第③不用濃鹽酸與石灰石反響的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的二氧化碳含有氯化氫雜質。2.原理：用石灰石和稀鹽酸反響：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 3.裝置圖發(fā)生裝置：固液不加熱型4.裝置的考前須知：〔1〕假設用長頸漏斗〔可隨時參加液體〕來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下〔思考：為什么？液封〕5.檢驗方法：將氣體通入澄清的石灰水，如變渾濁，那么是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體氫氣的實驗室制法1.原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑〔不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發(fā)性〕2.發(fā)生裝置：反響物為固體和液體，反響條件不需要加熱〔固液不加熱型〕3.收集方法：向下排空法〔密度比空氣下〕、排水法〔難溶于水〕4.檢查裝置的氣密性：關閉止水夾，從長頸漏斗加水，假設長頸漏斗中形成一段穩(wěn)定的液柱，那么裝置不漏氣。5.裝置的優(yōu)點：可隨時控制反響的發(fā)生和停止；節(jié)約藥品。構成物質的奧秘〔一〕、構成物質的微粒1.微粒的根本性質：⑴質量、體積都很小；⑵在不停地運動且與溫度有關。溫度越高，運動速率越快⑶微粒間存在間隔。2.構成物質的微粒：分子、原子、離子等微粒①由離子構成的物質：如氯化鈉〔俗名食鹽〕由鈉離子和氯離子構成。3.由分子構成的物質，發(fā)生物理變化時，分子種類不變，只是分子間的間隙發(fā)生改變。發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生了改變。4.原子的構成核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)(二)元素1.具有相同質子數(shù)〔或核電荷數(shù)〕的一類原子的總稱。不同種元素之間的本質區(qū)別是質子數(shù)〔核電荷數(shù)〕不同；決定元素種類的是質子數(shù)〔核電荷數(shù)〕。2.元素的分布：①地殼中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe3.元素與人體健康：①人體中含有的微量元素：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I等(人體中K、Ca、Na不是微量元素〕②元素與人體健康的關系：缺鈣：可能造成骨骼疏松，畸形，易得佝僂?。蝗辫F：易得貧血癥等；缺鋅：可能造成發(fā)育停滯，智力低下，甚至侏儒癥；缺碘：會得甲狀腺腫大。七、認識化學變化1．發(fā)光、放熱的劇烈的化學反響?！踩紵默F(xiàn)象是發(fā)光、發(fā)熱，但有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的變化不一定是燃燒〕2、條件：〔1〕可燃物〔2〕氧氣〔或空氣〕〔3〕溫度到達著火點〔三者缺一不可，否那么不能燃燒〕3.燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個條件，就可以到達滅火的目的滅火的原理：〔1〕隔離可燃物〔2〕隔絕氧氣〔或空氣〕〔3〕降溫到著火點以下〔不能降低著火點，著火點是物質本身具有的性質，不能改變〕。4.常見滅火的方法：①油鍋著火，用鍋蓋蓋滅②電器著火，先應切斷電源③煤氣泄漏，先應關閉閥門，再輕輕翻開門窗，切忌產生火花④酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋⑤撲滅森林火災，將大火蔓延前的一片樹木砍掉⑥液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等處的失火⑦可燃性氣體在點燃或加熱前都要檢驗純度,以防止發(fā)生爆炸的危險⑧室內起火，如果翻開門窗，會增加空氣的流通,增加氧氣的濃度，反響劇烈，燃燒更旺八、金屬與金屬礦物1.金屬的物理性質①常溫下一般為固態(tài)〔汞為液態(tài)〕，有金屬光澤。②大多數(shù)呈銀白色〔銅為紫紅色，金為金黃色〕③有良好的導熱性、導電性、延展性。2.合金：屬于金屬材料，是混合物。一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大。3.