2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)實驗（過關(guān)檢測）（100分）一、選擇題（單選擇，每小題4分，共40分）1.（2020屆北京昌平期末）下列實驗裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD實驗?zāi)康膶嶒炇抑埔宜嵋阴ケ容^碳酸與苯酚酸性強(qiáng)弱加入CCl4分離碘水中的碘蒸干FeCl3溶液制無水FeCl3實驗裝置飽和Na2飽和Na2CO3溶液苯酚鈉溶液Na2CO3鹽酸有機(jī)層有機(jī)層水層答案C2、(2020屆房山期末)下述實驗方案中均使用了NaCl溶液，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖蔷幪朅BCD實驗方案置于光亮處片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液實驗?zāi)康尿炞C甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行噴泉實驗驗證Fe電極被保護(hù)驗證乙炔的還原性答案：A3.．(2020屆北京豐臺期末)根據(jù)Cl2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是溶液現(xiàn)象結(jié)論AFeCl2溶液溶液由淺綠色變?yōu)辄S色Cl2有氧化性BH2S溶液產(chǎn)生黃色渾濁非金屬性Cl＞SC滴有酚酞的氫氧化鈉溶液溶液紅色褪去氯氣具有酸性D品紅溶液溶液褪色氯水具有漂白性答案：C4.(2020屆順義高三素質(zhì)展示)用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡B．濃硝酸用砂紙打磨過的鐵片產(chǎn)生紅棕色氣體C．氯化銨溶液氫氧化鎂沉淀白色沉淀溶解②②D．碳酸氫鈉溶液苯酚鈉溶液溶液變渾濁答案C5.（2019年西城二模）.某小組利用下面的裝置進(jìn)行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。實驗操作現(xiàn)象Ⅰ向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡Ⅱ向盛有NaHCO3溶液①中持續(xù)通入H2S氣體至過量現(xiàn)象同實驗Ⅰ資料：CaS遇水完全水解由上述實驗得出的結(jié)論不正確的是（）A.③中白色渾濁是CaCO3B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+C.實驗Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S2?==CO32?+H2SD.由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱答案：C6.(2020屆順義高三素質(zhì)展示)酚酞是一種弱有機(jī)酸，不同酸堿環(huán)境中酚酞結(jié)構(gòu)可以發(fā)生變化，并導(dǎo)致酚酞溶液顏色變化。根據(jù)下列實驗不能推出的結(jié)論是編號①②③④實驗向3mL0.01mol/LNaOH溶液中滴加2滴酚酞溶液向3mL4mol/LNaOH溶液中滴加2滴酚酞溶液向?qū)嶒灑谥械渭欲}酸向?qū)嶒灑僦屑尤?mLH2O2溶液，再滴加鹽酸現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)榧t色溶液先變紅，后迅速褪色溶液先變紅，后變?yōu)闊o色溶液變?yōu)闊o色，滴加鹽酸后溶液依然為無色A．對比實驗①和②可推出NaOH溶液濃度影響酚酞結(jié)構(gòu)和溶液顏色變化B．對比實驗③和④可推出H2O2溶液也能改變酚酞結(jié)構(gòu)，且原理與NaOH溶液相同C．對比實驗①、②、③可推斷酚酞結(jié)構(gòu)隨酸堿環(huán)境的變化可能是可逆反應(yīng)D．根據(jù)上述實驗，酚酞在不同的酸堿環(huán)境中至少存在3種不同的結(jié)構(gòu)答案B7.(2020屆北京豐臺期末)圖1表示：以相同的滴速分別向同體積的蒸餾水和0.1mol·L?1CuSO4溶液中滴入NaCl溶液，氯離子濃度隨氯化鈉加入量的變化關(guān)系。圖2表示：CuCl2溶液中氯離子濃度隨溫度變化關(guān)系。結(jié)合信息，下列推斷不合理的是已知：CuSO4溶液中存在平衡X：Cu2+＋4H2O[Cu(H2O)4]2+（藍(lán)色）CuCl2溶液呈綠色，溶液中存在平衡Y：4Cl－＋[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2－＋4H2O氯離子濃度/（mg/L）氯離子濃度/（mg/L）氯離子濃度/（mg/L）氯離子濃度/（mg/L）CuSOCuSO4溶液VV(NaCl)/mL溫度/溫度/℃圖1圖2圖1圖2A．平衡Y是圖1中兩條曲線沒有重合的主要原因B．由圖2可知平衡Y為吸熱反應(yīng)C．平衡X是無水硫酸銅粉末和硫酸銅溶液顏色不同的原因D．CuCl2溶液加水稀釋，溶液最終變?yōu)闇\綠色答案D8.（2019年海淀二模）某小組同學(xué)通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實驗記錄如下：序號IIIIII實驗步驟充分振蕩，加2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水實驗現(xiàn)象銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無白色沉淀下列說法不正確的是A．實驗I、II、III中均涉及Fe3+被還原B．