第五單元化學(xué)方程式單元測試、選擇題下列各化學(xué)方程式書寫正確的是占燼S占燼S+OSOt22占檄H+OHO222HO====2H+OtD.2HgO====2H計(jì)Ot2222在化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是A.物質(zhì)種類A.物質(zhì)種類B.元素化合價C.元素種類D.原子數(shù)目下列反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是占姒A.2H+O2HO222B.Fe+CuSO====Cu+FeSO占姒A.2H+O2HO222B.Fe+CuSO====Cu+FeSO44C.CaCO高溫CaO+CO32D.NaOH+HCl====NaCl+HO2下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）HO====Ht+Ot2222HO====Ht+Ot2222點(diǎn)燃Fe+OFeO234占檄占檄H+OHO222點(diǎn)燃S+O^^^O225.有銅鋁合金8.1g放入300g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中，可能產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是5.A．0.32gB．0.65gC．0.84gD．0.90g已知5gA與2gB恰好完全反應(yīng)生成3gC和若干克D。若制取8gD，則需gA。對aCH+bO=mCO+nHO中，系數(shù)之間關(guān)系正確的是22222a+b-m+nB.2a=mC.m=nD.b=m+n在一密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，則下列說法中正確的是物質(zhì)ABCD反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量（g）109082反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量（g）385614X根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的值為0該反應(yīng)是分解反應(yīng)該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)在這個反應(yīng)中A、B、C之間的質(zhì)量比為38：56：14在密閉容器中分別將12g鎂放在一定量氧氣中燃燒，得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):第1次第2次第3次所給氧氣的質(zhì)量/g4816生成氧化鎂的質(zhì)量/g102020下列實(shí)驗(yàn)分析正確的是第1次實(shí)驗(yàn)中鎂完全反應(yīng)B.3次實(shí)驗(yàn)后固體質(zhì)量都增加了C.第3次實(shí)驗(yàn)中氧氣完全反應(yīng)D.只有第2次實(shí)驗(yàn)遵守質(zhì)量守恒定律在化學(xué)反應(yīng)xM+yN====mP+nQ中，下列說法正確的是若M、P為單質(zhì)，N、Q為化合物，則該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)x與y的和一定等于m與n的和若取agM和agN反應(yīng)，生成P和Q的質(zhì)量總和不一定是2ag反應(yīng)物M和N的質(zhì)量比一定等于生成物P和Q的質(zhì)量比書寫化學(xué)方程式的原則是()①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)②根據(jù)反應(yīng)條件③遵守質(zhì)量守恒定律④根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象A.①和④B.①和②C.①和③D.③和④將A物質(zhì)25g,B物質(zhì)56g在一定條件下反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中仍有10gA,且B完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量為44g。若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為30、32、44、18,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為A.A+2B====2C+DB.2A+2B====C+DC.2A+7B====4C+6DD.A+2B====C+2D點(diǎn)燃在化學(xué)方程式aCH+b0二二mCO+nHO中，各化學(xué)式系數(shù)之間的關(guān)系正確26222的是A.2m=aB.3a=nC.3m=2nD.2b=m+n某固體樣品中除了含有在高溫下不分解，也不與空氣成分反應(yīng)的物質(zhì)外，還可能含有CaCO、CaO中的一種或兩種。某化學(xué)興趣小組為探究該固體的成分，稱量樣品mg,經(jīng)高31溫充分煅燒并在干燥的保護(hù)氣中冷卻，至質(zhì)量不再減輕為止，剩余固體的質(zhì)量為mg。下列2A.若rrti=丫則原釋品中無CaC＜）3苦叫5,則原樣品中一定有CaCO.0.若錯＜皿則原樣品屮--定有CaO推斷不正確的是「工若■則原樣品中一定無推斷不正確的是「工若■則原樣品中一定無CaO在X+20'CO+2HO中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為222CHB.CHOHC.CHOHD.CHCOOH42533（09青島）在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是A．