河南省焦作市普通高中化學硫及其化合物知識點總結(jié)一、選擇題1．下列說法正確的是A．可用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳B．將二氧化硫通入氯化鋇溶液中無明顯現(xiàn)象，不斷振蕩，溶液變渾濁C．工業(yè)上或?qū)嶒炇矣脕喠蛩徕c固體與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性【答案】C【詳解】A．二氧化硫和二氧化碳均為酸性氧化物，均可使石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；B．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，振蕩，溶液不會變渾濁，故B錯誤；C．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，則實驗室用亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，故C正確；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，與漂白性無關(guān)，故D錯誤；故選：C。2．下列操作或敘述正確的是()A．向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉不淀消失，該溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙進行如圖所示操作來檢+4C．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，該固體試樣中也可能存在Fe3+D．向無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則該溶液中一定含有CO32－【答案】C【詳解】A、向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉不淀消失，該沉不淀一定是BaSO4，也有可能是AgCl，該現(xiàn)象說明該溶液中可能含SO42-，也可能含Cl；檢驗SO42-的方-法是向無色溶液中先加入HCl，若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉說淀明無色溶液中含有SO42-，A錯誤；B、應(yīng)將用鑷子夾住試紙放在試管口，B錯誤；C、固體樣品中可能含有Fe和Fe2O3，加入鹽酸后，F(xiàn)e可以和Fe3+反應(yīng)，使得溶液中沒有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不變紅，C正確；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和鹽酸反應(yīng)生成CO2、SO2的離子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D錯誤；故選C?！军c睛】檢驗SO42-的方法是向無色溶液中先加入HCl，若無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說明無色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因為亞硫酸根離子能夠被氧化為硫酸根離子，也具有此現(xiàn)象；也不能用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除銀離子的干擾。3．將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是()A．試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性B．試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性C．試管c中藍色退去，說明還原性：SO2>I-D．試管d中無明顯現(xiàn)象，說明SO2不是酸性氧化物【答案】C【詳解】A．SO2與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)了SO2的還原性，故A錯誤；B．SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性，故B錯誤；C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碘是氧化，劑二氧化硫是還原，劑其反應(yīng)的離子方程式為：I+SO22+2H2O=4H++2I+SO42-，還原的劑還原性大于還-原產(chǎn)物的還原性，表明I的還原性-比SO2弱，即還原性：SO2>I，故C正確；-D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，無明顯現(xiàn)象，故D錯誤；故答案為C。4．某同學用含有鐵銹（Fe2O3）的廢鐵屑來制取氯化鐵晶體的裝置（省略夾持裝置，氣密性已檢查）如圖所示。下列推斷不合理的是（）A．燒杯中H2O2溶液的作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋B．A中存在氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)C．利用B裝置不能準確測量生成氫氣的體積D．將反應(yīng)后的溶液放入燒杯中再通入少量SO2，則溶液顏色立即由棕黃色變?yōu)闇\綠色【答案】D【分析】鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，因鐵與鐵離子反應(yīng)，則A中得到物質(zhì)為氯化亞鐵，反應(yīng)后打開K2，過氧化氫可氧化亞鐵離子生成鐵離子，據(jù)此解答。【詳解】鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，因鐵與鐵離子反應(yīng)，則A中得到物質(zhì)為氯化亞鐵，反應(yīng)后打開K2，過氧化氫可氧化亞鐵離子生成鐵離子；A.雙氧水具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，A項正確；B.氧化鐵為堿性氧化物，可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，B項正確；C.鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以B中收集到的氣體是氫氣，可用排水法測量生成氫氣的體積，C項正確；D.因H2O2溶液過量，所以通入少量SO2先被H2O2氧化，將H2O2還原完后才還原Fe3＋，D項錯誤；答案選D。5．下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中常作還原劑B．金屬在加熱條件下都易與氧氣反應(yīng)C．