2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所

示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是（）

X

。6

O.4

0.2

O.

0,O

0.

2

■尢木?一口木1

AK和口2_________,活化肌

A.氧分子的活化包括0-0鍵的斷裂與C-O鍵的生成

B.每活化一個氧分子放出0.29eV的能量

C.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

D.炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

2、下列關(guān)于有機(jī)物的描述正確的是（）

A.酒精可用于萃取碘水中的碘單質(zhì)

B.甲烷和乙烯燃燒時(shí)均有黑煙生成

4—CH-,—CH玉

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHCl催化九一-I

‘C1

D.異丙苯（/'—＜）中所有碳原子都處于同一平面

3、下列實(shí)驗(yàn)中所用的試劑、儀器或用品（夾持裝置、活塞省去）能夠達(dá)到該目的的是（）

選

目的試劑儀器或用品

項(xiàng)

驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)

A酸化NaCl溶液、Zn電極、Fe電極、鐵甄化鉀燒杯、電流表、導(dǎo)線、膠頭滴管

法

濾紙、酒精燈、木條、

B鋁熱反應(yīng)氧化鐵、鋁粉

盛沙子的蒸發(fā)皿

容量瓶、燒杯、玻璃

C配制1.000mol/LNaClNaCl

棒、試劑瓶

D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉大小試管、酒精燈

A.AB.BC.CD.D

4、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，Y的合金是當(dāng)今世界

使用量最大的合金，Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)。下列說法不正確的是

A.單質(zhì)Z保存時(shí)需要加水形成液封

B.Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素

C.W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物

D.向YZ2溶液中通人少量氯氣會發(fā)生置換反應(yīng)

5、國際計(jì)量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076xl023moH),于2019年5月20日正式生效。設(shè)

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數(shù)目為O.OINA

C.電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減小3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

D.O.lmolCh與足量NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中ChCK1兩種粒子數(shù)之和為0.2NA

6、將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO,向所得溶液中加

入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則下列有關(guān)敘述中

正確的是：()

A.加入合金的質(zhì)量不可能為6.4g

B.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為120mL

C.溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L

D.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol

7、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2++

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu+2NHyH2O=Cu(OH)2；+2NH4

+2+

B.用食醋檢驗(yàn)牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2A1+2OH—+6H2O=2[A1(OH)4]—+3H2T

D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)亞硝酸鈉中NO2-的存在：NO2-+2r+2H+=NOt+l2+H2O

8、下列說法中，不正確的是

固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕

B.鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕

C.將鋅板換成銅板對鋼閘門保護(hù)效果更好

9、Se元素是人體必需的微量元素之一。下列說法不氐確的是()

A.Se(h可以被氧化B.IhSe的分子構(gòu)型為V型

C.Seth能和堿溶液反應(yīng)D.HzSe的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2s

10、某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和NazCrCh溶液中滴加O.lmol/LAgNCh溶液，滴加過程中

-lgc(cr)和-lgc(CrO：)與AgNCh溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.x=0.1B.曲線I代表NaCl溶液

C.Ksp(Ag2CrC>4)約為4x10-12D.y=9

11、下列化學(xué)用語正確的是

A.氮分子結(jié)構(gòu)式：N：H：

????

B.乙快的鍵線式H-G-C-H

C.四氯化碳的模型

D-氧原子的軌道表示式面向川山H

12、厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中不亞建的是

由丫NOS

HA

I-

HA

muk

環(huán)

+

A.ImolNH4所含的質(zhì)子總數(shù)為IONA

B.聯(lián)氨（N2HQ中含有極性鍵和非極性鍵

C.過程II屬于氧化反應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)

D.過程I中，參與反應(yīng)的NHU+與NH20H的物質(zhì)的量之比為1:1

13、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素,X、W為同一主族元素。X、Z、W形成

的最高價(jià)氧化物分別為甲、乙、丙。X、噂、z、w分別為X、Y、Z、W的單質(zhì)，丁是化合物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，

A.反應(yīng)①、②、③都屬于氧化還原反應(yīng)

