第=page22頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)化學(xué)二輪復(fù)習(xí)12題題型各個(gè)擊破——非金屬及其化合物性質(zhì)綜合應(yīng)用（夯實(shí)基礎(chǔ)）一、單選題（本大題共20小題，共40分）把mg銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅而且質(zhì)量仍為mg的是(????)A.NaOH溶液 B.CH3COOH C.稀HN下表中相關(guān)物質(zhì)的信息都正確的一項(xiàng)是(????)

選項(xiàng)

化學(xué)式

電子式或含有的化學(xué)鍵類(lèi)型

物質(zhì)的性質(zhì)

與性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的用途

A

NaClO

離子鍵、共價(jià)鍵

強(qiáng)氧化性

消毒液

B

H

不穩(wěn)定，易分解

醫(yī)用消毒劑

C

N

共價(jià)鍵

水溶液呈弱堿性

工業(yè)制硝酸

D

NaHC

離子鍵

受熱易分解

泡沫滅火器A.A B.B C.C D.D向100mL0.1mol?L?1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀只有BaSO4

B.c點(diǎn)溶液鋁元素以AlO2?的形式存在

C.b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2S下列物質(zhì)與其用途完全符合的有(????)

①Al(OH)3?抗酸藥②Si?太陽(yáng)能電池③AgI?人工降雨

④NaCl?制純堿⑤NaClO?消毒劑⑥Al和Fe2O3?焊接鋼軌A.5條 B.6條 C.7條 D.8條短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；Y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；液態(tài)Z可作為核反應(yīng)堆的熱傳導(dǎo)劑；W與X原子最外層電子數(shù)之比為3：2.下列說(shuō)法正確的是(????)A.化合物Z2O2含有離子鍵和極性共價(jià)鍵

B.原子半徑大小：W>Z>X>Y

C.WO2下列敘述正確的是(????)A.濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸長(zhǎng)期暴露在空氣中，質(zhì)量都會(huì)減小、濃度都會(huì)降低

B.氯水和活性炭都可使紅墨水褪色，其原理相同

C.濃硝酸見(jiàn)光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色

D.濃H2SO下列說(shuō)法正確的是(????)A.制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英

B.SiO2是光導(dǎo)纖維的主要成分，晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料

C.實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液

某溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也無(wú)氣體逸出，則這種溶液中(????)A.一定含有SO42? B.一定含有Ag+

C.可能不含CO對(duì)標(biāo)有下列標(biāo)簽的試劑說(shuō)法錯(cuò)誤的是(????)

A.A B.B C.C D.D下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是(????)A.甲烷的電子式：

B.過(guò)氧化鈉的電子式：

C.碳一12原子：?612C

D.二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：下述實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?????)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象A準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體B驗(yàn)證SO將SOC提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀應(yīng)采用在較低溫度下制得濃溶液再蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、干燥的方法D測(cè)定該溶液的pH用玻璃棒蘸取CH3COOHA.A B.B C.C D.D甲、乙、丙三種溶液中各有一種X?(X?為Cl?、BrA.Br?、I?、Cl? B.Br?、Cl?、I?

C.I?下列敘述正確的是(????)A.Al、Fe、Cu在潮濕空氣中放置一段時(shí)間后均只生成氧化物

B.金屬M(fèi)g與稀硫酸和CO2均能反應(yīng)，其反應(yīng)類(lèi)型相同

C.濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度都會(huì)降低，其原因相同

同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和O2，②NO2和O2，③NH3和N2.現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為A.V1>V2>V3 B.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是(????)A.Cl2通入AgNO3溶液中 B.CO2通入CaCl2溶液中

C.NH下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是(????)A. B.

C. D.將過(guò)量的SO2通入下列溶液中，都能出現(xiàn)渾濁的組合是(????)

①Ca(OH)2；②BaCl2；③Na2SiA.①②③⑥ B.②⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.③④⑤向一盛有氯氣的集氣瓶中加入某液體，振蕩后，能觀察到無(wú)色溶液的現(xiàn)象，則加入的液體是(????)A.水 B.碘化鉀淀粉溶液

C.氯化亞鐵溶液 D.氫氧化鈉溶液用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示硅酸鹽的形成，不正確的是(????)A.鈣沸石[Ca(Al2Si3O10)?3H2O]：CaO?Al2O某工廠發(fā)生CI2泄漏，以下應(yīng)對(duì)措施中主要是基于Cl2A.向被污染的土壤灑石灰

