重慶外國語學(xué)校2019-2020學(xué)年度(下)期中考試高一化學(xué)試題說明：1．考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。2．將卷Ⅰ答案用2B鉛筆涂在答題卡上,如需改動，用橡皮擦凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。卷Ⅱ用黑色簽字筆答在答題紙上。在試題卷上作答，答案無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷選擇題（50分）一、選擇題：本題共20道小題，1-10小題2分，11-20小題3分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．掌握一定的化學(xué)知識，疫情期間讓你更加安全。下列說法正確的是()A．家用消毒液的主要成分是Ca(ClO)2B．酒精消毒液濃度越高，殺毒效果越好C．消毒液和潔廁靈混合使用消毒效果更佳D．據(jù)說病毒可以通過氣溶膠傳播，膠體膠粒直徑在1~100nm之間2．下列關(guān)于元素周期表的敘述不正確的是()A．元素種類最多的族是第ⅢB族B．第四周期第ⅡA和ⅢA族原子序數(shù)的差值為10C．周期表共有16族18縱行D．元素周期表中金屬元素的種類比非金屬元素多3．某原電池的總反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，則該原電池的組成可以是下列的()4．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是()A．濃硫酸溶于水和氧化鈣溶于水都是放熱反應(yīng)B．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量的變化C．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D．足量稀鹽酸與1molBa(OH)2反應(yīng)放出的熱量叫中和熱5．下列化學(xué)用語正確的是()A．NH3的電子式 B．Cl–的結(jié)構(gòu)示意圖C．中子數(shù)為20的氯原子D．N2H4的結(jié)構(gòu)式6．下列關(guān)于原電池的說法正確的是()A．鋅錳干電池中，鋅電極作正極B．原電池中負(fù)極金屬活動性一定比正極金屬強(qiáng)C．氫氧燃料電池是將H2和O2燃燒所產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為電能D．燃料電池與干電池或者蓄電池的主要差別在于反應(yīng)物不是儲存在電池內(nèi)部7．下列說法中錯(cuò)誤的是()A．濃硫酸可以用來干燥SO2B．可以用氨氣和水來完成噴泉實(shí)驗(yàn)C．濃硝酸應(yīng)該貯存在棕色試劑瓶中D．銨鹽分解都可以產(chǎn)生氨氣，故常用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣8．下列說法錯(cuò)誤的是()A．相同質(zhì)量的D2O和H2O含有的電子數(shù)之比為9：10B．和、石墨和金剛石均互為同位素C．、、和H2是氫元素的四種不同粒子D．12C和149．類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問題具體分析就會得出錯(cuò)誤結(jié)論。下列類推結(jié)論正確的是()A．SiH4的熔沸點(diǎn)比CH4高，則PH3的熔沸點(diǎn)比NH3高B．H2O比NH3穩(wěn)定，則H2S也比NH3穩(wěn)定C．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2也爆炸D．同族元素有Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2，Pb(OH)4的堿性也應(yīng)強(qiáng)于Sn(OH)42molA(g)和2molB(g)10．已知化學(xué)反應(yīng)A22molA(g)和2molB(g)A．每生成2molAB(g)吸收的熱量為(a-b)kJB．該反應(yīng)需要在加熱條件下才能進(jìn)行C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量11．關(guān)于As及同主族元素，下列說法中正確的是()A．As是第三周期ⅤA族元素B．元素的主要正化合價(jià)為+3、+5C．氣態(tài)氫化物的還原性：NH3>PH3>AsH3D．同主族元素的單質(zhì)從上到下，氧化性逐漸減弱，熔點(diǎn)逐漸降低12．由德國重離子研究中心人工合成的第112號元素的正式名稱為“Copemicium”，相應(yīng)的元素符號為“Cn”，該元素的名稱是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過程可表示為：70Zn＋208Pb=277Cn＋。下列敘述中正確的是()A．上述合成過程屬于化學(xué)變化B．由題中信息可知Pb元素的相對原子質(zhì)量為208C．Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D．的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多16513．已知短周期元素的離子aA3＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子半徑A>B>D>CB．離子半徑C3－>D－>B＋>A3＋C．原子序數(shù)d>c>b>aD．A與B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物都能反應(yīng)稀H2稀H2SO4NaOH溶液濃HNO3①②③A．①②中Mg作負(fù)極B．③中電流方向由Cu流向FeC．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑D．③中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑15．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。該同學(xué)用下圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。下列說法錯(cuò)誤的是()A．A中裝硝酸溶液B．若B中是不溶固體，B可以為碳酸鈣C．B中有無色氣體產(chǎn)生；C中可觀察到有白色沉淀生成。D．該裝置可以證明非金屬性N>C>Si16．下列有關(guān)微粒之間的作用力說法正確的是()①氯化銨受熱分解，只破壞了共價(jià)鍵②熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物③非金屬單質(zhì)之間一定存在非極性共價(jià)鍵④含金屬元素的化合物不一定是離子化合物⑤由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑥離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵⑦H2O比H2S分子穩(wěn)定，是因?yàn)镠2O分子間能形成氫鍵A．②④⑥ B．②④⑥⑦ C．①③④⑥ D．①③⑤⑦17．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Cl-B向某溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生該溶液中一定含有CO32-C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-D向某溶液中加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)該溶液中一定含有NH4+18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：下列說法正確的是()元素代號XYZMGRQ原子半徑（×10－10m1.860.991.431.600.750.740.89主要化合價(jià)最高正價(jià)＋1＋7＋3＋2＋5--＋2最低負(fù)價(jià)--－1----－3－2--A．