對比實驗I、II說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)C．實驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同D．向?qū)嶒濱II反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀答案：C9.（2019年西城二模）.某小組利用下面的裝置進(jìn)行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。實驗操作現(xiàn)象Ⅰ向盛有Na2S溶液的①中持續(xù)通入CO2至過量②中產(chǎn)生黑色沉淀，溶液的pH降低；③中產(chǎn)生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡Ⅱ向盛有NaHCO3溶液①中持續(xù)通入H2S氣體至過量現(xiàn)象同實驗Ⅰ資料：CaS遇水完全水解由上述實驗得出的結(jié)論不正確的是（）A.③中白色渾濁是CaCO3B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+C.實驗Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S2?==CO32?+H2SD.由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強(qiáng)弱答案：C10.．(2020屆房山期末)某小組同學(xué)通過實驗研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實驗記錄如下：序號IIIIII實驗步驟充分振蕩，加2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水充分振蕩，加入2mL蒸餾水實驗現(xiàn)象銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無白色沉淀下列說法不正確的是A．實驗I、II、III中均發(fā)生了反應(yīng)2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+B．對比實驗I、II、III說明白色沉淀的產(chǎn)生可能與銅粉的量及溶液的陰離子種類有關(guān)C．實驗II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同D．向?qū)嶒濱II反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀答案C二、非選擇題（共60分）11.（15分）實驗室以綠礬(FeSO4·7H2O)制備補血劑甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：甘氨酸(NH2CH2COOH)檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇實驗過程：Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的綠礬溶液。Ⅱ.制備FeCO3：向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL1.1mol·L－1NH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。Ⅲ.制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器略去)，將實驗Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。回答下列問題：(1)實驗I中：實驗室配制綠礬溶液時，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為________(填化學(xué)式)。再滴加少量稀硫酸的作用是___________________________________________________________。(2)實驗Ⅱ中：生成沉淀的離子方程式為___________________________。(3)實驗Ⅲ中：①C中盛檸檬酸溶液的儀器名稱為________。②裝置A中所盛放的藥品是________(填字母)。A.Na2CO3和稀H2SO4B.CaCO3和稀H2SO4C.CaCO3和稀鹽酸③確認(rèn)C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是____________________________。④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一個作用_______________________。⑤洗滌實驗Ⅲ中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是________(填字母)。A.熱水 B.乙醇溶液C.檸檬酸溶液⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g，則產(chǎn)率為________%。