試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁專題2《研究物質(zhì)的基本方法》單元測(cè)試卷一、單選題1．將VL濃度為0.3mol/L的鹽酸濃度擴(kuò)大一倍，采取的措施合理的是A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半B．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72LC．加入3mol/L的鹽酸0.2VL，再稀釋至1.5VLD．加入等體積0.9mol/L的鹽酸，混合均勻2．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑或方法不正確的是（

）A．CO2（SO2）：飽和NaHCO3溶液 B．NO（NO2）：水C．Fe(OH)3膠體(FeCl3)：NaOH溶液 D．Cl2（HCl）：飽和NaCl溶液3．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，正確的是A．蒸發(fā)操作時(shí)，將蒸發(fā)皿放置在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上，進(jìn)行加熱B．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．萃取操作時(shí)，分液漏斗使用前必須檢查是否漏水D．蒸發(fā)操作時(shí)，蒸發(fā)皿中的固體全部析出后停止加熱4．美國勞倫斯·利弗莫爾國家實(shí)驗(yàn)室在2006年10月16日宣布，該實(shí)驗(yàn)室科學(xué)家與俄羅斯科學(xué)家合作，利用俄方的回旋加速器設(shè)備，成功合成了118號(hào)超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時(shí)間。該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．118 B．297 C．61 D．1795．實(shí)驗(yàn)室模擬從廢定影液[含Ag(S2O3)和Br-等]中回收Ag和Br2的流程如圖所示，流程中涉及到的操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置錯(cuò)誤的是A．過濾 B．萃取分液C．灼燒 D．蒸餾6．某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊不銹鋼片分別放在表面皿中，研究它們?cè)诳諝庵械姆€(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法是①假說法

②實(shí)驗(yàn)法

③分類法

④比較法A．②④ B．①②③④ C．①③ D．①②7．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的儀器是A． B． C． D．8．下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的試管中，分別加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間B配制1.00mol·L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，然后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中定容C探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響稱取相同質(zhì)量的大理石和純堿，加入到盛有濃度、體積均相同的鹽酸的小燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加熱條件下是否水解取少量的水解液于試管中，先加適量的NaOH溶液，再滴入碘水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D9．工業(yè)上，從有機(jī)催化劑(主要含鈷和鋅)回收金屬的簡(jiǎn)易流程如下：下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)室中“灼燒”實(shí)驗(yàn)在坩堝中進(jìn)行B．“沉鈷”時(shí)的不能太高的原因是防止生成沉淀C．“沉鋅”時(shí)溶液溫度不能太高的目的是防止生成的、分解D．“沉鈷”加入的目的是將氧化并生成沉淀10．高效凈水劑聚合氯化鋁鐵()的組成可表示為，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理。某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料、采用如下流程來制?。合铝信袛噱e(cuò)誤的是A．因在水中生成氫氧化鋁和氫氧化鐵而能凈水B．往甲溶液中滴入溶液后溶液一定呈血紅色C．試劑具有氧化性D．乙溶液一定不呈強(qiáng)堿性11．為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好選用A．燒堿溶液 B．濃氨水 C．鎂粉 D．鐵粉12．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀原溶液中有Cl－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋，無K＋D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+A．A B．B C．C D．D13．用苯萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的A．使用分液漏斗分液時(shí)，應(yīng)將漏斗頸上的玻璃塞子打開B．碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘在苯溶液中呈紫紅色D．分液時(shí)，待水從分液漏斗下口流盡后，接著從下口把碘的苯溶液流入另一個(gè)燒杯14．現(xiàn)有一瓶物質(zhì)是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度水中溶解性甲﹣98℃57.7℃0.93g?cm﹣3可溶乙﹣84℃77℃0.90g?cm﹣3可溶據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是A．蒸發(fā)法 B．過濾法 C．蒸餾法 D．結(jié)晶法15．下列判斷或敘述正確的是A．某溶液中滴加鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中可能有CO32－B．某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中一定含有SO42－C．某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定存在SO42－D．某溶液中滴加鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有HCO3－二、填空題16．誤差分析的思維流程誤差的引入操作不當(dāng)藥品中含有雜質(zhì)定量?jī)x器使用不當(dāng)牢記：，分析m和V的變化(1)從改變?nèi)苜|(zhì)物質(zhì)的量角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g：_______。②配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g：_______。③配制NaOH溶液，用托盤天平稱量NaOH時(shí)，托盤天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確：_______。④配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)物碼放置顛倒：_______。⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4溶液時(shí)，用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：_______。⑥定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：_______。⑦配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，燒杯及玻璃棒未洗滌：_______。(2)從改變?nèi)芤后w積角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。①配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：_______。②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：_______。③定容時(shí)仰視刻度線_______。④定容搖勻后少量溶液外流：_______。⑤容量瓶中原有少量蒸餾水：_______。17．“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑，其被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒，某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，但該“84消毒液”通常需要稀釋100倍(體積之比)后使用，請(qǐng)回答下列問題：(1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol/L(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。(2)該同學(xué)參閱讀該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。①如圖2所示的儀器中配制溶液中不需要使用的是________(填儀器序號(hào))。②請(qǐng)計(jì)算該同學(xué)配制上述溶液需稱取稱量NaClO固體的質(zhì)量為________g。(3)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是________(填序號(hào))。A．定容時(shí)俯視刻度線讀數(shù)

