第=page22頁，共=sectionpages22頁第=page11頁，共=sectionpages11頁2020屆高三化學二輪沖刺新題專練——物質性質的探究式實驗（含解析）一、單選題（本大題共15小題，共30分）已知：，用如圖所示裝置檢驗FeSO4·7H2A.乙、丙、丁中可依次盛裝無水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液

B.實驗時應先打開K，緩緩通入N2，再點燃酒精噴燈

C.甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、下列分析正確的是(????)A.若m1>m2，則混合物M中一定含有Al2O3?

B.生成藍色溶液的離子方程式為Cu+Fe3+=Cu2++F某固體混合物溶于水，所得溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、SO(1)取一定量的樣品，加足量水充分溶解，得到澄清溶液。(2)取少量溶液，滴入足量稀硝酸，再滴入足量硝酸鋇溶液，有沉淀生成；充分振蕩，靜置，向上層清液中滴入硝酸銀溶液，有沉淀生成。(3)再取少量(1)中溶液，加入氫氧化鈉溶液，有沉淀生成。根據上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是A.該混合物一定是NaCl和Na2SO4

B.該混合物一定是NaCl和MgSO4

C.該混合物可能是MgSO4某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SA.氣體A是SO2和CO2的混合氣體

B.固體A一定含有SiO2，可能含有BaSO4

C.該固體混合物中Fe2O3某固體混合物X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO3、Na2SiO已知：①②NO③3NO2根據上述實驗，下列說法中不正確的是

(

)A.X中一定含有NaNO2、K2CO3和MnO2

B.X中一定沒有Na2SiO3和KI，可能含有MgCl2和Na2S某混合物粉末樣品，可能含有NaHCO3、Fe2O3、C①取一定量樣品于燒杯中，加足量NaOH溶液，過濾得到固體A和無色溶液B；②向B中加入足量BaCl③向A中加入足量稀硫酸，固體完全溶解，得溶液C；④向C中加入足量NaClO溶液，并調節(jié)pH至4～5，產生紅褐色沉淀，過濾后得到藍綠色溶液D；下列說法正確的是A.通過操作②所得的現(xiàn)象可以確定樣品中含有Na2SO4

B.通過操作③所得的現(xiàn)象可以確定樣品中肯定不含Cu2O

C.通過實驗可以確定樣品中一定含有NaHCO3、有一包白色粉末，可能由碳酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、硝酸鉀和硝酸鋇中的一種或幾種組成，為確定其組成，進行如下實驗：①稱取15.9?g該白色粉末加足量水溶解，得無色澄清溶液；②在無色溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液和白色沉淀；將白色沉淀洗滌、烘干后稱得質量為15?g。由上述實驗得出的下列判斷中，正確的是A.白色粉末中肯定含有硝酸鉀，肯定沒有硫酸銅，可能含有硝酸鋇

B.白色粉末中肯定含有硝酸鉀，肯定沒有碳酸鈣，可能含有碳酸鈉

C.白色粉末中不含碳酸鈉和硝酸鋇，只含有硝酸鉀

D.白色粉末中不含硝酸鋇和硝酸鉀，只含有碳酸鈉有一固體混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO①將固體溶于足量水，攪拌后靜置，得到無色透明溶液和白色沉淀；②取等量固體加入足量的稀硝酸中，有刺激性氣味黃綠色氣體產生，同時有白色沉淀生成。根據以上實驗現(xiàn)象，你認為以下判斷正確的是(

)A.一定含有K2CO3、NaNO2、AgNO3

B.無法判斷是否含有FeCl3

C.一定含有KClO3、NaN某小組為探究草酸亞鐵(FeC2O4)的熱分解產物，按下面所示裝置進行實驗。以下說法錯誤的是A.實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產物中有CO2和CO氣體

B.反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產物中不含F(xiàn)e2O3

C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2

某溶液可能含有Cl―、SO42?、CO32?、NH4+、FeA.原溶液中c(Fe3+)=0.2?mol/L

B.要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+

C.

SO42?、NH4+、Na固體化合物X由3種元素組成。為確定其組成，某學習小組進行了如下實驗，相關表述不正確的是

A.由現(xiàn)象1可以確定化合物X中含有氧元素

B.固體混合物Y的成分為Cu和NaOH

C.可以確定X的化學式為Na2Cu2O固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K①將X加入足量水中，得到不溶物Y

和溶液Z②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于廣范pH試紙上，試紙呈藍色④向乙溶液中滴加AgNO分析以上實驗現(xiàn)象，下列結論正確的是(