B.X、Y、Z、W四種元素中，Y的原子半徑最小

C.Na著火時(shí)，可用甲撲滅

D.一定條件下，x與甲反應(yīng)生成丁

14、常溫下，用AgNCh溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KC1、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所

A.圖中Y線代表的AgCl

B.n點(diǎn)表示Ag2c2。4的過飽和溶液

C.向c（C「）=c（C2O4*）的混合液中滴入AgNCh溶液時(shí)，先生成AgCl沉淀

D.Ag2c2O4+2C「=2AgCl+C2O43的平衡常數(shù)為10°-71

15、將少量S（h通入Ca（ClO）2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應(yīng)的是（）

2+

A.SO2+H2O+Ca+2ClO—CaSOQ+HClO+IF+Cl

2++

B.SO2+H2O+Ca+2ClO->CaSO3；+2H+2ClO

2+

C.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO31+2HClO

2++

D.SO2+H2O+Ca+2ClO^CaSO41+2H+Cl-

16、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類錯誤的是

A.電解質(zhì)：明磯、碳酸、硫酸領(lǐng)B.酸性氧化物：SO3、CO2、NO

C.混合物：鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣D.同素異形體：C60、C70、金剛石

17、膽研CUSO#5H2O可寫為[CU（H2O）4]SORH2。，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

00

曖0°/H----.HV0°/H

-H朵H

06°--HXXH-060

下列有關(guān)膽研的說法正確的是

A.CM+的價(jià)電子排布式為3d84sl

B.所有氧原子都采取sp3雜化

C.膽研中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵

D.膽帆所含元素中，H、O、S的半徑及電負(fù)性依次增大

18、PETM”=192g?mo「）可用來生產(chǎn)合成纖維或塑料。測某PET樣品的端基

中竣基的物質(zhì)的量，計(jì)算其平均聚合度：以酚配作指示劑，用cmol?LTNaOH醇溶液滴定mgPET端基中的竣基至終

點(diǎn)（現(xiàn)象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液vmL。下列說法不本碘的是

A.PET塑料是一種可降解高分子材料

B.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色

C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度naU”巴（忽略端基的摩爾質(zhì)量）

192cv

19、降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是

()

紫外線

降冰片二烯四環(huán)烷

A.降冰片二烯與四環(huán)烷互為同分異構(gòu)體

B.降冰片二烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.四環(huán)烷的一氯代物超過三種（不考慮立體異構(gòu)）

D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個

20、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（）

A.二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

B.中國古代利用明神溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

21、某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進(jìn)行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已

知:2H2s（g）+Oz（g）=S2（s）+2H2O（l）AH=-632KJ/mol。下圖為該小組設(shè)計(jì)的原理圖。下列說法正確的是（）

B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-

C.電路中每流過4mol電子，電池質(zhì)子固體電解質(zhì)膜飽和NaCl溶液內(nèi)部釋放熱能小于632kJ

D.a極每增重32g,導(dǎo)氣管e將收集到氣體22.4L

B.二氯代物有3種（不考慮立體異構(gòu)）

C.所有原子都處于同一平面內(nèi)

D.1mol該有機(jī)物完全燃燒消耗5moiO2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為咖啡酸苯乙酯（I）。合成化合物I的路線如下圖所示:

CHO

已知:①

OHOH

?RCHO+HOOCCH2COOHtt，iRCH=CHCOOH

△

請回答下列問題

⑴化合物A的名稱是;化合物I中官能團(tuán)的名稱是o

(2)G-H的反應(yīng)類型是；D的結(jié)構(gòu)簡式是o

(3)寫出化合物C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(4)化合物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能團(tuán)種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上只有3個取代基，則W可能的結(jié)

構(gòu)有(不考慮順反異構(gòu))種，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為

21:2:1:1:1:1,寫出符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡式:o

(5)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由CH3CH—CH2和HOOCCH2coOH為原料制備CH2CH2CH=CHCOOH的合成路線(無

機(jī)試劑及毗嚏任選)。o

24、(12分)從薄荷油中得到一種燒A(C10H16),叫a—非蘭克，與A相關(guān)反應(yīng)如下：

已知：R)C=CHR'-^^LR〉C=O.R"-C0OH

R△U

(1)H的分子式為?

