年考研專業(yè)一考試真題及答案

一、主觀題一、推斷正誤。(本大題分30小題，每小題1分，共30分)

1、有人曾試圖制造第一類永動機(jī)，它能不斷做功，卻不必向它供應(yīng)能量，這種機(jī)器確定制不勝利。（）

2、溶劑從濃溶液通過半透膜進(jìn)入稀溶液的現(xiàn)象叫做滲透現(xiàn)象。（）

3、現(xiàn)有H2CO3、H2SO4、NaOH、NH4Ac四種溶液，濃度均為0.01moldm-3，同溫度下在這四種溶液中，c(H+)與c(OH－)之乘積均相等。（）

4、由反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag組成原電池，當(dāng)c(Cu2+)=c(Ag+)=1.0moldm-3時，。（）

5、在O2分子中氧的氧化數(shù)和共價數(shù)均為2。（）

6、由于甘汞電極是參比電極，所以它的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢必定為零。()

7、氦原子的電離能比氫原子的高，而比鋰原子低。()

8、原子光譜是由原子中電子繞核旋轉(zhuǎn)時釋放的能量產(chǎn)生的。()

9、全部電子的電子云都有方向性。()

10、任何原子的其次電離能總是大于第一電離能。()

11、在協(xié)作物中，配離子的電荷數(shù)一般等于中心離子的電荷數(shù)。()

12、

13、難溶電解質(zhì)溶液中的離子濃度乘積就是該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶度積。()

14、

15、主量子數(shù)n=1時，核外電子有自旋相反的兩條軌道。()

16、CH4分子中的碳原子以sp3雜化軌道分別與四個H原子成鍵。()

17、鹵素含氧酸的強度隨氧含量增加而增加。()

18、NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小。（）

19、無論哪一種天平(如分析天平、臺天公平)，砝碼和游碼都必需用鑷子拿取和移動。()

20、O=O雙鍵的鍵能應(yīng)為O——O單鍵的2倍。()

21、由于Na與F的電負(fù)性之差大于Mg與O的電負(fù)性之差，所以NaF的熔點高于MgO的熔點。()

22、金或鉑能溶于王水，王水中的硝酸是氧化劑，鹽酸是協(xié)作劑。()

23、螯合物的穩(wěn)定性大于一般協(xié)作物。()

24、向含Ni2+的溶液中加入氨水溶液，先有沉淀生成，連續(xù)加氨水沉淀溶解，說明Ni象Al一樣，其氫氧化物呈兩性。()

25、飽和H2S溶液中加入AgNO3會使溶液的pH值減小，這是由于生成了Ag2S和HNO3。()

26、Ca2+與Pb2+離子電荷相同，它們的離子半徑分別為0.1nm和0.078nm，差別不大，所以CaCrO4和PbCrO4在水中的溶解度也差別不大。()

27、已知在某溫度范圍內(nèi)，下列氣相反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，不是(基)元反應(yīng)。則在此溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)速率與濃度必定不符合下列關(guān)系：=kc(H2)c(I2)。()

28、已知HCN是直線形分子，所以它是非極性分子。()

29、在電化學(xué)中，，因平衡常數(shù)與反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)，故電動勢也應(yīng)當(dāng)與氧化還原反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)。()

30、Cu原子的價層電子構(gòu)型是4s1。()

二、單項選擇題每小題2分，共2題

1、差異充氣腐蝕屬于()

A.勻稱腐蝕

B.化學(xué)腐蝕

C.電化學(xué)腐蝕

D.析氫腐蝕

2、首先建立原子核外電子運動波動方程式的科學(xué)家是()

A.玻爾

B.薛定諤

C.普朗克

D.吉布斯

3、在101.325kPa壓力下，加熱0.010molkg-1的蔗糖水溶液至開頭沸騰的一瞬間，該溶液的溫度是()

A.=100℃

B.100℃

D.不行確定

4、下列分子中電偶極矩最大的是()