)A.X中一定不存在FeO

B.不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe與FeO中至少含有一種

C.Z溶液中一定含有K2CO3

D.已知(NH4)2Fe(SO4)2(摩爾鹽)在500℃時分解生成FexO下列說法正確的是(

)A.C中鹽酸的作用是增強酸性，可以用硝酸替代鹽酸

B.裝置按A→D→C→E連接可以檢驗H2O(g)、SO3、NH3

C.若實驗中C、F都產生白色沉淀，則發(fā)生的反應不同，沉淀成分相同

D.實驗完畢后，稱量A中硬質玻璃管總質量，可以確定某固體混合物溶于水，所得溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe3+、SO①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，得到澄清溶液。②取少量溶液，滴入足量稀硝酸，再滴入足量硝酸鋇溶液，有沉淀生成；充分振蕩，靜置，向上層清液中滴入硝酸銀溶液，有沉淀生成。③再取少量①中溶液，加入氫氧化鈉溶液，有沉淀生成。根據上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是A.該混合物一定是NaCl和Na2SO4

B.該混合物一定是NaCl和MgSO4

C.該混合物可能是MgSO為實現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3?可和I?發(fā)生反應：，根據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明在食鹽中存在IO3??？晒┻x用的物質有：①自來水，②藍色石蕊試紙，③淀粉碘化鉀試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦二、填空題（本大題共9小題，共70分）某實驗小組為探究SO2漂白性的原因進行如下實驗。已知SO2①SO2+x②HSO3實驗室用亞硫酸鈉粉末與硫酸制取SO2，裝置如圖(氣密性良好(1)盛裝70％的硫酸的儀器名稱是________。使用70％的硫酸比用10％的硫酸反應效果好，其原因是________。裝置B的作用是________。(2)第一次實驗：C裝置中混合溶液品紅的水溶液品紅的乙醇溶液實驗現(xiàn)象紅色褪去無變化從上述實驗可知使品紅水溶液褪色的微?？赡転開_______(寫出兩種即可)。(3)實驗小組為進一步探究SO32-是使品紅水溶液褪色的原因之一，進行第二次實驗：取與第一次實驗等體積等濃度的品紅水溶液于裝置C中，再加入少量NaOH固體，品紅水溶液無明顯變化，然后通入SO2氣體，C裝置中品紅水溶液褪色。以上實驗________(填“能“或“不能”(4)請你設計探究HSO3-鐵及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途。請回答下列問題：(1)氰化物極毒，F(xiàn)eSO4可以消除含氰廢液中的NaCN，其中NaCN的電子式為(2)碳酸亞鐵(FeCO3)是一種重要的工業(yè)鹽，外觀為白色固體，潮濕空氣中易被氧化。用硫鐵礦燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO、少量Si①“還原”時，發(fā)生反應的離子方程式為________。②FeSO4的溶解度曲線如圖所示，欲獲得FeSO4?7H2③FeCO3在空氣中煅燒可制備鐵紅，反應的化學方程式為④“沉淀”步驟中FeCO3達到沉淀溶解平衡時，若cFe2+=1×10?6

mol?L?1，欲使所得的FeCO3中不含有Fe(3)鐵?鎳電池結構、強度極好，循環(huán)壽命和工作壽命長。電池總反應為3Fe+4H2O+8NiOOH(4)化合物KxFeC2O步驟Ⅰ：稱取0.491?gKxFe步驟Ⅱ：用0.1000mol?L?1

KMnO4溶液進行滴定，恰好反應時消耗步驟Ⅲ：再加入適當?shù)倪€原劑，將Fe3+完全轉化為Fe2+，用0.1000mol?L?1KMn①步驟Ⅰ中加足量稀H2SO②該化合物的化學式為________。有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NHI.巖腦砂的制備(1)該實驗中用濃鹽酸與二氧化錳反應制取所需氯氣，寫出該反應的離子方程式____________(2)確定上述裝置的合理連接順序：a→____→ef←___________(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。(3)裝置F中試劑的作用為___________(4)裝置D處有兩個明顯的不足之處，其中之一為：導管太細，生成的氯化銨固體可能會堵塞導管，之二為：___________。II.巖腦砂中元素的測定：準確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱，利用下圖裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的質量之比。充分加熱后，G中產生紅色固體，H、I裝置質量增加，K中收集到無色氣體。(5)寫出G中發(fā)生反應的方程式______________________________________________(6)若沒有H裝置，會導致測量值_____________(填“偏高”，“偏低”或“無影響”)。為了檢驗硫酸銨的熱分解產物，某同學設計了如圖所示實驗裝置。