金屬的化學性質〔1〕大多數(shù)金屬可與氧氣的反響4Al+3O2=2Al2O32Cu+O22CuO①雖然鋁在常溫下能與氧氣反響，但是在鋁外表生成了一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了反響的進行，所以鋁在常溫下不會銹蝕。在日常生活中不能用鋼絲球刷洗鋁制品,這樣會破壞其外表的氧化膜.②“真金不怕火煉〞說明金即使在高溫時也不能與氧氣反響，金的化學性質極不活潑。③在做金屬性質時,要用砂紙將金屬絲打磨光亮,目的是除去金屬外表的氧化膜.〔2〕活潑金屬+酸→鹽+H2↑置換反響〔條件：活動性：金屬＞H〕H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑現(xiàn)象：有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色(3)金屬+鹽→另一金屬+另一鹽置換反響〔條件：參加反響的金屬＞化合物中金屬元素〕Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金〞原理)現(xiàn)象：鐵釘外表有紅色物質出現(xiàn)，液體由藍色變?yōu)闇\綠色4.常見金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu【鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛〔氫〕銅汞銀鉑金】金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：〔１〕金屬的位置越靠前，它的活動性就越強〔２〕位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素〔不可用濃硫酸、硝酸〕〔３〕位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來?！渤齂、Ca、Na〕5.判斷三種金屬活動性順序常用方法：〔1〕三金一酸：至少有兩種金屬在氫前〔2〕兩邊金屬中間鹽〔3〕中間金屬兩邊鹽例如：判斷Al>Fe>Cu的順序：〔1〕Al+HClFe+HClCu+HCl(2)Al+FeSO4溶液FeSO4溶液+Cu〔3〕AlCl3溶液+FeFe+CuCl2溶液6.鐵的冶煉〔1〕3CO+Fe2O32Fe+3CO2〔2〕現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏?，產生氣體能使澄清的石灰水變渾濁?！?〕〔步驟：一氧化碳早出晚歸，酒精噴燈遲到早退〕①先通CO再加熱的目的：排出裝置內的空氣，以免加熱時CO與空氣混合，可能會發(fā)生爆炸。②實驗完畢后繼續(xù)通入CO目的:防止鐵在高溫下被氧化;防止石灰水倒吸.〔4〕尾氣的處理：目的是防止CO污染空氣。處理方法:可點燃使其生成無毒的二氧化碳氣體。〔5〕產物的檢驗:鐵的檢驗:向黑色粉末中參加稀鹽酸(或稀硫酸),有氣泡產生,溶液變?yōu)闇\綠色。二氧化碳的檢驗：將產生的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。7.鐵的銹蝕〔1〕鐵生銹的條件：鐵與O2、水接觸〔鐵銹的主要成分：Fe2O3〕;鹽和酸可加速鐵的銹蝕〔2〕防止鐵制品生銹的措施：1、保持鐵制品外表的清潔、枯燥2、外表涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等(原理：隔絕空氣和水〕3、改變鐵的內部結構，制成不銹鋼九、溶解現(xiàn)象1．溶液一種或幾種物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色2.汽油除去衣服上的油漬屬于溶解，洗潔精除去衣服上的油污屬于乳化。3.物質溶解時的熱效應①NH4NO3溶于水溫度降低②NaOH、濃H2SO4溶于水溫度升高③NaCl溶解沒有明顯熱現(xiàn)象4.水溶液導電的原因：溶液中含有自由移動的離子。5.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化不飽和溶液不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質升溫、加溶劑注：①Ca(OH)2除外，它的溶解度隨溫度升高而降低，飽和石灰水變?yōu)椴伙柡褪宜禍?，不飽和的石灰水變?yōu)轱柡褪宜郎亍?.固體的溶解度20℃時NaCl的溶液度為36g含義：①在20℃時，在100克水中最多能溶解②在20℃時，NaCl溶解在100克水中到達飽和狀態(tài)時的質量為7.結晶的兩種方法①蒸發(fā)溶劑：適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質。