啟用前絕密河北省衡水中學(xué)滁州分校2017-2018學(xué)年下學(xué)期開學(xué)考試高一化學(xué)注意事項(xiàng)：1．你現(xiàn)在拿到的這份試卷是滿分100分，作答時(shí)間為90分鐘2．答題前請(qǐng)?jiān)诖痤}卷上填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息3．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題52分）一、選擇題(本大題共26個(gè)小題，每小題2分，共52分。)1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.1mol·L—1Na2CO3溶液中的CO32－數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的電子數(shù)目為5NAC.1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2失去電子數(shù)目均為NAD.2.7g金屬鋁無論與強(qiáng)堿還是強(qiáng)酸作用時(shí)失去電子數(shù)目均為0.1NA2.摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1的氣態(tài)化合物VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，密度為ρg·cm-3，則下列說法正確的是（）A.M可表示為B.c可表示為C.ω%可表示為D.ρ可表示為3.對(duì)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ：溶液顏色變紅C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ：放出大量氣體D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀又溶解4.下列說法正確的是（）A.蒸發(fā)使用的主要儀器是蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)B.分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液D.用規(guī)格為10mL的量筒量取6．20mL的液體5.下列古法釀酒工藝中以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是（）A.AB.BC.CD.D6.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（）A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+B.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，無K+D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO27.下列離子能大量共存的是（）A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、SO、COB.無色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NOC.含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO8.實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（）A.NaNO2是氧化劑B.每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6molC.NH4Cl中的氮元素被還原D.N2既是氧化劑，又是還原劑9.向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是（）abcdACl—K+CO32—HCO3—BK+CO32—Cl—HCO3—CK+CO32—HCO3—Cl—DK+HCO3—Cl—CO32—10.下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（）A.Br2+2KII2+2KBrB.Cl2+H2OHCl+HClOC.2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OD.H2O+CaOCa(OH)211.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意實(shí)驗(yàn)安全。下列說法正確的是（）A.不慎將酒精灑到桌面上著火時(shí)，可用濕抹布蓋滅B.不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，再用碳酸氫鈉稀溶液和清水沖洗C.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上鹽酸溶液D.配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸12.氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．下列敘述正確的是（）A.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為+3B.AlN的摩爾質(zhì)量為41gC.上述反應(yīng)中每生成1molAlN，N2就得到3mol電子D.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑13.下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（）A.1L生理鹽水（0.9％NaCl溶液）中含有9molNa+B.出土的古代銅制品表面覆蓋著銅綠，其主要成分是CuOC.裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點(diǎn)比鋁低D.節(jié)日燃放的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩14.下列關(guān)于鈉的描述中不正確的是（）①自然界中的鈉以單質(zhì)和化合物的形式存在②實(shí)驗(yàn)室剩余的鈉需要放同原瓶③鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中④當(dāng)鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，有大量紅色固體銅產(chǎn)生⑤金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)

