試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第四章物質結構元素周期律單元測試卷一、單選題1．如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是A．離子半徑：X2->Y+B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W>H2XC．R氧化物對應水化物的酸性強于W氧化物對應水化物的酸性D．工業(yè)上用電解熔融態(tài)ZR3的方法制備金屬Z2．利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是A．N2含有非極性共價鍵B．NO和O2均屬于共價化合物C．上述過程的總化學方程式為2NON2+O2D．標準狀況下，NO分解生成11.2LN2轉移電子數(shù)為1.204×10243．離子液體具有電導率高、熔點低、不燃燒、熱穩(wěn)定性高等優(yōu)越性能，在電池電解質領域展現(xiàn)了良好的應用前景。某離子液體W的結構如圖所示，其中M、N、Y、Z、Q、X是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，M、N、Y、Z、Q同周期，Y的氫化物能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列分析錯誤的是A．原子半徑：M>Y>Z>QB．Q最高價氧化物對應的水化物的酸性最強C．少量M單質的保存方法是密封在固體石蠟中D．離子液體W電導率高是因為存在自由移動的陰陽離子4．X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，已知X的原子半徑在短周期元素中最小，Y、Z、W、R為同周期元素，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。下列有關說法錯誤的是A．最高正價：R>W>Z>YB．X、Z可以形成同時含有極性鍵與非極性鍵的化合物C．由Z、W形成的陰離子在水中可能促進水的電離短D．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物中可能含有離子鍵5．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由它們組成的單質或化合物存在以下轉化關系。已知A、C為金屬單質；F為非金屬單質，在常溫常壓下是氣體；化合物D的焰色試驗呈黃色。下列說法不正確的是A．原子半徑：Y>Z>X>W B．最高化合價氧化物對應的水化物堿性：Y>ZC．單質F能在中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰 D．化合物D中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構6．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為2：1的18分子，下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：B．W分別與X、Y均能形成含有非極性鍵的化合物C．X和Y的最簡單氫化物的沸點：D．由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性7．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W的質子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是XYZWQA．Y與Z的離子半徑大小比較：Y＜ZB．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＞X＞WC．Y形成的氫化物只有一種D．Q的單質具有漂白性8．已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關系如圖1，且A、B、C、D形成的化合物X如圖2，C與E同主族。下列說法錯誤的是A．化合物X在高溫下穩(wěn)定性較弱B．均由A、C、D、E四種元素形成的化合物在溶液中都顯堿性C．D元素的單質能與C元素的單質直接化合生成兩種化合物D．C元素的氫化物的沸點不一定高于B元素的氫化物的沸點9．化合物M(結構式如圖)是最常用的還原劑，由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大學發(fā)現(xiàn)，其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次減小的不同短周期主族元素，X與W、Z與W均能形成原子個數(shù)比為1：1和2：1的化合物，W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列敘述正確的是A．Y的最高價氧化物對應的水化物是一種一元弱酸B．Z元素位于第3周期第ⅦA族C．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D．化合物M不能與Z2W2反應10．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，三者組成的化合物M(組成中陰、陽離子個數(shù)比為1：3，其中陰離子的結構如圖)常用作煉鋁的助熔劑，Z元素無正價。下列說法正確的是A．原子半徑：X>Y>Z B．簡單離子半徑：Z>Y>XC．化合物YZ中只含有共價鍵 D．X、Y的氧化物都只有一種11．如圖所示的兩種化合物可應用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y的原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．X和Z的最高化合價均為價B．Z與H、O形成的化合物的電子式為C．四種元素中，Y原子半徑最大，X原子半徑最小D．如圖兩種化合物中各原子最外層均滿足8電子結構二、多選題12．2022年是門捷列夫發(fā)表元素周期表153周年。如圖是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高正化合價之和為8。下列說法錯誤的是A．W的最高價氧化物的水化物能與其簡單氣態(tài)氫化物反應生成離子化合物B．Y單質可用于制作半導體材料C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：D．X的最高價氧化物屬于堿性氧化物13．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成分子；M為第ⅠA族中唯一的非金屬元素；Y與M形成的化合物易液化，可用作制冷劑：W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子之和的1/2。