1.8g鋁粉和1.8g鐵粉B．4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀C．5.6g鐵粉和5.6g鋅粉D．10g碳酸鈣和5.6g氧化鈣二、實(shí)驗(yàn)題17..某學(xué)習(xí)小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)室一包固體的成分進(jìn)行分析，已知該固體肯定含有硫酸鉀，另外可能含有氯化鋇、碳酸氫鈉、硫酸銅、碳酸鈣中的一種或幾種。他們對固體進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究，請根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下表。（對于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填寫化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填寫“無”）（1）取該固體混合物于試管中輕微加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（用化學(xué)方程式回答）碳酸氫鈉無2）取該固體混合物溶于水，有白色沉淀生成，過濾，得無色溶液?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（用化學(xué)方程式回答）硫酸銅硫酸銅溶液為藍(lán)色3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀全部溶解并放出氣體?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（用化學(xué)方程式回答）①②①②。18.（6分）（1）純凈物A可用作氣體燃料。在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與160gB按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B反應(yīng)完全時，生成132gC和72gD。2222①參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是②已知A的相對分子質(zhì)量為44，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）純凈的CaCO可用來測定鹽酸的濃度。采用適當(dāng)?shù)脑噭?，從石灰石（主要成分為CaCO）33獲得高純度CaCO的流程如下：3試回答：寫出CaCO與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。使原料中各原子的利用率盡可能達(dá)到100%，是“綠色化學(xué)”的核心理念之一。上述流程中有的物質(zhì)可以再利用，請?jiān)诹鞒虉D上用箭頭標(biāo)示再利用的路線（箭頭要求：從可利用的物質(zhì)出發(fā)，指向利用該物質(zhì)的環(huán)節(jié)）19.（6分）化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，下圖所示為實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置：據(jù)此回答：（1）實(shí)驗(yàn)室若用A裝置制取氧氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式—。（2）實(shí)驗(yàn)室通常用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO，所需要的裝置組合是（填裝置序號）；2也可以用碳酸氫鈉（NaHCO）固體加熱分解（產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水）來制取，該反3應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）F裝置可用來測量生成的CO氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的2是。（4）實(shí)驗(yàn)室若檢驗(yàn)CO應(yīng)選擇裝置，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。20.（6分）實(shí)驗(yàn)室制取氣體所需的裝置如下圖所示。ABCDE請回答以下問題。⑴實(shí)驗(yàn)儀器a的名稱是。⑵用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為—。用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置為（填字母序號）。⑶用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學(xué)方程式_，收集一瓶二氧化碳，將燃著的木條放在瓶口，若觀察到，說明瓶中已充滿二氧化碳。三、解答題解釋下列問題（用化學(xué)方程式表示）：（1）為什么在一些煙花和照明彈中含有鎂粉（2）用紅磷制造煙幕彈。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）用雙氧水和二氧化錳制備氧氣。（2）純堿溶液與石灰水反應(yīng)。（3）三氧化硫與水反應(yīng)。（4）高溫時用一氧化碳還原氧化鐵。早在17世紀(jì)，質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)之前，英國化學(xué)家波義耳曾經(jīng)做過一個實(shí)驗(yàn)：在密閉的容器中燃燒金屬時，得到了金屬灰，然后打開容器蓋，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)比原來金屬質(zhì)量增加了．（1）試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因．（2）由于波義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機(jī)會．請你改進(jìn)他的稱量方法，以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律．寫出從下圖水分子分解示意圖中獲得的信息，（至少寫出三條）

