化學方程的書寫與配及計算復習（1姓：一化方式書步（）正確書寫反應物與成物的化學式（注意左反應右生成）；2）配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)（一般為整數(shù)）；（3注明反應發(fā)生的外加條件（如加熱、點燃、化劑、高溫、通電等）；）雙橫線把反應物與生成物連接起來；）生成物中的氣體和沉淀要用↑”和“↓”標明；）檢查：等號兩端原子個數(shù)是否相等、原子種類是否相同?？偨Y(jié)：一寫二配三注四標二化方式平方（意應件狀符）、最小公倍數(shù)法配平思路：第一步：入手點——左右兩邊各出現(xiàn)1且原子數(shù)變化較大的元素；第二步：求該元素原子個數(shù)的最小公倍數(shù)；第三步：推求化學式計量數(shù)（系數(shù)）。練練

+—2

Fe+O—Fe234

Mg+—MgO2、奇偶配平法配平思路第一步：入手點——次數(shù)出現(xiàn)多且原子總數(shù)總是一奇一偶的元素，從該元素原子數(shù)為奇數(shù)個的化學式入手，配最小偶數(shù)2”；第二步：逐一推求其它化學式計量數(shù)（系數(shù)）。練練

CH—COHO+O—Fe+223

2、觀察法配平思路：第一步：入手點——組成或原子數(shù)較復雜的化學式入手，令其系數(shù)為1”；第二步：推求其它化學式系數(shù)。練練H—(PO)+H3422

KMnO——KMnO+O422CH—CO+HCuCO—CuO+COHO3822OHO—CO+HCH——+HO3223、分析法：主要運用于“氧化—還原反應”的配平。用H還原金屬氧化物(RO)：在左邊的H前上右邊的前配上，R前配m.練一練：Fe+H—Fe+HOH——2334

Fe+H2用還原金屬氧化物(RO)：左邊的CO前上n右的CO配上，前配m.練一練：Fe+COCO23

2

CO++CO342練習一、最小公倍數(shù)法：（找出兩邊同種原子的個數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個數(shù)、Al+—Al22

、AlO—34

Fe+AlO23、N+H—NH22

、+H—Al（SO）+H2432二、觀察法：（觀察順序：從復雜入手，推導其它體觀察順序—O、Fe）、+Fe——+CO、C+Fe——+CO232

2

高溫點燃點燃、+Fe——+CO高溫點燃點燃34、O—CO2

2

、C+CuO—Cu+6HO——H+222

2三、奇數(shù)配偶法：（找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，該元素的原子個數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù)）、+——CO+HO2、+O——Fe+222

2四、歸一法出化學式中原子數(shù)目最多的化學式，使其化學計量數(shù)為“1察配平，若是分數(shù)再進行通分去掉分母，保證最后得到最簡整數(shù)比）、HO——HO22

2

、CH+O—COHO6、NH+Cl—NHCl+N324五綜合練習：、配平下列化學方程式：

2

、H——CO+HXY2（1CH+O—H42

（2Al+HSO—Al)H242點燃（3H+——2

HO2

（4KClO—3

2（5HO+C——2

CO+H

2

（6—KMnO+MnOO42

2（7H——22

HO+S2

（8H——2

HO+2（9AlO+H—232

Al)HO2

（10HO___NaOH+___H2、人在劇烈運動后，血液中產(chǎn)生較多的乳酸（化學式為C），使肌肉酸痛。放松一段時間后，由36于乳酸與吸入的氧氣反應而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。寫出化學方程式：、判斷下列化學方程式，是否書寫正確？并指出錯誤、違背了什么原則。（）2HCl+CaCO===HO+CaCl+CO↑（）（2C+O====

（）（）====KCl+O

()NaCO+2HCl===NaClHO+CO

()、由于上游河床含有的某種物質(zhì)在中氧的作用下發(fā)生反應，使西班牙的瑞奧汀河成為一條酸河，其反應方程式為SO，則的學式為。2424點燃、物質(zhì)X燒的化學方程式為：X+2O===CO，推求X的學式為（）222ACH4

BCHOHC、CHDCOOH253、要在化學方程式aCH====mCO+nH，化學式前的化學計量數(shù)之的關(guān)系正確的是（）262A、2m=aB、C、D、2b=m+n）在納米技級的某種氧化物的作用下，可以使汽車尾氣中的CONO反應，并轉(zhuǎn)化為兩種氣，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，這兩種氣體是（填寫化學式反的化學程式為：。