回答下列問題：(1)①裝置A中玻璃絲的作用是________。②若在350℃時加熱，B中濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則有________?(填化學式)產生；若C中盛放BaCl2溶液，有白色沉淀產生，________?(填“能”或“不能”)說明分解產物中有SO3，理由是________________；若要檢驗是否有SO(2)若在A中裝入3.96g(NH4)2SO4①實驗結束后，為防止倒吸，正確的操作是________。②濃硫酸吸收的氣體是________(填化學式)。③若D中增重1.76g，E中增重1.92?g，F(xiàn)中收集的氣體為224mL(已折算為標準狀況)，分解反應的化學方程式為________。(已知分解產物中沒有S自20世紀60年代以后，人們發(fā)現(xiàn)了120多種含鐵硫簇(如Fe2S2、Fe4S4、(1)連接裝置，請?zhí)顚懡涌陧樞颍篵接_______________________________________(2)檢查裝置的氣密性，在A中放入0.4?g鐵硫簇的樣品(含有不溶于水和鹽酸的雜質)，在B中加入品紅溶液，在C中加入30?mL?0.1?mol·L?1的酸性(3)通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉變?yōu)榧t棕色．(4)待固體完全轉化后，取C中的KMnO4溶液3?mL，用0.1?mol·L滴定次數(shù)待測溶液體積/mL消耗碘化鉀溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度13.001.007.5023.001.026.0333.001.005.99實驗二：測定鐵的質量：取實驗Ⅰ中A的硬質玻璃管中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經灼燒得0.32?g固體．試回答下列問題：(1)檢查“實驗一”中裝置A的氣密性的方法是_________(2)滴定終點的判斷方法是_________(3)裝置B中品紅溶液的作用是_______.有同學提出，撤去B裝置，對實驗沒有影響，你的看法是______(選填“合理”或“不合理”)，理由是_________(4)用KI溶液滴定KMnO4(5)請計算這種鐵硫簇結構的化學式_________(6)下列操作，可能引起x:y偏大的是_________a.滴定剩余KMnO4溶液時，b.配制KI溶液時，定容時俯視刻度線c.用碘化鉀溶液滴定剩余KMnOd.實驗二中，對濾渣灼燒不充分某活動小組在實驗室探究氨氣的的制備方法，并測定其分子組成。Ⅰ.同學甲用下圖所示裝置制備氨氣。已知：加熱(85℃)NH4Cl和NaNO2(1)B、D、G處的酒精燈最先點燃的是___________(填字母)。(2)寫出B中制取N2的反應的離子方程式：________________________________________________________________________(3)圖示裝置從左到右正確連接順序：→f→g→____→____→____→____→l。Ⅱ.同學乙用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)制備氨氣，并與CuO反應測定氨氣的組成。

(1)同學乙在相同條件下，選擇不同固體試劑制取氨氣，實驗數(shù)據如下：實驗方案固體試劑NH3體積18.0gCaO5.35gNH175326.6g(NH189238.0gCa(OH)5.35gNH135446.6g(NH1384分析表中數(shù)據，你認為哪種方案制取氨氣的效果最好？________(填序號)，該方案制取氨氣效果好的可能原因是_______________。(2)裝置D的作用是______________________________________。

(3)實驗結束后，若測得干燥管C增重m?g，裝置E中氣體的體積為V?L(已折算為標準狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為___________(用含m、V的代數(shù)式表示)；若測量時，發(fā)現(xiàn)E裝置中液面左低右高，則測得的比值___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。某研究學習小組要制備一種在水中溶解度很小的黃色化合物FexC2O4步驟一：將圖甲分液漏斗中的草酸溶液滴入錐形瓶內，可生成黃色沉淀；步驟二：稱取黃色產物0.844?g于錐形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加熱至70?85℃。待固體全部溶解后，用膠頭滴管吸出一滴溶液點在點滴板上，用鐵氰化鉀溶液檢驗，無藍色沉淀產生；步驟三：用0.0800?mol/LKMnO步驟四：向步驟三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，幾分鐘后用膠頭滴管吸出一滴點在點滴板上，用KSCN溶液檢驗，若不顯紅色，過濾除去Zn粉，并用稀硫酸洗滌Zn粉，將洗滌液與濾液合并，用0.0800?mol/LKMnO4標準液滴定，用去高錳酸鉀標準液10.00?mL。

(1)步驟一中將沉淀從反應混合物中分離出來的操作名稱是________。(2)步驟二中水浴加熱并控制溫度70?85℃的理由是________，加鐵氰化鉀溶液無藍色沉淀產生，此操作的目的是________。(3)步驟三盛裝KMnO4標準液的滴定管在滴定前后的液面如圖乙所示，則消耗KMnO4標準液的體積為________，該滴定管為________滴定管(4)步驟四中滴定時發(fā)生反的離子方程式為________。若不合并洗滌液，則消耗KMnO4標準液的體積將________(填“增大”“減小”或“不變”)。由以上數(shù)據計算黃色化合物的化學式為醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對分子質量為376)是一種氧氣吸收劑，為紅棕色晶體，潮濕時易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機溶劑)。其制備裝置及步驟如下：