下列說法正確的是A．原子半徑：B．和均為直線形的共價化合物C．和兩種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1：2D．由X、Y、Z、M四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵，可能有離子鍵14．四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，Z的原子序數(shù)是Y的兩倍。下列說法不正確的是XYZWA．Y和Z可形成共價化合物B．原子半徑：Z>WC．最低價單核陰離子的還原性：Y>ZD．氧化物對應的水化物的酸性：W>Z三、填空題15．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：(1)②在元素周期表中的位置是______________________。(2)②的最簡單氫化物分子的空間結構呈___________，③的單質的結構式為___________，③、⑤兩種元素形成的既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物的電子式為___________。(3)④、⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為______________________。(填離子符號)。(4)②、⑥、⑦的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是___________(填化學式)。(5)⑤、⑥的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為___________。16．化合物Q用作鋁、銅和鋁合金焊接助熔劑，結構如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的主族元素，最外層電子數(shù)均為奇數(shù)且質子數(shù)之和為22。則X、Y、Z、W分別是________________(填元素符號)。17．根據(jù)要求回答下列問題：(1)我國自主研發(fā)的用氟代硼鈹酸鉀()晶體制造的深紫外固體激光器技術領先世界，基態(tài)Be、B、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為_______。(2)嫦娥五號實現(xiàn)了我國首次地外天體采樣返回，帶回的月壤中包含了H、O、N、、、、等多種元素，的第一電離能大于的，請說明理由：_______。(3)已知電離能：，，，其原因為_______。(4)稀土元素最常見的化合價為，但也有少數(shù)元素還有價。請根據(jù)下表中各元素的電離能(單位：)判斷其中最有可能有價的元素是_______。元素(鈧)6331235238942577019Y(釔)6161181198037775963(鑭)5381067185034554819(鈰)527104719493523354718．海洋是巨大的化學資源寶庫。從海水中可以制取氯、溴、鎂等多種化工產品。(1)在元素周期表中的位置是第_______周期、第_______族。(2)的最高價氧化物對應的水化物為，其中溴元素的化合價是_______，的酸性比的酸性_______(填“強”或“弱”)。(3)金屬性強于用原子結構解釋原因：和位于同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，_______，原子半徑大于，失電子能力強于。(4)在元素周期表中，溴()位于第4周期，與同主族。下列實驗或事實能說明得電子能力強于的是_______(填字母)。a．將通入溶液中可制得b．常溫常壓下，為氣態(tài)，為液態(tài)c．約500℃開始分解，HCl約1000℃開始緩慢分解19．下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)已知元素⑩的一種核素，其中中子數(shù)為45，用原子符號表示該核素為__________(2)⑥是地殼中含量最高的金屬元素，用原子符號表示該元素為__________(3)由上述④⑤元素構成的淡黃色固體化合物的化學式______，該化合物與水反應的化學方程式___________________。(4)元素⑨的焰色試驗火焰顏色為__________(5)元素④在元素周期表中的位置是第______周期第_____族四、元素或物質推斷題20．如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問題：abcdefgh(1)c的離子結構示意圖是_______，h在元素周期表中的位置為_______。(2)a、e、f最高價氧化物對應水化物的酸性強弱由大到小的順序為_______(用化學式表示)。(3)b的一種氧化物可以消毒殺菌，其電子式為_______。(4)鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。堿性：_______(填“>”或“<”)，氧化鎵與反應的化學方程式為_______。21．幾種元素在周期表中的位置如圖所示，用化學用語(特殊標記的除外)回答下列問題：(1)表中所列元素中，①的元素符號是_______；金屬性最強的是_______，該元素在周期表中的位置是_______。(2)②有多種同素異形體，例如足球烯和_______(填名稱)。(3)元素③單質的電子式為_______；④的單質與溶液反應的化學方程式為_______。(4)元素⑤⑥⑦的最高價氧化物對應的水化物，按酸性從強到弱的順序排列是_______(用化學式表示)。(5)已知與濃鹽酸在常溫下反應生成氯氣，利用如圖裝置驗證氯元素和碘元素的非金屬性強弱。儀器A的名稱為_______，儀器B中盛放淀粉-碘化鉀溶液，所發(fā)生的離子反應方程式為_______，當觀察到_______現(xiàn)象時，即可證明非金屬性：。22．如表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨⑩(1)化學性質最穩(wěn)定的元素是_______(填元素名稱)，非金屬性最強的元素是_______(填元素符號)。(2)圖中標出的元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是_______(用化學式回答)，寫出該水化物與③的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：_______。(3)①與④可形成的某種化合物，每個分子含有18個電子，該化合物的化學式為：_______。