3+2+3+2+2一單題反①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnO；24SO+H。列說法正確的是（）3442兩反應(yīng)中硫元素均被氧化

碘素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C.氧化性MnO

>IO

D反應(yīng)①②中生成等量的I時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:52已知如三個實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中

向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水

將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的)實(shí)①中鐵作還原劑實(shí)②Fe既顯氧化性又顯還原性C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)上實(shí)驗(yàn)證明氧化性:>>日常生中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）銅出現(xiàn)銅綠

2鐵菜生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞鋁表面生成致密的薄膜實(shí)驗(yàn)室備Cl的反應(yīng)為MnO＋4HCl()△MnCl＋。列說法錯誤的是)222A該反應(yīng)中HCl作原劑MnO作化劑2B每生成個Cl，移2個電子2C．消耗MnO，有HCl被化2D．據(jù)反應(yīng)制備的粗產(chǎn)品中，除含有水蒸氣外，還含有HCl氣體2以各組物質(zhì)所具有的性質(zhì)依次為只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的是（）NaH

、HO

Cl、、FeC.Na

、

KMnO、CO、HO在強(qiáng)堿條件下，KClO與加熔融發(fā)生反應(yīng)可得到KMnO，應(yīng)的離子方程式為：MnOClO

Y.下列有關(guān)說法錯誤的是(A.a：b=3X為3HO”Y為“+

”

FeOFeOC.MnO被化

每耗molClO

轉(zhuǎn)移mol子已知在性溶液中可發(fā)生如下反:2R(OH)+

-

4OH

-

2RO

3Cl-,則

中的化合價(jià)是()B.+4在燒堿液中Fe(OH)和NaClO發(fā)生如下反應(yīng)

2Fe(OH)+3X+5H下列有關(guān)說法正確的是)反中Fe(OH)被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)為為原產(chǎn)物C.中元素的化合價(jià)+6的化性強(qiáng)于NaClO當(dāng)0.2molFe(OH)參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為.204

10.下列反應(yīng)中的氨與反4NH+5O→+6H中氨作用相同的()322A+2NH→H↑3B2NH3Cu+O322C．+6NO→+6HO32D．4NH→SiN4334211.高鐵酸鈉（Na）是一種多功能、高效無毒的新型綠色處理劑。24（1）FeO中鐵元素的化合價(jià)_____，Na能給水消毒利用的是________性。242（2用Na給消毒、殺菌時得到的可凈水，F(xiàn)e凈水原理是_____________用簡24要的文字?jǐn)⑹觯＃?工業(yè)上可用、NaOH、種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得FeO，平反應(yīng)的離324子方程式：+_____OH+____ClO

+_____+，化劑為，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量_____mol12.氧化還原反應(yīng)中實(shí)際包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：2NO

NO+5HO(SO)、KMnO、、FeSO四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的方程:。(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)量之比。(3)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)、性。(4)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣則移電子的數(shù)目為。參答答案：解析：A項(xiàng),應(yīng)①中硫元素化合價(jià)未發(fā)生變,反應(yīng)②中硫元素化合價(jià)升被氧化A項(xiàng)誤;項(xiàng),

--2+3+2+32--2+3+2+3223+2+2+--反應(yīng)①中碘元素化合價(jià)升,氧化，反應(yīng)②中碘元素化合價(jià)降被還原B項(xiàng)錯誤C項(xiàng)由應(yīng)①可知氧化性:MnO>I,由反應(yīng)②可知氧化性:IO22

,C項(xiàng)誤D項(xiàng)由反應(yīng)①,生成1分I轉(zhuǎn)移2,由反應(yīng)②得,生成子I轉(zhuǎn)移個所當(dāng)生成量的I時,移電子數(shù)之比為1:5,D項(xiàng)2確。答案：A解析：實(shí)驗(yàn)①中鐵作還原,氧化:>;實(shí)驗(yàn)②中只表現(xiàn)還原;實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的反應(yīng)為+CuCuCl,反應(yīng)不是置換反應(yīng),分可知氧化:FeCu。上可知氧化性Fe>。答案：解析：項(xiàng)發(fā)生的反應(yīng)為：CaCO

