第=page22頁，共=sectionpages22頁第=page11頁，共=sectionpages11頁化學(xué)二輪復(fù)習(xí)12題題型各個(gè)擊破——非金屬及其化合物性質(zhì)綜合應(yīng)用（強(qiáng)化練習(xí)）一、單選題（本大題共20小題，共40分）下列敘述正確的是(????)A.因?yàn)镹a2CO3+SiO2??高溫??將過量的SO2通入下列溶液中，都能出現(xiàn)渾濁的組合是(????)

①Ca(OH)2；②BaCl2；③Na2SiA.①②③⑥ B.②⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.③④⑤下列各組物質(zhì)中不起反應(yīng)的是(????)A.SiO2與純堿共熔 B.CO2通入Na2SiO3溶液

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說法正確的是(????)A.化合物XZW既含離子鍵也含共價(jià)鍵

B.對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>Z

C.對(duì)應(yīng)簡單離子半徑：X>W

D.Y的氧化物能與Z或X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?????)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Cu(OH)2膠體將CuClB區(qū)別植物油和礦物油分別加入足量燒堿溶液，充分加熱后冷卻C“侯氏制堿法”過程中制取NaHC將過量NH3通入到COD驗(yàn)證氯元素非金屬性強(qiáng)于溴元素將少量氯氣通入到FeBrA.A B.B C.C D.D下列敘述正確的是(????)A.濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸長期暴露在空氣中，質(zhì)量都會(huì)減小、濃度都會(huì)降低

B.氯水和活性炭都可使紅墨水褪色，其原理相同

C.濃硝酸見光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色

D.濃H2SO下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是(????)編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性證明SOB將Cl2通入NaBr溶液中，再滴入比較氯與溴的非金屬性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中研究催化劑對(duì)H2A.A B.B C.C D.D化學(xué)與生產(chǎn)生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是(????)A.“爆竹一聲除舊歲”涉及到的焰色反應(yīng)為物理變化

B.碘酒、“84”消毒液、75%的酒精、生理鹽水都可用于消毒

C.鋁及其合金具有廣泛的應(yīng)用，通常用電解氧化鋁的方法制取鋁

D.采取“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量下列制品與材料類別不對(duì)應(yīng)的是(????)A.

玻璃

無機(jī)非金屬材料

B.氧化硅陶

有機(jī)高分子材料

C.不銹鋼

金屬材料

D.玻璃鋼

復(fù)合材料你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是(????)

①少用煤作燃料；

②把工廠煙囪造高；

③燃料脫硫；

④在已酸化的土壤中加石灰；

⑤開發(fā)新的能源。A.②③ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤下列敘述中正確的是(????)A.金屬鈉與鎂著火時(shí)，都可以使用泡沫滅火器進(jìn)行滅火操作

B.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

C.蔗糖、油脂及它們的水解產(chǎn)物均是非電解質(zhì)

D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是(????)A.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B.為確認(rèn)CuSO4生成，向C.制備純凈的

Fe(OH

D.除去Cl2中含有的少量A.A B.B C.C D.D下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(????)

③飽和NaCl溶液

A.①③⑤ B.②③④ C.②④⑤ D.①④⑤下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(????)A.FeCl3溶液呈酸性，用于蝕刻銅電路板

B.NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

C.ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒

D.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和O2，②NO2和O2，③NH3和N2.現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為A.V1>V2>V3 B.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是(

)A.O2 B.SO2 C.N常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是(????)?①硅與NaOH溶液②硅與鹽酸③硅與氫氟酸④二氧化硅與碳酸鈉⑤二氧化硅與NaOH溶液⑥二氧化硅與濃硝酸A.①②④ B.③④⑥ C.②⑤⑥ D.②④⑥下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是(????)A. B.

C. D.將某化肥樣品和熟石灰混合，可聞到氨味，這表明該化肥樣品中含有(????)A.K+ B.NO3? C.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200?mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6?g，向另一份逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉的質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)，下列分析結(jié)果錯(cuò)誤的是(????)