(2)B所含官能團(tuán)的名稱為.

(3)含兩個一COOCH3基團(tuán)的C的同分異構(gòu)體共有種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸

收峰的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)B-D,D-E的反應(yīng)類型分別為、。

(5)G為含六元環(huán)的化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：。

(6)F在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)可得到一種高級吸水性樹脂，該樹脂名稱為o

(7)寫出E―F的化學(xué)方程式：o

(8)A的結(jié)構(gòu)簡式為A與等物質(zhì)的量的B。進(jìn)行加成反應(yīng)的產(chǎn)物共有種(不考慮立體異構(gòu))。

25、(12分)某活動小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵錢晶體[(NH4)2SO#FeSO4?6H2O],設(shè)計(jì)如圖

所示裝置(夾持儀器略去)。

稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風(fēng)櫥中置于50~6(TC熱水浴中加熱.充分反應(yīng)。待錐形瓶中

溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應(yīng)完全，制得淺綠色懸濁液。

(1)在實(shí)驗(yàn)中選擇50-60°C熱水浴的原因是

⑵裝置B的作用是；KMnO4溶液的作用是.

(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列不符合實(shí)驗(yàn)要求的是(填字母)。

a.保持鐵屑過量b.控制溶液呈強(qiáng)堿性c.將稀硫酸改為濃硫酸

(4)檢驗(yàn)制得的(NH4)2SO4-FeSOr6H2O中是否含有Fe"的方法：將硫酸亞鐵錢晶體用加熱煮沸過的蒸儲水溶解，然后滴

加(填化學(xué)式)。

⑸產(chǎn)品中雜質(zhì)Fe3+的定量分析：

①配制Fe3+濃度為0.1mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL.稱取(精確到0.1)mg高純度的硫酸鐵錢

[(NH4)Fe(SO4)2?12H2O],加入20.00mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2moi-L^HBr溶液1mL和ImoFI/iKSCN

溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0,7.0、10.0(單位：mg?L“)的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的

吸收程度(吸光度)，并將測定結(jié)果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵鉉產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品硫酸亞鐵鐵溶液10mL,

稀釋至100mL,然后測定稀釋后溶液的吸光度，兩次測得的吸光度分別為0.590、0.610,則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸

亞鐵核溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為rng-L1,

012345678910

Fe"濃度（mpU）

（6）稱取mg產(chǎn)品，將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸儲水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用cmol-L'KMnO4

溶液滴定，消耗KMnCh溶液VmL,則硫酸亞鐵錢晶體的純度為（用含c、V、m的代數(shù)式表示）。

26、（10分）SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備S（h,并用純凈

SO2進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

（1）上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置

中的試劑是,氣體從口（填"a”或"b”）進(jìn)。

⑵檢驗(yàn)SO2常用的試劑是,利用了SO2的性。

⑶將SO2通入0.1mol/LBa（NO3）2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為

分別用煮沸和未煮沸過的蒸儲水配制Ba（NO3”和BaCL溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

sosoSO

22―?2

pH傳感pH傳感器一>4直物油

I--:■

jJWI0.1mol/L20mL

里「BaCk溶液

Ba(NO3)2溶液

A（煮沸）B（未煮沸）C（煮沸）

（4）實(shí)驗(yàn)A、C中，煮沸蒸儲水及使用植物油的目的是

(5)實(shí)驗(yàn)C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是。(用方程式表示)

(6)實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多。由此得出的結(jié)論是?若實(shí)驗(yàn)A、B中通入

足量的SO2后，溶液pH：AB(填“>”、"v”或“=”)。

27、(12分)將一定量的Cu和濃硫酸反應(yīng)(裝置中的夾持、加熱儀器省略)，反應(yīng)后，圓底燒瓶內(nèi)的混合液倒入水中,

得到藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物。

(1)反應(yīng)后藍(lán)色溶液呈酸性的原因有①,②?

(2)為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還原性，試劑a是.

