2022~2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次月考（9月）試卷

化學(xué)（A卷）

（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）

注意事項(xiàng)：

1.本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)

考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。

3.回答第II卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。

4.測(cè)試范圍：高考全部?jī)?nèi)容。

5.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

第I卷（選擇題共40分）

一、選擇題：本題共12個(gè)小題，其中1~8題每小題3分，9~12每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)

選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.化學(xué)使科技進(jìn)步，使生活更美好。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.北京冬奧會(huì)頒獎(jiǎng)禮服中添加的石墨烯發(fā)熱材料，是一種有機(jī)高分子材料

B.“海牛II號(hào)”刷新世界鉆探深度，鉆頭采用硬質(zhì)合金材料，其硬度高于成分金屬

C.“神州十三號(hào)”飛船返回艙外表面所用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料

D.“天問(wèn)一號(hào)”火星車的熱控保溫材料——納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

2.下列符號(hào)表征或化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A.MgH2的電子式Mg2」[：H]2B.2,2—二甲基戊烷的鍵線式：

++

C.次氯酸電子式：H：ci：OD.NaHSOj電離方程式：NaHSO3=Na+H+SO^

3.中醫(yī)既是醫(yī)學(xué)科學(xué)，也是我國(guó)的傳統(tǒng)文化，中藥經(jīng)方和中草藥在中醫(yī)藥事業(yè)傳承發(fā)展中發(fā)揮了重要的作

用。下圖是合成某中藥有效成分的中間體。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

OH

A.不能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色B.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)

C.分子式為CsHioCh,易溶于乙醇D.Imol該物質(zhì)最多能與2moiNaOH反應(yīng)

4.用如圖實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置中制備SO2

B.用裝置乙從碘水溶液中萃取碘

C.用裝置丙除去雞蛋清中混有的NaCl溶液

D.用裝置丁蒸干FeSO4溶液獲得FeSCU晶體

5.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列離子方程式中書寫正確的是

+

A.向稀HNCh中滴加Na2so3溶液：SO5'+2H=SO2T+H2O

+2+

B.高缽酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)：MnO4+4Cl+8H=Mn+2C12t+4H2O

C.向AgCl濁液中通入H?S氣體：2AgCl+S"=Ag2s+2C「

+

D.用SO?水溶液吸收漠蒸氣：Br,+SO2+2H,O=4H+2Br^+SO^

A.可以通過(guò)a的催化氧化反應(yīng)制備c

B.工業(yè)上通過(guò)a—b—c—d—>e來(lái)制備HNO3

C.濃的或溶液和濃的c溶液反應(yīng)可以得到b，

D.加熱d，的固態(tài)鉀鹽可以產(chǎn)生O?

7.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

加熱氯化鉉和氫氧化鈣的混合物，并將產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿

A制備干燥的氨氣

石灰進(jìn)行干燥

B向?US?！谷芤褐屑尤胍恍K金屬鈉驗(yàn)證Na的金屬活動(dòng)大于Cu

C向某溶液中滴加雙氧水，溶液變黃色檢驗(yàn)溶液中是否含有1

D將鐵、銅片插入濃硝酸（常溫）構(gòu)成原電池，并連接電流計(jì)驗(yàn)證原電池中較活潑金屬為負(fù)極

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.ImolCHa與CL在光照下反應(yīng)生成的CH3cl分子數(shù)為NA

B.92g甘油中含有羥基數(shù)為NA

C.O.lmoLL"的鹽酸中含有氯離子總數(shù)為O.INA

D.ImolNazCh與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

9.一種新型鎂硫電池的工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

用電器

硫

顆

奠

隔

粒

石

墨

烯

聚

合

物

A.該電池使用的是堿性電解質(zhì)水溶液

B.中間的隔膜是陽(yáng)離子交換膜

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)包括3Mg2++MgS8-6e-=4MgS?