B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容

D．定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出18．回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室需要用NaOH配制0.2mol/LNaOH溶液450mL。①完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___。②配制該溶液需稱取NaOH___g。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中，溶解、冷卻，轉(zhuǎn)移、洗滌。溶解過程中需要使用玻璃棒，目的是___。(2)取上述配制的NaOH溶液200mL制取消毒液：向該NaOH溶液通入Cl2，使得NaOH恰好完全反應(yīng)。完成下列填空。①該消毒液制備的化學(xué)方程式為___，該反應(yīng)消耗的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___。②該消毒液的的保存方式為__，原因?yàn)開__。③該消毒液不能與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用，否則會(huì)產(chǎn)生中毒危險(xiǎn)。若將二者混合，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)約為___。三、計(jì)算題19．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.7gNH3與

________L

H2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L，該氣體的物質(zhì)的量為_____mol，RO2的相對(duì)分子質(zhì)量為________。(3)液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是336mL，密度是2.56g/L．①反應(yīng)前O2的體積是_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_____。②若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則X、Y兩元素分別為_____和_____（寫元素符號(hào)）。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3的體積分?jǐn)?shù)為__________(注：體積分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）(5)在一定溫度下，有摩爾質(zhì)量為Mg/mol的某物質(zhì)溶于適量的水中，得到物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為ρg/mL的飽和溶液，則該溫度下此物質(zhì)的溶解度為____。20．實(shí)驗(yàn)室用高速離心機(jī)分離細(xì)胞各組分時(shí)需要使用蔗糖()溶液。所需的蔗糖溶液物質(zhì)的量濃度為。含有蔗糖的該溶液的體積為_______升。21．有BaCl2和NaCl的混合溶液2L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗0.4molH2SO4、1molAgNO3.據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na＋)為A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1 C．0.3mol·L-1 D．0.6mol·L-1四、實(shí)驗(yàn)題22．苯乙酮得用于制香皂和香煙，也用作纖維素酯和樹脂等的溶劑和塑料工業(yè)生產(chǎn)中的增塑劑等。實(shí)驗(yàn)室用Friedel—Craffs?；磻?yīng)制苯乙酮的原理如下：+(CH3CO)2O+CH3COOH。反應(yīng)過程中有HCl氣體產(chǎn)生，尾氣用NaOH溶液吸收?！緦?shí)驗(yàn)步驟】步驟一：向裝有10mL分液漏斗、機(jī)械攪拌裝置和回流裝置(上端通過氯化鈣干燥管與氯化氫氣體吸收裝置相連)的100mL儀器A中迅速加入13g(0.097mol)粉狀無水三氯化鋁和16mL(約14g，0.18mol)無水苯。在攪拌下將4mL(約4.3g，0.04mol)醋酸肝自分液漏斗慢慢滴加到A(先加幾滴，待反應(yīng)發(fā)生后再繼續(xù)滴加)，控制醋酸的滴加速度以使A稍熱為宜。加完后(約10min)，待反應(yīng)稍和緩后在沸水浴中攪拌回流，直到不再有氯化氫氣體逸出為止。步驟二：反應(yīng)結(jié)束，將A中的液體倒入冷水中，經(jīng)處理得到較純凈的苯乙酮。步驟三：經(jīng)稱重苯乙酮產(chǎn)量約為4.1g，計(jì)算產(chǎn)率。