四、填空題根據(jù)化學(xué)方程式書寫原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則占姒J■Fe+0====FeO違背了22-點(diǎn)燃Fe+0====Fe0違背了234配平下列化學(xué)方程式：點(diǎn)燃1)Fe+Cl2點(diǎn)燃FeCl32)FeS+2O227.1)Fe+Cl2點(diǎn)燃FeCl32)FeS+2O227.配平下列化學(xué)方程式FeO2SO2KCl+___O2NO+HKClO-3NH+O32CO+FeO-_23HSO（?。?A1（SO）+H24243228.點(diǎn)燃鎂條可以在CO氣體中繼續(xù)劇烈燃燒，生成碳和氧化鎂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式2Fe+Al+CO2+43從這個反應(yīng)中，為：從這個反應(yīng)中，你可以得到哪些信息（不要求回答化學(xué)方程式涵義，最少答出2條）。答案一、選擇題1、D2、A3、C4、D5、A6、107、B8、【答案】B【解析】A、根據(jù)分析可知，D物質(zhì)可能是此反應(yīng)的催化劑或者與該反應(yīng)無關(guān)，其質(zhì)量不變?nèi)詾?克；故錯誤B、根據(jù)分析可知，反應(yīng)物是B,而生成物是A、C,則屬于分解反應(yīng)；故正確C、B是正確的，它不屬于復(fù)分解反應(yīng)；故錯誤D、根據(jù)分析可知，A增加了28g，C增加了6g，而B減少34g；在這個反應(yīng)中A、B、C之間33的質(zhì)量比為=28：34：6=14：17：3．錯誤故選：B9、【答案】B【解析】A、根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，第2次恰好完全反應(yīng)，則第1次氧氣不足，鎂有剩余，故A錯誤；B、因鎂是固體，則3次實(shí)驗(yàn)中都生成氧化鎂，增加了氧元素的質(zhì)量，即3次實(shí)驗(yàn)后固體質(zhì)量都增加了，故B正確；C、由2、3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，第3次中氧氣過量，故C錯誤；D、因所有的化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，則每次中實(shí)驗(yàn)都遵守質(zhì)量守恒定律，故D錯誤；故選B．10、解析：A錯誤，由置換反應(yīng)的定義，知符合此條件的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)。B錯誤，化學(xué)方程式遵循的質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)前后原子種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減，但由于化點(diǎn)燃學(xué)反應(yīng)前后分子種類發(fā)生變化，反應(yīng)前后的分子可能相等也可能不等。例如：CH+2O====CO42點(diǎn)燃+2H0，反應(yīng)前后分子總數(shù)不變；而2H+O====2H0，反應(yīng)后分子總數(shù)減少。故上式中22222（x+y）不一定等于（m+n）。C正確，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，若agM和agN都恰好完全反應(yīng)，則生成的P和Q的總質(zhì)量必等于2ag,若agM和agN中有一個不能全部反應(yīng)，則生成的P和Q的總質(zhì)量必小于2ag。D錯誤，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各反應(yīng)物點(diǎn)燃質(zhì)量與各生成物質(zhì)量的比值一定。例如在反應(yīng)2M計(jì)0====2Mg0中，參加反應(yīng)的Mg、0和22生成的MgO的質(zhì)量比一定，總是48：32：80,即3：2：5。故題中所給化學(xué)反應(yīng)中應(yīng)是參加反應(yīng)的M、N及生成物P、Q間的質(zhì)量比一定，M和N的質(zhì)量比與P和Q的質(zhì)量比之間沒有相應(yīng)關(guān)系。答案：CTOC\o"1-5"\h\z11、C12、C13、B14、【答案】CD【解析】因?yàn)镃aCO分解有氣體CO生成，質(zhì)量會減輕。若m=m，說明質(zhì)量沒有改變，3212可以得出無CaCO分解，則原樣品中無CaCO，A正確；若mVm，說明質(zhì)量減少，樣品3312中一定有碳酸鈣，B正確；題目中能引起固體質(zhì)量變化的只有CaCO，CaO與其它成分一樣，56m!高溫下不分解也不與空氣成分反應(yīng)，若樣品全部為碳酸鈣，最終固體質(zhì)量為泡7，反應(yīng)后56m!若“川VmVm，不能得出是否含氧化鈣的結(jié)論，CaO的存在與否并不影響m和m的2112關(guān)系，所以無論m和m是什么關(guān)系，都無法確認(rèn)是否存在氧化鈣。故選CD。