D.充電時(shí)，電子從Mg電極流出

10.M、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中只有X、Y同周期，某鹽的電子式如下圖所

示，該鹽可用于檢驗(yàn)Fe3+。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

M

[M:V:Mr[:，:X三Y:]

M

A.原子半徑：X>Y

B.M、X可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、2：1和3：1的化合物

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>X

D.Y、Z的簡(jiǎn)單氫化物均為電解質(zhì)

11.常溫下，將O.lmolLNaOH溶液滴加到20mL0.1mol1T二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH隨NaOH溶

液滴入量的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

3

A.K:?（H2A）?1O-

B.b點(diǎn)時(shí)溶液中存在C（HA）>C（A2）>C（H2A）

C.C點(diǎn)時(shí)溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（HA）+C（OH）+C（A2）

D.溶液中水的電離程度：c>b>a

12.2021年9月，我國(guó)科學(xué)家團(tuán)隊(duì)在實(shí)驗(yàn)室中利用二氧化碳人工合成淀粉獲得成功。如圖是合成過(guò)程的相關(guān)

反應(yīng)路徑（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物等均已略去）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.人工合成淀粉的化學(xué)式可表示為（C6Hl2。6%

B.反應(yīng)①、②、③的原子利用率均為1（）0%

C.CCh-CH30H-HCHO的轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳元素均被還原

D.過(guò)氧化氫酶使H2O2及時(shí)分解，防止其氧化其它酶，同時(shí)增大02的利用率

第n卷（非選擇題共60分）

二、非選擇題：本題共5個(gè)小題，共60分。

13.(12分)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究SO?與FeCh溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)一：用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制備SC>2,并將足量SO2通入FeCh溶液中，溶液迅速變?yōu)檠t色；停

止通入氣體，將血紅色溶液密閉放置5小時(shí)后，溶液變?yōu)闇\綠色。

FeCh溶液

(1)制備SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(2)儀器a的名稱為。

(3)某同學(xué)取適量酸性KMnO,于試管中，滴入幾滴血紅色溶液，溶液的紫色褪去，據(jù)此推斷血紅色溶

液中含有Fe2+,此結(jié)論(填“正確”、“不正確”)，理由是。

實(shí)驗(yàn)二：探究血紅色溶液產(chǎn)生的原因

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下表：

實(shí)驗(yàn)序

假設(shè)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論

號(hào)

①c(H)取上述血紅色溶液，滴入丫溶液，溶液又變?yōu)辄S色假設(shè)不成立

C(H2so3)和C(SOJ在FeCl,溶液中，滴入Imol/LNa2sO,溶液，溶液呈血紅

②假設(shè)不成立

增大色，再逐漸滴入HC1溶液，出現(xiàn)_____________現(xiàn)象

C(HSO3)或(SO；)

③在FeC%溶液中加入Na2SO,溶液，立即變?yōu)檠t色假設(shè)成立

增大

(4)實(shí)驗(yàn)①中，Y是(填化學(xué)式)；實(shí)臉②中現(xiàn)象是。

(5)為了進(jìn)一步探究血紅色物質(zhì)產(chǎn)生的主要原因，又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：在0.5mLlmol/L的FeQ,溶液

中，加入濃度相同的Na2sO,溶液YmL,NaHSC)3溶液V2mL并混合均勻，改變Y、&的值并維持

Y+V2=4.0進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)，測(cè)得混合溶液的吸光度與出的關(guān)系如圖所示。(已知吸光度越大,

V］十V?