(3)已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2SO反應(yīng)后測得Na2s和Na2cCh混合溶液中有新氣體生成。該氣體中

(填“含或不含”)IhS,理由是;

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是.

查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是CuS或Cu2s中的一種或兩種，且CuS和Cu2S在空氣中煨燒易轉(zhuǎn)化成Cu2O

和SO2o稱取2.000g黑色固體，灼燒、冷卻.....最后稱得固體1.680g。

(5)灼燒該固體除用到酒精燈、生竭、用煙鉗、三腳架等儀器，還需要o確定黑色固體灼燒充分的依

據(jù)是,黑色不溶物其成分化學(xué)式為o

28、(14分)鈣鈦礦(主要成分是CaTKh)太陽能薄膜電池制備工藝簡單、成本低、效率高，引起了科研工作者的廣泛

關(guān)注，科學(xué)家認(rèn)為鈣鈦礦太陽能電池將取代硅基太陽能電池的統(tǒng)治地位。

(1)基態(tài)Ti原子的價(jià)電子排布式為一,能量最高的能級有一個空軌道；Si、P、S第一電離能由小到大順序是

(2)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示:

化學(xué)鍵c-cC-Hc-oSi-SiSi-HSi-O

鍵能/kJ?mol”356413336226318452

硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷煌多，原因是一。

(3)一種新型熔融鹽燃料電池以Li2c03和Na2cCh的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，則CCh?-的空間構(gòu)型為一.

(4)C/+能與乙二胺(HzN—CH2—CH2—NH2)形成配離子如圖：

CH-H2N^/NH2rH

I-/入I-

CH—H2N^^NH2—CH2

該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有_（填字母）。

a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵

一個乙二胺分子中共有一個◎鍵，C原子的雜化方式為一。

（5）CaTiCh的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示（圖中Ca2+、O12>n4+分別位于立方體的體心、面心和頂角）Ca?+的配

位數(shù)為一，與Ti,+距離最近且相等的CP-有一個；晶體的密度為pg/cnP,最近的Ti，+和CP-之間的距離為_nm（填計(jì)算

式）。（CaTiCh的摩爾質(zhì)量為136g/mol,NA為阿伏加德羅常數(shù)）。

29、（10分）氯丁橡膠有良好的物理機(jī)械性能，在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。2-氯-1,3-丁二烯是制備氯丁橡膠的原料，

它只比1,3-丁二烯多了一個氯原子，但由于雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)，不能通過1,3-丁二烯直接與氯氣反

應(yīng)制得。工業(yè)上主要用丙烯、1,3-丁二烯為原料合成氯丁橡膠和醫(yī)藥中間體G,,合成路線如下：

已知：①B、C、D均能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

COOC.H,COOC.H,

②

CII..R-XCH-R，HWrRCH2COOH

C.H.OXnI

COOC.H,

（1）A的順式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為?

（2）C中含氧官能團(tuán)的名稱是,反應(yīng)B到C的反應(yīng)類型為一.

（3）寫出E-F反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

（4）與D互為同系物的醫(yī)藥中間體G的同分異構(gòu)體有種。

（5）用簡要語言表述檢驗(yàn)B中所含官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法：。

（6）以A為起始原料合成氯丁橡膠的線路為（其它試劑任選）。合成路線流程圖示例如下:

濃硫酸，催化劑

CH3cH20HH2C=CH2A—[-CH—CH^

I7O℃

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

A.由圖可知，氧分子的活化是0—0鍵的斷裂與C—O鍵的生成過程，故A正確；

B.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此每活化一個氧分子放出0.29eV的能量，故B正確；

C.由圖可知，水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV,故C錯誤；

D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑顆粒可以活化氧分子，因此炭黑顆粒可以看作大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化

硫的催化劑，故D正確。

故選C。

2,C

【解析】

A.酒精與水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘單質(zhì)，故A錯誤；

B.乙烯燃燒時(shí)有黑煙生成，甲烷發(fā)出淡藍(lán)色火焰，故B錯誤；

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應(yīng)方程式為nCH2=CHCl典續(xù)C"玉，故?正確；

