+氧化還原反應(yīng)+、準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的概念1.1氧還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系（1反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升高和降低的反應(yīng)。（2反應(yīng)物：氧化劑：在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)還原劑：在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)（3產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：失電子被氧化后得到的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：得電子被還原后得到的產(chǎn)物（4物質(zhì)性質(zhì)：氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)（5各個概念之間的關(guān)系如下圖例題：下列變化過程屬于還原應(yīng)的(D)A.HCl→MgCl2

B.Na→

→2

→例題：下列化學(xué)反應(yīng)不屬于氧還原反應(yīng)的是（）A+6KOH=5KCl+KClO+3H、+=NaNO+NaNO+H232C、2H=SnO+4HClD3CCl+2KCrOCl+3COCl+2KCl42221.2常的氧化劑與還原劑(1)物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還作為還原劑，主要取決于元素的化合價。①元素處于最高價時，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，+7價的Mn+價②元素處于中間價態(tài)時，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既作氧化劑，又能作還原劑，如價的S和+4價S③元素處于最低價時，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作還原劑，-2的(2)重要的氧化劑①活潑非金屬單質(zhì)，如F、、Br、O等22②元素處于高價時的氧化物價含氧酸及高價含氧化酸鹽等MnOHHNOKMnOKClO，224343等3③過氧化物，如，HO等22(3)重要的還原劑

①金屬單質(zhì)，如，KZn等②某些非金屬單質(zhì)，如，，Si等③元素處于低化合價時的氧化物，如COSO2等。④元素處于低化合價時的酸，如HCl（，HI，H2S等。⑤元素處于低化合價時的鹽，如Na2SO3，等1.3電轉(zhuǎn)移的表示方法電子轉(zhuǎn)移的表示方法有雙線橋法和單線橋法（1雙線橋法要點：a.箭由應(yīng)物中化合價變化元素指向生成物中化合價已經(jīng)變化了的同一元素、降低各一根箭頭，越過方程式中間的等號）電轉(zhuǎn)數(shù)目：化合價升高、失電子；化合價降低、得電子?；蟽r改變元素的原子個數(shù)m×個原子得到（或失去）電子的個數(shù)ne-,即m×ne-如：（2單線橋法要點線從反應(yīng)物中合價升高的元素出發(fā)向反應(yīng)物中化合價降低的元素箭頭對氧化劑中化合價降低的元素，箭頭不過”在橋標(biāo)明轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不寫得到或失去。如：、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律2.1氧還原反應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律2.1.1價態(tài)規(guī)律同種元素，處于最高價態(tài)時只具有氧化性。處于最低價態(tài)時只具有還原性。處于中間價態(tài)時既氧化性又有還原性。例題：下列微粒不具有還原性的是（）A.KB.Fe2+2.1.2歧化和歸中規(guī)律價態(tài)歸中規(guī)律：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，價態(tài)的變化“只靠攏，可相交，不相叉。例題：下列反應(yīng)能否發(fā)生？能發(fā)生的，請預(yù)測有關(guān)產(chǎn)物？ACCO2B、Fe+FeCl3C、+(濃)DH2SH2SO4()2.1.3反應(yīng)先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液中：

2-4-2-2-（1同時含有集中還原劑時，加入氧化劑后，還原性強的優(yōu)先被氧化。2-4-2-2-（2同時含有集中氧化劑時，加入還原劑后，氧化性強的優(yōu)先被還原。2.1.4守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)，還原劑失電子總數(shù)=氧劑得電子總數(shù)。并且反應(yīng)前后電荷數(shù)相等。例題：已知3個SO恰好將2個還原，而被氧化，則X元在還原產(chǎn)物中的化合價是334（）A+1B．+2．+3D+42.2氧性與還原性的強弱判斷規(guī)律（自己總結(jié)）（1根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的判斷氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物可總結(jié)為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性弱于劑。（2根據(jù)金屬活動性順序判斷KCaMgAlZnFeSn(H)AgAu從左向右還原性逐漸減弱，對應(yīng)離子的氧化性逐漸增強（3根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或還原性越強。（4根據(jù)氧化性還原反應(yīng)的程度相同條件下：不氧化劑作用于同一種還原，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的氧化性強。不同還劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的還原性強。、氧化還原概念及規(guī)律的應(yīng)用3.1氧還原反應(yīng)方程式的配平3.1.1三個原則得失電子守恒原則，原子守恒原則，電荷守恒原則3.1.2一般方法化合價升降法聯(lián)合最小公倍數(shù)法3.1.3配平技巧3.1.3.1正配法先從氧化劑和還原劑開始配平。適用范圍：分子間的氧化還原反應(yīng)，所有元素參與的氧化還原反應(yīng)，生成物中物質(zhì)即是氧化物是還原產(chǎn)物。3.1.3.2逆配法先從氧化還原產(chǎn)物開始配平例題：aOH)=CaSO222適用范圍：自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中某一部分被氧化或被還原3.1.3.3整配發(fā)當(dāng)某一元素的原子或原子團（多見于有機反應(yīng)配平）在某化合物中有數(shù)個時，可將它作為一個體對待，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零的原則予以整體標(biāo)價。NHNOHNO++N+HO4323.1.3.4缺配法

23如果所給的化學(xué)方程式中有反應(yīng)物或生成物沒有寫出來，在配平時，如果所空缺的物質(zhì)不發(fā)生子的得失，僅僅是提供一種發(fā)生反應(yīng)的酸、堿、中性的環(huán)境，可先把有化合價升降的元素配平，最后根據(jù)電荷守和原子守恒確定缺項物23例題：BiO3