溶液顏色越深)。

0%20%40%60%80%100%

V

2xlOO%

Vi

①維持V,+V2=4.0的目的是。

②該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是。

14.(12分)某LiFePCU可作為新型鋰離子電池的正極材料。以精鈦鐵礦(主要成分為FeTiCh、FezCh及少量

CuO、SiCh雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)TiOSCU,同時(shí)得到的綠磯(FeSO#7H2O)與磷酸和LiOH反應(yīng)可制備

LiFePCM,制備流程如圖所示：

精過(guò)量稀硫酸鐵屑H3PO八LiOH、水和異丙醇

鈦

鐵

礦

粉

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)之前先將礦石粉碎的目的是O

(2)酸溶時(shí)鈦酸亞鐵(FeTiCh)與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(3)①還原步驟中，加過(guò)量鐵屑，其目的是。

②濾渣成分的化學(xué)式是

(4)濾渣中的銅提純后可用于制取Cm。，工業(yè)制取CsO的電解池示意圖如圖，總反應(yīng)為:

2Cu+H20=Cu20+H2to則:

直流電源

石墨廠匚二口：U

濃的強(qiáng)堿性

/電解質(zhì)溶液

①該裝置中銅電極應(yīng)連接直流電源的極。

②石墨電極的電極反應(yīng)式為。

③當(dāng)有O.lmolCuaO生成時(shí)電路中轉(zhuǎn)移mol電子。

15.(12分)某處理、回收利用CO是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)課題?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)CO用于處理大氣污染物NzO的反應(yīng)為CO(g)+N2O(g)^CO2(g)+N2(g)o在Zn*作用下該反應(yīng)的具體過(guò)

程如圖1所示，反應(yīng)過(guò)程中能量變化情況如圖2所示。

總反應(yīng):CO(g)+N2O(g)UCC>2(g)+N2(g)△//=kJ-mol1；該總反應(yīng)的決速步是反應(yīng)(填”①

"或"②”)，該判斷的理由是.

⑵已知:CO(g)+N2O(g)UCO2(g)+N2(g)的速率方程為V=》C(N2O),"為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。為提

高反應(yīng)速率，可采取的措施是(填字母序號(hào))。

A.升溫B.恒容時(shí)，再充入CO

C.恒壓時(shí)，再充入N2OD.恒壓時(shí)，再充入N2

⑶在總壓為lOOkPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，在不同條件下達(dá)到平

衡時(shí)，在T/K時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率與絲舟的變化曲線以及在空熱=1時(shí)NaO的轉(zhuǎn)化率與』的變化曲線如圖

〃(CO)”(CO)T

3所示:

%

<、

7

:丁

三

O

NC

①表示N20的轉(zhuǎn)化率隨三Uk的變化曲線為_(kāi)__曲線(填"I”或"n”)；

n(CO)

②TiT2(填或"v"),該判斷的理由是

p(CO2)p(N2)

ee-

③已知:該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K°=(，其中P'為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(l()OkPa),MCO2)、p(N2)、

p00p

p(N2O)和P(CO)為各組分的平衡分壓，則北時(shí)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K"=(計(jì)算結(jié)果保留兩位

有效數(shù)字，p，kp總x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

16.(12分)某三硅酸鎂在醫(yī)藥上用于制抗酸藥，能中和胃酸和保護(hù)潰瘍面，作用緩慢而持久，發(fā)生的反應(yīng)

2MgO-3SiO2-nH,O+4HCl=2MgCl2+3SiO,nH2O+2H,O?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)氯原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為,基態(tài)硅原子中未成對(duì)電子數(shù)目為。

(2)Mg和與Mg同周期且相鄰的元素原子第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?填元素符號(hào)，下同)，H、

O、C1三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)閛

(3)l()70K下用熔融的鎂在氤氣中還原TiCI4可得到多孔的海綿鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

1070K

TiCl4+2Mg^=2MgCl2+Ti,金屬M(fèi)g的熔點(diǎn)為651℃,金屬Ti的熔點(diǎn)為1668℃,金屬M(fèi)g的熔點(diǎn)低于金

屬Ti的熔點(diǎn)的可能原因是。

(4)硅化鎂是一種窄帶隙n型半導(dǎo)體材料，在光電子器件、能源器件、激光、半導(dǎo)體制造等領(lǐng)域具有重要應(yīng)

用前景。硅化鎂的晶胞參數(shù)aW).6391nm,屬于面心立方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示。

OSi

*Mg

①Si原子的配位數(shù)為

②晶胞在對(duì)角面方向的投影圖為（填字母）。

QO~~QQ~~O~~Q

????????