離子半徑r(G3-)﹥r(jià)(X+)﹥r(jià)(Z3+) B．元素Y和Z形成的化合物為離子化合物C．R2－比G3－更容易失去電子D．Y的含氧酸的酸性一定比G的含氧酸的酸性強(qiáng)19．一種鋰釩氧化物熱電池裝置如圖所示。其電池總反應(yīng)為xLi＋LiV3O8=Li1＋xV3O8。工作時(shí)，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽融化。下列說法正確的是()A．該電池的優(yōu)點(diǎn)之一是在常溫下就可以進(jìn)行放電B．LiCl-KCl共晶鹽可用LiCl和KCl的混合水溶液代替C．電池工作時(shí)，Cl－移向LiV3O8電極D．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為LiV3O8＋xLi＋＋xe－=Li1＋xV3O820．向50mL稀硫酸與稀硝酸的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說法正確的是()A．開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2B．AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1D．參加反應(yīng)的鐵粉的總質(zhì)量m2＝5.6g第Ⅱ卷非選擇題（共5題，共50分）21．(8分)填空題：(1)已知微粒間的相互作用有以下幾種：①離子鍵②極性共價(jià)鍵③非極性共價(jià)鍵④氫鍵⑤分子間作用力（范德華力）下面是某同學(xué)對一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷(填序號)A．硫酸氫鈉溶于水；B．氫氧化鈉溶于水；C．冰熔化。(2)用電子式表示MgBr2的形成過程：。(3)下列物質(zhì)各原子都達(dá)8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(填序號)A．CH4B．CS2C．PCl5D．PH3E．N2(4)向含Cr2O72-的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。22．(9分)填空題：Ⅰ．已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量。試回答：(1)上述變化屬于________(填“物理”或“化學(xué)”)變化。(2)常溫常壓下，白磷與紅磷更穩(wěn)定的是。Ⅱ．下圖是H2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)過程中的能量變化圖。(3)由圖可知，反應(yīng)物的總鍵能（填“＞”、“＜”或者“=”）生成物的總鍵能。(4)已知1molH2與1molI2完全反應(yīng)生成2molHI會放出11kJ的熱量，且拆開1mol?H?H鍵、1molH?I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、299kJ。則拆開1molI?I鍵需要吸收的熱量為kJ的熱量。(5)1molH2和1molCH4完全燃燒放出的熱量分別為：286kJ、890kJ，則1gH2完全燃燒時(shí)放出的熱量為：kJ；等質(zhì)量的H2和CH4完全燃燒放出的熱量，（填化學(xué)式）放出的熱量多。23．(12分)已知V是元素周期表中原子半徑最小的原子。而W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。X和Ne的核外電子數(shù)相差1，且X和W能形成化合物X2W；在Z所在的周期中，Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)；四種元素的最外層電子數(shù)之和為18。請回答下列問題：(1)Y元素位于元素周期表中位置為____________。(2)已知U原子與V是同主族的短周期的元素，單核U、V離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其離子的半徑大小是：(寫離子符號)(3)Z的同族簡單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是________(寫化學(xué)式)，原因_______________________。(4)W、X、Z三種元素形成具有漂白性的化合物的電子式為___________；W的兩種氫化物結(jié)構(gòu)式分別為____________，______________。(5)Y與Z形成的化合物YZ4在常溫下是一種液態(tài)，它和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。24．(11分)電池的種類很多，在生活中有廣泛的用途。Ⅰ．其中紐扣式微型銀鋅電池廣泛的應(yīng)用于電子表和電子計(jì)算器中，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時(shí)電池總反應(yīng)為Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。(1)其正極的電極反應(yīng)式：_________________________________，工作時(shí)電池電解質(zhì)溶液的堿性_______(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。Ⅱ．固體氧化物甲烷燃料電池以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。(2)a電極為電源的極，固體電解質(zhì)中的陽離子向極移動；(3)b電極的電極反應(yīng)式為：；(4)電池的總反應(yīng)方程式為：；當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上負(fù)極消耗的標(biāo)況下氣體體積是L。25．(10分)某課題組同學(xué)查閱文獻(xiàn)知：3(NH4)2SO4(s)4NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O。他們擬選擇下列裝置檢驗(yàn)硫酸銨分解的產(chǎn)物(各裝置中藥品足量)：回答下列問題：(1)儀器A的名稱是___________。(2)甲組同學(xué)選擇上圖裝置來證明該氣體中有H2O、NH3、SO2的存在。①裝置的鏈接順序?yàn)椋篊→→→→E；②能證明有水生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________________________；③B瓶的作用是_________________________，實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，若要檢驗(yàn)新生成的陽離子，具體操作是______________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)中，觀察到D裝置產(chǎn)生白色沉淀。該白色沉淀的化學(xué)式：；(4)D裝置中發(fā)生的反應(yīng)與硝酸鋇的量有關(guān)，若硝酸鋇足量，則D中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。

半期考試參考答案1~5DB