如NaCl〔海水曬鹽〕②降低溫度〔冷卻熱的飽和溶液〕：適用于得到溶解度隨溫度升高而升高且變化較大的物質，如KNO38.配制一定溶質質量分數(shù)的溶液〔1〕用固體配制：①步驟：計算、稱〔固體〕量〔液體〕、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒〔2〕用濃溶液稀釋①步驟：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒十、應用廣泛的酸堿鹽〔一〕溶液的酸堿性和酸堿度1.溶液的酸堿性：①判斷溶液的酸堿性常用指示劑和pH試紙②酸溶液一定是酸性溶液；堿溶液一定是堿性溶液；鹽的溶液有的顯酸性(如CuSO4溶液)、有的顯堿性〔如：碳酸鈉Na2CO3，俗名純堿〕、有的顯中性〔如NaCl溶液〕〔堿溶液能使酚酞試液變紅，能是酚酞試液變紅的不一定是堿溶液，一定是堿性溶液〕2.溶液的酸堿度①判斷溶液的酸堿度常用pH試紙，不能用指示劑。②pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后〔一般在半分鐘內〕與標準比色卡對照，讀出溶液的pH。注意：A：用pH試紙測得的PH值只能為整數(shù)。B：用pH試紙測PH時，不能將pH試紙插入待測溶液中，不能先用蒸餾水潤濕pH試紙。〔二〕、常見的酸——鹽酸、硫酸1.濃鹽酸易揮發(fā)〔敞口放置，瓶口有白霧，質量、濃度均減小〕2.濃硫酸：不易揮發(fā)；吸水性：用作枯燥劑(不能枯燥氨氣〕，敞口放置質量增加、濃度減小。濃硫酸的稀釋：將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散?！八崛胨乇?，緩注入，邊攪拌〞3.酸的通性：酸具有通性的原因：不同的酸溶液中都含有①使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。②活潑金屬＋酸→鹽＋H2↑?！矊儆谥脫Q反響〕③金屬氧化物＋酸→鹽＋水。Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O溶液黃色④金屬氫氧化物〔堿〕＋酸→鹽＋水。〔屬于復分解反響〕⑤鹽＋酸→新鹽＋新酸。〔屬于復分解反響〕4.酸的用途〔1〕鹽酸=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②人體胃液中含有少量鹽酸，助消化〔2〕硫酸=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作氣體枯燥劑=3\*GB3③生產化肥、精煉石油〔三〕.常見的堿——氫氧化鈉，氫氧化鈣1.氫氧化鈉有強腐蝕性，俗稱火堿、燒堿、苛性鈉；極易溶于水放熱；具有吸水性，在空氣中吸水潮解。2.氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰；微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小。3.堿的通性：不同的堿溶液中都含有?！?〕與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅〔僅限于可溶性堿〕?！?〕堿＋非金屬氧化物→鹽＋水〔該反響不屬于復分解反響〕2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O〔3〕堿＋酸→鹽＋水〔中和反響，屬于復分解反響〕〔中和反響生成鹽和水，生成鹽和水的反響不一定是中和反響〕①NaOH和HCl反響的三個變化：溫度變化：升高〔中和反響放熱〕酚酞HClHCl②顏色變化:NaOH→紅色→剛好變無色→無色③pH的變化：pH>7→pH=7→pH<7④應用：熟石灰改進酸性土壤；被蚊蟲叮咬皮膚，可涂上稀氨水或肥皂水；可以用小蘇打或者氫氧化鋁中和過多的胃酸。〔4〕堿＋鹽→新堿＋新鹽Ca(OH)2＋CuSO4＝CaSO4＋Cu(OH)2↓(藍色)3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓(紅褐色)〔四〕常見的鹽NaCl俗名食鹽制氯氣、燒堿，調味品、生理鹽水。Na2CO3俗名純堿〔不是堿！是鹽！