第=page11頁，共=sectionpages11頁第=page22頁，共=sectionpages22頁高三化學二輪復習微專題知識點強化——酸堿中和滴定專題一、單選題（本大題共20小題，共40分）25℃時，向25mL0.1mol?L?1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?A.在A、B間任一點的溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO?)>c(OH?)>c(H+)

B.用含a的代數(shù)式表示CH3OOH有關下列圖象的說法正確的是(????)A.圖中的曲線可以表示某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B.圖中①、②曲線分別表示反應M(g)+N(g)→Q(g)△H>0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

C.圖中的曲線可表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度鹽酸時的pH變化

D.圖中開關K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕下列有關儀器使用方法或?qū)嶒灢僮髡_的是(????)A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱烘干

B.酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗

C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是(????)A.為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾

B.為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

C.欲制備Fe(OH)3下列說法正確的是(????)A.△H1=△H2+△H3

B.在催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

C.表示醋酸溶液滴定

NaOH

298K時，分別向體積、濃度均為20mL0.1mol?L?1的HX溶液、HY溶液中滴加等濃度的NaOH

溶液，混合溶液的pH與加入NaOH溶液體積(V)之間的關系如圖所示．(注明：弱電解質(zhì)的電離度等于已電離的電解質(zhì)的量與電解質(zhì)總量之比)下列說法正確的是(????)A.298K

時，0.1mol?L?1HX

溶液中HX的電離度為1%

B.V=10mL時，同時微熱溶液(忽略體積變化)，c(X?)c(Y?)逐漸增大下列相關說法中，一定正確的是A.向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片，可以證明濃硝酸氧化性強于稀硝酸

B.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加標準HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉紅色剛好褪去，說明已達滴定終點

C.實驗室配制480?mL?0.1?mol/L?NaOH溶液，需要準確稱量NaOH?1.920?g

D.鋁箔在酒精燈火焰上加熱時熔化但不滴落，是因為鋁箔對熔化的鋁有吸附作用下列實驗誤差分析錯誤的是(????)A.用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小

B.用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是(????)A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦輝銅礦(主要成分是Cu2S)是冶煉銅的主要原料，輝銅礦樣品的純度可以用酸性高錳酸鉀溶液滴定來測定，該反應可表示為Cu2S+MnA.Cu2S為還原劑被氧化，MnO4?為氧化劑被還原

B.氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1

C.反應中每消耗1

mol

Cu2下列圖示與對應的敘述相符的是(????)

A.圖甲表示升高溫度醋酸鈉的水解程度增大，溶液堿性增強

B.圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大

C.圖丙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D.圖丁表示0.100

0

mol?L?1NaOH溶液滴定20.00

mL

0.100下列圖示與對應的敘述相符的是(????)

A.圖1表示0.001mol?L?1鹽酸滴定0.001mol?L?1NaOH溶液的滴定曲線

B.圖2所示，從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定

C.圖3表示的是Al3+與OH?反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存Al3+下列有關實驗操作的說法正確的是(????)A.可用25mL堿式滴定管量取20.00mL

KMnO4溶液

B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

C.用鹽酸滴定NaOH溶液時，既可選甲基橙作指示劑又可選酚酞作指示劑

D.用鹽酸滴定下列操作成裝置能達到實驗目的是(????)A.

制溶液

B.

中和滴定

C.

制備乙醇乙酯

D.

制備收集干燥的氨氣向10.0mL

0.10mol?L?1氨水中滴入0.10mol?L?1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示(A.M?N間一定存在c(Cl?)>c(NH4+)>c(OH?)>c(H+)

B.常溫下，向10.0mL0.10mol?L?1某二元酸H2R溶液中滴加入同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，測得溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法中正確的是(????)A.無法判斷H2R是強酸還是弱酸

B.曲線上m點時溶液中c(Na+)>c(HR?)>c(R室溫下，用0.100?mol/L?NaOH溶液分別滴定20.00?mL?0.100?mol/L的鹽酸和醋酸，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是(????)

