第2課時(shí)預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)門捷列夫做過很多大膽的預(yù)測(cè)，如他預(yù)測(cè)在硅和錫之間存在一種元素——“類硅”。多年后該元素被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)并命名為“鍺”，它的相對(duì)原子質(zhì)量、密度和有關(guān)性質(zhì)都與門捷列夫的預(yù)言相似。【思考】（1）硅和鍺在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如何？（2）你知道門捷列夫是根據(jù)什么規(guī)律推算出如此準(zhǔn)確的結(jié)果嗎？1.以第ⅠA族、第ⅦA族元素為例，掌握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。（重點(diǎn)）2.能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論初步解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。（重點(diǎn)）3.能根據(jù)同主族中熟悉元素的性質(zhì)特點(diǎn)預(yù)測(cè)不熟悉元素的性質(zhì)。了解元素周期表中各個(gè)區(qū)域元素的應(yīng)用。判斷元素的金屬性和非金屬性的方法非金屬性強(qiáng)弱金屬性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性的強(qiáng)弱單質(zhì)從酸或者水中置換出氫的難易最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的強(qiáng)弱單質(zhì)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性復(fù)習(xí)回顧1.ⅠA族的金屬元素和鹵族元素原子的核外電子排布，原子半徑如何變化？23456原子半徑逐漸變大最外層電子數(shù)相同，自上而下，原子半徑逐漸增大。【思考與交流】提示：提示：在同一主族內(nèi)，元素原子最外層電子數(shù)相同，而原子核外最外層電子數(shù)又是決定元素性質(zhì)的主要因素，所以同主族元素的性質(zhì)相似。同一主族元素，從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力減小，元素原子的得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)。2.根據(jù)同主族元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)預(yù)測(cè)，同一主族元素的原子得失電子的能力如何變化？【思考與交流】(1)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性。一、同主族元素的性質(zhì)HClO4HBrO4HIO4酸性減弱1.ⅦA族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律氟氯溴碘最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物——酸性(2)與氫氣化合的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。F2Cl2Br2I2反應(yīng)條件反應(yīng)程度反應(yīng)難易氫化物的穩(wěn)定性暗處爆炸很穩(wěn)定光照或點(diǎn)燃劇烈穩(wěn)定加熱緩慢較穩(wěn)定不斷加熱緩慢不穩(wěn)定易分解越來越難穩(wěn)定性減弱氯、溴、碘的置換反應(yīng)（3）置換反應(yīng)Cl2+2Br-====2Cl-+Br2Cl2+2I-====2Cl-+I2Br2+2I-====2Br-+I2得電子能力：Cl＞Br,Cl＞I得電子能力：Br＞I結(jié)論：得電子能力I＜Br＜Cl＜F非金屬性同主族非金屬元素的非金屬性從上到下逐漸減弱I＜Br＜Cl＜F2.ⅠA族金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律單質(zhì)與水反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式堿性強(qiáng)弱LiNaKRbCs反應(yīng)劇烈程度增大堿性增強(qiáng)LiOHNaOHKOHRbOHCsOH結(jié)論：失電子能力Li＜Na＜K＜Rb＜Cs金屬性同主族金屬元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)Li＜Na＜K＜Rb＜CsHLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)1.同主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性歸納總結(jié)HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)2.同主族元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律尋找催化劑材料，尋找耐酸堿腐蝕的材料二、元素周期律及元素周期表的其他應(yīng)用尋找用于制農(nóng)藥的材料在金屬和非金屬分界線處，尋找半導(dǎo)體材料原子結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)最外層電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)元素性質(zhì)原子半徑主要化合價(jià)元素原子失電子能力

元素原子得電子能力性質(zhì)應(yīng)用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性單質(zhì)置換氫氣的難易程度依次增加1層相同逐漸增大相同逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增多同主族從上到下1.在元素周期表中相鄰元素的性質(zhì)相似，鎵（Ga）在周期表中位于第4周期ⅢA族，下列關(guān)于鎵的說法錯(cuò)誤的是（）A.鎵的最高價(jià)氧化物的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)B.氯化鎵溶液能與燒堿溶液反應(yīng)C.鎵的單質(zhì)不能與鹽酸反應(yīng)D.鎵可形成[Ga(OH)4]－C2.X、Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都易失電子，形成離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，已知原子半徑X小于Y，下列說法正確的是（）A.X的金屬性強(qiáng)于YB.常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫氣C.Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性強(qiáng)D.X元素的最高正價(jià)比Y元素的最高正價(jià)低C3.下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（）Na、K、Rb的原子半徑逐漸增大HCl、PH3、H2S的穩(wěn)定性逐漸減弱C.NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸增強(qiáng)D.Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱B4.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是(

)A.