〕性質：〔1〕白色固體，易溶于水〔2〕水溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅與酸反響Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑〔4〕與堿反響Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(5)與鹽反響CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl用途：生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑、除去面團中的酸3.NaHCO3俗名小蘇打發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過多的藥劑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑4.硫酸銅性質：白色固體，易溶于水,溶液為藍色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu〔濕法煉銅，“曾青得鐵那么化為銅〞〕CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4配制農藥波爾多液5.CaCO3大理石、石灰石/珍珠、貝殼、水垢等物質的主要成分是碳酸鈣CaCO3。性質：〔1〕白色固體，難溶于水〔2〕與酸反響CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鹽的檢驗：試劑:稀鹽酸與澄清石灰水方法：向樣品中參加稀鹽酸，有氣泡產生；將產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。煅燒石灰石： CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2放熱；氧化鈣具有強烈的吸水性，可作食品枯燥劑。(五)化學肥料1.復合肥料：同時含有N、P、K元素中的兩種或三種的肥料?！踩鏚NO3、NH4H2PO4等〕2.銨鹽〔NH4+〕：試劑：堿〔NaOH、Ca(OH)2等〕、濕潤的紅色石蕊試紙向樣品中參加濃NaOH溶液〔微熱〕，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體〔氨氣NH3〕。2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O(NH4)2SO4+Ca(OH)2ΔCaSO4+2NH3↑+2H2O銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(如熟石灰、草木灰)混合施用，否那么降低肥效(因為反響放出氨氣)。十一、食品中的有機物有機化合物，簡稱有機物，即含碳化合物。(有些含碳的化合物，如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽〔如CaCO3、Na2CO3、NaHCO3〕等屬于無機化合物。)最簡單的有機化合物為甲烷〔CH4〕2.有機高分子化合物〔簡稱有機高分子〕：相對分子質量到達上萬的有機化合物。如蛋白質、淀粉、纖維素，塑料〔聚乙烯、聚氯乙烯〕、合成橡膠、合成纖維是有機高分子化合物。3.淀粉、纖維素、葡萄糖①淀粉、纖維素的來源：綠色植物的光合作用二氧化碳、水在光照及葉綠素的共同作用下，能生成氧氣和葡萄糖，葡萄糖進一步轉化為淀粉、纖維素或蔗糖。②淀粉的檢驗：使用碘酒〔或碘水〕淀粉與碘單質作用后變?yōu)樗{色(淀粉遇碘變藍)〔加碘鹽含碘酸鉀，不含碘單質，不能用加碘鹽檢驗淀粉〕4.蛋白質①蛋白質的鹽析：向蛋白質溶液中參加鹽溶液，蛋白質的溶解度變小而凝聚析出。屬于物理變化?！怖合螂u蛋清溶液中參加飽和硫酸銨溶液，出現(xiàn)白色沉淀〕②蛋白質在受熱或者遇到濃硝酸、甲醛、重金屬鹽〔如銅鹽、鉛鹽、鋇鹽、汞鹽〕等化學物質后，會發(fā)生變性，失去原有的生理功能，是化學變化。應用：①人如果重金屬中毒后，應該立即食用雞蛋清、豆?jié){或牛奶來解毒；②甲醛溶液浸泡動物標本，但不能浸泡食品；③CuSO4溶液有毒，不能浸泡粽子葉。③鑒別棉線、羊毛線、化纖：取樣，點燃聞氣味。棉線燃燒后，沒有氣味；羊毛線燃燒后，產生一股燒焦羽毛的氣味；化纖燃燒后，有特殊氣味。十二、化學與社會開展⒈電池充電是電能轉化為化學能，電池放電是化學能轉化為電能。2幾種材料：(1)金屬材料：各種金屬及合金；(2)無機非金屬材料：陶瓷、玻璃；(3)合成材料：合成纖維(與之對應的是天然纖維①棉主要成分是纖維素②動物的毛、蠶絲等主要成分蛋白質);合成橡膠;合成塑料；［聚乙烯〔無毒可用于食品包裝，燃燒時無刺激性氣味〕、聚氯乙烯〔有毒，燃燒時有刺激性氣味，不可用于食品包裝〕、有機玻璃不是玻璃，是合成塑料的一種。］(4)復合材料：鋼筋混凝土、玻璃鋼、機動車的輪胎、碳素纖維復合材料。3.酸雨：正常雨水的pH約為5.6〔因為溶有的CO2與水反響生成H2CO3〕；pH<5.6的雨水為酸雨，由二氧化硫、二氧化氮引起。我國主要是燃煤排出的二氧化硫進入大氣后，形成硫酸型酸雨