加熱條件下銅與硫蒸氣反應(yīng)生成硫化銅D．鐵絲能在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵【答案】A【詳解】A、金屬元素的最低價為0價，金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中化合價升高，作還原劑，故A正確；B、金、鉑等不活潑金屬在加熱條件不易與氧氣反應(yīng)，故B錯誤；C、硫的氧化性弱，加熱條件下銅與硫蒸氣反應(yīng)生成硫化亞銅，故C錯誤；D、氯氣的氧化性強，鐵絲能在氯氣中燃燒生成氯化鐵，故D錯誤。6．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（）序號甲乙丙①COSO石灰水22CO②HCl石灰水2CONOCOBa(NO)32③④⑤SOSONH222BaCl22CaCl232A．①②③④C．①③④D．②③④B．②③④⑤【答案】A【解析】【詳解】①由于石灰水過量，因此必有CaCO和CaSO3①沉淀生成，故正確；3②同樣由于石灰水過量，因此必有CaCO②沉淀生成，故正確；3③CO氣體與Ba(NO)Ba(NO)溶液后，由于溶液酸性增32SO不反應(yīng)，氣體通入2232SONOSO24，因此有BaSO③沉淀生成，故正確；強，將被氧化生成234④NONOSO和混合后，將被氧化成，通入BaCl溶液后有BaSO沉淀生4SOSO222232④成，故正確；NH當過量時溶液中3CaCO⑤沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：32NHCOCaClHOCaCO2NHClNH3；當不足時，最終無沉淀生成，322234發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2NH2COCaCl2HOCa(HCO)2NHCl，3222324⑤故錯誤。故選A?！军c睛】本題考查元素化合物知識，注意丙過量，對相應(yīng)物質(zhì)的化學性質(zhì)要掌握到位。解題時要認NO真審題、一一排查，同時要掌握的氧化性，具有還原性，具有酸性氧化物的SOSO222Ba(NO)32NO氧化生成3SO性質(zhì)、氣體通入2SO溶液后，由于溶液酸性增強，將被2SO2，此時有BaSO4沉淀生成。47．下列說法中正確的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色B．二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物C．硫粉在過量的純氧中燃燒可生成SO3D．合金的熔點一般比成分金屬的低【答案】D【詳解】A.久置的氯水中次氯酸發(fā)生分解反應(yīng)生成HCl和O，所以不具有漂白性，故滴入紫色石蕊2試液，溶液只變紅不褪色，故A錯誤；B.二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，但二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅而不是鹽，所以它是酸性氧化物而不是兩性氧化物，故B錯誤;C.硫粉在過量的純氧中燃燒也只能生成SO，故C錯誤；2D.在熔化狀態(tài)時金屬相互溶解或金屬與某些非金屬相互融合形成合金。合金是兩種金屬或金屬與某些非金屬的非均勻混合物，它的熔點總比任一成分金屬的熔點低，故D正確；答案：D。8．根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論AB向品紅中通入SO2氣體，溶液顏色褪去將銅粉加入FeCl3溶液中，溶液變藍SO2有氧強化性活潑性：Cu＞FeC向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液中含CO2-3將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍色透明液微藍色透明液體為D體，用激光筆照射微藍色透明液體，有光亮的通路膠體A．AB．BC．CD．D【答案】D【詳解】A.SO與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，所以二氧化硫的漂白性與氧化性無關(guān)，故A錯誤；2B.將銅粉加入FeCl3溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，說明氧化性：Fe3+>Cu2+，鐵的活潑性大于銅，故B錯誤；C.向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，原溶液可能含有CO32-或HCO3-，故C錯誤；D.用激光筆照射微藍色透明液體，有光亮的通路，說明產(chǎn)生了丁達爾效應(yīng)，所以微藍色透明液體為膠體，故D正確。9．下列變化中，不屬于化學變化的是（）A．SO2使品紅溶液褪色C．活性炭使紅墨水褪色【答案】CB．氯水使有色布條褪色D．漂白粉使某些染料褪色【分析】產(chǎn)生新物質(zhì)的變化是化學變化?！驹斀狻緼.SO具有漂白性，與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，發(fā)生了化學變化而使品紅溶液褪2色，A項錯誤；B.氯水中存在HClO，HClO具有強氧化性，能使有色布條褪色，發(fā)生了化學變化，B項錯誤；C.活性炭使紅墨水褪色是因為活性炭具有吸附性，沒有產(chǎn)生新物質(zhì)，沒有發(fā)生化學變化，C項正確；D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)，與CO2等物質(zhì)結(jié)合生成HClO，HClO具有強氧化性，能使2有色物質(zhì)褪色，過程中發(fā)生了化學變化，D項錯誤；答案選C。10．物質(zhì)間紛繁復雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學的魅力所在，下列選項中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能一步實現(xiàn)的是（）A．SiSiO2SiB．NO2HNO3NO2C．FeFeCl3Fe【答案】CD．SSO2S【詳解】A．Si+O2確；加熱SiO；SiO2+2CSi+2CO，選項物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下能一步實現(xiàn)，故A正高溫2B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)+2NO22↑+2H2O，選項物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下能一步實現(xiàn)，故B正確；C．2Fe+3Cl2加熱2FeCl，Cu+2FeCl═2FeCl+CuCl，在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，3322銅不能與亞鐵鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故FeCl3Fe的轉(zhuǎn)化無法一步實現(xiàn)，故C錯誤；CuD．