(4)⑤與⑦形成的化合物中化學鍵類型為_______，用電子式表示該化合物的形成過程：_______。答案第=page1717頁，共=sectionpages99頁答案第=page1818頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．A【分析】X、Y、Z、W、R都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，并結合圖中各元素的主要化合價可知，X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl?！驹斀狻緼．由分析可知，X為O，Y為Na，Na+和O2-的核外電子排布相同，但Na的原子序數(shù)大于O，故離子半徑：O2-＞Na+，A正確；B．由分析可知，X為O，W為S；同一主族，從上到下，元素的非金屬性依次減弱；元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強；非金屬性：O＞S，故熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，B錯誤；C．R的最高價氧化物對應水化物的酸性強于W的最高價氧化物對應水化物的酸性，即高氯酸的酸性大于硫酸的酸性，C錯誤；D．由分析可知，Z為Al，R為Cl，AlCl3是共價化合物，熔融的AlCl3不能電離出Al3+，Al2O3是離子化合物，熔融的Al2O3能電離出Al3+，故工業(yè)上制取Al電解的是熔融的Al2O3，而不是熔融的AlCl3，D錯誤；故選A。2．B【詳解】A．N2含有非極性共價鍵，說法正確，A錯誤；B．O2是單質不屬于化合物，B正確；C．從圖示可知，化合物生成兩種單質，所以上述過程的總化學方程式為2NON2+O2，C錯誤；D．標準狀況下，NO分解生成11.2LN2即0.5摩爾，所以有1摩爾+2價的氮降低到0價，轉移電子數(shù)為1.204×1024，D錯誤；故選B。3．B【分析】M、N、Y、Z、Q、X是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，離子液體W中元素M帶一個單位正電荷，則元素M為Li；N成四個共價鍵，則元素N為C；Y成兩個共價鍵，且得到一個電子，Y的氫化物能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則元素Y為N；Z成二個共價鍵，則元素Z為O；Q成一個共價鍵，則元素Q為F；X成六個共價鍵，則元素X為S；據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑：M>Y>Z>Q，故A正確；B．非金屬性越強，最高價氧化物的水合物的酸性越強，O無最高正價，F(xiàn)無正價，故B錯誤；C．M是Li，其保存方法是密封在固體石蠟中，故C正確；D．離子液體W中存在自由移動的陰陽離子，因而電導率高，故D正確；故選B。4．A【分析】已知X的原子半徑在短周期元素中最小，X為H。Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y為C。Y、Z、W、R為同周期元素，Z為N，W為O，R為F?！驹斀狻緼．R為F，無最高正化合價，A錯誤；B．X、Z可以形成同時含有極性鍵與非極性鍵的化合物N2H4，B正確；C．由Z、W形成的陰離子如，在水中可能促進水的電離，C正確；D．由X、Y、Z、W四種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如碳酸銨、碳酸氫銨等，D正確；故選A。5．D【分析】由單質或化合物之間的轉化關系，可知A為Al、B為H2O、C為Na、D為NaOH、E為NaAlO2、F為H2。所以W、X、Y、Z分別是H、O、Na、Al?！驹斀狻緼．比較W、X、Y、Z的原子半徑時，電子層數(shù)多則半徑大，電子層數(shù)相同時，同周期隨原子序數(shù)增大半徑減小，所以原子半徑為：Y>Z>X>W，A正確；B．Y、Z分別為Na、Al，其金屬性比較：Na>Al，最高化合價氧化物對應的水化物堿性：Y>Z，B正確；C．H2在中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成，C正確；D．化合物D為NaOH，H原子均不滿足8電子穩(wěn)定結構，D錯誤；故選D。6．D【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，則Z為Na元素，W與X可形成原子個數(shù)比為2:1的18e-分子，W為H，X為N，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和，Y為O?！驹斀狻緼．氮離子、氧離子、鈉離子的核外電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：X>Y>Z，故A正確；B．W與Y形成的H2O2的結構式H-O-O-H，含有非極性鍵O-O，故B正確；C．X和Y的最簡單氫化物分別為氨氣、水，常溫下水為液態(tài)，氨氣為氣態(tài)，則沸點：Y>X，故C正確；D．H、N、O三種元素所組成化合物NH3?H2O的水溶液呈堿性，故D錯誤；故選D。7．B【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置，可知X、Y為第二周期元素，Z、W、Q為第三周期元素，其中W原子的質子數(shù)是其M層電子數(shù)的三倍，可知W元素是P元素，則X是N元素，Y是O元素，Q是Cl元素，Z是A1元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是N，Y是O，Z是Al，W是P，Q是Cl元素。A．Y是O，Z是Al，二者形成的簡單離子分別是O2-、Al3+，它們的電子層結構相同，則離子半徑：Y(O2-)＞Z(Al3+)，A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，X是N，W是P，Q是Cl，最高價氧化物對應水化物的酸性：Q(HClO4)＞X(HNO3)＞W(H3PO4)，B正確；C．Y是O，其形成的氫化物有H2O、H2O2兩種，C錯誤；D．Q是Cl元素，其單質Cl2具有強氧化性，但不具有漂白性，D錯誤；故合理選項是B。8．B【分析】根據(jù)原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，A是H元素，B、C是第二周期元素，D、E是第三周期元素，根據(jù)A、B、C、D形成的化合物X的結構圖，B形成4個共價鍵、C形成2個共價鍵，則B是C元素、C是O元素，C與E同主族，E是S元素；D形成+1價陽離子，D是Na元素?！驹斀狻緼．化合物X是，H2O2易分解，在高溫下穩(wěn)定性較弱，故A正確；B．NaHSO4溶液顯酸性，故B錯誤；