＋Mn＋Bi＋＋HO43.1.3.5其配法（自己總結(jié)）（1奇偶配平法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，如：CH+O→CO+H2O此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起內(nèi)有2個原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，222氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊HO的系數(shù)應(yīng)配2若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可），由此推知CH前2，22式子變?yōu)椋?CH+O，由此可知CO前數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)為，把短線改為等號，寫明件即22可：2CH+2H2（2觀察法配平有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式系數(shù)，例如：Fe+H——+H，F(xiàn)eO化式較復(fù)雜，顯然FeO中來于單質(zhì)O來于H，F(xiàn)e前3HO前23424342配，則式子為3Fe+4H＝Fe+H由此推出H系為，寫明條件，短線改為等號即可O==FeO+4H2342（3歸一法找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)計量數(shù)為1配平方法，稱為歸一法。做：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，依次推斷。3.2

氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算（舉例說明，不少于2例子）（1計算依據(jù)：氧化劑得到的電子總數(shù)等還原劑失去的電子總數(shù)。（2計算公式：氧化劑的物質(zhì)的量×變價素原子的個數(shù)×化合價的變化值等還劑的物質(zhì)的量×變價元素原子的個數(shù)×化合價的變化值。例題ClO2是種消毒菌效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室可以通過以下反應(yīng)制：應(yīng)方程式為2KClO3H2C2O4HSO==加熱==2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2＋，列說法正確的是)24AKClO3反應(yīng)中得到電子C．反應(yīng)中被還原

B．氧化產(chǎn)物1molKClO3參反應(yīng)有電轉(zhuǎn)移例題2：1的Mg和的合物完全溶解于足量的硝酸中，收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體X再向所得溶液中加入適量的液，產(chǎn)沉淀，根據(jù)題意推斷氣體X的分可能是NO和.3molNOB.和.1molNO22C.、0.2mol和0NO22

0.6molNO例題：足量銅與一定濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO、N、的合氣體，這些氣體.68LO（準(zhǔn)222狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加5mol/LNaOH溶至Cu恰好完全沉淀，則消耗NaOH液的體積是（）ABC．30mLD

MnOΔ練習(xí)MnOΔ．需加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）AMnO2→MnO4－

B．AlO2－→Al(OH)3．→AsO33－

D－－－＋＋2ClO3－5Cl2＋I(xiàn)2＋10HCl－5Cl＋＋=3Cl2。下列離子氧化性正確的是（）．ClO3－＞BrO3－－＞．IO3－－＜BrO3－＜C．－＜BrO3－＜Cl2－D．－＞ClO3＞Cl2IO3－．已知IO3在通常情況下是比較穩(wěn)定的，而在酸性溶液中則具有較強的氧化性，遇到某些具有還原性的物質(zhì)時＋的碘可被還原為零價的碘。下列離子酸性條件下可被其氧化的是（）A＋

B．－

C．NO3－

D．I．已知下列兩個反應(yīng)：Cl2＋2KI=I2＋②I2Cl22KIO3。列說法中不正確的是）A①②均屬于置換反應(yīng)C．應(yīng)①說明KI氧化性比強下列敘中正確的是（）A化合反應(yīng)不一定都屬于非氧化還原反應(yīng)

B①中的I2氧化產(chǎn)物，②中的Cl2是原產(chǎn)物D．反應(yīng)②說明I2的原性比Cl2強B陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C．氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D．含酸能起氧化作用，無氧酸則不能．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫（已2H2O2＋）為原料制取氧氣，當(dāng)均制得等質(zhì)量的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是（A︰︰B2︰1．︰3︰1D︰3︰在應(yīng)＋＋24H2O=5Cu3P6H3PO4中銅元素由反應(yīng)前的＋2價為反應(yīng)后的＋表現(xiàn)出氧化性，而P在應(yīng)中表現(xiàn)出（）A只有還原性

B只有氧化性．無氧化性又無還原性

．既有氧化性又有還原性．已知鋅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Zn＋10HNO3=aZn(NO3)2＋NH4NO3cH2O則、b、分是（）A4、5B．4、、C．、1、3D、、5．下列反應(yīng)：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl氧化的氨氣和未被氧化的氨氣的質(zhì)量比為（）A3B．1︰︰1D．3分M2O7x－離子和S2－酸條件下發(fā)生如下反應(yīng)M2O7x＋3S2－＋＋=2M3＋＋7H2O。則M2O7x－離子中M的化合價是。11分）赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅混合加熱有以下反應(yīng)發(fā)生：＋2Cu2O

＋，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩旁谠摲磻?yīng)中，氧化劑是。⑵還原劑是。⑶化物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量。將6.4與mol/L60的酸充分應(yīng)銅完全溶解反應(yīng)后溶液中的H+的物質(zhì)的量為a假設(shè)反應(yīng)中只產(chǎn)生NO或NO2),時溶液中所含的物質(zhì)的量為（）molB.0.31mola+0.2D.mol

向定量的Fe、和的合物投入mlmol/L的酸，恰好使混合物完全溶解，放出24（標(biāo)準(zhǔn)況）的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶無血紅色出現(xiàn)，若用過量的CO在溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得鐵的質(zhì)量為（）AgB5.6C2.8D無法計算銅鎂的合金全溶于濃硝酸應(yīng)硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL氣和mL氣已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況反應(yīng)后溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）A．B．8.51C．D．g14gCu、合與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標(biāo)況O2混，通入水中恰好全部被吸收，則合金中質(zhì)量是（A．．C．3.2法計算投一定量的濃HN