S+O2正確；點燃SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，選選項物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下能一步實現(xiàn)，故D答案選C。11．用圖所示實驗裝置探銅究絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列描述不合理的是（）A．該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性和酸性B．②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色【答案】D【解析】【詳解】A．銅與濃硫酸反應(yīng)中，硫元素部分化合價降低，部分化合價不變，濃硫酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性，故A正確；B．SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B正確；C．SO2有毒，對環(huán)境有污染，但能溶于NaOH溶液，則③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2，防污染環(huán)境，故C正確；D．①中反應(yīng)后為濃硫酸和硫酸銅的混合液，應(yīng)將①中混合物加入水中，觀察溶液顯藍色，確認有CuSO4生成，故D錯誤；故答案為D。12．下列關(guān)于硫酸的敘述中，正確的是（）A．濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化B．濃硫酸有強氧化性，常溫下可貯存在鋁、鐵容器中C．濃硫酸具有脫水性，能夠干燥氨氣、氯氣等氣體D．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿著器壁慢慢加入濃到硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌【答案】B【詳解】A.濃硫酸具有脫水性能使蔗糖炭化，A錯誤；B.濃硫酸有強氧化性，常溫遇到鋁鐵鈍化，所以常溫下可貯存在鋁、鐵容器中，B正確；C.濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣但不能干燥氨氣，C錯誤；D.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿著器壁慢慢加入水到中，并用玻璃棒不斷攪拌，D錯誤；答案選B。13．下列氣體中既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥的是A．COB．H2SC．SO2D．NH3【答案】A【詳解】A．一氧化碳與濃硫酸、堿石灰都不發(fā)生反應(yīng)，既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥，選項A正確；B．硫化氫具有還原性，為酸性氣體，既不能用濃硫酸也不能用堿石灰干燥，選項B錯誤；C．二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉、氧化鈣反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，選項C錯誤；D．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查了干燥劑的選擇，明確干燥劑的性質(zhì)及氣體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，濃硫酸具有酸

性、強的氧化性，不能干燥還原性、堿性氣體；堿石灰成分為氫氧化鈉和氧化鈣，不能干燥酸性氣體。14．檢驗某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液C．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液【答案】DB．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液【詳解】A．先加HNO3酸化，再滴加氯化鋇溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也會生成白色沉淀，干擾SO42－的檢驗，故A錯誤；B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干擾SO42－的檢驗，故B錯誤；C．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液，可排除Ag+和CO32-的干擾，無法排除SO32-的干擾，故C錯誤；D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干擾，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，故D正確；故答案為D。15．下列離子的檢驗方法及對應(yīng)結(jié)論正確的是()離子檢驗方法及對應(yīng)結(jié)論Mg2取樣，滴加氫氧化鈉溶液，觀察到有白色沉淀，證明有Mg2取樣，滴加硫氰化鉀溶液，觀察到溶液變紅，證明有Fe3ABCFe3SO24SO2取樣，滴加氯化鋇溶液，觀察到白色沉淀，證明有4DK取樣，用鉑絲進行焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察到黃色火焰，證明有KA．AB．BC．CD．D【答案】B【詳解】A.氫氧化鋁和氫氧化鎂均為白色沉淀，取樣，滴加氫氧化鈉溶液，觀察到有白色沉淀，不能證明有鎂離子，可能有鋁離子，故A錯誤；B.鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成紅色的硫氰化鐵，取樣，滴加硫氰化鉀溶液，觀察到溶液變紅，證明有鐵離子，故B正確；C.氯化銀、酸碳鋇、亞硫酸鋇和硫酸鋇均為白色沉淀，取樣，滴加氯化鋇溶液，觀察到白色沉淀，不能證明有硫酸根離子，可能有銀離子或碳酸根離子或亞硫酸根離子，故C錯誤；D.取樣，用鉑絲進行焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明有鉀離子，故D錯誤；故選B。16．下列實驗中，固體不會溶解的是()．．A．氧化鋁與足量的稀鹽酸混合C．氫氧化鋁與足量的氨水混合【答案】CB．過氧化鈉與足量水混合D．木炭與足量濃硫酸共熱【詳解】A．氧化鋁與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，可完全溶解，故A錯誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，可完全溶解，故B錯誤；C．