非金屬元素的單質(zhì)與化合物例題解析知識點1：SO2氣體通入BaCl2溶液相關(guān)問題口SO2通入BaCl2溶液不會生成BaSO3白色沉淀，因為弱酸不能制強酸；同理CO2通入BaCl2溶液不會生成BaCO3白色沉淀?？赟O2通入Ba（OH）2溶液會生成BaSO3白色沉淀，SO2過量則白色沉淀溶解?？赟O3通入BaCl2溶液會生成BaSO4白色沉淀?？赟O2和NH3一起通入BaCl2溶液會生成BaSO3白色沉淀，相當于生成（NH4）2sO3，與BaCl2發(fā)生鹽與鹽的復(fù)分解反應(yīng)?？赟O2和NO2一起通入BaCl2溶液會生成BaSO4白色沉淀，因為NO2溶于水會生成硝酸，將SO2氧化為SO3。例1：將SO2氣體通入BaCl2溶液，無沉淀生成，再通入X氣體，有沉淀生成，則X不可能是（ ）Cl2HCl2H2S C.NH3D.CO2【難度】①口【答案】D變式1：將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入丫氣體，仍未見有沉淀生成，X、丫可能是（TOC\o"1-5"\h\z選項 X Y\o"CurrentDocument"A SO2 H2SB Cl2 CO2C NH3 CO2D SO2 NO2【難度】①口【答案】B變式2：（雙選）往Ba（C1O）2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質(zhì)是 （ ）A.H2SO4 B.HCl C.HClO D.Ba（HSO3）2【難度】①口【答案】AB變式3：將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化，下列分析正確的是（ ）A.該實驗表明SO2有漂白性 B.白色沉淀為BaSO3C.該實驗表明FeCl3有還原性 D.反應(yīng)后溶液酸性增強【難度】①口【答案】D變式4：SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法錯誤的是 （ ）A.上述過程中，最終被還原的是NO3一B.從上述反應(yīng)可知氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸C.上述過程中，會產(chǎn)生一種無色、難溶于水的氣體D.若通入的SO2完全反應(yīng)，則通入的SO2和逸出的氣體物質(zhì)的量之比為1:1【難度】①口【答案】D例2：恒溫下，往六種飽和溶液：口：8@網(wǎng)03)2□Ca(OH)2 DNa2SiO3 □NaAlO2DNa2CO3DNH3和NaCl中，分別TOC\o"1-5"\h\z持續(xù)通入CO2,最終得到沉淀或析出晶體的是( )A.□□□□ B.□□□□ C.□□□□ D.□□□□【難度】口口【答案】C變式1：把少量CO2分別通入到濃度均為0.1mol/L的口Ba(NO3)2溶液；口Ba(OH)2溶液；口溶有氨的BaCl2溶液中;□Na2cO3溶液，預(yù)計可能觀察到白色沉淀的溶液是 ( )A.口、口和口 B.只有口C.口和口 D.口和口【難度】口口【答案】C變式2：下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是( )A.NO2通入FeSO4溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中 D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中【難度】口口【答案】B變式3：下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是( )A.Cl2通入Na2cO3溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AgNO3溶液中 D.SO2通入Na2s溶液中【難度】口【答案】B例3：將反應(yīng)4(NH4)2sO4-N/+6NH3T+3SO/+SO3T+7H2O的產(chǎn)物氣體通入BaCl2溶液，下歹U判斷正確的是 ()A.無沉淀生成 B.肯定沒有BaSO3生成C.得到的沉淀是純凈物 D.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3組成的混合物【難度】口口【答案】D變式1：(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2sO「N2T+6H3T+3SO2T+SO3T+7H2O將反應(yīng)后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應(yīng)。下列說法正確的是()A.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)約為1：1B.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)約為1：2C.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)：n(BaSO3)約為1：3D.從溶液中逸出的氣體只有N2,最后留下溶液中溶質(zhì)只有較多的NH4cl【難度】□口口【答案】A知識點3：金屬與硝酸反應(yīng)的問題1.思維模式2.計算題中守恒思想的運用①原子守恒法HNO3與金屬反應(yīng)時，一部分HNO3起酸的作用，以NO?的形式存在于溶液中；一部分作為氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中氮原子的總物質(zhì)的量等于反應(yīng)消耗的hno3中氮原子的物質(zhì)的量。②得失電子守恒法hno3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，hno3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。③電荷守恒法HNO3過量時反應(yīng)后溶液中（不考慮OH-）則有：c（NO5）=c（H+）+nc（M"+）（Mn+代表金屬離子）。④離子方程式計算法金屬與H2s04、HNO3的混合酸反應(yīng)時，由于硝酸鹽中NO3■在H2sO4提供H+的條件下能繼續(xù)與金屬反應(yīng)，因此此類題目應(yīng)用離子方程式來計算，先作過量判斷，然后根據(jù)完全反應(yīng)的金屬或H+或NO?進行相關(guān)計算，且溶液中要符合電荷守恒。題型一：電荷守恒例1：將Fe和Fe2O3的混合物加入25mL2mol/L的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成224mLNO氣體（標準狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積至少是（ ）A.40mL B.45mL C.50mL D.