A.B.D.oo

????????

CK>-O-<xSdo~~ooo~~o

③阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度P=g-cm-（列出計(jì)算式）。

17.（12分）某有機(jī)物H是一種新型藥物的合成中間體。其一種合成路線如下圖所示:

OO

NH,

D

回答下列問(wèn)題:

（DC的化學(xué)式為,D中含氧官能團(tuán)的名稱為。

（2）D-E的化學(xué)方程式為,其反應(yīng)類型為。

（3）設(shè)計(jì)D-E和F-G兩步反應(yīng)的目的為。

（4）化合物M比C在組成上多1個(gè)CH?,則同時(shí)滿足下列條件的M有種，寫出一種核磁共振氫譜

有2組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

LM為芳香類化合物；

II.只含有一種官能團(tuán);

111.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以1,4-丁二醇和苯胺（）為原料制備的合成路線（無(wú)機(jī)

試劑任選）___________

化學(xué)?全解全析

123456789101112

ABCBDBADBDCD

1.A【解析】石墨烯的主要成分為碳單質(zhì)，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料。錯(cuò)誤的為A,故選A。

2.B【解析】A.Mg&是離子化合物，每個(gè)H原子得1個(gè)電子，電子式為［H丁Mg21H丁，A錯(cuò)誤；

B.主鏈上有5個(gè)碳原子，2號(hào)碳上有2個(gè)甲基，B正確；C.次氯酸電子式：故C錯(cuò)誤；

+

D.亞硫酸氫根是弱酸酸式根，則NaHSO,電離方程式：NaHSO3=Na+HSO3，故D錯(cuò)誤。

故答案選B。

3.C【解析】A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵和羥基，均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪

色，故A錯(cuò)誤；B.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子中含有的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，含有的酯基和羥

基能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子的分子式為CGHKA,由相似相溶原理

可知，該有機(jī)物易溶于乙醇，故C正確；D.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物分子中含有的酯基能與氫氧化鈉

溶液反應(yīng)，所以Imol該物質(zhì)最多能與Imol氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。

4.B【解析】A.濃硫酸與銅反應(yīng)需要加熱，A錯(cuò)誤;B.苯可以萃取碘水中的碘，苯的密度比水小，

有色層在上層，B正確；C.雞蛋清溶液為膠體，過(guò)濾不能分離膠體和溶液，C'錯(cuò)誤；D.硫酸亞鐵容易

被氧氣氧化，加熱蒸干硫酸亞鐵溶液得到硫酸鐵晶體，D錯(cuò)誤；故選感

5.D【解析】A.稀硝酸具有氧化性，Na2s。3溶液具有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其正確的

離子方程式為2NO；+3SO；-+2H+=3SO；+2NOT+H2。，A錯(cuò)誤；B.電荷不守恒，其正確的離子方程式為

+2

2MnO；+10Cr+16H=2Mn>5Cl2T+8H20,B錯(cuò)誤；C.向AgCl濁液中通入H2s氣體，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生

成更難溶的Ag2s沉淀，其中H2s是弱電解質(zhì)，不能拆，正確的離子方程式為：

2AgCl+H2S=Ag2S+2Cr+2H\故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.用SO?水溶液吸收溟蒸氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成

+

兩種強(qiáng)酸，離子方程式為：Br2+SO:+2H2O=4H+2Br-+SO：-,故D項(xiàng)正確；答案選D。

6.B【解析】A.氮?dú)夂脱鯕饪梢栽诟邷鼗蚍烹姉l件下通過(guò)化合反應(yīng)生成NO,A正確；

B,工業(yè)上通過(guò)4N〃3+5O,=4NO+6HQ,2NO+O,=2N。,，3NO,+H,O=2HNO,+NO,即a一

32傕化劑-

C-d-e來(lái)制備HNO3,B錯(cuò)誤；

C,可通過(guò)反應(yīng)2HCK濃）+NaClO=Cl2T+H,O+NaCl得到氯氣，C正確；

D.氯酸鉀受熱分解2KCQ*2KQ+3O,T,可以產(chǎn)生02,D正確；

MnO.