C1

D.異丙苯（*）中帶*號的碳原子與周圍三個碳原子不可能都處于同一平面，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

【點(diǎn)睛】

判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識聯(lián)系進(jìn)行分析。

3、A

【解析】

A.酸化NaCI溶液、Zn電極、Fe電極構(gòu)成的原電池中，加入鐵氟化鉀后，無藍(lán)色沉淀生成，說明鐵作正極被保護(hù)，A

可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A正確；

B.鋁熱反應(yīng)需要氯酸鉀、鎂條來引發(fā)反應(yīng)，無鎂條和氯酸鉀反應(yīng)不能發(fā)生，B錯誤；

C.用NaCI固體來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管等，

另外還缺少試劑蒸館水，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，c錯誤；

D.酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，無濃硫酸作催化劑，反應(yīng)不能發(fā)生，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是A。

4、D

【解析】

由題可知，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O,Y的合金是當(dāng)今世界使用量最大的合金，

所以Y為Fe,Z的單質(zhì)常溫下為液態(tài)，常溫下為液態(tài)的單質(zhì)有溟和汞，由題中條件可知Z為Br,由此解答。

【詳解】

A.單質(zhì)浸易揮發(fā)且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；

B.第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al,由金屬活動順序可知，F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；

C.N和。兩種元素形成的二元化合物中，NO、Nth都不是酸性氧化物，C正確；

D.YZ2就是FeB。，通入少量CL,由于Fe?+還原性比BF強(qiáng)，只能發(fā)生反應(yīng)：6FeBr2+3Cl2=2FeCh+4FeBr3,不屬于

置換反應(yīng)，D錯誤；

答案選D。

5、A

【解析】

A.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，二者相對分子質(zhì)量相同，分子內(nèi)的共價(jià)鍵數(shù)目也相同(都為13個)?；旌衔锕?8g,

其物質(zhì)的量為ImoL共價(jià)鍵數(shù)目為13NA,正確；

B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-數(shù)目無法計(jì)算，因?yàn)椴恢廊芤旱捏w積，錯誤；

C.電解精煉銅時(shí)，陽極放電的金屬不僅有銅，還有雜質(zhì)中的比銅活潑的金屬，所以陽極質(zhì)量減小3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)不一定是0」NA,錯誤；

D.O.lmolCL與足量NaOH溶液反應(yīng)，溶液中除CT、C16兩種粒子外，可能還有CKV等含氯離子，它們的數(shù)目之和

為0.2NA,錯誤。

故選A?

6、C

【解析】

5.1g

淀為M(0H)2,根據(jù)化學(xué)式知，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加的量是氫氧根離子，則n(0H-)=/廣，=0.3mol,

17g/mol

根據(jù)氫氧根離子守恒n[M(OH)2]=—n(OH")=—XO.3mol=0.15mol,根據(jù)金屬原子守恒得金屬的物質(zhì)的量是0.15mol；

22

A.因?yàn)殒V、銅的物質(zhì)的量無法確定，則無法計(jì)算合金質(zhì)量，故A錯誤；

B.由氫氧根離子守恒得n(0H-)=n(Na0H)=0.3moLV(NaOH)=0'3mo0]=100mL,故B錯誤；

3mol/L

C.由轉(zhuǎn)移電子守恒得n(NO)=°。15mol*2lmol)生成標(biāo)況下NO體積=22.4L/molX0.lmol=2.24L,故C正確：

5-2

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量=更包3=0.Imol,根據(jù)金屬原子守恒、硝酸根離子守恒得起酸

5-2

作用n(HN03)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15molX2=0.3mol,所以參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量=0.lmol+0.3mol=0.4mol,故D