①待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時，將溶液轉移至裝置乙中，當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。

②將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到(1)正確的實驗步驟為：________________。(2)裝置甲中連通管a的作用是______________________________________。(3)三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外，發(fā)生的另一個反應的離子方程式為______(4)實現(xiàn)步驟①中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為______________________。(5)步驟④目的是__________________________________________。(6)洗滌產品時，依次用去氧的冷蒸餾水、無水乙醇、乙醚，目的是________________。(7)已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51?g，實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2已知Cr2+不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)Zn+2HCl=ZnCZn+2CrC2Cr2+試回答下列問題：(1)本實驗中配制溶液所用的蒸餾水需事先煮沸，原因是________。(2)往儀器Ⅱ中加鹽酸和CrCl3溶液的順序最好是________，理由是(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合，應關閉閥門________(填“A”或“B(4)本實驗中鋅粒要過量，其原因除了使鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2外，另一個作用是________。裝置(5)已知實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的CH3COONa溶液為1.5L?0.1mol/L，其他反應物足量。實驗后得干燥的[Cr(CH3COO)2]2答案和解析1.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，明確物質的性質為解答關鍵，注意掌握物質檢驗所用試劑以及正確的實驗操作，試題培養(yǎng)了學生的分析問題和化學實驗能力。

【解答】

三種產物先用無水硫酸銅檢驗水的存在(后面用的試劑都水溶液)，用氯化鋇溶液檢驗SO3，用品紅溶液檢驗SO2，還要有尾氣吸收裝置，防止SO3、SO2污染空氣，

A.根據題意，檢驗水用無水CuSO4，檢驗三氧化硫用氯化鋇溶液，檢驗二氧化硫用品紅溶液，丙中若為Ba(NO3)2溶液，SO2、SO3均參與反應，故A錯誤；

B.為防止裝置內的氧氣把亞鐵離子氧化，故需先打開K，緩緩通滿N2再點燃酒精燈，故B正確；

C.由于氧化鐵和稀硫酸反應生成鐵離子，滴加KSCN溶液，生成紅色的溶液Fe(SCN)3【解析】【分析】本題考查固體混合物中物質成分的確定與計算及溶液微粒的種類的確定的知識，題目難度中等?！窘獯稹緼.向可能由Al2O3、Fe2O3、Al、Cu組成的粉末中加入過量的NaOH溶液，會發(fā)生反應：Al2OB.?Fe2O3、Cu不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，所以固體m2的質量就是Fe2O3、Cu的質量；向m2g固體中加入稀鹽酸，由于Cu不能與鹽酸發(fā)生反應，而溶液變?yōu)樗{色，則證明在溶液中含有Cu2+C.根據B選項的分析可知固體B是銅，故C錯誤；

D.由于在Al2O3、Fe2O3、Al、Cu中只有Al可以與酸發(fā)生反應產生氫氣，所以要確定混合物中是否含故選D。

3.【答案】D

【解析】【分析】

本題是對離子反應的離子共存知識的考察，是中學化學的重要知識點，難度較大。關鍵是掌握離子反應的實質，側重知識的能力考察。

【解答】

依據(1)取一定量的樣品，加足量水充分溶解，得到澄清溶液?？傻肕g2+、Fe3+

與CO32–不能共存；

(2)取少量溶液，滴入足量稀硝酸，再滴入足量硝酸鋇溶液，有沉淀生成，說明含有SO42–離子；充分振蕩，靜置，向上層清液中滴入硝酸銀溶液，有沉淀生成，不能證明含有Cl–，因為Ag2SO4也是沉淀。

(3)再取少量(1)中溶液，加入氫氧化鈉溶液，有沉淀生成，說明含有Mg2+或Fe3+或Mg2+、Fe3+?，不含CO32–,據此答題。

A.該混合物一定是NaCl和Na2SO4，故A錯誤；

B.該混合物一定是【解析】【分析】

本題考查物質的組成及實驗確定，為高頻考點，把握實驗流程中發(fā)生的反應、物質的性質為解答本題關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度中等。

【解答】

固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質組成，由實驗可知，氣體A與高錳酸鉀反應后得到氣體B，則A中一定含SO2，可能含CO2、H2；

混合物與足量硫酸反應后的固體A可能為SiO2或BaSO4，或二者均存在；

溶液A與NaOH反應后生成白色沉淀B，B的顏色一段時間后加深，則B為Fe(OH)2，溶液B與硝酸鋇反應生成沉淀C為BaSO4，溶液C與硝酸、硝酸銀反應生成沉淀D為AgCl，則原混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種，一定含BaCl2。

