人教版高中化學必修2第二章單元測試題（含解析）第I卷（選擇題)一、單選題1．下列變化過程，屬于放熱過程的是A．液態(tài)水變成水蒸氣 B．酸堿中和反應C．弱酸電離 D．NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌2．下列反應不可能作為原電池工作時發(fā)生的反應的是A．Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2AgB．2Fe+O2+2H2O＝2Fe(OH)2C．NaOH+HCl＝NaCl+H2OD．2H2+O2＝2H2O3．表面鍍有保護金屬層的鐵片，當鍍層有破損時比普通鐵片更難腐蝕的是A．白鐵（鍍鋅鐵）B．馬口鐵（鍍錫鐵）C．鍍鉛鐵D．鍍銅鐵4．一種新型酸性乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應式為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，電池構造如下圖。下列關于該電池的說法不正確的是A．放電過程中，電源內(nèi)部的H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移B．通入乙醇的電極是負極C．該電池的正極反應為：4H++O2+4e－=2H2OD．用該電池做為電源，用惰性電極電解飽和NaCl的水溶液時，每消耗0.2molC2H5OH，陽極產(chǎn)生標準狀況下氣體的體積為26.88L5．氯堿工業(yè)的原理示意圖如圖。下列說法正確的是A．M為負極B．通電使氯化鈉發(fā)生電離C．出口c收集到的物質(zhì)是氯氣D．通電一段時間后，陰極區(qū)pH降低6．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結論正確的是（）A．反應速率a＞b＞cB．達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小為：b>c>aC．若T2＞T1，則正反應一定是吸熱反應D．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c7．下列生產(chǎn)或實驗事實引出的相應結論不正確的是()選項事實結論A工業(yè)制硫酸中，在礦石處理階段，將礦石粉碎再煅燒增大反應物的接觸面積，加快化學反應速率BA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入MnO2，B試管中產(chǎn)生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率C其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間變短當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快D一定條件下：H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到反應平衡，縮小體積顏色加深c(I2)增大，I2物質(zhì)的量增多A．A B．B C．C D．D8．下列熱化學方程式中，ΔH的數(shù)值能表示可燃物標準燃燒熱的是()A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－19．在一固定容積的密閉容器中，充入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為w%；若維持容器體積和溫度不變，以0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的體積分數(shù)也為w%，則x的值為A．5 B．4 C．3 D．110．在一定條件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是()A．開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定11．已建立平衡的可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是①生成物的百分含量一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反應物的轉化率一定增加；④反應物物質(zhì)的量濃度一定減小；⑤正反應速率一定大于逆反應速率；⑥使用了催化劑A．①②B．②⑤C．③⑤D．③④⑥12．最近我國科學家發(fā)明“可充電鈉-二氧化碳電池”（如下圖），放電時電池總反應為：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。下列說法正確的是()A．充電時，鈉箔與外接電源的正極相連B．電池工作溫度可能在200℃以上C．充電時，Na+向正極移動D．放電時，正極的電極反應為：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C13．已知硫磺在空氣中燃燒的化學方程式為：S(s)+O2(g)=SO2(g)，生成1molSO2(g)可放出297.2kJ熱量，試分析下列說法，其中不正確的是（）A．