2021-2022高考化學模擬試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、以下實驗原理或操作中正確的是

A.焰色反應實驗中，鉗絲在蘸取待測溶液前，應先用稀H2s04洗凈并灼燒

B.制備氫氧化銅懸濁液時，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液

C.配制濃H2so4、濃HNO3混合酸時，首先向試管里放入一定量濃H2s04

D.上升紙層析實驗中，將試液點滴浸沒在展開劑里，靜置觀察

2、已知錢GiGa）和溟GsBr）是第四周期的主族元素。下列分析正確的是

A.原子半徑:Br>Ga>Cl>AlB.錢元素為第四周期第WA元素

C.793sBr與8%Br得電子能力不同D.堿性:Ga（OH）3>Al（OH）3,酸性:HClO4>HBrC>4

3、利用圖示實驗裝置可完成多種實驗，其中不能達到相應實驗目的的是

選項試劑1、試劑2實驗目的

A過量鋅粒、食醋溶液測定食醋中醋酸濃度

B粗鋅、過量稀硫酸測定粗鋅（含有不參與反應的雜質）純度

C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱

D過氧化鈉固體、水證明過氧化鈉與水反應產生氣體

A.AB.BC.CD.D

4、下列溶液一定呈中性的是

+14+7

A.c(H)=c(OH)B.pH=7C.Kw=10D.c(H)=10mol/L

5、根據表中提供的信息判斷下列敘述錯誤的是

組號今加反應的物質生成物

①MnCh一、C「…Ch,Mn2+-

②（

Cb少量）、FeBr2FeCb、FeBr3

③

KMI1O4、H2O2、H2SO4K2so4、MnSO4...

A.第①組反應中生成().5molCL,轉移Imol電子

B.第②組反應中參加反應的CL與FeBrz的物質的量之比為1：2

C.第③組反應的其余產物為02和H2O

3+

D.氧化性由強到弱的順序為MnO4>Ch>Fe>Br2

6、海冰是海水凍結而成的咸水冰。海水凍結時，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”(

假設鹽分以一個NaCl計)，其大致結構如下圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確

的是()

0^00*^0ow0Qwoow0^wo

叫外y水

0^y

層I層

0^00^00起泡

A.海冰內層“鹽泡”越多，密度越小

B.海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越多

C.海冰內層“鹽泡”內的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰內層NaCl的濃度約為lO^mol/L(設冰的密度為0.9g/cm3)

7、利用傳感技術測定一定濃度碳酸鈉溶液的pH與溫度(T)的關系，曲線如圖，下列分析錯誤的是

A.碳酸鈉水解是吸熱反應

B.ab段說明水解平衡正向移動

C.be段說明水解平衡逆向移動

D.水的電離平衡也對pH產生影響

8、國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有r、Li+的水溶液，負極采用固體有機

聚合物，電解質溶液為LiNCh溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開(原理示意圖如圖)。

已知：r+L=b,則下列有關判斷正確的是

A.圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖

B.放電時，正極液態(tài)電解質溶液的顏色變淺

C.充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

D.放電時，負極的電極反應式為：

9、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.16.25gFeCb水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA

B.22.4L(標準狀況)氧氣含有的質子數為18NA

C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數為1.0NA

D.1.0molCH4與CL在光照下反應生成的CH3a分子數為1.0NA

10、對已達化學平衡的反應：2X(g)+Y(g)ui2Z(g),減小壓強后，對反應產生的影響是

A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C.正反應速率先減小后增大，逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

D.逆反應速率先減小后增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

11,t"C時，向20.0()mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入O.lmol/LNaOH溶液,溶液中由水電離出的c水(OH)的負對數

[-Ige水(OH)]與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中不正確的是

A.M點溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)

+

B.P點溶液中：c(OH)-C(H)=C(HX)+2C(H2X)

C.溶液中「一-:M<N<P<Q

c(HX)

D.水的電離程度:P>N=Q>M,且a=7

5

12、已知：Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)AH.