C．Na與O2反應可以生成Na2O、Na2O2兩種化合物，故C正確；D．碳元素與H元素能形成多種烴，有些烴在常溫下呈固態(tài)，所以水的沸點不一定高于烴的沸點，故D正確；選B。9．A【分析】X、Y、Z是原子序數(shù)依次減小的不同短周期主族元素，X位于第三周期，Y位于第二周期，Z位于第一周期，故Z是H，又因為化合物M中X為＋1價的離子，故X為Na，Y與H組成原子團YH，故Y是B，因為W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，故W是O?！驹斀狻緼．Y是B，B的最高價氧化物對應的水化物H3BO3，H3BO3是一種一元弱酸，故A正確；B．Z是H，位于第一周期第ⅠA族，故B錯誤；C．X和Z形成的化合物是NaH，NaH＋H2O=H2↑＋NaOH，故X和Z形成的化合物的水溶液呈堿性，故C錯誤；D．化合物M是NaBH4，NaBH4是最常用的還原劑，Z2W2是H2O2是常用的氧化劑，兩者能發(fā)生氧化還原反應，故D錯誤；故選A。10．B【分析】X、Y、Z為短周期元素，Z元素無正價，則Z為F，陰離子中F呈-1價，則X呈+3價、位于ⅢA，X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，則X位于第三周期，為Al，三者組成的化合物M組成中陰、陽離子個數(shù)比為1：3，則Y為+1價，位于第三周期ⅠA，Y為Na；【詳解】A．同周期從左到右元素原子半徑遞減，同主族時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，原子半徑：Y＞X＞Z，即Na＞Al＞F，A錯誤；

