新人教版九年級下冊?8.2金屬的化學性質(zhì)?2023年同步練習卷〔1〕一、單項選擇題以下金屬中，最活潑的是()A.銀B.銅C.鎂D.鋁利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動順序，以下實驗可以不需要進行的是()A.鐵+稀鹽酸B.銅+稀鹽酸C.銀+稀鹽酸D.銅+硝酸銀溶液以下關(guān)于金屬的說法中，錯誤的選項是()A.銅有良好的導電性，常用于制作導線B.所有的金屬都能與稀鹽酸反響C.鐵制品在枯燥的空氣中不易生銹D.不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液以下關(guān)于鐵、鋅、銅三種金屬及其合金的說法錯誤的選項是()A.鐵在潮濕的空氣中易生銹B.黃銅(銅與鋅的合金)的硬度大于純銅C.可以用鐵桶盛放硫酸銅溶液D.可以用稀硫酸鑒別鋅與銅的金屬活動性強弱有甲、乙、內(nèi)、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫中，乙、丙外表有氣泡產(chǎn)生，且丙產(chǎn)生氣泡較快，甲、丁無現(xiàn)象；再將甲投入丁的鹽溶液中，甲的外表有丁析出，那么這四種金屬的活動性由強到弱的序為()A.甲>乙>丙>丁B.丙>乙>甲>丁C.丙>乙>丁>甲D.丁>甲>乙>丙以下各組物質(zhì)不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱的是()A.稀鹽酸B.MgSO4溶液FeCuC.MgFeSO4溶液CuD.MgS甲、乙、丙三種金屬分別投入稀硫酸中，只有乙外表產(chǎn)生氣泡，甲、丙都不反響；如果把甲投入丙的硝酸鹽溶液中，甲外表有丙析出，那么三種金屬的活動性順序是()A.甲>乙>丙B.乙>丙>甲C.丙>乙>甲D.乙>甲>丙：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反響，而金屬Y和Z不能；將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化。以下說法正確的選項是()A.X氧化物的化學式只能表示為XOB.Y能將X從它的鹽溶液中置換出來C.Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在D.三種金屬的活動性順序：X>Y>Z探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時，以下現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的選項是()A.鹽酸的濃度可以不同B.銅片外表有氣泡C.鎂片的試管外表發(fā)燙D.活動性Cu>Zn>Mg向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中參加一定量的鐵粉，充分反響后過濾，再向濾渣中參加A.Fe、CuB.Cu、AgC.CuD.Ag有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反響，生成H2的質(zhì)量可能是()A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g向AgNO3溶液中參加一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，充分反響后過濾得到無色溶液和濾渣，以下說法正確的選項是()A.反響后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3B.反響后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中充分反響后過濾，得到固體和濾液。以下A.固體中只有Ag時，濾液一定呈藍色B.固體中有Cu和Ag時，濾液一定呈無色C.固體中一定有Ag，濾液中可能有AgNO3D.固體中可能有Cu向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中參加鐵粉，反響過程中，測得混合物中溶液的質(zhì)量與參加鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如下列圖。有關(guān)該反響過程中的以下說法A.a點，向溶液中滴加稀鹽酸，無白色沉淀B.c點，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生C.d點，溶液中的溶質(zhì)為Fe(NO3)2和Cu(NO向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中參加5.6g鐵粉，充分反響后過濾、洗滌、枯燥，稱得固體14g。向固體中參加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。那么以下分析正確的選項是()A.濾液中一定不含有硝酸銀B.濾液中一定含有硝酸銅C.濾出的固體中含有銀7.6gD.濾出的固體中含有銅6.4g二、填空題人類社會開展離不開金屬材料。如圖是某硬鋁的主要成分。