學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精黑龍江省伊春市伊美區(qū)第二中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題缺答案伊美區(qū)二中2020—2021年度第一學(xué)期高二開學(xué)摸底考試化學(xué)試題(考試時間90分鐘，滿分100分）一選擇題（20道題,共60分。每題一個選項，每小題3分.）1．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．CO2的比例模型:B．氫氧根離子的電子式:C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(U)原子：14692U2.已知熱化學(xué)方程式：H2O（g)=H2（g)＋O2（g)ΔH＝＋241。8kJ/molH2(g）＋O2（g）=H2O（l)ΔH＝－285.8kJ/mol，當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（)A．ΔH＝＋88kJ/mol B．ΔH＝＋2。44kJ/molC．ΔH＝－4.98kJ/mol D．ΔH＝－44kJ/mol3．下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是(）A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強B．Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強C．Al3＋、Mg2＋、Na＋的離子半徑依次減小D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點依次升高,密度依次增大4．下圖中,a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素,下列有關(guān)敘述正確的是（)A。元素b位于ⅥA族,有＋6、－2兩種常見化合價B．五種元素中,元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定C．元素c和d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：c〉dD．元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c〉e5．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)。其原因是(）A．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量B．反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量C．在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)D．在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)6．兩種金屬A與B組成原電池時，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是(）A．A的金屬性強于BB．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極C．A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)D．A的金屬活動性一定排在氫前面 7．已知，在相同條件下反應(yīng)： ①2H2（g)＋O2(g）=2H2O(g)②2H2（g）＋O2（g)=2H2O（l）③H2(g）＋O2(g）=H2O（g）放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3kJ，則Q1、Q2、Q3的大小關(guān)系為()A．Q1＝Q2＝Q3B．2Q3＝Q1<Q2C．Q3〈Q2<Q1D．Q1〈Q2<3Q38．A、B、C都是金屬，A和C分別放入同濃度的稀硫酸中，A的反應(yīng)速率比C快，A與B和硫酸銅溶液組成原電池時，A的質(zhì)量增加。A、B、C三種金屬的活動性順序為()A．A〉B〉CB．A>C>BC．B〉A(chǔ)>CD．C>A>B9．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是()A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片作負極，銅片作正極，在CuSO4溶液中,銅片質(zhì)量增加C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快10．如圖所示裝置，電流表指針會偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是()A．正極：Cu負極：ZnS：稀硫酸B．正極：Zn負極：CuS：CuSO4溶液C．正極：Ag負極:ZnS：AgNO3溶液D．正極：Fe負極：CuS：AgNO3溶液11。將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g）=2C(g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0。6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是()①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0。3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的反應(yīng)速率一定相等④反應(yīng)達到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化A．①③B．①④C．②③D．③④12．下列說法中不能說明N2＋3H2=2NH3已達平衡的是(）A．在1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵生成B．在1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂C．在3個H—H鍵斷裂的同時，有6個N-N鍵斷裂D．在3個H—H鍵生成的同時，有6個N—H鍵斷裂13．將氣體A2和B2以等物質(zhì)的量充入密閉容器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成C氣體。到1min時測得c(A2)＝0。58mol·L－1,c（B2）＝0.16mol·L－1，c（C)＝0。84mol·L－1，則C的化學(xué)式不可能為（）A．ABB．AB2C．A3B4D．A2B314．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)＝2Z（g）一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④15．有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：實驗裝置部分實驗現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生，c極無變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（)A．a(chǎn)〉b〉c>dB．b〉c>d〉aC．d>a>b>cD．a(chǎn)>b〉d>c16．下列敘述正確的是(）A．反應(yīng)AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以設(shè)計成原電池B．Zn和稀硫酸反應(yīng)時，加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率C．把Fe片和Cu片放人稀硫酸中，并用導(dǎo)線把二者相連，觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡,說明Cu與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)而Fe被鈍化D．Zn—Cu原電池工作過程中，溶液中H＋向負極作定向移動17．按下圖裝置實驗，若x軸表示負極流出的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示（)①c(Ag＋）②c（NO)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的質(zhì)量A．①③B．③④C．