已知在常壓下：名稱分子質(zhì)量顏色晶型熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度溶解度醋酸酐102無色液體-731401.082與水反應(yīng)苯78無色液體5.580.50.879不溶苯乙酮120無色液體20.52021.0281微溶(1)圖一裝置中儀器A名稱是___。(2)圖一裝置中漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上的原因是___。(3)制備過程中為什么要逐漸地滴加醋酸酐？___。(4)圖一裝置中CaCl2的作用是___。(5)步驟二為得到較純凈的苯乙酮，需要經(jīng)過下列的操作：①蒸餾收集某溫度下的餾分；②依次用10%的NaOH溶液、水洗分液；③用無水MgSO4干燥并過濾；④水層用苯萃取合并有機(jī)層；⑤分液。正確的順序是___(填字母代號(hào))。A．⑤④②③① B．⑤②③④① C．②④⑤①③ D．②④⑤③①(6)本實(shí)驗(yàn)為收集產(chǎn)品用了減壓蒸餾裝置，如圖二所示。裝置中溫度計(jì)水銀球的位置是否正確？___(“是”或“否”)。收集產(chǎn)品，需要控制一定溫度，可能是___(填字母代號(hào))。A．202℃B．220℃C．175℃(7)經(jīng)計(jì)算，該反應(yīng)的產(chǎn)率為____(保留兩位有效數(shù))。23．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：b.__；e___；（2）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是___，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在___處。冷凝水由__（填f或g）口通入，另一口流出。儀器a___（填能或不能）直接加熱。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)a中除加入少量自來水外，還需加入少量__，其作用是___。24．某同學(xué)欲配制溶液，配制過程如下：(1)在配制過程中，除需要燒杯、玻璃棒外還必需的玻璃儀器有___________。(2)通過計(jì)算，該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取___________gNaOH固體。(3)在稱量NaOH固體后，進(jìn)行了下列操作，正確的順序是___________(填序號(hào))。①等待溶液溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。③在盛氫氧化鈉的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。④蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，將所配溶液轉(zhuǎn)移至指定試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。⑤用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。(4)下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的有___________(填寫字母)。A．稱量時(shí)用了生銹的砝碼；B．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D．定容時(shí)俯視刻度線；E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。答案第=page1717頁，共=sectionpages99頁答案第=page1818頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．C【詳解】A．將溶液加熱濃縮至原來體積的一半時(shí)，由于HCl的揮發(fā)，不能使其濃度擴(kuò)大一倍，A不合理；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LHCl的物質(zhì)的量為0.3mol，但向溶液中通入HCl氣體時(shí)溶液的體積會(huì)發(fā)生變化，所以濃度不能擴(kuò)大一倍，B不合理；C．VL濃度為0.3mol/L的鹽酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的鹽酸0.2VL含HCl的物質(zhì)的量為0.6Vmol，稀釋至1.5VL，濃度為=0.6mol/L，C合理；D．兩種鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，D不合理；綜上所述答案為C。2．