(1)硬鋁屬于______。(填“合金〞或“純金屬〞)(2)將適量硬鋁(已砂紙打磨處理)放入足量稀硫酸中，觀察到現(xiàn)象為______，反響的化學方程式有______。(3)將足量硬鋁粉末放入硝酸銀溶液中，充分反響后，溶液出現(xiàn)藍色，出現(xiàn)藍色的原因是______，寫出此時溶液中溶質(zhì)成分并說明理由______。(1)用化學式填空：石墨______；改良酸性土壤的堿______。(2)火箭推進器中裝有液態(tài)肼(N2H4)和過氧化氫，當它們混合反響時，放出大量的熱量，同時產(chǎn)生一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見的液體，寫出有關(guān)反響的化學方程式______。(3)在一定條件下，A和B兩種物質(zhì)發(fā)生反響生成C和D.如圖為該反響的微觀示意圖。①從微觀角度分析該反響的實質(zhì)是______。②該反響中，生成C和D的質(zhì)量比是______。(4)在托盤天平(靈敏度極高)兩邊各放盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)足量稀硫酸的燒杯，天平平衡。向左燒杯中參加一定質(zhì)量的金屬M，同時向右燒杯中參加相同質(zhì)量的金屬N，觀察到從反響開始至結(jié)束天平指針始終偏向右邊(注：反響中都生成十2價的硫酸鹽)。那么：①M、N兩種金屬的活動性由強到弱的順序為______。②M、N兩種金屬的相對原子質(zhì)量由大到小的順序為活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽的水溶液中置換出來。與此類似，碳在高溫下，能將不活潑金屬從其氧化物中置換出來，但活潑金屬形成的氧化物不與碳發(fā)生反響。如碳在高溫下，能置換出氧化鐵中的鐵，但與氧化鋁不反響。(1)判斷C、Fe、Al的活動性順序由強到弱為______。(2)結(jié)合所學知識，以下各組物質(zhì)能發(fā)生置換反響的是______

A.碳與氧化銅B.鋅與稀硫酸C.碳與氧化鈣D.銀與硫酸銅科學研究說明：綠原酸具有抗菌、抗病毒、增高白血球、保肝利膽、抗腫瘤、降血脂、去除自由基和興奮中樞神經(jīng)系統(tǒng)等作用，被譽為“第七營養(yǎng)素〞，它可以從忍冬科植物中提取，化學式為C16H18O9.請問：(1)綠原酸由______種元素組成．(2)一個綠原酸分子由______個原子構(gòu)成．(3)綠原酸中H三、簡答題用鋁絲、潔凈的銅絲、稀鹽酸、AgNO3溶液，驗證Al、CuAg的活動性順序。(1)把打磨過的鋁絲和潔凈的銅絲分別浸入稀鹽酸中，觀察到鋁絲外表有氣泡產(chǎn)生，銅絲外表無明顯現(xiàn)象，由此判斷出Al和Cu的活動性強弱順序為______>(H)>______；發(fā)生反響的根本反響類型是______；鋁絲使用前需用砂紙打磨的原因是______；(2)為了到達實驗目的，除(1)中實驗外，還需要進行的實驗是______。有一種納米材料添加劑，由鋁粉、氧化鋁粉末、銅粉中的一種或幾種組成，為探究該添加劑的成分，化學學習小組進行了以下實驗，請答復實驗中的相關(guān)問題：(1)取適量添加劑于試管中，參加足量稀鹽酸，有紅色固體殘留并產(chǎn)生大量氣泡，該現(xiàn)象說明添加劑中一定含有______。(2)另取適量添加劑于另一試管中，參加一定量的硝酸銀溶液，充分反響，過濾，得到濾渣和藍色溶液。那么生成藍色溶液的化學方程式為______。藍色溶液中一定含有的兩種溶質(zhì)是______。(3)取(2)中的濾渣于試管中，______，說明該添加劑中含有氧化鋁粉末。四、計算題某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸起反響來制取硫酸亞鐵.現(xiàn)有廢硫酸49t(H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為10%)答案和解析【答案】1.C2.C3.B4.C5.B6.B7.D8.D9.C10.D11.B12.A13.B14.B15.A16.合金；固體局部溶解，產(chǎn)生氣泡；Mg+H2SO4=MgSO4+H217.C；Ca(OH)2；N2H4+2H218.鋁、碳、鐵；AB19.3(三)；43；1：820.Al；Cu；置換反響；除去鋁外表致密的氧化鋁薄膜，防止其影響反響；將銅絲浸入硝酸銀溶液中21.鋁粉、銅粉；Cu+2AgNO3=Cu(N22.解：設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑98152【解析】1.解：由根據(jù)金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，那么可知金屬活動性大小為：Mg>Al>Cu>Ag，所以：A、銀的活動性最弱，故A錯誤；B、鎂、鋁的活潑性大于銅，故B錯誤；C、四種金屬中最活潑的是鎂，故C正確；D、鎂的活潑性大于鋁，故D錯誤。應選：C。根據(jù)金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，進行分析比較．