2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，Na2SiO3可作防火

A小木條不燃燒

瀝干后放在酒精燈外焰加熱劑

集氣瓶口上方有白乩、Cl2化合生成

B將H2在充滿Cl2的集氣瓶中燃燒

煙生成HC1

C將S02通入酸性高鎰酸鉀溶液中溶液褪色so2具有漂白性

用分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互

冒白煙具有還原性

DNH3

靠近

A.AB.BC.CD.D

2、某有機化工品R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)R的說法正確的是

OCr

CH3

A.R的分子式為C10H10O2

B.苯環(huán)上一氯代物有2種

C.R分子中所有原子可共平面

D.R能發(fā)生加成、氧化和水解反應(yīng)

3、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是

A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

B.元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化

C.元素的原子半徑呈周期性變化

D.元素化合價呈周期性變化

4、下列解釋過程或事實的方程式不正確的是

A.氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙：NH3+HCI=NH4a

B.打磨過的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體:2A1+2OH=2A1O2+H2T

C.NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

D.Fe(OH)2由白色變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色：4Fe(OH)z+O2+2H2O=4Fe(OH)3

5、根據(jù)圖中的能量關(guān)系，可求得C—H的鍵能為()

C(g)^r-——r—4H(g)

11

11

1t

-1

A//產(chǎn)717kJ?mol][AH2=864kJ,mol

--------2H(g)

C(s)—t2

:A//=-75kJ?mo『

1

1——CH4(g)

A.414kJmor'B.377kJmoLC.235kJ-moP1D.197kJmor'

6、下列分子式一定只表示一種物質(zhì)的是

A.C6H10B.CMC.CH4OD.C2H4ch

7、取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是

A.1：1B.1：2C.1：3D.3：2

8、物質(zhì)的量相同的N2、02、CO2混合后，通過NazO2顆粒一段時間，測得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的8/9(同溫同壓

下)，此時N2、。2、CCh的物質(zhì)的量之比為

A.1：1：0B.6：9：0C.3：4：1D.3：3：2

9、下列試驗中，所選裝置不合理的是

A.分離Na2cCh溶液和CH3COOC2H5,選④

B.用CCL提取碘水中的碘，選③

C.用FeCL,溶液吸收CI2,選⑤

D.粗鹽提純，選①和②

10、X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件:①在元素周期表中，Z與Y、W

均相鄰；②X、Y、W分別位于不同周期；③Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法錯誤的是

A.簡單陰離子的離子半徑：W>Y>Z>X

B.X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物

C.W的常見氧化物均為酸性氧化物

D.X分別與Y、Z形成的核外電子總數(shù)為10的微粒最多只有5種

11、三氟化氮（NF3）常用于微電子工業(yè)，可用以下反應(yīng)制備：4NH3+3F2=NF3+3NH4F,下列說法中，正確的是（）

A.NF3的電子式為中

B.NH&F分子中僅含離子鍵

C.在制備NF3的反應(yīng)中，NM表現(xiàn)出還原性

D.在制備NF3的反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)均為共價化合物

12、今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質(zhì)，在一定條件下，它們能按下圖方式進行轉(zhuǎn)化:

乙

甲—1S換反應(yīng)I------?丙----------?戊

----------化合反應(yīng)

乙—'-----?丁

其推斷正確的是（）

序號甲乙丙T

①NHs6NOH：ON6

②MgCO：CMgOCO

③c出0COH:HCOOH

④FeBr：ChFeG：Br：FeCb

A.①B.②C.③D.@

13、化學(xué)與社會、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（）

A.明磯能水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒

B.菜刀洗凈后擦干是為了防止發(fā)生化學(xué)腐蝕

C.漂白粉溶液可用于夏天游泳池殺菌消毒

D.淀粉溶液和Fe3（h納米材料都具有丁達爾效應(yīng)

