專題質(zhì)檢卷二物質(zhì)的量一、選擇題(本題共10小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個選項符合題目要求)1.(2019廣西賀州平桂高級中學(xué)摸底)設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下,11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD.常溫下,2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA2.下列敘述正確的是()A.48gO3氣體含有6.02×1023個O3分子B.常溫常壓下,4.6gNO2氣體含有1.81×1023個NO2分子C.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023個Cu2+D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子3.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子,已知Na+、Al3+、Cl-的離子個數(shù)比為3∶2∶1,則溶液中Cl-、A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶24.實驗室備有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的硫酸,據(jù)此下列說法正確的是()A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為16.4mol·L-1B.該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到SO20.46molC.某同學(xué)用該硫酸配制稀硫酸時,未洗滌燒杯和玻璃棒,會造成最終配制的稀硫酸濃度偏低D.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol·L-15.在化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用下列物理量,其中跟阿伏加德羅常數(shù)(NA)無關(guān)的組合是()①相對原子質(zhì)量(Mr)②摩爾質(zhì)量(M)③原子半徑(r)④鍵能(E)⑤物質(zhì)的量(n)⑥化學(xué)反應(yīng)速率(v)⑦氣體摩爾體積(Vm)⑧溶解度(S)⑨標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(ΔH)⑩溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)A.①③⑧⑩ B.②④⑤⑥⑦⑨C.①②③④⑤ D.⑥⑦⑧⑨⑩6.一定溫度和壓強下,乙腈(CH3CN)是極易溶于水的無色液體,這時向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙腈水溶液中加入等體積的水,所得溶液中乙腈的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4a。若同樣條件下乙腈水溶液的密度為d1,水的密度為d2,則下列說法正確的是()A.d1=d2 B.d1>d2C.d1<d2 D.無法確定7.同溫同壓下,相同體積CO和CO2的下列比較中正確的是()①所含的分子數(shù)目之比為1∶1②所含的O原子數(shù)目之比為1∶2③所含的原子總數(shù)之比為2∶3④兩者的密度之比為7∶11⑤所含的電子數(shù)目之比為7∶11A.①④ B.②③C.④⑤ D.①②③④⑤8.常溫下,將0.1L0.1mol·L-1Na2S2O3溶液與足量pH=2的稀硫酸混合,放出VL氣體(不考慮氣體溶解)。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.pH=2的硫酸溶液含有H+數(shù)目為0.01NAB.該反應(yīng)釋放SO2分子數(shù)目為V22.C.反應(yīng)中每摩爾Na2S2O3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAD.若98gH2SO4溶于水完全電離,其斷裂的共價鍵數(shù)目為2NA9.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇,則原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.b-aVmol·L-1 B.2bC.2(b-a)Vmol·L-1 D10.20℃時,飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3,物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1,則下列說法中錯誤的是()A.溫度低于20℃時,飽和NaCl溶液的濃度小于cmol·L-1B.20℃時,飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5C.20℃時,密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液D.20℃時,飽和NaCl溶液的溶解度S=5二、非選擇題(本題共4個小題,共50分)11.(14分)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.92g某氣體的體積為672mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為。(2)在25℃、101kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質(zhì)量為。(3)兩個相同容積的密閉容器X、Y,在25℃條件下,X中充入agA氣體,Y中充入agCH4氣體,X與Y內(nèi)的壓強之比是4∶11,則A的摩爾質(zhì)量為。

(4)相同條件下,體積比為a∶b和質(zhì)量比為a∶b的H2和O2的混合氣體,其平均摩爾質(zhì)量分別是和。

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體共39.2L,質(zhì)量為61g,則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為mol,其中CO2為mol,CO占總體積的%。

(6)某溫度時,一定量元素A的氫化物AH3,在恒溫恒壓的密閉容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì),此時容器的體積變?yōu)樵瓉淼?4,則A單質(zhì)的分子式為,此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。12.(12分)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中二價鐵的含量。若需配制濃度為0.01000mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7[保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)=294.0g·mol-1]。(1)計算配制250mL0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液時需要準(zhǔn)確計量K2Cr2O7的質(zhì)量是g。

(2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時,下列儀器中不必要用的有(用編號表示)。

①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦滴定管(3)配制0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液的操作步驟為(填寫空白):計算、稱量、、冷卻、移液、洗滌、、搖勻。

