鹽酸、硫酸)時(shí),出現(xiàn)的現(xiàn)象為先沉淀后溶解。其原因?yàn)殚_(kāi)始時(shí)出現(xiàn)沉淀是由于膠體中加入了電解質(zhì)發(fā)生了聚沉,后來(lái)沉淀消失是發(fā)生了中和反應(yīng)。要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)三膠體的性質(zhì)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算1.對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)的考查主要以溶液中離子數(shù)目的多少、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的多少、物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目的多少、氣體體積為主，2.對(duì)物質(zhì)的量濃度的考查則主要利用它的工具性解決綜合性試題中的某些問(wèn)題，如一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制重點(diǎn)考查儀器和操作步驟。3.膠體則以生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的物質(zhì)（如明礬）作為背景材料考查膠體的性質(zhì)。以考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的識(shí)記、再現(xiàn)能力為主、題型延續(xù)選擇題形式。4.淡化純數(shù)字運(yùn)算，強(qiáng)化化學(xué)思維方法的考查成為高考命題的趨勢(shì)?？记榉治霰緦ｎ}分四個(gè)板塊，復(fù)習(xí)時(shí)間為二課時(shí)。板塊一、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用

了解NA涉及到的知識(shí)點(diǎn)和陷阱，掌握其中的化學(xué)思維方法板塊二、物質(zhì)的量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用

了解常見(jiàn)的計(jì)算題解題方法：如關(guān)系式法、守恒法、差量法。板塊三、溶液配制

掌握溶液的配制儀器和實(shí)驗(yàn)步驟及誤差分析板塊四、膠體

膠體僅限于大綱中提到的性質(zhì)（如丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉以及電泳等），不要額外拓展。復(fù)習(xí)方法三、氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)2013考綱了解氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及其本質(zhì).了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。了解離子反應(yīng)的概念及離子反應(yīng)發(fā)生的條件能正確書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)間考查內(nèi)容涉及題目分值2008基本概念（被還原、強(qiáng)氧化性等）氧化還原方程式書(shū)寫(xiě)（不必配平）電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算常見(jiàn)的氧化劑、還原劑28（1）28（3）13.B28（4）52009基本概念（氧化性、氧化劑等）常見(jiàn)的氧化劑、還原劑10.A13.BCD42010基本概念（還原性、氧化性等）常見(jiàn)的氧化劑、還原劑11.B30（1）42011氧化還原方程式書(shū)寫(xiě)（配平）電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算29（3）28（1）42012氧化還原反應(yīng)書(shū)寫(xiě)28（3）2近五年山東理綜對(duì)比分析對(duì)比分析1.考查內(nèi)容：其中氧化還原基本概念（4次）氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)（3次）電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算（3次）常見(jiàn)的氧化劑和還原劑（3次）2.題型賦分：I卷僅限某個(gè)選項(xiàng)（概念）,多數(shù)在II卷中考查,分值為4分。3.能力考查：考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力及綜合運(yùn)用能力,難度中等。(10年）11.下列說(shuō)法正確的是

B.HFHClHBrHI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱

30.（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量_____，充分反應(yīng)后，經(jīng)_______操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。

(08年)13.

B.在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子（09年）10.下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑13.下列推斷合理的是C.濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)(12年）8.D.電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(12年)29(1).偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：(CH3)2NNH2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋3N2(g)＋H2O(g)該反應(yīng)中氧化劑是________________。(11年）29.科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。（1）實(shí)驗(yàn)室可用無(wú)水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為

。具體考查內(nèi)容氧化還原基本概念（氧化性、還原性、氧化劑及氧化產(chǎn)物）氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算常見(jiàn)的氧化劑和還原劑(11年)28.（1）研究NO2、SO2

、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________。利用反應(yīng)6NO2＋8NH3=7N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下__________L。?探究點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念分析及計(jì)算1.解答氧化還原反應(yīng)概念題的兩個(gè)關(guān)鍵是：(1)要理清知識(shí)線索要點(diǎn)熱點(diǎn)探究要點(diǎn)熱點(diǎn)探究介質(zhì)環(huán)境缺氧多氧酸性H2O→H+H+→H2O堿性O(shè)H-→H2OH2O→OH-