14、古“絲綢之路”我國商人運出的貨物有：①絲綢、②茶葉、③白糖、④瓷器、⑤紙張、⑥植物油、⑦明磯、⑧金銀

銅器等。下列說法正確的是

A.④、⑦、⑧都屬于鹽類B.①、⑤都屬于高分子化合物

C.①、②、⑤、⑥都屬于蛋白質(zhì)D.①、②、③、④、⑤、⑥的主要成分都屬于有機物

15、“一帶一路”貿(mào)易使國外的特色產(chǎn)品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所對應(yīng)的材料類型不正確的是

()

ABCD

一

泰國銀飾埃及棉制品捷克水晶飾品土耳其彩瓷

金屬材料天然高分子材料合成高分子材料無機非金屬材料

A.AB.BC.CD.D

16、下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是

XYA

A二氧化氮酸性氧化物氧化物

B硫酸化合物電解質(zhì)

C膠體分散系混合物

D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

17、下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷正確的是（）

A.含有極性鍵的分子一定是極性分子B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D.組成上相差n個CH2的分子一定是同系物

18、將一定量的NaHCCh和NazCh的混合物置于一密閉容器中充分加熱，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol,下列

說法一定正確的是（）

A.混合物中NaHCCh和NazCh的物質(zhì)的量一定相等

B.容器中肯定有0.5mol02

C.反應(yīng)后，容器中的固體只有Na2cCh

D.反應(yīng)后，容器中一定沒有H2O

19、下列離子方程式書寫正確的是（）

+2+

A.FeO固體放入稀硝酸溶液中：FeO+2H====Fe+H2O

+3+

B.過量的鐵粉與稀硝酸溶液反應(yīng)：Fe+4H+NO3====Fe+NOT+2H2O

+2+

C.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H====Fe+2H2O

D.向Fe(OH)3中加入氫碘酸：2Fe(OH)3+6H++21====2Fe2++l2+6H2O

20、下列離子方程式書寫正確的是

+2+

A.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

2t

B.向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體：Ca+2C10+H20+S02—CaS031+2HC10

C.用氨水吸收足量的SO2氣體：OlT+SOz=HS(V

2+_3

D.在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe+4lT+N03—3Fe*+2H20+N0t

21、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2

A.能使甲基橙變紅的溶液中：Mg\K+、SO?\NO3-

3+

B.0.1moM/i的FeCb溶液中：Al\NH4,Cr、I-

C.c(OH-)/c(H+)=l(p2的溶液中：Cu2\N*SO?\NOy

D.含足量NaAlCh的溶液中：K+、C「、SO?'

22、下列說法正確的是()

A.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的CaCL與空氣中的CCh反應(yīng)生成CaCO3

B.向含r的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液變成藍色，則氧化性：ci2>i2

C.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可

+-

D.氯氣溶于水的離子方程式：Cl2+H2O===2H+cr+C1O

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物F是合成一種天然葭類化合物的重要中間體，其合成路線如下：

(1)E中含氧官能團的名稱為和

(2)B-C的反應(yīng)類型為

(3)C-D反應(yīng)中會有副產(chǎn)物X(分子式為Ci2HlsOeBr)生成，X的結(jié)構(gòu)簡式為：。反應(yīng)D-E的方程式為

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1：1?

ft

(5)已知：Mg?，KJ、K；R、((R表示煌基，R，和R”表示危基或氫),

R—C1----R---M--g--C--I---

+、

無水乙醛2)H3OR-R"

OH

寫出以和CH3cH2cH20H為原料制備的CHJCHCHJCHJ合成路線流程圖(無機試劑和有

機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

24、(12分)以甲苯和丙烯為起始原料合成酯G和高聚物H的流程如下:

o

II

|-C?：-O-C-CH-CH：

酯G

(D寫出A中官能團的名稱.寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_________________________________。

(2)反應(yīng)類型：反應(yīng)①,反應(yīng)②o

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式.