H不是氧化還原反。答案：解析：該反應(yīng)中每消耗87gMnO，時消耗73。2答案：解析：元素化合價(jià)處于最低價(jià)態(tài)時，只有還原;元素化合價(jià)處于最價(jià)態(tài)時，只有氧化性。元素處于中間價(jià)態(tài)時，化價(jià)既可以升又可以降低則既有氧化性又有還原性。答案：B解析：A項(xiàng)，由得失電子守恒得2a=6b,a:正；項(xiàng)，XOH

-

，Y為H錯誤;C項(xiàng)，MnO是原劑氧化，正確D，由反應(yīng)中氯元素化合價(jià)變化知，正確。答案：解析：根據(jù)電荷守恒，可得3+4=2解得n=2。設(shè)

n-4

中的合價(jià)為x，則x-2×，故x，D項(xiàng)確。答案：B解析：反應(yīng)中被氧化發(fā)氧化反應(yīng)，A錯；X為NaCl，NaClO得子被還原為還原產(chǎn)物B正確；由題給反可知，NaFeO的氧化性弱于錯;鐵元素的化合價(jià)由+3變+6,當(dāng)有Fe(OH)參反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目

錯。答案：A解析：分析題給離子方程式可以看出，這是一個氧化還原反，首先依據(jù)電荷守恒，對知n，所以中素的化合價(jià)是+5,故A正；R為時題述反應(yīng)可以發(fā)生，故錯;物質(zhì)的氧化性要結(jié)合具體的反應(yīng)條件去判斷，如題述反應(yīng)在酸性水溶液中進(jìn)行，則在酸性水溶液中的氧化性強(qiáng)于但若不是在酸性水溶液中，則R的氧化性不一定比R的氧化性強(qiáng)，如若為在2eq\o\ac(△,)熱的減性水溶液中，可發(fā)生反應(yīng)+6OHClO，故C錯；在22

++-++-??3HO中

5R(原產(chǎn)物），5R(氧產(chǎn)物），故氧化產(chǎn)物和還產(chǎn)物物質(zhì)的量之是5:1，故D錯誤。10.答案：BC解析：在反應(yīng)

4O4NOHO32

中

元素的化合價(jià)由反應(yīng)前氨中的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NO

中的+價(jià)化合價(jià)升高失去電子,氨氣作還原劑。A.在2NHNaNHH

反應(yīng)中,

H

元素的化合價(jià)由

NH

3

中的+價(jià)為反應(yīng)后氏的0價(jià)化合價(jià)降低,得到電子,以

NH

3

作氧化劑,與上述反應(yīng)的氨作用不錯誤。B.在

2NHCuN32

中,

NH

3

中的

化合價(jià)由3變11.答案：（）+6;強(qiáng)化（2Fe

與水反應(yīng)生成膠體可以吸附水中懸浮物3（3、、、2、5HO、32

;0.25解析：(1)高鐵酸鈉(NaFeO)中為+1價(jià)氧?，依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為，可24知鐵元素化合價(jià)+6價(jià)鐵處于高價(jià)態(tài)，能夠降價(jià)，所以高鐵酸鈉具有強(qiáng)的氧化性；故答案為：+6；強(qiáng)氧化；是弱堿陽離子發(fā)O2

Fe(OH),生成Fe(OH)膠可以吸附水中懸浮物并凝3聚沉降，故答案為：Fe與水反生成膠體Fe(OH)可吸附水中懸浮物；3(3)工業(yè)上可用FeCl、NaOH、NaClO種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)制得,Fe元的合價(jià)由34+3價(jià)高+價(jià)Cl元的化合價(jià)+價(jià)低?

由電子得失守恒和元素守恒可反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl+5HO+9NaCl,離子反應(yīng)為34+3ClO=2

，化劑為ClO2

，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移6mol子生成還原產(chǎn)物為3molNaCl，若反應(yīng)過中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量0.25mol，故答案為：2、、3、、5H、3；2

；0.25。12.答案：（）24FeSO8Fe(NO))3NO（