錯誤；

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

本題以鎂、銅為載體考查混合物的計(jì)算，側(cè)重考查分析、計(jì)算能力，正確判斷沉淀和合金質(zhì)量差成分是解本題關(guān)鍵，

靈活運(yùn)用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒解答即可。

7、C

【解析】

A.硫酸銅溶液中加過量的氨水最終生成可溶性的[CU(NH3)4『+,A項(xiàng)錯誤；

B.食醋中的醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆分，B項(xiàng)錯誤；

C.鋁的性質(zhì)活潑，在室溫下易被氧化表面生成致密的ALO3薄膜，去除后才是A1單質(zhì)，鋁單質(zhì)可以與NaOH溶液反

應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D.觀察上述方程式，電子得失不守恒；NO?在酸性介質(zhì)中可以表現(xiàn)氧化性，還原產(chǎn)物一般為NO,因此，正確的離

+

子方程式為：2NO-+2F+4H=2NOT+I2+2H2O,D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

離子方程式的正誤判斷可以先驗(yàn)證其是否滿足守恒關(guān)系(電子得失守恒，電荷守恒，原子守恒)，再判斷物質(zhì)拆分是否

合理，最后再根據(jù)條件判斷產(chǎn)物是否合理，反應(yīng)是否符合實(shí)際以及化學(xué)計(jì)量系數(shù)是否正確。

8、C

【解析】

鋼鐵生銹主要是電化學(xué)腐蝕，而電化學(xué)腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同，當(dāng)表面水膜酸性很弱或中性時(shí)，

發(fā)生吸氧腐蝕；當(dāng)表面水膜的酸性較強(qiáng)時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕，A、B均正確；

C、鋼閘門與鋅板相連時(shí)，形成原電池，鋅板做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，鋼閘門做正極，從而受到保護(hù)，這是

犧牲陽極的陰極保護(hù)法；當(dāng)把鋅板換成銅板時(shí)，鋼閘門做負(fù)極，銅板做正極，鋼閘門優(yōu)先腐蝕，選項(xiàng)C錯誤；

D、鋼閘門連接直流電源的負(fù)極，做電解池的陰極而受到保護(hù)，這是連接直流電源的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

9、D

【解析】

A.Se原子最外層有6個電子，最高價(jià)為+6,所以SeCh可以被氧化，故A正確；

B.Se與O同族，的分子構(gòu)型為V型，所以％Se的分子構(gòu)型為V型，故B正確；

C.Se與S是同族元素，S02是酸性氧化物，能和堿溶液反應(yīng)，所以SeCh能和堿溶液反應(yīng)，故C正確；

D.同主族元素從上到下非金屬性減弱，非金屬性Se<S,所以H2s的穩(wěn)定性強(qiáng)于HzSe,故D錯誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，利用同主族元素的相似性解決問題，根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推出SeCh的性質(zhì)，根據(jù)

H2O的分子構(gòu)型構(gòu)型推出H2Se的分子構(gòu)型。

10、D

【解析】

A.根據(jù)圖像可知，未滴加AgNCh溶液時(shí)-lgc(Cl)或-lgc(CrO：)均為1,則NaCl和NazCrCh溶液均為O.lmoll",

即x=0.LA選項(xiàng)正確；

B.ImolCr和Cr(V?分別消耗Imol和2moiAg+,由圖像可知，滴加AgNCh溶液過程中，曲線I突躍時(shí)加入的AgNCh

溶液的體積為20mL,則曲線I代表NaCI溶液，B選項(xiàng)正確；

+4122+

C.b點(diǎn)時(shí)，-lgc(CrO；)=4,則c(CrO42)=10-4mol-LLc(Ag)=2xl0mol-L,Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO4)-c(Ag)=4xl0

-%C選項(xiàng)正確；

+51+-

D.a點(diǎn)時(shí),cr恰好完全沉淀,-lgc(cr)=5,則c(Cr)=10-5moi.LT,c(Ag)=10-mol-L,Ksp(AgCl)=c(CI)-c(Ag)=10

,0>c點(diǎn)加入40mLAgNO3溶液，溶液中c(Ag+)=002Lx0.1mol?L="mol?L」,

,)0.06L3

c(cl-bKsp(AgCl)_10'?

l尸C(Ag+)一里1UmolL,則_igc(Q-)=9-lg3=8.52,D選項(xiàng)錯誤；

T

答案選D。

11,D

【解析】

A.氮?dú)夥肿又写嬖?個氮氮三鍵，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N三N,選項(xiàng)A錯誤；