氫氧化鋁與氨水不反應(yīng)，固體不能溶解，故C正確；D．濃硫酸具有強氧化性，木炭與足量濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D錯誤；故選C。17．運輸化學藥品濃硫酸的車輛，應(yīng)該張貼的標志為()D．【答案】D【詳解】A．濃硫酸不是易燃液體，不能張貼，故A錯誤；B．濃硫酸有強氧化性，可作氧化劑，但不張貼C．濃硫酸不是劇毒品，不能張貼，故B錯誤；，故C錯誤；D．濃硫酸具有強腐蝕性，應(yīng)該張貼故答案為D。，故D正確；18．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）abcAAlAlCl3BNONO2CSiSiO2DSSO2Al(OH)3HNO3H2SiO3H2SO4A．AB．BC．CD．D【答案】B【詳解】試題分析：A項：用Al(OH)3無法一步生成Al，故錯。B項：可以。如2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)+2NO22↑+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H22O，故正確。C項：SiO2無法一步生成H2SiO，H2SiO33無法一步生成Si，故錯。D項：H2SO4無法一步生成FeS2，故錯。故選B。考點：無機推斷點評：本題考查的是無機推斷的知識，要求學生對課本中的化學反應(yīng)要熟悉掌握，識記化學方程式的書寫。19．二氯化二硫（S2Cl）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似。2常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，遇水可發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中不正確的是A．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，沸點S2Br2>SCl22B．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—ClC．S2Cl2中S顯—1價D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】C【詳解】A.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高；S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，S2Br2相以分子質(zhì)量較大，所以沸點S2Br2>SCl，A22正確；B.由題中信息分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似，雙氧水的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，所以S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，B正確；C.氯和硫都是第3周期元素，氯的非金屬性較強，所以S2Cl2中Cl顯-1價，S顯+1價，C錯誤；D.由題中信息S2Cl2遇水可發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，可知反應(yīng)后生成二氧化硫，所以S2Cl2與水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2S2Cl＋2H22O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正確；故選C。20．下列有關(guān)化學實驗的說法正確的是A．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加熱后都能恢復原來顏色B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中含有K＋，不含Na＋C．用滴加BaCl2溶液觀察有無白色沉淀生成的方法鑒別K2CO3和NaHCO3D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2過量時白色沉淀溶解【答案】C【解析】【詳解】A.SO2具有漂白性，能使品紅溶液，但反應(yīng)產(chǎn)生的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱物質(zhì)分解，又恢復原來的顏色；SO2具有還原劑，會將酸性KMnO4溶液還原而褪色，加熱后不能恢復原來顏色，A錯誤；B.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中含有K＋，不能說明是否含Na＋,B錯誤；C.BaCl與K2CO3反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3白色沉淀，與NaHCO3不能反應(yīng)，因此可以用滴加BaCl2溶2液觀察有無白色沉淀生成的方法鑒別K2CO3和NaHCO3，C正確；D.CO2通入CaCl2溶液不能反應(yīng)，無白色沉淀生成，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題21．為了探究Cl、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W興趣小組同學設(shè)計了如下圖2所示的實驗裝置。

（1）該組同學為了制取Cl，SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采2用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl。在此實驗中，發(fā)生裝置B應(yīng)選擇三種裝置2中的___________（選填序號），F(xiàn)的作用是_____________。（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________________。（3）為檢驗通入D裝置中的Cl2是否過量，該組同學取適量D溶液滴加至盛有少量紫色石蕊的試管中，若出現(xiàn)___________現(xiàn)象，則Cl2過量，此時E中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________________，若D中出現(xiàn)__________________實驗現(xiàn)象，則氯氣不過量?！