①②④D．②18．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（）A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g)＋2O2(g)=CO2（g)＋2H2O（g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下將0。5molN2（g）和1。5molH2（g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g)放熱19。3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g)＋3H2（g)=2NH3（g）ΔH＝－38。6kJ·mol－1C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57。3kJ·mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57。3）kJ·mol－1D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g）＋O2（g）=2H2O(l）ΔH＝－571。6kJ·mol－119．已知:CH3OH(g)＋O2（g）→CO2(g)＋2H2（g)ΔH＝＋190kJ/mol。下列說法正確的是（）A．CH3OH的燃燒熱為190kJ/molB．該反應(yīng)說明CH3OH比H2穩(wěn)定C．反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)體系的溫度和壓強無關(guān)D．CO2(g)＋2H2（g）→CH3OH（g）＋O2(g)ΔH＝－190kJ/mol20．CH4（g)＋2O2（g)=CO2(g）＋2H2O(l）ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2（g)＋O2(g)=2H2O（g)ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）=2H2O（l)ΔH＝－Q3kJ·mol－1常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11。2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,放出的熱量為（)A．0.4Q1＋0。05Q3B．0.4Q1＋0.05Q2C．0.4Q1＋0.1Q3D．0.4Q1＋0.2Q3II卷二、非選擇題（5道大題）21．(1)請用下列4種物質(zhì)的序號填空：①O2②NH4NO3③K2O2④NH3，既有離子鍵又有極性鍵的是________。請按要求完成下列問題：（2)已知丙烷（C3H8）的燃燒熱是－2219。9kJ/mol，請寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式：_________________________________________，(3）當(dāng)它氧化生成1gH2O(l)時放出的熱量是:______________________________。已知下列熱化學(xué)方程式:①H2（g）＋O2(g)=H2O(l）ΔH＝－285.8kJ·mol－1②H2(g）＋O2(g）=H2O(g)ΔH＝－241。8kJ·mol－1③C（s)＋O2（g）=CO(g)ΔH＝－110。5kJ·mol－1④C(s）＋O2（g)=CO2(g)ΔH＝－393。5kJ·mol－1回答下列問題:①H2的燃燒熱ΔH為______;C的燃燒熱為______。②燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。③已知CO的燃燒熱為283。0kJ·mol－1,現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體116。8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),完全燃燒后放出總能量為867。9kJ，且生成18g液態(tài)水則混合氣體中H2為______L，CO在混合氣體中的體積分數(shù)約為______（精確至小數(shù)點后2位)22.選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，完成下列反應(yīng)：Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu（1）在下面方框中畫出裝置圖,并標(biāo)明各部分材料名稱。（2）負極材料________，正極材料________，電解質(zhì)溶液是________.（3)寫出電極反應(yīng)式：負極：_______________________；正極：_________________.23．氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。請完成下列問題：（1)太陽光分解海水時，實現(xiàn)了從________能轉(zhuǎn)化為________能,二氧化鈦作______。(2)生成的氫氣，用于燃料電池時，實現(xiàn)________能轉(zhuǎn)化為________能。水分解時，斷裂的化學(xué)鍵有_______鍵，分解海水的反應(yīng)屬于_____（填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（3)某種氫燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，A極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：A極：H2＋O2－－2e－=H2O則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)，另一電極的電極反應(yīng)式為________________。24．工業(yè)合成氨反應(yīng):N2＋3H2=2NH3是一個放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑。已知形成1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ.則：（1）若1molN2完全反應(yīng)生成NH3可________(填“吸收”或“放出”）熱量________kJ。(2）如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是____________________________.(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后,生成10molNH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1。(4)一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,下列說法正確的是________.a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c．N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值d．N2和H2的濃度相等e．N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等f．反應(yīng)達到最大限度25．實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實驗報告的一部分：實驗名稱:鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較實驗步驟實驗結(jié)論氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘①氯水＋1mLCCl4,振蕩，靜置,觀察四氯化碳層顏色②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4,振蕩，靜置,觀察四氯化碳層顏色③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4,振蕩,靜置，觀察四氯化碳層顏色實驗藥品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙實驗設(shè)計如下，請回答:(1）完成該實驗需用到的實驗儀器是________、________.（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________