B.向遠(yuǎn)離污染源的高處撤離

C.用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離

D.來(lái)不及撤離時(shí)可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門(mén)窗二、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題，共35分）A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：

(Ⅰ)原子半徑：A<C<B<E<D

(Ⅱ)原子的最外層電子數(shù)：A=D，C=E，A+B=C

(Ⅲ)原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A

(Ⅳ)F的+3價(jià)陽(yáng)離子基態(tài)價(jià)電子排布為3d5

請(qǐng)回答：

(1)B原子的基態(tài)原子電子排布，所有能級(jí)均處于全充滿或半充滿狀態(tài)，則B原子的電子排布式為_(kāi)_____．

(2)甲是A、C兩元素按原子個(gè)數(shù)比2：1組成常見(jiàn)化合物，甲的VSEPR模型為_(kāi)_____，甲分子的立體構(gòu)型為_(kāi)_____．

(3)上述元素中，A、B、C、E、F五種元素可形成一種常見(jiàn)復(fù)鹽，經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個(gè)數(shù)比為1：1：2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則該復(fù)鹽的化學(xué)式______.為檢驗(yàn)復(fù)鹽中某有色離子的存在，請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象______．

(4)F的+3價(jià)離子在堿性條件下可被NaClO氧化為+6價(jià)的含氧酸根離子，ClO?被還原為C請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)把少量的金屬鈉投入到MgCl2溶液中，離子方程式是(2)實(shí)驗(yàn)室用容量瓶配制220mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，需用天平稱(chēng)量(3)通常用小蘇打的水溶液除去CO2中的HCl，其反應(yīng)的離子方程式為

__________，不能用Na2CO(4)向20mL的沸蒸餾水中逐滴滴加5～6滴0.1mol/L的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，請(qǐng)問(wèn)此時(shí)分散系中粒子直徑的范圍是______nm，寫(xiě)出此過(guò)程的化學(xué)方程式(5)Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl，NaClO3和水(假設(shè)沒(méi)有其他反應(yīng)發(fā)生)。則n(NaCl)：如圖1所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：

(1)甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是：______；

(2)石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；

(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為_(kāi)_____L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為_(kāi)_____g；

(4)某同學(xué)利甲烷燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖2所示)．

若用于制漂白液時(shí)a為電池______極，電解質(zhì)溶液最好用______．

若用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉做電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極選用______三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共25分）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑．某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)亞氯酸鈉(NaClO2)的研究．

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl.Ba(ClO2)2可溶于水．

利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

(1)裝置②中產(chǎn)生ClO2氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．

(2)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③______；④低于60℃干燥，得到成品．

過(guò)濾用到的玻璃儀器有______．

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaClO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SO4，操作是：______．

(4)反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K2、打開(kāi)K1，裝置①的作用是______；如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是______．

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度．

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①準(zhǔn)確稱(chēng)取所得亞氯酸鈉樣品m

g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO2?+4I?+4H+實(shí)驗(yàn)室可用下列幾組試劑制取少量NH3：

①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是______(填序號(hào))，第①組試劑中產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)_____。

(2)下面的制取裝置圖1中，方法①應(yīng)選用裝置______(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置______。

(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是______(填字母)。

A.濃硫酸B.固體氫氧化鈉C.五氧化二磷

D.堿石灰E.固體CaO?F.無(wú)水CaCl2

(4)檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是______。

(5)為防止環(huán)境污染，以下裝置如圖2(盛放的液體為水答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A.銅絲灼燒成黑色，立即放入NaOH溶液中，CuO、Cu與NaOH溶液不反應(yīng)，反應(yīng)后銅絲質(zhì)量增加，故A錯(cuò)誤；

B.銅絲灼燒成黑色，立即放入CH3COOH中，CuO與CH3COOH反應(yīng)，生成銅鹽，銅絲質(zhì)量減少，故B錯(cuò)誤；

C.銅絲灼燒成黑色，立即放入稀硝酸中，CuO、Cu與稀硝酸反應(yīng)，生成銅鹽，質(zhì)量減少，故C錯(cuò)誤；

D.銅絲灼燒成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO與C2H5OH反應(yīng)：CuO+C2H5OH→△C【解析】解：A.NaClO中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵、O?Cl原子之間存在共價(jià)鍵，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性，所以可以作消毒劑，故A正確；