A.原混合酸中NO的物質(zhì)的量為0.1?mol

B.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4??????二、簡答題（本大題共4小題，共60分）氮的氧化物(如NO2、NO4、N2O5等)應(yīng)用很廣，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化．

(l)從N2O5可通過電解或臭氧氧化N2O4的方法制備．電解裝置如圖1所示(隔膜用于阻止水分子通過)，其陽極反應(yīng)式為______．

已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1

NO(g)+Ot/min0.001.002.003.004.005.00c(1.000.710.500.350.250.17設(shè)反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0，第2.00min時(shí)體系壓強(qiáng)為p，則p：p0=______；

1.00～3.00min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為______．

(3)從N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4?2NO2(g).將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度變化如圖1所示．

①圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108kPa，列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))．

②由圖推測N2O4(g)?2NO2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，說明理由______，若要提高以黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)為原料制備顏料鐵紅(Fe2O3)、晶體E，回收H和重金屬混合物的生產(chǎn)工藝流程如下圖所示：

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)工藝流程的中間產(chǎn)物(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合價(jià)為______。Fe在周期表中的位置為第______周期第VIII族。

(2)將燒渣溶解前需進(jìn)行“粉碎和提高溫度”的目的是______。過程①溶解燒渣所需試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式為______。反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______。

現(xiàn)用98%濃硫酸(密度1.84g/mL)配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管②燒瓶③燒杯④藥匙⑤量簡⑥托盤天平⑦玻璃棒．請(qǐng)回答下列問題：

(1)保存濃硫酸的試劑瓶上除貼B標(biāo)簽外，還需貼上的標(biāo)簽是______．

(2)配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有______(選填序號(hào))，還缺少的儀器有______，使用之前首先必須進(jìn)行______．

(3)經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL．

(4)稀釋時(shí)，一定要將______沿器壁慢慢倒入______中并不斷攪拌．

(5)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？(填寫“偏大”、“偏小”、“無影響”)

A.所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中______

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水______

C.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容______

D.定容時(shí)俯視溶液的凹液面______

(6)在反應(yīng)：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑中(霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

(1)氮，氧元素非金屬性較強(qiáng)的是______。

(用元素符號(hào)回答)

(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：

①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為：______。

②用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同c(NO)c(NO2)對(duì)應(yīng)的脫氮率如圖2所示，效果最佳的c(NO)c(NO2)=______。

(3)硝酸廠常用如下燒堿吸收法處理氦氧化物(NO與NO2)尾氣。氮氧化物(NO與NO2)用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O.現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)硝酸體枳(mL)100200300400剩余固體(g)18.09.600放出氣體的體積(mL)224044806720計(jì)算原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為______。

答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A.高溫下，二氧化硅能和碳酸鈉反應(yīng)，不能說明碳酸酸性小于硅酸，要根據(jù)常溫下，強(qiáng)酸制取弱酸判斷，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳與二氧化硅屬于不同的晶體類型，所以二氧化碳與二氧化硅物理性質(zhì)相差很大，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成氟化硅和水，氟化硅不屬于鹽，二氧化硅不屬于兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硅和二氧化碳都能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，但是二氧化硅難溶于水，不能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)酸，故D正確；

故選：D．

A.常溫下，強(qiáng)酸能夠制取弱酸，據(jù)此判斷酸性強(qiáng)弱；

B.二氧化碳與二氧化硅屬于不同的晶體類型；

C.兩性氧化物是指與酸和堿都能夠發(fā)生反應(yīng)，且生成物均為鹽和水；

D.二氧化硅和二氧化碳都能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水，但是二氧化硅難溶于水．

本題考查了硅及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確二氧化硅的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意酸性氧化物、兩性氧化物的概念及判斷，題目難度不大．

2.【答案】D

【解析】解：①二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，過量的二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)最終生成可溶性亞硫酸氫鈣溶液，SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故①不選；