故答案為B。

7.A【解析】A.加熱氯化筱和氫氧化鈣的混合物，產(chǎn)生氨氣，將氨氣通過(guò)堿石灰，除去氨氣中的水

蒸氣，得到干燥的氨氣，A正確；B.鈉的金屬性強(qiáng)，放入硫酸銅溶液中先與水反應(yīng)，不能置換出硫酸

銅中的銅，因此無(wú)法驗(yàn)證鈉的金屬性大于銅，B錯(cuò)誤；C.亞鐵離子被氧化為鐵離子也產(chǎn)生相同的現(xiàn)

象，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.將鐵、銅片插入濃硝酸構(gòu)成原電池，鐵遇濃硝酸鈍化，銅能與濃硝酸反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，此實(shí)

驗(yàn)不能驗(yàn)證較活潑金屬為負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。

8.D【解析】A.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，會(huì)生成CH：￡1、CH2C12.CHC13,CCL、

HC1,lmolCIL與Ck在光照下反應(yīng)生成的CH3cl分子數(shù)小于N,\,A錯(cuò)誤；B.甘油為丙三醇，92g即Imol甘

油中含有羥基數(shù)為3刈，B錯(cuò)誤；C.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氯離子數(shù)目，C錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化鈉與水

反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2()2+2H2O=4NaOH+O2,ImolNa?。?與足量也。反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D正確；

故選D。

9.B【解析】A.放電時(shí)Mg電極為負(fù)極、發(fā)生氧化反應(yīng)生成Mg外,堿性電解質(zhì)水溶液中會(huì)生成Mg(OH)2

沉淀，降低電池效率，A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)Mg電極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Mg",需要通過(guò)中間隔膜進(jìn)入陽(yáng)極

2+

區(qū)參與反應(yīng)，例如:3Mg+MgS8+6e=4MgS2,故中間的隔膜是陽(yáng)離子交換膜，B正確;C.放電時(shí)為原

電池，原電池正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，包括3Mg2，+MgS8+6e=4MgS2,C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)悔電極為

陰極、陰極上微粒得電戶發(fā)生還原反應(yīng)，即電子流入Mg電極，電戶從硫電極流出，D錯(cuò)誤；故選：

Bo

10.D【解析】A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A

正確；B.氫元素和碳元素可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的乙塊、2:1的烯煌或環(huán)烷煌和3:1的乙烷，故B

正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，所以硫

酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故C正確；D.氨分子不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故

選D。

11.C【解析】A.a點(diǎn)時(shí)pH=3,加入lOmLNaOH溶液，此時(shí)C-A)=c(NaHA),可知，

以必一/LOT,八項(xiàng)正確；

C(H2A)

B.K,SHA)=..-10",由c點(diǎn)pH=9.5可知降0^)=10-9.5,b點(diǎn)時(shí)溶液為NaHA,則HA的電離程度

2

大于水解程度，溶液中c(HA)>c(A)>C(H2A),B項(xiàng)正確;

C.由電荷守恒可知,c點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na-)+c(tr)=c(HA)+c(0H)+2C(A2),C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.a點(diǎn)為H2A與NaHA混合溶液，b點(diǎn)為NaHA,c點(diǎn)為NaHA與Na2A混合溶液，溶液中水的電離程度：c〉b〉

a,D項(xiàng)正確；故選C。

12.D【解析】A.根據(jù)人工合成淀粉的鍵線式可知，其化學(xué)式可表示為(CeHgOJn,A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)

