八年級科學(xué)上冊物質(zhì)的分離測試卷一、選擇題.室溫下，飽和食鹽水露置在空氣中一段時間后，會有少量晶體析出，是因為（）A.氯化鈉的溶解度變小 B.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小C.溶劑質(zhì)量減小 D.溶液變成不飽和溶液.下列關(guān)于結(jié)晶和晶體的說法，錯誤的是 （）A.飽和溶液降溫析出晶體后的溶液仍是飽和溶液.降低飽和溶液的溫度，不一定有晶體析出C.從溶液中析出的晶體一定含有結(jié)晶水D.植物油溶于汽油中可形成均一、穩(wěn)定的混合物，即通常所說的溶液.使硝酸鉀從常溫下的飽和溶液里快點結(jié)晶出來，采取的最好辦法是（）人.冷卻硝酸鉀的飽和溶液 B.常溫下使水分蒸發(fā)。先加熱蒸發(fā)掉一部分水，然后降溫D.升高飽和溶液的溫度.以下是凈水的操作，單一操作相對凈化程度由低到高的排列順序正確的是（ ）①靜置沉淀②過濾③吸附沉淀④蒸餾A.①②③④ B.①④②③C.①③②④ D.③①②④.降溫結(jié)晶是分離硝酸鉀和氯化鈉混合物的常用方法.現(xiàn)取硝酸鉀和氯化鈉混合物1608，放入10001水中，加熱到80℃,固體全部溶解.請根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是（）

80c時，溶液是硝酸鉀和氯化鈉的飽和溶液80℃時，溶液中硝酸鉀不飽和，氯化鈉飽和。降溫到20℃時，析出的固體一定是硝酸鉀和氯化鈉的混合物口.降溫到20℃時，一定析出硝酸鉀，可能析出氯化鈉.通過如下圖所示的實驗（不考慮水分蒸發(fā)），得到相應(yīng)的五種溶液.下列敘述不正確的是（）B加入保持溫度im+B加入保持溫度im+Gt不變luukA灌液① ?溶清宓保持詛度.R七不變加熱判 加入白七 30朋NO』f一溶液就而或落液④不變,硝酸鉀的溶解度曲線A.t1A.t1c時，溶液①是不飽和溶液c.t1c時，溶液⑤是飽和溶液二、綜合題B.t2c時，溶液④是飽和溶液D.t2c時，溶液③是不飽和溶液.小紅同學(xué)將渾濁的湖水樣品倒入燒杯中，先加入明礬粉末攪拌溶解，靜置一會兒后，采用如下圖所示裝置將上層液體進行過濾，請問：

TOC\o"1-5"\h\z(1)加明礬的作用是 .(2)圖中還缺少的一種儀器是 ，其作用是；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁是為了.(3)操作過程中，他發(fā)現(xiàn)過濾速度太慢，可能的原因有 .(4)過濾后觀察發(fā)現(xiàn)，濾液仍然渾濁.可能的原因有 .(5)改進裝置后過濾，得到了澄清透明的水，他興奮地宣布：“我終于制得了純水！”對此，你是否同意他的看法？(填“同意”或“不同意”),理由是 ?若要制取純水，還需采用的凈化方法是 .8.飽和溶液通過恒溫蒸發(fā)溶劑或降溫都可以達到結(jié)晶的目的.根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉在不同條件下的結(jié)晶情況填寫下列表格：(填“變大”“變小”“不變”)溶液組成結(jié)晶方式溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶解度t℃的KNO飽和溶液降溫至：℃t℃時，恒溫蒸發(fā)NaCl飽和溶液中的水9.下表是好03的部分溶解度數(shù)據(jù)，請回答問題:9且有/小溫度/℃0204060溶解度/g13.331.663.9110(1)40℃時，將70g@03固體加入1008水中，充分攪拌，形成的溶液質(zhì)量為g.(2)60℃時，從呼的飽和溶液中得到晶體的一種方法是(3)依據(jù)表中數(shù)據(jù)，請在下面的坐標圖中畫出州"溶解度曲線的草圖.(3)依據(jù)表中數(shù)據(jù)，請在下面的坐標圖中畫出州"溶解度曲線的草圖.10.從自然界中獲得的俎鹽，含有較多的雜質(zhì)，需要精制.為了除去俎鹽中泥沙等不溶性雜質(zhì)，設(shè)計了如下圖A、B、C三個步驟.(1)B步驟稱為.(2)C步驟中，當(dāng)蒸發(fā)血內(nèi)出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)該(填字母).A.移去酒精燈，停止攪拌B.移去酒精燈，用玻璃棒繼續(xù)攪拌C.繼續(xù)加熱蒸干水分，再移去酒精燈11?下表列出了硝酸鉀與氯化鈉在不同溫度時的溶解度：9且有/小溫度/℃01020406080100硝酸鉀的溶解度/g13.320.931.663.9110169246氯化鈉的溶解度/g35.735.836.036.637.338.439.8(1)現(xiàn)有含123g硝酸鉀與17.9g氯化鈉的混合物，某同學(xué)設(shè)計了以下實驗除去硝酸鉀中的氯化鈉(操作過程中不考慮額外的水損失)..