B.雙氧水是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，其電子式為，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣中只含共價(jià)鍵，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而使其水溶液呈弱堿性，該現(xiàn)象屬于化學(xué)性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈉屬于強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，能和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)而生成二氧化碳，與其穩(wěn)定性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選A．

A.NaClO中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵、O?Cl原子之間存在共價(jià)鍵，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性而使蛋白質(zhì)變性；

B.雙氧水是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵；

C.氨氣中只含共價(jià)鍵，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離生成氫氧根離子而使其水溶液呈溶解性，工業(yè)制取硝酸的原料是氨氣；

D.碳酸氫鈉屬于強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，能和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)而生成二氧化碳．

本題考查較綜合，涉及化學(xué)鍵、電子式、物質(zhì)性質(zhì)及用途等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，題目難度不大．

3.【答案】B

【解析】【分析】

考查鋁化合物的性質(zhì)及計(jì)算，難度比較大，清楚整個(gè)反應(yīng)過(guò)程是解題的關(guān)鍵，注意NH4+與Al3+同時(shí)存在，OH?首先與Al3+反應(yīng)，而NH4+與Al(OH)3同時(shí)存在，OH?首先與NH4+反應(yīng)。

【解答】

100mL

0.1mol?L?1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]，NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為0.01mol，溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42?0.02mol，

關(guān)鍵弄清楚反應(yīng)順序，開(kāi)始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42?+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH?=Al(OH)3↓，當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH?，即加入0.015molBa(OH)2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42?未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸銨；再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42?+Ba2+=BaSO4↓【解析】解：①Al(OH)3和胃酸反應(yīng)做抗酸藥，故①正確；

②單質(zhì)硅可用作制太陽(yáng)能電池，故②正確；

③AgI可用于人工降雨，故③正確；

④氨堿法制純堿的實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行分析，以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來(lái)制取純堿，故④正確；

⑤消毒劑的主要有效成分為次氯酸鈉(NaClO)，故⑤正確；

⑥根利用鋁氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，故⑥正確；

⑦Fe2O3可作紅色油漆或涂料，故⑦正確；

⑧MgO的熔點(diǎn)高，可作耐火材料，故⑧正確；

所以物質(zhì)與其用途完全符合的有8個(gè)，

故選：D。

①Al(OH)3和胃酸反應(yīng)做抗酸藥．

②單質(zhì)硅可用作制太陽(yáng)能電池；

③AgI可用于人工降雨；

④氨堿法制純堿的實(shí)驗(yàn)原理進(jìn)行分析，以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來(lái)制取純堿；

⑤消毒劑的主要有效成分為次氯酸鈉(NaClO)；

⑥根據(jù)鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌；

⑦Fe2O3【解析】【分析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意周期律及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X為C元素；Y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Y為N元素；液態(tài)Z可作為核反應(yīng)堆的熱傳導(dǎo)劑，Z為Na元素；W與X原子最外層電子數(shù)之比為3：2，可知W的最外層電子數(shù)為6，結(jié)合原子序數(shù)大于11，可知W為S．

由上述分析可知，X為C，Y為N，Z為Na，W為S，

A.化合物Na2O2含有離子鍵和O?O非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑大小：Z>W>X>Y，故B錯(cuò)誤；

C.SO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水不同，分別與化合反應(yīng)、氧化反應(yīng)有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.Y的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可反應(yīng)生成鹽為硝酸銨，故D正確。

故選D【解析】解：A、濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，二者在空氣中濃度都變低，但濃硫酸的質(zhì)量增加，故A錯(cuò)誤；

B、氯水是氧化還原褪色，而活性炭是吸附褪色，所以原理不同，故B錯(cuò)誤；

C、濃硝酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使硝酸顯黃色，故C正確；

D、濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)，在常溫下不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A、濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性；

B、氯水是氧化還原褪色，而活性炭是吸附褪色；

C、濃硝酸具有不穩(wěn)定下，見(jiàn)光分解生成二氧化氮、氧氣和水；

D、濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，在加熱的條件下能與Cu【解析】解：A.制普通玻璃的主要原料為純堿而不是燒堿，純堿與二氧化硅反應(yīng)生產(chǎn)硅酸鈉，為玻璃的主要成分，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硅具有全反射的性能，可用于光導(dǎo)纖維，晶體硅可導(dǎo)電，可用于半導(dǎo)體材料，故B正確；