1molS(g)在空氣中完全燃燒放出的熱量應大于297.2kJB．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和C．16g固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6kJ的熱量D．在該反應中，若O2過量，S(s)可轉化成SO314．鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列說法正確的是A．電池放電時，正極反應為：Mo3S4＋2xe-＋xMg2＋==MgxMo3S4B．電池放電時，Mg2＋向負極遷移C．電池充電時，陽極反應為：xMg2＋＋2xe-==xMgD．電池充電時，陰極發(fā)生還原反應生成Mo3S415．實驗室中制取氫氣，最好的方法是A．純鋅與稀硫酸反應B．純鋅與濃硫酸反應C．純鋅與稀鹽酸反應D．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應16．下列有關反應熱的敘述正確的是(

)A．X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)

△H＞0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的△H增大B．C(s，石墨)=C(s，金剛石)

△H=+1.9kJ/mol，說明金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/molD．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H2，則△H1＜△H2第II卷（非選擇題)請點擊修改第II卷的文字說明二、填空題17．Ⅰ.向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下(溫度T℃)，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g)ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：回答下列問題：（1）乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉化率為______________。（2）x＝___________。（3）T℃時該反應的平衡常數(shù)為___________。（4）下列說法正確的是______________。A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)相同C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1Ⅱ．科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為:2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1，在一定壓強下，測得該反應的實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。（1）上述反應的a___________0(填“大于”或“小于”)。（2）恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則反應產(chǎn)生的熱量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）增大的值，則生成乙醇的物質(zhì)的量___________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。三、解答題18．(1)對于反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖)。①比較p1、p2的大小關系：________。②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是________(填“增大”或“減小”)。(2)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，已知隨溫度升高，此混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：①反應的ΔH_________________________(填“大于”或“小于”)0；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為____________mol·L－1·s－1；反應的平衡常數(shù)K1為____________________。②100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K2=_________________。③溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向________________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是__________________________。