①除了合成有機(jī)物以外，還有水生成，反應(yīng)②除了合成甲醛以外，也還有過(guò)氧化氫生成，所以原子利

用率均未達(dá)到100%,B錯(cuò)誤；C.CO?一CH30H過(guò)程中C的化合價(jià)由+4降低到-2價(jià)，被還原，CH：SOH^HCHO

過(guò)程中C元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，C錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化氫酶可使反應(yīng)②產(chǎn)生的及時(shí)分

解，使反應(yīng)②正向進(jìn)行程度增大，增大了的利用率，D正確；故選D。

13.（12分）【答案】（l）Na2SO3+H2SO.t=Na2SO4+SO2T+H20（2分）

（2）球形干燥管（1分）

（3）不正確（1分）溶液中的SO"H?SO、、SO：、HSO；、C「都能使高鎰酸鉀褪色（2分）

（4）HCI（1分）變黃（1分）

（5）使Fe?"的濃度保特不變（2分）Fe"主要和SO；形成絡(luò)合物使溶液變成血紅色（2分）

【解析】二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸在溶液中部分電離，亞硫酸溶液中存在的分子有亞硫

酸、二氧化硫，存在的離子有氫離子、亞硫酸氫根、亞硫酸根，實(shí)驗(yàn)-用亞硫酸鈉固體和70%的硫酸

溶液反應(yīng)制備二氧化硫氣體，將二氧化硫通入氯化鐵溶液中探究溶液顏色的變化，實(shí)驗(yàn)二探究溶液中

的微粒對(duì)溶液產(chǎn)生血紅色的影響。

（1）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，制備二氧化硫的反應(yīng)為亞硫酸鈉固體和70%硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫

氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2sO3+H2so產(chǎn)Na2S（\+S02T+H20,故答案為：

Na2sO3+H2s04=Na2S（）4+S02T+H20;

（2）由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a的為球形干燥管，故答案為：球形干燥管；

（3）血紅色溶液中含有的氯離子和可能存在的二氧化硫、亞硫酸、亞硫酸氫根、亞硫酸根也能與酸

性高鎰酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，則將溶液滴入適量的酸性高鎰酸鉀溶液中，溶液的紫色褪去不能說(shuō)

明溶液中含有亞鐵離子，故答案為：不正確；溶液中的SO”SO；、HSO,、C「都能使高鎰酸鉀褪

色；

（4）由假設(shè)可知，實(shí)驗(yàn)①探究溶液中氫離子濃度對(duì)血紅色產(chǎn)生的影響，由變量唯一化原則可知，向

血紅色溶液中滴入的酸Y為鹽酸；實(shí)驗(yàn)②探究二氧化硫和亞硫酸濃度對(duì)血紅色產(chǎn)生的影響，由實(shí)驗(yàn)結(jié)

論可知，加入的鹽酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成的二氧化硫和亞硫酸對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，則反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