C.玻璃中的二氧化硅可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用橡膠塞，故C錯(cuò)誤；

D.鹽酸與硅不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選：B。

A.制普通玻璃的主要原料為純堿而不是燒堿；

B.二氧化硅具有全反射的性能，晶體硅可導(dǎo)電；

C.玻璃中的二氧化硅可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；

D.鹽酸與硅不反應(yīng)．

本題綜合考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)與應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大．

8.【答案】D

【解析】解：加入氯化鋇溶液，若溶液中含有硫酸根離子，則白色沉淀為硫酸鋇，若溶液中含有銀離子離子，則白色沉淀為氯化銀，則溶液中可能含有SO42?或Ag+；加入稀硝酸沒(méi)有氣體生成，則沒(méi)有CO32?，

A.溶液中不一定含有SO42?，故A錯(cuò)誤；

B.溶液中不一定含有Ag+，故B錯(cuò)誤；

C.加入稀硝酸沒(méi)有氣體生成，則沒(méi)有CO32?，故C錯(cuò)誤；

D.依據(jù)上述分析可知，溶液中可能含有SO42?或A【解析】試題分析：A、乙醇可與水以任意比互溶，不能用來(lái)萃取溴水中的溴，錯(cuò)誤；B、濃硝酸見(jiàn)光或受熱易分解，具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠，應(yīng)用帶玻璃塞的棕色試劑瓶盛裝，正確；C、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，正確；D、濃硫酸具有吸水性，正確。

考點(diǎn)：考查元素化合物知識(shí)，涉及乙醇、濃硝酸、碳酸氫鈉和濃硫酸的性質(zhì)。

10.【答案】D

【解析】解：A.甲烷分子中含有4個(gè)C?H鍵，碳原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為，故A正確；

B.過(guò)氧化鈉為離子化合物，其電子式為，故B正確；

C.碳?12的質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為12，該原子可以表示為?612C，故C正確；

D.二氧化硅為立體結(jié)構(gòu)，不存在結(jié)構(gòu)式O=Si=O，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.甲烷為共價(jià)化合物，分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I；

B.過(guò)氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號(hào)表示，過(guò)氧根離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷；

C.元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；

D.二氧化硅為原子晶體，為立體結(jié)構(gòu)，無(wú)法書(shū)寫(xiě)其結(jié)構(gòu)式。

本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及結(jié)構(gòu)式、電子式、元素符號(hào)等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力。

11.【答案】B【解析】解：A.若加水超過(guò)刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)重新配制，故A錯(cuò)誤；

B.SO2通入品紅溶液，品紅溶液褪色，與漂白性有關(guān)，故B正確；

C.二者溶解度受溫度影響不同，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，不能趁熱過(guò)濾，故C錯(cuò)誤；

D.不能選濕潤(rùn)的pH試紙，應(yīng)選干燥的試紙，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.若加水超過(guò)刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗；

B.SO2通入品紅溶液，品紅溶液褪色，與漂白性有關(guān)；

C.二者溶解度受溫度影響不同；

D.不能選濕潤(rùn)的pH試紙。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高考常見(jiàn)題型，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

【解析】解：鹵族元素中，其單質(zhì)的氧化性隨著原子序數(shù)增大而減弱，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以鹵族元素中原子序數(shù)小的單質(zhì)能置換出原子序數(shù)大的單質(zhì)，

甲、乙、丙三種溶液中各有一種X?(X?為Cl?、Br?、I?

)離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬?，二者發(fā)生置換反應(yīng)，說(shuō)明甲中含有Br?，再加丙溶液，顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明加入的物質(zhì)和溴不反應(yīng)，則為Cl?，則乙是【解析】解：A.Al、Fe放置在潮濕的空氣中都生成氧化物，Cu在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間后會(huì)生銹，即生成堿式碳酸銅，故A錯(cuò)誤；

B.Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、CO2+2Mg??點(diǎn)燃??2MgO+C，所以二者都是置換反應(yīng)，故B正確；

C.濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸和濃鹽酸放置在空氣中一段時(shí)間后溶液都變稀，濃硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積增大，濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所以二者原因不同，故C錯(cuò)誤；

D.氯氣在化學(xué)反應(yīng)中可能既是氧化劑又是還原劑，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故D錯(cuò)誤；

【解析】解：分別充滿等體積混合的2種氣體，則設(shè)每種氣體各占12L，①組合發(fā)生反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余氣體的體積為：18L，