A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.V(NaOH)=10.00?mL時，>1

C.pH=7時，兩種酸所用NaOH溶液的體積相等

D.V(NaOH)=20?.00?mL時，c(Cl?)<c(C為測定某血液樣品中鈣離子的含量，可取該樣品2.00mL用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4A.用酸性KMnO4(aq)滴定H2C2O4(aq)的離子方程式為：2MnO4?+5H2在用0.1000mol/LNaOH溶液測定食醋總酸含量的實驗中，下列說法正確的是(????)A.堿式滴定管沒有潤洗會使測定含量偏低

B.用移液管移取一定體積食醋時，應將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并將尖嘴貼緊容器

C.該實驗應用甲基橙作指示劑

D.如果氫氧化鈉溶液滴加過量，只能重新實驗下列有關實驗操作的說法正確的是(????)A.可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

B.用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

C.蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的23，液體也不能蒸干二、簡答題（本大題共4小題，共60分）(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下備CH3OH的反應：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應速率v(CO)=______。

②下列說法正確的是______。

A.達到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為65%

B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.達到平衡后，再充入氨氣，反應速率減小

D.2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

(2)一定溫度下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生反應：

NO2(g)+SO2(g)?NO(g)+SO3(g)，達到平衡時SO3的體積分數(shù)為25%，該反應的平衡常數(shù)K=______。

(3)碳與水蒸氣反應制取H2的相關反應如下：

Ⅰ.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ?mol?1

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=?43kJ?mol?1

Ⅲ.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)△H=?178.3kJ?mol?1

①計算反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)?CaCO3(s)+2H2(g)的△H=某同學用下面實驗裝置設計實驗制備SO2并進行相關探究活動．

(1)裝置A中反應的化學方程式為______．

(2)甲同學認為利用上述裝置也可證明亞硫酸酸性強于次氯酸，請寫出正確的裝置連接順序：A→______→______C→______．

(3)乙同學從上面裝置中選擇合適的裝置驗證亞硫酸與碳酸的酸性強弱，其中用到C、D裝置．則C裝置的作用是______，通過______現(xiàn)象即可證明亞硫酸酸性強于碳酸．

(4)丙同學將A中產(chǎn)生的足量的SO2通入下圖裝置G中，G中有白色沉淀生成．該沉淀的化學式為______．

推測產(chǎn)生沉淀的原因可能是(不考空氣的影響)

原因一：SO2在酸性條件下被NO3?氧化；

原因二：SO2被Fe3+氧化；

原因三：______．

若是原因二，需證明Fe3+的還原產(chǎn)物，其實驗操作及現(xiàn)象是______．

(5)實驗中發(fā)現(xiàn)Na2SO3可能部分變質(zhì)，現(xiàn)需測定Na2SO3的純度，稱砷(As)廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是．

(1)砷位于元素周期表中______族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3______(填“強”或“弱”)．

(2)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差．根據(jù)下左圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式：______．

(3)砷酸鹽可發(fā)生如下反應：AsO43?+2I?+2H+?AsO33?+I2+H2O.圖2裝置中，C1、C2是石墨電極．

A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當連接開關K，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)靈敏電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時C2上發(fā)生的電極反應是______．

(4)利用(3)中反應可測定含工業(yè)上以軟錳礦(主要成分MnO2)為原料，通過液相法生產(chǎn)KMnO4.即在堿性條件下用氧氣氧化MnO2得到K2MnO4，分離后得到的K2MnO4，再用惰性材料為電極電解K2MnO4溶液得到KMnO4，其生產(chǎn)工藝簡略如下：

(1)反應器中反應的化學方程式為______．

(2)生產(chǎn)過程中最好使用含MnO280%以上的富礦，因為MnO2含量最低的貧礦中Al、Si的氧化物含量較高，會導致KOH消耗量______

(填“偏高”或“偏低”)．

(3)電解槽中總的離子反應方程式為______．

(4)在傳統(tǒng)工藝中得到K2MnO4后，向其中通入適量CO2反應生成黑色固體、KMnO4等，反應的化學反應方程式為______．

上述反應中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為______.與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢是______．答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查酸堿中和滴定曲線的分析，側(cè)重考查圖象分析判斷及計算能力，把握圖中各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運用，解答難點是B選項，注意c(CH3COO?)、c(CH3COOH)的計算方法，題目難度中等。

【解答】

A.在接近A點處溶液中溶質(zhì)為CH3COONa、NaOH，且c(NaOH)>c(CH3COONa)，二者都是強電解質(zhì)，根據(jù)物料守恒得c(CH3COO?)<c(OH?)，故A錯誤；

