4講熱點(diǎn)一化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖繪制方法。圖1 。23易錯點(diǎn) 【例1】某研究性學(xué)組進(jìn)行SO2的及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。根據(jù)反應(yīng)Na2SO3(s)＋易錯點(diǎn) 【例2】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用二氧化錳與濃鹽酸純凈、干燥的氯氣，其他藥品和試劑任選。在流程無水FeCl3Ⅱ.少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%寫出該實(shí)驗(yàn)硫酸亞鐵的化學(xué)方程式。硫酸溶液過稀會導(dǎo)。采用水浴加熱的原因。反應(yīng)時鐵屑過量的目的是( 用離子方程式表 。靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是。答案Ⅱ.(1)Fe＋HSO(稀50～80 ＋H )===== (5)減少FeSO4的損失；防止空氣進(jìn)入試管將Fe2＋氧化為Fe3＋在下面方框中，AA后完成該反應(yīng)用△標(biāo)出)B、C……，其他可選用的儀器(數(shù)量不膠塞：(插入導(dǎo)管表示已開孔A 。 COCO2，本小題中只需要畫裝置簡圖即可。(2)儀器裝置中所盛試劑及其作用：B中：飽和的碳酸氫鈉溶液，除去氣體中的氯化氫氣CO；E中：氫氧化鈉溶液，除去未反應(yīng)的二氧化碳。答案(1)BCO2HClCCO2DCO2E熱點(diǎn)二1】物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：(t-BuNO)22(t-BuNO)。通過比色分析得到30℃時(t-BuNO)2濃度隨時間的變化曲線如下圖所示，請?jiān)谕粓D中繪出t-BuNO濃度隨時間的變化曲線。解析t-BuNO30℃時(t-BuNO)2濃度隨時間(t- 轉(zhuǎn)c 轉(zhuǎn) 1min、3min、4.5min、8min等時(t-BuNO)的濃度，最后在圖上找出相應(yīng)的點(diǎn)，連解析加入NaOHNaOHAl(OH)3又必然產(chǎn)生Al(OH)3沉淀。答案OA2AB2CDDE段：2AlO－＋CO＋3HO===2Al(OH) EF段：CO2－＋CO＋H 1．[2011理綜，7(5)改編]向含4mol的HNO3稀溶液中，逐漸加入鐵粉至過量。假設(shè)生n(Fe2＋)n(Fe)變化的示意圖，并標(biāo)出n(Fe2＋)的最大值解析硝酸具有強(qiáng)氧化性，若將鐵粉逐漸加入一定量的硝酸中，先生成Fe3＋，后轉(zhuǎn)化為Fe2＋Fe4HNO3===Fe(NO3)3NO2H2OFe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2,4mol1mol0.5mol時，1mol1.5mol硝酸亞鐵，此時亞鐵離子達(dá)到最大值。 ΔH＝－196kJ·mol－1。850K時，在2L固定容積的密閉容器中充入2molSO2和2molO2,10min后達(dá)到平衡，SO2濃度和時間關(guān)系如圖。15min1L20min時達(dá)到新c(O2)＝1.15mol·L－115～25minSO2的濃度變化曲線。解析

2

＝26.71L0.2 ΔH＜0在T1℃時CO2的物質(zhì)的解析T2n(CO2)減小0.1000mol·L－1NaOH20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液的滴解析pH＝120.00mLpH＝720.005．(14分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。。。B裝置的名稱 ；E裝置的作 。C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請。當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅常數(shù)為(用含a、b的 從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的氣體，畫出處理裝置圖。想原理、審裝置、按要求、規(guī)范解答11(6)2正確答案(1)MnO － 2＋＋Cl↑＋2H (2分 2Cl (2分干燥管Cl2HCl(1分 (2分 b

(2分 (2分)已知，室溫下存在反應(yīng)3HNO2===HNO3＋2NO↑＋H2O；在酸性溶液中，NO－可將 還原為Mn2＋且無氣體生成。某化 裝 的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，C瓶出來的氣體 實(shí)驗(yàn)時觀察到DD管中生成物是NaNO3，DNaNOE裝置的作用 經(jīng)討論認(rèn)為上述裝置仍有缺陷，為了避免D管中生成NaOH，你認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行 答案(1)C＋4HNO(濃 ↑＋4NO↑＋2H 產(chǎn)生無色氣體，溶液逐漸變藍(lán)方案Ⅰ：將生成物置于試管中，加入稀硫酸 KMnO4溶液溶液紫色褪去 解析(1)C和濃HNO3(2)NO2H2O反應(yīng)生成HNO3，Cu和HNO3NOCu(NO3)2，所以現(xiàn)象是(3)證明是否是NaNO2，應(yīng)利用其還原性根據(jù)下圖提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，在圖中曲 BnmolN22nmolNH3一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測得容器中有0.4molNH3，則反應(yīng)速率v(N2)＝ 數(shù) NH3適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填ⅰ1ⅱⅲ根據(jù)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) MPa條件下H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。答案 ΔH＝－92 (3)0.2 ?、ⅱ＝馕?1)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH

1 0.4mol

0.2mol·L－1·min－1。c(N2)＝0.4＝＝

2

×0.520.22

＝

3

升溫，平衡左移，K

c

1.2在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： ΔH<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示。 該反應(yīng)450℃時的平衡常 A．3v正(H2)＝2v逆(NH3)5min8min時該反應(yīng)達(dá)到新的平衡(NH3的0.25mol·L－1)5minNH3濃度變化答案(1)0.025 0.10解析(1)

4

＝0.025mol·L－1·min－1450℃500℃A2v正(H2)＝3v逆(NH3)才能確定反應(yīng)達(dá)到平衡；B項(xiàng)容器中氣體的平均相對分子C項(xiàng)容器中氣體的密度在沒有達(dá)到平衡時不隨時間而變化，不滿足“變量不變”的特點(diǎn)；－15～8min

定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象是 pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖(要求A點(diǎn))。Cu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)，則電解過程中共轉(zhuǎn) 若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為 含m、n的代數(shù)式表示)。答案 ③0.6(2)①BaCl2[或②過濾洗滌干燥(或烘干

則根據(jù)氫原子守恒可知，硫酸的物質(zhì)的量就是(8mol－2mol)÷2＝3mol，所以硫酸和硝酸3∶2。增大，鄰近終點(diǎn)時pH會發(fā)生突變，所以正確的圖像是OH－放電，而陰極首先是Cu2＋放電，然后是溶液中的氫離子放電