②組合發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余氣體的體積為38L，

③組合NH3全部溶于水，剩余N2【解析】【分析】本題考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目多角度考查元素化合物，注意相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大?！窘獯稹緼.氯氣會(huì)與水反應(yīng)生成HCl，與AgNO3反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生，所以A不選；

B.碳酸酸性比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，所以B選；

C.氨氣水溶液呈堿性，可與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故C不選；

D.二氧化硫溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，生成硫酸鋇沉淀，故D不選。

16.【答案】C

【解析】【分析】本題考查常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)操作的分析判斷。題目綜合性較強(qiáng)，但是難度不大，掌握常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)操作方法及實(shí)驗(yàn)原理即可正確解答。解答實(shí)驗(yàn)類(lèi)題目，熟悉物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)是解題根本，其次是注意一些特殊操作步驟的目的?！窘獯稹緼.固體加熱試管口應(yīng)略向下傾斜，防止液體倒流到試管底部炸裂試管，故A錯(cuò)誤；B.未指明所通入的氣體是什么，無(wú)法判斷是否能除去雜質(zhì)氣體，故B錯(cuò)誤；C.鐵釘在氯化鈉中發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)管中的紅墨水上升，故C正確；D.濃鹽酸與二氧化錳需加熱才能制取氯氣，故D錯(cuò)誤。故選C。

17.【答案】D

【解析】解：①二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，過(guò)量的二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)最終生成可溶性亞硫酸氫鈣溶液，SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故①不選；

②亞硫酸的酸性弱于鹽酸，不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故②不選；

③亞硫酸酸性強(qiáng)于硅酸，產(chǎn)生白色的硅酸沉淀，故③選；

④過(guò)量的SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成白色的硫酸鋇沉淀，故④選；

⑤苯酚鈉溶液與過(guò)量二氧化硫反應(yīng)生成苯酚和亞硫酸氫鈉，苯酚常溫下在水中溶解度不大，溶液變渾濁，故⑤選；

⑥二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉溶液和二氧化碳，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故⑥不選；

故選D．

①過(guò)量的二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)最終生成可溶性亞硫酸氫鈣溶液；

【解析】解：A、氯氣中加入水，得到的液體為黃綠色，則不符合題意，故A錯(cuò)誤；

B、因氯氣能氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)，使淀粉變藍(lán)，則不符合題意，故B錯(cuò)誤；

C、因氯氣能氧化亞鐵離子變成鐵離子，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，則不符合題意，故C錯(cuò)誤；

D、因氫氧化鈉溶液為無(wú)色，且氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉鹽都為無(wú)色溶液，則符合題意，故D正確；

故選D．

A、氯水為黃綠色；

B、氯氣具有氧化性，碘離子具有還原性，利用氧化還原反應(yīng)來(lái)分析，且碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)；

C、含亞鐵離子的溶液為淺綠色，含三價(jià)鐵離子的溶液為黃色；

D、氫氧化鈉溶液為無(wú)色，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉也是無(wú)色溶液．

本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，明確氯氣的氧化性使解答本題的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉常見(jiàn)離子在溶液中的顏色、物質(zhì)的特性等來(lái)解答即可．

19.【答案】C

【解析】解：A、鈣沸石的氧化物書(shū)寫(xiě)形式：[Ca(Al2SiO10)?3H2O]：CaO?Al2O3?3SiO2?3H2O，故A正確；

B、鎂橄欖石的氧化物書(shū)寫(xiě)形式：[Mg2SiO3]：2MgO?SiO2，故B正確；

C、正長(zhǎng)石的氧化物書(shū)寫(xiě)形式：[KAlSi3O8]：K2O?Al2O3【解析】解：A.石灰溶于水形成氫氧化鈣是堿溶液可以吸收氯氣，利用的是氯氣的化學(xué)性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.氯氣密度比空氣重，發(fā)生CI2泄漏向遠(yuǎn)離污染源的高處撤離，故B正確；

C.純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發(fā)生反應(yīng)吸收氯氣，氯氣密度比空氣重用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離，故C錯(cuò)誤；

D.純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發(fā)生反應(yīng)吸收氯氣，來(lái)不及撤離時(shí)可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門(mén)窗，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.石灰溶于水形成氫氧化鈣是堿溶液可以吸收氯氣；

B.氯氣密度比空氣重；

C.純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發(fā)生反應(yīng)吸收氯氣；

D.純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發(fā)生反應(yīng)吸收氯氣；

本題考查了氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及其性質(zhì)的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