1215、思路解析：從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反應(yīng)中都成立，因?yàn)樵诜磻?yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，所以我們可以根據(jù)它來解此題。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，X分子與O分子中的原子種類和數(shù)目一定與CO和HO中的相同。在222生成物中共有1個碳原子、4個氫原子和4個氧原子，反應(yīng)物中2個氧分子有4個氧原子，所以推斷出：在1個X分子中有1個碳原子、4個氫原子，而沒有氧原子，X的化學(xué)式為CH。答案：A16、【答案】AD【解析】本題考查的是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，酸的化學(xué)性質(zhì)。因?yàn)榧尤氲柠}酸質(zhì)量相等，所以需要判斷兩端加入一定量物質(zhì)后增加質(zhì)量是否相等，增加質(zhì)量相等時天平能仍然保持平衡，不相等時天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)。稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是：50gX7.3%=3.65g，可根據(jù)化學(xué)方程式，借助關(guān)系式和差量法進(jìn)行比較。A、根據(jù)A1-3HC1和Fe-2HCl的關(guān)系可知，鐵完全反應(yīng)，但鹽酸有剩余；而鋁有剩余，故酸完全反應(yīng)完。由于氫氣來源于酸，所以產(chǎn)生的氫氣不一樣多，因此天平不平衡，故選項(xiàng)正確B、4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀分別與鹽酸反應(yīng)，根據(jù)MgCO+2HCl=MgCl+HO+CO，4.2g3222碳酸鎂產(chǎn)生的氣體為2.2g，硝酸銀不產(chǎn)生氣體，因此天平平衡，故選項(xiàng)錯誤；C、5.6g鐵粉和5.6g鋅粉與50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸反應(yīng)，鐵、鋅均剩余，則產(chǎn)生的氫氣一樣多，因此天平平衡，故選項(xiàng)錯誤；D、10g碳酸鈣與50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸反應(yīng)，生成氣體2.2g(碳酸鈣剩余)，而5.6g氧化鈣不產(chǎn)生氣體，因此天平不平衡，故選項(xiàng)正確。故選AD二、實(shí)驗(yàn)題17、【答案】2NaHCONaCO++HO+COt無碳酸鈣氯化鋇碳酸鈣要與3222-鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀不與鹽酸反應(yīng)【解析】分析：(1)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)推斷，微熱能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)只有碳酸氫鈉；根據(jù)物質(zhì)溶于水后的顏色判斷，硫酸銅溶于水后溶液為藍(lán)色；根據(jù)白色沉淀的性質(zhì)和原固體中肯定含有硫酸鉀可判斷并得出結(jié)論．解答：解：(1)取該固體混合物于試管中輕微加熱，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，具備這種性質(zhì)的物質(zhì)只有碳酸氫鈉，由此推斷原固體中肯定含有碳酸氫鈉，分解的化學(xué)方程式為2NaHC0NaCO++H0+C0仁32322（2）取該固體混合物溶于水，有白色沉淀生成，過濾，得無色溶液．可推斷固體中肯定不含硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶于水溶液呈藍(lán)色；（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀全部溶解并放出氣體．說明白色沉淀是碳酸鹽，根據(jù)原物質(zhì)的成分，白色沉淀只能是碳酸鈣，不能是碳酸鋇，因?yàn)槿绻苌商妓徜^，硫酸鉀就能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，那么沉淀就不能完全溶解在稀鹽酸中，故肯定不存在的物質(zhì)是氯化鋇．答案：（1）2NaHCONaCO++HO+COt32322（2）無（3）肯定存在的物肯定不存在的物理由（用化學(xué)方程式回答）質(zhì)質(zhì)①CaCO+2HClCaCl+HO+COt①碳酸鈣②氯化鋇3222②BaCl+KSOBaSO1+2KC12244硫酸鋇沉淀不與鹽酸反應(yīng)18、【答案】(1)①44g②CH+5O-3CO+4HO38222(2)CaCO+2HClCaCl+HO+COt3222(3)如下圖：(兩個箭頭都對給1分)rH面體A氣悻rH面體A氣悻B一i溟劑②^hC^OHhI——?CitCOji+【解析】試題分析：（1）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A與160gB充分反應(yīng)，當(dāng)B反應(yīng)完全時，生成132gC和72gD,所以A的質(zhì)量=132g+72g-160g=44g②根據(jù)微觀示意圖，B為氧氣，C為二氧化碳，D為水，根據(jù)它們的質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，它們的分子個數(shù)比：A：氧氣：二氧化碳：水=1：5：3：4,可推出A的化學(xué)式，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH+5O?i“3CO+4HO38222（2）①CaCO與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO+2HClCaCl+HO+COt33222②使原料中各原子的利用率盡可能達(dá)到100%，是“綠色化學(xué)”的核心理念之一。上述流程中