C【詳解】A.SO2可以與飽和NaHCO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而CO2不與飽和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此可以用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.NO2溶于水生成硝酸和NO，因此可以用水除去NO中混有的NO2，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.FeCl3可與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，同時(shí)NaOH為電解質(zhì)，F(xiàn)e(OH)3膠體中加入電解質(zhì)溶液后膠體聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，因此不能用NaOH溶液除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3，C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；D.HCl極易溶于水，飽和食鹽水可抑制氯氣溶于水，因此可以用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，D項(xiàng)正確，不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】除雜時(shí)要注意，選擇的除雜試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，且不影響目標(biāo)氣體的量，遵循“不增、不減、易分離、易復(fù)原”的原則。3．C【詳解】A.蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要放置在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上，A錯(cuò)誤；B.萃取操作時(shí)，一般選擇有機(jī)萃取劑，但萃取劑的密度不一定必須比水大，例如苯的密度小于水的，B錯(cuò)誤；C.萃取操作時(shí)，分液漏斗帶有活塞，使用前必須檢查是否漏水，C正確；D.蒸發(fā)操作時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿中有大量的固體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干，D錯(cuò)誤；答案選C。4．C【詳解】原子符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，則的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=297-118=179，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，故該元素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為179-118=61，故C正確；故選C。5．D【詳解】A．由流程圖可知，涉及到的操作有過濾，故A正確；B．Br2的提純涉及到了萃取分液，故B正確；C．高溫灼燒Ag2S可得金屬Ag，需要坩堝等實(shí)驗(yàn)裝置，故C正確；D．蒸餾提純溴，蒸餾時(shí)冷凝管應(yīng)是直形冷凝管，不能用球形冷凝管，故D錯(cuò)誤；故選D。6．A【詳解】同時(shí)研究鈉和不銹鋼的穩(wěn)定性，對(duì)二者性質(zhì)進(jìn)行比較，即采用比較法，通過做實(shí)驗(yàn)研究二者穩(wěn)定性，故采用了實(shí)驗(yàn)法，因此②④符合題意，故選A。7．B【詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的儀器一般有托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等。選項(xiàng)A～D中的儀器分別是蒸發(fā)皿、容量瓶、坩堝、表面皿，因此配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用到的儀器是容量瓶，答案選B。8．A【詳解】A．不同濃度的草酸和相等濃度的高錳酸鉀反應(yīng)，草酸濃度越大反應(yīng)速率越快，這樣可以探究相同條件下，溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A正確；B．配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解后冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，并且要對(duì)溶解用的燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，若不進(jìn)行洗滌，溶質(zhì)的量會(huì)減少，所配溶液濃度偏低，實(shí)驗(yàn)操作不能可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅錯(cuò)誤；C．大理石和純堿的化學(xué)成分不同，性質(zhì)不同，與鹽酸的反應(yīng)快慢不同，故不能用題述實(shí)驗(yàn)操作探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C錯(cuò)誤；D．碘遇淀粉變藍(lán)，若實(shí)驗(yàn)中淀粉過量或水解不完全，加入碘水反應(yīng)后的溶液會(huì)變藍(lán)，不能證明淀粉是否水解，檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸催化條件下是否發(fā)生水解，取少量的水解液于試管中，應(yīng)先加入堿中和稀硫酸，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則證明淀粉水解，故D錯(cuò)誤；答案選A。