無法確定【難度】①口【答案】A變式1：（雙選）向一定量的Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4的混合物中，加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標準狀況下NO氣體2.24L,往所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用一定量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物，所得固體的物質(zhì)的量可能為（）A.0.30mol B.028mol C.0.25mol D.0.22mol【難度】□□□【答案】CD題型二：得失電子守恒例2：（雙選）將11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體。再向所得溶液中加入TOC\o"1-5"\h\z適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀。根據(jù)題意推斷氣體x的成分可能是（ ）A.0.3molNO2和0.3molNO B.0.2molNO2和0.2molN2O4C.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4 D.0.6molNO【難度】①口【答案】BC變式1：（雙選）將51.2g銅恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸銅溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（標準狀況），在這些氣體中通入VL（標準狀況）的氧氣后用一定量的氫氧化鈉溶液吸收，結(jié)果剩余2.24L（標準狀況）氣體。則通入氧氣的體積V為（ ）A.7.28L B.8.96L C.11.20L D.16.8L【難度】□□口【答案】AC題型三：離子方程式例3：在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6moll-1。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計） （）0.45mol-L-1 B.0.36mol-L-1 C.0.30mol-L-1 D.0.225mol-L-1【難度】①口【答案】B題型四：綜合例4：足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12LO2（標準狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol-L-1H2so4溶液100mL,則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為（）A.6.4g B.9.6g C.19.2g D.24g【難度】□□口【答案】C變式1：（雙選）將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述中正確的是 （ ）A.開始加入合金的質(zhì)量可能為6.4gB.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC.生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mLD.溶解合金時收集到NO氣體的體積為2.24L【難度】□□口【答案】AC知識點4：非金屬元素及化合物的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)結(jié)合問題例1：將一定量的氯氣通入60mL濃度為10.00mol/L的熱的氫氧化鈉濃溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷不正確的是 （ ）A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3moln（Na+）nn（Cl-）可能為7口3

C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol,則0,3<n<0.5D.n(NaCl)nn(NaClO)nn(NaClO3)可能為11口1口2【難度】①口【答案】B變式1：(雙選)將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且湍言的值與溫度高低有關(guān)。當n(KOH)=amol時，下列有關(guān)說法正確的是( )1A.若某溫度下，反應(yīng)后HC4=11,則溶液中二=-c(ClO—) c(ClO-)23B.參加反應(yīng)的被還原的氯氣為1amol4TOC\o"1-5"\h\z1 5C.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：-amol<n<-amole2e65 3 5 7D.改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為:amol 53 6 6【難度】□□口【答案】AC例2：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩，溶液變藍3在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍A.漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍B.氧化性：ClO->SO42->I2C.向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D.ClO-與I-在堿性條件可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)【難度】①口【答案】B例3：在稀硫酸酸化的含6molKI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)與所加入KBrO3物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。請回答下列問題：b點時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學式為寫出該反應(yīng)的化學方程式(2)b-c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出該反應(yīng)的化學方程式(3)當n(KBrO3)=4mol時，體系中對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學式為。(4)酸性條件下，Br2、IO3-、BrO3-、I2氧化性由強到弱的順序為。(5)在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不斷滴入淀粉KI溶液，邊滴邊振蕩。則實驗過程中的可能觀察到的現(xiàn)象為?！倦y度】①口【答案】(1)I2；(1分)KBrO3+5KBr+3H2s04f3Br2+3H2O+3K2SO4；(2分)KIO3和I2；(2分)(4)BrO3->IO3->Br2>I2；(2分)(5)溶液先無色，后變藍色。(1分)