(4)酯G有多種同分異構(gòu)體，寫出2種符合下列條件的芳香族同分異構(gòu)體(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

i.既能與稀硫酸又能與NaOH溶液反應(yīng)；

ii.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

iii.苯環(huán)上的一取代物只有2種

(5)檢驗A存在澳元素的方法_______________________________________________________________________

(6)設(shè)計由物質(zhì)C合成物質(zhì)F的合成路線。(合成路線常用的表示方式為：A器黑〉B器黑>……目標(biāo)產(chǎn)物)

25、(12分)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關(guān)探究實驗。

實驗一制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有。

（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

（3）在不同條件下KCKh可將KI氧化為L或KKh。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中

系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：

試管編號1234

O.ZOmobL'KUmL1.01.01.01.0

KCIO3(s)/g0.100.100.100.10

,

6.0mol?L-H2SO4/mL03.06.09.0

蒸儲水/mL9.06.03.00

實驗現(xiàn)象

①系列a實驗的實驗?zāi)康氖莖

②設(shè)計1號試管實驗的作用是.

③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入溶液顯藍色。

實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：?

資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被SO2>H2O2和FeCL等物質(zhì)還原成Cl-o

26、（10分）工業(yè)生產(chǎn)中常常需要對混合氣體中的NO,,含量進行測定，其中一種方法的操作如下：

①將0.200氣樣通入酸化的H2O2溶液中，使NO,完全被氧化為NO；；（氣樣中的其它氣體不參與反應(yīng)），加水稀釋

至100.00mL；

②微熱，除去過量的H?。？；

③量取20.00mL該溶液，加入20.00mL8.000xIff?mol[TFeSC>4溶液，充分反應(yīng);

④用5.000x10-3moi.L-IK2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe?+,終點時消耗KzCr2。,溶液20.00mL,

2++3+

已知：Fe+NO；+H—NOT+Fe+H2O（未配平）；

2++3+3+

Cr2O^+Fe+H—Cr+Fe+H2O（未配平）

⑴若NOV主要為NO,寫出NO被H2O2氧化為NO；的離子方程式—o

⑵若氣體中僅含N2、NO和NO2,由于發(fā)生反應(yīng)2NO,=N2O4,氣體中也存在一定量的N2O4以N。、表示該混合

氣體的組成，增大壓強時，x的值將（填“增大”“不變”或“減小”）。

（3）若缺少步驟②，混合氣體中NOV含量的測定結(jié)果將（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）氣樣中N。、中N的含量為mol.m-3o（保留3位有效數(shù)字，寫出計算過程）

27、（12分）實驗小組制備高鐵酸鉀（KFeO,）并探究其性質(zhì)。

資料：LFeO,為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）AFeO,作為高效、多功能水處理劑的原因是?

（2）制備K3eO,（夾持裝置略）

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是.

②該裝置有明顯不合理設(shè)計，如何改進？。

③改進后，B中得到紫色固體和溶液。B中CL發(fā)生的反應(yīng)有3cl2+2Fe（0H）3+10K0H=2K2Fe04+6KCl+8H2。，另外還有

（3）探究LFeO,的性質(zhì)（改進后的實驗）

①取B中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl”為證明是否KzFeO,氧化了Cr

而產(chǎn)生C12,設(shè)計以下方案：

方案I取少量a,滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。

用KOH溶液充分洗滌B中所得固體，再用KOH溶液將KzFeO”溶出，得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽

方案n

酸，有CL產(chǎn)生。

a.由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是KzFeO,將氧化，還可能由

__________________________產(chǎn)生(用方程式表示)。

b.方案II可證明KzFeO,氧化了Cl，用KOH溶液洗滌的目的是?

②根據(jù)KzFeO,的制備實驗和方案II實驗表明Cb和FeO；-的氧化性強弱關(guān)系相反，原因是。

28、(14分)過二硫酸鉀(K2s2。8)在科研與工業(yè)上有重要用途。

(1)HSOs的結(jié)構(gòu)式如圖，其中S元素的化合價為?在Ag+催化下，S2(V-能使含Mn"的溶液變成紫紅色，氧

化產(chǎn)物是(填離子符號)。

()0

IIII

HO—S-O-O-S-OH

IIII

OO

(2)某廠采用濕法K2s◎氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市

植被綠化的肥料。

2-

①脫硫過程中，當(dāng)氨吸收液的pH=6時，n(SO3)：n(HS0O=。

2-7

[巳知：25℃時，Kai(H2S03)=1.5X10',Ka2(H2S03)=l.OX10]

②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應(yīng)：第1步，KzSn將NO氧化成HNO”第2步，K2sZOB繼續(xù)氧化HNOz,第2步反應(yīng)的化學(xué)

方程式為;

(3)過二硫酸鉀可通過“電解—轉(zhuǎn)化一提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。

NaHSO4溶液

①電解時，鐵電極連接電源的極。

②常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。在陽極放電的離子主要是HSOJ,陽極區(qū)電解

質(zhì)溶液的pH范圍為陽極的電極反應(yīng)式為.