物不相同⑥燃燒時(shí)放出白色火花，燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)⑦鈉-鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑A.①②④⑤⑥⑦B.①④⑥C.④⑤⑥D(zhuǎn).①⑥⑦15.將一定質(zhì)量的NaHCO3分為三等份，第一份直接加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n1，第二份首先加熱，使其部分分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n2，第三份首先加熱，使其完全分解后，再加入鹽酸中，消耗鹽酸物質(zhì)的量為n3，假若與鹽酸都完全反應(yīng)，則n1、n2、n3的大小關(guān)系正確的是()A.n1>n2>n3B.n2>n1>n3C.n1＝n2＝n3D.n1>n3>n16.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A.在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑C.a＝0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:217.某同學(xué)將一塊鋁箔用砂紙仔細(xì)打磨，除去表面的保護(hù)膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，而是好像有一層膜兜著。對(duì)該現(xiàn)象的說法錯(cuò)誤的是（）A.兜著液體的這層膜是氧化鋁B.該實(shí)驗(yàn)說明了氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)C.鋁極易與空氣中的氧氣反應(yīng)在表面形成氧化物保護(hù)膜D.鋁的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，即使加熱到熔化也不與空氣中的氧氣反應(yīng)18.下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料B.過氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來源C.氧化鐵常用作紅色油漆和涂料D.合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的高19.工業(yè)制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的A.SO2在反應(yīng)中被還原B.NaClO3在反應(yīng)中失去電子C.H2SO4在反應(yīng)中做氧化劑D.1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子20.下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（）A.使石蕊試液變紅B.與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D.與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO221.綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160kgSO2則下列說法正確的組合為（）①1公頃柳杉每月可以吸收2.5molSO②SO2為酸性氧化物，可以用氫氧化鈣懸濁液吸收③二氧化硫只有還原性，可以選擇用酸性高錳酸鉀溶液氧化二氧化硫④大氣中的SO2主要源于煤的燃燒，可以判斷煤中含硫礦物的化合價(jià)應(yīng)低于+4價(jià)⑤二氧化碳與二氧化硫均為酸性氧化物，均可以與氫氧化鈉溶液、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)A.①②B.②⑤C.②④D.②③⑤22.工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是（）A.試劑X為鐵粉B.操作①為過濾；操作②為分液C.溶液1和溶液2的溶質(zhì)完全相同D.試劑Y為硫酸銅23.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（）操作現(xiàn)象結(jié)論A．先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B．先滴加AgNO3溶液再滴加稀硝酸生成白色沉淀原溶液中有Cl－C．用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+無K＋D．滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙未變藍(lán)原溶液中無NH4＋A.AB.BC.CD.D24.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量的鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（）A.該混合物中一定含有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Cl-，且n(K+)≥0.04molB.該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-C.該混合物中一定含有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-D.該混合物中一定含有NH4+、SO42-，可能含有Ca2+、K+、Cl-25.用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用甲圖所示裝置將溶液定容到100mLB.用乙圖裝置制備Fe(OH)2C.用丙圖裝置可制得金屬錳D.用丁圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性26.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向某待測液中通入Cl2,再滴入2滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)檠t色證明該待測液中一定含有Fe2+B向某待測液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體證明該待測液中一定含有CO32-C把硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeCl2溶液中，溶液變成黃色證明H2O2氧化性大于Fe3+D向Al(0H)3沉淀中分別加入鹽酸和氨水，沉淀都會(huì)溶解證明Al(0H)3是兩性氫氧化物A.AB.BC.CD.D第II卷（非選擇題48分）二、綜合題(本大題共4個(gè)小題，共48分。)