熟記金屬活動性順序，并且要學會應用．2.解：A、通過鐵+稀鹽酸反響，可以判斷鐵在氫的前邊；B、通過銅+稀鹽酸不反響，可以判斷銅在氫的后面；C、通過銀+稀鹽酸不反響，可以判斷銀在氫的后面；D、通過銅+硝酸銀溶液反響，可以判斷銅在銀的前邊。綜合以上分析可知，通過A、B、D就可以比較出鐵、銅、銀的金屬活動順序，可以不必進行的是C。應選：C。在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反響生成氫氣，據(jù)此可以比較金屬的活動性順序。金屬活動性順序的應用主要表現(xiàn)在兩個方面：一是只有排在氫前面得金屬才能與酸反響，生成鹽和氫氣(越排在前面反響越劇烈)，二是金屬與鹽的反響，只有排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。3.解：A、銅有良好的導電性，常用于制作導線，應選項說法正確。B、不是所有的金屬都能與稀鹽酸反響，如金、銀、銅等，應選項說法錯誤。C、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，鐵制品在枯燥的空氣中不易生銹，應選項說法正確。D、不能用鐵桶盛放硫酸銅溶溶液，因為鐵能與硫酸銅溶液反響生成硫酸亞鐵溶液和銅，應選項說法正確。應選：B。A、根據(jù)銅有良好的導電性，進行分析判斷。B、根據(jù)金屬的化學性質(zhì)，進行分析判斷。C、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果。D、根據(jù)金屬的化學性質(zhì)，進行分析判斷。此題難度不大，掌握鐵銹蝕的條件、金屬的化學性質(zhì)、金屬的物理性質(zhì)與用途是正確解答此題的關(guān)鍵。4.解：A.鐵在與氧氣、水共存時會發(fā)生銹蝕，所以鐵在潮濕的空氣中易生銹，故正確；B.合金的硬度一般大于其組成金屬的硬度，所以黃銅(銅與鋅的合金)的硬度大于純銅，故正確；C.在金屬活動性順序中，鐵排在銅的前面，所以鐵會與硫酸銅反響生成硫酸亞鐵和銅，因此不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液，故錯誤；D.在金屬活動性順序中，鋅排在氫前，銅在氫后，所以稀硫酸和鋅能發(fā)生反響，和銅不能發(fā)生反響，所以可以用稀硫酸鑒別鋅與銅的金屬活動性強弱，故正確。應選：C。A.根據(jù)鐵銹蝕的條件來分析；B.根據(jù)合金的優(yōu)點來分析；C.根據(jù)金屬的活動性順序來分析；D.根據(jù)金屬的化學性質(zhì)與活動性來分析。此題考查了金屬的性質(zhì)、合金的特點、金屬的活動性順序及其應用，難度不大。5.解：由題意可知，甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入等質(zhì)量等濃度的稀硫酸中，由乙、丙外表有氣泡產(chǎn)生，且丙產(chǎn)生氣泡較快，可推出丙的活潑性大于乙，且都大于甲、丁；由甲投入丁的鹽溶液中，甲的外表有丁析出，說明了甲的活潑性大于丁。由此可得出甲、乙、丙、丁四種的金屬的活潑性大小是：丙>乙>甲>丁。所以B正確，A、C、D錯誤。應選：B。在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)能否發(fā)生反響，可確定金屬活動性由強到弱的順序。此題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反響那么活潑、不反響那么不活潑〞是正確解答此類題的關(guān)鍵。6.解：A、Mg、Fe都能與稀鹽酸反響，且鎂的反響比鐵劇烈，銅不能與稀硫酸反響，能比較Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，A不符合題意；B、FeCu都不與MgSO4溶液，說明鎂>鐵、銅，但不能比較鐵、銅的金屬活動性大小，不能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，故B符合題意；C、銅不能與FeSO4溶液反響，說明鐵>銅，Mg能與FeSO4溶液反響生，說明鎂>鐵，能驗證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，故C不符合題意；D、鐵能與Cu(NO3)2溶液反響，說明鐵>銅，F(xiàn)e不能與MgSO4溶液反響，說明鎂>鐵，可以證Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱，故D不符合題意。應選：7.解：甲、乙、丙三種金屬，分別投入稀鹽酸中，只有乙能產(chǎn)生氣體，說明乙在氫前，甲和丙在氫后；如果把甲投入丙的硝酸鹽溶液中，甲外表有丙析出，說明了甲在丙的前面，由此可知，三種金屬的活動性順序是：乙>甲>丙。應選：D。在金屬活動性順序中，氫前的金屬可以與酸發(fā)生置換反響，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。此題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行。8.