和（2如何大量、廉價地制備氫氣是各國正在努力研究的課題。目前科學家已開發(fā)出一種鎳氧化物半導體粉末，將少量的這種粉末放入水中，用波長為02納的可見光照射，能夠不斷在將水分解為氫氣和氧氣述程中種氧化粉末的作用是該反應的化學方程式：

。、氨氣NH）一種無色有刺激性氣味的氣體，密度小于空氣，極易溶于水，氨氣在化學工業(yè)中用3廣泛，例如制化肥，純堿，還可用于環(huán)境治理。（1氨氣可用

法來收集。（2制堿法”關(guān)鍵一步的反應原理可表示為H+CO+H，A化學323式為：。A中元素和氫元素的質(zhì)量比為。2

（3在細菌的作用下，用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水，使其變?yōu)闊o毒的氮氣和二氧化碳，從而消除對環(huán)境的污染，有關(guān)的反應為6NHOH+12B====3N+19H，則化學式為。3322（4400℃時，催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還N和HO，寫出該反應的化學方程式。題型變化：、3Cu+8HNO（NO）+2X+4H，X的學式為。33、R+3O==2COO求R的化學式為。22、CrO==4KCrO求R的學式為。224、H+b+dHO32

找出a、bc之的等量關(guān)系。六、根據(jù)信息書寫化學方程式練習：、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨NH）作燃料，以四氧化二氮（O）氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸22氣組成。試寫出反應的化學方程式。、用糧食作原料釀酒時，往往發(fā)現(xiàn)制得的酒發(fā)酸，這實際上是因為酒精H）在酶的作用下與空2氣中的氧氣作用，生成了醋酸COOH和水，請你寫出該反應的化學方程式為。3、工業(yè)上常用接觸法制硫酸H使的原料是硫礦（主要含高溫下，將硫鐵礦的24粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸。試寫出硫鐵與氧氣反應的化學方程式。、壁畫顏料中的鉛[]于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛PbS響223畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水理硫化鉛的化學方程式。、哥倫比亞號航天飛機曾用金屬鋁和高氯酸NHClO的合物作固體燃料。加熱鋁粉使其被氧44氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是氣中的主要成分，一種氣體是Cl，有一種氣體是化合物（常溫下是液態(tài)產(chǎn)巨大的推動力。試2寫出其中涉及的化學方程式：⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁：；⑵、高氯酸銨受熱分解：；、通常情況下，碳單質(zhì)的化學性穩(wěn)定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質(zhì)發(fā)生反石墨，物除水是液體外，其余都是氣體，一種是有毒的氯氣Cl種是無色無毒的化合物。請寫出此反應2的化學方程式：。、砷化氫是種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物是砒霜出33該反應的化學方程式：、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣NH）生成紅色的銅、水和一種氣體單質(zhì)，該反應3的化學方程式：七、根據(jù)化學方程式的計算。、實驗室常用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣．現(xiàn)將2.5g二化錳放盛有過化氫溶液的錐形瓶中，反應完全結(jié)束后，共收集到氣．請完成下列問題：（1反應結(jié)束后，過濾，洗滌并烘干濾渣，稱得濾渣的質(zhì)量為

．（2計算原過氧化氫溶液中H2O2的量）求原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)選作）

322、稱N和BaCl的固體合，加100g餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)322為的aSO液，反應生沉淀的質(zhì)量與所加入溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試回答下2424列問題BaCl=BaSO）24（）全反應后生沉淀g分4（）好完全反應時消耗Na溶液的質(zhì)量是多少克？（分2（）好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（精確0.1%）（該小題選做）石灰廠需要測定產(chǎn)品生石灰中雜（質(zhì)只含CaCO的量分數(shù)小進行了如圖實驗請計算：3（1生成氣的質(zhì)量；2（2樣品中的量分數(shù)。34100g化鉀樣含有碳酸鉀入50g酸中完全反應體全部逸出溶液。則）產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為________g（2）計算樣品中氯化的質(zhì)量分數(shù)。、在實驗室里加熱30g氯酸鉀KClO）二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應后剩余固體質(zhì)量為320.4g。請算）生成氧氣的質(zhì)量為

；（）混合物中氯酸鉀的質(zhì)分數(shù)。、取47.4g高酸，加熱一段時間后停止，共收集到3.2g氣。計算：（1參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量。（2剩余固體中氧