27.(本題12分)（1）下列各組反應(yīng)若產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氮氧化物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)多少的關(guān)系正確的是（_____）①NO2和H2O②氧化爐中NH3和O2③Fe和HNO3(稀)④碳和濃HNO3A．④>②>①>③B．②>④>③>①C．②>③>①>④D．②>①>③>④（2）往Al與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，寫出離子方程式_____。（3）氰化鈉(NaCN)是劇毒化學(xué)品。氰化鈉泄漏到水體中，可用ClO2處理，生成兩種無色無味無毒的氣體。寫出用ClO2處理氰化鈉廢水的離子方程式_____。（4）同樣濃度下，醋酸和氨水的電離程度相同，但氫氧化鋁可以完全溶于醋酸，卻不能溶于氨水，問這能說明氫氧化鋁的什么性質(zhì)?_________。（5）鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備,其主要原因是_____________。28.(本題12分)高一某研究性學(xué)習(xí)小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研修時(shí)探究氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)。（1）理論計(jì)算：稱取24.0gCuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若H2足量，應(yīng)該可以得到Cu的質(zhì)量為____________；（2）實(shí)驗(yàn)：待24.0gCuO完全變成紅色固體，冷卻，稱量，得固體20.4g。這個(gè)反常現(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣；（3）一組學(xué)生查閱資料：Ⅰ．H2還原CuO時(shí)還可能得到氧化亞銅（Cu?O），Cu?O為紅色固體，不溶于水；Ⅱ．Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)：Cu?O+H?SO?=CuSO?+Cu+H?O；Ⅲ．Cu2O能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu?O+14HNO?(稀)=6Cu(NO?)?+2NO↑+7H?O；Ⅳ．Cu能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O；討論：可以選擇足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判斷紅色固體中混有Cu2O；現(xiàn)象是________________________________________________________；（4）另一組學(xué)生認(rèn)為通過計(jì)算，即可確認(rèn)固體成分是Cu與Cu2O的混合物。20.4g紅色固體中Cu2O的物質(zhì)的量為________________；將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為____________________。29.(本題14分)某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個(gè)主要水源的入口處采集水樣，并進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成，其中C中有兩種陽離子：為了鑒別上述化合物。分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：（1）寫出C、D的化學(xué)式：C________，D________。（2）將含1molA的溶液與含lmolE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學(xué)式為___________。（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為_____________________________。（4）若向含溶質(zhì)lmol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為_______g。30.(本題10分)一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：D：__________；F：__________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)__________；②D和新制氯水：__________。（3）通過本題的解答，在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，應(yīng)使用__________。A.鹽酸酸化的BaCl2溶液B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