知識點5：其他理論知識見“非金屬元素的單質(zhì)與化合物知識體系”下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是 （ ）濃氈酸旭嗦威一NaOH固體例1：如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是 （ ）濃氈酸旭嗦威一NaOH固體選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍nh3是一種可溶性堿濕潤紅色石醯試紙干爆紅色石蕊試班【難度】①口【答案】A變式1：如圖，在注射器中加入少量Na2sO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關(guān)說法正確的濕潤隆色五菱泣紙濕潤隆色五菱泣紙湖澗品紅電紙豚有酸性KM11d溶液的濾期濕潤淀裕-KI武城A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色B.品紅試紙、蘸有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性C.濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2D.NaCl溶液可用于除去實驗中多余的SO2【難度】口【答案】C變式2：在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ）A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+C.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HC1OD.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有C1-【難度】①口【答案】C例2：用下圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是（ ）A.上下移動口中銅絲可控制SO2的量口中選用品紅溶液驗證SO2的生成口中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認CuSO4生成，向口加水，觀察顏色【難度】①口【答案】D

變式1:右圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（ ）CO2（NaHCO3溶液）/無色噴泉NH3（H2O中含酚歐）/紅色噴泉H2s（CuSO4溶液）/黑色噴泉HCl（AgNO3溶液）/白色噴泉【難度】①口【答案】A變式2：“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列說法正確的是 （ ）A.提高高鎰酸鉀的氧化能力，用濃鹽酸酸化B.抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C.檢驗?zāi)雏u代烴中是否含氯元素，先加HNO3酸化，再加AgNO3溶液檢驗D.確認溶液中含有SO42-時，先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液檢驗【難度】①口【答案】D變式3：下列實驗中能證明某氣體為SO2的是（ ）口使澄清石灰水變渾濁口使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅口使品紅溶液褪色口通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸口通入濱水中，能使濱水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A.都能證明 B.都不能證明C.口口□均能證明 D.只有□能證明【難度】★【答案】D例3：用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計最嚴密的是（ ）A.檢驗試液中的SO2-：試液邈皿無沉淀皿—避白色沉淀B.檢驗試液中的SO4-：試液足量稀鄴無沉淀睡—溶液白色沉淀C.檢驗試液中的I-：試液———深黃色溶液淀粉溶液深黃色溶液D.檢驗試液中的CO2-：試液足量幽2白色沉淀足量稀鄴沉淀溶解【難度】口【答案】B變式1：氯化銨和氯化鈉可用下列哪一種方法分離（ ）A.加入氫氧化鈉 B.加入AgNO3溶液C.加熱法 D.加入一種合適的酸【難度】口【答案】C例4：甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲丁?乙?丁上丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）甲 ...A.若甲為尸?,則丁可能是Cl2B.若甲為焦炭，則丁可能是O2C.若甲為$。2，則丁可能是氨水D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

【難度】①口【答案】A:變式1：某老師讓高中學生總結(jié)了一組產(chǎn)物中含有FeCl2的化學方程式，你認為這組方程式中不可能含有的反應(yīng)類型是（ ）A.置換反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)【難度】口【答案】C知識點6：對實驗知識的考查（氣體的制備、性質(zhì)驗證等）復(fù)習：實驗室氣體制備的原理實驗室Cl2的制備：MnO2+4HCl（濃）―^MnCl2+C12T+2H2O其他原理：2KMnO4+16HCl（濃）-2KCl+2MnCl2+5ClJ+8H2OKClO3+6HCl（濃）一3Cl2T+KCl+3H2O實驗室HCl氣體的制備：H2sO4（濃）+NaCl微熱》NaHSO4+HClf實驗室HBr氣體的制備：H3PO4（濃）+NaBr-AfNaH2PO4+HBrf實驗室SO2氣體的制備：Na2sO3+H2sO4（濃）—Na2sO4+H2O+SO2T或Cu+2H2sO4（濃）—AfCuSO4+2H2O+SO2T實驗室NH3氣體的制備：Ca（OH）2+2NH4Cl—AfCaCl2+2NH3件2H2O例1：下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）。飽和食柜水II飽和食柜水IIKI落液貴落液AB C EF（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學反應(yīng)方程式為：（2（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是;同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測 實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、澳、碘的非金屬性。