;

S(s)+O;(g)=SO2(g)AH

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(syAH3

則下列表述正確的是()

A

-AH2>C

B-AgAHi

!

CMn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)AH=AH2-AH:

D-!

MnO,(s)+SO,(g)=MnSO4(s)AH=AH3-AH2-AH1

13、如圖是CO2生產甲醇的能量變化示意圖.下列說法正確的是()

A.E2-E1是該反應的熱效應

B.E3-E1是該反應的熱效應

C.該反應放熱，在常溫常壓下就能進行

D.實現變廢為寶，且有效控制溫室效應

14、某鹽溶液中可能含有NIV、Ba2\Na\Fe2\CL、CO32-,NO3-七種離子中的數種。某同學取4份此溶液樣

品，分別進行了如下實驗：

①用pH試紙測得溶液呈強酸性；

②加入過量NaOH溶液，產生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；

③加入硝酸酸化的AgNCh溶液產生白色沉淀；

④加足量BaCL溶液，沒有沉淀產生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色

該同學最終確定在上述七種離子中肯定含有NHJ、Fe2+、CL三種離子。

請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。

A.①②④B.①②C.①②??D.②③④

15、關于常溫下pH=2的草酸(H2c2O4)溶液，下列說法正確的是

A.1L溶液中含H+為0.02mol

+2

B.C(H)=2C(C2O4)+C(HC2O4-)+C(OH)

C.加水稀釋，草酸的電離度增大，溶液pH減小

D.加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性減小

16、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系正確的是()

選項化學性質實際應用

AA12(SO4)3和蘇打Na2cCh溶液反應泡沫滅火器滅火

B油脂在酸性條件下的水解反應工業(yè)生產中制取肥皂

C醋酸具有酸性食醋除水垢

DSO2具有漂白性可用于食品增白

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、新合成的藥物J的合成方法如圖所示：

R.R,

a

已知：Ri—NH—R2+C1—R3N->+HCl

R：

R.CCX'HCOOR,

R1COOR2+R3cH2coOR4c”llcll03Xa.>1+R2OH

R.

ONHR,

H湍》(Rl、R2、R3、R4為氫或炫基)

RtR,R,凡

回答下列問題：

(DB的化學名稱為,F的結構簡式為

⑵有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團名稱是,由A生成B的反應類型為

⑶③的化學方程式為。

(4)已知④有一定的反應限度，反應進行時加入毗院(C5HsN,屬于有機堿)能提高J的產率，原因是o

(5)有機物K分子組成比F少兩個氫原子，符合下列要求的K的同分異構體有種(不考慮立體異構)。

①遇FeCb溶液顯紫色

②苯環(huán)上有兩個取代基

0IOH

(6)COOdJ是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇(乙)和乙醇為起始原料，結合已知信息選擇必要的無機試劑,

0

寫出制備，,、/COOC2Hs的合成路線：o(已知：RHC=CHR'邰?。小〔>RCOOH+R，COOH,

R、R'為爆基。用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)

18、扁桃酸D在有機合成和藥物生產中有著廣泛應用。用常見化工原料制備D,再由此制備有機物I的合成路線如下:

OOH0H

口|L?HCNIH+I

已4知n：—C—H------->—CH—CN——?—CH—COOH

回答下列問題：

⑴C的名稱是,I的分子式為。

(2)E—F的反應類型為,G中官能團的名稱為

(3)A-B的化學方程式為。

(4)反應G-H的試劑及條件是.

(5)寫出符合下列條件的D的同分異構體：,

①能發(fā)生銀鏡反應②與FeCh溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1：2:2:3

(6)寫出以溪乙烷為原料制備H的合成路線(其他試劑任選)。

19、Na2so3是一種白色粉末,工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學小組探究不同pH的Na2s03溶液與同濃度AgNO3