B．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z＞Y＞X，即F-＞Na+＞Al3+，B正確；C．化合物YZ即NaF中只含有離子鍵，C錯誤；

D．Y的氧化物有氧化鈉、過氧化鈉，不止一種，D錯誤；答案選B。11．C【詳解】結合圖中所示結構可知，圖中兩種化合物均為共價化合物，已知X和Z同主族，且均形成一條鍵，可得X和Z同為第ⅦA族元素，Y形成五條鍵，為第ⅤA族元素，W形成三條鍵，為第ⅢA族或第ⅤA族元素，再結合W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y的原子序數(shù)為W原子價電子數(shù)的3倍推知W、X、Y、Z分別為N、F、P、。A．X和Z分別是F、，F(xiàn)無正價，A錯誤；B．Z為，和H、O形成的化合物為共價化合物，電子式為，B錯誤；C．四種元素中，有兩個電子層，有三個電子層，半徑大于和，的原子序數(shù)小于，故Y的原子半徑在這四種元素中最大，的原子序數(shù)大于，故X的原子半徑在這四種元素中最小，C正確；D．Y為P，最外層5個電子，再根據(jù)圖中信息可知P形成5個共價鍵，共用5個電子對，P原子為10電子結構，D錯誤；故答案選C。12．CD【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高正化合價之和為8，根據(jù)W、X、Y、Z在周期表中的位置，設X的最高正價為a，則W的最高正價為a+2，a+a+2=8，a=+3，所以X是Al元素、Y是Si元素、W是N元素、Z是P元素?！驹斀狻緼．W是N元素，N最高價氧化物的水化物是HNO3、其簡單氣態(tài)氫化物是NH3，HNO3、NH3反應生成NH4NO3，NH4NO3是離子化合物，故A正確；B．Si單質可用于制作半導體材料，故B正確；C．同主族元素從上到下，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性，故C錯誤；D．Al2O3是兩性氧化物，故D錯誤；選CD。13．AD【分析】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，M為第ⅠA族中唯一的非金屬元素，則M為H；Y與M形成的化合物易液化，可用作制冷劑，則Y為N；X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，則X為C、Z為O；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的，推出W的質子數(shù)為(6+7+8+1)=11，所以W為Na元素，綜上所述，X、Y、Z、M、W分別為C、N、O、H、Na?！驹斀狻緼．同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，選項A正確；B．XZ2、W2Z2分別為CO2、Na2O2，CO2為直線型共價化合物，但Na2O2為離子化合物，選項B錯誤；C．CaH2陽離子與陰離子個數(shù)比為1:2，而CaO2中陽離子與陰離子個數(shù)比為1:1，選項C錯誤；D．由C、N、O、H四種元素形成的化合物一定有共價鍵，可能含有離子鍵，如NH4HCO3中既含有共價鍵，又含有離子鍵，選項D正確；答案選AD。14．CD【分析】由四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置可知，Z位于第三周期，Y、Z同主族，Z的原子序數(shù)是Y的兩倍，則Z為S、Y為O；結合位置可知X為N、W為Cl，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為N、Y為O、Z為S、W為Cl。A．O和S可形成共價化合物二氧化硫等，故A正確；B．同周期從左向右原子半徑減小，則r（S）＞r（Cl），故B正確；C．非金屬性O大于S，則S的最低價單核陰離子的還原性比O的強，故C錯誤；D．Cl的非金屬性比S的強，所以Cl的最高價氧化物對應的水化物酸性比S的強，不是最高價含氧酸無此規(guī)律，故D錯誤；故選CD。15．(1)第二周期ⅤA族(2)