9．C【分析】由流程可知，灼燒可除去有機(jī)物，加入稀硫酸浸出液含有Co2+、Zn2+、Mn2+、Fe3+、Fe2+等，凈化除去Mn2+、Fe3+、Fe2+，調(diào)節(jié)pH沉淀Co2+，最后加NH4HCO3沉淀Zn2+，以此來解答?！驹斀狻緼．“灼燒”溫度較高，實(shí)驗(yàn)在坩堝中進(jìn)行，A正確；B．“沉鈷”的pH不能太高，原因是防止生成Zn(OH)2，B正確；C．“沉鋅”加入NH4HCO3，沉鋅的溫度不能太高，原因是防止NH4HCO3分解，C錯(cuò)誤；D．沉鈷”中加入(NH4)2S2O8，還原產(chǎn)物為SO，發(fā)生2Co2++S2O-+4H+=2Co(OH)3↓+SO+2H2O，D正確；故選：C。10．B【詳解】A．在水中可生成具有吸附性的氫氧化鋁和氫氧化鐵，可用于凈水，A不符合題意；B．由于、以及的物質(zhì)的量的關(guān)系無法確定，故不能確定甲溶液中元素的存在形式，即不能確定溶液中是否存在，則加入溶液后溶液不一定呈血紅色，B符合題意；C．因中為價(jià)，故試劑X應(yīng)為氧化劑，將氧化成，C不符合題意；D．若乙溶液呈強(qiáng)堿性，因氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則不可能生成，故意溶液不一定呈強(qiáng)堿性，D不符合題意。故選：B。11．D【詳解】A.燒堿溶液和這三種物質(zhì)都反應(yīng)，生成沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.濃氨水和這三種物質(zhì)都反應(yīng)生成沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鎂粉和三種物質(zhì)都反應(yīng)，又引入新的雜質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu、Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，最好選用鐵粉，D項(xiàng)正確；答案選D。12．B【詳解】A.與BaCl2溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，故A錯(cuò)誤；B.氯離子的特征離子反應(yīng)是可以和銀離子反應(yīng)生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，故B正確；C.黃色火焰可以覆蓋K＋的紫色火焰，故檢驗(yàn)K＋需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，故C錯(cuò)誤；D.NH3極易溶于水，若溶液中NH的濃度較低，滴加稀NaOH溶液且不加熱則生成NH3·H2O而不放出氨氣，故D錯(cuò)誤；故選B。13．D【詳解】A．使用分液漏斗分液時(shí)，應(yīng)將漏斗頸上的玻璃塞子打開，使液體上下氣體壓強(qiáng)相同，當(dāng)打開分液漏斗下口活塞時(shí)，液體在重力作用下就可以順利滴下，A正確；B．I2、苯分子都是非極性分子，H2O是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理原理可知：碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，B正確；C．碘易溶于苯中，碘溶于苯形成的苯溶液呈紫紅色，C正確；D．在分液時(shí)，待水從分液漏斗下口流盡后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，從上口把碘的苯溶液倒入另一個(gè)燒杯中，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。14．C【詳解】常溫下，甲和乙是互相溶解的兩種液體，二者的沸點(diǎn)不同，所以最好用蒸餾法分離；故選C。15．A【詳解】A、滴加鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中可能有CO32－，故A正確；B、某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中可能含有Ag+，故B錯(cuò)誤；C、某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中可能存在Cl-，故C錯(cuò)誤；D.某溶液中滴加鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中可能含有HCO3－、CO32－、SO32－，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】離子HCO3－、CO32－、SO32－檢驗(yàn)時(shí)，將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水中，現(xiàn)象幾乎相同，所以幾種離子都有可能。，16．(1)