②亞硫酸的酸性弱于鹽酸，不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故②不選；

③亞硫酸酸性強(qiáng)于硅酸，產(chǎn)生白色的硅酸沉淀，故③選；

④過量的SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，故④選；

⑤苯酚鈉溶液與過量二氧化硫反應(yīng)生成苯酚和亞硫酸氫鈉，苯酚常溫下在水中溶解度不大，溶液變渾濁，故⑤選；

⑥二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉溶液和二氧化碳，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故⑥不選；

故選D．

①過量的二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)最終生成可溶性亞硫酸氫鈣溶液；

【解析】解：A.SiO2與純堿共熔反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，SiO2+Na2CO3.?高溫??CO2↑+Na2SiO3，故A不選；

B.CO2通入Na2SiO3溶液生成硅酸，H2O+CO2+Na2SiO3.?高溫【解析】解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18?10=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，故Z為Cl元素，

A.化合物NaClO中鈉離子與次氯酸根離子之間形成離子鍵，次氯酸根中氯原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵，故A正確；

B.非金屬性Cl>Si，故氫化物穩(wěn)定性Y<Z，故B錯(cuò)誤；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2?>Na+，故C錯(cuò)誤；

D.二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，除氫氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能越高氯酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18?10=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，故Z為Cl元素，據(jù)此解答．

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系、半徑比較、化學(xué)鍵、二氧化硅的性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解與運(yùn)用．

【解析】【分析】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。

【解答】

A.CuCl2溶液滴入到濃氨水中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，不能制備膠體，故A錯(cuò)誤；

B.植物油與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)，礦物油的成分為烴類物質(zhì)與NaOH不反應(yīng)，反應(yīng)后現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；

C.先通入氨氣，可增大二氧化碳的溶解，反應(yīng)后析出NaHCO3，操作不合理，故C錯(cuò)誤；

D.少量氯氣只氧化亞鐵離子，則該實(shí)驗(yàn)不能比較Cl、Br的非金屬性，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

【解析】解：A、濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，二者在空氣中濃度都變低，但濃硫酸的質(zhì)量增加，故A錯(cuò)誤；

B、氯水是氧化還原褪色，而活性炭是吸附褪色，所以原理不同，故B錯(cuò)誤；

C、濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸顯黃色，故C正確；

D、濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)，在常溫下不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A、濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性；

B、氯水是氧化還原褪色，而活性炭是吸附褪色；

C、濃硝酸具有不穩(wěn)定下，見光分解生成二氧化氮、氧氣和水；

D、濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下能與Cu【解析】解：A.SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4做氧化劑，說明SO2具有還原性，故A正確；

B.將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知Cl2的氧化性大于Br2，故B正確；

C.發(fā)生的反應(yīng)為Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O、2NO2(g)?N2O4△H<0，升溫氣體顏色變深，降溫氣體顏色變淺，故C正確；

D.H2O2溶液的濃度不同，故不能單純判斷催化劑對(duì)分解速率的影響，故【解析】解：A.爆竹燃燒五顏六色是不同金屬元素灼燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，與金屬的焰色反應(yīng)有關(guān)，沒有生成新物質(zhì)，是物理變化，故A正確；

B.碘酒具有氧化性，可以消毒殺菌，84消毒液主要是次氯酸鈉溶液，次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，可以消毒殺菌，75%的酒精使蛋白質(zhì)變性，也可以消毒殺菌，生理鹽水濃度小，不能使蛋白質(zhì)變性，不用于消毒，故B錯(cuò)誤；

C.Al為活潑金屬，利用電解法冶煉，氧化鋁是離子化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制備鋁，故C正確；

D.通過“燃煤固硫”和“汽車尾氣催化凈化”，可減少粉塵污染、酸雨等形成，提高了空氣質(zhì)量，故D正確；

故選：B。

A.不同金屬元素灼燒產(chǎn)生不同的焰色；

B.碘酒是碘單質(zhì)的酒精溶液，具有氧化性，84消毒液主要是次氯酸鈉溶液，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，75%的酒精使蛋白質(zhì)變性，生理鹽水是0.9%的食鹽水；

C.Al為活潑金屬，利用電解法冶煉；

D.采用“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，減少了空氣污染物。

本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學(xué)生能夠熟悉物質(zhì)的性質(zhì)并用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。