有的物質(zhì)可以再利用，氣悻B面體a有的物質(zhì)可以再利用，氣悻B面體a考點(diǎn)：微觀示意圖，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，“綠色化學(xué)”，化學(xué)方程式的書寫TOC\o"1-5"\h\zMnO2△19、【答案】（1）2KC102KC1+30仁（2）BD;2NaHC0NaCO+HO+CO3232322仁（3）防止二氧化碳溶于水中；（4）GCO+Ca（OH）=CaCO!+HO2232【解析】試題分析：（1）A裝置是加熱固體制取氣體，由于試管口沒放棉花團(tuán)，所以只能用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物生成氯化鉀和氧氣，其化MnO2學(xué)方程式為：2KC1O2KC1+3Ot.（2）大理石（主要成分是CaCO）和稀鹽酸（主要323成分HCl）,二者接觸即可發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?由于反應(yīng)不需要加熱，故發(fā)生裝置為B,由于二氧化碳能溶于水且密度比空氣大，所以只能用向上排空氣法收集；碳酸氫鈉（NaHCO）固體加熱分解，產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3NaCO+HO+COt；（3）當(dāng)F裝置通入二氧化碳后，隨著瓶內(nèi)氣體的增多，壓32322強(qiáng)增大，瓶中的水會被壓入量筒中，通過量筒內(nèi)水的體積確定二氧化碳的體積，水面上放一層植物油可防止二氧化碳溶于水中（二氧化碳能溶于水），（4）通常用石灰水來檢驗(yàn)二氧化碳，可把石灰水放在G裝置中，把二氧化碳?xì)怏w通入，二氧化碳和石灰水反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣和水，其化學(xué)方程式為：CO+Ca（OH）=CaCO!+HO.2232考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式20、【答案】（1）鐵架臺；（2）2HO2HO+Ot；B裝置；（3）CaCO+2HCl===CaCl22222+HO+COt；燃著的木條熄滅222【解析】試題分析：（1）常用儀器，鐵架臺；（2）二氧化錳作催化劑，過氧化氫分解生成水和氧氣高錳酸鉀制取氧氣時，需要加熱，故選B裝置；（3）大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈣，方程式是CaCO+2HClCaCl+HO+COt；二氧化碳能使燃著的木條熄滅.3222

考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法三、解答題21、思路解析：1）因?yàn)殒V在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光；（2）紅磷燃燒產(chǎn)生濃厚的白煙。答案：1)2Mg+O點(diǎn)燃2MgO2點(diǎn)燃（2）4P+50^=2PO22考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法三、解答題21、思路解析：1）因?yàn)殒V在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光；（2）紅磷燃燒產(chǎn)生濃厚的白煙。答案：1)2Mg+O點(diǎn)燃2MgO2點(diǎn)燃（2）4P+50^=2PO22522、思路解析：主要考查化學(xué)方程式的書寫方法。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，按“一寫”（寫化學(xué)式）、“二配”“三等”“四標(biāo)”（標(biāo)I或f、反應(yīng)條件）、“五查”的原則正確書寫即可。答案：O2H2+Ca（OH）3O====HSO224高溫02Fe+3CO23223、【答案】（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生的化合反應(yīng)，生成金屬氧化物．根據(jù)質(zhì)量守恒(1)2H(2)Na(3)SO2CO2+H3(4)3CO+FeO+Of22====CaCOI+2NaOH23定律可知，參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量．生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原來金屬的質(zhì)量增加了；（2）分別稱量反應(yīng)前后密閉容器及其內(nèi)容物的質(zhì)量；解析】（1）金屬燃燒是金屬和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，生成金屬氧化物．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的金屬與氧氣的質(zhì)量之和等于生成的金屬氧化物的質(zhì)量．生成的金屬灰是金屬氧化物，所以金屬灰的質(zhì)量比原來金屬的質(zhì)量增加了．（2）不打開容器蓋，分別稱量反應(yīng)前后密閉容器的質(zhì)量．24、答案】（1）水是有水分子構(gòu)成的（2）一個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子（324、解析】試題分析：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是