當向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)樯钭丶t色，說明氯的非金屬性大于澳。打開活塞，將裝置）中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是。該現(xiàn)象說明澳的非金屬性強于碘（填“能”或“不能”），原因是【難度】①口【答案】（1）Ca（ClO）2+4HC1（濃）-CaCl2+2cl』+2H2O（2分）（2）除去C12中的HC1（1分）錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升（2分）（3）d（2分）（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色（2分）不能（1分）過量的C12也可將I-氧化為I2（2分）⑴裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是,其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是、,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是和；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為⑶裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象（4）尾氣可采用溶液吸收。【難度】口【答案】（1）蒸餾燒瓶 Na2sO3+H2sO4（濃）fa2sO4+SO2f+H2O （2）溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性氧化性 5SO2+2MnO- +2H2O-2Mn2++5SO4-十4H+ （3）品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色 （4）NaOH例3：為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如下圖所示加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。A CD稀硝酸石灰水制氧化鈉溶液（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當C處產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學生設(shè)計此步操作的目的為。

（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置 A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的化學方程式為（3）裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色加深，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。（4）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是。（5）裝置D的作用是?！倦y度】口【答案】（1）產(chǎn)生二氧化碳，排出裝置中的空氣（2）3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NOf+4H2O（3）二氧化碳密度大于空氣，未能排盡燒瓶中的空氣，少量NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成少量的紅棕色的NO2；鼓入空氣后，NO與氧氣反應(yīng)，生成大量的紅棕色氣體二氧化氮（4）二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸使白色沉淀碳酸鈣溶解（5）吸收尾氣，防止污染大氣高考回顧TOC\o"1-5"\h\z.（2016上海高考9）向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是 （ ）A.碳酸鈣粉末B.稀硫酸C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液【難度】★【答案】A.（2016上海高考15）下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（ ）選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化鎰淀粉碘化鉀試液變藍Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性TOC\o"1-5"\h\z【難度】★★【答案】D.（2016上海高考18）（雙選）一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是 （）A.過量的氫氣與氮氣 B.過量的濃鹽酸與二氧化鎰C.過量的銅與濃硫酸 D.過量的鋅與18mol/L硫酸【難度】★★【答案】AC. （2016上海高考 19）（雙選）已知：SO32-+I2+H20TsO/-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量濱水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是 （10A.肯定不含I- B.肯定不含SO42-C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+【難度】★★【答案】BCTOC\o"1-5"\h\z.（2015上海高考2）下列物質(zhì)見光不會分解的是 （ ）A.HClO B.NH4C1 C.HNO3 D.AgNO3【難度】★【答案】B.（2015上海高考5）二氧化硫能使濱水褪色，說明二氧化硫具有 （ ）A.還原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性【難度】口【答案】A7.（2013上海高考7）將X氣體通入BaC12溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（）選項XYASO.H2SBCL9Cnh3co2Dso：C1：TOC\o"1-5"\h\z【難度】口【答案】B（2013上海高考21）（雙選）一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設(shè)氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應(yīng)則尾氣（已干燥）（ ）A.可能是單一氣體 B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原氣體中的兩種氣體 D.成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān)【難度】□□口【答案】AC（2012上海高考5）和氫硫酸反應(yīng)不能產(chǎn)生沉淀的是 （ ）A.Pb（NO3）2溶液 B.Na2s洛液 C.CuSO4溶液 D.H2sO4溶液【難度】口【答案】B（2012上海高考15）下圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HC1T2KC1+5C12T+2MnC12+8H2O淀粉KI淀粉KI-NaBr 1濕潤藍色石蕊試線FeCl3+KSCN-KM血0盧濃鹽酸NaOH-HSUk對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（ ）選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：C12>Br2>I2

Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色7氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2+>Cl-【難度】①口【答案】D（2011上海高考6）濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是（ ）A.A.酸性B.脫水性C.強氧化性 D.吸水性【難度】口【答案】A12.（2011上海高考7【難度】口【答案】A12.（2011上海高考7）下列溶液中通入SO2一定不會產(chǎn)生沉淀的是（ ）A.Ba（OH）2 B.Ba（NO3）2【難度】口【答案】DNa2sBaCl2師生總結(jié)1、請學生總結(jié)一下二氧化硫通入溶液中產(chǎn)生沉淀的問題，要注意什么？2、與硝酸有關(guān)的計算中常用到哪些技巧？3、回憶一下實驗室常見氣體的制備原理。模擬練習（2016虹口二模T17）某溶液中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、Br-、OH-、CO#、SO32-中的一種或幾種。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)槌壬?；向橙色溶液中加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗是 （ ）A.取樣，進行焰色反應(yīng)B.取樣，滴加酚歐試液C.取樣，加入足量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液D.取樣，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊試液【難度】①口【答案】D（2016楊浦二模T8）室溫下，0.1mol下列物質(zhì)分別與1L0.lmol/LNaOH溶液反應(yīng)，所得溶液pH最小的是（ ）SO3NO2AlSO3NO2Al2O3SO212【難度】①口【答案】A（2016楊浦二模T15）用右圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液逐滴滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（ ）選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象卜A稀鹽酸濃碳酸鈉溶液立即產(chǎn)生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體1\C氯化亞鐵溶液過氧化鈉固體產(chǎn)生氣體和紅褐色沉淀ED氫氧化鈉溶液氧化鋁粉末產(chǎn)生白色沉淀【難度】①口【答案】C（2016長寧二模T13）下列標有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全溶解的是 （ ）@1molZn與含lmolH2sO4的稀硫酸溶液反應(yīng)②1molCu與含2molH2sO4的濃硫酸溶液共熱③1molCu與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)④1molMnO。_與含4molHCl的濃鹽酸溶液共熱2TOC\o"1-5"\h\zA.①③ B.①② C.②④ D.③④【難度】①口【答案】C（2016閔行二模T7）能使氫硫酸溶液的pH先升高后降低的物質(zhì)是 （ ）A.Cl2 B.SO2 C.CuSO4 D.O2【難度】口【答案】B（2016閔行二模T17）某溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO/、Fe2+、NO〉、Cl-、SO42-中若干種組成，現(xiàn)將溶液分成兩等份，再分別通入足量的nh3和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有（ ）A.Al3+、NO3- B.Ba2+、Al3+、Cl-C.Ba2+、Al3+、NO3- D.Ag+、Al3+、NO3-【難度】①口【答案】A（2016普陀二模T22）工業(yè)上將Cl2通入KOH熱溶液中制取KClO3（混有KClO）。實驗室模擬上述制備：向含18molKOH的溶液中通入Cl2,充分反應(yīng)后測得溶液中n（Cl-）=12mol,將此溶液低溫蒸干，所得到固體中KClO3的物質(zhì)的量可能為（ ）A.1.5mol B.2.1mol C.2.4mol D.3.0mol【難度】①口【答案】AB（2016靜安二模T11）下列關(guān)于SO2性質(zhì)的分析，肯定錯誤的是（ ）A.通入Ca（ClO）2溶液中，有HClO生成B.通入FeCl3溶液中，有SO42-生成，通入Na2s溶液中，有H2S生成D.通入氯水中，有S生成【難度】①口【答案】D.向溶液X中持續(xù)通入氣體Y,會產(chǎn)生“渾濁一澄清”現(xiàn)象的是(A.X：氯化鋁溶液Y：氨氣B.X：硝酸鋇溶液Y：二氧化硫C.X：漂粉精溶液Y：二氧化碳D.X：偏鋁酸鈉溶液Y：二氧化氮【難度】①口【答案】D.下列各種溶液中通入足量的SO2后，最終既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的是 ( )①Ba(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③Na2s ④BaCl2 ⑤Ca(ClO)2⑥Fe(NO3)3 ?H2O2 ⑧NaClOA.①③④ B.①④⑦⑧ C.②④⑤⑧ D.②⑤⑥⑦【難度】①口【答案】BTOC\o"1-5"\h\z.下表各物質(zhì)中，A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。則各物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)表中所示轉(zhuǎn)化的是 ( )物質(zhì)編號物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)DE?c ^SiSiO3Na^SiOj②WH2SO+③NaNa:O:NaOHN()2HN(hTOC\o"1-5"\h\