(4)配制0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液時,下列操作對配制溶液的濃度有何影響?①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒。

②定容時,仰視刻度線。

(5)配制0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液,定容時不慎加水超過了刻度線,應(yīng)如何操作?。(6)用0.01000mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2+的溶液,恰好完全反應(yīng)時消耗10.00mLK2Cr2O7溶液,則溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度是。(已知:6Fe2++Cr2O72-+14H+2Cr3++6Fe3++7H213.(9分)(1)PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%(即樣品起始質(zhì)量-a點固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量×100%)的殘留固體,若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO,x的值和m∶n的值分別為、(2)氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下:工業(yè)ZnO浸出液濾液濾液濾餅ZnO提示:在本實驗條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。回答下列問題:反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g,則x等于。

14.(15分)某中學(xué)有甲、乙兩個探究性學(xué)習(xí)小組,他們擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應(yīng)測定通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)下的氣體摩爾體積(Vm)。(一)甲組同學(xué)擬設(shè)計如圖1所示的裝置來完成實驗。(1)寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:。

(2)實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕旋開活塞,一會兒后發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中。請幫助他們分析其原因:。

(3)實驗結(jié)束時,生成氫氣的體積近似等于。

(4)錐形瓶中殘存的氫氣對實驗結(jié)果是否有影響?(填“有”“沒有”或“不能判斷”),簡述理由:

。

(二)乙組同學(xué)仔細(xì)分析了甲組同學(xué)的實驗裝置后認(rèn)為,稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶中的空氣排出,使所測氫氣的體積偏大;實驗結(jié)束后,連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測氫氣的體積偏小。于是他們設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置。(1)裝置中導(dǎo)管a的作用是。

(2)實驗中準(zhǔn)確測定出4個數(shù)據(jù),如下表:實驗前實驗后鋁銅合金質(zhì)量/gm1m2量液管中液體體積/mLV1V2利用上述數(shù)據(jù)計算通常狀況下的氣體摩爾體積:Vm=。