B.鍵線式中需要省略碳?xì)滏I，乙烘的鍵線式為：OC,選項(xiàng)B錯誤；

c.四氯化碳為正四面體結(jié)構(gòu)，氯原子的相對體積大于碳原子，四氯化碳的比例模型為:一,選項(xiàng)C

錯誤;

]S2S2P

D.氧原子核外電子總數(shù)為8,最外層為6個電子，其軌道表示式為：[g]||j||||,選項(xiàng)D正確;

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握比例模型、電子軌道表示式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語

的書寫原則，明確甲烷和四氯化碳的比例模型的區(qū)別，四氯化碳分子中，氯原子半徑大于碳原子，氯原子的相對體積

應(yīng)該大于碳原子。

12、A

【解析】

A、質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，lmolNH4+中含有質(zhì)子總物質(zhì)的量為Umol,故A說法錯誤；B、聯(lián)氨（N2H力的結(jié)構(gòu)式為

“平-’+,含有極性鍵和非極性鍵，故B說法正確；C、過程II,N2HIN2H2-2H,此反應(yīng)是氧化反應(yīng)，過程IV,NO2

HH

-TNH2OH,添H或去O是還原反應(yīng)，故C說法正確；D、NH4+中N顯一3價(jià)，NH20H中N顯一1價(jià)，N2H』中N

顯一2價(jià)，因此過程I中NH4+與NH20H的物質(zhì)的量之比為1：1,故D說法正確。

點(diǎn)睛：氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)，這是有機(jī)物中的知識點(diǎn)，添氫或去氧的反應(yīng)為還原反應(yīng)，去氫或添氧的反應(yīng)的反應(yīng)氧

化反應(yīng)，因此N2H4TN2H2,去掉了兩個氫原子，即此反應(yīng)為氧化反應(yīng)，同理NO2-轉(zhuǎn)化成NH2OH,是還原反應(yīng)。

13、C

【解析】

根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；改為氧氣，碳與

氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂。A.反應(yīng)①二氧化碳與鎂反

應(yīng)、②碳與氧氣反應(yīng)、③碳與二氧化硅反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.同周期元素原子從左到右依次減小，

同主族元素原子從上而下半徑增大，故C、0、Mg,Si四種元素中，0的原子半徑最小，選項(xiàng)B正確；C.Na著火時(shí)，

不可用二氧化碳撲滅，選項(xiàng)C錯誤；D.一定條件下，碳與二氧化碳在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳，選項(xiàng)D正確。答

案選C。

點(diǎn)睛：本題考查元素周期表、元素周期律及物質(zhì)的推斷，根據(jù)題中信息可判斷x為碳，丙為二氧化硅，在高溫條件下

碳與硅反應(yīng)生成w為硅、丁為一氧化碳；y?為氧氣，碳與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成甲為二氧化碳，z為鎂，二氧化碳在鎂中

點(diǎn)燃反應(yīng)生成碳和乙為氧化鎂，據(jù)此分析解答。

14、C

【解析】

+457597502510

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=c(Ag)c(Cr)=10'xl0-=10-=10xl0-,則數(shù)量級為104°,

若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=C(Ag+>C(C「)=l()TxlO-2-46=10-6.46=i0O.54xlO-7,則數(shù)量級為叩,

又已知&p(AgCl)數(shù)量級為10”。，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2O4的沉淀溶解平衡曲線,

2+242246146

^Sp(Ag2C2O4)=c(Ag)-c(C2O4-)=(10-)x(10--)=10-°-,據(jù)此分析解答。

【詳解】

若曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則&p(AgCl)=c(Ag+)c(C「)=107xl0f75=10-9.75=100.25x10-1。,則數(shù)量級為10-1。,

若曲線Y為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(AgCl)=C(Ag+)?C(C「)=l()7xl(r2.46=i0-6.46=ioO.54xUr7,則數(shù)量級為1。。,