溶液反應的產物，進行如下實驗。

實驗I配制500mL一定濃度的Na2sCh溶液

①溶解：準確稱取一定質量的Na2s03晶體，用煮沸的蒸儲水溶解。蒸儲水需煮沸的原因是一

②移液：將上述溶解后的Na2s03溶液在燒杯中冷卻后轉入儀器A中，則儀器A為一,同時洗滌一(填儀器名稱)2~3

次，將洗滌液一并轉入儀器A中；

③定容：加水至刻度線2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

實驗II探究不同pH的Na2sCh溶液與pH=4的AgNCh溶液反應的產物

查閱資料：i.Ag2sth為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2s03溶液

ii.Ag2O,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應

⑴將pH=8的Na2sCh溶液滴入pH=4的AgNCh溶液中，至產生白色沉淀。

假設一：該白色沉淀為Ag2s03

假設二：該白色沉淀為Ag2s04

假設三：該白色沉淀為Ag2s03和Ag2s04的混合物

①寫出假設一的離子方程式―；

②提出假設二的可能依據是;

③驗證假設三是否成立的實驗操作是一o

⑵將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2s03溶液中，開始產生白色沉淀A,然后變成棕黑色物質。為

了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：

足量淑氨農武拄,

J~~GOjg

棕黑色固體溶液白色沉淀

①已知反應(b)的化學方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCll+2NH4Cl+H2O,則反應(a)的化學方程式為；

②生成白色沉淀A的反應為非氧化還原反應，則A的主要成分是—(寫化學式)。

(3)由上述實驗可知，鹽溶液間的反應存在多樣性。經驗證，(1)中實驗假設一成立，貝！1(2)中實驗的產物不同于(1)實驗

的條件是一。

20、如圖是實驗室利用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質，請回答下列問題：

(1)裝置A中m的作用裝置A中有明顯的一處錯誤_。

(2)裝置A中發(fā)生的化學反應方程式一,該反應的氧化產物是。

(3)裝置B中的現象,證明SO2具有o

(4)裝置C中溶液在空氣中不易保存，時間長了會出現渾濁，原因是o(用離子方程式表示)

(5)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現象

(6)E中的現象是發(fā)生的化學反應方程式。

21、亞硝酰氯是工業(yè)上重要的原料，是合成有機物的中間體。

2N0(g)+Ch(g)2ClNO(g)AH<()

(1)在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2moINO和O.lmolChJOmin時反應達到平衡。測得lOmin內

v(aNO)=7.5xlO-3moi.L-i.min“,則平衡后NO的轉化率a尸。其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進

行，平衡時NO的轉化率g囚(填“>”“V"或“=”)。

(2)若使反應2NO(g)+C12(g)三-2ClNO(g)的平衡常數增大，可采用的措施是。

(3)將NO與CL按物質的量之比2：1充入一絕熱密閉容器中，發(fā)生反應：2NO(g)+CL(g)k=2C1NOAHV0,實

驗測得NO的轉化率a(NO)隨時間的變化經如圖所示。NO(g)的轉化率a(NO)在t2“3時間段內降低的原因是

(4)在其他條件相同時，向五個恒溫的密閉容器中分別充入ImolCL與2moiNO,發(fā)生反應:

2NO(g)+CL(g)=2ClNO(g)△H<0,部分反應條件及平衡時C1NO的含量如下表所示：

容器編號溫度/℃容器體積/L平衡時CINO含量（占比）

ITi22/3

I

nT2=T3W2

mT3>TIv32/3

IVT4V4W4

VTsV5W5

①V32（填寫“大于”、“小于”或“等于”卜

②容器II中化學平衡常數K=；

③容器IV、容器V分別與容器I相比實驗條件不同，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。與容器I相比，容器IV

改變的實驗條件是;容器V與容器I的體積不同，則容器V中反應達到平衡時氣體總壓強（P）

的范圍是?