解：A、鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反響生成Al2O3，該選項說法不正確；B、金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反響，而金屬Y和Z不能，說明X比Y和Z活潑，因此Y不能將X從它的鹽溶液中置換出來，該選項說法不正確；C、Z在自然界中可能以單質(zhì)形式存在，也可能以化合物形式存在，例如銅不能和稀鹽酸反響，但是銅礦石中的銅以化合物形式存在，該選項說法不正確；D、金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反響，而金屬Y和Z不能，說明X比Y、Z活潑，將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化，說明Y比Z活潑，因此三種金屬的活動性順序：X>Y>Z，該選項說法正確。應選：D。金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反響生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸9.解：A、探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時，要注意變量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它條件都應該是相同的，那么鹽酸的濃度必須相同，應選項說法錯誤。B、銅的金屬活動性比氫弱，與稀鹽酸不反響，銅片外表無明顯變化，應選項說法錯誤。C、金屬與酸的反響屬于放熱反響，鎂片的試管外表發(fā)燙，應選項說法正確。D、根據(jù)金屬活動性順序，活動性Mg>Zn>Cu，應選項說法錯誤。應選：C。探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時，要注意變量的控制，注意要除探究要素不同之外，其它條件都應該是相同的；據(jù)此結(jié)合金屬活動性順序進行分析判斷。此題難度不大，考查了金屬活動性順序的應用，掌握金屬活動性順序并能靈活運用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在。10.解：充分反響后過濾，再向濾渣中參加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沒有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中不含有鐵，那么濾渣中一定含有的物質(zhì)是鐵和硝酸銀反響生成的銀。應選：D。鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中參加一定量的鐵粉時，鐵先和硝酸銀反響生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反響生成硝酸亞鐵和銅；稀鹽酸不能和銅、銀反響，能和鐵反響11.解：設(shè)7.2g鎂完全反響生成的氫氣質(zhì)量為x

Mg-----H2，2427.2gx242=7.2gx解得：x=0.6g設(shè)7.2g鋁完全反響生成的氫氣質(zhì)量為y2Al------3H2，5467.2gy546=7.2gy解得：y=0.8g設(shè)7.2g鋅完全反響生成的氫氣質(zhì)量為z

Zn-----H2，6527.2gz652=7.2gz12.解：向AgNO3溶液中參加一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，鋅會先與硝酸銀反響生成硝酸鋅和銀，然后銅再與硝酸銀反響生成硝酸銅和銀，所以A、充分反響后過濾得到無色溶液和濾渣，所以溶液中不含硝酸銅，反響后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和AgNO3，故A正確；B、反響后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2和AgNO3，故B正確；C、反響后所得的濾渣中一定含有Ag，可能含Cu和Zn，故C錯誤；D、反響后所得的濾渣中一定含有Ag，可能含Cu和13.解：A、固體中只有Ag時，說明鎂只和硝酸銀反響，沒有和硝酸銅反響，濾液中含有硫酸銅，一定呈藍色，應選項說法正確；B、固體中有Cu和Ag時，可能是鎂置換了局部硫酸銅，濾液可能呈藍色，應選項說法錯誤；C、鎂優(yōu)先與硝酸銀反響，所以固體中一定有Ag，如果硝酸銀過量，鎂完全反響，濾液中可能有AgNO3，應選項說法正確；D、鎂先和硝酸銀反響，后和硝酸銅反響，所以固體中可能有Cu，鎂和硝酸銀、硝酸銅反響都會生成硝酸鎂，所以濾液中一定有Mg(NO3)2，應選項說法正確。應選：B。鎂比銅活潑，銅比銀活潑，將一定量的鎂粉參加AgNO3和Cu(NO314.解：A、a點時，溶液中含有硝酸銀，向溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，該選項說法不正確；B、c點時，過濾后得到的固體中含有銀和銅，向過濾后得到的固體中滴加稀鹽酸時，稀鹽酸不能和銀、銅反響，因此無氣泡產(chǎn)生，該選項說法正確；C、d點時，鐵和硝酸銀、硝酸銅恰好完全反響，因此溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵，該選項說法不正確；D、e點，過濾后得到的固體中含有銀、銅和鐵3種物質(zhì)，該選項說法不正確。應選：B。鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中參加鐵粉時，鐵先和硝酸銀反響生成硝酸亞鐵和銀，后和硝酸銅反響生成硝酸亞鐵和銅。15.解：假設(shè)5.6g的鐵完全與硝酸銀反響那么Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