應(yīng)與實(shí)驗(yàn)①相同，溶液乂變?yōu)辄S色，故答案為：HC1;變黃；

（5）①由變量唯一化原則可知，探究亞硫酸氫根或亞硫酸根濃度對(duì)血紅色產(chǎn)生的影響時(shí)，應(yīng)保持溶

液總體積不變達(dá)到溶液中鐵離子濃度不變的目的，故答案為：使Fe3+的濃度保特不變；

②由圖可知，混合溶液中亞硫酸氫根離子的體積分?jǐn)?shù)越大，吸光度越小說(shuō)明產(chǎn)生血紅色的原因是鐵離

子和亞硫酸根離子形成絡(luò)合物使溶液變成血紅色，故答案為：Fe?主要和SO：形成絡(luò)合物使溶液變成

血紅色。

14.（12分）【答案】（1）增大接觸面積，提高酸溶速率（2分）

（2）FeTiO3+2H2SO1=FeSO1+TiOSOll+2H2O（2分）

（3）把鐵離子還原為亞鐵離子，置換出銅（2分）SiO2sCu、Fe（2分）

⑷正（1分）2HzO+2e=H2T+20H「（2分）0.2（1分）

【解析】鈦鐵礦精礦用稀硫酸溶解得到強(qiáng)酸溶液中主要含有TiO」Fe2\Fe3\Ca等，加入過(guò)量鐵粉

還原鐵離子，并置換出銅，過(guò)濾除去二氧化硅、鐵、銅，然后冷凍過(guò)濾除去TiOSQi,得到濾液加入磷

酸、LiOH、水和異丙醇可得LiFePO"以此解答該題。

（1）從反應(yīng)速率的影響因素考慮，將礦石粉碎的目的是：增大接觸面積，提高酸溶速率；

（2）酸溶時(shí)FeTiOs與硫酸反應(yīng)生成FeSOz和TiOSOi,化學(xué)方程式為：

FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O;

（3）①鐵具有還原性，能夠與鐵離子、銅離子反應(yīng)；因此加鐵屑的目的是把鐵離子還原為亞鐵離

子，并置換出銅；故答案為：把鐵離子還原為亞鐵離子，置換出銅；

②由分析可知，濾渣成分的化學(xué)式是：Si02,Cu、Fe;

（4）①根據(jù)電解總反應(yīng)：2CU+H2O整CsO+H2T可知，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，做陽(yáng)極，應(yīng)與電源的正極相

連；

②石墨電極的為電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H20+2e="T+20H;

③根據(jù)該反應(yīng)可知2e-Cu2。，所以當(dāng)有0.ImolC*。生成時(shí)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子；故答案為：正，

2H2O+2e=H2T+20F「，0.2O

15.（12分）【答案】（1）-361.22（2分）①（1分）反應(yīng)①的活化能是149.6kJ-moL,反

應(yīng)②的活化能是108.22kJ-mo『，反應(yīng)②的活化能更小，故反應(yīng)①是總反應(yīng)的決速步（2分）

（2）AC（2分）

（3）n（1分）＜（1分）曲線I表示N/）的轉(zhuǎn)化率隨子的變化，由于AHV0,則"越大，

NQ的轉(zhuǎn)化率越大，故北＜（（2分）3.4（1分）

【解析】（1）由圖2可知，總反應(yīng)為：CO（g）+Nz0（g）UC（）2（g）+N2（g）-361.22kJ-mol

,,反應(yīng)的決速步驟是由活化能大的步驟決定的，故該總反應(yīng)的決速步是反應(yīng)①，判斷的理由是反應(yīng)

①的活化能是149.6kJ-mol1,反應(yīng)②的活化能是108.22kJ-mor1,反應(yīng)②的活化能更小，故反應(yīng)①

是總反應(yīng)的決速步。

（2）由速率方程可知，此反應(yīng)的速率與溫度和c（用0）有關(guān)，

A.升溫，A增大，速率加快，故A正確;

B.恒容時(shí)，再充人CO,c（N20）不變，速率不變，故B錯(cuò)誤；

C.恒壓時(shí)，再充人用0,c（%0）增大，速率增大，故C正確；

D.恒壓時(shí)，再充人％,c（旗）減小,速率減慢，故D錯(cuò)誤；

故選AC;

°）越大，N*的轉(zhuǎn)化率越小，故曲線”表示用。的轉(zhuǎn)化率隨黑的變化。

②曲線I表示N?O的轉(zhuǎn)化率隨能的變化，由于兇＜0,則能越大，N?O的轉(zhuǎn)化率越大，故工〈石。

③由圖3曲線1可知，號(hào)譽(yù)=1,總壓為lOOkPa,容器恒容，溫度為7?上寸，岫0的轉(zhuǎn)化率為65%,可列出

CO(g)