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

A.稀H2s04不揮發(fā)，干擾實驗，應選稀鹽酸洗凈并灼燒，故A錯誤；

B.向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH過量，則可制備氫氧化銅懸濁液時，故B正確；

C.配制濃H2s04、濃HNO3混合酸時，類似濃硫酸的稀釋，先加硝酸，然后向試管里放入一定量濃H2s04,故C錯

誤；

D.紙層析實驗中，濾紙上的試樣點是不可以浸入展開劑中的，否則試樣會溶解在展開劑中，故D錯誤；

故選：Bo

2、D

【解析】

A、半徑大小比較：一看電子層數，電子層數越多，半徑越大，二看原子序數，核外電子排布相同，半徑隨著原子序

數的增大而減小，因此半徑大小順序是Ga>Br>Al>CL選項A錯誤；

B、鐵元素為第四周期第IHA元素，選項B錯誤；

C、793sBr與嗎sBr都是漠元素，核外電子排布相同，因此得電子能力相同，選項C錯誤；

D、同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性增強，即堿性Ga(OH)3>AI(OH)3,

非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，酸性高氯酸大于高漠酸，選項D正確；

答案選D。

3、C

【解析】

A.將甲中左側過量鋅粒轉移到右側盛有的一定體積食醋溶液中，測定乙中產生氣體體積，可測定酷酸濃度，故A項

正確；

B.將甲中右側過量稀硫酸轉移到左側一定質量的粗鋅中，測定己中產生氣體體積，可測定粗鋅的純度，B項正確；

C.碳酸鈉溶于水的過程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C

項錯誤；

D.過氧化鈉與水反應放熱并產生氧氣，恢復至室溫后，可根據己中兩側液面高低判斷是否有氣體產生，故D項正確；

故答案為Co

【點睛】

利用該法測量氣體體積時要注意使水準管和量氣筒里液面高度保持一致。

4、A

【解析】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)與c(OHT)的相對大小，據此判斷溶液酸堿性。

【詳解】

A.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性，A項正確；

B.只有常溫下pH=7的溶液才是中性的，B項錯誤；

C.常溫下稀溶液中Kw=l()P,溶液不一定中性，C項錯誤；

D.只有常溫下c(H+)=10-7mol/L時，溶液才是中性的，D項錯誤；

本題選A。

5、D

【解析】

A.由信息可知，Mn(h-氧化。-為CL,CI元素化合價由-1價升高為0價，轉移電子的物質的量是氯氣的2倍，生成

lmolC12?轉移電子為2mol,選項A正確；

2+

B.由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，溟離子末被氧化，根據電子得失守恒2n(Cl2)=n(Fe),即

第②組反應中參加反應的Ch與FeBn的物質的量之比為1：2,選項B正確；

C.反應中KMnO4TMnSO4,Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據電子轉移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，

生成氧氣，根據H元素守恒可知還生成水，選項C正確；

D.氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性，由③可知氧化性MnO4>CL,由②可知氧化性CL>Fe3+,由②可知Fe3+不能

氧化Bis氧化性Br2>Fe3+,選項D錯誤。

答案選D。

6、D

【解析】

A.“鹽泡”中鹽與水的比值不變，則內層“鹽泡”越多時，密度不變，故A錯誤；

B.若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越少，故B錯誤；

C.“鹽泡”內的鹽分為NaCI,由離子構成，不存在NaCI分子，故C錯誤；

900g

D.冰的密度為0.9g-cm-3,設海水1L時，水的質量為900g,由個數比為1：500000,含NaCI為18g/mol70Tmol'

500000—m°

可知海冰內層NaCI的濃度約為c=I?！?lO^mol-L-1,故D正確；

IL

故答案為Do

【點睛】

考查海水資源的應用，把握海水中鹽泡的成分、信息的應用為解答的關鍵，“鹽泡”內的鹽分為NaCL屬離子化合物,

由離子構成，且“鹽泡”中鹽與水的比值不變，特別注意“鹽泡結構的判斷。

7、C

【解析】

A.水解一定是吸熱反應，A項正確；

B.碳酸鈉是弱酸強堿鹽，水解使溶液顯堿性，而升高溫度使平衡正向移動，溶液的堿性增強，B項正確；

C.水解是吸熱的，溫度不斷升高只會導致平衡不斷正向移動，此時溶液pH卻出現反常下降，這是由于水本身也存在

電離，溫度改變對水的電離平衡造成了影響，C項錯誤；

D.水本身也存在著一個電離平衡，溫度改變平衡移動，因此對溶液的pH產生影響，D項正確；

答案選C。

8、B

【解析】

題目已知負極采用固體有機聚合物，甲圖是電子傳向固體有機聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則圖乙是原電池工作