2-

HSO4-T*-----SO4--------*

T0246~71

2

?H2S2O81---------------S2O^-------------

③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀，使其轉(zhuǎn)化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品，提純粗產(chǎn)品的方法.

29、(10分)氮元素可以形成多種物質(zhì)，根據(jù)已學(xué)的知識，回答下列問題：

(1)氮原子的核外電子排布式是，其最外層電子有種不同的運動狀態(tài)。

(2)氮氣在常溫常壓下是很穩(wěn)定的，對此的合理解釋是?

(3)N元素處于同一主族的P、As元素，這三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是

(4)工業(yè)上常用氮氣與氫氣來合成氨氣，溫度控制在400?500℃,采用鐵觸媒做催化劑，壓強控制在2x105~5x

106Pa,

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

它的平衡常數(shù)表達式為o

②在一體積為10L的密閉容器中充入了280gN”100g上，反應(yīng)半小時后，測得有34gNB生成，則用上表示該

反應(yīng)的速率為mol/(L?min)o此時，氮氣的轉(zhuǎn)化率為。

③下列判斷可以作為該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志的是()

A.單位時間內(nèi)每消耗1摩爾氮氣的同時消耗3摩爾氫氣

B.混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化

C.混合氣體的密度保持不變

D.體系的溫度不再變化

④當(dāng)反應(yīng)達到平衡后的tz時刻，將混合氣體通過“分子篩”，可以及時將產(chǎn)物NH3分理出平衡體系，這會使得平衡正

向移動，請根據(jù)平衡移動原理，在下圖中畫出tz時刻后平衡移動的示意圖：

%

°q12'反應(yīng)進度

⑤當(dāng)及時分離出氨氣后，工業(yè)上常常將氮氣、氫氣再次轉(zhuǎn)移到反應(yīng)器，這樣做的原因是.

⑥氨氣常用來生產(chǎn)化肥NH4CLNH4CI溶于水會使得溶液顯__________性,在該鹽的水溶液中存在多種微粒:限二股3咱20、

Ci\這些離子濃度由大到小的順序為；該鹽溶液中還存在多種守恒，請任意寫出一種合理的守恒關(guān)系式

⑦工業(yè)上常用氨氣來制備硝酸，其中第1步是用氨氣與純氧在62()3的催化作用下制得N0和水。請寫出這個反應(yīng)的化

學(xué)方程式并配平?該反應(yīng)中，還原劑是,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1.204x1024個

電子，則生成的N0在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是Lo

2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【分析】硅酸鈉及其水解產(chǎn)物不具有可性燃；將比在充滿C12的集氣瓶中燃燒生成氯化氫，氯化氫吸收空氣中的水

蒸氣，瓶口形成白霧；SO2使酸性高鈦酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)S02的還原性；用分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠

近，氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化筱，屬于非氧化還原反應(yīng)。

【題目詳解】硅酸鈉及其水解產(chǎn)物不具有可燃性，混合物在木材表面受熱時可形成一層耐高溫的保護層，故Na2SiO3可

作防火劑，A正確；將比在充滿C12的集氣瓶中燃燒生成氯化氫，氯化氫與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，故瓶口

形成白霧，B錯誤；S(h使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)S02的還原性，故C錯誤；用分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃

棒相互靠近，氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化筱，屬于非氧化還原反應(yīng)，不能體現(xiàn)氨氣的還原性，故D錯誤。