解析(1)Fe2＋具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，因此需要加入Fe粉，防止Fe2＋被氧化；Fe2＋能發(fā)生水解，加入稀硫酸的目的是抑制Fe2＋的水解；(2)實驗Ⅱ制備的是FeCO3，所用試劑為FeSO4和NH4HCO3，利用HCOeq\o\al(－,3)的電離HCOeq\o\al(－,3)COeq\o\al(2－,3)＋H＋，F(xiàn)e2＋結(jié)合COeq\o\al(2－,3)，促使反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H＋濃度增大，H＋與HCOeq\o\al(－,3)反應(yīng)生成CO2，因此離子方程式為Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；(3)①根據(jù)儀器的特點，盛放檸檬酸溶液的儀器是滴液漏斗；②裝置A制備CO2，裝置A為啟普發(fā)生器的簡易裝置，因此盛放的藥品是CaCO3和稀鹽酸，故C正確；③空氣排盡時CO2充滿裝置，即裝置D中出現(xiàn)白色沉淀(或澄清石灰水變渾濁)；④根據(jù)信息，檸檬酸具有強(qiáng)酸性和還原性，能夠促進(jìn)FeCO3的溶解，防止Fe2＋被氧化；⑤甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，因此用乙醇溶液洗滌，故選項B正確；⑥根據(jù)元素守恒，甘氨酸亞鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為20.4g，產(chǎn)率為eq\f(17.34g,20.4g)×100%＝85%。答案(1)Fe防止Fe2＋水解(2)Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(3)①滴液漏斗②C③D中澄清石灰水變渾濁④防止Fe2＋被氧化⑤B⑥8512.（15分）己二酸是一種重要的有機(jī)二元酸，能夠發(fā)生成鹽反應(yīng)、酯化反應(yīng)、酰胺化反應(yīng)等，并能與二元胺或二元醇縮聚成高分子聚合物等，是合成尼龍－66的原料，工業(yè)上環(huán)己醇用硝酸氧化可得到己二酸是典型的氧化還原反應(yīng)。ΔH＜0相關(guān)物理常數(shù)：名稱相對分子質(zhì)量密度(20℃)g/cm3熔點(℃)沸點(℃)溶解度S(g/100g溶劑)水乙醇乙醚環(huán)己醇1000.9625.2161可溶易溶己二酸1461.36151265可溶(S隨溫度降低而減小)易溶微溶Ⅰ.己二酸粗產(chǎn)品的制備操作步驟：裝置C中加入50mL中等濃度的硝酸(過量)，投入沸石，并逐一安裝裝置A、裝置B和溫度計，磁力攪拌，將溶液混合均勻，并加熱到80℃。用裝置A滴加2滴環(huán)己醇，反應(yīng)立即開始，溫度隨即上升到85～90℃，從裝置A中小心地逐滴加入環(huán)己醇，將混合物在85～90℃下加熱2～3分鐘，共加入1.000g環(huán)己醇。請回答下列問題：(1)反應(yīng)需維持溫度在85～90℃，最好采取________控溫；試分析維持溫度在85～90℃的原因：______________________________________________________________________________________________________。(2)裝置右側(cè)燒杯中的NaOH溶液的作用是________________________________________________________________________________。Ⅱ.己二酸粗產(chǎn)品的提純及應(yīng)用操作流程：趁熱倒出裝置C中的產(chǎn)品，在冷水中降溫冷卻，析出的晶體在布氏漏斗上進(jìn)行抽濾，將晶體進(jìn)行重結(jié)晶，再分別用3mL冰水和乙醚洗滌己二酸晶體，繼續(xù)抽濾，晶體再用3mL冰水洗滌一次，再抽濾。取出產(chǎn)品，干燥后稱重，得干燥的己二酸0.860g。請回答下列問題：(3)相比于普通過濾，抽濾的優(yōu)點在于：______________________________________________________________________________________________________________________。(4)在抽濾過程中，用冰水洗滌析出的己二酸晶體的原因：______________________________________________________________________________________________________________________。(5)該實驗的產(chǎn)率為________%(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。解析(1)反應(yīng)需維持溫度在85～90℃，低于100℃，最好采取水浴控溫；維持溫度在85～90℃的原因：維持反應(yīng)速率(或溫度過低反應(yīng)速率慢)，減少HNO3的分解和揮發(fā)(或溫度過高HNO3分解和揮發(fā))，減少副反應(yīng)的發(fā)生。(2)在反應(yīng)中環(huán)己醇被氧化，HNO3被還原成氮氧化物，右側(cè)燒杯中的NaOH溶液的作用是吸收HNO3被還原生成的氮氧化物，防止污染大氣。(3)相比于普通過濾，抽濾的優(yōu)點在于：減小壓強(qiáng)加快過濾速率，減少過濾過程中產(chǎn)品的變質(zhì)，得到較干燥的產(chǎn)品。(4)己二酸中混有環(huán)己醇和HNO3，環(huán)己醇易溶于乙醚，己二酸微溶于乙醚，抽濾時用乙醚洗滌除去環(huán)己醇；HNO3易溶于水，己二酸在水中的溶解度隨溫度降低而減小，用冰水洗滌析出的己二酸晶體的原因：除去殘留的HNO3，減少己二酸的損失。(5)n(環(huán)己醇)＝1.000g÷100g·mol－1＝0.01mol，理論上生成己二酸物質(zhì)的量為0.01mol，生成己二酸的質(zhì)量為0.01mol×146g·mol－1＝1.46g，該實驗的產(chǎn)率為eq\f(0.860g,1.46g)×100%≈58.9%。