B.B點溶液呈中性，則c(OH?)=c(H+)=10?7mol?L?1，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=c(CH3CO【解析】解：A、依據(jù)溫度改變對反應速率的影響分析，升高溫度速率增大正逆反應速率增大，降溫，反應速率減小，正逆反應速率都減小，圖中正逆反應速率的變化不是溫度改變，故A錯誤；

B、吸熱反應反應物能量高于生成物，加入催化劑，降低反應活化能，加快反應速率，不改變化學平衡，圖象符合加入催化劑的改變，故B正確；

C、氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸溶液pH變化減小，圖象變化是pH增大的變化，故C錯誤；

D、圖中開關K置于a是電解池，鐵做電解池陰極被保護，置于b處是原電池鐵做原電池負極被腐蝕，a中被保護，b中被腐蝕，故D錯誤；

故選B．

A、依據(jù)溫度改變對反應速率的影響分析，升高溫度速率增大正逆反應速率增大，降溫，反應速率減小，正逆反應速率都減??；

B、吸熱反應反應物能量高于生成物，加入催化劑，降低反應活化能，加快反應速率，不改變化學平衡；

C、圖象變化可知氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸溶液pH變化減小；

D、圖中開關K置于a是電解池，鐵做電解池陰極被保護，置于b處是原電池鐵做原電池負極被腐蝕．

本題考查了圖象分析方法的應用，主要是影響反應速率因素、反應能量變化、中和滴定溶液pH變化、原電池電解池原理分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．

3.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了常見計量儀器的構(gòu)造及使用方法，題目難度不大，注意掌握常見儀器的構(gòu)造及正確的使用方法，明確容量瓶、錐形瓶、滴定管的使用方法。

【解答】

A.錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響滴定結(jié)果或配制溶液的濃度，所以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故A錯誤；

B.酸式滴定管在盛放標準液之前，為了避免滴定管中的少量蒸餾水將標準液稀釋，應該先用標準液潤洗，再盛放標準液，故B正確；

C.滴定過程中，錐形瓶不能潤洗，否則會導致錐形瓶中待測液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，測定結(jié)果偏高，故C錯誤；

D.用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，此次配制失敗，即使立即用滴管吸出多余液體，也不會使配制的溶液濃度恢復正常，故D錯誤。

故選B。

4.【答案】B

【解析】解：A.苯酚、溴均易溶于苯，則加溴水不能除雜，應加NaOH溶液分液來除雜，故A錯誤；

B.KCl、AlCl3和MgCl2溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、先生成白色沉淀后沉淀消失、生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；

C.長時間煮沸可發(fā)生膠體的聚沉，則制備膠體時不能長時間煮沸，故C錯誤；

D.錐形瓶不需要干燥，因中和滴定時酸或堿的物質(zhì)的量固定，故D錯誤；

故選：B。

A.苯酚、溴均易溶于苯；

B.KCl、AlCl3和MgCl2溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、先生成白色沉淀后沉淀消失、生成白色沉淀；

C.長時間煮沸可發(fā)生膠體的聚沉；

D.【解析】解：A、根據(jù)蓋斯定律來可知：一個反應無論是一步完成還是分為數(shù)步完成，其熱效應是相同的，故應有：△H1=?△H2?△H3，故A錯誤；

B、E1、E2分別代表反應過程中各步反應的活化能，整個反應的活化能為能量較高的E1，故B錯誤；

C、氫氧化鈉是強電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì)，滴加的弱電解質(zhì)先和氫氧化鈉反應生成強電解質(zhì)醋酸鈉，但溶液體積不斷增大，溶液被稀釋，所以電導率下降；當氫氧化鈉完全被中和后，醋酸繼續(xù)與弱電解質(zhì)氨水反應生成強電解質(zhì)醋酸銨，所以電導率增大；氨水也完全反應后，繼續(xù)滴加醋酸，因為溶液被稀釋，電導率有下降趨勢，故C正確；