9.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了材料的分類，明確各種材料的組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意玻璃鋼與鋼化玻璃的區(qū)別．

【解答】

A.玻璃屬于無機(jī)非金屬材料，故A正確；

B.氮化硅陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C.不銹鋼屬于金屬材料，故C正確；

D.玻璃鋼屬于復(fù)合材料，故D正確；

故選B．

10.【答案】C

【解析】解：①少用煤作燃料會(huì)減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，防止造成酸雨，③燃料脫硫處理、⑤開發(fā)新能源都可減少含硫物質(zhì)的排放，可減少二氧化硫的形成，

而②把工廠煙囪造高不能減少二氧化硫、氮氧化物的產(chǎn)生，即不能減緩酸雨污染，④在已經(jīng)酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能減緩酸雨污染，

故選：C。

少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，以此解答。

本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與環(huán)境的考查，為高考高頻考點(diǎn)，解答本題要充分理解節(jié)能環(huán)保的重要性，要從我做起，從身邊的小事做起，為建設(shè)可持續(xù)發(fā)展社會(huì)貢獻(xiàn)一份力量，難度不大。

11.【答案】B

【解析】解：A、鈉與泡沫滅火器中噴出的水發(fā)生生成氫氣，易引起爆炸，故A錯(cuò)誤；

B、單質(zhì)硅可用于制作太陽能電池的原料，太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；

C、油脂在堿性條件下水解得到的高級(jí)脂肪酸鹽，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D、光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，屬于新型無極非金屬材料，但合成纖維屬于有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A、鈉與泡沫滅火器中噴出的水發(fā)生生成氫氣，易引起爆炸；

B、單質(zhì)硅可用于制作太陽能電池的原料；

C、油脂在堿性條件下水解得到的高級(jí)脂肪酸鹽，屬于電解質(zhì)；

D、合成纖維屬于有機(jī)高分子材料．

本題考查了元素及其化合物、化學(xué)與生活中糖類、油脂的水解反應(yīng)等性質(zhì)，綜合性較強(qiáng)，題目難度一般，注意油脂水解的條件不同，產(chǎn)物不同．

12.【答案】D

【解析】解：A.氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨，則不能制備氨氣，應(yīng)選銨鹽和堿共熱制備，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸銅遇水變藍(lán)，應(yīng)將試管中物質(zhì)注入水中，觀察現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化亞鐵易被氧化，應(yīng)隔絕空氣，故C錯(cuò)誤；

D.HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則圖中裝置中導(dǎo)管長進(jìn)短出可除雜，故D正確；

故選：D。

A.氯化銨分解后，在試管口化合生成氯化銨；

B.硫酸銅遇水變藍(lán)；

C.氫氧化亞鐵易被氧化；

D.HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

13.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的特殊性質(zhì)，如HF能和二氧化硅反應(yīng)但HCl和二氧化硅不反應(yīng)等，為易錯(cuò)點(diǎn)。

【解答】

①二硫化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性，能被氧化劑雙氧水氧化生成硫酸，所以能一步實(shí)現(xiàn)，故正確；

②二氧化硅和HCl不反應(yīng)，所以不能一步實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；

③飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，氨氣、二氧化碳、氯化鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨，以晶體形式析出；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉，所以能一步實(shí)現(xiàn)，故正確；

④實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，1mol/LHCl是稀鹽酸，所以不能制取氯氣，所以不能一步實(shí)現(xiàn)，故錯(cuò)誤；

⑤硫酸銅中加入過量氫氧化鈉生成氫氧化銅懸濁液，氫氧化銅能檢驗(yàn)醛基，葡萄糖中含有醛基，葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅，所以能一步實(shí)現(xiàn)，故正確；

故選A。

14.【答案】C

【解析】解：A.FeCl3溶液用于蝕刻銅電路板，是因?yàn)槿然F具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，是因?yàn)樘妓釟溻c不穩(wěn)定受熱分解生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；