原理圖，放電時，負極的電極反應式為：

正極的電極反應式為：3+2e-=3r。

【詳解】

A.甲圖是電子傳向固體有機聚合物，電子傳向負極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項

錯誤；

B.放電時，正極液態(tài)電解質溶液的L也會的得電子生成匕故電解質溶液的顏色變淺，B項正確；

C.充電時，Li+向陰極移動，Li+從左向右通過聚合物離子交換膜，C項錯誤；

D.放電時，負極是失電子的，故負極的電極反應式為：

2ne==C

-~(^&^1HJ.-+2nLi*

fn

【點睛】

易錯點：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注

意不要記混淆。

9、B

【解析】

分析：A、膠體是大分子的集合體；

B、根據氧氣的組成解答；

C、根據丙三醇的結構分析；

D、根據甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應的特點分析。

詳解：A、16.25g氯化鐵的物質的量是16.25g+162.5g/mol=0.1moL由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生

成的Fe(OH)3膠體粒子數小于0.1NA,A錯誤；

B、標準狀況下22.4L基氣的物質的量是ImoL氨氣是一個Ar原子組成的單質，其中含有的質子數是18NA,B正確;

C、1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質的量是Imol,其中含有羥基數是3N,\,C錯誤；

D、甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成的鹵代免不止一種，因此生成的CH3a分子數小于1.0NA,D錯誤。

答案選B。

點睛：選項D是易錯點，主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應時屬于自由基取代反應，每個氫原子都有可能被取代，其產

物比較復雜，這與乙烯與氫氣的加成反應完全不同。

10、C

【解析】

A、減小壓強，正逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動，A錯誤；

B、減小壓強，正逆反應速率均減小，平衡向逆反應方向移動，B錯誤；

C、減小壓強，正逆反應速率均減小，正反應速率減小的幅度更大，平衡向逆反應方向移動，移動過程中，正反應速

率逐漸增大，C正確；

D、減小壓強，正逆反應速率均減小，正反應速率減小的幅度更大，平衡向逆反應方向移動，移動過程中，正反應速

率逐漸增大，逆反應速率逐漸減小，D錯誤；

故選C。

11、D

【解析】

二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液，先發(fā)生H2X+OH=H2O+HX-,然后發(fā)生HX-OH=lhO+X/

【詳解】

A.M點加入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶質為NaHX,溶液中存在HX-的電離和水解，所以此時c(Na+)>c(HX),

水解是微弱的所以C(HX-)>C(H2X),故A正確；

+

B.P點加入40.0mLNaOH溶液，所以溶質為Na?X,溶液中存在質子守恒，c(OH)=c(H)+c(HX)+2c(H2X),

+

即C(OH-)-C(H)=C(HX-)+2C(H2X),故B正確；

C.MH)=_^_,據圖可知隨著氫氧化鈉加入，M、N、P、Q的堿性增強，則c(H+)減小，所以溶

c(HX)c(HX)c(H)c(H)

r(X2')

液中二一-:M<N<P<Q,故C正確；

c(HX)

D.水電離出的OH濃度越大水的電離程度越大，即圖中縱坐標越小水的電離程度越大,所以水的電離程度:P>N=Q>M；

溫度未知，無法確定水的電離平衡常數，所以無法確定a的值，故D錯誤；

故答案為D?