答案(1)水浴維持反應(yīng)速率，并減少HNO3的揮發(fā)及分解，減少副反應(yīng)的發(fā)生(2)吸收HNO3被還原生成的氮氧化物，防止污染空氣(3)加快過濾速度，減少過濾過程中產(chǎn)品的變質(zhì)，得到較干燥的產(chǎn)品(4)除去殘留的HNO3，減小己二酸的損失(5)58.913.（15分）新切開的蘋果在空氣中放置一段時間表面會變黃，最終變成褐色，這種現(xiàn)象在食品科學(xué)上通常稱為“褐變”。關(guān)于蘋果褐變的原因有以下兩種說法：A.蘋果中的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化成Fe3＋B.蘋果中的酚類物質(zhì)被空氣中的氧氣氧化究竟哪種說法正確，某小組同學(xué)通過實驗進(jìn)行了探究。實驗用品：蘋果、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸、NaHCO3溶液、Na2SO3溶液，KSCN溶液，去氧蒸餾水。(1)探究1：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴________溶液________說法A不正確(2)探究2：【查閱文獻(xiàn)】Ⅰ.蘋果中含有多種酚和酚氧化酶，蘋果中酚氧化酶的活性溫度為35℃左右、活性pH約為5.5～7.5。Ⅱ.酚類物質(zhì)遇FeCl3溶液常發(fā)生顯色反應(yīng)而呈現(xiàn)一定顏色，如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍(lán)色。該小組將剛削皮的蘋果切成七塊，分別進(jìn)行如下實驗。請?zhí)顚懴卤碇邢鄳?yīng)的結(jié)論：序號實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①在一塊上滴加2～3滴FeCl3溶液表面變?yōu)榫G色________②再取兩塊，一塊放置于空氣中，另一塊迅速浸入經(jīng)過去氧的蒸餾水中前者表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化蘋果褐變與________有關(guān)③另兩塊分別立刻放入沸水和0.1mol·L－1鹽酸中浸泡2min后取出，置于空氣中相當(dāng)長一段時間內(nèi)，兩塊均無明顯變化蘋果褐變與酚氧化酶的活性有關(guān)④最后兩塊分別立刻放入濃度均為0.1mol·L－1的NaHCO3和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，置于空氣中前者經(jīng)過一段時間表面逐漸褐變，后者相當(dāng)長一段時間內(nèi)，無明顯變化亞硫酸鈉溶液能阻止蘋果褐變(3)問題分析：Ⅰ.常溫下，濃度均為0.1mol·L－1NaHCO3溶液略顯堿性，而NaHSO3溶液卻略顯酸性。NaHSO3溶液略顯酸性是因為______________________________。Ⅱ.0.1mol·L－1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液的pH相近，Na2SO3溶液卻能阻止蘋果褐變，結(jié)合離子方程式分析原因：___________________________________________________________。Ⅲ.對探究2中的試驗③所得結(jié)論作進(jìn)一步解釋___________________________________________________________。解析(1)“褐變”的蘋果是否是Fe2＋被氧化為Fe3＋，可以通過在蘋果上滴加幾滴KSCN的方法來判斷，因為KSCN溶液遇Fe3＋變紅，如果無紅色出現(xiàn)則說明不是Fe2＋氧化為Fe3＋。(2)①說明含有對苯二酚。②實驗表明蘋果的褐變與空氣中的氧氣有關(guān)。(3)Ⅰ.亞硫酸氫鈉顯酸性說明HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于HSOeq\o\al(－,3)的水解程度。Ⅱ.因為亞硫酸鈉的還原性比酚強(qiáng)，消耗了氧氣，則保護(hù)了酚。Ⅲ.酚氧化酶是蛋白質(zhì)，在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或高溫的條件下失去活性，避免了蘋果中酚的消耗，從而使得蘋果不會變色。答案(1)KSCN無紅色出現(xiàn)(2)①蘋果中含有對苯二酚②氧氣(3)Ⅰ.亞硫酸氫根的電離程度大于水解程度Ⅱ.亞硫酸鈉的還原性比酚強(qiáng)，消耗了氧氣，保護(hù)了酚，2SOeq\o\al(2－,3)＋O2=2SOeq\o\al(2－,4)Ⅲ.酶是蛋白質(zhì)，在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或高溫條件下會變性，失去活性，失去催化效率14（2020屆北京房山期末）（15分）某同學(xué)在實驗室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實驗：實驗=1\*ROMANI：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+（1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液顯酸性，用離子方程式表示其顯酸性的原因。（2）Fe3+與Fe粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）滴加NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象為。實驗=2\*ROMANII：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實驗方案現(xiàn)象向3mL0.1mol/LFeSO4溶