2.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算

(1)基本方法——得失電子守恒法對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，關(guān)鍵是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——得失電子守恒，列出守恒關(guān)系求解，即n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值。對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可直接根據(jù)起始物和最終產(chǎn)物得失電子相等，建立二者的守恒關(guān)系。例如：Cu+HNO3→NOxH2O2

HNO3,則Cu失去電子的物質(zhì)的量等于H2O2得電子的物質(zhì)的量,忽略HNO3參加反應(yīng)的過(guò)程。(2)要明確解題的方法思路找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它的變化情況。

1.分析氧化還原時(shí)要注意環(huán)境對(duì)物質(zhì)氧化性和還原性的影響。如NO3-只有在酸性條件下才有強(qiáng)氧化性,而ClO－無(wú)論在酸性、中性、還是在堿性條件下都有強(qiáng)氧化性。

2.分析氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移時(shí),要注意歧化反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，如1molNa2O2與水或二氧化碳反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子1mol，而不是2mol。

3.由Na2O→Na2O2的過(guò)程中,被氧化的元素是O，而不是Na。

要點(diǎn)熱點(diǎn)探究?探究點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)中的細(xì)節(jié)4.避免思維定勢(shì)造成錯(cuò)誤，本部分知識(shí)常見(jiàn)的類似問(wèn)題有：①有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng),如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化；②含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物氧化性不一定最強(qiáng),如HClO的氧化性強(qiáng)于HClO4，稀硫酸無(wú)強(qiáng)氧化性。③物質(zhì)的氧化性、還原性是相對(duì)的,如H2O2與MnO4-反應(yīng)作還原劑,與I－、Fe2＋、S2－、SO32-反應(yīng)做氧化劑。④氧化劑在反應(yīng)中化合價(jià)降低得越多,其氧化性不一定越強(qiáng)。要點(diǎn)熱點(diǎn)探究1.按類別識(shí)記常見(jiàn)的氧化劑和還原劑（產(chǎn)物、強(qiáng)弱）。2.能迅速判斷化合價(jià)，表示氧化還原電子轉(zhuǎn)移。3.了解氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷的方法。4.掌握氧化還原反應(yīng)部分物質(zhì)配平的技巧。5.以上內(nèi)容與每周的理綜訓(xùn)練、化學(xué)綜合練習(xí)及元素化合物融合復(fù)習(xí).復(fù)習(xí)方法（2課時(shí)）2013大綱（1）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。（2）能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式以及電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。三、離子反應(yīng)時(shí)間考查內(nèi)容涉及題目大約分值2008離子方程式書(shū)寫(xiě)離子除雜28.（3）28.（4）29.（4）42009離子方程式書(shū)寫(xiě)離子除雜離子的檢驗(yàn)28（3）29.（2）30.（1）42010離子方程式書(shū)寫(xiě)離子的檢驗(yàn)29（1）14.D42011離子方程式書(shū)寫(xiě)29（3）22012離子的檢驗(yàn)28（2）4對(duì)比分析1.考查內(nèi)容：離子方程式（4次）離子性質(zhì)、檢驗(yàn)、除雜（5次）2.題型賦分：對(duì)離子方程式書(shū)寫(xiě)的考查，則填空為主，分值在2分左右.對(duì)離子共存的考查以選擇題的形式為主。典型離子的檢驗(yàn)和除雜以填空題形式與實(shí)驗(yàn)結(jié)合考查

3.能力考查：考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的吸收、整合、運(yùn)用能力為主，屬于理解層次，難度適中。近五年山東理綜對(duì)比分析（08年）28⑶.過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I(xiàn)2通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程。

、

（不必配平）⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。a．除去Al3+的離子方程式是

。（09年）28（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成____沉淀（填化學(xué)式）,