敬鸢浮竣俜乐沟刮麮l2+SO2+2H2O=4H++SO42－+2Cl－石蕊（先變紅后）褪色2OH－+Cl=Cl－+ClO－+H2O石蕊變紅2【詳解】（1）實驗室制備氯氣用固液加熱裝置，選擇裝置①，且F得作用是防止倒吸；（2）D中通入了氯氣和二氧化硫氣體，發(fā)生的反應(yīng)為Cl+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，離子反2應(yīng)為Cl+SO2+2H2O=4H++SO42－+2Cl－；2（3）檢驗氯氣是否過量用石蕊試液，由于為酸性氣體，石蕊試液先變紅，又因氯氣與水反應(yīng)可生成次氯酸，二次氯酸具有漂白性，故石蕊最后褪色；離子方程式為2OH－+Cl=Cl－2+ClO－+H2O；氯氣如不過量，則只是石蕊試液變紅。22．根據(jù)下圖所示實驗回答下列問題：（l）試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___________________________________________試管C口部的棉團中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________（2）試管B中的實驗現(xiàn)象是______________________________________若將該試管中反應(yīng)后的溶液加熱，可以觀察到試管B中的實驗現(xiàn)象是__________________通過試管C中的實驗現(xiàn)象，可以證明SO2是氧化物。（填“酸性”，“堿性”或“兩性”）【答案】（1）Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2OSO2＋2OH-===SO32-＋H2O（2）品紅溶液褪色（2分）褪色后的品紅溶液變紅（2分）酸性（2分）【解析】試題分析：試管A中Cu和濃硫酸H2SO4反應(yīng)，化學方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；試管C口部的棉團中SO2和氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式是SO2＋2OH-===SO32-＋H2O；（2）二氧化硫能使品紅溶液褪色；加熱褪色后的溶液，品紅溶液再變紅；試管C中石蕊溶液變紅，說明有酸生成，SO2是酸性氧化物?？键c：本題考查化學試劑的標志。23．為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，設(shè)計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍色溶液浸濕的脫脂棉。請回答下列問題：（1）在A中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為_____；（2）此實驗成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過快，由此設(shè)計了虛部框分的裝置，則正確的操作順序是_____（用操作編號填寫）；①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置c中，待達到實驗目的后，關(guān)閉止水夾b；③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；（3）若該實驗中還需檢測產(chǎn)物水蒸氣，則應(yīng)在C裝置前添加干燥管，并在其中放置_____試劑。（4）實驗時，裝置C中盛放的試劑是_____，現(xiàn)象時_____，可用來驗證_____的存在。（5）裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____，當D中_____現(xiàn)象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2。【答案】2H2SO4（濃）+C2SO2↑+CO2↑+2H2O③①②無水CuSO4品紅溶液品紅溶液褪色SOSO+I+2H2O＝4H++2I﹣+SO42進氣口一端脫脂棉上藍色變淺，出氣口222一端脫脂棉上藍色不變【分析】根據(jù)實驗目的和裝置圖考慮操作步驟和試劑的作用及發(fā)生反應(yīng)。從整體考慮，A為制取氣體裝置，B為收集氣體裝置，C為檢驗二氧化硫裝置，D為除去二氧化硫并檢驗是否除盡二氧化硫的裝置，最后為檢驗二氧化碳的裝置，（1）木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生水、SO2和CO2氣體；（2）根據(jù)具體操作可知，要控制氣體流速，應(yīng)先收集氣體，然后慢慢擠壓氣球來控制流速；（3）通常用無水硫酸銅檢驗水；（4）品紅溶液用來檢驗二氧化硫；（5）檢驗二氧化碳，應(yīng)排除二氧化硫的干擾，碘單質(zhì)與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D是用來除去二氧化硫并檢驗二氧化硫是否除盡的雙重作用。【詳解】（1）木炭粉與濃硫酸加熱反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體，該反應(yīng)的化學方程式為：2H2SO4（濃）+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；故答案為2H2SO4（濃）+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；（2）根據(jù)氣囊B的作用是收集氣體，要想控制流速，從虛線框設(shè)計來看，應(yīng)先收集氣體，然后再慢慢釋放氣體，所以正確的操作順序是③①②；故答案為③①②；（3）白色的無水CuSO4遇到水生成藍色的五水硫酸銅，可用無水CuSO4檢驗水；故答案為無水CuSO4；（4）A裝置中產(chǎn)生了二氧化硫氣體，C裝置用于檢驗二氧化硫，可選用品紅溶液，品當紅溶液褪色，證明有SO2氣體生成，故答案為品紅溶液；品紅溶液褪色；SO2；（5）D裝置是用來除去二氧化硫并檢驗二氧化硫是否除盡的雙重作用，二氧化硫和碘反應(yīng)為：SO2+I+2H22O＝4H++2I﹣+SO42﹣；當在進氣一端碘與二氧化硫反應(yīng)使得進氣口一端脫脂棉藍色變淺，在出氣口一端二氧化硫被除盡，出氣口一端脫脂棉藍色不變，說明出氣口出的是二氧化碳；故答案為SO2+I+2H22O＝4H++2I﹣+SO42﹣；進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變。24．將適量的蔗糖(C12H22O11)放入燒杯中，滴入幾滴水并攪拌均勻，然后再加入適量的濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到固體逐漸變黑。片刻后，黑色物質(zhì)急劇膨脹，并產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體(實驗過程如圖所示)(1)固體變黑體現(xiàn)了濃硫酸的__________性。(2)為了確定刺激性氣味氣體的成分，收集性所得氣體，分別進行如下實驗。①將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱，顏色恢復。