A.氣體A一定含SO2，可能含CO2、H2中的一種或兩種，故A錯誤；

B.固體A為【解析】【分析】

本題考查物質的推斷。審題方法

①尋找“題眼”，此題的題眼是該實驗的現(xiàn)象，根據實驗現(xiàn)象推斷化學反應，確定相關物質是否存在；②合理遷移和利用題給信息分析作答。易混易錯

本題易錯選B。若X中有過量的K2CO3和少量的MgCl2時，X溶于水時生成的MgCO3在固體甲中，也能出現(xiàn)題給實驗現(xiàn)象。

【解答】

有色氣體A為溶液甲加過量稀鹽酸反應生成的，有色氣體A中一定含有NO2，說明X中一定含有NaNO2。有色氣體A通過足量水后再通入足量石灰水中，有白色沉淀生成，說明A中一定含有CO2，則X中一定含有K2CO3，因Mg2+與CO32?不共存，則溶液甲中一定不含有MgCl2，但X中可能含有MgCl2。溶液甲中加過量稀鹽酸無沉淀生成，說明X中無Na2SiO3。溶液甲中加過量稀鹽酸得到無色溶液A，考慮到NO2?在酸性環(huán)境下具有較強的氧化性，能將I?氧化生成I2而使溶液有顏色，故X中一定不含KI。固體甲與足量濃鹽酸加熱反應生成有色氣體B，B應為Cl2，則X中一定含有MnO【解析】【分析】

本題考查了物質組成的實驗t探究，明確常見物質的化學性質是解答本題的關鍵，題目難度一般。

【解答】

A.操作②中加入足量稀硫酸，白色沉淀不消失無法確定樣品中是否含有Na2SO4，故A錯誤；

B.由于2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以通過操作③所得的現(xiàn)象無法確定樣品中是否含有Cu2O，故B錯誤；

C.根據實驗②向B中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀硫酸，有氣體生成可以說明品中一定含有NaHCO3；根據實驗④可知藍綠色溶液D中含有Cu2+，則樣品中含有Cu2O，故C正確；

D.將C滴入少量紫色KMnO4溶液，若觀察到紫色褪去，說明C溶液中含有【解析】【分析】

本題考查物質的組成判斷，難度一般，熟知基礎知識是解題的關鍵。

【解答】

①稱取15.9克該白色粉末加足量水溶解，得無色溶液，可知碳酸鈉與硝酸鋇一定不能同時存在；②在無色溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，充分反應后過濾，分別得無色溶液和白色沉淀，白色沉淀應為碳酸鈣，可知原混合物一定含碳酸鈉，一定不含硝酸鋇；將白色沉淀洗滌、烘干后稱得質量為10克，碳酸鈣的物質的量為

15g100g/mol=0.15mol，由碳酸根離子守恒可知，碳酸鈉的物質的量為0.15mol，其質量為15.9克，與白色粉末的質量相等，可知一定不含硝酸鉀。

故選D。

8.【答案】【解析】【分析】

本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與實驗、推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

【解答】

①將固體溶于足量水，攪拌后靜置，得到無色透明溶液和白色沉淀，可知一定不含F(xiàn)eCl3，一定有AgNO3，且碳酸銀和亞硝酸銀都是微溶于水的物質，至少含有K2CO3、NaNO2中的一種；

②取等量固體加入足量的稀硝酸中，有氣體產生，氣體有剌激性氣味，只能是酸性溶液中氯酸鈉把亞硝酸鈉氧化為硝酸鈉，本身被還原為具有刺激性氣味的氯氣，則一定含有KClO3；同時有白色沉淀生成，是氯氣與水反應生成的鹽酸和硝酸銀反應生成的AgCl沉淀，以此來解答。

由上述分析可知，一定含有NaNO2、KClO3、AgNO3，一定無FeCl3，K2CO3不能確定；

A.一定含有NaNO2、AgNO3，不一定含有K2CO3，故A錯誤；

B.一定不含有FeCl3【解析】【分析】

本題考查探究草酸亞鐵(FeC2O4)的熱分解產物，題目難度中等，明確實驗原理、實驗目的為解答關鍵，注意掌握常見元素及其化合物性質，充分考查了學生的分析、理解能力及綜合應用能力。

【解答】

A.A裝置：草酸亞鐵晶體加熱分解，裝置B中出現(xiàn)渾濁，證明產物中有CO2存在，C裝置利用氫氧化鈉除去二氧化碳，防止影響CO的檢驗，D裝置利用濃硫酸干燥氣體，F(xiàn)中出現(xiàn)渾濁，E內固體變紅，證明分解產物中存在CO，實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產物中有CO2和CO氣體，故A正確；