偏小

偏小

偏小

偏小

偏大

偏小

偏小(2)

偏大

偏小

偏小

無影響

無影響【詳解】（1）①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，使用的容量瓶為500mL容量瓶，應(yīng)該稱量的NaOH的質(zhì)量為：0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故用托盤天平稱取NaOH固體1.8g，將導(dǎo)致所配溶液的濃度偏小，故答案為：偏小；②配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，使用的容量瓶為500mL容量瓶，應(yīng)該稱量的膽礬的質(zhì)量為：0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，故用托盤天平稱取膽礬8.0g，將導(dǎo)致所配溶液的濃度偏小，故答案為：偏??；③配制NaOH溶液，用托盤天平稱量NaOH時(shí)，托盤天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確，由于NaOH具有很強(qiáng)的吸水性，實(shí)際稱量出的NaOH質(zhì)量偏小，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏??；④配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4g，稱量時(shí)物碼放置顛倒，實(shí)際稱量到的NaOH質(zhì)量只有4.0-0.4=3.6g，故所配溶液濃度偏小，故答案為：偏??；⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4溶液時(shí)，用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)，所量濃硫酸的體積偏大，所配溶液濃度偏大，故答案為：偏大；⑥定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線，將帶走部分溶質(zhì)，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏?。虎吲渲埔欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度溶液時(shí)，燒杯及玻璃棒未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏??；（2）①由于液體的膨脹速率大于固體的膨脹速率，配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，則將導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故答案為：偏大；②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，此為正?，F(xiàn)象，若繼續(xù)加水至刻度線，將導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏?。虎鄱ㄈ輹r(shí)仰視刻度線，將導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏??；④定容搖勻后少量溶液外流，外流的溶液濃度與容量瓶中溶液濃度相同，則容量瓶中溶液濃度不變，只是體積偏小，故答案為：無影響；⑤容量瓶中原有少量蒸餾水，對(duì)溶液體積無影響，對(duì)所配溶液濃度無影響，故答案為：無影響。17．

3.8

A

141.6g

AC【詳解】(1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度；(2)①由于實(shí)驗(yàn)室無480mL容量瓶，故應(yīng)選用500mL容量瓶，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，不需要使用的是圓底燒瓶；②需稱取NaClO固體的質(zhì)量為；(3)A．定容時(shí)俯視刻度線讀數(shù)，溶液體積偏小，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故選A；B．定容需加蒸餾水，轉(zhuǎn)移前，容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水，無影響，故不選B；C．未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容，溶液體積偏小，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故選C；D．定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出，溶質(zhì)偏少，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故不選D；選AC。18．(1)

500mL容量瓶

4.0

攪拌，起到加速NaOH溶解的作用(2)

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

448mL

密封避光保存

NaClO水解產(chǎn)生的HClO容易見光分解

NA或6.02×1023【分析】(1)①無450mL規(guī)格的容量瓶，故選擇500mL容量瓶。②n(NaOH)＝C(NaOH)×V(NaOH)＝0.2mol/L×0.5L=0.1mol，m(NaOH)＝M(NaOH)×n(NaOH)＝0.1mol/L×40g/mol=4g。③攪拌，起到加速NaOH溶解的作用。(2)①Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；n(NaOH)＝C(NaOH)×V(NaOH)＝0.2mol/L×0.2L=0.04mol，根據(jù)：Cl2～2NaOH，則n(Cl2)=0.02mol，V(Cl2)=0.02mol×22.4L/mol=448mL。②由于消毒液的有效成分NaClO水解產(chǎn)生的HClO容易見光分解，因此需密封避光保存。③該消毒液不能與潔廁靈混用，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中，氯氣與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的比例為1∶1，故產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol，即NA或6.02×1023個(gè)。19．