【點睛】

電解質溶液中微粒濃度大小比較要抓住兩個平衡：電離平衡和鹽類的水解平衡，抓兩個微弱：弱電解質的電離和鹽類

的水解是微弱的，正確判斷溶液的酸堿性進行比較。涉及等式關系要注意電荷守恒式、物料守恒式和質子守恒式的靈

活運用。

12、D

【解析】

A.硫與氧氣反應屬于放熱反應，放熱反應熠變小于0,AH2<0,故A錯誤；

B.反應放出熱量多少未知，無法判斷和大小，故B錯誤；

5

,Mn(s)+C>2(g)=MnO2(s)；AH:?*S(s)+O2(g)=SO2(g)犯②，①-②得：Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s),根據蓋斯

定律得，Mn(s)+SO2(g)=MnO2(s)+S(s)；AH=AH_故C錯誤；

D5

-Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)AH：①

5

S(s)+O2(g)=SO,(g)AH,?

5

Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnS04(s)AH3③

根據蓋斯定律③-①-②得：MnO2(s)+SO2(g)=MnSOMs)；AH=AH3-AH?-AHi，故D正確；

故選D。

13、D

【解析】

A、化學反應的熱效應等于反應物和產物的能量之差，反應物的能量高于產物能量，所以反應放熱，所以反應的熱效

應是EI-E2,A錯誤；

B、化學反應的熱效應等于反應物和產物的能量之差，所以反應的熱效應是Ei—E2,B錯誤；

C、該反應反應物的能量高于產物能量，所以反應放熱，但是放熱反應在常溫常壓下不一定就能進行，C錯誤；

D、二氧化碳是溫室氣體，甲醇可以做燃料，二氧化碳和氫氣轉化為甲醇和水的反應可以可以實現變廢為寶，且有效

控制溫室，D正確。

答案選D。

14、B

【解析】

由①溶液呈強酸性，溶液中不含CO3,由②加入過量NaOH溶液，產生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成，溶液中

含NH4+、Fe2+,由于酸性條件下NCV、Fe?+不能大量共存，則溶液中不含NCV,根據溶液呈電中性，溶液中一定含

C1;由③加入硝酸酸化的AgNCh溶液產生白色沉淀，溶液中含Ct；由④加足量BaCh溶液，沒有沉淀產生，在溶液

中加入氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色，溶液中含Fe2+；根據上述分析，確定溶液中肯定含NHJ、Fe2\。一只需

完成①②，答案選B。

15、B

【解析】

A選項，c(H+)=0.01mol/L,1L溶液中含H+為0.01mol,故A錯誤；

+2

B選項，根據電荷守恒得到C(H)=2C(C2O4)+C(HC2O4)+C(OH),故B正確；

C選項，加水稀釋，平衡正向移動，氫離子濃度減小，草酸的電離度增大，溶液pH增大，故C錯誤；

D選項，加入等體積pH=2的鹽酸，溶液酸性不變，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

【點睛】

草酸是二元弱酸，但pH=2,氫離子濃度與幾元酸無關，根據pH值可得c(H+)=0.01mol/L,很多同學容易混淆c(二元

酸)=().01mol/L,如果是強酸c(H+)=0.02mol/L,若是弱酸，則c(H+)vO.Olmol/L。

16、C

【解析】

A、泡沫滅火器是利用AL(S()4)3和小蘇打NaHCCh溶液反應，故不選A；

B、工業(yè)生產中用油脂在堿性條件下的水解反應制取肥皂，故不選B；

C、醋酸的酸性大于碳酸，利用醋酸與碳酸鈣反應除水垢，故選C；

D、SCh具有漂白性，但由于SOz有:毒，SO2不能用于食品增白，故不選D；

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH,CH?CH,

11'

17、3-氯-1-丙烯碳碳雙鍵和氨基取代反應

O

CH：CH-CH：

1

/CH.CH\].CJ!(>H<口比咤顯堿性，能與反應④的產物HC1發(fā)生中和反

<HCHN

X\△

(H.CHI((XX

()

應，使平衡正向移動，提高J產率15

OH

6.H?0*1H_(^ax)nOOOCtH.

cHcm?-XX.\HCH.CH<r<.)