河北省衡水中學(xué)滁州分校2017-2018學(xué)年下學(xué)期開學(xué)考試高一化學(xué)參考答案解析1.C【解析】1mol·L—1Na2CO3溶液中的CO32－數(shù)目為NA沒有體積A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O為液體B錯(cuò)誤；1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2失去電子數(shù)目均為NA，C正確；2．7g金屬鋁無論與強(qiáng)堿還是強(qiáng)酸作用時(shí)失去電子數(shù)目均為0．3NA，D錯(cuò)誤。2.D【解析】A、溶質(zhì)的質(zhì)量為VM/22.4g；溶液的質(zhì)量為g，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，，解得M=22.4m×ω%/[(1－ω%)V]，故A錯(cuò)誤；B、溶質(zhì)物質(zhì)的量為V/22.4mol，溶液的體積為，根據(jù)c=n/V，則c=1000Vρ/(VM＋22.4m)mol·L－1，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)A選項(xiàng)分析，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)c=1000ρω%/M，推出ρ=cM/1000ρω%g/cm3，故D正確。3.D【解析】A、實(shí)驗(yàn)Ⅰ中為Fe（OH）3膠體的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A錯(cuò)誤。B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)顯紅色，F(xiàn)e2+無現(xiàn)象，B錯(cuò)。C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ中Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，無氣體，C錯(cuò)誤。D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D對(duì)。正確答案為D4.D【解析】蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺(tái)可以完成蒸發(fā)操作，故A正確；為防止試劑污染，分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別膠體和溶液，故C正確；量筒的精度只有0．1ml，量取6．20mL的液體需要滴定管，故D錯(cuò)誤。5.B【解析】A．酒曲搗碎過程為物質(zhì)狀態(tài)變化，無新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．酒曲發(fā)酵變化過程中生成了新的物質(zhì)乙醇，屬于化學(xué)變化，B正確；C．高溫蒸餾是利用沸點(diǎn)不同通過控制溫度分離乙醇，過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D．泉水勾兌是酒精和水混合得到一定濃度的酒精溶液，過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；答案選B。6.B【解析】A、Fe3+遇KSCN會(huì)使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無現(xiàn)象，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe3+，并不能證明無Fe2+，故A錯(cuò)誤；B、氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C、灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na+，并不能證明無K+，Na+焰色反應(yīng)為黃色，可遮住紫光，K+焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故C錯(cuò)誤；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體不一定是CO2，故D錯(cuò)誤；故選B。7.A【解析】A項(xiàng)中的四種離子在堿性條件下不反應(yīng)，可以大量共存，A對(duì)；Cu2＋是有色離子，不能大量存在于無色溶液中，B錯(cuò)；SO42－和Ba2+會(huì)生成沉淀，C錯(cuò)；紫色石蕊試液呈紅色的溶液則顯酸性，有大量H+，CO32-會(huì)和H+反應(yīng)，D錯(cuò)，選A。8.A【解析】A、亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)從＋3價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，被還原，亞硝酸鈉是氧化劑，A正確；B、銨根中氮元素的化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，失去電子，被氧化，氯化銨是還原劑，每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，B錯(cuò)誤；C、NH4C1中的氮元素被氧化，C錯(cuò)誤；D．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤，答案選A。9.C【解析】因向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，先后發(fā)生如下反應(yīng)，K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，則鉀離子的數(shù)目不變，即圖中a為K+離子，碳酸根離子在減少，直至為0，即圖中b為CO32-離子，碳酸氫根離子先增大后減小，直至為0，即圖中c為HCO3-離子，氯離子先為0，隨鹽酸的加入氯離子的數(shù)目在增多，即圖中d為Cl-離子，選C。10.B【解析】由圖可知，3區(qū)屬于氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。A、為置換反應(yīng)，位于4區(qū)域，故A錯(cuò)誤；B、不屬于四種基本類型反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C、為分解反應(yīng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、為化合反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。11.A【解析】A、灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲滅，降溫和隔絕空氣可滅火，故A正確；B、不慎將濃硫酸溶液沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液，故C錯(cuò)誤；D、不能在量筒中稀釋濃硫酸，故D錯(cuò)誤；故選A。12.C【解析】A、氮化鋁中Al為金屬元素，只有正價(jià)，Al化合價(jià)為+3價(jià)，則氮元素為-3價(jià)，A錯(cuò)誤；B、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，B錯(cuò)誤；C、N元素化合價(jià)由0→-3，化合價(jià)降低，則每生成1molAlN，氮?dú)獾玫?mol電子，故C錯(cuò)誤；D、N2化合價(jià)降低，得到電子，作氧化劑；Al元素化合價(jià)沒有改變，即不做氧化劑也不做還原劑，故D錯(cuò)誤。