說明該氣體中一定含有_________。②將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，_________(填“能”或“不能”)證明氣體中含有CO2，其理由為______(用離子方程式表示)。③刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原因可用化學方程式表示為___________________________?！敬鸢浮棵撍甋O2不能Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑【分析】濃硫酸具有脫水性和強氧化性，可以將蔗糖中H和O以2:1的比例脫去，剩下C，固體變黑；同時濃硫酸還會與碳反應(yīng)，將碳氧化為CO2，自身被還原為SO2，產(chǎn)生大量氣體，使剩下的固體碳膨脹，體積增大。【詳解】(1)根據(jù)分析，固體變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性。(2)①SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱后顏色會恢復，因此氣體中含有SO2；②混合氣體中可能含有多種成分，除了CO2外還有SO2，SO2也可以與石灰水反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，生成的CaSO3也是沉淀，因此不能證明氣體中一定含有CO2，反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O；③刺激性氣味是碳與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2，反應(yīng)方程式為：2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑【點睛】濃硫酸具有吸水性、脫水性、強氧化性，與蔗糖反應(yīng)體現(xiàn)出脫水性和強氧化性。一定要注意濃硫酸是六價的硫表現(xiàn)強氧化性，因此還原產(chǎn)物是SO2；SO2具有漂白性，屬于化合漂白，也叫反應(yīng)漂白，是SO2與有顏色的物質(zhì)反應(yīng)生成沒有顏色的物質(zhì)，故起到漂白的作用。但生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，在加熱的條件下又可以分解，恢復成原來的顏色。25．根據(jù)要求完成下列實驗過程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）。（1）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱（已知酸性：亞硫酸>碳酸）。①連接儀器、________、加藥品后，打開a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是________，裝置A中試劑是_______。③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是________。（2）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。①在（1）①操作后打開b，關(guān)閉a。②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學方程式是______。③BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氯水和氨水均產(chǎn)生沉淀。則沉淀的化學式分別為___________、__________。加熱Cu+2HSO2CuSO+2HO+SO酸性高錳酸鉀422【答案】檢查裝置氣密性4(濃)溶液A中酸性KMnO4溶液沒有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀2HS+SO=3S↓+2HOBaSO4BaSO3222【分析】(1)根據(jù)裝置圖，銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，要驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)，需要打開a、關(guān)閉b，將生成的二氧化硫通入飽和碳酸氫鈉，產(chǎn)生二氧化碳，其中能可混有二氧化硫，需要除去，除去二氧化硫后再通入硅酸鈉溶液，通過現(xiàn)象驗證，據(jù)此分析解答；(2)要驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性，需要打開b，關(guān)閉a，將生成的二氧化硫通入氯化鋇溶液，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，通入H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，該沉淀為硫，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，二氧化硫有毒，會污染空氣，最后通入NaOH溶液吸收，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①實驗過程中產(chǎn)生氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；②加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應(yīng)的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止擾后面的實驗，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性KMnO4溶液；③二氧化硫也會和硅酸鈉溶液反應(yīng)，需要用高錳酸鉀溶液除去，二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅的非金屬性強，所以A中酸性KMnO4溶液沒有完全褪色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，故答案為：A中酸性KMnO4溶液沒有完全退色(或不褪色)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；(2)②H2S溶液中通入二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)與水，反應(yīng)的化學方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；干③反應(yīng)后的BaCl2溶液中含有亞硫酸，亞硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，亞