三角錐

O=O

(3)F->Na+>Al3+(4)HNO3>H3PO4>H2SiO3(5)2OH-+H2SiO3=SiO+2H2O【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，①是H元素；②是N元素；③是O元素；④是F元素；⑤是Na元素；⑥是Si元素；⑦是P元素；⑧是Cl元素?！驹斀狻浚?）②是N元素，在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族；（2）②是N元素，最簡單氫化物是NH3，分子的空間結構呈三角錐形，③是O元素，O2分子的結構式為O=O，O、Na兩種元素形成的既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物是Na2O2，電子式為。（3）電子層數(shù)相同時，質子數(shù)越多半徑越小，F(xiàn)-、Na+、Al3+的半徑由大到小的順序為F->Na+>Al3+。（4）同周期元素從左到右最高價氧化物的水化物酸性依次增強，同主族元素從上到下最高價氧化物的水化物酸性依次減弱，N、Si、P的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HNO3>H3PO4>H2SiO3。（5）NaOH、H2SiO3反應生成Na2SiO3、H2O，反應的離子方程式為2OH-+H2SiO3=SiO+2H2O。16．H、B、N、F【詳解】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的主族元素，最外層電子數(shù)均為奇數(shù)且質子數(shù)之和為22，由題圖可知，Z與4個X形成+1價陽離子，該離子應該為，則X為H元素，Z為N元素，Y與4個W形成-1價的陰離子，Y、W的質子數(shù)之和為22-1-7=14，Y、W應該為B和F，結合原子序數(shù)可知，Y為B元素，W為F元素；綜上，X、Y、Z、W分別是H、B、N、F。17．(1)(2)與相比，的核外電子排布為全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，較難失去電子(3)失去的是全充滿的電子，所需能量較高，失去的是電子，相對較易失去(4)【詳解】（1）同周期元素從左至右，第一電離能呈逐漸增大的趨勢，但存在特例，第ⅡA族元素的第一電離能大于同周期第ⅢA族元素的，故Be、B、O的第一電離能由大到小的順序為；故答案為。（2）的核外電子排布式為，4s軌道達到全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故難以失去電子，而的核外電子排布式為，其4s軌道上有1個電子，容易失去，故第一電離能：；故答案為與相比，的核外電子排布為全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，較難失去電子。（3）K的核外電子排布式為，K的第二電離能是在的基礎上失去1個電子所需要的能量，失去的是全充滿的電子，所需能量較高；鈦的核外電子排布式為，其第二電離能是在的基礎上失去1個電子所需要的能量，失去的是電子，相對較易失去，故；故答案為失去的是全充滿的電子，所需能量較高，失去的是電子，相對較易失去。（4）元素的第四電離能數(shù)值與第一電離能、第二電離能、第三電離能的數(shù)值相差越小，第四個電子越容易失去，化合價為的可能性就越大，題表中的的數(shù)值和的最接近，故最可能有價；故答案為。18．(1)

三

ⅦA(2)

+7

弱(3)核電荷數(shù)小于(4)ac【詳解】（1）是17號元素，核外電子排布是2、8、7，因此Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族；故答案為：三；VIIA。（2）的最高價氧化物對應的水化物為，氫為+1價，氧為?2價，則溴元素的化合價是+7，根據(jù)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應水化物酸性逐漸減弱，因此的酸性比的酸性弱；故答案為：+7；弱。（3）金屬性強于用原子結構解釋原因：和位于同一周期，原子核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)小于，原子半徑大于，失電子能力強于；故答案為：核電荷數(shù)小于。（4）a．將通入溶液中可制得，說明氧化性，則一般得到非金屬性強于，故a符合題意；b．常溫常壓下，為氣態(tài)，為液態(tài)，得電子能力與物質的狀態(tài)無關，故b不符合題意；c．根據(jù)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，約500℃開始分解，HCl約1000℃開始緩慢分解，則非金屬性強于，故c符合題意；綜上所述，答案為：ac。19．(1)(2)Al(3)

Na2O2

(4)紫色(5)

二

VIA【詳解】（1）元素⑩為35號元素溴，中子數(shù)為45時，其質量數(shù)為80，原子符號表示該核素為，故答案為：；（2）⑥為第3周期IIIA族元素Al，故答案為：Al；（3）④為O，⑤為Na元素，兩者構成的淡黃色固體化合物為Na2O2，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為：，故答案為：Na2O2；；（4）元素⑨為K，其焰色為紫色，故答案為：