2、D

【題目詳解】A.R的分子式為G0H8O2,A項錯誤；

B.苯環(huán)上4個氫原子位置不對稱，故苯環(huán)上一氯代物有4種，B項錯誤；

C.一CH3中四個原子不可能共平面，則R分子中所有原子不可能共平面，C項錯誤；

D.R含有酯基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D項正確；

答案選D。

【答案點睛】

確定多官能團有機物性質(zhì)的步驟：

(1)找出有機物所含的官能團，如碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醇羥基、酚羥基、竣基等等；

(2)聯(lián)想每種官能團的典型性質(zhì)；

(3)結(jié)合選項分析對有機物性質(zhì)描述的正誤。

注意：有些官能團性質(zhì)會交叉，如碳碳叁鍵與醛基都能被濱水、酸性高鎬酸鉀溶液氧化，也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)等。

3,A

【答案解析】A.由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化,

則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故A正確；

B.元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯誤；

C.元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯誤；

D.因元素的化合價屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故D錯誤；

答案為A。

4、B

【答案解析】A、氨氣遇濃鹽酸生成白色固體NBUC1,即產(chǎn)生白煙：NH3+HC1=NH4C1,故A正確；B.打磨過的鋁片與

NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體:2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2f,故B錯誤；C、NaOH溶液與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，

NaOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中:SiO2+2OH-=SiO3*+H2O,故C正確；D.Fe(OH)2由白色變灰綠，最后變?yōu)?/p>

紅褐色，F(xiàn)e(OH)2在空氣中被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故D正確；故選B。

點睛：本題考查離子方程式、化學(xué)方程式的書寫，解題關(guān)鍵：明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)，B選項是易錯點，注意掌握離子

方程式、化學(xué)方程式的書寫原則：得失電子要守恒；C選項要求學(xué)生要理解aOH溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶的反

應(yīng)原理，才能正確寫出反應(yīng)方程式。

5、A

【題目詳解】根據(jù)圖示可知lmolCH4分解變?yōu)镮molC(g)原子和4moiH(g)原子共吸收的能量是(75+717+864)kJ=1656kJ

的能量，則C-H鍵的鍵能為1656kJ+4moi=414kJ/mol,故合理選項是A。

6、C

【分析】分子式只能表示一種物質(zhì)，就是說它不存在同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體是分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，

根據(jù)是否存在同分異構(gòu)體判斷正誤。

【題目詳解】A.CGHIO可能為環(huán)烷荒，可能為烯燒，存在同分異構(gòu)體，不能表示一種物質(zhì)，故A錯誤；

B.C4H8可能為環(huán)烷燒，可能為烯燒存在同分異構(gòu)體，不能表示一種物質(zhì)，故B錯誤；

C.CH4O含有一個飽和碳原子，同時含有一個氧原子，所以只能形成甲醇，C正確

D.C2H4cL有CH2CICH2a和CH3cH2cL兩種同分異構(gòu)體，不是純凈物，故D錯誤；

答案選C。

7、A

【題目詳解】Al與HC1、NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2A1+6HC1=2AlCb+3H2T、2A1+2H2O+2NaOH=2NaAIO2+3H2T,

根據(jù)方程式可知：當(dāng)酸、堿均過量時，金屬鋁完全反應(yīng)，等物質(zhì)的量的鋁與兩種不同的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的

物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=^=/

,可知Al的物質(zhì)的量相等，其質(zhì)量相等；反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量相等，則在相

▼m

同條件下其體積也相等，因此取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣

體體積之比是1：1,故合理選項是A。

8、C

【題目詳解】設(shè)三者的物質(zhì)的量分別為3m01,發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NazO2+2CO2=2Na2co3+O2,現(xiàn)氣體體積變?yōu)樵?/p>

來的8/9,即剩余氣體的物質(zhì)的量為8mol,若二氧化碳完全與過氧化鈉反應(yīng)，則氣體的物質(zhì)的量減少1.5mol,即剩余

氣體為7.5moL說明二氧化碳有剩余。設(shè)有xmol二氧化碳參加反應(yīng)，則有3+3+0.5x+(3-x)=8,解得：x=2；所以反

應(yīng)后N2的物質(zhì)的量為3mol,O2的物質(zhì)的量為4mol,CO2的物質(zhì)的量為Imol,反應(yīng)后的混合氣體中N2、O2、CCh的