A.HCl

B.H2

C.HI

D.CO2

5、可適合選作磨料的物質(zhì)是()

A.BaO

B.SiH4

C.SiC

D.CrO3

6、用氨水可把固體AgI和AgBr的混合物分別，其中AgBr固體溶解于氨水，而AgI固體不溶。引起這兩種物質(zhì)在氨水中溶解度差別的緣由是()

A.A.(AgBr)(AgI)

B.(AgBr)(AgI)

C.K(穩(wěn)，[Ag(NH3)2]+)較大

D.K(不穩(wěn)，[Ag(NH3)2]+)較大

7、在肯定壓力下，液體在沸點溫度下沸騰氣化后，下列物理量中，其數(shù)值增加的是()

A.系統(tǒng)的熵

B.該液體的氣化熱

C.系統(tǒng)的吉布斯函數(shù)

D.該液體的蒸氣熱

8、反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在853K達(dá)到平衡時的氣體分壓力：SO2為22.4kPa，O2為33.0kPa，SO3為46.0kPa，則此溫度下上述反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K的數(shù)值為()

A.0.0622

B.0.128

C.7.81

D.12.8

9、對于放熱反應(yīng)，溫度增高10℃，將會()

A.不轉(zhuǎn)變反應(yīng)速率

B.平衡常數(shù)增加2~4倍

C.平衡常數(shù)減小

D.平衡常數(shù)不變

10、暴露在常溫空氣中的碳并不燃燒，這是由于反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)的()

A.0，不能自發(fā)進(jìn)行；

B.0，但反應(yīng)速率較緩慢；

C.逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；

D.上述緣由均不正確。

11、反應(yīng)：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，運用公式=-nFE時，其中n為()

A.1

B.12

C.3

D.4

12、將以下物質(zhì)ACH4，BSiH4，CGeH4，DSnH4按沸點凹凸的挨次排列，應(yīng)是()

A.CH4，

B.SiH4，

C.GeH4，

D.SnH4按沸點凹凸的挨次排列，應(yīng)是()

E.AB>C>D

G.A（）>（）。

2、(本小題2分)在已知全部的金屬中，導(dǎo)電性最好的金屬是（），熔點#沸點最低的金屬是（）。

3、(本小題2分)填寫下列物質(zhì)固態(tài)時的晶體類型：O2（），SiC（），KCl（），Pt（）。

4、(本小題2分)往FeCl3溶液中加入少量NaOH溶液，將有（）色的（）沉淀生成，離心分別后，往其上層清液中再加NH4SCN溶液能生成（）色的（）。

5、(本小題3分)同離子效應(yīng)能使弱電解質(zhì)的解離度（）。如HAc溶液中加入（）或（）(兩類物質(zhì))均能起到同離子效應(yīng)的作用。

6、(本小題3分)離子極化作用，使化合物的鍵型由（）鍵向（）鍵轉(zhuǎn)化，化合物的晶型一般也相應(yīng)地由（）晶體向（）晶體轉(zhuǎn)變，化合物的熔點、硬度變（）(填高或低)。

7、(本小題3分)第24號元素的外層電子構(gòu)型是（），未成對電子數(shù)為（），屬周期表中（）區(qū)。

8、(本小題4分)配位化合物[CoCl(NH3)5]Br2的中心離子氧化數(shù)為（），配位數(shù)為（），它的系統(tǒng)命名的名稱為（）。測量表明該物質(zhì)為反磁性，則中心離子雜化方式為（），配離子空間構(gòu)型為（）。

9、(本小題8分)依據(jù)雜化軌道理論，BCl3分子中B實行（）雜化，分子的空間構(gòu)型是（），電偶極矩（）(填大于或等于)零，分子間作用類型為（）；PCl3分子中P實行（）雜化，分子空間構(gòu)型是（），電偶極矩（）(填大于或等于)零，分子間作用力類型為（）。

五、主觀題依據(jù)題目要求，通過計算解答下列各題。(本大題共5小題，總計30分)

1、

2、

3、

4、

5、