四、推斷題19．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中A為地殼中含量最高的金屬元素。請用化學用語回答下列問題：（1）D元素在周期表中的位置：（2）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為____＞_____＞_____(填微粒符號)（3）F與D同主族且相鄰，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小＞（填微粒符號）（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式，該陽離子中存在的化學鍵有。（5）C元素的簡單氫化物與E元素的最高價氧化物的水化物反應，生成化合物K，則K的水溶液顯____性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式表示其原因．（6）化合物AC導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料。其中制備AC的一種方法為：用A元素的氧化物、焦炭和C的單質(zhì)在1600~1750℃生成AC，每生成1molAC，消耗18g碳，吸收bkJ的熱量。（熱量數(shù)據(jù)為25℃、101．3kPa條件下）寫出該反應的熱化學方程式。（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價氧化物的水化物稀溶液，充分反應后，剩余金屬m1g；再向其中加入稀硫酸，充分反應后，金屬剩余m2g。下列說法正確的是。a．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+b．加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+c．m1一定大于m2d．剩余固體m1g中一定有單質(zhì)銅，剩余固體m2g中一定沒有單質(zhì)銅五、實驗題20．I.實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/(L·s)]與反應時間t（s）的關系如圖所示?；卮鹑缦聠栴}：（1）該反應的化學方程式：___________________________，（2）0→t2時間段內(nèi)反應速率增大的原因是：______________，（3）t2→t時間段內(nèi)反應速率減小的原因是：____________________________________，（4）圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里___________________。Ａ．Mn2+物質(zhì)的量濃度的增大B．Mn2+物質(zhì)的量的增加C．SO42-物質(zhì)的量濃度D．MnO4-物質(zhì)的量濃度的減小II.為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：（1）定性分析：如上圖甲可觀察__________________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是________________。（2）定量分析：如上圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為___________，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______________________________。（3）加入0.01molMnO2粉末于60mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體體積和時間的關系如圖所示。設放出氣體的總體積為VmL。①放出V/3mL氣體時所需時間為___________min。②該H2O2溶液的濃度為____________________。③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為______>_____>_____>_____。參考答案1．B【解析】【詳解】A.液態(tài)水變成水蒸氣，是物理變化中的汽化，是吸熱過程，故A錯誤；B.酸堿發(fā)生中和反應時放出熱量，是放熱過程，故B正確；C.弱酸電離時吸收熱量，是吸熱過程，故C錯誤；D.NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O混合攪拌發(fā)生反應吸收熱量，是吸熱過程，故D錯誤；答案選B。2．C【解析】試題分析：A、反應為放熱的氧化還原反應，可作為原電池的反應，故錯誤；B、反應為放熱的氧化還原反應，能做原電池反應，故錯誤；C、反應為中和反應，不是氧化還原反應，不能做原電池反應，故正確；D、反應放熱，是氧化還原反應，能做原電池反應，故錯誤?？键c：原電池工作的原理3．