D、圖象中未標明CO、氧氣以及CO2的物質(zhì)的量與焓變的值的數(shù)值計量關系，故D錯誤；

故選：C。

A、根據(jù)蓋斯定律來分析；

B、催化劑改變了反應歷程，E1、E2分別代表各步反應的活化能；

C、醋酸和一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里部分電離，氫氧化鈉是強電解質(zhì)，完全電離，向混合溶液中滴加醋酸，醋酸先和氫氧化鈉反應生成強電解質(zhì)醋酸鈉，氫氧化鈉完全反應后，醋酸再和氨水反應生成強電解質(zhì)醋酸銨，根據(jù)溶液中離子濃度變化與電導率的關系分析解答；【解析】解：A.根據(jù)圖知，常溫下0.1mol/L的HX溶液的pH=4，溶液中c(H+)<c(HX)，說明HX在水溶液中不完全電離，則HX為弱酸，電離度=c(HX)(電離)c(HX)(總)×100%=10?410?1×100%=0.1%，故A錯誤；

B.根據(jù)圖知，常溫下0.1mol/L的HY溶液的pH=1，溶液中c(H+)=c(HY)，說明HY在水溶液中完全電離，為強酸，V=10mL時，HX溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HX和NaX，HY溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HY和NaY，同時微熱溶液(忽略體積變化)，升高溫度促進HX電離，升高溫度不影響HY電離，所以c(X?)增大、c(Y?)不變，所以c(X?)c(Y?)逐漸增大，故B正確；

C.HX為弱酸，V=20mL

時，酸堿恰好完全反應生成NaX，NaX為強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，則存在c(H+)<c(OH?)，溶液中存在電荷守恒，結(jié)合電荷守恒得c(Na+)>c(X?)，所以離子濃度大小順序是c(Na+)>c(X?)>c(OH?)>c(H+)，故C錯誤；

D.恰好完全中和時NaX溶液呈堿性、NaY溶液呈中性，甲基橙的變色范圍為3.1?4.4，恰好完全中和時的pH不在甲基橙變色范圍內(nèi)，所以不能選取甲基橙代替酚酞，故D錯誤；

故選：B。

A.根據(jù)圖知，常溫下0.1mol/L的HX溶液的pH=4，溶液中c(H+)<c(HX)，說明HX在水溶液中不完全電離，則HX為弱酸，電離度=c(HX)(電離)c(HX)(總)×100%；

B.根據(jù)圖知，常溫下0.1mol/L的HY溶液的pH=1，溶液中c(H+)=c(HY)，說明HY在水溶液中完全電離，為強酸，V=10mL時，HX溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HX和NaX【解析】試題分析：A.3Cu+8HNO3(稀)=濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。硝酸濃度越大，反應越劇烈，反應速率越快。正確。B.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加標準HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉紅色剛好褪去，半分鐘內(nèi)部變紅色，說明已達滴定終點。錯誤。C.實驗室配制480?mL?0.1?mol/L?NaOH溶液，因為沒有規(guī)格為480?mL的容量瓶，要用500ml容量瓶，這時需要準確稱量NaOH的質(zhì)量為m=需要2.000?g.錯誤?！窘馕觥拷猓篈.濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子根據(jù)減小，測定的溶液堿性減弱，測定值偏小，故A正確；

B.定容時俯視刻度線，導致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c=nV可知，所配溶液的濃度偏大，故B錯誤；

C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應占有的體積，會導致所測溶液體積偏小，故C正確；

D.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大，所測溫度值偏小，故D正確；

故選：B。

A.濕潤的pH值試紙可以稀釋堿液；

B.定容時俯視刻度線，導致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c=nV判斷；

C.滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，氣體占據(jù)液體應占有的體積；

D.測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，導致熱量損失過大．

本題考查實驗基本操作、誤差分析等，難度中等，理解實驗進行的原理是解題的關鍵，注實驗基本操作的掌握．

【解析】解：①漏斗可用于過濾，過濾是一種分離混合物的方法，故①正確；

②容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，不用于物質(zhì)的分離，故②錯誤；

③蒸餾燒瓶是用于蒸餾實驗的容器，蒸餾是一種分離物質(zhì)的方法，故③正確；

④天平是稱量藥品質(zhì)量的儀器，不用于物質(zhì)的分離，故④錯誤；

⑤分液漏斗是分離互不相溶的密度不同的液體的儀器，故⑤正確；

⑥滴定管是量取液體的儀器，不用于物質(zhì)的分離，故⑥錯誤；

⑦燃燒匙是用于物質(zhì)燃燒的儀器，不用于物質(zhì)的分離，故⑦錯誤；

故選：C。

常用的物質(zhì)分離的方法有：過濾、萃取分液、蒸餾、分餾，根據(jù)常用的物質(zhì)分離的方法來選擇所需的儀器．

本題考查學生物質(zhì)分離所需的儀器，題目難度不大，注意常用的物質(zhì)分離的方法及使用的儀器．

10.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、轉(zhuǎn)移電子為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大。