C.ClO2具有強(qiáng)氧化性能夠使蛋白質(zhì)變性，可以用于自來水的殺菌消毒，故C正確；

D.可用SO2水溶液吸收Br2蒸氣，是因?yàn)槎趸蚓哂羞€原性，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.依據(jù)三氯化鐵的氧化性解答；

B.依據(jù)碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性解答；

C.依據(jù)ClO2具有強(qiáng)氧化性能夠使蛋白質(zhì)變性解答；【解析】解：分別充滿等體積混合的2種氣體，則設(shè)每種氣體各占12L，①組合發(fā)生反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余氣體的體積為：18L，

②組合發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余氣體的體積為38L，

③組合NH3全部溶于水，剩余N2【解析】試題分析：SO2是酸性氧化物，不能用堿石灰干燥；氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥；氯氣能和堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，所以正確的答案選A。

考點(diǎn)：考查常見氣體干燥的判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，該題的關(guān)鍵是熟練記住常見氣體的性質(zhì)，然后靈活選擇運(yùn)用即可。

17.【答案】【解析】【分析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)。該題屬于基礎(chǔ)性試題，難度不大。只要能記住常見物質(zhì)的性質(zhì)，就不難得出正確的結(jié)論。旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。【解答】①硅與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈉和氫氣，故①錯(cuò)誤；②硅與鹽酸不反應(yīng)，故②正確；③硅與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生四氟化硅和氫氣，故③錯(cuò)誤；④二氧化硅與碳酸鈉在加熱時(shí)生成硅酸鈉和二氧化碳，常溫時(shí)不反應(yīng)，故④正確；⑤二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故錯(cuò)⑤誤⑥二氧化硅與濃硝酸不反應(yīng)，故⑥正確；故D正確。故選D。

18.【答案】C

【解析】【分析】本題考查常見實(shí)驗(yàn)操作的分析判斷。題目綜合性較強(qiáng)，但是難度不大，掌握常見的實(shí)驗(yàn)操作方法及實(shí)驗(yàn)原理即可正確解答。解答實(shí)驗(yàn)類題目，熟悉物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)是解題根本，其次是注意一些特殊操作步驟的目的?！窘獯稹緼.固體加熱試管口應(yīng)略向下傾斜，防止液體倒流到試管底部炸裂試管，故A錯(cuò)誤；B.未指明所通入的氣體是什么，無法判斷是否能除去雜質(zhì)氣體，故B錯(cuò)誤；C.鐵釘在氯化鈉中發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)管中的紅墨水上升，故C正確；D.濃鹽酸與二氧化錳需加熱才能制取氯氣，故D錯(cuò)誤。故選C。

19.【答案】C

【解析】解：銨鹽均可以和強(qiáng)堿之間反應(yīng)生成具有刺激性氣味的氣體氨氣，如果化肥樣品和熟石灰混合，可聞到氨味，證明化肥中含有銨根離子。

故選C。

銨鹽均可以和強(qiáng)堿之間反應(yīng)生成具有刺激性氣味的氣體氨氣，據(jù)此來回答判斷。

本題考查學(xué)生銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大。

20.【答案】A

【解析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)硝酸的化學(xué)性質(zhì)、離子方程式的計(jì)算的應(yīng)用?！窘獯稹緼.消耗9.6g銅，而且還原產(chǎn)物是一氧化氮，被還原的硝酸0.1mol，由于原溶液分成2等份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，硝酸有0.2mol，故A符合題意；

B.鐵先與硝酸反應(yīng)，生成三價(jià)鐵離子和一氧化氮，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣，故B不符合題意；

C.硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣?，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，故C不符合題意；

D.反應(yīng)消耗14g鐵，也就是0.25mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，所以每份含硫酸0.25mol，濃度是2.5mol/l，故故選A。

21.【答案】N2O4+2HNO3?2e?=2N2O5+2H+

△H=△H2?12【解析】解：(1)從電解原理來看，N2O4制備N2O5為氧化反應(yīng)，則N2O5應(yīng)在陽極區(qū)生成，反應(yīng)式為N2O4+2HNO3?2e?=2N2O5+2H+，