A【解析】試題分析：A、鍍鋅鐵中，金屬鐵作正極，是被保護的電極，比普通鐵片更耐腐蝕，A正確；B、鍍錫鐵中，金屬鐵作負極，是被腐蝕的電極，比普通鐵片更易腐蝕，B錯誤；C、鍍鉛鐵中，金屬鐵作負極，是被腐蝕的電極，比普通鐵片更易腐蝕，C錯誤；D、鍍銅鐵中，金屬鐵作負極，是被腐蝕的電極，比普通鐵片更易腐蝕，D錯誤；選A?？键c：考查金屬的腐蝕與防護。4．A【解析】試題分析：放電時負極流出的電子通過外電路流入正極，電子帶負電，則內(nèi)電路中的陰離子從正極移向負極、陽離子從負極移向正極，故A錯誤；乙醇發(fā)生氧化反應，失去電子，所含碳元素的化合價升高，故B正確；酸性條件下氧氣發(fā)生還原反應，得到電子，根據(jù)電子、電荷和原子守恒原理，故C正確；C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O～12e－，則n(e－)轉移=12×0.2mol，陽極反應式為2Cl－—2e－=Cl2↑，根據(jù)電子守恒原理，則n(Cl2)=n(e－)轉移/2=12×0.2mol/2=1.2mol，V(Cl2)=1.2mol×22.4L/mol=26.88L，故D正確?？键c：考查燃料電池的工作原理和電解飽和食鹽水的原理，主要涉及內(nèi)電路中質(zhì)子移動的方向、負極和正極、電極反應式的判斷，以及電子守恒法的應用。5．C【解析】【分析】飽和食鹽水從a口進入，在出口變?yōu)橄∈雏}水，則可以推出Cl-在左側電極放電，則該電極為陽極，所以M為電源的正極；同理，稀氫氧化鈉溶液從b口進入，在出口變?yōu)闈鈿溲趸c溶液，說明OH-在右側電極生成，則該電極為陰極，所以N為電源的負極。【詳解】A.飽和食鹽水從a口進入，在出口變?yōu)橄∈雏}水，則可以推出Cl-在左側電極放電，則該電極為陽極，所以M為電源的正極，A錯誤；B.氯化鈉在水中，本身在水的作用下發(fā)生電離，不需要通電，B錯誤；C.Cl-在左側放電，所以出口c收集的物質(zhì)是Cl2，C正確；D.右側電極為陰極，該處產(chǎn)生OH-，則通電一段時間后，OH-濃度增大，所以pH增大，D錯誤；故合理選項為C?！军c睛】在不知道陰極、陽極的情況下，需要將題目中的裝置圖仔細分析，從而判斷出陰極和陽極。6．C【解析】【詳解】A.圖像中橫坐標是B2的起始量，B2濃度越大，反應速率越快，所以反應速率a<b<c，A錯誤；B.增大B2的起始量，平衡右移，AB3物質(zhì)的量越大，所以達到平衡時，AB3物質(zhì)的量大小關系為c>b>a，B錯誤；C.若T2>T1，由圖像可知T2時AB3體積分數(shù)大于T1時AB3體積分數(shù)，說明正反應是吸熱反應，C正確。D.B2的起始濃度越大，達平衡時A2轉化率越大，所以達到平衡時A2的轉化率大小為：c>b>a，D錯誤；故選C。【點睛】增大一種反應物的量，另一反應物轉化率提高，它本身的轉化率降低。7．D【解析】【詳解】A.工業(yè)制硫酸中，在礦石處理階段，將礦石粉碎再煅燒，可以增大反應物的接觸面積，加快化學反應速率，故A正確；B.當其他條件不變時，加入催化劑可以降低反應的活化能，加快化學反應速率，故B正確；C.當其他條件不變時，升高溫度可以增大活化分子數(shù)目和百分數(shù)，加快化學反應速率，故C正確；D.H2(g)＋I2(g)2HI(g)為反應前后等體積的可逆反應，縮小容器體積，壓強增大，c(I2)增大，但平衡不移動，所以I2的物質(zhì)的量不變，故D錯誤，答案選D。8．A【解析】分析：標準燃燒熱定義：在101kpa下，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒產(chǎn)物有嚴格規(guī)定，如：C—CO2(g)，H—H2O(l)，N—N2(g)，S—SO2(g)，Cl—HCl(aq)。詳解：A、符合標準燃燒熱定義定義，因此A正確。

B、水的狀態(tài)是氣態(tài)，因此B錯誤；C、氫氣的物質(zhì)的量是2mol，因此C錯誤；D、水的狀態(tài)是氣態(tài)，因此D錯誤；

故本題選A。9．C【解析】【詳解】在恒溫恒容下，充入2molA和1molB與充入0.6molA、0.3molB和1.4molC達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%，說明兩個平衡為完全等效平衡，按化學計量數(shù)轉化到左邊，應該滿足：n(A)=2mol、n(B)=1mol，則：0.6mol+×2=2mol，解得：x=2，另外，對于反應前后氣體的計量數(shù)之和相等的反應，物質(zhì)的投料呈相同比例時也是等效平衡，所以x=3也是正確的，所以x可能為2或3，故選C。【點晴】本題考查化學平衡計算、等效平衡等，題目難度中等，理解等效平衡規(guī)律為解答本題的關鍵，如：1、恒溫恒容條件下，若反應前后氣體體積不等，按化學計量數(shù)轉化一邊，對應物質(zhì)滿足等量；若反應前后氣體體積相等，按化學計量數(shù)轉化一邊，對應物質(zhì)滿足等比；2、恒溫恒壓條件下，按化學計量數(shù)轉化一邊，對應物質(zhì)滿足等比即可；選項C為易錯點，注意反應前后氣體體積相等時的等效平衡的情況。10．B【解析】試題分析：A．由于發(fā)生是從正反應方向開始的，所以開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零，正確；B．隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，因此正反應速率逐漸減小，逆反應的速率逐漸增大，最后當正反應與逆反應的速率相等時反應達到了平衡，但是不可能減小為零。錯誤。C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，當增大到與正反應速率相等時，反應就達到了平衡狀態(tài)而最后保持恒定，正確。D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，當達到平衡時，正反應速率與逆反應速率相等且都保持恒定，正確?？键c：考查可逆反應的正反應速率與逆反應的速率的關系的知識。11．B【解析】試題分析：由于不能確定改變的條件，所以當平衡正向移動時生成物的百分含量不一定增加，但產(chǎn)量一定是增加的。同樣反應物的轉化率也不一定增大，反應物濃度也不一定減小。平衡向正反應方向移動，說明正反應速率一定大于逆反應速率，而催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以正確的答案選B。考點：影響化學平衡的因素點評：改變影響平衡移動的一個因素，平衡總是向減弱這種改變的方向移動。12．D【解析】A.充電時，將鈉離子轉化為單質(zhì)鈉，發(fā)生還原反應，是電解池的陰極，所以應與外接電源的負極相連，故A錯誤；B.二甲醚易揮發(fā)，所以溫度不能過高，故B錯誤；C.充電時，該裝置為電解池，電解池中陽離子向陰極移動，所以鈉離子向陰極移動，故C錯誤；D.放電時正極發(fā)生還原反應，二氧化碳中的碳原子得電子生成單質(zhì)碳，電極反應式為：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故D正確；答案選D。13．D【解析】【分析】反應熱ΔH＝生成物總能量－反應物總能量，而反應物或生成物的總能量與物質(zhì)的狀態(tài)有關，反應吸收或放出的熱量多少與反應物的量有關。【詳解】A項：1molS(s)完全燃燒放熱297.2kJ，因固體汽化吸熱，則1molS(g)完全燃燒放出的熱量大于297.2kJ，A項正確；B項：硫燃燒反應是放熱反應，則生成物[1molSO2(g)]所具有的能量低于反應物[1molS(s)+1molO2(g)]所具有的總能量，B項正確；C項：1molS(s)完全燃燒放熱297.2kJ，則0.5molS(s)（16g）燃燒放熱148.6kJ，C項正確；D項：不論O2是否過量，S(s)燃燒只生成SO2，D項錯誤。本題選D。14．A【解析】試題分析：A．電池放電時，正極發(fā)生還原反應，由總方程式可知，Mo3S4為正極，被還原，電極反應為Mo3S4+2xe-+xMg2+═MgxMo3S4，故A正確；B．原電池工作時，陽離子向正極移動，故B錯誤；C．充電時，Mg為陰極，被還原，電極反應為：xMg2++2xe-═xMg，故C錯誤；D．電池充電時，陽極反應為MgxMo3S4-2xe-═Mo3S4+xMg2+，故D錯誤；故選A。考點：考查了原電池和電解池的工作原理的相關知識。15．D【解析】【詳解】A.純鋅的反應速率不如粗鋅，因為隨著反應的進行，純鋅表面會有覆蓋Zn2+，與H+離子相斥，會阻止H+繼續(xù)與Zn反應，故A錯誤；B.濃硫酸和純鋅反應生成二氧化硫，不能用濃硫酸，故B錯誤；C.稀硫酸和稀鹽酸相比較，鹽酸易揮發(fā)，生成的氫氣不純，應用稀硫酸較好，故C錯誤；D.而粗鋅中由于有雜質(zhì)，雜質(zhì)會與Zn形成原電池，能讓Zn表面的Zn2+迅速轉移，使鋅能迅速繼續(xù)與H+反應，故D正確。故選D。16．D【解析】【詳解】A.反應的△H與熱化學反應方程式中各物質(zhì)的計量數(shù)成正比，與平衡的移動無關，故A錯誤；B.由反應：C(s，石墨)=C(s，金剛石)

△H=+1.9kJ/mol可知石墨所具有的總能量較金剛石更低，說明石墨更穩(wěn)定，故B錯誤；C.因生成物中水的狀態(tài)為氣態(tài)，則氫氣的燃燒熱不等于241.8kJ/mol，故C錯誤；D.在熱化學反應中：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H2，前者為碳完全燃燒，后者為不完全燃燒，前者放出的熱量多，后者放出的熱量少，則有△H1＜△H2＜0，故D正確；答案選D?！军c睛】焓是一種狀態(tài)函數(shù)，只與始末狀態(tài)有關，而與過程無關。因此可逆反應也好，非可逆反應也好，反應的焓變只由反應前后的物質(zhì)組成和體積決定，在相同條件下，只要反應物和生成物的物質(zhì)的量和狀態(tài)相同，則反應的焓變就是一個定值，而與可逆反應的限度無關。17．Ⅰ.（1）50%（2）1（3）2（4）CⅡ．（2）①小于②不變③不能確定【解析】試題分析：Ⅰ.（1）乙容器中，A參加反應的物質(zhì)的量=(1-0.5)mol/L×1L=0.5mol，根據(jù)A和B的關系式知，參加反應的B的物質(zhì)的量也是0.5mol，則B的轉化率=×100%=50%。