3.36

0.025

64

336

76g/mol

C

S

80%

g【詳解】（1）1.7gNH3的物質(zhì)的量為，含有的氫原子的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，H2S的物質(zhì)的量為，體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L；（2）1.6g某氣態(tài)氧化物RO2體積為0.56L，該氣體的物質(zhì)的量為=0.025mol；RO2的摩爾質(zhì)量M==64g/mol，故其相對(duì)分子質(zhì)量為64；（3）①由XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)可知，反應(yīng)前后氣體體積相同，生成物的體積是336mL，故反應(yīng)物中的氣體O2的體積也為336mL；根據(jù)生成物的體積是336mL，密度是2.56g/L，產(chǎn)物的質(zhì)量為0.336L×2.56g/L0.86g，O2的物質(zhì)的量為=0.015mol，故m(O2)=0.015mol×32g/mol=0.48g。根據(jù)質(zhì)量守恒可知：m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=0.86g，則m(XY2)=0.86g-0.48g=0.38g，又因?yàn)閚(XY2)=n(XO2)=0.005mol，則M(XY2)==76g/mol；②在XY2分子中、Y兩元素的質(zhì)量之比為3:16，則1molXY2分子中，X的質(zhì)量為76g×=12g，Y的質(zhì)量為：76g-12g=64g，1molXY2分子中含有1molX，2molY，所以X的相對(duì)原子質(zhì)量為12，Y的相對(duì)原子質(zhì)量為，故X為C，Y為S；（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g/L的NH3與CH4組成的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol，即平均分子量為16.8。設(shè)NH3與CH4的物質(zhì)的量分別為x和y，，解得x:y=4:1，NH3的體積分?jǐn)?shù)為；（5）設(shè)溶液的體積為VL，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量m=nM=cVM，水的質(zhì)量m水=1000-cVM，該溫度下此物質(zhì)的溶解度為g。20．0.125【詳解】根據(jù),蔗糖的摩爾質(zhì)量M=342g/mol，可得：。21．B【詳解】加入稀硫酸的一份溶液發(fā)生反應(yīng)+Ba2+═BaSO4↓，n(Ba2+)=n(BaSO4)=n(H2SO4)=0.4mol；滴加AgNO3的一份溶液發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，n(Cl-)=n(AgCl)=n(AgNO3)=1mol；由電荷守恒可得2n(Ba2+)+n(Na+)=n(Cl-)，n(Na+)=1mol-0.4mol×2=0.2mol，c(Na+)=0.2mol÷1L=0.2mol·L－1；故選B。22．(1)三頸燒瓶(2)因?yàn)檫h(yuǎn)離水面，氯化氫氣體不被吸收而逸出，造成空氣污染；若深入到水中，氯化氫極易溶于水造成倒吸(3)醋酸酐與苯反應(yīng)是放熱反應(yīng)，滴的太快，放熱量太大，溫度不易控制，溫度急劇上升，輕則發(fā)生副反應(yīng)，重則毀壞儀器引起危險(xiǎn)(4)防止水蒸氣進(jìn)入A裝置，與醋酸酐反應(yīng)，且AlCl3遇水后，失去催化能力(5)A(6)

是

C(7)85%【分析】有機(jī)反應(yīng)受溫度影響很大,，溫度過高，容易發(fā)生副反應(yīng)或使有機(jī)物分解。由苯和乙酸酐制取苯乙酮的反應(yīng)放熱，因此需要逐滴滴加醋酸酐，以控制反應(yīng)體系溫度，防止其升溫過快。本實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)格控制無水環(huán)境，因?yàn)榇姿狒cAlCl3都是極易水解的物質(zhì)。(1)儀器A為三頸燒瓶。(2)因?yàn)檫h(yuǎn)離水面，氯化氫氣體不被吸收而逸出，造成空氣污染；若深入到水中，氯化氫極易溶于水造成倒吸，故要漏斗一半扣在水面下、一半露在水面上。(3)因?yàn)榇姿狒c苯反應(yīng)是放熱反應(yīng)，滴的太快，放熱量太大，溫度不易控制，溫度急劇上升，輕則發(fā)生副反應(yīng)，重則毀壞儀器引起危險(xiǎn)，故需要逐漸地滴加醋酸酐。(4)CaCl2具有吸水干燥的作用，故作用為防止水蒸氣進(jìn)入A裝置，與醋酸酐反應(yīng)，且AlCl3遇水后，失去催化能力。(5)步驟一得到的苯乙酮中含有苯、醋酸酐等雜質(zhì)，故1.分液除去分層的物質(zhì)，2.為提高產(chǎn)率，水層用苯萃取合并有機(jī)層，3.依次用10%的NaOH溶液洗滌除去醋酸酐，再用水洗除去氫氧化鈉溶液，最后分液，4.無水硫酸鎂干燥除水，5.蒸餾除去苯。故順序?yàn)棰茛堍冖邰?，選A。(6)蒸餾裝置中溫度計(jì)測(cè)量的是餾分的溫度，故溫