專題質(zhì)檢卷二物質(zhì)的量1.D5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol,其與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A項錯誤;因不知道常溫常壓下的氣體摩爾體積,無法計算11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù),B項錯誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol,因氦氣分子為單原子分子,故其所含原子數(shù)均為NA,C項錯誤;2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol,其與足量的鹽酸反應(yīng)后,鋁轉(zhuǎn)化為Al3+,故其失去的電子數(shù)為0.3NA,D項正確。2.A48gO3物質(zhì)的量n=mM=48g48g·mol-1=1mol,所以含有6.02×1023個O3分子,A項正確;常溫常壓下,4.6gNO2氣體的物質(zhì)的量n=mM=4.6g46g·mol-1=0.1mol,則含有6.02×1022個NO2分子,B項錯誤;不知道溶液體積,無法計算Cu2+3.B根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性,因此有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-),當(dāng)Na+、Al3+、Cl-物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時,n(SO42-)=4mol,因此n(Cl-)∶n(SO424.C該硫酸物質(zhì)的量濃度為1000mL·L-1×1.84g·cm-3×98%98g·mol-1=18.4mol·L-1,A項錯誤;隨反應(yīng)進行,濃硫酸變稀,Cu不與稀硫酸反應(yīng),故實際生成二氧化硫物質(zhì)的量小于0.46mol,B項錯誤;配制稀硫酸時,未洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)移,所配稀硫酸濃度偏低5.A①相對原子質(zhì)量等于一個原子的質(zhì)量除以碳原子質(zhì)量的112,和阿伏加德羅常數(shù)無關(guān),故①符合②摩爾質(zhì)量(g·mol-1)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量,與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān),故②不符合;③原子半徑常用單位為nm,與阿伏加德羅常數(shù)無關(guān),故③符合;④鍵能是斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量,單位為kJ·mol-1,和阿伏加德羅常數(shù)有關(guān),故④不符合;⑤物質(zhì)的量是表示微觀粒子數(shù)目多少的物理量,單位為mol,和阿伏加德羅常數(shù)有關(guān),故⑤不符合;⑥反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的改變量,常用單位為mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1,與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān),故⑥不符合;⑦氣體摩爾體積(常用單位為L·mol-1)是一定溫度、壓強下1mol氣體的體積,和阿伏加德羅常數(shù)有關(guān),故⑦不符合;⑧在某溫度下,在100g水中達(dá)到飽和時所能溶解溶質(zhì)的質(zhì)量為該物質(zhì)在該溫度下的溶解度,單位為g,和阿伏加德羅常數(shù)無關(guān),故⑧符合;⑨在101kPa下,1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱,單位為kJ·mol-1,和阿伏加德羅常數(shù)有關(guān),故⑨不符合;⑩溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值(常用百分?jǐn)?shù)表示),與阿伏加德羅常數(shù)無關(guān),故⑩符合。6.C混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ad1Vd1V+d2V×100%=0.4a,解得d1=27.D同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同,則分子數(shù)相等,所含的O原子數(shù)之比為1∶2,所含原子總數(shù)之比為2∶3。同溫同壓下CO和CO2的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比,為7∶11;同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同,每個分子含有的電子數(shù)分別為14、22,則所含的電子數(shù)之比為7∶11。D項符合題目要求。8.DpH=2的稀硫酸的體積未知,溶液中氫離子個數(shù)無法計算,A項錯誤;常溫下,氣體摩爾體積大于22.4L·mol-1,故二氧化硫的物質(zhì)的量小于V22.4mol,B項錯誤;Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生歧化反應(yīng),由于Na2S2O3中+2價的硫歧化為+4價和0價,故1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移2NA個電子,C項錯誤;98g硫酸的物質(zhì)的量為1mol,1mol硫酸溶于水完全電離出2mol氫離子,即斷開2NA個共價鍵9.D混合溶液分成兩等份,每份溶液濃度與原溶液濃度相同。一份加BaCl2溶液發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-BaSO4↓,由離子方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol;另一份加氫氧化鈉溶液,發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓,由離子方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=12n(OH-)=12amol。由電荷守恒可知每份溶液中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-),故每份溶液中n(K+)=(2b-2×12a)mol=(2b-a)10.D溫度降低,氯化鈉溶解度減小,所以低于20℃時飽和NaCl溶液的濃度小于cmol·L-1,A項正確;1L該溫度下的氯化鈉飽和溶液中,溶液質(zhì)量為1000ρg,氯化鈉的物質(zhì)的量為cmol,所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5c1000ρ×100%,B項正確;氯化鈉溶液的密度比水大,濃度越大,密度越大,20℃時飽和氯化鈉溶液的密度為ρg·cm-3,密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液,C項正確;20℃時,設(shè)NaCl溶解度為S,則有100g(11.答案(1)64(2)30g·mol-1(3)44g·mol-1(4)2a+32ba+bg·mol-1(5)1.750.7557.1(6)A44AH3A4+6H2解析(1)M=1.92g0.03mol(2)溫度、壓強相同時,體積之比等于物質(zhì)的量之比,15∶8=mg16g·mol-1∶mg(3)溫度、體積相同時,壓強之比等于物質(zhì)的量之比,4∶11=agM(A)∶ag16g·(4)M=M1×V1V+M2×V2V=2×aa+bM=a+ba2+b32g·mol(5)任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積都是22.4L·mol-1,所以,題中兩氣體的物質(zhì)的量之和為39.2L22.4L·mol-1=1.75mol。設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x,CO2的物質(zhì)的量為y,則有:x+y=1.75mol,28g·mol-1·x+44g·mol-1·y=61g,解得:x=1mol,y=0.75(6)容器的體積變?yōu)樵瓉淼?4,所以氣體分子數(shù)也為原來的74,A的氫化物AH3完全分解為兩種單質(zhì),其中一種必然為H2,另一種設(shè)為Ax12.答案(1)0.7350(2)③⑦(3)溶解定容(4)①偏低②偏低(5)重新配制(6)0.03000mol·L-1解析(1)配制250mL0.01000mol·L-1K2Cr2O7溶液,需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.250L×0.01000mol·L-1×294.0g·mol-1=0.7350g。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,用到的儀器:天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管;用不到的是:③量筒、⑦滴定管。(4)①配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液的濃度偏低。②定容時,仰視刻度線,導(dǎo)致溶液的體積偏大,溶液的濃度偏低。(5)定容時不慎加水超過了刻度線,實驗失敗且無法挽救,必