又已知&p(AgCl)數(shù)量級為10」。，則曲線X為AgCl的沉淀溶解平衡曲線，則曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線,

ftp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)-c(C2O42-)=(10-4)2x(10-2-46)=10-,0-46,

A.由以上分析知，圖中X線代表AgCL故A錯誤；

B.曲線Y為Ag2c2。4的沉淀溶解平衡曲線，在n點(diǎn)，c(Ag+)小于平衡濃度，故n點(diǎn)的離子Q『(Ag2czO4)VKsp(Ag2c2O4),

故為Ag2c2。4的不飽和溶液，故B錯誤；

C.根據(jù)圖象可知，當(dāng)陰離子濃度相同時(shí)，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小于生成Ag2c2。4沉淀所需的c(Ag+),故向

c(C「)=c(C2O43的混合液中滴入AgNCh溶液時(shí)，先析出氯化銀沉淀，故C正確；

c（c,cy）

D.Ag2C2O4+2C「=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)K=7W此時(shí)溶液中的c(Ag+)相同，故有

2

“C(C9O4)IO?"

才仙)—而可，故D錯誤;

故選C

15、A

【解析】

將少量Sth通入Ca(ClO)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣，由于Ca(ClO)2過量，還生成HC1O等，離子反

2++

應(yīng)為SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO4；+HClO+H+Cl,故選A.

16、B

【解析】

A.溶于水或在熔融狀態(tài)下均能自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，明磯、碳酸、硫酸領(lǐng)均是電解質(zhì)，故A正確；

B.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物,

故B錯誤；

C.由多種物質(zhì)組成的是混合物，鋁熱劑、礦泉水、焦?fàn)t氣均是混合物，故C正確；

D.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，C60、C70、金剛石均是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，故D

正確；

故選B。

17、C

【解析】

A.Cu是29號元素，Cu原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P63di°4sl失去4s、3d能級上各一個電子生成Cu2+,

故Cu2+的價(jià)電子排布式3d9,故A錯誤；

B.硫酸根離子中S和非羥基O和H2O中的O原子的雜化方式不同，不可能都是sp3雜化，故B錯誤；

C.銅離子和硫酸根離子之間存在離子鍵，硫原子和氧原子間存在極性共價(jià)鍵，銅原子和氧原子間存在配位鍵，氧原

子和氫原子間存在氫鍵，故C正確；

D.H、O、S分別為第1,2,3周期，所以半徑依次增大，但O的電負(fù)性大于S,故D錯誤；

故選C。

18、C

【解析】

COOH

，），可以發(fā)生水解反應(yīng)生成小

HO《g_0-8_（X311cH鼠）土H是聚酯類高分子，它的單體為：HOCH2cH20H和

COOH

分子。

【詳解】

COOH

A、PET塑料是聚酯類高分子，可發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2cH20H和,故A正確；

COOH

B、用NaOH醇溶液滴定PET端基中的竣基，恰好反應(yīng)完時(shí)生成竣酸鈉，顯弱堿性，使酚獻(xiàn)試劑顯淺紅色，B正確；

COOH

C、七H的單體為：HOCH2cH20H和小，乙二醇中有兩個羥基'在組成上與乙醇也

COOM

沒有相差-CH2-的整數(shù)倍，故乙二醇與乙醇不是同系物，故C錯誤；

D、NaOH醇溶液只與PET端基中的竣基反應(yīng)，n（NaOH）=cvxi0^moh則PET的物質(zhì)的量也等于cvx10-3moi,

c,mg1000m迎》，-華人』1000m?

則PET的平均相對分子質(zhì)量=------——=--------g/mol,PET的平均聚合度n2------------，故D正確。

vcxlOmolcv192cv

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查高分子化合物的結(jié)構(gòu)，單體的判斷，中和滴定等知識點(diǎn)，判斷同系物的兩個要點(diǎn)：一是官能團(tuán)的種類和個數(shù)

要相同，二是組成上要相差-CH2-的整數(shù)倍。

19、C

【解析】

A.降冰片二烯與四環(huán)烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體，A正確；

B.降冰片二烯分子中含有碳碳雙鍵，因此能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.四環(huán)烷含有三種位置的H