562165.6g21.6g由于21.6g>14g，說明了鐵先將溶液中硝酸銀反響完后又與硝酸銅發(fā)生了反響，設(shè)與硝酸銀反響鐵的質(zhì)量為x，那么與硝酸銅反響鐵的質(zhì)量為5.6g-xFe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

56216

x216x56Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

56645.6g-x64(5.6g-x)56216x56+64(5.6g-x)56=14g解得：x=2.8g由此可知，生成的銀的質(zhì)量為：216×2.8g56=10.8g生成銅的質(zhì)量為：64(5.6g-2.8g)56=3.2g。由上述計算可知，A、硝酸銀完全發(fā)生了反響，濾液中一定不含有硝酸銀，故A正確；B、通過上述計算，不能確定濾液中是否含有硝酸銅，故16.解：(1)硬鋁是三種金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，屬于合金。故填：合金。(2)將適量硬鋁(已砂紙打磨處理)放入足量稀硫酸中，稀硫酸和鎂反響生成硫酸鎂和氫氣，和鋁反響生成硫酸鋁和氫氣，不能和銅反響，因此觀察到固體局部溶解，產(chǎn)生氣泡，反響的化學方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。故填：固體局部溶解，產(chǎn)生氣泡；Mg+H2SO417.解：(1)石墨是由碳元素組成的單質(zhì)，化學式是：C；改良酸性土壤的堿是氫氧化鈣，化學式是：Ca(OH)2。(2)火箭推進器中裝有液態(tài)肼(N2H4)和過氧化氫，當它們混合反響時，放出大量的熱量，同時產(chǎn)生一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見的液體，由質(zhì)量守恒定律可知，該單質(zhì)是氮氣，液體是水，反響的化學方程式是：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。(3)由反響的微觀示意圖可知，該反響是甲烷和水在一定條件下反響生成了一氧化碳和氫氣，反響的化學方程式是：CH4+H2O-?一定條件??CO+3H2。①由微粒的變化可知，該反響的實質(zhì)是：分子的破裂原子的重新組合。②該反響中，生成C和D的質(zhì)量比是28：(2×3)=14：3。(1)開始時天平的指針先偏向左邊，說明天平左邊質(zhì)量減少地較慢，即M與酸反響比N劇烈，金屬M活動性比N的活動性強；(2)最后偏向右邊，說明到反響結(jié)束時左邊產(chǎn)生氣體較多即等質(zhì)量金屬完全反響N產(chǎn)生氫氣的量小于M，根據(jù)放出氫氣的質(zhì)量=金屬的化合價金屬的相對原子質(zhì)量×金屬質(zhì)量，金屬的質(zhì)量相等、化合價也相同，那么產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成反比，等質(zhì)量金屬完全反響N產(chǎn)生氫氣的量小于M，所以金屬N的相對原子質(zhì)量大于金屬M的相對原子質(zhì)量。(3)故答為：(1)C；Ca(OH)2；18.解：(1)碳在高溫下，能置換出氧化鐵中的鐵，說明碳比鐵活潑，但與氧化鋁不反響，說明鋁比碳活潑，因此C、Fe、Al的活動性順序由強到弱為鋁、碳、鐵。故填：鋁、碳、鐵。(2)鐵比銅活潑，碳在高溫下，能置換出氧化鐵中的鐵，因此碳在高溫條件下能夠置換出氧化銅中的銅，屬于置換反響，鋅和稀硫酸反響生成硫酸鋅和氫氣，屬于置換反響；鈣比鋁活潑，碳不能和氧化鋁反響，因此更不能和氧化鈣反響，銀不如銅活潑，不能和硫酸銅反響。故填：AB。金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反響生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反響，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反響，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來。19.解：由其主要成分的化學式為：C16H18O9可知：(1)藥品主要成分由C、H、O三種元素組成；(2)一個綠原酸分子所含原子數(shù)=16+18+9=4