【解答】

A.Cu、S元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低，則Cu2S為還原劑被氧化，MnO4?為氧化劑被還原，故A正確；

B.1mol?Cu2S失去10mol電子，而1mol?KMnO4得到5mol電子，由電子守恒可知，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，故B正確；

C.由元素的化合價變化計可知，每消耗1

mol

Cu2S，轉(zhuǎn)移1mol×(1×2+8)=10

mol電子，故C錯誤；

D.【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及酸堿混合、平衡移動，為高頻考點，把握電離平衡移動、酸堿混合、化學平衡移動為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意平衡移動原理與圖象的結(jié)合，題目難度不大。

【解答】

A.醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，pH>7，鹽的水解是吸熱反應，升高溫度，會促進鹽的水解，因此，升高溫度，醋酸鈉的水解程度增大，溶液的pH增大，故A符合；

B.溶液的導電性與溶液中離子濃度大小有關，由于HF是弱酸，在溶液中存在電離平衡，加水稀釋時，HF中離子濃度減小得慢，溶液的導電能力比HCl強，由于溫度相同，所以Kw的數(shù)值相同，故B不符合；

C.可逆反應2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)是正反應氣體體積減小的反應，所以增大壓強平衡正移，反應物的百分含量減小，與圖像不符，故C不符合；

D.醋酸為弱酸，0.10

mol?L?1醋酸，其pH大于1，而圖中開始pH=1，等體積等濃度時恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性，可知NaOH為20mL時pH>7，二者不一致，故D不符合；

故選：A。

【解析】解：A、反應終點的pH應為7不為6，故A錯誤；

B、從圖上可知，石墨能量比金剛石低，石墨穩(wěn)定，故B正確；

C、a點所示pH接近12，堿性環(huán)境中鋁離子會生成氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；

D、圖中陰影部分的面積為[c(反應物)?c?(生成物)]，故D錯誤；

故選：B。

A、反應終點的pH應為7；

B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

C、a點所示pH接近12，堿性環(huán)境中鋁離子會生成氫氧化鋁沉淀；

D、圖中陰影部分的面積為[c(反應物)?c?(生成物)]。

本題考查了據(jù)圖分析中和滴定中的pH變化、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定、鋁離子的存在、正逆反應速率變化圖線及含義，題目難度較大。

13.【答案】C

【解析】解：A.酸性高錳酸鉀能夠氧化堿式滴定管的橡皮管，應該用酸式滴定管量取，故A錯誤；

B.用pH試紙測定溶液的pH時，試紙不能濕潤，否則待測液被稀釋，可能影響測定結(jié)果，故B錯誤；

C.用鹽酸滴定NaOH溶液時，恰好反應時溶液為中性，既可選甲基橙作指示劑又可選酚酞作指示劑，故C正確；

D.用鹽酸滴定NaOH溶液時，錐形瓶中有水，不影響待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，則不影響測定結(jié)果，故D錯誤；

故選：C。

A.酸性高錳酸鉀可以強氧化性，能夠氧化堿式滴定管的橡皮管；

B.pH試紙在使用時不能濕潤；

C.強酸和強堿的反應，可選用甲基橙或酚酞作指示劑；

D.錐形瓶中的水不影響測定結(jié)果。

本題考查中和滴定及pH試紙的使用方法，題目難度不大，明確中和滴定操作方法即可解答，注意掌握常見化學實驗基本方法，試題有利于提高學生的化學實驗能力。

14.【答案】C

【解析】解：A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程中，在定容操作時，不能直接用燒杯加水，應該改用膠頭滴管定容，故A錯誤；

B.待測液為氫氧化鈉溶液，則標準液為酸，酸溶液應該盛放在酸式滴定管中，圖示滴定管為堿式滴定管，故B錯誤；

C.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，且碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸，所以制備乙酸乙酯時用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，為了防止倒吸，試管中的導管不能伸入液面中，圖示裝置合理，故C正確；