B.鐵離子和KSCN溶液作用顯示血紅色，可檢驗鐵離子，但是如果草酸亞鐵(FeC2O4)的熱分解產物含有鐵和氧化鐵，反應結束后，取A中固體溶于稀硫酸，三者生成亞鐵離子，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，所以無法證明分解產物中不含F(xiàn)e2O3，故B錯誤；

C.檢驗CO的存在，利用一氧化碳的還原性，通過E內固體變紅，F(xiàn)中出現(xiàn)渾濁證明，若無C裝置，草酸亞鐵(FeC2O4)的熱分解產物CO2，未被裝置B全部吸收，F(xiàn)中也會出現(xiàn)渾濁，影響CO的檢驗，C裝置利用氫氧化鈉除去二氧化碳，防止影響CO的檢驗，故C【解析】解：A.根據以上分析可以知道，原溶液中含有0.02mol鐵元素，無法判斷存在的是鐵離子或者亞鐵離子，故A錯誤；

B.檢驗亞鐵離子時，取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，此時溶液現(xiàn)象必須是無色，然后再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+，否則如果加入硫氰化鉀溶液后顯示紅色，則無法證明原溶液中是否含有亞鐵離子，故B錯誤；

C.根據以上分析可以知道，原溶液中一定存在SO42?、NH4+、Cl?，只是存在Fe3+、Fe2+中的一種，其離子的物質的量為0.02mol，一定不存在CO32?、Al3+；因為第一步中加入了氫氧化鈉溶液，引進了鈉離子，無法確定原溶液中是否含有鈉離子，故C錯誤；

D.根據以上分析，原溶液中一定存在0.02mol

NH4+，0.02mol

SO42?，0.02mol

Fe3+、Fe2+中的一種，當鐵元素全部為亞鐵離子時，陽離子所帶電荷的物質的量最小，所以正電荷物質的量最少為：0.02mol×2+0.02mol=0.06mol，而負電荷的物質的量為：0.02mol×2=0.04mol，根據溶液電中性可以知道，原溶液中一定存在Cl?，且

c(Cl?)≥0.06mol?0.04mol0.1L=0.2mol/L，故D正確。

故選：D。

加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，原溶液中一定存在0.02molNH4+；

產生的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，氧化鐵的物質的量為0.01mol【解析】略

12.【答案】C

【解析】【分析】本題考查無機物的推斷，側重于物質的檢驗和鑒別的實驗方案的設計以及元素化合物知識的綜合應用，注意把握物質的性質，根據反應的現(xiàn)象進行判斷．

【解答】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質，Z可能為KCl和K2CO3中的物質；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，紅色不溶物為銅，可說明Y中至少含有CuO、MnO2，并應含有Fe；③用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，應含有K2CO3，④向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；由以上分析可知X中應含有CuO、MnO2、KCl以及Fe，但不能確定是否含有FeO、K2CO3，

A.根據以上分析X中不確定是否存在存在FeO，故A錯誤；

B.根據以上分析不溶物Y中一定含有MnO2、CuO、Fe，故B錯誤；

C.根據以上分析Z溶液中一定含有K【解析】【分析】

本題主要考查物質的分解實驗以及分解產物的檢驗和定量計算，注意結合物質的性質和物質的檢驗方法進行分析解答，難度一般。

【解答】

A.C中鹽酸的作用是增強酸性，不可以用硝酸替代鹽酸，否則硝酸會將一部分二氧化硫氧化被BaCl2吸收，故A錯誤；

B.裝置若按A→D→C→E連接，NH3

經過C裝置會被HCl吸收，故B錯誤；

C.若實驗中C、F都產生白色沉淀，則發(fā)生的反應不同，C中發(fā)生的反應是SO3與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀，F(xiàn)中發(fā)生的反應是二氧化硫與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，硫酸與BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀，沉淀成分相同均為硫酸鋇沉淀，故C正確；

D.實驗完畢后，稱量A中硬質玻璃管總質量，不可以確定FexOy中x【解析】【分析】

本題主要探究物質的組成為高頻考點，難度適中。

【解析】

樣品溶于水得到澄清溶液，向溶液中滴人足量稀HNO3、Ba(NO3)2，有沉淀生成，則原溶液中含有SO42?;上層清液中滴人硝酸銀溶液，有沉淀生成，則原溶液中含有Cl?