選C。點(diǎn)睛：在計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目時(shí)，要找準(zhǔn)定量的物質(zhì)。每生成1molAlN，其中存在1molN原子的化合價(jià)發(fā)生改變，每個(gè)N化合價(jià)變3，則共轉(zhuǎn)移3mol電子。每反應(yīng)1molN2，存在2molN原子化合價(jià)發(fā)生改變，則共轉(zhuǎn)移6mol電子。13.D【解析】A．0.9%是質(zhì)量分?jǐn)?shù)，那么1L生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量約是9g，故鈉離子的物質(zhì)的量=氯化鈉的物質(zhì)的量=，而不是9mol，故A錯(cuò)誤；B．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，不是氧化銅，故B錯(cuò)誤；C．鋁合金材料的硬度比鋁大，熔點(diǎn)比鋁低，各種性能比純鋁優(yōu)越，故C錯(cuò)誤；D．金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)不同的色彩，節(jié)日燃放的煙花即是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩，故D正確；故選D。14.B【解析】①鈉化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，自然界中的鈉以化合物的形式存在，故錯(cuò)誤；②因鈉活潑，易與水、氧氣反應(yīng)，如在實(shí)驗(yàn)室隨意丟棄，可引起火災(zāi)，實(shí)驗(yàn)時(shí)剩余的鈉?？煞呕卦噭┢恐?，故正確；③鈉的密度比煤油大，鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中，故正確；④鈉投入硫酸銅溶液中時(shí)，先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的NaOH再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，所以得不到Cu，故錯(cuò)誤；⑤金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不相同，點(diǎn)燃時(shí)生成過氧化鈉，不點(diǎn)燃時(shí)生成氧化鈉，故正確；⑥燃燒時(shí)放出黃色火花，燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)，故錯(cuò)誤；⑦鈉-鉀合金熔點(diǎn)低，通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑故正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查鈉的性質(zhì)，解題關(guān)鍵：明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)，知道④中鈉在水中發(fā)生的一系列反應(yīng)，注意⑥中焰色反應(yīng)與生成物顏色。15.C【解析】三份溶液中最終生成的都是氯化鈉，所以根據(jù)鈉離子守恒可知，消耗的鹽酸是相等的，答案選C。16.C【解析】A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)依次為H＋＋OH－＝H2O、CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，第三步才開始產(chǎn)生氣體，故0-a范圍內(nèi)，發(fā)生了前兩步反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、ab段立即產(chǎn)生氣體，則反應(yīng)為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；C、生成CO20.01mol，根據(jù)方程式HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑可知，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.01mol，消耗鹽酸的體積為0.1L，所以a＝0.3，故C正確；D、生成0.01molCO2，則Na2CO3為0.01mol，Na2CO3共消耗鹽酸0.02mol，從圖上可知整個(gè)過程共消耗0.04molHCl，所以與NaOH反應(yīng)的鹽酸是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，則NaOH為0.02mol，因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1，故D錯(cuò)誤。選C。17.D【解析】鋁極易與氧氣反應(yīng)，在表面上形成氧化鋁，其熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，故加熱時(shí)，熔化的鋁不會(huì)滴落。18.D【解析】A.硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，A正確；B.過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具作為氧氣的來源，B正確；C.氧化鐵常用作紅色油漆和涂料，C正確；D.合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的低，D錯(cuò)誤，答案選D。19.D【解析】1molNaClO3在反應(yīng)中得到1mole－。20.B【解析】在上述反應(yīng)A、C項(xiàng)中HNO3均表現(xiàn)出酸性。在B、D項(xiàng)中HNO3中氮元素的化合價(jià)均降低，表現(xiàn)出氧化性，并且在B項(xiàng)中又有Cu(NO3)2和水生成，說明此反應(yīng)中HNO3還表現(xiàn)出酸性。21.C【解析】①1公頃柳杉每月可以吸收160kgSO2，其物質(zhì)的量為2500molSO2，該說法正確；②SO2為酸性氧化物，可以用氫氧化鈣懸濁液吸收，該說法正確；③二氧化硫既有還原性又有氧化化性，該說法不正確；④大氣中的SO2主要源于煤的燃燒，可以判斷煤中含硫礦物的化合價(jià)應(yīng)低于+4價(jià)，該說法正確；⑤二氧化碳不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，該說法不正確。