D.氨氣的密度小于空氣，所以收集氨氣時，導氣管應該伸入試管底部，圖示裝置不合理，故D錯誤；

故選C．

A.配制一定濃度的溶液時，定容時需要改用膠頭滴管；

B.酸溶液應該盛放在酸式滴定管中；

C.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用碳環(huán)碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，且伸入試管中的導管在液面上方；

D.氨氣密度小于空氣，收集氨氣導氣管應該伸入試管底部．

本題考查了化學實驗裝置的應用，題目難度中等，明確化學實驗基本操作方法為解答關鍵，注意掌握常見氣體的性質(zhì)及制取、收集方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

15.【答案】D

【解析】解：A、M?N間溶液的pH大于7，一定是氨水過量的情況，存在c(NH4+)>c(Cl?)c(OH?)>c(H+)，故A錯誤；

B、M點對應的溶液顯示中性，是氯化銨和氨水的混合物，故B錯誤；

C、根據(jù)電荷守恒：pH=7溶液中有c(NH4+)=c(Cl?)>c(H+)=c(OH?)，故C錯誤；

D、P點處的溶液是等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氯化銨的混合物，存在：2c(NH4+)+2c(NH3?H2O)=c(Cl?【解析】【分析】

本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解相關知識，注意根據(jù)圖象判斷H2R的酸性強弱，結(jié)合溶液中的守恒關系分析是解決問題的關鍵，難度不大，是基礎題。

【解答】

A.起始時二元酸H2R濃度為0.10mol/L，若為強酸，則c(H+)=0.02mol/L，pH=1.69，根據(jù)圖象，起始時溶液pH接近3，所以H2R是弱酸，故A錯誤；

B.曲線上m點為加入10mLNaOH溶液，反應恰好生成NaHR，溶液為酸性，說明HR?電離程度大于HR?水解程度，考慮水的電離，所以溶液中c(H+)>c(R2?)，故B錯誤；

C.曲線上m點為加入10mLNaOH溶液，反應恰好生成NaHR，溶液為酸性，說明HR?【解析】醋酸是弱電解質(zhì)，0.100?mol/L的鹽酸和醋酸，后者的pH大，有縱坐標判斷A不正確；V(NaOH)=10.00?mL時，溶液中的溶質(zhì)CH3COOH和CH3COONa，不考慮水解和電離時，二者的物質(zhì)的量比為1∶1，相同溫度和濃度時，CH3COOH的電離大于CH3COO?的水解，B正確；pH=7時，鹽酸所用NaOH溶液的體積大，C不正確；V(NaOH)=20?.00?mL時，兩溶液中的溶質(zhì)分別是NaCl【解析】解：A、高錳酸鉀具有強氧化性，在硫酸條件下將H2C2O4氧化為CO2，自身被還原為MnSO4，反應方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，故A正確；

B、高錳酸鉀是強氧化劑，所以存放在酸式滴定管中，而不是堿式滴定管，故B錯誤；

C、滴定終點時溶液由無色變?yōu)闇\紫色，所以滴定終點時的現(xiàn)象為：最后1滴標準KMnO4(aq)使錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且約半分鐘內(nèi)不褪色，故C正確；

D、由CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O【解析】解：A.堿式滴定管沒有潤洗，標準液的濃度偏小，消耗標準液體積增大，濃度偏高，故A錯誤；

B.移液管移液時，應將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并將尖嘴貼緊容器，故B正確；

C.用0.1000mol/LNaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa溶液中醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，根據(jù)指示劑的變色范圍可知，應選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，不能選用甲基橙和甲基紅，故C錯誤；

D.氫氧化鈉過量，可向錐形瓶中加入定量的醋酸，重新滴定，故D錯誤．

故選B．

A.堿式滴定管沒有潤洗，標準液的濃度偏??；

B.移液時，應將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并將尖嘴貼緊容器；

C.根據(jù)鹽類的水解考慮溶液的酸堿性，然后根據(jù)指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，且變色明顯(終點變?yōu)榧t色)，溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察；