;取原溶液加入氫氧化鈉溶液，有沉淀生成，則原溶液中至少含有Mg2+、Fe3+中的一種，一定不含CO3?2??。

A.由于還可能存在含F(xiàn)e3+不含Mg2+等情況，所以該混合物不一定是NaCl、MgSO4,故A項錯誤；

B.由上述分析知至少含有Mg2+、Fe3+中的一種，由于還可能存在含F(xiàn)e3+不含Mg2+等情況，所以該混合物不一定是NaCl、MgSO4，故【解析】【分析】本題考查物質的檢驗，掌握物質的性質和操作流程，即可解答，難度不大。

【解答】根據反應，結合I2遇到淀粉變藍特性，欲證明在食鹽中存在IO3?需要淀粉碘化鉀試紙和酸。

綜上所述，B項正確。

16.【答案】(1)分液漏斗；SO2易溶于水，10％的硫酸中含水量高，不利于SO2逸出；干燥SO2氣體

(2)HSO3?、SO3【解析】【分析】

本題屬于信息題的考查，以信息為載體結合相關的化學知識分析，考查了學生分析問題的能力。

【解答】

(1)盛裝70％的硫酸的儀器名稱是分液漏斗；二氧化硫易溶于水，10％的硫酸中含水量高，不利于SO2逸出；結合實驗可知B中盛放濃硫酸，目的是干燥二氧化硫；

故答案為：分液漏斗；SO2易溶于水，10％的硫酸中含水量高，不利于SO2逸出；干燥SO2氣體；

(2)品紅的水溶液通入二氧化硫，由信息知二氧化硫與水反應，可產生SO2·xH2O、H+、HSO3?、SO32?等微粒；

故答案為：HSO3?、SO32?、H+、SO2·xH2O(寫出兩種即可)；

(3)C裝置中品紅水溶液褪色，可能是通入的二氧化硫過量，生成了HSO3?；

故答案為：不能；OH?+SO2=HSO3【解析】【分析】

本題是一道綜合性試題，解題需應用的知識有：電子式的書寫；混合物分離和提純的方法的綜合應用；氧化還原反應的原理在離子方程式書寫中的應用；溶度積的表達式和溶液pH的計算；電極反應式的書寫；物質組成的測定分析。

【解答】

(1)NaCN的電子式為，故答案為：；

(2)①酸溶后，溶液中具有較強氧化性的離子是Fe3+，“還原”時的反應是Fe3+和FeS2的反應，離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42?+16H+，故答案為：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42?+16H+；

②由硫酸亞鐵的溶解度曲線可知，60℃前，F(xiàn)eSO4?7H2O溶解度隨溫度升高而增大，溫度高于60℃，會產生FeSO4?H2O，要想獲得FeSO4?7H2O，加熱溫度不能高于60℃，具體操作為滴加稀硫酸酸化，加熱濃縮得到60℃的飽和溶液，冷卻至0℃，結晶，過濾，冰水洗滌，低溫干燥，故答案為：滴加稀硫酸酸化，加熱濃縮得到60℃的飽和溶液，冷卻至0℃，結晶，過濾，冰水洗滌，低溫干燥；

③鐵紅是氧化鐵，F(xiàn)eCO3在空氣中煅燒化學方程式為：，故答案為：；

④當溶液中c(Fe2+)=1×10?6

mol?L?1時，若要亞鐵離子不生成氫氧化亞鐵，氫氧根離子的濃度不高于4.9×10?171×10?6mol/L=7×10?6mol?L?1，則溶液的pH不超過14?(6?0.8)=8.8，故答案為：8.8；

(3)失電子的一極是負極，由電池的總反應可知，F(xiàn)e為負極放電材料，電極反應式為3Fe?8e?+8OH?【解析】【分析】

本題主要以實驗探究的方法考查了物質的制取和組成，難度較大，此考點為?？純热荨＝忸}時需注意應用題中給出的信息。掌握氨氣和氯氣的制取原理是解題的關鍵。

【解答】

I

(1)實驗室采用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，離子反應方程式為：MnO2+4H++2Cl—=△Mn2++Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4H++2Cl—=△Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)裝置A為制備氨氣，裝置B用于制備氯氣，裝置C用于干燥氨氣，裝置D用于氨氣與氯氣混合，因為氯氣的密度比氨氣的大，所以e口通氨氣，f口通氯氣，裝置E用于干燥氯氣，裝置F用于除去制備氯氣中的氯化氫雜質，因此應放飽和食鹽水，所以連接順序應為a→dc?→ef←?hg←ji←b；

故答案為：→dc

hg←ji←b；

(3)實驗室采用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制的備氯氣中混有氯化氫氣體，應先除去氯化氫雜質，裝置F用于除去氯氣中的氯化氫雜質；

故答案為：除Cl2中的HCl；

(4)氯氣有毒，需要進行尾氣處理，可采用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，因此本實驗還缺少尾氣處理裝置；

故答案為：無尾氣處理裝置；

II

(5)根據題意可知反應物為氯化銨和氧化銅，反應后產生紅色固體應為銅單質，產生不溶于水的無色氣體應為氮氣，根據化學反應中得失電子守恒和質量守恒可知反應方程式為：【解析】【分析】