本題選C。22.A【解析】溶液中的銅離子可以利用鐵置換出來，X是鐵，不溶性物質(zhì)是銅和過量的鐵，由于最終得到硫酸亞鐵晶體，所以Y是稀硫酸，鐵溶解，過濾得到金屬銅。溶液1和溶液2均是硫酸亞鐵溶液，冷卻結(jié)晶得到硫酸亞鐵。則A、試劑X為鐵粉，A正確；B、操作①②均為過濾，B錯(cuò)誤；C、溶液1和溶液2的溶質(zhì)不完全相同，溶液2中還含有過量的稀硫酸，C錯(cuò)誤；D、試劑Y為稀硫酸，D錯(cuò)誤，答案選A。23.B【解析】A．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中不一定有SO42－，A錯(cuò)誤；B．先滴加AgNO3溶液再滴加稀硝酸，白色沉淀為氯化銀，則原溶液中一定有Cl－，B正確；C．觀察鉀的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，沒有透過藍(lán)色的鈷玻璃，則原溶液中不一定沒有K+，C錯(cuò)誤；D．溶液是稀溶液，不一定放出氨氣，因此不能說明原溶液中無NH4＋，D錯(cuò)誤，答案選B。24.A【解析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子有：Cl－、CO32－、SO42－；第二份加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體，氣體是氨氣，故一定有NH4＋，物質(zhì)的量為0.08mol；不溶于鹽酸的4.66g為硫酸鋇，物質(zhì)的量為：4.66g÷233g/mol=0.02mol；12.54g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，碳酸鋇質(zhì)量為12.54g-4.66g=7.88g，碳酸鋇的物質(zhì)的量為：7.88g÷197g/mol=0.04mol，故原溶液中一定存在CO32－、SO42－，則一定沒有Ca2＋、Ba2＋；根據(jù)電荷守恒，正電荷為：n（+）=n（NH4＋）=0.08mol；c（-）=2c（CO32－）+2c（SO42－）=0.12mol，正電荷總物質(zhì)的量小于負(fù)電荷，故原溶液中一定有K+，至少為0.04mol；綜合以上可以得出，一定存在的離子有：NH4＋+、K+、CO32－、SO42－，一定沒有的離子Ca2＋、Ba2＋，可能存在Cl－；答案選A。25.A【解析】A、注意時(shí)需要玻璃棒引流，最后用膠頭滴管定容，A錯(cuò)誤；B、煤油不溶于水，密度小于水，可以隔絕空氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，B正確；C、該裝置是鋁熱反應(yīng)，可以冶煉金屬錳，C正確；D、易分解的碳酸氫鈉放在小試管中，用丁圖裝置可以驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，D正確，答案選A。26.C【解析】A、向某待測液中通入Cl2，再滴入2滴KSCN溶液后，溶液變?yōu)檠t色，說明有鐵離子，但不能證明該待測液中一定含有Fe2+，也可能本來就含有鐵離子，A錯(cuò)誤；B、向某待測液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，所以不能證明該待測液中一定含有CO32-，B錯(cuò)誤；C、把硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeCl2溶液中，溶液變成黃色，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，可證明H2O2氧化性大于Fe3+，C正確；D、氫氧化鋁不能溶解在弱堿氨水中，D錯(cuò)誤，答案選C。27.CAlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-2ClO2+2CN-=2Cl-+N2+2CO2說明A1(OH)3堿式電離的程度要比酸式電離的程度大NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜【解析】（1）①NO2和H2O反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此生成1molNO轉(zhuǎn)移2mol電子；②氧化爐中NH3和O2反應(yīng)的方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，生成1molNO轉(zhuǎn)移5mol電子；③Fe和HNO3(稀)生成1molNO轉(zhuǎn)移3mol；④碳和濃HNO3反應(yīng)生成1molNO2轉(zhuǎn)移1mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)多少的關(guān)系為②>③>①>④，答案選C；（2）Al與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中含有偏鋁酸鈉，滴入NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-。（3）氰化鈉泄漏到水體中，可用ClO2處理，生成兩種無色無味無毒的氣體，依據(jù)原子守恒可知應(yīng)該是氮?dú)夂虲O2，所以用ClO2處理氰化鈉廢水的離子方程式為2ClO2+2CN-=2Cl-+N2+2CO2。（4）同樣濃度下，醋酸和氨水的電離程度相同，但氫氧化鋁可以完全溶于醋酸，卻不能溶于氨水，這說明A1(OH)3堿式電離的程度要比酸式電離的程度大。（5）由于NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜，所以在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備。28.19.2g稀硫酸紅色物質(zhì)部分溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色0.075mol0.15mol【解析】（1）24.0gCuO中銅元素的質(zhì)量為24g×64/80=19.2g，根據(jù)銅元素守恒可知可以得到Cu的質(zhì)量為19.2g；（3）根據(jù)信息Ⅱ可知，Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生銅和硫酸銅，根據(jù)Ⅲ、Ⅳ可知，Cu2O、Cu都能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，所以用硝酸無法判斷是