ansiK.ArZ~*0"。

【解析】

由A、B的分子式，C的結構簡式，可知A為CH3cH=CH2,A發(fā)生取代反應生成B為C1CH2cH=CH2；B中氯原子

被氨基取代得到CIL-CHCM：、1h，根據C的分子式既反應條件，可知反應②發(fā)生題給信息中的取代反應，可知C為

CHjaUCOOCH,

H2C=CHCH;N；比較C、D分子式，結合E的結構簡式分析，反應③為題給信息中的成環(huán)反應，可知D

CHJCHJCOOCH,

CHjCH-CHi

為;D發(fā)生酯的水解反應生成E,比較E和G的結構，結合反應條件分析中間產物F的結構為

COOCIh

0

對比G、J的結構'G與HK—CH2-2-C】發(fā)生取代反應生成J,據此分析解答。

O

【詳解】

(1)B為C1CH2cH=CH2,化學名稱為3-氯-1-丙烯，比較E和G的結構，結合反應條件分析中間產物F的結構為

曾cHGCH,CH-CH,

1I*'

故答窠為：3-氯-1-丙烯；

OO

(2)根據官能團的結構分析，有機物CH2=CHCH2NH2中的官能團有碳碳雙鍵和氨基；比較A和B的結構變化可知

該反應為取代反應，故答案為：碳碳雙鍵和氨基；取代反應;

CU；

CH.CHAXXX'H,(

(3)根據上述分析，反應③的化學方程式為H\CIIOIK，故答

CHrCH.CCXKHICCXK'H,

()

CHCfl—CH

案為：H<11(II\

(H.CH.axxn('(MXH

(4)反應④為取代反應，生成有機物的同時可生成HCL而毗碇呈堿性，可與HC1發(fā)生中和反應，使平衡正向移動,

提高J的產率，故答案為：毗咤顯堿性，能與反應④的產物HC1發(fā)生中和反應，使平衡正向移動，提高J產率；

CHCHCH

I2L-'.

(5)F為Q，分子式為C8H13NO,則K的分子式為C8H?NO,①遇FeCb溶液顯紫色，則結構中含有酚羥

O

基；②苯環(huán)上有兩個取代基，一個為OH,則另一個為由2個C原子6個H原子1個N原子構成的取代基，其結構有

-CH2cH2NH2、-CH2NHCH3、-CH(CH3)NH2、-NHCH2cH3、-N(CH3)2共5種，兩取代基的位置共有鄰、間、對三種

情況，所以K的同分異構體有3x5=15種，故答案為：15；

（6）由題給信息可知，由反應得到（夕（,00c川，'0用酸性高鈦酸鉀溶液氧化的己二酸，己二

OH

酸與乙醇發(fā)生酯化反應得到;G可由原料「發(fā)生消去反應獲取，則合成路線流程圖為：

IIN脫2Hs

【點睛】

解決這類題的關鍵是以反應類型為突破口，以物質類別判斷為核心進行思考。經常在一系列推導關系中有部分物質已

知，這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結點?？梢杂稍辖Y合反應條件正向推導產物，也可以從產物結合條件逆向

推導原料，也可以從中間產物出發(fā)向兩側推導，審題時要抓住基礎知識，結合新信息進行分析、聯(lián)想、對照、遷移應

用、參照反應條件推出結論。解題的關鍵是要熟悉垃的各種衍生物間的轉化關系，不僅要注意物質官能團的衍變，還

要注意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數目以及有機物相對分子質量的衍變，這種數量、質量的改變往往成

為解題的突破口。

妙容或_>罌

CH3CH2BrCH3cH20H一>CH3cHO-f

△HCH3CHCOOH

【解析】

CHCh

根據流程圖，A為甲苯，甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側鏈的取代反應生成B,因此8為0；B在氫氧化鈉溶液

產0H

中發(fā)生水解反應生成C,則C為。,根據信息，D為廠AH-COOH；丙烯與嗅發(fā)生加成反應生成E,E為1,2-

OH9

二溟丙烷,E在氫氧化鈉溶液中水解生成F,F為（H1”（?11、（）11"被高錦酸鉀溶液氧化生成6,6為

OHonOH

G與氫氣加成得到H,H為；-COOH與發(fā)生酯化反應生成I,加成分析解答。

CH3CHCOOH5CHjCHCOOH

【詳解】

CHO1^1?