本題考查物質的分解產物探究，難度一般。應用化學實驗探究的常識并結合元素化合物知識可以解答本題，培養(yǎng)學生的實驗探究能力。

【解答】

(1)①裝置A中玻璃絲的作用是防止(NH4)2SO4粉末進入后續(xù)裝置；

故答案為：防止(NH4)2SO4粉末進入后續(xù)裝置；

②若在350℃時加熱，B中濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則有NH3產生，若C中盛放BaCl2溶液，有白色沉淀產生，不能說明分解產物中有SO3，因為NH3和SO2同時通入BaCl2溶液中會生成BaSO3沉淀，可以用品紅溶液檢驗SO2氣體；

故答案為：NH3；不能；NH3和SO2同時通入BaCl2溶液中會生成BaSO3沉淀；品紅溶液；

(2)①實驗結束后，為防止倒吸，應關閉K2，打開K1；

故答案為：關閉K2，打開K1；

②(NH4)2SO4分解產生NH3和H2O，濃硫酸能用來吸收NH3和H2O；

故答案為：N實驗二：(1)在導管b接上長導管，把末端插入水槽中，關閉活塞，用酒精燈微熱硬質試管A，導管長導管口有氣泡產生，撤去酒精燈，導管形成一段水柱，說明裝置氣密性良好；(2)加入最后一滴KI溶液，溶液紫色褪去，且半分鐘不恢復為紫色；(3)檢驗二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收；合理；若B中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全；(4)2Mn(5)Fe4S5；【解析】【分析】

本題考查實驗原理、實驗裝置理解與評價、實驗方案設計、氧化還原滴定應用、化學計算、控制變量法探究實驗等，難度較大，理解實驗原理是關鍵，是對所學知識的綜合運用，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識分析問題、解決問題的能力，學習中全面把握基礎知識。

【解答】

實驗一：(1)用高錳酸鉀吸收二氧化硫，用品紅證明二氧化硫吸收完全，最后用氫氧化鈉吸收尾氣，接口順序：b接efdc(g)(g寫不寫都對)，故答案為：b接efdc(g)(g寫不寫都對)；實驗二：(1)先形成一密閉體系，利用加熱膨脹法檢查裝置氣密性，故答案為：在導管b接上長導管，把末端插入水槽中，關閉活塞，用酒精燈微熱硬質試管A，導管長導管口有氣泡產生，撤去酒精燈，導管形成一段水柱，說明裝置氣密性良好；(2)碘化鉀使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：加入最后一滴KI溶液，溶液紫色褪去，且半分鐘不恢復為紫色；(3)品紅是檢驗二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收；也可省去品紅裝置，因可以根據高錳酸鉀顏色變化來確定是否完全吸收，若B中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全，故答案為：檢驗二氧化硫是否被酸性高錳酸鉀完全吸收；合理；若B中高錳酸鉀溶液的紫色不褪去，說明二氧化硫被吸收完全；(4)高錳酸酸根被還原為錳離子，碘離子被氧化為碘單質，故答案為：2MnO(5)第一次滴定，草酸溶液的體積與第2、3次相差太大，應舍去，取第2、3次的平均值計算標準溶液的體積為5.00mL，根據化學方程式：

2MnO4?+16H++10I?===2Mn2++5I2+8H2O知剩余的高錳酸鉀是5.00×10?3×0.1÷5=10?4mol，

加入了30mL，只取了3mL，所以共剩余高錳酸鉀10?3mol；所以參加反應的高錳酸鉀是30.00×10?3×0.1?10?3=0.002mol；

再根據關系式2MnO4?～5SO2計算生成二氧化硫n(SO2)=0.005mol

，

取實驗Ⅰ中A的硬質玻璃管中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分攪拌后過濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后取濾渣，經灼燒得0.32?g固體，固體是Fe2O3，計算n(Fe)=0.32÷160×2=0.004，利用鐵元素和硫元素守恒知n(Fe)：n(S)=4：5，確定FexSy的化學式為：Fe4S5,

故答案為

Fe4【解析】氨氣的制備是中學階段需要掌握的重要基礎實驗。

Ⅰ.(1)先點燃B處酒精燈可以先排除容器內空氣，防止H2與空氣混合加熱發(fā)生爆炸；

(2)題干告知加熱(85℃)NH4Cl和NaNO2飽和溶液可以制取N2，NO??2?與NH4+發(fā)生氧化還原反應生成N2離子反應方程式為NO??2?+NH?4+=△N2↑+2H2O；

(3)氨氣應用向下排空氣法收集，尾氣吸收應長進短出，故連接順序為i→h→k→j，此處由于合成氨過程中大量N2和H2沒反應完，故不會倒吸；

Ⅱ.(