（2）甲容器反應達到平衡后，c（A）=0.78mol?L-1，A的轉化率=×100%=61%，乙容器中，A參加反應的物質(zhì)的量=（1-0.5）mol/L×1L=0.5mol，A的轉化率=×100%=50%，即壓強越大，A的轉化率越高，所以正反應為氣體體積減小的反應，則x=1。（3）反應達到平衡時，乙容器中c（A）=c（B）=c（C）=0.5mol?L-1，T℃時，該反應的平衡常數(shù)K==2。（4）A．向平衡后的乙容器中充入惰性氣體氦氣，氣體的濃度不變，平衡不發(fā)生移動，所以c（A）不變，A錯誤；B．將乙容器單獨升溫，平衡逆向移動，A的體積分數(shù)增大，更大于甲容器中A的體積分數(shù)，B錯誤；C．若向甲容器中再充入2molA、2molB，相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，則達到平衡時A的轉化率比不加前增大，所以平衡時甲容器中0.78mol?L-1＜c（A）＜1.56mol?L-1，C正確。答案選C。Ⅱ.（2）①由圖表分析判斷，隨溫度升高，二氧化碳轉化率減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，a小于0故；②催化劑對化學平衡沒有影響，所以加入催化劑，平衡不移動，反應反應熱不變；③氫氣和二氧化碳物質(zhì)的量比值增大，可以是增加氫氣，也可能為減小二氧化碳，所以二氧化碳轉化率增大，但生成的乙醇的物質(zhì)的量不一定增大或減小?？键c：考查化學平衡的計算；化學平衡的影響因素等18．p2>p1減小大于0.00100.36平衡時，c(NO2)＝0.120mol·L－1＋0.0020mol·L－1·s－1×10s×2＝0.160mol·L－1，c(N2O4)＝0.040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020mol·L－1，K2＝＝1.28逆反應將反應容器的體積減小一半，即增大壓強，當其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體物質(zhì)化學計量數(shù)減小的方向移動，即向逆反應方向移動【解析】(1)①已知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)是正方向體積減小的反應，增大壓強平衡正移，則NO的轉化率會增大，由圖可知p2時NO的轉化率大，則p2時壓強大，即p2>p1；故答案為：p2>p1；②由圖象可知，隨著溫度的升高，NO的轉化率減小，說明升高溫度平衡逆移，則該反應正方向是放熱反應，所以升高溫度平衡常數(shù)K減??；故答案為：減小；(2)①隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學平衡向正反應方向移動，即△H＞0；0～60s時段，N2O4濃度變化為：0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，v(N2O4)==0.0010mol?L-1?s-1，K===0.36，故答案為：＞；0.0010mol?L-1?s-1；0.36；②平衡時，c(NO2)＝0.120mol·L－1＋0.0020mol·L－1·s－1×10s×2＝0.160mol·L－1，c(N2O4)＝0.040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020mol·L－1，K2＝＝1.28，故答案為：＝1.28；③反應容器的容積減少一半，壓強增大，正反應方向氣體體積增大，增大壓強向著氣體體積減小的方向移動，故答案為：逆反應；將反應容器的體積減小一半，即增大壓強，當其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體物質(zhì)化學計量數(shù)減小的方向移動，即向逆反應方向移動。19．（1）第二周期第ⅥA族（1分）（2）Cl->O2->Al3+（2分）（3）H2O>H2S（1分）（4）（1分）極性共價鍵（1分）（5）酸性（1分）NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分）（6）3C(s)+Al2O3(s)+N2(g)="2AlN(s)"+3CO(g)△H="+2b"kJ/mol（3分）（7）b、c（2分）【解析】試題分析：（1）A是地殼中含量最高的金屬元素，則A是Al元素，所以B、C、D、E分別是C、N、O、Cl，則D元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；（2）A、D、E的離子分別是Al3+、O2-、Cl-，其中Al3+、O2-的電子層結構相同，核電荷數(shù)大的離子半徑小，則鋁離子的半徑小于氧離子，二者都比Cl-少一層電子，所以氯離子的半徑最大，則三種離子的半徑的大小順序是Cl->O2->Al3+；（3）與O元素同主族且相鄰的元素是S元素，因為O元素的非金屬性大于S，所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫，H2O>H2S；（4）含10個電子的O的氫化物是H2O，該分子釋放1個電子，則帶1個單位的正電荷，形成陽離子，所以該陽離子電子式為；該離子中存在H與O之間形成的極性共價鍵；（5）N的氫化物是氨氣，E的最高價氧化物