⑴根據上述分析，C為6，名稱為苯甲醛，的分子式為CuHioOs

O

OH9

(2)E-F為1,2-二濱丙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應生成口，，的反應；G(,,II.)中官能團

CH3CHCH2OHCCOOH

有?；⒓蓟?

(3)根據上述分析，ATB的化學方程式為+2CU+2HC1；

(4)反應G-H為臻基的加成反應，試劑及條件為H“Ni,加熱;

OH

⑸D為0rAH-COOH，①能發(fā)生銀鏡反應，說明結構中存在醛基；②與FeC13溶液顯紫色，說明含有酚羥基；③核

磁共振氫譜峰面積之比1：2:2:3,符合條件的D的同分異構體有

OH

(6)以溟乙烷為原料制備H(|)，需要增長碳鏈，根據流程圖中制備D的分析，可以結合題中信息制備,

CHjCHCOOH

因此需要首先制備CH3cHO,可以由澳乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因此合成路線為

OH

HCN

CHCHBr*'吁液>CH3cH20H。晨的>CH3cHO

32△△

CHjCHCOOH

2+

19、去除蒸饋水中的氧氣，防止亞硫酸鈉被氧化500mL容量瓶燒杯、玻璃棒SO3+2Ag=Ag2SO3

Na2sO3被酸化的N(h?氧化成Na2so4,Na2sCh與AgNCh溶液反應生成Ag：2sCh沉淀取固體少許加入足量Na2sCh

溶液(或向試管中繼續(xù)滴加Na2s。3溶液)Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O或

Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OHAgOHNa2sO3溶液滴加順序不同(或用量不同)，溶液酸堿性不同(或濃度不

同)

【解析】

配置一定物質的量濃度的溶液時,

①溶解時：Na2so3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸；

②移液時：配置一定物質的量濃度的溶液時需要使用容量瓶，移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒；

實驗n探究不同pH的Na2s。3溶液與pH=4的AgNCh溶液反應的產物

①假設一是銀離子與亞硫酸根離子反應生成亞硫酸銀；

②考慮加入的酸性的硝酸銀溶液具有氧化性，將亞硫酸銀氧化成硫酸銀；

③由于Ag2sCh溶于過量Na2s03溶液，可以加入Na2sCh溶液驗證溶液中是否有Ag2s。3；

；

⑵①Ag2O為棕黑色固體，與氨水反應生成Ag(NH3)2OH和3H20

②從非氧化還原反應分析得化合價不變，判斷A的成分；

(3)(1)中實驗和(2)中實驗中溶液的滴加順序不同，溶液酸堿性不同。

【詳解】

①溶解時：Na2s03晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸，防止亞硫酸鈉被氧化；

②移液時：配置一定物質的量濃度的溶液時需要使用500ml的容量瓶，移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒2~3次；

2+

⑴①假設一是銀離子與亞硫酸根離子反應生成亞硫酸銀SO3-+2Ag=Ag2sO3;

②將pH=8的Na2sO3溶液滴人pH=4的AgN(h溶液中，酸性溶液中存在氫離子，氫離子和硝酸根相當于硝酸，具有

氧化性，可能會將亞硫酸根離子氧化成硫酸根；

③.Ag2s為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2s03溶液，故可以加入過量Na2sCh溶液，看是否繼續(xù)溶解，若繼續(xù)

溶解一部分，說明假設三成立；

(2)①Ag2O,棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應，反應a為Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2OH+3H20;

②將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll的Na2sCh溶液中，由于亞硫酸銀易溶于亞硫酸鈉，故生成的白色沉

淀不是亞硫酸銀，溶液呈堿性，也不是硫酸銀，銀離子在堿性條件下，例如銀離子和氨水反應可以生成氫氧化銀，是

白色沉淀，A為AgOH；

⑶實驗⑴將pH=8的Na2sCh溶液滴人pH=4的AgNCh溶液中，實驗⑵將pH=4的AgNCh溶液逐滴滴人足量的pH=ll

的Na2s