物質(zhì)的量之比為3：4：1,即選項C正確。故選C。

【答案點睛】

本題考查有關(guān)混合物的計算，題目難度不大，注意明確通過過氧化鈉時，因為二氧化碳變?yōu)檠鯕?，引起體積變化，注

意差量法在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力。氧氣和氮氣都不和過氧

化鈉反應(yīng)，二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后體積的變化判斷出二氧化碳有剩余，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)

方程式計算混合氣體中N2、02、CO2物質(zhì)的量之比。

9、A

【分析】由圖可知，①②③④⑤分別為過濾、蒸發(fā)、萃取（或分液）、蒸儲、洗氣裝置。

【題目詳解】A.NazCCh溶液和CH3COOC2H5分層，則選擇③，故A錯誤；

B.碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用CCL萃取碘水中的碘，選③，故B正確；

C.氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則選⑤長進短出可吸收，故C正確；

D.粗鹽提純，需要溶解后過濾、蒸發(fā)得到NaCL則選①和②，故D正確；

故選A。

【點晴】

解答綜合性實驗設(shè)計與評價題的基本流程：原理一反應(yīng)物質(zhì)-儀器裝置-現(xiàn)象-結(jié)論-作用意義T聯(lián)想。主要從以下

幾個方面考慮：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否完全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果

是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧

合成過程是否造成環(huán)境污染。⑨有無化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。

10、D

【答案解析】X、Y、W分別位于不同周期且均為主族元素，所以X一定位于第一周期，X為H,Y、W分別位于第

YZY

二、三周期，Z與Y、W均相鄰，則三種元素的位置關(guān)系有兩種情況：或，若為第一種情況，設(shè)Y最

wzW

外層為a個電子，則有a+a+l+a+l=17,a=5,則Y為N,Z為O,W為S；若為第二種情況，設(shè)Y最外層為a個電子,

則有a+a+a+l=17,a無解，故X、Y、Z和W四種元素分別為：H、N、O、So

A、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，所以陰離子的離子半徑：S2>N*>O2>H-,A

正確。B、H、N、O形成的化合物物如HNCh為共價化合物，形成的NH4NCh為離子化合物，B正確。C、S的氧化物

Sth為H2s03的酸性氧化物，SO3為H2sCh的酸性氧化物，故兩者都是酸性氧化物，C正確。D、H與N、O形成的

10電子的粒子有：NJh、Nib-、NH?+、H2O、OH\H3O+共有6種，D錯誤。正確答案為D

點睛：本題考查元素的位構(gòu)性三者間的關(guān)系，本題的難點是Y、Z、W三種元素的推斷，Z與Y、W均相鄰，有兩種

情況，一是Y、Z兩種元素同周期且相鄰，Z、W兩種元素同主族，二是Y、Z同主族，Z、W兩元素同周期。

11、c

?F'

【題目詳解】A.NF3為共價化合物，但F原子外圍還有3對孤對電子，則NF3的電子式為故A錯誤：

：F：N：F：

B.NH〈F中錢根與氟離子之間為離子鍵，而鏤根內(nèi)還含有共價鍵，故B錯誤；

C.該反應(yīng)中NH3-NF3氮元素的化合價由-3價一+3價，所以氨氣作還原劑表現(xiàn)出還原性，故C正確；

D.NH4F中鉉根與氟離子之間為離子鍵，所以NH&F是離子化合物，故D錯誤；

故答案為Co

【答案點睛】

考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，在4NH3+3F2=NF3+3NH4F反應(yīng)中NHj-NFs氮元素的化合價由-3

價一+3價，F(xiàn)2—F-氟元素得電子化合價降低，由0價-I價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升

高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑被氧化，氧化劑被還原。

12、B

【答案解析】A、氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B、金屬鎂與二氧化碳發(fā)生

置換反應(yīng)生成碳和氧化鎂，碳能夠與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)生成一氧化碳，該選項中物質(zhì)滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；