①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1

②NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H2

③2NO2(g)?N2O4(g)△H3

④2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H4

將方程式②?12①?③?12④得N2O4(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g)，得N2O4(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g)，

則該反應(yīng)△H=△H2?12△H1?△H3?12△H4，

故答案為：N2O4+2HNO3?2e?=2N2O5+2H+；△H=△H2?12△H1?△H3?12△H4；

(2)相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比；

2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

開始(mol/L)1.00

0

0

反應(yīng)(mol/L)0.50

1.00

0.25

2min(mol/L)0.50

1.00

0.25

反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，所以p：p0=(0.50+1.00+0.25)mol：1.00mol=1.75；

v(N2O5)=0.71?0.352mol/(L.min)=0.18mol/(L.min)，再根據(jù)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比得氧氣反應(yīng)速率為0.090

mol?L?1?min?1，

故答案為：1.75；0.090

mol?L?1?min?1；

【解析】解：(1)(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中，銨根離子、硫酸根離子、氫氧根離子的總化合價(jià)分別為+1、?2、?1，設(shè)Fe的化合價(jià)為x，則(+1)×2+6x+(?2)×4+(?1)×12=0，解得：x=+3；

Fe的原子序數(shù)為26，位于元素周期表中第四周期第VIII族，

故答案為：+3；

四；

(2)將燒渣溶解前需進(jìn)行“粉碎和提高溫度”，目的是加快反應(yīng)速率，從而提高燒渣溶解速率和溶出率；

根據(jù)分析可知，過程①溶解燒渣所需試劑為硫酸，溶質(zhì)的化學(xué)式為H2SO4；

反應(yīng)②為氫氧化鈉與二氧化硅的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，

故答案為：提高燒渣溶解速率和溶出率；H2SO4；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；

(3)晶體E(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe元素化合價(jià)為+3，則過量的試劑X目的是將將+2價(jià)鐵氧化為+3價(jià)鐵；

氣體Z為氨氣，氨氣為共價(jià)化合物，其電子式為；

反應(yīng)④為鐵離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為3NH3?H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH4+，

故答案為：將+2價(jià)鐵氧化為+3價(jià)鐵；；3NH3?H2O+Fe3+=Fe(OH)3↓+3NH4+；

(4)H為(NH4)2SO4，銨根離子水解溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH?)，由于銨根離子的水解程度較小，則c(NH4+)>c(SO42?)，溶液中離子濃度大小為c(NH4+)>c(SO【解析】解：(1)濃硫酸具有腐蝕性和強(qiáng)的氧化性，應(yīng)貼氧化性、腐蝕性標(biāo)志，D為腐蝕品標(biāo)志，所以保存濃硫酸的試劑瓶上除貼B標(biāo)簽外，還需貼上的標(biāo)簽是D；

故選：D；

(2)用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度稀硫酸溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的是：燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少的儀器：100mL容量瓶，容量瓶帶有活塞，為防止漏水，使用前應(yīng)檢查是否漏水；

故答案為：②④⑥；100mL容量瓶；檢漏；

(3)98%濃硫酸(密度1.84g/mL)物質(zhì)的量濃度C=1000×1.84×98%98=18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18.4mol/L×V=100mL×1mol/L，解得V=5.4mL；

故答案為：5.4；

(4)濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，濃硫酸密度大于水的密度，濃硫酸稀釋的正確操作為：將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中中并不斷攪拌；

故答案為：濃硫酸；水；

(5)A.所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中，導(dǎo)致濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，濃度偏低，則量取的硫酸中含有硫酸物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，

故答案為：偏?。?/p>

B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響；

故答案為：無影響；

C.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏??；

故答案為：偏??；

D.定容時(shí)俯視溶液的凹液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，溶液濃度偏大；

故答案為：偏大；

(5)該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由?13、+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以疊氮化鈉是還原劑、硝酸鉀是氧化劑，根據(jù)原子守恒知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為30：2=15：1，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.7mol，則生成N2為0.7mol×1614=0.8mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為0.7mol×3014=1.5mol，個(gè)數(shù)為：1.5NA，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.7mol×1014=0