向混合物中加入適量水，加熱溶解；.繼續(xù)加熱溶液至100c并恒溫蒸發(fā)濃縮；.將溶液降溫至10℃，僅得到硝酸鉀晶體，過濾，將所得硝酸鉀晶體洗滌并干燥.①步驟n中，為確保沒有晶體析出，溶液中至少要保留 8水.②步驟in中，最多可得到硝酸鉀晶體g.③根據(jù)上述實驗可概括出除去硝酸鉀中少量氯化鈉的主要步驟：加熱溶解一蒸發(fā)濃縮一f過濾一洗滌一干燥.④洗滌時，應(yīng)選用少量 (填“熱水”或“冷水”).其目的是 .(2)除去氯化鈉中少量硝酸鉀的一種方法是：將NaCl和硝酸鉀的混合物置于適量水中，加熱，攪拌，待硝酸鉀全部溶解，趁熱過濾，將過濾所得的氯化鈉晶體進行洗滌和干燥.上述方法中，趁熱過濾的目的是 .(3)取23.4g氯化鈉和40.4g硝酸鉀，加708水，加熱溶解.在100c時蒸發(fā)掉50g水，維持該溫度過濾，得到的晶體質(zhì)量為8；將濾液冷卻至10℃,充分結(jié)晶，析出的晶體是 .12.小明同學(xué)去吳川鑒江樞紐供水工程工地旅游時，裝了一瓶河水帶回實驗室，在老師的指導(dǎo)下，按下列流程制取蒸餾水.請回答下列問題：(1)進行過濾操作時，下列做法正確的是 (填字母).A.玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊B.漏斗下端的管口要放在燒杯的中間C.濾紙的邊緣要低于漏斗口D.液面不要低于濾紙邊緣⑵向濾液中加入活性炭，利用其性，除去水樣中的色素和異味.⑶在制取蒸餾水的過程中，水中要放碎瓷片.這樣做的目的是 .參考答案CC解析：降低氫氧化鈣飽和溶液的溫度，不會有晶體析出，B正確；從溶液中析出的晶體有的含有結(jié)晶水，有的不含結(jié)晶水，C錯誤.CC解析：靜置沉淀只能沉降水中懸浮的大顆粒雜質(zhì)，過濾能除去所有的不溶性雜質(zhì)，吸附沉淀能吸附除去不溶性雜質(zhì)和部分可溶性雜質(zhì)，蒸餾能除去水中的所有雜質(zhì)，凈化程度最高.D解析：題目信息中160g是二者的混合物，不能確定二者質(zhì)量分別是多少，所以不能確定二者是否達到飽和；80c時，氯化鈉溶解不到38.4g,而硝酸鉀可溶解170g,二者160g,也就是說硝酸鉀的質(zhì)量大于氯化鈉的質(zhì)量，降溫到20℃,硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度，所以硝酸鉀一定析出，而氯化鈉隨溫度變化不大，假如80℃時，氯化鈉飽和，降到20℃就析出，相反，就不析出.故選D.B解析：A中11c時硝酸鉀的溶解度是31.68所以向100g水，中加入208硝酸鉀得到的溶液是不飽和溶液，正確.B中12c時硝酸鉀的溶解度是64g,從操作流程可以看出，至溶液④時100g水中共加入硝酸鉀的質(zhì)量是608，所以形成的溶液是不飽和溶液，故錯誤.C中11c時硝酸鉀的溶解度是31.6g,溶液⑤是100g水中加入硝酸鉀608，最多溶解31.6g,形成的是飽和溶液，正確.D中12c時硝酸鉀的溶解度是64g,從操作流程可以看出，至溶液③時100g水中共加入硝酸鉀的質(zhì)量是408，所以形成的溶液是不飽和溶液，正確.(1)吸附、沉降水中的小顆粒懸浮雜質(zhì)(2)玻璃棒引流 防止液體飛濺出來(3)濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁；濾紙和漏斗內(nèi)壁之間有氣泡等(4)濾紙破損；過濾時液體液面高于濾紙邊緣；玻璃儀器不干凈等(合理即可)(5)不同意得到的只是透明的水，但還含有許多可溶性雜質(zhì)蒸餾8.―一 溶液組成結(jié)晶方式 一—一溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶解度12c的kno3飽和溶液降溫至11c變小不變變小變小變小=℃時,怛溫蒸發(fā)NaCl飽和溶液中的水變小變小變小不變不變(1)163.9⑵降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)⑶如圖所示W(wǎng)5J/SW5J/S解析：(1)從表中可以看出，40c時，KNO3的溶解度是63.9g,將70gKN0商體加入100g水中，形成的溶液質(zhì)量為163.9g.(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低明顯減小，故可用降溫結(jié)晶法得到晶體.(1)過濾(2)B解析：(1)B步驟為過濾操作，是將不溶于