D.可向錐形瓶中加入定量的醋酸，重新滴定．【解析】解：A、KMnO4溶液有很強的氧化性，會腐蝕橡皮管，故不能用堿式滴定管來裝，應該用酸式滴定管來量取，故A錯誤；

B、若先用蒸餾水潤濕會造成溶液濃度的降低，測出值不一定準確，故B錯誤；

C、蒸餾時防止暴沸和意外事故，蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的23，液體也不能蒸干，故C正確；

D、金屬鈉性質(zhì)比較活潑，在研缽中研成粉末時易與空氣中氧氣，水反應，故D錯誤．

故選C．

本題考查常見的實驗基本操作知識，可以根據(jù)教材知識來回答，較簡單．

21.【答案】0.3mol/(L?min)

B

1.8

?90.3

A【解析】解：(1)①從反應開始到5min，CO的物質(zhì)的量濃度改變量為1.5mol/L，則CO的消耗速率為v(CO)=1.5mol/L5min=0.3mol/(L?min)，

故答案為：0.3mol/(L?min)；

②A.達到平衡時，根據(jù)方程式，H2的消耗量為：1.5mol/L2=0.75mol/L，所以H2的轉(zhuǎn)化率為α(H2)=0.75mol/L4mol/L×100%=18.75%，故A錯誤；

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量大小為mn，反應前后質(zhì)量守恒，m不變，總物質(zhì)的量改變，當反應到達化學平衡時，n不變，則5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，故B正確；

C.達到平衡后，再充入氬氣，反應為恒容裝置，不改變各組分的濃度，所以反應速率不變，故C錯誤；

D.2min時反應尚未達到平衡，反應仍需正向進行，所以2min前及2min～5min前始終滿足v正>v逆，故D錯誤，

故答案為：B；

(2)相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，設NO2與SO2的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol，容器體積為1L，則NO2與SO2的初始濃度分別為1mol/L、2mol/L，

NO2(g)+SO2(g)?NO(g)+SO3(g)

開始(mol/L)

1

2

0 0

轉(zhuǎn)化(mol/L)

x x

x x

平衡(mol/L)

1?x

2?x

x

x

達到平衡時SO3的體積分數(shù)為25%，則x1?x+2?x+x+x×100%=25%，

解得：x=0.75mol/L，

該反應的平衡常數(shù)K=0.75×0.750.25×1.25=1.8，

故答案為：1.8；

(3)①Ⅰ.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ?mol?1

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=?43kJ?mol?1

Ⅲ.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)△H=?178.3kJ?mol?1

根據(jù)蓋斯定律，Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得：C(s)+2H2O(g)+CaO(s)?CaCO3(s)+2H2(g)，△H=△H1+△H2+△H3=?90.3kJ/mol，

故答案為：?90.3；

②A.反應為放熱反應，降低體系的溫度，可以促使反應正向進行，提高H2轉(zhuǎn)化率，故A正確；

B.該反應前后氣體體積不變，壓縮容器的體積，反應壓強不變，平衡不移動，無法提高H2轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C.CaO為固體，增加CaO的量，化學平衡不移動，無法提高H2轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D.選用適當?shù)拇呋瘎?，催化劑不影響化學平衡，無法提高H2轉(zhuǎn)化率，故D錯誤，

故答案為：A；

(4)燃料電池負極的電極反應是燃料失電子發(fā)生氧化反應，在堿性環(huán)境下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸根離子，所以負極反應為：CH3OH?6e?+8OH?=CO32?+6H2O，

故答案為：CH3OH?6e?+8OH?=CO32?+6H2O；

(5)①HNO2是弱酸，次氯酸電離是吸熱反應，酸堿中和反應是放熱反應，當恰好完全中和時放出熱量最多，則b點恰好完全反應，c(NaOH)=0.020L×0.01mol/L0.020L=0.01mol/L，故①錯誤，

②根據(jù)①可知，該燒堿溶液的濃度為0.01mol?L?1，故②正確；

③電離吸熱，溫度越高電離平衡常數(shù)越大，所以HNO2的電離平衡常數(shù)：b點>a點，故③正確；

④從b點到c點，當C(NaOH)較大時，可能出現(xiàn)：c(Na+)>c(OH?)>c(NO2?)>c(H+)，故④錯誤；

故答案為：②③。

(1)①【解析】解：(1)A中反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

故答案為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；

(2)次氯酸具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與次氯酸鈣直接反應判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強弱，先驗證亞硫酸酸性比碳酸強，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強堿性判