C、C與水發(fā)生置換反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，而一氧化碳與水不會發(fā)生化合反應(yīng)生成甲酸，故C錯誤；D、亞鐵離子

的還原性強于漠離子，淡化亞鐵與氯氣反應(yīng)不會生成漠化亞鐵，故D錯誤；故選B。

13、C

【答案解析】試題分析：A、明研凈水利用A1計水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，吸附水中懸浮雜質(zhì)，不能用于飲用水的殺菌和

消毒，故錯誤；B、菜刀洗凈后，擦干是為了防止發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故錯誤；C、漂白粉具有強氧化性，用于殺菌和消

毒，故正確；D、淀粉溶液屬于膠體，具有丁達爾效應(yīng)，膠體是分散系，屬于混合物，F(xiàn)esO,納米材料不是分散系，不

具有丁達爾效應(yīng)，故錯誤。

考點：考查化學(xué)STS等知識。

14、B

【答案解析】A、瓷器是硅酸鹽材料，屬于混合物，金銀銅器是金屬單質(zhì)或合金，都不屬于鹽類，選項A錯誤；B、絲

綢的主要成分為蛋白質(zhì)、紙張的主要成分是纖維素，都是高分子化合物，選項B正確；C、茶葉、紙張主要成分是纖

維素，屬于糖類，植物油屬于油脂，選項C錯誤；D、絲綢、茶葉、白糖、紙張、植物油的主要成分是有機物中的糖

類、油脂、蛋白質(zhì)，瓷器是硅酸鹽材料，屬于無機物，選項D錯誤。答案選B。

15、C

【答案解析】A.銀為金屬單質(zhì)，所以銀飾品屬于金屬材料，故A正確；B.棉制品的主要成分是纖維素，纖維素是天

然的有機高分子化合物，故B正確；C.水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C錯誤；D.陶瓷是硅

酸鹽產(chǎn)品，屬于無機非金屬材料，故D正確；答案選C。

16、C

【題目詳解】A.酸性氧化物是與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，或與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水，Nth與水反應(yīng)：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,HNO3不是NCh相應(yīng)的酸，即二氧化氮并不屬于酸性氧化物，故A錯誤；

B.硫酸屬于化合物，但化合物不一定屬于電解質(zhì)，如CO2、NO等，它們屬于化合物，但不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；

C.分散系包括膠體、溶液、懸濁液等，分散系都屬于混合物，故C正確；

D.置換反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如Hz+Ck-HCL故D錯誤；

答案選C。

17、C

【題目詳解】A.含有極性鍵的分子，若多個化學(xué)鍵空間排列對稱、正負電荷的重心重合，則屬于非極性分子；若化學(xué)

鍵排列不對稱、正確負電荷的重心不重合，就屬于極性分子，A錯誤；

B.含有共價鍵的化合物可能是共價化合物，也可能是離子化合物，B錯誤；

C.化合物只要含有離子鍵，就一定是離子化合物，C正確；

D.組成上相差n個CH2的分子，若二者結(jié)構(gòu)相似，就屬于同系物，否則就不屬于同系物，D錯誤；

故合理選項是C?

18、B

【答案解析】本題涉及反應(yīng)：2NaHCCh4Na2cO3+H2O+CO2T、2Na2O2+2CO2^2Na2CO3+O2,還可能有

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t?A.混合物中NaHCCh和NazCh物質(zhì)的量沒有一定關(guān)系，故A不一定正確；B.