21.【答案】1s22s22p【解析】解：A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，根據(jù)原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A，可知A為H元素，B、C為第二周期元素，原子的最外層電子數(shù)A=D，則D為Na元素，根據(jù)B原子的基態(tài)原子電子排布，所有能級(jí)均處于全充滿或半充滿狀態(tài)，可知B為N元素，根據(jù)原子的最外層電子數(shù)：A+B=C，可知C為O元素，原子的最外層電子數(shù)：C=E，可知E為S元素，根據(jù)F的+3價(jià)陽(yáng)離子基態(tài)價(jià)電子排布為3d5，可知F為Fe元素，

(1)B為氮元素，原子的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p3，故答案為：1s22s22p3；

(2)甲是A、C兩元素按原子個(gè)數(shù)比2：1組成常見(jiàn)化合物為H2O，其中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6+22=4，氧原子按sp3方式雜化，所以水分子的VSEPR模型為四面體形，其中有兩對(duì)孤電子對(duì)，所以水分子的立體構(gòu)型為V形，故答案為：四面體形；V形；

(3)上述元素中，A、B、C、E、F五種元素可形成一種常見(jiàn)復(fù)鹽，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有硫酸根離子；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，說(shuō)明有銨根離子，經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個(gè)數(shù)比為1：1：2，則該復(fù)鹽的化學(xué)式為NH4Fe(SO4)2，該復(fù)鹽中有色離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為取少量該復(fù)鹽于試管中，加蒸餾水溶解后，加入幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，

故答案為：NH4Fe(SO4)2；取少量該復(fù)鹽于試管中，加蒸餾水溶解后，加入幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色；

(4)Fe3+離子在堿性條件下可被NaClO氧化為+6價(jià)的含氧酸根離子，ClO?被還原為Cl?，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3ClO?+10OH?=2FeO42?+3Cl?+5H2O，故答案為：2Fe3++3ClO?+10OH?=2FeO(2)2.7

(3)HCO3?(4)1～100nm

FeCl3+3(5)5:1

【解析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)鈉及鈉的重要化合物、鐵的化合物、離子方程式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等應(yīng)用。【解答】(1)把少量的金屬鈉投入到MgCl2溶液中生產(chǎn)氫氧化鎂沉淀和氫氣、氯化鈉，離子方程式為：故答案為：2Na+Mg(2)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有220mL的容量瓶，應(yīng)該用250mL的容量瓶，計(jì)算按照250mL計(jì)算，故需要稱(chēng)量碳酸鈉的質(zhì)量為：0.25L×0.1mol/L×106g/mol=2.7g，故答案為：2.7；(3)小蘇打成分是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，其離子方程式為：HCO3?故答案為：HCO3?(4)題中敘述是形成氫氧化鐵膠體，膠體的離子直徑范圍是1～100nm，此過(guò)程方程式為：FeCl3+3故答案為：1～100nm；FeCl3+3(5)根據(jù)敘述可知，氯元素化合價(jià)從0價(jià)降低到氯化鈉的?1價(jià)，得到1個(gè)電子，升高到氯酸鈉的+5價(jià)，失去5個(gè)電子，要使得失電子相等，故氯化鈉和氯酸鈉的系數(shù)之比為：5:1，物質(zhì)的量之比為：5:1，故答案為：5:1。

23.【答案】CH4+10OH??8e?=CO32?+7【解析】解：燃料電池中，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極．

(1)燃料電池中，負(fù)極上投放燃料所以投放甲烷的電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：

CH4+10OH??8e?=CO32?+7H2O.

故答案為：CH4+10OH??8e?=CO32?+7H2O.

(2)甲中投放氧化劑的電極是正極，所以乙裝置中石墨電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl??2e?=Cl2↑.

故答案為：2Cl??2e?=Cl2↑.

(3)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2.24L22.4L/mol×4=0.4mol，乙裝置中鐵電極上氫離子放電生成氫氣，設(shè)生成氫氣的體積為xL；丙裝置中陰極上析出銅，設(shè)析出銅的質(zhì)量為yg．

2H++2e?=H2↑

2mol?22.4L

0.4mol?xL

x=4.48

2Cu2++2e?=Cu

2mol

64g

0.4mol

yg

y=12.8

故答案為：4.48；12.8．

(4)【解析】解：(1)氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，本身被還原為二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)=2ClO2↑+2N