2Na2O2~O2~2e-,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為ImoL所以容器中肯定有0.5moK)2,故B正確；C.反應(yīng)后容器中

的固體還可能有NaOH,故C不一定正確；D.反應(yīng)后容器中可能有H2O,故D不一定正確。故選B。

19、D

【答案解析】A.不管是稀硝酸還是濃硝酸，其氧化性都很強，故與之反應(yīng)，元素的化合價都升高到最高價，故Fe元素

的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該為Fe",故A錯誤；

B.過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，三價的鐵最后應(yīng)被還原為二價，故B錯誤；

C.硝酸具有強氧化性，能夠把+2價鐵氧化為+3價鐵，故C錯誤；

D.氫氧化鐵與氫離子發(fā)生中和反應(yīng)生成鐵離子和水，鐵離子具有氧化性，能夠把碘離子氧化為碘，本身還原為+2價鐵,

+2t

所以向Fe(OH)3中加入氫碘酸的離子方程式：2Fe(OH)3+6H+2F==2Fe+I2+6H20,故D正確；

故答案選Do

【答案點睛】

此題考核了鐵元素和硝酸間的反應(yīng)，要掌握好硝酸不管它的稀濃，最終產(chǎn)物都是最高價，同時，也要注意鐵三角間的

互相轉(zhuǎn)化。

20、D

【答案解析】A.醋酸和碳酸鈣都應(yīng)該保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：

2+

CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2T+2CH3COO,故A錯誤；B.次氯酸鈣溶液中通入少量SCh氣體發(fā)生氧化還原

反應(yīng)生成CaSO4沉淀，故B錯誤；C.氨水吸收過量SCH反應(yīng)為NHrH2O+SO2=NH4HSO3,離子反應(yīng)為

+

NH3H2O+SO2=NH4+HSO3,故C錯誤；D.氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程

2++3+

式為：3Fe+4H+NO3-3Fe+2H2O+NOT,故D正確；故選D。

21、A

【答案解析】根據(jù)特定條件下離子間的相互反應(yīng)進行判斷，不能反應(yīng)就能大量共存。

【題目詳解】A項：能使甲基橙變紅的溶液pH<3.1,呈酸性。Mg2+、K+、SO?\NOy能大量共存。A項正確；

B項：FeCb溶液中，I一會被FF+氧化而不能大量共存。B項錯誤；

C項：c(OH-)/c(H+)=10n的溶液pH=i3,呈強堿性，Cu2\NH4+不能大量存在。C項錯誤；

D項：NaAKh的溶液A1O2-與H+不能大量存在。D項錯誤。

本題選A。

22、B

【答案解析】A、漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣；

B、反應(yīng)物的氧化性強于生成物的氧化性；

C、具有強氧化性的HC1O能使變色的pH試紙漂白褪色；

D、次氯酸為弱酸。

【題目詳解】A項、漂白粉在空氣中久置，漂白粉中的有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸

鈣，反應(yīng)生成的次氯酸見光分解，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)失效，故A錯誤；

B項、氯氣具有強氧化性，向含r的無色溶液中滴加少量新制氯水，氯氣能將碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉

試液變藍色，反應(yīng)物的氧化性強于生成物的氧化性，則氧化性的順序為：C12>I2,故B正確；

C項、氯水中含有具有強氧化性的HC1O,HC1O能使變色的pH試紙漂白褪色，無法測定氯水pH,實驗時應(yīng)選pH

計，故C錯誤；

D項、氯氣溶于水，氯氣與水反應(yīng)生成強酸鹽酸和弱酸次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為C12+H2O=H++C「+HC1O,故

D錯誤。

故選B。

【答案點睛】

本題考查氯及其化合物的性質(zhì)，注意物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系分析，注意氧化性強弱的判斷是解答關(guān)鍵。

二、非選擇題(共84分)

OCIUOCHj

Br-'

23、酯基酸鍵取代反應(yīng)

HjCOH-CO'COOCHj

【分析】（1）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡式可推知E中含氧官能團；

（2）根據(jù)題中信息可知可推知B-C的反應(yīng)類型；

（3）根據(jù)路線圖可知，C轉(zhuǎn)化為D,是C中一個羥基中的氫，被-CH20cH3取代，而C分子中含有兩個羥基，推測

另一個羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為CnH”O(jiān)6Br,可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡式；根據(jù)流程可知，反

應(yīng)D-E的反應(yīng)為取代反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式；

（4）該同分異構(gòu)體可以與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因為其堿性水解后酸化，含苯

環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1：1,據(jù)此可推斷其結(jié)構(gòu)簡式；

C（X）CH3